Bài giảng Tiết 1: Luyện oxit Axit41372

Giáo án dạy thêm Hoá học Tiết 1: Năm học 2012-2013 Luyện oxit - Axit Ngày dạy: 03/10 I.Mục tiêu: - HS ôn lại tính chất hóa học oxit axit, tự viết PTHH để minh họa cho tính chất - Rèn kĩ viết PTHH, vËn dơng kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt hãa häc oxit axit để làm tập II.Chuẩn bị: GV: Nội dung số tập HS: Ôn lại kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit, axit III.Tiến trình dạy học: Hoạt động GV - HS GV: Y/c HS trả lời câu hỏi ?Nêu tính chất hoá học oxit bazơ oxit axit? ?Oxit bazơ oxit axit có tính chất giống khác nhau? ?Viết PTHH minh họa cho tính chất? ? Nhắc lại TCHH dd axit? ? Viết PTHH? ? Axit đặc có TCHH gì? Viết PTHH -Gọi cá nhân HS lên viết bảng -Gọi HS khác nhận xét, bổ sung *Y/c HS làm BT4SGK trang -H­íng dÉn: dùa vµo t/c hãa häc cđa oxit để viết PTHH -Gọi 2HS lên bảng làm -> nhËn xÐt, bỉ sung *Y/c HS lµm BT1SGK trang 11 -Hướng dẫn: muốn viết PTHH cần xác định ®óng chÊt tham gia p/­, vËn dơng t/c hh cđa oxit -Gọi 2HS lên làm bảng -Gọi HS khác nhận xét, bổ sung cho PTHH dÃy biến hóa ?Tại em viết PTHH cđa d·y biÕn hãa? *Y/c HS lµm BT2 trang 11SGK ?Muốn nhận biết chất, ta cần biết điều chất? ?Dựa vào t/c để nhận biết chất? ?Viết PTHH? -Gọi cá nhân HS trả lêi -> nhËn xÐt, bỉ sung *Y/c HS lµm BT6T11SGK -Hướng dẫn: ?Tóm tắt toán? ?Viết PTHH? ?Từ kiện toán, ta tính đại lượng nào? ?Sau p/ư thu sản phẩm nào? Gv: Lê Mỹ Quúnh Néi dung I.TÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit (SGK) II.Bµi tËp BT4T6SGK: a, CO2 vµ SO2 b, Na2O vµ CaO c, CuO, Na2O vµ CaO d, CO2 vµ SO2 BT1T11SGK: 1, S + O2 -> SO2 2, SO2 + CaO -> CaSO3 3, SO2 + H2O -> H2SO3 4, SO2 + Na2O -> Na2SO3 5, H2SO3 + Na2O -> Na2SO3 + H2O 6, Na2SO3 + HCl -> NaCl + H2O + SO2 BT2SGKT11: a, Cho CaO P2O5 tác dụng với nước -> nhúng giấy quì tím vào dd thu được: -Nếu quì tím hóa đỏ -> dd H3PO3 -> P2O5 -Nếu quì tÝm hãa xanh -> dd Ca(OH)2 -> CaO b, Sôc khí không màu SO2 O2 vào ddCa(OH)2 -Nếu khí làm ddCa(OH)2 có vẩn đục -> SO2 -Nếu tượng O2 ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 BT6SGKT11: a, PTHH: SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O b, Khối lượng chất sau p/ư: nSO2 = 0,112 / 22,4 = 0,005 (ml) nCa(OH)2 = 0,01 700 / 1000 = 0,007 (mol) -> Ca(OH)2 d­, tÝnh theo SO2 -> mCaSO3 = 120 0,005 = 0,6 (g) mCa(OH)2 = (0,007 - 0,005) 74 = 0,148 (g) Y/c làm BT3T14SGK - Gọi HS lên làm ë b¶ng -> nhËn xÐt, bỉ sung BT3T14SGK: a) MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O b) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O - Y/c lµm BT3T19SGK c) Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O - Gäi 3HS lÇn lượt trả lời -> nhận xét, bổ sung d) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 e) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 BT3T19SGK a) Cho dd HCl, H2SO4 + dd BaCl2: - NÕu cã kÕt tđa tr¾ng -> dd H2SO4 - Nếu không tượng -> HCl - Y/c HS thảo luận nhóm làm BT6T19SGK b) Cho dd NaCl, Na2SO4 + dd BaCl2: - Gọi đại diện nhóm chữa -> nhóm khác nhận - Nếu có kÕt tđa tr¾ng -> dd Na2SO4 xÐt, bỉ sung - Nếu không tượng -> NaCl c) Cho dd Na2SO4, H2SO4 + Fe: - H­íng dÉn BT7T19SGK: - NÕu cã khÝ H2 tho¸t -> H2SO4 + ViÕt PTHH + Đặt hệ pt ẩn để tìm x,y - Nếu không tượng -> Na2SO4 + Tìm khối lượng Cuo ZnO BT6T19SGK + Tìm % a) Khối lượng Fe tham gia p/­: mFe = 8,4g + C©u c): TÝnh sè mol H2SO4 theo c©u b -> mdd - Gọi 1HS giỏi lên chữa bảng, lớp theo dâi - b) Nång ®é mol cđa dd HCl: CM(HCl) = 6M BT7T19SGK > nhËn xÐt, bæ sung a) CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O b) nHCl = 3.100/1000 = 0,3 (mol) Theo bµi ta cã hƯ pt: 80x + 81y = 12,6 (g) 2x + 2y = 0,3 (mol) -> x = 0,05; y = 0,1 -> mCuO = 0,05 80 = (g); mZnO = 0,1 81 = 8,1 (g) V©y: % CuO = 4.100/12,1 = 33%; %ZnO = 8,1.100/12,1 = 67% c) CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O nH2SO4 = 0,05 + 0,1 = 0,15 (mol) -> mH2SO4 = 0,15 98 = 14,7 (g) VËy, khèi l­ỵng H2SO4 20% cÇn dïng: m dd H2SO4 = 14,7.100/20 = 73,5 (g) ?Tính m chất đó? -Gọi 1HS lên làm bảng, lớp thảo luận làm -Gọi HS khác nhận xét, bổ sung Dặn dò: Ôn lại kiến thức oxit axit Gv: Lê Mỹ Quỳnh ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 Luyện tính chất hóa học bazơ Ngày dạy: 31/10 Tiết 2: I.Mục tiêu: - HS ôn lại tính chất hóa học axit, tự viết PTHH để minh họa cho tính chất - Rèn kĩ viết PTHH, vận dơng kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit để làm tập II.Chuẩn bị: GV: Nội dung số tập HS: Ôn lại kiến thức tính chất hóa học bazơ III Tiến trình dạy học: Hoạt động GV - HS GV: Y/c nhóm thảo luận để hoàn thành: a) dd NaOH + quì tÝm  b) KOH +  K3PO4 + H2O c) CO2 +  CaSO4 + H2O d) Cu(OH)2 +  CuCl2 + H2O Néi dung t0 e) Fe(OH)3  + H2O f) Ba(OH)2 + Na2SO4  + H2O - Gäi học sinh lên bảng trực tiếp làm em câu - > Nhận xét, bổ sung + GV thông b¸o víi häc sinh oxit l­ìng tÝnh chóng cã thĨ tác dụng với axit lẫn bazơ dd để tạo muối nước GV đưa nội dung BT1*: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH, KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 4,15 g muối Clorua - Viết PTPƯ xảy ? - Tính khối lượng Hyđrôxit hỗn hợp ban đầu ? ? HÃy tóm tắt tập ? Dây dạng tập ? I.TÝnh chÊt hãa häc cđa bazo: + Dung dÞch Bazơ làm quì tím chuyển màu xanh + T/d với oxit axit  dd muèi + H2O + T/d víi axit Muối + H2O + Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo oxit tương ứng nước II.Bài tập BT1: Tóm tắt : mhh(NaOH, KOH) = 3,04g mmuèi Clorua= 4,15 g TÝnh mNaOH = ? ; mKOH = ? Giải : Gọi x, y số mol NaOH KOH tham gia phản ứng PTHH  NaOH + HCl  NaCl + H2O x mol x mol 40 (g) 58,5x (g)  KOH + HCl  KCl + H2O y mol y mol 56 (g) 74,5y (g) Từ phương trình ta cã : 40x  56y  3,04  58,5x  74,5y 4,15 x 0,02 Giải hệ phương trình - HD: Đây dạng tập hỗn hợp dạng phương y 0,04 trình bậc hai ẩn số Dựa vào phương trình thiết lập mối quan hệ hai Bazơ hai mNaOH = 40 * 0,02 = 0,8 (g) mKOH = 56 * 0,04 = 2,24 (g) muối tạo thành ? Để làm tập dạng ta sử dụng BT2: công thức ? Tóm tắt : m=nxM mhh(Mg, MgO) = 9,2(g) ; C% HCl = 14,6% GV ®­a néi dung BT2*: Gv: Lª Mü Quúnh ThuVienDeThi.com Tr­êng THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO ta cần VH = 1,12 (l) vừa đủ m gam dung dịch HCl 14,6 % sau phản ứng ta thu 1,12 lít khí (ở ĐKTC) Tính :a) %CMg ? %CMgO ? a) Tìm % khối lượng chất hỗn b) C% dung dịch thu ? hợp b) Tính m Giải : c) tính nồng độ phần trăm dung dịch thu 1,12 su ph¶n øng ? Ta cã : n H 0,05(mol) 22,4 ? HÃy tóm tắt đề tập ? ? Nêu phương hướng giải phần a (các b­íc chÝnh) - TÝnh nH ? - ViÕt PTP¦ xảy ? - Dựa vào nH để tìm nMg  mMg ? - TÝnh mMgO  tÝnh % khối lượng chất nHCl = ? ; mHCl  mdd HCl nMgCl  mMgCl = ? Phương trình phản ứng : Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol  MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O 0,2mol 0,4mol 0,2mol  mMg = n x M = 0,05x24 = 1,2 (g) mMgO = 9,2 - 1,2 = (g) mdd sau ph¶n øng = mhh +mdd HCl - mH b) Từ phương trình ta có : nHCl = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) mHCl = 0,5 + 36,5 = 18,25 (g)  C%  m Ct x100% ? m dd 1,2 *100%  13% 9,2  100%  13%  87%  %C Mg  %C MgO m dd HCl  18,25 *100%  125(g ) 14,6 c) Từ phương trình ta cã : nMgCl = 0,05+0,2 = 0,25 (mol) mMgCl = 0,25x95 = 23,75 (g) mdd sau ph¶n øng =(9,2+125)-(0,05x2)= 134,1 (g) *Dặn dò: Xem lại TCHH bazo Ngày dạy: 25/9 Tiết 1: luyện : oxit I- Mục tiêu: - Củng cố TCHH oxit thông qua tập nhận biết - chuỗi PƯHH - Rèn luyện cho HS kĩ đọc, viết PTHH giải tập hoá vô II-Chuẩn bị: - Bài tập 1,2-(T9-SGK); BT1;3-(T11-sgk); BT2.3 -SBT III- Tiến trình dạy Hoạt động GV-HS Nội dung -Nêu tính chất hoá học oxit axit oxit 1-Dạng tập nhận biết: bazơ? ( PP hoá học) -HS: nhắc lại TCHH oxit *Dựa vào TCHH khác chất để nhận * Dựa vào TCHH oxit để làm dạng Gv: Lê Mỹ Quỳnh ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 BT sau:- BT nhận biết - BT chuổi PƯ -HS: Đọc BT1-T9 SGK: Nhận biết chất pp hoá học a- Hai chất rắn màu trắng CaO Na2O ? Tìm khác vỊ tÝnh chÊt cđa chÊt trªn -HS: + chất tác dụng với nước + dd sau PƯ tác dụng với CO2( SO2) Thì Ca(OH)2 có xuất kết tủa trắng, NaOH không ? Dùng thuốc thử để nhận biết chất -HS: Dùng nước khí CO2 *Cả lớp trình bày cách nhận biết vào giấy nháp -> Gọi 1em lên bảng làm -GV: nhận xét *Tương tự lớp làm câu b- Hai chất khí không màu: CO2 O2 ? Tìm khác tính chất chất khí -HS: Khí CO2 làm đục nước vôi trong; oxi không -GV y/c; Dùng nước vôi biết; phân loại chất * Cách làm: - Trích mẫu thử - Cho thuốc thử vào mẫu thử - Nêu tượng -> Kết luận chÊt - ViÕt PTHH (nÕu cã) BT1-T9 SGK a- TrÝch c¸c mÉu thư cho t¸c dơng víi n­íc LÊy n­íc lọc dd này, dẫn khí CO2 qua dd - Nếu có kết tủa trắng oxit ban đầu CaO Nếu kết tủa trắng oxit ban đầu Na2O -PTHH: Na2O+ H2O-> 2NaOH CaO + H2O -> Ca(OH)2 Ca(OH)2(dd) + CO2(k) -> CaCO3(r) + H2O(l) trắng NaOH(dd) + CO2(k) -> Na2CO3(dd) + H2O(l) không màu b- Trích mẫu thử, dẫn khí qua dd nước vôi - Khí làm nước vôi vấn đục khí CO2 Khí lại khí oxi, tượng -PTHH: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3  + H2O vÊn ®ơc *Các BT2(T9-sgk); BT2(T11-sgk) làm tương 2-Dạng tập chuỗi phản øng: tù * L­u ý: BT2a(T11-sgk) Dïng thc thư lµ BT2.3-SBT: nước, sau dùng thêm quỳ tím để nhận biÕt 1) CaO + H2O -> Ca(OH)2 SP' => ChÊt ban đầu 2) Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O  900 C *Y/c HS lµm BT2.3- SBT: 3) CaCO  CaO + CO2 (1) ( 2) ( 3) CaO  Ca(OH)2  CaCO3  C 4) CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O aO 5) CaO + CO2 -> CaCO3 (5) (4) CaCl2 (1) Ca(OH)2 *GVHD: Ví dụ: từ CaO em phải dựa vào TCHH viết PT : Cho CaO tác dụng với chất để tạo SP' có chứa Ca(OH)2 : CaO + H2O -> Ca(OH)2 (l­u ý: SP' cã thÓ nhiều chất, phải chứa chất cần tìm) -HS: làm vào nháp-> gọi 1em lên bảng làm -GV cho HS nhËn xÐt -> chưa bµi *BT: Hoµn thµnh chuổi biến hoá sau: Gv: Lê Mỹ Quỳnh Bài tËp vËn dông: H 2O Na O  O2 S   SO2   H2SO3   Na2SO3 t 1) S + O2  SO2 2) SO2 + H2O -> H2SO3 3) Na2O + H2SO3 -> Na2SO3 + H2O ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 (1) ( 2) ( 3) S  SO2  H2SO3  Na2SO3 ? Xác định chất PƯ - GV:y/c lớp hoàn thành vào giấy nháp -> lên bảng làm Hướng dẫn nhà: - Vận dụng dạng tập để giải tập :BT2- (T9-sgk); BT1;2- (T11-sgk) Ngày dạy: Tiết 2: luyện: tính theo phương trình hoá học I- Mục tiêu: - Rèn luyện cho HS kĩ lập PTHH tính toán hoá học thông làm BT tính theo PTHH I-Chuẩn bị: - Bài tập -(T6-SGK);BT4 -(T9-SGK)và1.5; 2.7; 2.8 -SBT III- Tiến trình dạy Gv: Lê Mỹ Quỳnh ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 Hoạt động GV - HS Nội dung Bài tập Tính theo PTHH - Nêu bước giải tập tÝnh theo PTHH? A- BT tÝnh theo PTHH (Dùa vµo chất đà - Nêu công thức tính số mol biÕt m hc cho tr­íc) VK - TÝnh sè mol chất đà biết - Nêu công thức tính m; VK; C%; CM - Lập PTHH - Bài toán cho biết điều kiện yêu cầu tính - Tính số mol chất cần tìm dựa vào số mol chất đà biết thông qua PTHH gì? - §Ĩ tÝnh CM (dd BaOH) ,m BaCO3 chóng ta cần - Chuyển đổi số mol chất cần tìm -> m; V; C n PT tìm kiện nào? (t×m n Ba (OH ) ; n BaCO3 ) n Ba (OH ) -> CM = HD:V CO2 -> n CO2  Vdd - VËy muèn t×m n Ba (OH ) ; n BaCO3 , th× dùa vào n BaCO3 -> m BaCO3 đâu? ( dựa vào n CO2 ) *GV gọi 1HS lên bảng làm ; lớp làm BT BT4(T9- SGK) vào nháp a) CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3  + H2O 2,24 = 0,1 mol n CO2 = 22,4 b) Theo PT: n Ba (OH ) = n CO2 = n BaCO3 = 0,1 mol 0,1 = 0,5 M 0,2 c) Khèi l­ỵng chÊt kÕt tđa lµ: m BaCO3 = 0,1 197 = 19,7 (g) -T­¬ng tù : (BT1.5; 2.7 - SBT) => CM (dd BaOH) = B-Dạng tập hỗn hợp: ( Hỗn hợp chất phản ứng với mét chÊt thø ba) VD: BT3- T9 SGK vµ BT 7- T19 SGK - Dạng có tập đà làm BTVN *GV đưa cách giải dạng BT -HS đọc BT3 - T9 SGK - Bài toán đà cho biết kiện nào, yêu cầu tính gì? *GVHD: Để biết khối lượng chất phải tìm khối lượng chất số mol chất hổn hợp.Trong y/c cần tính khối lượng chất theo cách đặt ẩn -Y/c Viết PTP¦ x·y - Dùa theo HD, b­íc tiÕp theo làm gì? (đặt ẩn theo khối lượng) - Dựa theo kiện để lập PT ẩn? ( dựa vµo sè mol cđa HCl) * HD: + TÝnh nHCl theo Gv: Lê Mỹ Quỳnh Cách giải: - Lập PTHH - Đặt x số mol ( khèi l­ỵng) cđa chÊt hỉn hỵp => n; m cña chÊt - Dùa theo PTHH: LËp PT Èn x ( LËp tØ sè theo m (n) hổn hợp, dựa vào lượng chất liên quan PƯ = > giải PT tìm x BT3- T9 SGK: CuO + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O (1) Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (2) Gọi x khối lượng cña CuO => m Fe2O3 = 20 -x (g) -Theo PT(1): nHCl = nCuO = ThuVienDeThi.com x x = mol 80 40 Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 20 x 160 60  x = mol 80 -Theo bµi ra: nHCl = 0,2.3,5 = 0,7 mol x 60  x + = 0,7 => 40 80 gi¶i ta x = Vậy mCuO = (g) => m Fe2O3 = 20 - = 16 (g) (BT7- T19 SGK : T­¬ng tù) + TÝnh sè mol HCl PƯ (1) (2) theo m c¸c oxit => nHCl (BR) = nHCl (1) (2) => Tìm x? * GV gọi 1HS lên làm phần BT lại -Theo PT (2): nHCl = n Fe2O3 = *HDVN: Hoàn thành dạng BT tượng tự Ngày dạy: 28/12 Tiết 3: luyện: axit I- Mục tiêu: - Củng cố TCHH axit thông qua tập nhận biết - chuỗi phản ứng hoá học - Rèn luyện cho HS kĩ đọc, viết PTHH giải tập hoá vô II-Chuẩn bị: - Bài tập 1;3;5;6 7- T19 sgk BT5 (T21- SGK) III- tiến trình dạy: Hoạt động cña GV - HS Néi dung - GV y/c HS ®äc bµi tËp1-T9sgk +HS vËn dơng kiÕn vỊ axit ®Ĩ trả lời +HS khác bổ sung,nhận xét - GV chố lại kiến thức lưu ý cho HS số bazơ tan (kiềm) thường gặp - GV y/c HS hoàn thành BT chuổi: +HS vận dụng kiến axit để làm BT - Gv gọi em HS lên bảng làm BT +HS khác bổ sung,nhận xét -GV nhận xét cho điểm 1- Bài tập PTHH: BT1- T19 SGK: Chất tác dụng với HCl H2SO4 loÃng sinh ra: a- Chất khí cháy không khí: Zn Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2  Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2  b- dd cã mµu xanh lam: CuO CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O c- ChÊt kÕt tña màu trắng không tan axit nước: BaCl2 t/d víi H2SO4 H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4  + 2HCl d- dd không màu nước: ZnO ZnO + 2HCl -> CuCl2 + H2O ZnO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O *BT chuổi: Hoàn thành chuổi PƯ sau: (1) ( 2) ( 3) SO2  SO3  H2SO4 S  ( 4) (5)  Na2SO4  BaSO4 t 1) S + O2  SO2 t0 2) 2SO2 + O2  2SO3 3) SO3 + H2O -> H2SO4 Gv: Lª Mỹ Quỳnh ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 - GV y/c HS đọc tập2-T14sgk +HS vận dụng kiến axit; oxit để trả lời +HS khác bổ sung,nhận xét - GV chố lại kiến thức lưu ý cho HS số bazơ tan (kiềm) thường gặp 4) H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 5) Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl BT2-14 SGK : a) ChÊt t/d với HCl -> khí nhẹ KK cháy KK : HCl Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 b)Dd mµu xanh lam (mµu muèi Cu) Cu O + 2HCl -> CuCl2 + H2O c)dd cã mµu vµng nâu : ( màu dd muối Fe) d)dd không màu( muối Al) - GV y/c HS đọc tập3-T19sgk +HS vận dụng kiến axit để làm BT GV gợi ý: -Dùng thuốc thử để nhận bết chất sau? 2-BT nhận biết : BT3- T19 SGK : a) -GV gọi HS lên bảng làm +HS khác bổ sung,nhận xét -GV nhận xét cho điểm H2SO4 vµ HCl + dd BaCl2 Ko  HCl H2SO4 PT : H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4  + 2HCl Tr¾ng b) Tương tự c) H2SO4 Na2SO4 + Fe -Ngoài kim loại dùng thuốc thử để nhận biÕt chÊt nµy ? Ko  *H­íng dÉn vỊ nhà: Hoàn thành tập vào vở; nghiên cứu BT SBT làm BT 1;2.3-SBT Gv: Lê Mỹ Quỳnh Có trắng Có bọt khí  Na2SO4 H2SO4 PT : H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H2 ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 Ngày dạy: Tiết 4: luyện tập nồng độ dung dịch I- Mục tiêu: - Rèn luyện cho HS kĩ giải tập hoá vô cơ, cụ thể tập liên quan đến nồng độ II-Chuẩn bị: - Bài tập 6(T6); 4(T9);6(T19)-sgk III- Tiến trình dạy Hoạt động GV -HS - Nhắc lại công thức tính nồng độ? - GV y/c HS đọc tập 4-T9 sgk +Nêu cách giải BT trên? - Gv gọi em HS lên bảng làm BT +HS khác bổ sung, nhận xét -GV nhận xét cho điểm - GV y/c HS đọc tập6-T19 sgk +Nêu cách giải BT trên? - Gv gọi em HS lên bảng làm BT +HS khác bổ sung, nhận xét -GV nhận xét cho điểm - GV y/c HS đọc tập5-sgk +HS vận dụng kiến để làm BT - Gv gọi em HS lên bảng làm BT +HS khác bỉ sung, nhËn xÐt -GV nhËn xÐt cho ®iĨm Gv: Lê Mỹ Quỳnh Nội dung *Các công thức tính toán vỊ nång ®é: m C %  ct 100% m dd n ; m dd = d Vdd CM  V BT 4- T9 SGK: 2,24 nCO2   0,1mol 22,4 PT: CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3  + H2O Theo PT: n Ba (OH ) = n CO2 = n BaCO3 = 0,1 mol 0,1  0,5M 0,2 c) m BaCO3 = 0,1 197=19,7g  CM(dd Ba(OH) )= BT6-T19 SGK: 3,36 nH2   0,15mol 22,4 PT: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 TheoPT: n Fe  n H  0,15mol  mFe = 0,15.56= 8,4 g Theo PT: n HCl  2.n H  2.0,15  0,3mol C M ( ddHCl )  0,3  6M 0,05 Bµi tËp5-sgk: a)PTHH: Na2O + H2O  NaOH 15,5 =0,25(mol) n Na2O = 62 Theo PT: 10 ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 n NaOH = n Na2O = 2.0,25=0,5(mol) => CM(ddNaOH) =0,5/0,5=1M b)PTHH; Na2O + H2SO4 Na2SO4+ H2O Theo PT n H SO4 = n Na2O = 0,25(mol) => m H SO4 = 0,25.98 =24,5g 24,5 100%= 122,5g 20 122,4 =107,4 (ml) => Vdd = 1,14 -mdd= *củng cố - dặn dò: - Nhắc lại công thức nồng độ mol; nồng độ phần trăm - Nêu bước tính nồng độ theo PTHH - Hoàn thành tập vào vở; - Chuẩn bị BT bazơ để buổi sau học Ngày dạy: Tiết 5: Luyện tập bazơ I- Mục tiêu: - Củng cố TCHH bazơ thông qua tập bazơ - Rèn luyện cho HS kĩ đọc, viết PTHH giải tập hoá vô II-Chuẩn bị: - Bµi tËp 1; 2; 3; vµ 5-sgk III- TiÕn trình dạy Hoạt động GV -HS Nội dung - GV y/c HS đọc tập1-sgk Bài tập 1-SGK: +HS vận dụng kiến bazơ để - Tất chất kiềm Bazơ (đúng) trả lời Ví dụ: NaOH; KOH;Ca(OH)2; Ba(OH)2 +HS khác bổ sung,nhận xét - Tất bazơ kiềm (sai) Kiềm bazơ tan, mà bazơ gồm - GV chố lại kiến thức lưu ý bazơ tan (kiềm) bazơ không tan cho HS mét sè baz¬ tan (kiỊm) VÝ dơ: Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2 thường gặp Bài tập 2-sgk: a) Tác dụng với HCl: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 PTHH: Gv: Lª Mü Quúnh 11 ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 - GV y/c HS đọc bµi tËp2-sgk Cu(OH)2+2HCl  CuCl2+ 2H2O +HS vËn dơng kiÕn bazơ để NaOH +HClNaCl + H2O làm BT Ba(OH)2+ 2HCl  BaCl2 + 2H2O - Gv gäi em HS lên bảng làm b) Tác dụng với CO2: NaOH, Ba(OH)2 BT 2NaOH + CO2  Na2CO3 +H2O +HS kh¸c bỉ sung,nhËn xÐt (hc: NaOH +CO2  NaHCO3) -GV nhËn xÐt cho ®iĨm Ba(OH)2 + CO2  BaCO3 + H2O c) Bị nhiệt phân huỷ: Cu(OH)2 t Cu(OH)2 CuO + H2O d)Đổi màu quỳ tím sang xanh: NaOH, Ba(OH)2 Bài tập 4-sgk: - Trích mẫu thử,cho quỳ tÝm vµo: + NÕu q chun sang xanh lµ dd NaOH, Ba(OH)2 + Nếu quỳ không đổi màu dd NaCl; Na2SO4 - Cho lần dung dịch bazơ vào muối + Nếu phản ứng xuất kết tủa trắng bazơ Ba(OH)2và muối Na2SO4 - GV y/c HS đọc tập4-sgk + Hai chất lại tượng + HS vận dụng kiến bazơ để làm BT GV gợi ý: - Dùng quỳ tím ta nhận bết chất nào? - để nhận biết chất lại ta Bazơ Muối Ba(OH)2 NaOH Na2SO4 trắng K0 có HT NaCl K0 cã HT g× K0 cã HT g× PT: cã thĨ lµm nh­ thÕ nµo? Ba(OH)2+ Na2SO4 2NaOH + BaSO4 - GV gọi HS lên bảng làm Bài tập5-sgk: + HS kh¸c bỉ sung,nhËn xÐt a)PTHH: Na2O + H2O  NaOH - GV nhËn xÐt cho ®iĨm n Na2O = - GV y/c HS đọc tập5-sgk 15,5 =0,25(mol) 62 +HS vận dụng kiến bazơ để Theo PT: lµm BT n NaOH = n Na2O = 2.0,25=0,5(mol) - Gv gọi em HS lên bảng làm => CM(ddNaOH) =0,5/0,5=1M BT b)PTHH; + HS kh¸c bỉ sung, nhËn xÐt Na2O + H2SO4 Na2SO4+ H2O - GV nhËn xÐt cho ®iĨm Theo PT n H SO4 = n Na2O = 0,25(mol) Gv: Lª Mü Quúnh 12 ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 => m H SO4 = 0,25.98 =24,5g -mdd= 24,5 100%= 122,5g 20 => Vdd = 122,4 =107,4 (ml) 1,14 *củng cố - dặn dò: - y/c HS Nhắc lại TCHH bazo - Nêu ví dụ bazo tan, không tan - Hoàn thành tập vào vở; nghiên cứu BT SBT làm BT 1;2.7-SBT Ngày dạy: Tiết 6: luyện tập dư I- Mục tiêu: -Rèn luyện cho HS kĩ giải tập hoá vô II-Chuẩn bị: - Bài tập 1;2;3;4 5-sgk III- Tiến trình dạy Hoạt động GV - HS - Nêu cách xác định BT dư? Nội dung - Khi giải BT có chất dư cần thêm bước nào? *GV l­u ý: sè mol theo PT chÝnh lµ hƯ sè cân chất PT - Trong BT oxit - axit thuộc BT dư? - HS đọc BT6 (T6-SGK) - Bài toán đà cho biết điều kiện nào? yêu cầu tính gì? -Vận dụng theo cách HD, bước làm gì? - Gọi HS lên bảng làm bước -Đê tìm chất dư ta làm nào? GVDH: theo PT số mol chất PƯ = 1, nên ta cần so sánh số mol chất PƯ theo -dd sau PƯ chứa chất nào? -Để tính nồng độ % chất cần tính đại lượng nào? nêu cách tính ? -GV hướng dẩn mdd sau PƯ = Tổng khối lượng chất ban đầu - m Gv: Lê Mỹ Quỳnh 13 BT6 (T6-SGK) 1,6 nCuO = = 0,02 mol 80 100.20 = 20g m H SO4 = 100 20 = 0,02 mol n H SO4 = 98 PT: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O Theo PT: nCuO= n H SO4 ; theo bµi n H SO4 >nCuO => H2SO4 d­; CuO ph¶n øng hÕt * Chất có dd sau PƯ là: dd CuSO4 H2SO4 dư ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 bay => Vậy mdd sau PƯ tính nµo? Theo PT: n H SO4 chÊt m H SO4 (d­) (P¦) = n CuSO4 = nCuO= 0,02 mol = 20 - (0,02.98)= 18,04 (g) b- Bµi tËp dư: Dạng lúc cho m CuSO4 = 0,02 160 =3,2(g) biết lượng chất phản ứng - Khối lượng dd sau PƯ: mdd = 1,6 + 100 =101,6 (g) Các bước giải: 18,04 C% (dd H2SO4 d­) = = 17,8% - TÝnh sè mol cđa chÊt ®· cho (nA; nB) 101,6 - LËp PTHH 3,2 -T×m chÊt d­: C% (dd CuSO4) =  3,14% n A( BR ) n B ( BR ) 101,6 So s¸nh: < => B d­; A hÕt (BT 2.8 (SBT); BT6(T11- SGK): T­¬ng tù) n A( PT ) n B ( PT ) n A( BR ) n A( PT ) n A( BR ) > = n B ( BR ) n B ( PT ) => A d­; B hÕt n B ( BR ) => A; B hÕt n A( PT ) n B ( PT ) - Tính số mol chất cần tìm dựa vào số mol chất PƯ hết thông qua PTHH - Chuyển đổi số mol chất cần tìm -> m; V; C - HS đọc tóm tắt toán: -Bài toán cho biết gì? bắt ta tìm đại lượng nào? Biết m CaCl = 2,22g m AgNO =1,7g a)Cho biết HT quan sát viÕt PTHH b)?m chÊt r¾n sinh Líp giái:c)?C% chÊt lại dd sau PƯ - Bài tập thuộc dạng nào?( BT có chất dư) -Nêu lại bước giải BT có chất dư? -áp dụng vào BT:GV gọi HS lên bảng làm, lớp làm vào nháp -Vậy để giải BT dư ta thực theo bước nào? -Bài tập6-T33-SGK: 2,22 n CaCl = = 0,02 (mol) 111 1,7 n AgNO = = 0,01 (mol) 170 PTHH: 2AgNO3 + CaCl2  Ca(NO3)2 +2AgCl  a)Cã xt hiƯn chÊt kÕt tđa tr¾ng n AgNO n CaCl vµ b)Ta cã: 0,02 0,01 > => CaCl2 d­; AgNO3 P¦ hÕt Theo PTHH n AgCl = n AgNO = 0,01(mol) => m AgCl= 0,01 143,5=1,435g Cñng cè: Nhắc lại bước giải BT có chất dư? Dặn dò: Tương tự có BT4(T27); BT3(T43) Gv: Lê Mỹ Quỳnh 14 ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 Ngày dạy: Tiết 7: Luyện Bài tập muối I-Mục tiêu: -Cũng cố TCHH bazơ thông qua tập muối -Rèn luyện cho HS kĩ đọc, viết PTHH giải tập hoá vô II-Chuẩn bị: - Bài tập 1- 6-trang 33- SGK III- Tiến trình dạy: Hoạt động GV - HS -Nêu điều kiện PƯ trao đổi? - HS nhắc lại ĐK PƯ trao đổi: sau PƯ phải có chÊt kÕt tđa hc chÊt kÕt tđa Néi dung - HS ®äc BT 1-SGK: dd mi t/d víi dd chÊt khác để: a) tạo chất khí -Thường cho muối tác dụng với chất để tạo chất khÝ? -GV bæ sung :Muèi cacbonat,muèi sunfua + dd axit.LÊy vÝ dơ? b) t¹o chÊt kÕt tđa -Gv l­u ý HS phải nhớ bảng tính tan chất Bài tập2-T33-SGK: -HS đọc BT -Xác định thuốc thử để nhân biÕt mi? +Mi cđa Ag thư = dd nµo?( Mi clorua hc HCl) +Mi cđa Cu cã thĨ dïng thuốc thử nào?( dd NaOH ) Lớp giỏi: Vì em dïng thc thư ®ã? - GV gäi HS lên bảng làm BT lớp làm vào BT -Gäi HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung -GV nhËn xÐt, cho điểm -Bài tập 1- T33-sgk: -HS đọc BT3-T33-sgk dựa vào kiến thức hoá học để trả lời: -NaOH t/d với chất nào? sao? - HCl t/d với chất nào? sao? -Vì AgNO3 không tác dung với dd muối Mg(NO3)2? - HS trả lời, lên bảng làm tập -GV nhận xét bổ sung vag cho điểm Bài tập3-T33-SGK: a)Tác dụng víi NaOH: Mg(NO3)2; CuCl2 -PT: 2NaOH+Mg(NO3)22NaNO3+Mg(OH)2  CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2  + 2NaCl b)T/d víi HCl:Kh«ng c)dd AgNO3 :CuCl2 *HS đọc tập - SGK-> GV gọi HS trả lời câu hỏi giải thích? -Bài tập5-T33-SGK: Đáp án c) Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh lam cđa dd Gv: Lª Mü Qnh a) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2  + H2O CuS + H2SO4  CuSO4 + H2S  b) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Bài tập2-T33-SGK: -Trích mẫu thư ,cho dd HCl vµo mÉu thư: MÉu thư PƯ xuất kết tủa trắng dd AgNO3 Hai mẩu lại tượng gì,cho dd NaOH vào, chất PƯ có xuất kết tủa xanh nhạt dd CuSO4, chất lại tượng - PTHH: AgNO3 + HCl AgCl  + HNO3 2AgNO3 + CuCl2  Cu(NO3)2 +2AgCl  15 ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 -HS khác nhận xét , bổ sung GV kết luận cho điểm ban đầu nhạt dần -giải thích:Cu dd CuSO4 bị KL Fe đẩy khỏi dd, bám vào đinh Fe nên lượng dd CuSO4 dần nhạt dần - HS đọc tóm tắt toán: -Bài toán cho biết gì? bắt ta tìm đại lượng nào? Biết m CaCl = 2,22g m AgNO =1,7g a)Cho biÕt HT quan sát viết PTHH b)?m chất rắn sinh Lớp giỏi:c)?C% chất lại dd sau PƯ - Bài tập thuộc dạng nào?( BT có chất dư) -Nêu lại bước giải BT có chất dư? -áp dụng vào BT:GV gọi HS lên bảng làm, lớp làm vào nháp -Bài tập6-T33-SGK: 2,22 n CaCl = = 0,02 (mol) 111 1,7 = 0,01 (mol) n AgNO = 170 PTHH: 2AgNO3 + CaCl2  Ca(NO3)2 +2AgCl  a)Cã xuÊt hiÖn chÊt kết tủa trắng n AgNO n CaCl b)Ta cã: 0,02 0,01 > => CaCl2 d­; AgNO3 PƯ hết -Vậy để giải BT dư ta thực theo bước nào? *Cách giải BT dư:( Dạng BT lúc cho biết lượng chất phản ứn) - Tính số mol chất đà biết -Lập PTHH -So sánh tỉ lệ số mol chất đà cho =>Tìm chất dư n A ( BR) n B ( BR) > => A d­; B p/­ hÕt n A ( PT ) nB( PT ) n A ( BR) n B ( BR) < => B d­; A p/­ hÕt n A ( PT ) nB( PT ) n A ( BR) n B ( BR) = => C¶ A;B p/­ hÕt n A ( PT ) nB( PT ) -Tinh theo chÊt p/­ hÕt Theo PTHH n AgCl = n AgNO = 0,01(mol) => m AgCl= 0,01 143,5=1,435g Cñng cè: Nhắc lại TCHH Muối? Dặn dò: - Về nhà rèn luyện thêm kĩ viết đọc PTHH.Xem lại các BT cuối SGK - Làm BT4(T27); BT3(T43) Gv: Lê Mỹ Quỳnh 16 ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 Ngày dạy: 19/3 Tiết 8: Bài tập loại hợp chất vô I-Mục tiêu : - Rèn luyện cho HS dạng tập HCVC như: BT nhận biết; BT PTHH; dạng BT giải (BT có chất dư; BT tìm tên nguyên tố ) - Thông qua BT nhằm cố cho HS kiến thức TCHH HCVC II- Chuẩn bị: - GV chuẩn bị số tập SGK- SBT - HS tự ôn lại kiến thức TCHH HCVC dạng BT III- Tiến trình dạy: Hoạt động GV-HS Nội dung 1-Bài tập nhận biết: BT1-SGK: -HS đọc BT1-sgk -Em hÃy viết CTHH chất ? -Để nhân biết dd Natri sunfat Natri cacbonat ta dùng thuốc thử nào? +Gợi ý: - Hỵp chÊt cã gèc sunfat ta th­êng dïng thc thư g×? - h/c cã gèc cacbonat dïng thc thư g×? => Chọn thuốc thử nào? Vì sao? -Gọi 1em HS giải thích viết PTHH *GV HD cho HS sè thc thư nh©n biÕt mét sè chÊt ChÊt Thc thư HiƯn t­ỵng =SO4 -Cl =CO3 dd axit dd bazơ dd muối -dd BaCl2 -dd AgNO3 -dd axit mạnh -dd Ca(OH)2 -quú tÝm -XH  tr¾ngBaSO4 -XH  tr¾ng AgCl -Có bọt khí thoát XH trắngCaCO3 Bài tập1-SGK: Để phân biệt dd Na2SO4 dd Na2CO3 a) dd HCl Vì: Khi cho dd HCl vào mẩu thử tacó thể nhận biết chất sau: - dd p/ư có bọt khí thoát Na2CO3 - dd tượng lµ dd Na2SO4 PTHH: Na2CO3 +2HCl  2NaCl + CO2 + H2O +Còn sử dụng cácdd Bari clorua; Bạc nitrat; Chì Nitrat; Natri hođroxit dấu hiệu chất cần nhận biết giống nên không dùng -quỳ đỏ -quỳ xanh -quỳ không đổi màu -Muối cđa Fe(II) Fe(III) Mg Cu -  Tr¾ng xanh - dd NaOH - vàng nâu - trắng -  xanh l¬ BT vËn dơng: Cã lä chøa dd mÊt nh¶n sau: HCl; NaOH; Ca(OH)2 B»ng pp hoá học hÃy nhận biết dd trên? - Xác định đặc điểm chất thuóc thử cần dùng? -HS: +3 dd có phản ứng với giấy quỳ tím có màu đặc Gv: Lê Mỹ Quỳnh 17 ThuVienDeThi.com -BTVD: Giải -Trích mẫu thử - Thử dd b»ng q tÝm: + NÕu q chun sang mµu đỏ dd Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 trưng + 2dd NaOH; Ca(OH)2; cã p/­ víi khÝ CO2; nh­ng Ca(OH)2 cã xuất kết tủa trắng - Xác định thuốc thử cần dùng? + Dùng quỳ tím để phân loại chất; sau dùng CO2 để nhận biết Ca(OH)2 - Trình bày cách nhận biết? -Gọi HS lên bảng làm HCl + NÕu q chun sang xanh lµ dd NaOH; Ca(OH)2 - Dẩn khí CO2 qua dd lại; dd có xuất kết tủa trắng Ca(OH)2; tượng NaOH; PTHH: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 +H2O IV- HDVN: - Nắm bước nhận biết(Nhớ TCHH đặc trưng) - Làm BT 8.1; 8.2; 9.3-SBT Ngày dạy: Tiết 9: tập kim loại I-Mục tiêu: - Cũng cố tính chất hoá học kim loại vận dụng ý nghĩa dÃy HĐHH kim loại - Rèn luyện kĩ viết PTHH vào BT PTHH II- ChuÈn bÞ: - GV chuÈn bÞ sè BT ë SGK SBT - HS Nắm kiến thức TCHH dÃy HĐHH kim loại giải trước BT 2;3;4 - trang 51 SGK 15.6; 15.11;15.10-SBT III-Tiến trình dạy: Hoạt động GV-HS Nội dung - Nhắc lại TCHH kim loại? - Viết lại dÃy HĐHH kim loại nêu ý dÃy HĐHH? +2 HS nhắc lại-HS khác nhËn xÐt bỉ sung 1- KiÕn thøc cÇn nhí: 2- Bài tập vận dụng: BT3-T51(SGK): -Gọi 1HS đọc lại BT - HS lên bảng làm BT: +HS1: Làm câu a;c +HS2:Làm câu b;d -Cả lớp làm vào nháp; sau ®ã nhËn xÐt; bỉ sung -GV nhËn xÐt chung vµ ghi ®iĨm BT3-T51(SGK): PTHH: a) Zn + H2SO4lo·ng  ZnSO4 + H2 b) Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 +2Ag t0 c) 2Na + S  Na2S t0 d) Ca + Cl2  CaCl2 BT4_T51(SGK):ViÕt c¸c PTHH chi BT4_T51(SGK): biÕn ho¸ sau: MgSO4 MgO (2) (3) MgCl2 (1) Mg Gv: Lª Mü Quúnh t 1) Mg + Cl2  MgCl2 t0 2) 2Mg + O2  2MgO 3) Mg + H2SO4 Mg(NO3)2 (4) (5) MgS 18 ThuVienDeThi.com  Tr­êng THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 MgSO4 + H2 -Em hÃy xác định chất phản ứng chuổi 4) Mg + Zn(NO3)2  Mg(NO3)2 + Zn t0 trªn? MgS 5) Mg + S -Gọi HS lên bảng hoàn thành PTHH BT2-T54: -HS đọc BT2-T54(SGK) BT2-T54: + Để làm muối kẽm;chúng ta cần loại bỏ -Dung dịch ZnSO4 có lẩn tạp chất CuSO4.Dùng chất khỏi dd? kim loại Zn dể làm dd ZnSO4 Vì Zn + Dùng kim loại dể làm dd trên?Vì sao? kim loại HĐHH mạnh Cu sau phản ứng tạo muối ZnSO4 -PTHH: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu BT4-T54(SGK) -HS ®äc BT BT4-T54(SGK) -Dựa vào đâu để biết có tượng hay a) Có HT xÃy ra: chất rắn màu đỏ bám bề không? mặt kẽm, dd màu xang muối đồng nhạt - Gọi HS nêu tượng câu hỏi.Giải dần thích?Viết PTHH có? PTHH: Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu -HS kh¸c nhËn xÐt; bổ sung -GT: Vì Zn kim loại HĐHH mạnh Cu -GV chốt HD dạng BT B d:tương tự c)Không có xÃy ra: Vì Zn kim loại HĐHH yếu Mg IV- Dặn dò: - Về nhà hoàn thành BT SGK SBT -Cần luyện thêm BT giải ; xem trước dạng BT tăng giảm khối lượng Ngày dạy: Tiết 10: Luyện tập chương 2: kim loại I-Mục tiêu: - Củng cố tính chất hoá học Al Fe; vận dụng ý nghĩa dÃy HĐHH kim loại - Rèn luyện kĩ viết PTHH giải dạng tập II-Chuẩn bị: - GV chuẩn bị nội dung tập:6;7-T51(SGK); BT 3;5;6-T69(SGK) - HS chuẩn bị: Các BT phần Luyện tập (T69) III-tiến trình dạy: Hoạt động GV-HS Nội dung BT3-T69(SGK): -HS đọc BT3-SGK -GV hướng dẩn HS trả lời câu hỏi: +A;B t/d với dd HCl gp H2 +C;D không p/ư với HCl -Vậy A;B đứng vị trÝ tr­íc hay sau C;D? Gv: Lª Mü Qnh - A;B ®øng tr­íc C;D - B ®øng tr­íc A 19 ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa Giáo án dạy thêm Hoá học Năm học 2012-2013 -B t/d với dd muối A gp A.Vậy B đứng trước hay sau A? - D ®øng tr­íc C -D t/d víi dd muối C gp C.Vậy D đưng vị trí so với C? => Câu c đúng: B;A;D;C -Theo câu đúng? -GV đưa cách giải BT xác định tên NTHH *Dạng BT xác định tên NTHH (hoặc (hoặc CTHH) CTHH) -Cho HS vận dụng giải BT -B1: Gọi tên nguyên tố A(nếu ch­a cho) -B2: LËp PTHH -B3: TÝnh sè mol cña nguyên tố A (hoặc h/c chứa A) số mol chất đà cho -B4: lập mối quan hệ số mol thông qua PT => tìm MA BT5-T69(SGK): Giải -Gọi HS đọc BT5(T69) t0 -Ta có PT: 2A + Cl2 2ACl -Bài yêu cầu tính gì? -Ta viết PT tổng quát không? (HS lên bảng viết) 9,2 23,4 ; nACl= -nA= -Bài cần tìm n chất nào? A A 35,5 -Lập biểu thức liên quan nào? 9,2 23,4 =>Gọi 1HS lên bảng giải lại BT -Theo PT : nA= nACl => = A A  35,5 (T­¬ng tù cã BT9-T72) => A= 23.vậy nguyên tố A Na -GV đưa cách giải BT tăng giảm khối lượng * dạng BT tăng giảm khối lượng kim loại kim loại -Cho HS vận dung giải BT7(T51-SGK) Các bước giải: - Gọi x số mol KL phản øng - LËp PTHH -TÝnh khèi l­ỵng cđa KL tăng(hoặc giảm) theo ẩn x - Dựa vào khối lượng thang KL tăng (giảm) theo =>lập mối quan hệ tìm x? - Tính toán theo x BT7-T51(SGK): -HS ®äc BT7(T51) -Gäi x lµ sè mol cđa Cu -Bµi cho biết y/c tính đại lượng nào? -Ta có PTHH: -Theo bước giải trên; ta giải BT nµy nh­ Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag thÕ nµo? Theo PT: 64g 2.108g -HS trả lời ; Gv sữa gọi HS lên bảng làm Theo BR:64x(g) 216x(g) -HS kh¸c nhËn xÐt - bỉ sung - Theo PT khèi lượng Cu tăng: - GV nhận xét chung ghi điểm m tăng = mAg - mCu = 216x - 64x = 1,52g => 152x = 1,52 => x = 0,01 (mol) -T­¬ng tù cã BT 15.8(SBT) -Theo PT : nAg = 2.nCu = 0.01 = 0,02 (mol) 0,02 =1M => CM(AgNO ) = 0,02 IV-dặn dò: -Làm lại BT BT tương tự -Xem lại dạng BT hổn hợp đà làm Gv: Lê Mỹ Quỳnh 20 ThuVienDeThi.com Trường THCS Bắc Nghĩa ... bazo Ngày dạy: 25/9 Tiết 1: luyện : oxit I- Mục tiêu: - Củng cố TCHH oxit thông qua tập nhận biết - chuỗi PƯHH - Rèn luyện cho HS kĩ đọc, viết PTHH giải tập hoá vô II-Chuẩn bị: - Bài tập 1,2-(T9-SGK);... học 2012-2013 Ngày dạy: Tiết 7: Luyện Bài tập muối I-Mục tiêu: -Cũng cố TCHH bazơ thông qua tập muối -Rèn luyện cho HS kĩ đọc, viết PTHH giải tập hoá vô II-Chuẩn bị: - Bài tập 1- 6-trang 33- SGK... Nội dung -Nêu tính chất hoá học oxit axit oxit 1-Dạng tập nhận biết: bazơ? ( PP hoá học) -HS: nhắc lại TCHH oxit *Dựa vào TCHH khác chất để nhận * Dựa vào TCHH oxit để làm dạng Gv: Lê Mỹ Quỳnh