Bài giảng môn toán lớp 12 Bài tập chương III40899

Bài tập chương III Bài a) Hoàn thành cân phương trình phản ứng sau b) Trong trường hợp phản ứng xảy dung dịch nước viết chúng dạng phương trình ion – phân tử 1/ 2/ 3/ 4/ 5/ 6/ 7/ 8/ 9/ 10/ 11/ 12/ 13/ 14/ 15/ 16/ 17/ 18/ 19/ 20/ MnCl2 + Br2 + 4NaOH (dd)  H SO4 , HNO3 ] MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O [   3K2MnO4 +2H2O  K2CrO4 + (NH4)2S + H2O  K2Cr2O7 + H2S +3H2SO4 (loûng)  Na2S2O3 (dd) + HCl  NaVO3 + H2O2 + H2SO4  CaOCl2(r)+ NH3(dd ññ) → CuSO4 + Ptraéng + H2O → AgNO3 + Na2HPO3 + H2O → H SO4 ] Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2O [   HgS (r) + HNO3 + HCl  AgNO3 + K2CO3 + K2S2O8  CuCl2 + N2H4 + NaOH(dd)  K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 (lỏng)  FeCl3 + Br2 + KOH(đđ)  Co(NO3)2 + KNO2 + CH3COOH(lỏng)  KClO3 (r) + H2C2O4 (đđđđ)  KI (r) + H2SO4 (ññ)  Si + HNO3(ññ) + HF → MnO2 (r)+2 NaBr +2NaCl+2H2O 2HMnO4 + (NH4)2SO4 +H2SO4 2KMnO4 + MnO2 +4KOH Cr(OH)3(r) + S + … Cr2(SO4)3 + S +K2SO4+4H2O S + SO2 + (VO2)2SO4 + H2O + N2 + CaCl2 + Cu + H3PO4 + Ag + H3PO4 + TiOSO4 + MnSO4 + H2SO4 + NO2 + H2[HgCl4] + AgO(r) + K2SO4 + Cu2O (r) + N2 + Cr2(SO4)3 + O2 + K2FeO4 + KBr + K3[Co(NO2)6] + NO + K2CO3 + ClO2(k)+ I2 + H2S + H2SiF6 + NO2 + Bài Thế khử chuẩn 250C số cặp oxy hóa-khử liên hợp cho bảng sau đây: Quá trình khử o(V) Quá trình khử o(V) Cl2 + 2e  2Cl1,36 Br2 + 2e  2Br1,087 3+ 2+ I2 + 2e  2I 0,536 Fe + 1e  Fe 0,771 2+ 3+ Fe + 2e  Fe -0,440 La + 3e  La -2,37 Hãy cho biết chất chất khử ? Hãy xếp chất khử theo tính khử tăng dần Những chất chất oxy hóa ? Hãy xếp chất oxy hóa theo tính oxy hóa tăng dần DeThiMau.vn Bài Dựa bảng hệ thống tuần hoàn dự đoán độ mạnh tính kim loại dãy nguyên tố sau Kiểm tra lại khử độ âm ñieän a) Li, Na, K b) Al, Ga, In c) K, Ca, Sc d) V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Zn Giải thích trường hợp bất thường Bài So sánh khả oxy hóa chất sau: a) H2GeO3 , H3AsO4 , H2SeO4 , HBrO4 b) HClO4 , HBrO4 , H5IO6 c) H2CrO4 , H2MoO4 , H2WO4 d) VO43- , Cr2O72-, MnO4- , FeO42e) Fe3+, Co3+, Ni3+ Kiểm tra nhận xét khử Bài Lưu huỳnh tạo thành hợp chất có số oxy hóa sau đây: -2 , 0, +2, +4, +6 Theo anh chị : a) Hợp chất chứa lưu huỳnh số oxy hóa bền vững nhất, sao? b) Những chất đóng vai trò chất oxy hóa hay chất khử phản ứng hóa học: H2S, S , SF2 , SO2 ,H2SO4 Baøi Phot vaø chì tạo nhiều hợp chất hóa học số oxy hóa nào, sao? Bài Có thể dựa vào đặc điểm nguyên tử để giải thích quy tắc chẵn lẻ Mendeleev cho nguyên tố không chuyển tiếp Quy tắc có cho nguyên tố chuyển tiếp hay không? Bài Thế khử chuẩn 250C cặp liên hợp Xn+/ X(n-2)+ pH = nguyên tố phân nhóm VIIA, VIA , VA, IVA & IIIA có giá trị sau: Chu kyø 6 Quá trình khử Phân nhóm VIIA + ClO4 + 2H + 2e  ClO3- + H2O BrO4- + 2H+ + 2e  BrO3- + H2O H5IO6 + H+ + 2e  IO3- + 3H2O Hợp chất At số oxy hóa +7 không tồn dung dịch nước có tính oxy hóa mạnh Phân nhóm VIA 2+ SO4 + 4H + 2e = H2SO3 + H2O SeO42- + 4H+ + 2e = H2SeO3 + H2O H6TeO6 + 2H+ + 2e = TeO2 (r) + 4H2O Hợp chất Po số oxy hóa +6 không tồn dung dịch nước có tính oxy hóa mạnh Phân nhóm VA ooxh/kh(V) +1,19 +1,763 +1,64 +0,17 +1,15 + 1,02 DeThiMau.vn 6 H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O Sb2O5 (r) + 6H+ + 2e = 2SbO+ + 3H2O NaBiO3 (r) + 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O Phân nhóm IVA Hợp chất Si số oxy hóa +2 không tồn dung dịch nước có tính khử maïnh GeO2 (r) + 2H+ + 2e = GeO (r) + H2O SnO2 (r) + 2H+ + 2e = SnO (r) + H2O PbO2 (r) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O Phân nhóm IIIA Hợp chất Al số oxy hóa +1 không tồn dung dịch nước có tính khử mạnh Hợp chất Ga số oxy hóa +1 không tồn dung dịch nước có tính khử mạnh In3+ + 2e = In+ Tl3+ + 2e = Tl+ -0,276 +0,56 +0,58 > +1,8 -0,12 -0,088 +1,455 -0,444 +1,28 a) Anh chị sử dụng cấu trúc electron nguyên tố để giải thích quy luật tăng tính oxy hóa hợp chất chứa nguyên tố không chuyển tiếp mức oxy hóa dương cao chu kỳ IVA VIA (Quy luật tuần hoàn thứ cấp) b) Trong chu kỳ từ trái qua phải tính oxy hóa hợp chất chứa nguyên tố không chuyển tiếp mức oxy hóa dương cao (+n) tăng hay giảm dần? Giải thích tính biến đổi có quy luật này? (xem bảng hiệu lượng n ns) c) Trong chu kỳ từ trái qua phải tính khử hợp chất chứa nguyên tố không chuyển tiếp p mức oxy hóa dương nhỏ mức cao hai đơn vị (+(n-2)) thay đổi nào? có tính quy luật không? Bài Cho biết mức độ xảy dung dịch nước phản ứng Viết phản ứng xảy dạng phương trình phân tử phương trình ion-phân tử a) KMnO4 + KCl + H2SO4  b) KMnO4 + KCl ( moâi trường kiềm đậm đặc)  K2MnO4 + … c) K2CrO4 + Na2S + H2O  d) K2Cr2O7 + KCl + H2SO4  e) Br2 + Cl2 + H2O  Cho biết khử chuẩn 250C số chất: Bán phản ứng khử o(V) pH DeThiMau.vn Cr2O72- + 14H+ + 3e = 2Cr3+ + 7H2O CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3(r) + 5OHCl2 (k) + 2e = 2ClMnO42- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O MnO42- + e = MnO42S (r) +2e = S2Br2 + 2e = 2Br2BrO3- + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O 2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 (k) + 6H2O +1,33 -0,13 +1,359 + 1,51 + 0,56 -0,48 +1,087 +1,52 +1,47 14 14 0 Bài 10 Thế khử chuẩn 250C hợp chất mangan môi trường acid ( pH = 0) môi trường base (pH = 14) có giá trị sau : 1) [H+] = 1iong/lit +1,51 MnO4- +0,564 MnO42- +2,26 MnO2 +0,95 +1,70 Mn3+ +1,51 Mn2+ -1,19 Mn +1,23 2) [H+] = 1.10-14iong/lit MnO4- +0,564 MnO42- +0,60 MnO2 -0,15 Mn(OH)3 +0,60 +0,1 Mn(OH)2 -1,56 Mn _-0,025 Từ giá trị cho nhận xét : a) Hợp chất mangan không bền, dễ bị phân hủy? b) Tính chất oxy hóa-khử hợp chất mangan thay đổi pH môi trường thay đổi? c) Hợp chất mangan không bền khí trái đất? d) Các mức oxy hóa bền mangan môi trường acid, môi trường base? Cho biết khử oxy môi trường có pH khác : +1,229V (pH = 0) ; + 0,815V (pH = 7) ; +0,401V (pH = 14) Bài 11.Thế khử chuẩn 25 C cặp oxy hóa-khử liên hợp Cu+/Cu cho đây: Quá trình khử o(V) Cu+ + 1e  Cu 0,521 Cho biết tích số tan đồng(I) cloride, đồng(I) bromide đồng(I) iodide có giá trị sau: TCuCl = 1,2.10-6 TCuBr = 5,2.10-9 TCuI = 1,1.10-12 Hãy tính khử chuẩn 250C bán phản ứng khử sau : a) CuCl + 1e  Cu + Cl- DeThiMau.vn b) CuBr + 1e  Cu + Brc) CuI + 1e  Cu  + ITừ kết tính được, anh (chị) cho nhận xét : + Có mối liên hệ không khả oxy hóa Cu(I) hợp chất halogenide với tính tan hợp chất đó? Bài 12 Cho biết: Quá trình khử o(V) Au3+ + 3e  Au 1,50 Cho biết số không bền toàn phần phức AuX4- có giá trị sau : [AuCl4-] = 2.10-21,3 [AuBr4-] = 1.10-31,5 [Au(SCN)4-] = 1.10-42 Tính khử chuẩn 250C bán phản ứng khử sau a) AuCl4- + 3e  Au + 4Clb) AuBr4- + 3e  Au + 4Brc) Au(SCN)4- + 3e  Au + 4SCNTừ kết qủa thu rút mối liên hệ khả oxy hóa Au(III) với độ bền phức chất Au(III) Bài 13 Hãy giải thích ion Co3+ oxy hóa nứớc giải phóng oxy, có mặt amoniac với nồng độ đậm đặc Co(II) dễ dàng bị oxy không khí oxy hóa lên Co(III)? Cho biết : Thế khử cặp oxy hóa-khử liên hợp : Quá trình khử o(V) Co3+ + e = Co2+ +1,84 pH = + O2(k) + 4H + 4e = 2H2O +1,23 pH = O2(k) + 2H2O + 4e = 4OH +0,401 pH = 14 Và số không bền phức chất : Kkb [Co(NH3)6]2+ = 1.10-4,39 ; Kkb [Co(NH3)6]3+ = 1.10-35,21 Bài 14 Cho biết khử chuẩn 250C cặp oxy hóa – khử liên hợp sau : Bán phản ứng khử 2HClO + 2H+ + 2e  Cl2 + 2H2O Cl2 + 2e  2ClI2 (r) + 2e  2IIO3- + 6H+ + 6e  I- + 3H2O o(V) 1,63 1,36 0,535 1,19 pH 0 a) Tính khử chuẩn 250C cặp oxy hóa-khử liên hợp HClO/Cl- IO3-/I- b) Tính xem phản ứng có xảy pH = 13 hay khoâng? 3ClO- + I-  3Cl- + IO3- DeThiMau.vn ... oxy hóa nào, sao? Bài Có thể dựa vào đặc điểm nguyên tử để giải thích quy tắc chẵn lẻ Mendeleev cho nguyên tố không chuyển tiếp Quy tắc có cho nguyên tố chuyển tiếp hay không? Bài Thế khử chuẩn... + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O MnO42- + e = MnO42S (r) +2e = S2Br2 + 2e = 2Br2BrO3- + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O 2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 (k) + 6H2O +1,33 -0,13 +1,359 + 1,51 + 0,56 -0,48 +1,087 +1,52... xét : + Có mối liên hệ không khả oxy hóa Cu(I) hợp chất halogenide với tính tan hợp chất đó? Bài 12 Cho biết: Quá trình khử o(V) Au3+ + 3e  Au 1,50 Cho biết số không bền toàn phần phức AuX4-