HƯỚNG DẪN CHẤM - THANG ĐIỂM ĐỀ THI HSG HUYỆN KHỐI CHÂU NĂM HỌC 2013- 2014 Mơn: Hóa học CÂU (1,25 điểm) (1,0 điểm) CÂU I (6,0 đ) (1,5 điểm) NỘI DUNG a Các chất bị nhiệt phân tạo O2: KClO3, KMnO4 to (1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 to (2) 2KClO3 2KCl + 3O2 b Các chất tác dụng với H2O ĐIỂM 0,25 điểm c Các chất tác dụng với H2: 0,5 điểm 0,25 điểm d Ưu điểm: Không gây ô nhiễm môi trường 0,25 điểm Lấy mẫu thử Hịa tan mẫu vào nước, mẫu khơng tan CaCO3, tan tạo dung dịch trắng sữa CaO, tan tạo dung dịch không màu Na2O P2O5 Ca(OH)2 CaO + H2O Na2O + H2O 2NaOH P2O5 +3H2O 2H3PO4 Dùng quỳ tím cho vào dung dịch sau phản ứng (2), (3) Quỳ tím hóa đỏ H3PO4 nên chất ban đầu P2O5, quỳ tím hóa xanh NaOH nên chất ban đầu Na2O ( HS làm cách khác) Gọi công thức oxit MxOy 16y 27,586 Có: x.M 16y 100 y Xác định được: M = 42 ,phù hợp với x = 3; y = 4; M = 56 x CT A3 Fe3O4 Sơ đồ: H2O O2 Fe3O4 Fe FeCl2 c PTHH: dp 2H2 + O2 2H2O to 2O2 + 3Fe Fe3O4 to Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1,0 điểm 0,375 điểm 0,375 điểm 0,375 điểm 0,375 điểm a A1: KMnO4 A3: O2 A5: SO2 A7: H2SO3 A2: KClO3 A4: K2O A6: KOH A8: K2SO3 ( HS dùng chất khác) Trang ThuVienDeThi.com 0,375 điểm (2,25 điểm) b to (1) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 o t (2) 2KClO3 2KCl + 3O2 to (3) O2 + 4K 2K2O o t (4) O2 + S SO2 (5) K2O + H2O 2KOH (6) SO2 + H2O H2SO3 (7) 2KOH + H2SO3 K2SO3 + 2H2O c Viết tên A1: KMnO4: Kali pemanganat A2: KClO3: Kali clorat A3: O2: Khí oxi A4: K2O: Kali oxit A5: SO2: Lưu huỳnh đioxit A6: KOH: Kali hiđroxit A7: H2SO3: Axit sunfurơ A8: K2SO3: Kali sunfit d (1)(2) Phản ứng phân hủy (3) (4)(5)(6) Phản ứng hóa hợp a Ta có: m H2 13,1 108 120,6 0,5(gam) Nên: n H2 0,25(mol) (1,75 điểm) CÂUII (4,0 đ) 0,875 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm Gọi a, b số mol Na,K X 2NaOH + H2 2Na + 2H2O 2K + H2O 2KOH + H2 b 0,5b 23a +39b = 13,1 Ta có: 0,5a + 0,5b = 0,25 Giải hệ pt: a= 0,4, b=0,1 9,2 %Na = 100% 70,2% 13,1 %K = 29,8% 0,25 điểm 0,5 điểm b Theo câu a: n H2 0,25(mol) 16,2 0,2(mol) 81 to H2 + ZnO Zn + H2O Nhận thấy ZnO hết, H2 dư nZn = 0,2.75% = 0,15 (mol) nên mZn= 9,75 (gam) nZnO dư = 0,05.81 = 4,05 (gam) Xác định được: m = 11,05 (gam) n ZnO Trang ThuVienDeThi.com 0,25 điểm 0,5 điểm (1,25 điểm) * Ở 10oC, SR = 170 gam, suy khối lượng dung dịch bão hòa là: mdd= 170 + 100 = 270 gam Trong 270 g dung dịch bão hịa chất R có 170 g R 100 g H2O Trong 540 g dung dịch bão hòa chất R có x g R y g H2O 540.170 mR 340(gam) 270 540.100 mH 2O y 200( gam) 270 Gọi a số gam R cần thêm để dung dịch bão hòa 60oC Khối lượng chất có dung dịch 60oC là: mR= 340 + a mH 2O 200 340 a 100 525 200 (340 a ).100 525.200 105000 => a= 710 gam Vậy cần thêm 710 gam R để dung dịch bão hịa 60oC Ta có: 200.7,3 m HCl 14,6(gam) 100 14,6 n HCl 0,4(mol) 36,5 Gọi công thức oxit A2O * Trường hợp 1: A2O không tác dụng với nước, chất rắn ACl PTHH: A2O + 2HCl 2ACl + H2O Theo ĐLBTKL 0,5 điểm 0,25 điểm Ta có: (1,0 điểm) m A2O m HCl m ACl m H2O m H2O 34,1 14,6 51, 2, 7gam (loại) Trang ThuVienDeThi.com 0,5 điểm 0,25 điểm * Trường hợp 2: A2O tác dụng với nước, chất rắn ACl AOH Gọi a số mol A2O tác dụng với nước PTHH: A2O + 2HCl 2ACl + H2O TL: 0,2 0,4 0,2 mol 2AOH A2O + H2O TL: a a mol Theo ĐLBTKL m H2O(pu) m HCl m A2O m CR m H2O(sp) 0,75 điểm 18a 14,6 34,1 51,4 3,6 a= 0,35 (mol) 34,1 62 M A 23 Lúc đó: M A2O 0,2 0,35 Vậy A Na, cơng thức Na2O PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN KHOÁI CHÂU Trang ThuVienDeThi.com ... 23 Lúc đó: M A2O 0,2 0,35 Vậy A Na, cơng thức Na2O PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN KHOÁI CHÂU Trang ThuVienDeThi.com ... 9,75 (gam) nZnO dư = 0,05.81 = 4,05 (gam) Xác định được: m = 11,05 (gam) n ZnO Trang ThuVienDeThi.com 0,25 điểm 0,5 điểm (1,25 điểm) * Ở 10oC, SR = 170 gam, suy khối lượng dung dịch bão hòa... điểm) m A2O m HCl m ACl m H2O m H2O 34,1 14,6 51, 2, 7gam (loại) Trang ThuVienDeThi.com 0,5 điểm 0,25 điểm * Trường hợp 2: A2O tác dụng với nước, chất rắn ACl AOH Gọi a số mol