TRƯỜNG THCS BẮC SƠN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC 2015- 2016- Mơn: HỐ HỌC Thời gian: 150 phút (Đề thi có 01 trang) Họ tên thí sinh:…… …………….…………………… Số báo danh:……………… Câu (1,5 điểm): Từ chất cho: KMnO4, Al, dung dịch HCl, S điều kiện cần thiết Hãy viết phương trình hóa học điều chế chất: O2, Cl2, H2, H2SO4 Câu 2: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau, xác định rõ chất ứng với kí hiệu A, B, C, D, E, F, G: Fe(nóng đỏ) + O2 A A + HCl B + C + H2O B + NaOH D + G C + NaOH E + G D + O2 + H2O E t E F + H2O Hãy nêu tượng xảy giải thích phương trình phản ứng thí nghiệm sau: Dẫn từ từ CO2 vào dung dịch nước vơi dư, sau cho tiếp nước vôi dư vào dung dịch vừa thu Câu 3: (3,5 điểm) Nung 30,4 gam hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 bình kín có chứa 22,4 lit khí CO (đktc) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu đươc 36 gam hỗn hợp khí Biết X bị khử hoàn toàn thành Fe a Xác định thành phần chất hỗn hợp khí b Tính khối lượng Fe thu khối lượng oxit sắt ban đầu Hoà tan 30,6 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị I, II vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X 6,72 lit khí (đktc) Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X? Câu 4: (4 điểm) Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua A nung nóng tới phản ứng hồn tồn chất rắn B Hoà tan B vào dung dịch NaOH dư dung dịch C chất rắn D Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch C hoà tan chất rắn D vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (phản ứng tạo khí SO2) Hãy xác định chất có B, C, D viết phương trình phản ứng xảy Cho kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% thu dung dịch muối có nồng độ 24,156% Xác định kim loại M? Câu 5: (3,5 điểm) Cho 2,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 0,1 mol khí H2 a Xác định kim loại M b Từ M, viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp chất MCl2, M(NO3)2 Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 phản ứng với 50 ml dung dịch NaOH thu 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch NaOH dùng Câu 6: (2,5 điểm) Hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu - Cho 33,1 gam hỗn hợp A tác dụng với lượng dư clo thu 86,35gam hỗn hợp muối - Cho 0,9 mol hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 5,04 lit khí bay (đktc) Xác định % khối lượng kim loại A? Câu 7: (3 điểm) Cho 13 gam Zn vào 100g dung dịch X chứa 0,1 mol CuSO4 0,2 mol FeSO4 dung dịch Y chứa muối tan Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch Y Phải trộn dung dịch HCl 0,3M với dung dịch HCl 0,8M theo tỉ lệ thể tích để dung dịch HCl 0,5M? (Cho Fe=56; O=16; C=12; Mg=24; Al= 27; H=1; S=32; Zn=65 ) ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP THCS NĂM HỌC 2015- 2016- Môn: HOÁ HỌC Trường THCS Bắc Sơn Câu Nội dung 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 S + O2 → SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Điểm 1,5 điểm t 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3 t0 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O - Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1) - Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau suốt Ca(HCO3)2 (2) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (2) - Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu Dung dịch lại đục, kết tủa trắng xuất trở lại Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O (3) 1,5 0,5 0,5 dư 0,5 điểm a Xác định thành phần hỗn hợp khí t0 FeO + CO Fe + CO2 (1) t0 2Fe + 3CO2 (2) Fe2O3 + 3CO Sau phản ứng thu hỗn hợp khí CO dư CO2 b Gọi x, y số mol FeO, Fe2O3 tham gia phản ứng Ta có: 72x + 160y =30,4 (*) Từ 1, 2: nCO pư = x+3y = nCO nCO dư = 1- (x +3y) mCO + mCO = 36 28.(1 – x + 3y) + 44(x + 3y) =36 x +3y = 0,5 (**) Giải (*) (**) thu được: x=0,2; y=0,1 mFe = (0, + 2.0,1).56=22,4g mFeO= 0,2.72= 14,4 g m(Fe2O3)= 0,1.160= 16 g R2CO3 + 2HCl → 2RCl + CO2 + H2O (1) R’CO3 + 2HCl → R’Cl2 + CO2 +H2O (2) 6, 72 nCO = 0,3 mol 22, áp dụng định luật bảo toàn khối luợng mmuối cacbonat + m HCl = mclorua + mCO + mH O ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 30,6 + 2.0,3.36,5 = mclorua + 0,3.44 + 18.0,3 mclorua = 33,9 gam 0,5 điểm - Cho CO qua A nung nóng : t0 Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 t0 CuO + CO CO2 Cu + Chất rắn B : Al2O3 , MgO , Fe , Cu - Chất rắn B + dung dịch NaOH dư : Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O dung dịch C: NaAlO2 , NaOH dư Chất rắn D: MgO , Fe , Cu - Dung dịch C + dung dịch HCl dư : NaOH + HCl → NaCl + H2O NaAlO2 + 4HCldư → NaCl + AlCl3 + 2H2O Hoặc: NaAlO2 + HCl + H2O→Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O - Chất rắn D + dung dịch H2SO4 đặc : MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2 + 2H2O Giả sử kim loại M có mol M + 2HCl → MCl2 + H2 1 (mol) M 71 Ta có: 100% 24,156% M=65 (Zn) 100 M 2.36,5 2 14, 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 3,5 điểm a 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2↑ 0,2/n 0,1 (mol) 0,25 ThuVienDeThi.com Ta có: M=2,4: (0,2/n)= 12n n M 12 24 36 Kết luận Loại Mg Loại t0 b Mg + Cl2 MgCl2 Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag n(Al2(SO4)3)= 0,01 mol n(Al(OH)3)= 0,01 mol * Trường hợp 1: Al2(SO4)3 dư Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,005 0,03 0,01 (mol) CM = 0,03: 0,05 = 0,6 (M) * Trường hợp 2: Al2(SO4)3 thiếu Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0,01 0,06 0,02 (mol) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,01 0,01 0,01 (mol) CM = 0,07: 0,05 = 1,4(M) - Trong 33,1gam hỗn hợp A: Gọi nAl=x; nFe=y; nCu=z (mol) Ta có: 27x + 56y + 64z=33,1 (1) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 x x (mol) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 y y (mol) Cu + Cl2 → CuCl2 z z (mol) 133,5x+162,5y+ 135z=86,35 (2) - Trong 0,9 mol hỗn hợp A: nAl=kx; nFe=ky; nCu=kz (mol) Ta có: k(x+y+z)=0,9 (3) 2Al+ 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ kx 1,5kx (mol) 1,5kx=0,225 (4) Từ (3) (4) 5x-y-z=0 (5) Giải (1), (2) (5) ta được: x=0,1; y=0,2; z=0,3 %Al=8,16%; %Fe=33,84%; %Cu=58% Phương trình phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) 0,1 ← 0,1 → 0,1 → 0,1 (mol) Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe (2) 0,1→ 0,1 → 0,1→ 0,1 (mol) FeSO4 dư 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol) Tổng số mol ZnSO4 tạo là: 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) Vậy dung dịch sau phản ứng chứa 0,1 mol FeSO4 0,2 mol ZnSO4 Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd sau pư = mZn + mddX – mCu – mFe = 13 + 100 – 0,1(64 + 56) = 101 (gam) 0,1.152 Nồng độ phần trăm dd FeSO4 là: 100 15,05% 101 ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 2,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 điểm 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,2.161 100 31,9% 101 Gọi V1 V2 thể tích dd HCl 0,3M dd HCl 0,8M Áp dụng quy tắc pha lỗng ta có: 0,3V1 0,8V2 V1 0,5 V1 V2 V2 Nồng độ phần trăm dd ZnSO4 là: HẾT ThuVienDeThi.com 0,25 ...ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP THCS NĂM HỌC 2015- 2016- Mơn: HỐ HỌC Trường THCS Bắc Sơn Câu Nội dung 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO2 + 4HCl... HCl = mclorua + mCO + mH O ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 30,6 + 2.0,3.36,5 = mclorua + 0,3.44 + 18.0,3 mclorua = 33 ,9 gam 0,5 điểm - Cho CO qua A nung... Cl2 → CuCl2 z z (mol) 133,5x+162,5y+ 135z=86,35 (2) - Trong 0 ,9 mol hỗn hợp A: nAl=kx; nFe=ky; nCu=kz (mol) Ta có: k(x+y+z)=0 ,9 (3) 2Al+ 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ kx 1,5kx (mol) 1,5kx=0,225