Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi Cấp tỉnh năm học 2008 2009 môn thi: Hóa Học39932

PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HỌC SINH GIỎI - CẤP TỈNH NĂM HỌC 2008-2009 MƠN THI: Hóa học (Thời gian làm 150 phút) Bài I (2,0điểm) Một hỗn hợp gồm kim loại Na, Al Fe Nếu cho hỗn hợp vào nước phản ứng xong thu V lít khí Nếu cho lượng hỗn hợp vào dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xong thu V lít khí Với lượng hỗn hợp cho vào dung dịch HCl (dư) đến phản ứng xong thu V lít khí Viết phương trình phản ứng xẩy Xác định tỷ lệ số mol kim loại có hỗn hợp? Biết khí thu trường hợp điều kiện chuẩn Bài II: ( 2,5điểm ) Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau : Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 ) Sau cho tiếp nước vơi vào dung dịch vừa thu dư Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ Bài III.(3,0điểm) Hòa tan hoàn toàn 22,4g bột sắt vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M dung dịch A Đun nóng dung dịch A sục khí Clo vào dung dịch B, cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch B thu hỗn hợp kết tủa C Sấy nung kết tủa C khơng khí thu lượng chất rắn có khối lượng giảm đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu Tính nồng độ mol chất có dung dịch B? Bài IV: (2,5điểm ) Hoà tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy cịn lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc) Cho tồn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen Xác định phần trăm Al S trước nung ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HSG TỈNH Năm học 2008-2009 Mơn Hóa học(thời gian làm 150 phút) Bài I: (2,0điểm) Các phương trình phản ứng - Khi cho hỗn hợp vào nước: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2  - Khi cho hỗn hợp vào dd NaOH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2  2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2  - Khi cho hỗn hợp vào dd HCl: 2Na + 2HCl  2NaCl + H2  2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  Gọi x, y, z số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp; Sau phản ứng kết thúc khí thoát H2 Gọi n số mol H2 V lít có V lít x Dựa vào pt (1) (2) ta có :  x  n  x  0,5n 2 x Theo (3) (4) ta có :  y  n 2 có V lít khí  Số mol H2 có Thay x = 0,5n vào tính y = n x Theo (5), (6) (7) ta có:  y  z  n 2 n; n (1,0 điểm) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (0,25điểm) (0,25điểm) (0,25điểm) Thay x, y vào tính z = 0,5n (0,25điểm) Vậy tỷ lệ số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp : 0,5n : n : 0,5n = 1:2:1 Bài II: (2,5 điểm ) ( 1,5 điểm ) - Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O (1) - Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau suốt (0,5 điểm) CaCO3 + CO2 dư + H2O  Ca(HCO3)2 (2) Nhận xét: Khi nCO = n Ca(OH)2   n = max (0,5 điểm) Khi nCO2 = 2nCa(OH)2   n = - Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau thời gian có tách lớp (0,5 điểm) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3  + 2H2O (3) Người ta thực bước sau: Mỗi bước 0,2 điểm x = (1,0 điểm) Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy vết bẩn dễ tan Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy vết bẩn có tính axit ThuVienDeThi.com Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy vết bẩn có tính bazơ oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để khơng làm hại kim loại Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit chất bẩn bám kim loại Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại Bài III.(3,0 điểm) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  (1) nFe  22,4 56  0, 4(mol )  số mol HCl tham gia phản ứng vừa đủ, nHCl  0,5 1,  0,8(mol ) dung dịch B có FeCl2 t 2FeCl2 + Cl2  (2) (1,0 điểm)  2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3  + 3NaCl (3) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  + 2NaCl (4) t  4Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  (5) t 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O (6) Theo phương trình phản ứng ta có: 0,4 mol Fe  0,4 mol (FeCl2 + FeCl3)  0,4mol(Fe(OH)2 + Fe(OH)3)  0,4mol Fe(OH)3  0,2mol Fe2O3 Vậy khối lượng chất rắn thu được: 0,2  160 = 32g Nếu dd B có FeCl3 kết tủa C 0,4 mol Fe(OH)3 tương ứng với (1,0 điểm) khối lượng 0,4 107 = 42,8g  Khối lượng chất rắn giảm 42,8 – 32 = = 10,8g ( gần 26,4%)  Vô lý  dd B gồm (FeCl2 + FeCl3) 0 Theo khối lượng kết tủa ban đầu là: 32 100%  37, g (100  15,12)% Gọi số mol FeCl2(tương ứng Fe(OH)2) x, số mol FeCl3(tương ứng Fe(OH)3) y ta có:  x  y  0, Giải hệ có kết quả: x = 0,3; y = 0,1  90 x  107 y  37, 0,3 0,1 CM ( FeCl2 )   0, M ; CM ( FeCl3 )   0, M 0,5 0,5 Bài IV: ( 2,5 điểm) 2Al + 3S  Al2S3 T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 Al dư (1) Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0,04 gam chất rắn (Vô lý):  T/h loại T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 S dư Al2S3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2S  H2S + Pb(NO3)2  PbS  + 2HNO3 n H S = 1,344 : 22,4 = 0,06mol 7,17 (2) (3) Từ (3): nH S = n PbS = 239  0, 03mol 0,06mol (Vô lý) : T/h loại ThuVienDeThi.com (1,0 điểm) (0,25 điểm) (0,5điểm) Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xảy khơng h/tồn) 2Aldư + 6HCl  2AlCl3 + 3H2  (2/ ) Ta có: n (H2S, H2) = 0,06mol; mSdư = 0,04gam Từ (3): nH2S = 0,03mol Từ (1,2): nAl2S3 = (0,25điểm) n H2 = 0,06 - 0,03 = 0,03mol n = 0,03 : = 0,01mol H2S (0,25 điểm) Từ (1): nAl pư = 2nAl2S3 = 0,01 = 0,02mol (0,25 điểm) n Spư = 3nAl2S3 = 0,01= 0,03mol (0,25 điểm) 2 Từ (2/ ): nAl dư = n H = 0,03 = 0,02mol mAl bđ= ( 0,02 + 0,02 ) 27 = 1,08 gam m S bđ = 0,03.32 + 0,04 = gam Vậy : % mAl bđ % mS bđ = (0,25 điểm) mhh = 1,08 + = 2,08 (g) (0,25 điểm) 1, 08 100 = 51,92% 2, 08 = 48,08% Hết./ ThuVienDeThi.com (0,25 điểm) ...HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN DỰ THI HSG TỈNH Năm học 2008- 2009 Mơn Hóa học( thời gian làm 150 phút) Bài I: (2,0điểm) Các phương trình phản... mol Na, Al, Fe có hỗn hợp; Sau phản ứng kết thúc khí thoát H2 Gọi n số mol H2 V lít có V lít x Dựa vào pt (1) (2) ta có :  x  n  x  0,5n 2 x Theo (3) (4) ta có :  y  n 2 có V lít khí ... tẩy vết bẩn dễ tan Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy vết bẩn có tính axit ThuVienDeThi.com Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy vết bẩn có tính