Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi Chọn đội tuyển học sinh giỏi cấp Tỉnh năm học 2009 - 2010 môn Hóa học lớp 9 của huyện Quảng Xương sau đây sẽ giúp các bạn rèn luyện được khả năng giải Hóa cũng như biết được cấu trúc và cách thức ra đề đối với môn học này. Với các bạn yêu thích Hóa học thì đây là tài liệu hữu ích.
PHỊNG GD& ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Quảng xương Năm học : 2009 - 2010 Mơn : Hố học lớp Thời gian :150 phút Câu 1: (5đ) Có chất bột màu trắng tương tự NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 để riêng biệt Chỉ dùng nước thiết bị cần thiết ( lị nung , bình điện phân….) ; trình bày cách nhận biết chất Có mẫu khí A,B,C,D,E chất vơ đựng lọ riêng biệt Mỗi chất có tính chất sau: - Khí A cháy tạo chất lỏng (ở nhiệt độ thường) không màu làm cho CuSO4 khan chuyển thành màu xanh - Khí B độc , cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt sinh khí F làm đục nước vơi - Khí C khơng cháy làm vật cháy sáng chói - Khí D khơng cháy mà làm tắt lửa vật cháy - Khí E màu vàng lục , tác dụng với nước tạo thành dung dịch có tác dụng tẩy trắng , sát trùng, diệt khuẩn Em cho biết A,B,C,D,E khí nào? Viết phương hố hố học biểu diễn tính chất khí cho Câu 2: (3đ) 1.Một hợp kim chứa Ag, Cu, Fe Chỉ dùng dung dịch chất ; cách tách Ag tinh khiết từ hợp kim cho khối lượng Ag không thay đổi Nêu loại phản ứng khác tạo HCl trực tiếp từ Cl2.Viết phương trình hố học xảy Câu3: (2đ) Hồn thành chuỗi biến hố sau: to X H2 O2 B A ( mùi trứng thối) D Br B X + D Y + Z to to E Y A + G + Fe Câu 4(5đ) Cho 3,16(g) hỗn hợp A dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 khuấy hỗn hợp , lọc rửa kết tủa ,được dung dịch B 3,84 (g) chất rắn C Thêm vào B lượng dư dung dịch NaOH loãng,rồi lọc , rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao 1,4(g) chất rắn D gồm Oxit kim loại Cho phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng xảy 2.Tính thành phần % kim loại A nồng độ mol/l dung dịch CuCl2 dùng Câu5: (5đ) Cho 20,55 gam Ba kim loại tan hoàn toàn nước , thu dung dịch A Người ta lại cho 18,4 gam hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 tan hoàn toàn axit HCl , thu khí B 1.Hỏi cho dung dịch A hấp thụ vào khí B sản phẩm tạo thành có kết tủa không? Nếu cho 14,2 gam hỗn hợp hai muối (CaCO3 MgCO3) có thành phần thay đổi (trong có a% khối lượng MgCO3 ) phản ứng hết với Axit HCl ,rồi cho khí tạo thành tác dụng với dung dịch A a có giá trị khối lượng kết tủa thu cao thấp Cho biết: Ca=40,Ba=137, Mg=24,O=16,H=1,Cl=35,5,Cu=64,Fe=56Na=23, HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HOÁ CẤP TỈNH 2009-2010 Nội dung Điểm Câu1: 5đ ý 2,5đ 1.Trích mẫu thử -Hồ tan mẫu thử vào nước chất tan NaCl, AlCl3 chấtkhông tan MgCO3 BaCO3 Lấy MgCO3và BaCO3 đem nung MgCO3 (r) to MgO(r) + CO2(k) to BaCO3 (r) BaO (r) + CO2(k) Rồi hoà tan sản phẩm vào nước chất tan BaO chất ban đầu BaCO3 BaO + H2 O Ba(OH)2 chất không tan MgO chất ban đầu MgCO3 -Lấy Ba(OH)2 thu cho vào chất tan NaCl, AlCl3 Nếu chất tạo kết tủa tan Ba(OH)2 dư dung dịch AlCl3 Cịn lại khơng có tượng NaCl : Ba(OH)2 + AlCl3 BaCl2 + 2Al(OH)3 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O Căn vào tính chất nêu ta biết : A H2 B CO , C O2 ( O3) ; D N2 ; E Cl2 ; F CO2 Các phương trình hố học 2H2 + O2 CuSO4 + H2O 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 2H2O CuSO4.5H2O (không màu) (màu xanh) 2CO + O2 CO2 + Ca(OH)2 2CO2 CaCO3 + H2 O - O2 không cháy làm cho vật cháy cháy sáng - D N2 khơng trì cháy - Cl2 HClO + H2O HCl HCl + + HClO [ O] - Oxi ngun tử có tính oxi hố có tác dụng sát trùng,tẩy trắng 1đ 0.5đ Câu2: (1,5đ) Cho dung dịch FeCl3 dư vào hợp kim ,đun nóng nhẹ để phản ứng xảy hoàn toàn lọc lấy chất rắn không tan , rửa , sấy khô Ag nguyên chất PTHH Fe (r) + 2FeCl3 (dd) Cu(r) + 2FeCl3(dd) FeCl2(dd) 2FeCl2(dd) + CuCl2 (dd) 2.(1,5đ) Điều chế HCl trực tiếp từ Cl2 Mỗi PTHH viết cho : 0,3đ Cl2 + H2O Cl2 + SO2 + Cl2 + H2 2HCl Cl2 + 2HI 2HCl + Cl2 + CH4 CH3 + Câu3: (2đ) 2H2O s k t a HCl 0,5đ + HCl HClO + 1đ (1) H2SO4 I2 HCl ( 2) 0.3đ (3) 0.3đ (4) 0.3đ (5) Hồn thành chuỗi biến hố 0.3đ 0.3đ -Theo đề (A) có mùi trứng thối A H2S Vậy X lưu huỳnh (S) ,B SO2 Y HBr , Z H2SO4 G FeBr2 E FeS S (X ) S (X) 2H2S (A) SO2 (B) Fe + H2 to + O2 to + + + SO2 to (B) 2H2O + Br2 (D) S to (x) 2HBr (Y) H2S (A) SO2 (B) 3S 0,5đ 0,25đ + 2HBr (Y) FeS (E) FeBr2 + (G) 2H2O (D) + H2SO4 (Z) FeS + H2S (E) (A) Câu 4: (5đ) Biện luận :Vì sản phẩm cuối Oxit kim loại (MgO Fe2O3) nên Mg Fe phản ứng với CuCl2 - Vì khối lượng Oxit bé khối lượng kim loại ban đầu chứng tỏ phảI có kim loại cịn dư 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ - Vì Mg hoạt động hố học mạnh Fe nên Mg phải phản ứng hết Fe dư 0,75đ - Vì Fe cịn dư nên CuCl2 phản ứng hết (h=100%) - Đặt x,y số mol Mg Fe ban đầu ; y’ số mol Fe phản ứng Ta có phương trình: 24x + 56y = 3,16 (I) 0,25đ 0,25đ - Các phản ứng: 0,25đ - Mg + CuCl2 x mol MgCl2 + x mol Fe + x mol CuCl2 y’ mol Cu FeCl2 + y’ mol Cu y’ mol Dung dịch B : MgCl2 FeCl2 Chất rắn C gồm : Cu Fe dư 64( x+y) - B + 56(y- y’) = 3,84 2NaOH Mg(OH)2 x mol FeCl2 (II) + 2NaCl + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 0,25đ Mg(OH)2 MgO to x mol y’ mol 0, 25đ y’ mol - Nung kết tủa : Fe(OH)2 0,5đ x mol y’ mol Ta có : 0,25đ + NaOH : MgCl2 + - 0,25đ + H2O x mol + O2 to 2Fe2O3 + H2 O 0,5 y’ mol 40x + 160.0,5y’ = 1,4 Kết hợp (I), (II), (III), ta có hệ phương trình (III) 0,5đ 24 x 56 y 3,16 64( x y ) 56( y y ' ) 3,18 40 x 160.0,5 y ' 1,4 Giải hệ phương trình ta được: x=0,015; y= 0,05; y’=0,01 % mMg=11,39%; CM(CuCl2)) %mFe= 88,61% = (x + y’)/0,25 = 0,1 M Câu5: (5đ) 0,5đ (2,5đ) 0,5đ Phương trình hố học: 2Ba + Số mol Ba = 2H2O 20 , 55 137 Ba(OH)2 (1) =0,15 mol Từ (1) dung dịch A có 0,15 mol Ba(OH)2 ………… Đặt x, y số mol CaCO3 MgCO3 hỗn hợp 0,25đ Ta có phương trình : CaCO3 + 2HCl CaCl2 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + + CO2 + CO2 + H2O (2) H2O (3) Từ (2), (3),tổng số mol CO2= x+y Ta có: 100x + 84y = 18,4 84(x + y) + 16x = 18,4 (x + y) = (18,4- 16x)/84 (I)…… 0.5đ + Từ (I) : - Giả sử x= ( hỗn hợp khơng có CaCO3 ) y= 18,4/84 = 0,219 mol -Giả sử y=0 ( hỗn hợp khơng có MgCO3 ) x= 18,4/100 = 0,184 mol 0.5đ Nhưng hỗn hợp nên x >0, y > 0,184 < x + y < 0,219 (II)…… + Khi cho CO2 phản ứng với Ba(OH)2 : - Nếu xảy phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (4) 0,25đ Từ (4) : Số mol CO2= x + y = 0,15 mol - Nếu xảy phản ứng: CO2 + Ba(OH) Ba(HCO3)2 (5) Từ (5) : Số mol CO2= x + y = 0,3 mol Để tạo kết tủa : 0,15 x + y < 0,3 (III) 0,5đ Từ (I) và(II) ta thấy số mol CO2 thực tế có giá trị khoảng từ 0,15 đến 0,3 nên BaCO3 tan phần sản phẩm tạo thành có kết tủa (2.5đ) 0,5đ a.(1.25đ) – Khối lượng MgCO3 = 14,2a/ 100= 0,142a (gam) Khối lượng CaCO3 = 14,2- 0,142a (gam) Khi cho phản ứng với axit HCl ta có phương trình hố học (2),(3): Từ (2) (3) ta có : Số mol CO2 = (14,2 – 0,142a)/100 + 0,142a/84…… 0,5đ - Vì số mol Ba(OH)2 dung dịch A là: 0,15 mol nên từ (4) thấy có khối lượng kết tủa cao số mol CO2 = 0,15 mol Vậy - ( 14,2 -0,142a)/100 + 0,142 a/ 84 = 0,15 (IV) 0,5đ - Giải ta a= 29,58% b.(1.25đ) 0,25đ Giả sử a= 0% ( khơng có MgCO3) Từ (IV) ta có số mol CO2 = 0,142 - Giả sử a= 100% ( CaCO3) Từ (IV) ta có số mol CO2= 14,2/84= 0,169 - Khi a= 0% xảy phản ứng (4) - CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,25đ - Vì Ba(OH)2 dư nên hỗn hợp có CaCO3 lượng kết tủa thu lớn a= 0% - Khi A = 100% xảy phản ưng (4) (5) gọi x1 , y1 số mol CO2 tham gia phản ứng (4) (5) ta có (0.25đ) x1 y1 0,169 x1 y1 0,15 Giải hệ phương trình ta x1 = 0,131 mol , y1 = 0,038 Vậy lượng kết tủa thu thấp a=100% 0,131 mol (0.5đ) Lưu ý chấm - Trong phương trình hố học viết sai cơng thức hố học khơng cho điểm -Nếu khơng cân phương trình hố học không ghi trạng tháI chất phản ứng không ghi điều kiện phản ứng cho 1/2 số điểm phương trình - Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa ! 0,25đ ... Mg=24,O=16,H=1,Cl=35,5,Cu=64,Fe=56Na=23, HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HOÁ CẤP TỈNH 200 9- 2010 Nội dung Điểm Câu1: 5đ ý 2,5đ 1.Trích mẫu thử -Hồ tan mẫu thử vào nước chất tan NaCl, AlCl3 chấtkhông... CO2 = 0,15 mol Vậy - ( 14,2 -0 ,142a)/100 + 0,142 a/ 84 = 0,15 (IV) 0,5đ - Giải ta a= 29, 58% b.(1.25đ) 0,25đ Giả sử a= 0% ( khơng có MgCO3) Từ (IV) ta có số mol CO2 = 0,142 - Giả sử a= 100% (... ta có số mol CO2= 14,2/84= 0,1 69 - Khi a= 0% xảy phản ứng (4) - CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,25đ - Vì Ba(OH)2 dư nên hỗn hợp có CaCO3 lượng kết tủa thu lớn a= 0% - Khi A = 100% xảy phản ưng (4)