Giáo án Tổng hợp kiến thức cơ bản hóa học vô cơ38928

Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân October 3, 2015 Tổng hợp kiến thức hóa học vô I Một số định nghĩa bản: Oxit: o Định nghĩa: hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi o Phân loại:  Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit  Ví dụ: SO3 – tương ứng axit H2SO4, CO2 – tương ứng axit H2CO3, P2O5 – tương ứng axit H3PO4,  Tên gọi = tên phi kim + oxit ( có tiền tố số ngtử PK)  Các tiền tố số nguyên tử: (có tiền tố số ngtử oxi) Số nguyên tử Tiền tố mono tri tetra penta  Ví dụ: SO3: lưu huỳnh trioxit, CO2: Cacbon đioxit (khí cacbonic), P2O5: điphotpho pentaoxit  Oxit bazơ: oxit kim loại tương ứng với bazơ  Ví dụ: Na2O – tương ứng bazơ NaOH, CuO – tương ứng bazơ Cu(OH)2, Fe2O3 – tương ứng bazơ Fe(OH)3,  Tên gọi = tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit  Ví dụ: K2O: Kali oxit, FeO: sắt (II) oxit,  Chú ý: mangan (VII) oxit Mn2O7 oxit axit Axit – bazơ – muối: o Axit:  Phân tử axit gồm hay nhiều ngtử Hidro liên kết với gốc axit, ngtử Hidro thay nguyên tử kim loại  Phân loại: + Axit khơng có oxi (HCl, HF, H2S, ) Tên gọi = Axit + tên PK + “hidric” Tên gốc axit = tên PK + “ua” Ví dụ: HCl: Axit Clohidric - gốc axit tương ứng : -Cl : Clorua + Axit có oxi (H2SO4, H3PO4, HClO4, )  Tên gọi = axit + tên PK Tên gốc axit = tên PK + “ic” + “at” (dùng cho axit có nhiều ngun tử Oxi) Ví dụ: H2SO4: axit sunfuric - gốc axit tương ứng : =SO4 : sunfat Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186 ThuVienDeThi.com Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân  Tên gọi October 3, 2015 = Tên gốc axit axit + = tên PK + tên PK + “ơ” “it” (dùng cho axit có nguyên tử oxi) Ví dụ: H2SO3: axit sunfurơ – gốc axit tương ứng: =SO3 : sunfit o Bazơ:  Phân tử bazơ gồm ngtử kim loại liên kết với hay nhiều gốc hidroxit (-OH)  Phân loại: + Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, + Bazơ không tan: Cu(OH)2, Mg(OH)2,  Tên gọi = Tên KL + “hidroxit” (kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) Ví dụ: NaOH: Natri hidroxit, Cu(OH)2: Đồng (II) hidroxit, o Muối:  Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit  Phân loại: + Muối trung hòa (trong gốc axit khơng cịn ngtử hidro thay ngtử kim loại): KCl, Na2SO4, + Muối axit (trong gốc axit cịn ngtử hidro thay ngtử kim loại): NaHSO4, KHSO3,  Tên gọi = Tên KL + tên gốc axit (kèm hóa trị KL nhiều hóa trị) Ví dụ: Al(NO)3 : nhơm nitrat II Các loại phản hóa học ứng thường gặp: Các loại phản ứng thường gặp Kim loại + Phi kim đ�ề� ��ệ� → Oxit muối Ví dụ Mg + Cl2 Mg + O2 �° → MgCl2 �° → MgO Kim loại kiềm(kiềm thổ) + H2O → Bazơ tan + K + H2O → KOH + 2H2↑ Oxit kim loại kiềm (kiềm thổ) + H2O → Bazơ Na2O + H2O → 2NaOH H2↑ tan Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186 ThuVienDeThi.com Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân �° October 3, 2015 �° Kim loại kiềm (kiềm thổ) + H2 → Hợp chất Hidrua 2Na + H2→ 2NaH Kim loại (trc H) + (dd) axit (ko có tính OXH) → Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Kim loại + (dd)axit (OXH) mạnh → Muối(hóa trị cao nhất) + Sản phẩm khử + H2O Cu + HNO3 đặc → Cu(NO3)2 + NO2↑ + Oxit Bazơ + (dd)axit (ko có tính OXH) → Muối Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + Muối + H2↑ + H2O Oxit bazơ (sau Al) + Một số chất OXH → Kim loại + Sản phẩm … Kim loại(ko tan) + (dd)Muối(của KL yếu hơn) → Muối(mới) + Kim loại(yếu)↓ 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑ H2O 4H2O �° CuO + H2 → CuO + H2O �° FeO + CO → Fe + CO2 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu↓nâu đỏ �°, V2O5 Phi kim + Oxi → Oxit axit 4P + 5O2 (dd) Axit + (dd) Bazơ → Muối + H2O (pư trung hòa) HCl + NaOH → NaCl + H2O (dd)axit + (dd) muối → muối + axit HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2↑ + H2O Oxit axit + H2O → axit( tương ứng) Điều kiện pư: sản phẩm có chất ↓,↑ H2O → 2P2O5 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓trắng + 2HNO3 (dd) bazơ + (dd) muối → Bazơ + muối Đk pư: sản phẩm phải có chất kết tủa + 2KNO3 (dd) muối + dd (muối) → muối + muối KCl + AgNO3 → AgCl↓trắng + KNO3 2KOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 xanh lam Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186 ThuVienDeThi.com Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân October 3, 2015 Đk pư: sản phẩm phải có chất kết tủa hidroxit (lưỡng tính) + (dd) bazơ → Muối + H2O Các hidroxit lưỡng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2, Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Pb(OH)2 Kim loại(có hidroxit lưỡng tính) + (dd)bazơ + H2O → Muối + H2↑ Oxit Kim loại (có hidroxit lưỡng tính) + dd bazơ → Muối + H2O Một số chất Khử(S, P, H2S, C, .) + axit (OXH mạnh) → SPkhử + SPOXH + H2O 2Zn + 2KOH + 2H2O → 2K2ZnO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 3S + 4HNO3 loãng → 3SO2↑ + 4NO↑ + 2H2O �° Muối axit → Muối trung hòa + oxit axit + H2O �° 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2+ H2O Phân loại phản ứng hóa học: o Phản ứng hóa hợp: Hai hay nhiều chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm Ví dụ: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 o Phản ứng phân hủy: Chỉ chất tham gia phản ứng tạo hai hay nhiều sản phẩm Ví dụ: 2KMnO4 �°,MnO2 �° → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 → 2KCl + O2 o Phản ứng trung hòa: phản ứng dd axit dd bazơ tạo sản phẩm muối trung hòa nước Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186 ThuVienDeThi.com Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân October 3, 2015 Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O o Phản ứng Oxi hóa – khử: phản ứng hóa học hai hay nhiều nguyên tố tham gia có thay đổi số Oxi hóa �° III Ví dụ: H2S + H2SO4 đặc → S↓vàng + SO2 + 2H2O Tính tan sơ hợp chất vơ cơ:  bazơ kim loại nhóm IA Ca, Ba tan  axit HCl ,H2SO4, HNO3, H3PO4 tan  Muối:  Tất muối Nitrat (NO3-) amoni (NH4+) tan  Tất muối clorua (Cl-) tan trừ PbCl2 tan AgCl khơng tan  Tất muối sunfat (SO4 =) tan trừ PbSO4, CaSO4 tan, BaSO4 khơng tan  Tất muối Sunfua (S=) không tan trừ muối kim loại nhóm IA, Ca, Ba NH4+  Các muối CO3=: Chỉ tan nhóm IA NH4+ (Chú ý: Các muối Cacbonat axit yếu, bazơ yếu ko bền, bị nước thủy phân: Al2(CO3)3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓Keo trắng + 3CO2 FeCO3 + H2O → Fe(OH)2↓ trắng xanh + CO2  Tất muối axit tan  Các muối PO4 3- : Chỉ tan muối với KL nhóm IA NH4+ HPO4 2- : Chỉ tan muối với KL nhóm IA NH4+ H2PO4 - : Tất tan  Những muối ko tan tạo bazo axit yếu dễ bị thủy phân nước tạo bazơ axit ban đầu  Màu sắc số kết tủa thường gặp: o Kết tủa Fe(OH)2 màu trắng (hơi ngả xanh) o Kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186 ThuVienDeThi.com Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân o o o o o o o o o o o o o IV October 3, 2015 Kết tủa Al(OH)3 màu trắng ( dạng keo , tan NaOH ) Kết tủa CaCO3 màu trắng Kết tủa BaCO3 màu trắng Kết tủa BaSO4 màu trắng (khơng tan axit nào) Kết tủa AgCl màu trắng đem ánh sáng hóa đen Kết tủa PbS màu đen, HgS màu đỏ CuO chất bột màu đen CuSO4 chất bột trắng, ngậm nước CuSO4.5H2O màu xanh (lúc xem thể rắn ) Kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lam Kết tủa Mg(OH)2 màu trắng Kết tủa Zn(OH)2 màu trắng Kết tủa S màu vàng Kết tủa Cu màu đỏ nâu Nhận biết sô hợp chất vô Chất cần nhận biết dd axit dd kiềm H2SO4 muối =SO4 HCl muối -Cl Thuốc thử * Q tím *Q tím  hóa đỏ * Q tím *Q tím  hóa xanh * phenolphtalein *Phenolphtalein  hồng * ddBaCl2 *Kết tủa trắng : BaSO4  * ddAgNO3 *Kết tủa trắng : AgCl  Muối Cu (dd Xanh lam) *Kết tủa xanh lam : Cu(OH)2  *Kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ để lâu khơng khí Muối Fe(II) (dd lục nhạt ) Dấu hiệu nhận biết (hiện tượng) * Dung dịch kiềm 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 ( Trắng xanh) Muối Fe(III) (dd vàng nâu) Dd muối Al, Cr (III) ( nâu đỏ ) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 *kết tủa keo tan * Dung dịch kiềm dư Al(OH)3  ( trắng keo , Cr(OH)3  (xanh xám) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186 ThuVienDeThi.com Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân Muối Amoni Muối Photphat Muối Sunfua Muối =CO3, =SO3 Muối Nitrat Kim loại trc H Kim loại kiềm, kiềm thổ Kim loại có Hidroxit October 3, 2015 * dd kiềm, đun nhẹ *Khí mùi khai : NH3  * dd AgNO3 *Kết tủa vàng: * Axit mạnh *Khí muì trứng thối : H2S  * dd CuCl2, Pb(NO3)2 *Kết tủa đen : * Axit (HCl, H2SO4 ) *Có khí : CO2  , SO2  ( m hắc) * Nước vơi * Nước vơi vẩn đục: CaCO3, CaSO3  * ddH2SO4 đặc / Cu *Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO2  * dd axit *Có khí ko màu, ko mùi bay : H2  * H2O * Coa khí thoát ( H2 ) , toả nhiều nhiệt * đốt cháy, quan sát màu sắc lửa * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ tía ) ; *dd kiềm *Kim loại tan sủi bọt khí H2  Ag3PO4  CuS  , PbS  Ca ( nâu cam) ; Ba (lục vàng )… lưỡng tính Al; Zn; Be; Cr… * Kim loại tan + NO2  ( nâu ) Kim loại yếu : Cu, Ag, Hg ( phải phân biệt KL với thì chọn thuốc thử để phân biệt muối *HNO3 loãng ( thường để lại sau cùng) Các hợp chất KL có hóa trị thấp, trung bình FeO, Fe3O4, FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S Ví dụ: muối tạo kết tủa với NaCl AgNO3 suy KL Ag NO2 ( nâu ), SO2 ( mùi hắc )… * tạo dd suốt, làm q tím  xanh BaO, Na2O, K2O CaO *Có khí bay : *HNO3 , H2SO4 đặc * Tan , tạo dd đục * H2O * dd tạo thành làm q tím hóa đỏ P2O5 SiO2 *dd HF * Chất rắn tan CuO *dd HCl * dd xanh lam : CuCl2 (đun nóng MnO2, Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186 ThuVienDeThi.com Đỗ Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân Ag2O * Kết tủa trắng AgCl  PbO2) * Có khí màu vàng lục : Cl2  MnO2, PbO2 Khí SO2 Khí CO2 , SO2 Khí SO3 * dd Brom * dd Brom chuyển từ nâu cam sang ko màu * Khí H2S * Kết tủa vàng ( S  ) *Nước vôi *Nước vôi vẩn đục : CaSO3  , CaCO3  *dd BaCl2 *Có kết tủa trắng : BaSO4  *Q tím  đỏ Khí HCl ; H2S Khí NH3 October 3, 2015 *Q tím ẩm *Q tím  xanh *Q tím màu Khí Cl2 ( HClO ) Khí O2 *Than nóng đỏ *Than bùng cháy Khí CO *Đốt khơng khí *Cháy với lửa xanh nhạt NO *Tiếp xúc khơng khí *Hóa nâu (chuyển thành NO2) H2 *Đốt cháy *Nổ lách tách, lửa xanh Email: dominhly96@gmail.com Tel: 01644599186 ThuVienDeThi.com ... Minh Lý – Đại học Kinh tế Quốc dân October 3, 2015 Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O o Phản ứng Oxi hóa – khử: phản ứng hóa học hai hay nhiều nguyên tố tham gia có thay đổi số Oxi hóa �° III Ví... Muối trung hòa + oxit axit + H2O �° 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2+ H2O Phân loại phản ứng hóa học: o Phản ứng hóa hợp: Hai hay nhiều chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm Ví dụ: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2... NaHSO4, KHSO3,  Tên gọi = Tên KL + tên gốc axit (kèm hóa trị KL nhiều hóa trị) Ví dụ: Al(NO)3 : nhơm nitrat II Các loại phản hóa học ứng thường gặp: Các loại phản ứng thường gặp Kim loại