Đề thi môn học: Hóa học khối 10 năm 201538852

HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUN HỒNG VĂN THỤ TỈNH HỊA BÌNH ĐỀ GIỚI THIỆU ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 NĂM 2015 Thời gian làm 180 phút Câu (2 điểm) Cấu tạo nguyên tử, phân tử-Định luật tuần hồn Ngun tử X có tổng số proton số notron nhỏ 35, tổng đại số số oxi hóa dương cực đại hai lần số oxi hóa âm -1 a Xác định X Cho biết giá trị số lượng tử electron cuối b Cho biết dạng hình học phân tử, trạng thái lai hóa nguyên tử nguyên tố trung tâm hợp chất X với hiđro, phân tử F2O, NO2 a So sánh nhiệt độ nóng chảy độ tan nước muối KCl, KI, KBr , giải thích b Các phân tử: POF3 POCl3 chúng có dạng hình học nào? Góc liên kết XPX phân tử lớn giải thích? Câu (2 điểm) Tinh thể Trong mạng tinh thể Beri borua, nguyên tử Bo kết tinh mạng lưới lập phương tâm mặt tất hốc tứ diện bị chiếm nguyên tử beri Khoảng cách ngắn nguyên tử Bo 3,29A0 Biểu diễn chiếm đóng nguyên tử Bo mạng sở Có thể tồn hốc tứ diện, hốc bát diện mạng? Từ cho biết cơng thức thực nghiệm hợp chất ( công thức cho biết tỉ lệ nguyên tử nguyên tố) Trong mạng sở có đơn vị cơng thức trên? Cho biết số phối trí Be Bo tinh thể bao nhiêu? Tính độ dài cạnh a0 mạng sở , độ dài liên kết Be-B khối lượng riêng beri borua theo đơn vị g/cm3 Biết Be: 10,81 ; Bo 9,01 Câu (2 điểm) Phản ứng hạt nhân Hoàn thành P hạt nhân sau: a) 12Mg26 + ? → 10Ne23 + 2He4+ b) 9F19 + 1H1 → ? + 2He4 c) 94Pu242 + 10Ne22 → 0n1 + ? d) 1H2 + ? → 2He4 + 0n1 Một vụ nổ hạt nhân 235U giải phóng lượng 1646.1014 J Xác định khối lượng U lại sau vụ nổ so với lượng lúc đầu với kg bao nhiêu? Cho c = 3.108 m/s Xác định biến đổi trường hợp sau viết phương trình phản ứng hạt nhân: Câu (2 điểm) Nhiệt hóa học Ở điều kiện chuẩn, en tanpi phản ứng entropi chất có giá trị sau: ThuVienDeThi.com Phản ứng STT  H0298 (kJ) 2NH3 + 3N2O → 4N2 + 3H2O -1011 N2O + 3H2 → N2H4 + H2O -317 2NH3 + 0,5O2 → N2H4 + H2O -143 H2 + 0,5 O2 → H2O -286 S 298(N2H4) = 240J/mol.K S0298 (N2) = 191J/mol.K S0298 (H2O) = 66,6J/mol.K S0298 (O2) = 205 J/mol.K Tính entanpi tạo thành  H0298 (kJ) N2H4 , N2O NH3 Viết phương trình phản ứng cháy N2H4 tạo thành H2O N2 Tính nhiệt phản ứng cháy đẳng áp 298K, tính  G0298 số cân K phản ứng Nếu hỗn hợp ban đầu gồm mol NH3 0,5 mol O2 nhiệt phản ứng (3) thể tích khơng đổi bao nhiêu? Câu (2 điểm) Cân hóa học pha khí Một phương pháp phổ biến để tổng hợp hiđro quy mô công nghiệp sử dụng phản ứng: CH4 (k) + H2O (k)  H2 (k) + CO (k) a Hằng số cân phản ứng 298 K KP, 298K=1,45×10-25; 1580 K KP, 1580K =2,66×104 Coi entropy entapy khơng phụ thuộc vào nhiệt độ, tìm ΔHo ΔSo phản ứng b Nạp vào bình phản ứng mol CH4 mol H2O nâng nhiệt độ lên 1100 K Khi cân hình thành thấy áp suất bình phản ứng 1,6 atm Tính hiệu suất chuyển hóa CH4 Câu (2 điểm) Cân dung dịch điện li Có dung dịch A chứa hỗn hợp muối MgCl2 (10-3M) FeCl3 (10-3M) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A (Giả sử thể tích dung dịch A khơng đổi) Kết tủa tạo trước, sao? Tìm pH thích hợp để tách ion Mg2+ Fe3+ khỏi dung dịch Cho biết, ion coi kết tủa hoàn toàn nồng độ cân ion < 10-6M Tính khoảng pH cho ion thứ kết tủa 90% chưa kết tủa ion thứ hai Cho T Mg(OH)2 = 10–11; T Fe(OH)3 = 10–39 Câu (2 điểm) Phản ứng oxi hóa khử, điện hóa Cho giản đồ Latimer photpho môi trường kiềm: -1,345V -1,12V PO4 3- HPO32- -0,89V -2,05V H2PO2 - P Viết nửa phản ứng cặp oxi hoá - khử Tính khử chuẩn cặp HPO32- / H2PO2- H2PO2-/PH3 Câu ( điểm) Nhóm Halogen ThuVienDeThi.com PH3 Tại HF có khả tạo muối axit cịn axit khác khơng có khả Giải thích lực electron F lại nhỏ Cl( 328 kJ/mol so với 349kJ/mol) độ âm điện F lớn hơn? Xác định chất A,B,C,D,E viết PTPU thực sơ đồ sau: D+ A dd KOH,t0 A KNO3, H2SO4 dd KOH N2H4 dd KOH B I2 CO E D 200oC C Câu (2 điểm) Nhóm O-S Hồn thành phương trình phản ứng: NaCl + H2SO4 đặc nóng NaBr + H2SO4 đặc nóng NaClO + PbS FeSO4 + H2SO4 + HNO2 KMnO4 + H2SO4 + HNO2 NaNO2 + H2SO4 loãng Na2S + O2 + H2O → Na2S2O3 + Cl2 + H2O → Câu 10 (2 điểm) động học Phản ứng: S2O 82 + I  ⇌ SO 24 + I2 (1) khảo sát thực nghiệm sau: Trộn dung dịch KI với dung dịch hồ tinh bột, dung dịch S2O 32 ; sau thêm dung dịch S2O 82 vào dung dịch Các dung dịch có nồng độ ban đầu thích hợp 1) Viết phương trình phản ứng xảy ra; dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh lam? 2) Người ta thu số liệu sau đây: Thời gian thí nghiệm(theo giây) Nồng độ I  (theo mol l 1) 1,000 20 0,752 50 0,400 80 0,010 Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng (1) dựa vào số liệu ThuVienDeThi.com HỘI CÁC TRƯỜNG CHUYÊN VÙNG DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ TRƯỜNG THPT CHUN HỒNG VĂN THỤ TỈNH HỊA BÌNH ĐÁP ÁN ĐỀ GIỚI THIỆU ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 NĂM 2015 Thời gian làm 180 phút Câu Cấu tạo nguyên tử, phân tử Nguyên tử X có tổng số proton số notron nhỏ 35, tổng đại số số oxi hóa dương cực đại hai lần số oxi hóa âm -1 c Xác định X Cho biết giá trị số lượng tử electron cuối d Cho biết dạng hình học phân tử, trạng thái lai hóa nguyên tử nguyên tố trung tâm hợp chất X với hiđro, phân tử F2O, NO2 a So sánh nhiệt độ nóng chảy độ tan nước muối KCl, KI, KBr , giải thích b Các phân tử: POF3 POCl3 chúng có dạng hình học nào? Góc liên kết XPX phân tử lướn giải thích? Câu (2điểm) 1.a X có p + n < 35 nên X phải thuộc chu kỳ Gọi a số oxi hóa dương cực đại X, gọi b số oxi hóa âm X: a+b=8 (1) a + 2(-b)= -1 (2) a= 5, b=3 Vậy X phi kim nhóm VA, X N P  Nếu X N: 1s22s22p3 electron cuối có số lượng tử là: n=2, l=1, m=+1, s= +1/2 * Nếu X P : n=3, l=1, m=+1, s= +1/2 1.b NH3: dạng chóp tam giác, N lai hóa sp3 PH3 : dạng chóp tam giác, P lai hóa sp3 F2O : dạng góc, F lai hóa SP3 NO2 dạng góc, N lai hóa sp2 2.a Do bán kính tăng từ Cl đến I nên lượng phân li KCl > KBr>KI đó: + Nhiệt độ nóng cháy KI < KBrCl nên F hút electron mạnh Cl lực đẩy đơi e liên kết (P-X) phân tử POCl3 lớn POF3 nên góc liên kết FPF < ClPCl Câu Tinh thể (2 điểm) ThuVienDeThi.com 0.25 0,25 0,5 0,5 0,5 Trong mạng tinh thể Beri borua, nguyên tử Bo kết tinh mạng lưới lập phương tâm mặt tất hốc tứ diện bị chiếm nguyên tử beri Khoảng cách ngắn nguyên tử Bo 3,29A0 Vẽ hình biểu diễn chiếm đóng nguyên tử Bo mạng sở Có thể tồn hốc tứ diện, hốc bát diện ô mạng? Từ cho biết công thức thực nghiệm hợp chất ( công thức cho biết tỉ lệ nguyên tử nguyên tố) Trong ô mạng sở có đơn vị cơng thức trên? Cho biết số phối trí Be Bo tinh thể bao nhiêu? Tính độ dài cạnh a0 ô mạng sở , độ dài liên kết Be-B khối lượng riêng beri borua theo đơn vị g/cm3 Biết Be: 10,81 ; Bo 9,01 Câu 2 điểm A C A 0,25 B Có hốc tứ diện, hốc bát diện Mỗi nguyên tử Be chiếm hốc tứ diện nên mạng có nguyên tử Be NB= 8*1/8 + 6*1/2 = NB : NBe = 1:2 nên công thức thực nghiệm hợp chất Be2B Trong ô mạng chứa đơn vị công thức (Be8B) Số phối trí Be = 4; số phối trí B = a0 = 2*3,29 a0 = 4,65 A Độ dài liên kết Be-B = a0 = 2,01A0 * 9,01  * 10,81   m/V = * = 1,90 gam/cm3 8 23 (4,65 * 10 ) 6,022 * 10 0,25 0,25 0,125 0,125 0,25 0,25 0,5 Câu (2 điểm) Phản ứng hạt nhân Hoàn thành P hạt nhân sau: a) 12Mg26 + ? → 10Ne23 + 2He4+ b) 9F19 + 1H1 → ? + 2He4 c) 94Pu242 + 10Ne22 → 0n1 + ? d) 1H2 + ? → 2He4 + 0n1 Một vụ nổ hạt nhân 235 U giải phóng lượng 1646.1014 J Xác định khối lượng U lại sau vụ nổ so với lượng lúc đầu với kg bao nhiêu? ThuVienDeThi.com Cho c = 3.108 m/s Xác định biến đổi trường hợp sau viết phương trình phản ứng hạt nhân: Câu điểm Từ định luật bảo tồn điện tích số khối hạt cịn thiếu: a) b) 12Mg 19 9F c) 94Pu d) 1H 26 242 + 0n1 → 10Ne23 + 2He4+ + 1H1 → 8O16 + 2He4 0,25 0,25 + 10Ne22 → 0n1 + 104U260 0,25 + 3Li7 → 2He4 + 0n1 0,25 mc2 E= m = E/c2 = 1,646.1014/(3.108)2 = 1,829.10-3 (kg) m(còn) = – 1,829.10-3 = 1,9981 (kg) Phản ứng hạt nhân xảy theo kiểu phóng xạ tự nhiên tia phóng xạ Biến đổi cho biến đổi trực tiếp 0,5 q trình: Theo định luật bảo tồn số khối: 235 = 206 + 4x lý Biến đổi không khơng hợp Theo định luật bảo tồn vật chất Biến đổi hợp lý Câu (2 điểm) Nhiệt hóa học Ở điều kiện chuẩn, en tanpi phản ứng entropi chất có giá trị sau: ThuVienDeThi.com 0,5 Phản ứng  H0298 (kj) 2NH3 + 3N2O → 4N2 + 3H2O -1011 N2O + 3H2 → N2H4 + H2O -317 2NH3 + 0,5O2 → N2H4 + H2O -143 H2 + 0,5 O2 → H2O -286 S 298(N2H4) = 240J/mol.K S0298 (N2) = 191J/mol.K S0298 (H2O) = 66,6J/mol.K S0298 (O2) = 205 J/mol.K Tính entanpi tạo thành  H0298 (kj) N2H4 , N2O NH3 Viết phương trình phản ứng cháy N2H4 tạo thành H2O N2 Tính nhiệt phản ứng cháy đẳng áp 298K, tính  G0298 số cân K phản ứng Nếu hỗn hợp ban đầu gồm mol NH3 0,5 mol O2 nhiệt phản ứng (3) thể tích khơng đổi bao nhiêu? Câu điểm -(1)+ 3.(2) + (3) –(4) ta 4N2 + 8H2 → 4N2H4 có  H0298 = 203kJ Vậy  H0298 tạo thành N2H4 = 203kJ/4 =50,8 kJ/mol 0,25 Từ pư (2) ta có: 317=  H0298 (N2O) + – 50,8 + 286  H0298 (N2O) = 81,8 kJ/mol 0,25 Từ pư (3) : -143 = 50,8 -286 -  H0298 (NH3)  H0298 (NH3) = -46,1 kJ/mol 0,25 N2H4 + O2 → N2 + 2H2O 0,125  H 298 = -2(286) – 50,8 = -623kJ 0,125  S 298 = 191 +2(66,6) – 205 -240 = -121J/K  G0298 = -623 + 298*0,121 = -587kJ 0,25 103  G = -587000 = -RTlnK = 8,314*289lnK ; K =10 0,25  H =  U + p  V =  U +  nRT Pư (3) ta có:  n = 1-2,5= -1,5 ( 298K H2O chưa thể khí) 0.5  U = -143000 + 1,5*8,314*298= -139283 J = -139,283kJ Câu (2 điểm) Cân hóa học pha khí Một phương pháp phổ biến để tổng hợp hiđro quy mô công STT nghiệp sử dụng phản ứng: CH4 (k) + H2O (k)  H2 (k) + CO (k) a Hằng số cân phản ứng 298 K KP, 298K=1,45×10-25; 1580 K KP, 1580K =2,66×104 Coi entropy entapy khơng phụ thuộc vào nhiệt độ, tìm ΔHo ΔSo phản ứng ThuVienDeThi.com b Nạp vào bình phản ứng mol CH4 mol H2O nâng nhiệt độ lên 1100 K Khi cân hình thành thấy áp suất bình phản ứng 1,6 atm Tính hiệu suất chuyển hóa CH4 Câu điểm ln K (T2 ) H  1 T1  T21  K (T1 ) R ln 2,66  10 H  298 1  1580 1  1,45  10  25 8,314     H   205,75 kJ  206 kJ  RT ln K  H   T  S   8,314  298  ln(1,45  10  25 )  205750  298  S  205750  141700  214,93 298 S   215 J / K S     R G1100  205750  1100  214,93  30673   R G1100  30,7 kJ K1100  e 30673 8, 3141100  28,6 K P1100  28,6 nban đầu Δn ncb Pcb CH4 (k) + H2O (k)  H2 (k) + CO (k) 1 0 -a -a +3ª +a 1-a 1-a 3a a Σn = 2(1+a) 1 a p 2(1  a ) 1a p 2(  a ) 3a p 2(  a ) KP  ( a )  a   (1  a )   (1  a )  p2 3  (1  a )   (1  a )  (1  a )  (1  a ) KP  27  a  p2 2  (1  a ) (1  a )  a p 2(  a ) 4K P a2   p 27  a2 K = 28,6; p = 1,6 atm → a = 0,7501→ Hiệu suất 75,01% Câu (2 điểm) Cân dung dịch điện li Có dung dịch A chứa hỗn hợp muối MgCl2 (10-3M) FeCl3 (10-3M) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A (Giả sử thể tích dung dịch A khơng đổi) Kết tủa tạo trước, sao? Tìm pH thích hợp để tách ion Mg2+ Fe3+ khỏi dung dịch Cho biết, ion coi kết tủa hoàn toàn nồng độ cân ion < 10-6M Tính khoảng pH cho ion thứ kết tủa 90% chưa kết tủa ion thứ hai ThuVienDeThi.com Cho T Mg(OH)2 = 10–11; T Fe(OH)3 = 10–39 Câu điểm MgCl2  Mg2+ + 2Cl FeCl3  Fe3+ + 3Cl – – Mg2+ + 2OH –  Mg(OH)2 (1) Fe3+ + 3OH –  Fe(OH)3 (2) Để tạo  Fe(OH)3 OH –  10 39 = 10-12 M (I) 3 10 10 11 = 10-4 M (II) 3 10 Để tạo  Mg(OH)2  OH –  0,5 So sánh (I) < (II) thấy   Fe(OH)3 tạo trước Để tạo  Mg(OH)2: OH – > 10-4  H+ = 10-10  pH > 10 (nếu pH < 10 khơng ) Để tạo  Fe(OH)3 hoàn toàn: Fe3+ < 10-6  OH –3 > 10-33  H+ < 10-3  pH > 0,75 Vậy để tách Fe3+ khỏi dd: < pH < 10 Khi Fe3+ kết tủa 90% [Fe3+ ] cịn = 10-4 nên OH – = 10 39 = 10-11,6 , pH = 2,4 4 10 Vậy khoảng pH cho ion thứ kết tủa 90% chưa kết tủa ion thứ hai 0,75 2,33< pH < 10 Câu (2 điểm) Phản ứng oxi hóa khử, điện hóa Cho giản đồ Latimer photpho môi trường kiềm: -1,345V -1,12V PO4 HPO32- 3- -0,89V -2,05V H2PO2 - PH3 P Viết nửa phản ứng cặp oxi hố - khử Tính khử chuẩn cặp HPO32- / H2PO2- H2PO2-/PH3 Câu điểm -1,345V -1,12V PO4 3- (1) PO43- HPO32- -0,89V -2,05V H2PO2 - P + 2H2O + 2e⇌ HPO32- + 3OH- ThuVienDeThi.com PH3 G01 = -2FEo1 2FEo2 (2) HPO32- + 2H2O + e ⇌H2PO2- + 3OH- G01 = - (3) PO43- + H2O + e ⇌H2PO2- + 6OH- G03 = - 0.2 4FEo3 ⇌ P + 2OH- (4) H2PO2- + 1e (5) P +3H2O 0.2 G04 = -1 FEo4 + 3e ⇌ PH3 + 3OH- G05 = -3FEo5 (6) H2PO2- + 3H2O + 4e ⇌ PH3 + 5OH- G06 = -4FEo6 0.2 0.2 0.1 0.1 Tổ hợp phương trình ta có: * (3) = (1) + (2)  4E3 = 2(E1+ E2) E (HPO32- / H2PO2-)= E2= (4E3 – 2E1)/2 = [4 (-1,345) –2 (1,12) ]/2 = -1,57 V 0.5 * (6) = (4) + (5)  E6 = E4 + 3E5  E( H2PO2-/PH3) = E6 = (E4 + 3E5)/4 = [-2,05 + (-0,89) ]/4 = 0.5 1,18 V Câu ( điểm) Halogen Tại HF có khả tạo muối axit cịn axit khác khơng có khả Giải thích lực electron F lại nhỏ Cl( 328 kJ/mol so với 349kJ/mol) độ âm điện F lớn hơn? Xác định chất A,B,C,D,E viết PTPU thực sơ đồ sau: D+ A dd KOH,t0 A KNO3, H2SO4 dd KOH N2H4 CO E Câu điểm dd KOH B I2 Do HF + H2O  F- + H3O+ HF + F-  H2F- D 200oC C Do việc nhận thêm 1e tạo ion X- phải thắng lực đẩy e với Việc khó với F e vốn chịu lực hút mạnh hạt nhân nên di chuyển khoảng không gian nhỏ, bán kính F nhỏ Với clo ko q khó e lớp thứ tương đối rộng xa hạt nhân A KI; B HIO3; C: I2O5; D: KIO3; E:HI 2KI + KNO3+H2SO4  I2 + KNO2+H2O ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 3I2+10HNO3  6HIO3+10NO + 2H2O 3I2+6KOH  5KI + KIO3 + 3H2O HIO3 + KOH  KIO3 + H2O I2O5 + 5CO  I2+ 5CO2 HI + KOH  KI + H2O Câu (2 điểm) O-S Hồn thành phương trình phản ứng: NaCl + H2SO4 đặc nóng NaBr + H2SO4 đặc nóng NaClO + PbS FeSO4 + H2SO4 + HNO2 KMnO4 + H2SO4 + HNO2 NaNO2 + H2SO4 loãng Na2S + O2 + H2O → 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Na2S2O3 + Cl2 + H2O → Câu điểm H2SO4 đặc nóng NaCl + Hoặc NaCl + → HCl + NaHSO4 0,25 H2SO4 đặc nóng → HCl + Na2SO4 NaBr + H2SO4 H2SO4 đặc nóng →2 NaHSO4 + SO2 + 2H2O + Br2 NaClO + PbS → NaCl + PbSO4 0,25 FeSO4 + H2SO4 + HNO2→ Fe2(SO4)3 + NO + H2O KMnO4 + H2SO4 + HNO2→ K2SO4 + MnSO4 + HNO3 + H2O NaNO2 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + NaNO3 + NO + H2O 2Na2S + O2 + H2O → Na2S2O3 + 2NaOH 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl 0,25 Câu 10 (2 điểm) động học Phản ứng: S2O 82 + I  ⇌ SO 24 + I2 (1) khảo sát thực nghiệm sau: Trộn dung dịch KI với dung dịch hồ tinh bột, dung dịch S2O 32 ; sau thêm dung dịch S2O 82 vào dung dịch Các dung dịch có nồng độ ban đầu thích hợp 1) Viết phương trình phản ứng xảy ra; dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh lam? 2) Người ta thu số liệu sau đây: Thời gian thí nghiệm(theo giây) Nồng độ I  (theo mol l 1) 1,000 20 0,752 50 0,400 80 0,010 Hãy tính tốc độ trung bình phản ứng (1) dựa vào số liệu Câu 10 điểm ThuVienDeThi.com a) Các phương trình phản ứng xảy ra: S2O 82 + 2II2 giải phóng bị S2O S2O 32 + 2 SO 24 + I2 (1) + 2I (2) khử S4O 62 I2 Khi hết S2O I2 giải phóng từ (1) tác dụng với dung dịch hồ tinh bột làm cho dung dịch xuất màu xanh lam 2 C  b) Ta cã  ph¶n øng =   Cl t t1 : 20 C1 : 0,248 Thay sè 1 : 6,2.10-3 t2 : 50 C2 : 0,600 2 : 6,0.10-3 t3 : 80 C3 : 0,990 3 : 6,188.10-3 (6,  6,  6,188) 103  1 (mol.l s ) ThuVienDeThi.com  6,129.10-3 ...  10 39 = 10- 12 M (I) 3 10 10 11 = 10- 4 M (II) 3 10 Để tạo  Mg(OH)2  OH –  0,5 So sánh (I) < (II) thấy   Fe(OH)3 tạo trước Để tạo  Mg(OH)2: OH – > 10- 4  H+ = 10- 10  pH > 10. .. ĐÁP ÁN ĐỀ GIỚI THI? ??U ĐỀ THI MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 NĂM 2015 Thời gian làm 180 phút Câu Cấu tạo nguyên tử, phân tử Nguyên tử X có tổng số proton số notron nhỏ 35, tổng đại số số oxi hóa dương cực... < 10 khơng ) Để tạo  Fe(OH)3 hoàn toàn: Fe3+ < 10- 6  OH –3 > 10- 33  H+ < 10- 3  pH > 0,75 Vậy để tách Fe3+ khỏi dd: < pH < 10 Khi Fe3+ kết tủa 90% [Fe3+ ] cịn = 10- 4 nên OH – = 10