Thông tin tài liệu
Ngày soạn: Tiết thứ 37: CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN BÀI 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết vị trí nhóm halogen BTH, biết biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chấ vật lý khác màu sắc, trạng thái - HS biết cấu hình lớp electron nguyên tử nguyên tố halogen tương tự yếu tố dẫn tới giống tính chất hóa học ngun tố halogen đặc điểm chung tính chất hố học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh - HS biết biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen 2.Kĩ năng: - Viết cấu hình lớp electron ngồi nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác ngun tử - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh ngun tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên 1.1 Dự kiến biện pháp tổ chức hoạt động dạy học - Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở 1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo Học sinh - SGK, tài liệu tham khảo III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 10A5 Sĩ số Ngày dạy 2.Kiểm tra cũ: Không 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ Hoạt động 1: Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn - GV thơng tin cho HS nhóm halogen NỘI DUNG KIẾN THỨC I VỊ TRÍ: - Nhóm halogen gồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) ThuVienDeThi.com nhóm VIIA BTH, yêu cầu HS cho biết chúng bao gồm nguyên tố nào? GV lưu ý HS : Atatin điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân Do đó, xem At nguyên tố phóng xạ Ta khơng nghiên cứu At Hoạt động 2: Cấu hình eletron nguyên tử, cấu tạo phân tử - GV cho HS viết cấu hình electron F, Cl rút nhận xét cấu hình electron lớp nguyên tố halogen? - HS trả lời - GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức học viết trình hình thành phân tử halogen - GV gợi ý để HS nêu tính chất hóa học halogen - Các ngtố halogen thuộc nhóm VIIA Chúng đứng gần cuối chu kì, trước ngtố khí II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ: - Ngtử có 7e lớp ( ns2 np5 ) - Ở trạng thái tự do, ngtử halogen góp chung e với tạo lk CHT không cực : X + X : : X : X : X- X X2 CT e CT cấu tạo CTPT - Liên kết phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành ngtử X - Trong phản ứng hoá học, ngtử X dễ thu thêm 1e Tính chất hố học halogen tính oxi hố mạnh Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT halogen Sự biến đổi tính chất vật lí - GV cho HS đọc bảng 11 trang 95 đơn chất: sgk nhận xét : - Từ F đến I, ta thấy: o - Tính chất vật lý (trạng thái, màu, t nc + Trạng thái tập hợp: khí lỏng , tosơi ) rắn + Màu sắc: đậm dần - Bán kính nguyên tử + tonc , tosôi : tăng dần Sự biến đổi độ âm điện: - Độ âm điện - Độ âm điện tương đối lớn - GV giải thích hợp - Giảm dần từ F đến I chất, F có số oxi hố -1, ngtố - F có ĐAĐ lớn nên có số oxi halogen cịn lại, ngồi số oxi hố -1 hố -1, cịn có +1, +3, +5, +7 Các ngtố halogen khác có số oxi hố -1, 0, Ghi chú: Flo có lớp e ngồi lớp +1, +3, +5, +7 thứ nên khơng có phân lớp d Từ Clo Sự biến đổi tính chất hố học Iot có phân lớp d cịn trống, nên đơn chất kích thích có 3e, 5e, 7e độc - Các đơn chất halogen giống tính thân chất hố học thành phần tính Do hợp chất Flo ln có chất hợp chất chúng tạo thành(Do số oxi hố –1, halogen khác thể lớp e ngồi có cấu hình tương tự số oxi hố từ –1 +7 ns2 np5) HS dựa vào bán kính ngtử độ âm - Halogen phi kim điển hình Tính ThuVienDeThi.com điện để giải thích tính oxi hố oxi hố giảm dần từ Flo đến Iot giảm dần từ F đến I - Các đơn chất halogen oxi hoá + Hầu hết kim loại muối halogenua + H2 hợp chất khí khơng màu hiđro halogenua (khí tan nước tạo dd axit halogen hiđric) Củng cố: Câu 1: Giaỉ thích ngun tố halogen có tính oxi hố mạnh, tính oxi hóa giảm dần từ F tới I? Câu 2: Chứng minh nguyên tố halogen có tính chất hóa học tương tự Dặn dò: - HS làm tập SGK - Chuẩn bị “Clo” Rút kinh nghiệm: ThuVienDeThi.com Ngày soạn: Tiết thứ 38: BÀI 22: CLO I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức - HS biết tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp - HS hiểu tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo cịn thể tính khử 2.Kĩ - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ - Tích cực, chủ động, ý thức độc hại clo II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên 1.1 Dự kiến biện pháp tổ chức hoạt động dạy học - Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở 1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo Học sinh - SGK, tài liệu tham khảo III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 10A5 Sĩ số Ngày dạy 2.Kiểm tra cũ: Câu 1: Nêu biến đổi tính chất vật lý bán kính nguyên tử nguyên tố halogen?Giaỉ thích nguyên nhân? Câu 2: Chứng minh ngun tố halogen có tính oxi hóa mạnh thơng qua phản ứng hóa học 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRỊ Hoạt động 1: Tính chất vật lý clo - GV cho HS quan sát lọ đựng khí clo - HS quan sát, nhận xét về: + Trạng thái + Màu sắt NỘI DUNG KIẾN THỨC I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Ở điều kiện thường, Clo chất khí, màu vàng lục, mùi xốc ThuVienDeThi.com + Mùi - Gv thông tin thêm tính độc clo Hoạt động 2: Tính chất hóa học clo - GV yêu cầu HS cho biết cấu hình electron Clo, từ cấu hình electron cho biết tham gia phản ứng hóa học, có xu hướng nhận e hay nhường electron? - GV yêu cầu HS viết trình nhận e nguyên tử clo - Clo chất oxi hoáTác dụng với chất khử nào? - GV trình chiếu phản ứng Na, Fe, Cu với Cl2 - Hs quan sát, nhận xét, viết PTHH - Tỉ khối d Cl KK M 71 29 29 2,5 Nặng kh ơng khí 2,5 lần - Tan vừa phải nước (ở 20oC, lít nước hồ tan 2,5 lít Clo) tạo thành nước Clo có màu xanh nhạt Clo tan nhiều dung mơi hữu - Khí Clo độc II TÍNH CHẤT HỐ HỌC Clo chất oxi hoá mạnh Trong phản ứng hoá học Clo dễ thu thêm 1e ion Cl– Cl + 1e Cl– Tác dụng với kim loại: Muối Clorua Clo oxi hoá hầu hết kim loại lên mức oxh cao nhất: FeCl 2 NaCl 2 Fe Cl3 Saét (III) Clorua 1 Na Cl (Natri Clorua) Tác dụng với hidrơ: ás 1 H Cl 2 H Cl H=-91,8 KJ HidroClorua - GV trình diễn thí nghiệm H2 tác dụng với Nếu tỉ lệ số mol H2:Cl2 = 1:1 hỗn khí Cl2 hợp nổ mạnh - HS quan sát, nhận xét, viết PTHH - GV thông tin cho HS tỉ lệ phản ứng 1:1 Tác dụng với nước dung dịch NaOH: Khi hoà tan vào gây nổ mạnh nước, phần Clo tác dụng chậm với nước.(vừa khử vừa oxi hố) - GV trình diễn thí nghiệm tính tẩy màu nước Clo Cl H O - HS quan sát, nhận xét, viết PTHH 1 1 - GV giải thích, lưu ý thành phần nước clo H Cl H Cl O - GV hướng dẫn HS viết phản ứng với dd Axitclohidric NaOH sinh nước gia ven Axit hipoclorơ HClO: axit yếu (yếu H2CO3), bền, có tính oxi hố mạnh, phá hủy màu nước Clo có tác dụng tẩy màu Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O Tác dụng với hợp chất: - GV cho HS quan sát thí nghiệm - Clo đẩy halogen yếu ThuVienDeThi.com - Hs quan sát, nhận xét, viết PTHH khỏi dung dịch muối - Tại clo đẩy Br, I khỏi dung dịch Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 muối? Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 kết luận - Với hợp chất khác: Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4 Hoạt động 4: Điều chế clo công III ĐIỀU CHẾ nghiệp phịng thí nghiệm Trong phịng thí nghiệm: - GV thông tin cho HS biết người ta điều chế Cho axit HCl + Chất oxi hoá mạnh Cl2 PTN, yêu cầu HS hoạt động nhóm, KClO3 viết phương trình phản ứng , cân MnO phản ứng oxi hóa khử , xác định chất khử , KMnO chất oxi hóa cho HCl đặc tác dụng với K Cr2 O KClO3, MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 t - Đại diện nhóm lên bảng viết o Mn O2 4H Cl Mn Cl Cl 2H O 2K Mn O 16H Cl - GV thông tin phương pháp diều chế clo công nghiệp, học sinh viết PTHH K Cr2 O 14H Cl 2KCl Mn Cl 5C 2KCl Cr Cl3 3Cl KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O Trong công nghiệp a Điện phân Natri Clorua (nóng GV giới thiệu sản phẩm điện phân , không chảy) sâu vào kĩ thuật điện phân ñ/ p NaCl Na nc Cl 2 b Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 2Na Cl H2 O đ/ p có m.n 0 2NaOH Cl H Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên ứng dụng - GV yêu cầu HS đọc SGK cho biết: + Vì tự nhiên, Clo tồn dạng hợp chất? + Clo tồn tạo dạng hợp chất nào? Có đâu? IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – ỨNG DỤNG 1) Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên, Clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối Clorua (NaCl) Muối NaCl có nước biển muối mỏ, có khống vật Cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit NaCl.KCl 2) Ứng dụng: - GV yêu cầu HS đọc SGK trả lời câu hỏi Sát trùng hệ thống cung cấp sau: nước Tẩy độc xử lý nước thải + Clo có ứng dụng gì? ThuVienDeThi.com + Những ứng dụng dựa sở tính chất Tẩy trắng vải, sợi, giấy Clo? Sản xuất axit Clohidric, Clorua vôi, Củng cố: Câu 1: Chứng minh Clo chất oxi hóa mạnh thơng qua phản ứng hóa học Câu 2: Nêu phương pháp điều chế Clo từ KmnO4 , KclO3, MnO2 HCl Với lượng chất sử dụng hóa chất thu nhiều Clo hơn? Dặn dò: - HS làm tập trang 101 SGK - Chuẩn bị “Hiđro clorua- Axit clohiđric- Muối clorua” Rút kinh nghiệm: ThuVienDeThi.com Ngày soạn: Tiết thứ 39: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC - MUỐI CLORUA (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lý hiđro clorua - HS biết tính chất hóa học, điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp 2.Kĩ năng: - Dự đốn, kiểm tra dự đốn, kết luận tính chất axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học axit HCl 3.Thái độ: Tích cực, chủ động, ý thức độc hại clo II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên 1.1 Dự kiến biện pháp tổ chức hoạt động dạy học - Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở 1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo Học sinh - SGK, tài liệu tham khảo III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 10A5 2.Kiểm tra cũ: Câu 1: Hoàn thành phản ứng sau a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl Câu 2: Chứng minh Clo chất oxi hóa mạnh 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử tính chất vật lý hidro clorua - GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức học cho biết liên kết H Cl liên kết gì? - HS trả lời - GV yêu cầu HS viết công thức e, công Ngày dạy NỘI DUNG KIẾN THỨC I HIĐRO CLORUA: Cấu tạo phân tử: Hợp chất cộng hố trị, phân tử có cực H : Cl : hay H-Cl Tính chất: - Hidro Clorua chất khí, khơng màu, mùi ThuVienDeThi.com thức cấu tạo hiđro clorua xốc, độc - GV yêu cầu HS quan sát lọ đựng khí M 36,5 1,26 Nặng HCl, cho biết tính chất vật lý khí HCl - Tỉ khối d 29 29 khơng khí - Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit HCl (0oC, gần 500lít HCl hồ tan lít nước) Hoạt động 2: Tính chất vật lý tính II AXIT CLOHIĐRIC: chất hóa học axit clohidric Tính chất vật lí: - GV cho nước vào lọ đựng khí HCl, sau - Chất lỏng khơng màu, mùi xốc cho HS nhận xét tính chất vật lý - Khối lượng riêng D= 1,19g/cm3 - Dung dịch HCl đậm đặc bốc khói dung dịch HCl khơng khí ẩm Tính chất hố học: a) Tính axit: Axit HCl axit mạnh -GV cho biết HCl axit, yêu cầu HS 1.Làm q tím đỏ nêu tính axit HCl - HS viết PTHH 2.Tác dụng với kim loại (Đứng trước H) - GV kết luận tính axit n nHCl M Ví dụ: MCl n (n: hoá trị thấp I k.loại M) H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Al + HCl AlCl3 + 3/2H2 Tác dụng với Oxit bazơ, bazơ Oxit bazơ HCl Bazơ Ví dụ: + 2H2O Muoái Clorua + H O 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 HCl + NaOH NaCl + H2O Tác dụng với muối: HCl + Muối Muối Clorua + Axit (mới) (Sản phẩm phải có muối clorua hay axit (mới) axit yếu, dễ bay hơi) Ví dụ: 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 HCl + Na2SO4 - GV thơng tin cho HS phương trình b)Tính khử: HCl tác dụng với MnO2 PbO2 Sau Do phân tử HCl có số oxi hố –1 u cầu HS cho biết ngồi tính axit, (Thấp I) cịn thể tính chất nữa? Ví dụ: - HS trả lời ThuVienDeThi.com Vậy Cl HCl có số oxh -1 mức 4H Cl Mn O2 thấp nên thể tính khử Pb O2 4H Cl Hoạt động 3: Điều chế axit clohidic công nghiệp phịng thí nghiệm - GV cho HS xem hình ảnh điều chế HCl PTN, yêu cầu HS quan sát trả lời câu hỏi sau: + Nguyên liệu điều chế HCl PTN gì? + Nêu tượng viết phương trình - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK sau quan sát sơ đồ thiết bị sản xuất HCl CN, thảo luận để rút kiến thức: + Nguyên liệu sản xuất HCl bẳng phương pháp tổng hợp phương pháp sunfat + Viết PTPƯ nêu điều kiện xảy phản ứng + Nêu nguyên tắc khoa học vận dụng trình sản xuất HCl Mn Cl + Cl +H O Pb Cl + Cl +2H O III ĐIỀU CHẾ Trong phịng thí nghiệm Cho NaCl(r) + H2SO4 đđ (PP sunfat) 250 C NaHSO NaCl (r) + H2SO4 đđ t + HCl o o 400 C Na SO 2NaCl (r) + H2SO4 đđ t + 2HCl Khí HCl hồ tan vào nước dd axit HCl o o Trong công nghiệp - Tổng hợp từ H2 Cl2 H2 + Cl2 HCl - Phương pháp sunfat (pư trên) - Thu từ phản ứng clo hoá hợp chất hữu cơ: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Củng cố Câu 1: Xác định A, B, C, D hoàn thành phương trình phản ứng sau: MnO2 + (A) → MnCl2 + (B)↑ + (C) (B) + H2 → (A) (A) + (D) → FeCl2 + H2 (B) + (D) → FeCl3 (B) + (C) → (A) + HClO Câu 2: Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl2 , HCl nước Javel Dặn dò - HS làm 1, 2, 4, 6, trang 106 SGK - Chuẩn bị phần điều chế HCl muối clorua Rút kinh nghiệm: 10 ThuVienDeThi.com Ngày soạn: Tiết thứ 40: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRICMUỐI CLORUA (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết được: Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua 2.Kĩ năng: - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên 1.1 Dự kiến biện pháp tổ chức hoạt động dạy học - Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở 1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo Học sinh - SGK, tài liệu tham khảo III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 10A5 2.Kiểm tra cũ: Câu 1: Hoàn thành dãy phản ứng sau: KMnO4Cl2HCl FeCl3AgCl Cl2 Câu 2: Chứng minh HCl vừa có tính axit, vừa có tính khử? 3.Bài mới: Ngày dạy HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tính chất vật lý ứng IV MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN dụng muối clorua BIẾT ION CLORUA (Cl–) - GV yêu cầu HS xem SGK, cho biết Muối Clorua: Đa số muối clorua tan nước, số tính tan muối clorua muối clorua không tan nước như: - GV yêu cầu HS cho biết muối clorua AgCl (tr) ; tan PbCl2(tr), CuCl(tr) 2.Ứng dụng: 11 ThuVienDeThi.com có ứng dụng quan trọng + NaCl: Muối ăn, đ/c NaOH, Cl2, nước muối clorua đời sống sản xuất? Javel, axit HCl - Hs trả lời + KCl: dùng làm phân Kali - GV kết luận + ZnCl2: Chất chống mục gỗ, t/d tẩy gỉ + AlCl3: Chất xúc tác tổng hợp hữu + BaCl2 : trừ sâu bệnh Nhận biết: Hoạt động 2: Nhận biết ion clorua - Thuốc thử: dd AgNO3 - GV làm thí nghiệm nhỏ dung dịch - Dấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO3 vào dung dịch HCl NaCl, yêu AgNO3 vào dd axit HCl hay dd muối cầu HS cho biết cách nhận biết ion Clorua tạo trắng (AgCl) clorua Cl– + AgNO3 AgCl trắng + NO3 Hoạt động 3: Bài tập vận dụng II VẬN DỤNG - HS thảo luận theo nhóm, viết sơ đồ 1/ Bằng phương pháp hoá học nhận nhận biết biết dung dịch chứa lọ - GV kiểm tra kết làm việc nhãn sau: HCl, NaNO3, NaCl? nhóm, đại diện nhóm lên bảng, nhóm Giải: khác nhận xét - Dùng q tím nhận biết HCl (hố đỏ) - Gv đánh giá, kết luận - Dùng dd AgNO3 nhận biết NaCl ( kết tủa trắng) - PTHH: NaCl + AgNO3 AgCl↓+ HD: NaNO3 a) Dùng công thức CM = n/V; Đã có V, 2/ BT7/106SGK: cần tìm n Dựa vào AgNO3 (tìm số a) Khối lượng AgNO có 200g dd mol) 8,5%: b) Tương tự, dựa vào thể tích khí thu mdd C % 200.8,5 17( g ) để tìm số mol HCl, tìm nồng độ %: mct 100 100 m 17 n 0,1mol AgCl M 170 - HS làm việc theo nhóm, đại diện PTHH : HCl AgNO3 AgCl HNO3 C% mct 100 mdd nhóm lên bảng trình bày - Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV đánh giá xmol xmol Số mol HCl = Số mol AgCl = 0,1 mol n 0,1 0, 66 M V 0,15 V 2, 24 0,1mol b) Số mol khí: n 22, 22, CM PTHH: HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O Số mol HCl = Số mol CO2 = 0,1 mol Khối lượng HCl: m=n.M= 0,1 36,5=3,65(g) Nồng độ %: C% mct 100 3, 65.100 7,3% mdd 50 12 ThuVienDeThi.com Củng cố: Câu 1: Nhận biết dung dịch sau: a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3 b) NaCl, HCl, KOH, NaNO3, HNO3, Ba(OH)2 c) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4 Dặn dò: - HS làm 5.19,5.22 SBT - Chuẩn bị Thực hành số Rút kinh nghiệm: 13 ThuVienDeThi.com Ngày soạn: Tiết thứ 41: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: + Điều chế clo phịng thí nghiệm, tính tẩy màu clo ẩm + Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc NaCl + Bài tập thực nghiệm nhận biết dung dịch, có dung dịch chứa ion Cl- 2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát tượng, giải thích viết PTHH - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: - Tích cực, chủ động - Cẩn thận làm việc với hoá chất độc, nguy hiểm II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên 1.1 Dự kiến biện pháp tổ chức hoạt động dạy học - Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở 1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo, dụng cụ thí nghiệm hóa chất cần thiết Học sinh - SGK, tài liệu tham khảo III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 10A5 Sĩ số Ngày dạy 2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: Thí nghiệm -GV: Yêu cầu hs nêu nội dung thí nghiệm -GV chia HS thành nhóm để tiến hành TN -GV hướng dẫn HS thao tác thí NỘI DUNG KIẾN THỨC I Nội dung: Điều chế khí Clo Thử tính tẩy màu khí Clo ẩm: - Nhận xét: giấy bị màu 14 ThuVienDeThi.com nghiệm - Ống nghiệm: KMnO4 (bằng hạt ngô) - Đậy miệng ống nghiệm nút cao su có kèm ống nhỏ giọt chứa dd HCl đặc - Kẹp mảnh giấy màu ẩm miệng ống nghiệm - Đặt ống nghiệm giá để ống nghiệm - Mở khoá ống nhỏ giọt cho 3-4 giọt HCl đặc vào KMnO4 - Lưu ý: Làm hướng dẫn, tránh tạo nhiều khí clo - HS làm thí nghiệm Hoạt động 2: Thí nghiệm - GV yêu cầu HS nêu cách tiến hành thí nghiệm - Kẹp ống nghiệm (1) giá thí nghiệm - Cho vào khoảng: 2g NaCl rắn + 3ml dd H2SO4 đặc -Đậy ống nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn thuỷ tinh hình chữ L dẫn sang ống nghiệm (2) có chứa 3ml H2O quỳ tím, sau quan sát chuyển màu quỳ tím - Đun nhẹ ống nghiệm (1) đèn cồn - Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy -GV nhắc nhở yêu cầu thực buổi thực hành: HS cẩn thận dùng H2SO4 đặc Lưu ý : Khi dừng thí nghiệm phải bỏ ống nghiệm (2) trước, sau tắt đèn cồn, để nước không dâng từ ống nghiệm (2) sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm Hoạt động 3: Thí nghiệm - GV phát vấn HS cách nhận biết ion clorua -HS trình bày cách nhận biết - GV hướng dẫn HS đánh số 1, 2, vào ống nghiệm tiến hành nhận biết Điều chế axit clohiđric: - PTPƯ: 250 C NaHSO NaCl (r) + H2SO4 đđ t + HCl - Nhận xét: quỳ tím chuyển đỏ o o Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch Có lọ hố chất nhãn: dd HCl, dd NaCl, dd HNO3 HD: HCl NaCl HNO3 Qùy tím Đỏ Khơng Đỏ màu AgNO3 Kết tủa Khơng trắng tượng 15 ThuVienDeThi.com Củng cố - HS viết tường trình Ngày ……………… tháng……………năm…… Họ tên………………… Lớp………… Tổ thí nghiệm Tường trình hố học số…………………… Tên bài…………………… Tên thí nghiệm Phương pháp tiến hành Hiện tượng Giải thích – Viết phương trình Dặn dị - Hồn thành báo cáo thực hành - Chuẩn bị “Sơ lược hợp chất có oxi clo” Rút kinh nghiệm: 16 ThuVienDeThi.com Ngày soạn: Tiết thứ 42: BÀI 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất - Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vôi) 2.Kĩ năng: - Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học điều chế nước Gia-ven, clorua vơi - Sử dụng có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên 1.1 Dự kiến biện pháp tổ chức hoạt động dạy học - Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở 1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo Học sinh - SGK, tài liệu tham khảo III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 10A5 Sĩ số Ngày dạy 2.Kiểm tra cũ: Câu 1: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn sau: KCl, NaOH, KNO3? Câu 2: Hoàn thành dãy phản ứng sau: KMnO4 Cl2 HCl CuCl2 BaCl2 BaSO4 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ Hoạt động 1: Nước Gia- ven - GV yêu cầu HS cho biết sản phẩm phản ứng khí clo với dd NaOH gì? Học sinh viết PTHH - GV thơng tin nước javen, cho HS biết gọi nước Gia-ven ( tên thành phố gần thủ Pa-ri nước Pháp, lần nhà NỘI DUNG KIẾN THỨC I NƯỚC GIA -VEN: dd hỗn hợp NaCl, NaClO Điều chế - Cho Cl2 tác dụng với NaOH loãng, nguội: Cl 2NaOH 1 Na Cl Na Cl O H O Natri Hipoclorit Nước Javel - Trong cơng nghiệp: Người ta điều chế 17 ThuVienDeThi.com bác học Bec-tô-lê điều chế hốn hợp này) - GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức học, cho biết nước javen điều chế cách nào? - HS trả lời - GV kết luận - NaClO tạo nên từ axit nào? - GV thơng tin axit hipoclorơ Tính chất nước javen? Ứng dụng Gv trình chiếu thí nghiệm tính tẩy màu nước javen -GV yêu cầu HS: + Nghiên cứu SGK tóm tắt nội dung nước Gia-ven + Giaỉ thích nước Gia-ven có ứng dụng Hoạt động 2: Clorua vơi - GV giới thiệu cơng thức hố học clorua vơi, cơng thức cấu tạo Clorua vôi khái niệm muối hỗn tạp - GV thông tin cho HS phân tử có gốc ClO-, clorua vơi có chất gì? - HS trả lời Viết PTHH chứng minh tính oxi hố clorua vơi? - Clorua vơi tạo nên axit hipocloro (là axit yếu) nên không khí ẩm có phản ứng với CO2 nước nước javen - Hs viết PTHH - GV yêu cầu HS dựa vào tính chất clorua vơi để dự đốn ứng dụng thực tế - Giaỉ thích thực tế người ta dùng clorua vôi nhiều nước Giaven? cách điện phân dd NaCl khơng có vách ngăn đ/p NaCl + H2O NaOH + ½Cl2 + ½H2 khơng có vách ngăn cực nên Cl2 tác dụng với NaOH theo phương trình (*) đ/p k o vách ngăn NaCl + H2O NaClO + H2 Tính chất: - NaClO muối axit yếu (yếu H2CO3) nên dễ tác dụng với CO2 khơng khí - Tính oxi hố mạnh nên có tính tẩy màu Ứng dụng - Nước Javel dùng: + Sát trùng; + Tẩy trắng vải, giấy, sợi… II CLORUA VƠI: CaOCl2 Tính chất - Là chất bột màu trắng, có mùi xốc khí Clo - Có tính oxi hố mạnh - Tác dụng với axit HCl CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O - Tác dụng với CO2 (Trong khơng khí ẩm) Ứng dụng - Dùng tẩy trắng sợi, vải, giấy, tẩy nước - Xử lý chất độc - Dùng tinh chế dầu mỏ 18 ThuVienDeThi.com - GV chỉnh lý, bổ sung: Clorua vôi rẻ tiền, hàm lượng hipoclorit nhiều , dễ bảo quản dùng để tẩy uế hố rác, cống rãnh, chuồng trại xử lý chất độc - Tương tự nước javen, clorua vôi Điều chế o tạo nên từ phản ứng khí clo Cho Cl2 tác dụng với dd Ca(OH)2 30 C: dd Ca(OH)2, 300C Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O - Học sinh viết PTHH - Gv giới thiệu phương pháp điều chế từ CaO Củng cố: - Tại nước gia ven sử dụng để làm chất tẩy trắng? Dặn dò: - HS làm 1,2,3,4,5 SGK - Chuẩn bị “Flo-Brôm-Iôt” Rút kinh nghiệm: 19 ThuVienDeThi.com Ngày soạn: Tiết thứ 43: BÀI 25: FLO- BRÔM- IÔT (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: -HS biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot vài hợp chất chúng - HS hiểu : Tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hố, flo có tính oxi hố mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hố giảm dần từ flo đến iot 2.Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học flo, brom, iot - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học flo, brom, iot tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot 3.Thái độ: Tích cực, chủ động hoạt động nhóm II CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: Giáo viên 1.1 Dự kiến biện pháp tổ chức hoạt động dạy học - Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở 1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo Học sinh - SGK, tài liệu tham khảo III TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 10A5 Sĩ số Ngày dạy 2.Kiểm tra cũ: Câu 1: Viết PTHH hồn thành chuỗi biến hố sau (ghi rõ điều kiện phản ứng- có): NaCl (1) (2) (3) (4) MnO2 Cl2 CaOCl2 CaCl2 CaCO3 (6) AgBr Br2 Câu 2: Nhận biết dung dịch sau? HCl, KCl, NaOH 3.Bài mới: 20 ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com Ngày soạn: Tiết thứ 39: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRIC - MUỐI CLORUA (tiết 1) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lý... 10 ThuVienDeThi.com Ngày soạn: Tiết thứ 40: BÀI 23: HIĐRO CLORUA- AXIT CLOHIĐRICMUỐI CLORUA (tiết 2) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết được: Tính chất, ứng dụng số muối clorua,... 16 ThuVienDeThi.com Ngày soạn: Tiết thứ 42: BÀI 24: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, ngun tắc
Ngày đăng: 30/03/2022, 23:03
Xem thêm:
