THÔNG TIN TÀI LIỆU
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI MÔN: HĨA HỌC (Dành cho học sinh THPT khơng chun) Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 02 trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; I = 127; Ba = 137 Câu (1,0 điểm): Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (trong R có số oxi hóa thấp nhất) a%, oxit cao b% a) Xác định R biết a:b = 11:4 b) Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo hai hợp chất c) Viết phương trình phản ứng cho oxit cao R tác dụng với dung dịch NaClO, dung dịch Na2CO3 Câu (2,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng: KClO3 (X1) clorua vôi (X3) CaCO3 (Y2) (X2) (Y1) Ca(NO3)2 (Y3) Na2SO4 (Y6) (Y2) (Y3) (Y4) (Y5) PbS (Y1) lưu huỳnh (Y2 ) (Y1) K2SO4 (Y7) PbS Biết chất X1, X2, X3 có phân tử khối thỏa mãn: X1+X2+X3 = 214; chất Y1, Y2, Y3, Y4, Y5, Y6, Y7 hợp chất khác lưu huỳnh có phân tử khối thoả mãn điều kiện: Y1+Y7 = 174; Y2+Y5 = 112; Y3+Y4 = 154; Y5+Y6 = 166; mũi tên tương ứng với phản ứng Hãy viết phương trình hóa học phản ứng theo sơ đồ Câu (1,0 điểm): Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron phân lớp s a) Viết cấu hình electron nguyên tử R Xác định tên nguyên tố R b) Với R có phân lớp 3d bão hồ, hồ tan hồn toàn m gam oxit R dung dịch H2SO4 đặc, nóng sinh 0,56 lít (ở đktc) khí SO2 sản phẩm khử Hấp thụ toàn lượng khí SO2 vào lít dung dịch KMnO4 vừa đủ thu dung dịch T (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) - Viết phương trình hố học tìm m - Tính nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 dùng Câu (1,0 điểm): Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa a mol O2, 2a mol SO2 27,3OC; 10 atm có mặt xúc tác V2O5 (chiếm thể tích khơng đáng kể Nung nóng bình thời gian 409,5oC áp suất bình P (atm) a) Lập biểu thức tính P theo hiệu suất h (%) xét xem P thay đổi khoảng giá trị nào? b) Nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau phản ứng ThuVienDeThi.com Câu (1,0 điểm): Cho 30,88 gam hỗn hợp Cu, Fe3O4 vào V ml dung dịch HCl 2M dung dịch X cịn lại 1,28 gam chất rắn khơng tan Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X 0,56 lít khí (ở đktc) khơng màu hố nâu khơng khí m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính V m? Câu (2,0 điểm): Dung dịch X dung dịch HCl Dung dịch Y dung dịch NaOH Cho 60 ml dung dịch X vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng khơng đổi, cịn lại 8,775 gam chất rắn a) Tìm nồng độ mol/l dung dịch X, nồng độ phần trăm dung dịch Y công thức Z b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 13,1 gam chất rắn Y1 Tìm thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X1 Câu (1,0 điểm): Điện phân dung dịch NaCl thời gian dung dịch A khí có V lít H2 (ở đktc) Cho dung dịch A vào dung dịch H2S, lắc kỹ để dung dịch A phản ứng vừa đủ với H2S 0,16 gam chất rắn màu vàng dung dịch B (khơng có khí ra) Cho từ từ dung dịch Br2 0,1M vào dung dịch B đến màu brom thấy hết 50 ml dung dịch dung dịch C Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch C 2,33 gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng, xác định thành phần A, B, C b) Tính V Câu (1,0 điểm): Cho sơ đồ thí nghiệm hình vẽ: Hãy cho biết tượng xảy thí nghiệm khóa K đóng, khóa K mở giải thích Biết chất X, Y, Z, T thí nghiệm là: Thí nghiệm 1: H2SO4 đặc, C, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Thí nghiệm 2: dung dịch HCl, KMnO4, dung dịch KBr, dung dịch FeCl2 HẾT Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Họ tên thí sinh : Bùi Văn Hùng Số báo danh: fcbuihung@gmail.com ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014-2015 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HĨA HỌC (Dành cho học sinh THPT khơng chun) (HD chấm có 05 trang) Câu Đáp án a.Vì R tạo hợp chất khí với H nên R phi kim Giả sử R thuộc nhóm x (x 4) R 100 công thức R với H RH8-x a= R 8 x R 2R 100 b 100 công thức oxit cao R R2Ox b= R 8x R 16x a R 8x 11 43x 88 R b R+8-x Xét bảng X R 12 có C 18,14 loại 24,28 loại 30,42 loại Điểm 0,5 (1,0đ) Vậy R C Công thức phân tử b CH4 Công thức electron H H:C:H H CO2 0,25 O :: C :: O c Phương trình phản ứng: O=C=O 0,25 CO2 + H2O + NaClO → NaHCO3 + HClO CO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHCO3 Đủ 22 phương trình cho 2,0 điểm, sai phương trình trừ 0,1 điểm (2 đ ) Công thức cấu tạo Hl H-C-H l H KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O Cl2 + Ca(OH)2(khan) CaOCl2 + H2O CaOCl2 + Na2CO3 CaCO3 + NaCl + NaClO CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O CaCl2 + 2AgNO3 Ca(NO3)2 + 2AgCl t 2KClO3 2KCl + 3O2 o t O2 + S SO2 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O o ThuVienDeThi.com Đáp án Câu Điểm S + H2 H2S to t 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O o Na2SO4 + Ba(HS)2 BaSO4 + 2NaHS NaHS + NaOH Na2S + H2O Na2S + Pb(NO3)2 PbS + 2NaNO3 t S + Fe FeS o FeS + 2HCl FeCl2 + H2S H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + 8HBr t 2H2SO4(đ) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 o K2SO4 + BaS BaSO4 + K2S K2S + Pb(NO3)2 PbS + 2KNO3 (1,0đ) Trong vỏ nguyên tử nguyên tố R electron phân bố vào phân lớp s theo thứ tự là: 1s2; 2s2; 3s2; 4s1 => Các cấu hình electron thỏa mãn 1s22s22p63s23p64s1 => Z = 19 R Kali 1s22s22p63s23p63d54s1 => Z = 24 R Crom 1s22s22p63s23p63d104s1 => Z = 29 R đồng Vì oxit Cu tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng tạo khí SO2 đồng (I) oxit (Cu2O) nSO2 0,025(mol ) t Cu2O + 2H2SO4 2CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,025 0,025 (mol) => m=144.0,025=3,6 (g) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 0,025 0,01 0,01 (mol) Nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 0,005 (M) a *Phương trình phản ứng : 2SO2 + O2 ƒ 2SO3 Ban đầu 2a a Phản ứng 2ha/100 ha/100 2ha/100 Cân 2a - 2ha/100 a - ha/100 2ha/100 => Số mol khí cân = 3a - ha/100 Áp dụng pt trạng thái khí: (1,0đ) Trước phản ứng: 3a R 300,3 = 10.V (1) Tại cân bằng: a (3 - h/100) R 682,5 = P.V (2) (1) : (2) biến đổi tốn học có: P = (250/33).(3 - h/100) 0,5 0,5 o ThuVienDeThi.com (mol) (mol) (mol) (mol) 0,5 Đáp án Câu * < h < 100 15,15 (atm) < p < 22,73(atm) b Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp B1: Cho hỗn hợp qua H2SO4 nguyên chất SO3 bị giữ lại H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 Đun nóng H2SO4.nSO3 để thu hồi SO3 B2: Cho hai khí cịn lại qua dung dịch Ba(OH)2 dư SO2 bị giữ lại SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O Lọc lấy kết tủa nhiệt phân ta thu SO2 to BaSO3 BaO + SO2 Khí khỏi dung dịch O2 a) Phương trình phản ứng: (1) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (2) Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Vì thêm AgNO3 dư có khí chứng tỏ ban đầu dư HCl → Chất rắn dư Cu Dung dịch X có chứa HCl dư, CuCl2 FeCl2 Thêm AgNO3 dư (3) 3FeCl2 + 10AgNO3 + 4HCl → 3Fe(NO3)3 +10AgCl↓ + NO↑ + 2H2O (4) CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 Nếu dư FeCl2, có phản ứng (5) FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 (6) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe(NO3)3 Nếu dư HCl, có phản ứng (7) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 b) nNO = 0,025 (mol) Đặt số mol Fe3O4 x (mol), từ (1) (2) có số mol Cu = x mol (1,0đ) 232x + 64x = 30,88 – 1,28 x = 0,1 (mol) FeCl2 : 0,1.3 = 0,3 mol dd X CuCl2 : 0,1 mol HCl n FeCl2 (3) = 3n NO = 0,075 mol Trong (3) dư FeCl2 Xảy phản ứng (5), (6); khơng có phản ứng (7) Theo (3), nHCldư = 4nNO = 4.0,025 = 0,1 (mol) Theo (2) nHClpư = 8x = 8.0,1 = 0,8 (mol) nHClbđ = 0,8 + 0,1 = 0,9 (mol) V = 0,9/2 = 0,45 lít Kết tủa gồm Ag, AgCl Theo (5), (6) nAg = n FeCl2 (5) = 0,3 – 0,075 = 0,225 (mol) Điểm 0,25 0,25 0,5 0,25 Theo (3), (4), (5), (6) n AgCl = 2n FeCl2 + 2n CuCl2 + n HCl = 0,3.2 + 0,1.2 + 0,1 = 0,9 (mol) m = 0,225.108 + 0,9 143,5 = 153,45 (gam) HCl + NaOH NaCl + H2O to Dd NaCl NaCl.nH2O Z to NaCl + n H2O NaCl.nH2O Do dung dịch thu chứa chất tan nên HCl NaOH phản ứng vừa đủ với Có: nHCl = nNaOH = nNaCl = 8,775: 58,5 = 0,15 mol 0,25 (a) (2 đ) ThuVienDeThi.com 0,25 Đáp án Câu Điểm 0,15 CM (HCl) = = 2,5M 0,06 0,15×40 C%(NaOH) = ×100% = 6% 100 0,25 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: nH2O = 14,175 - 8,775 = 5,4 gam; nH2O = 0,3 mol => n = 0,3: 0,15 = 2; Vậy công thức Z NaCl.2H2O (b) Số mol HCl có 840 ml dung dịch X: nHCl = 0,84.2,5 = 2,1 mol 0,5 Số mol NaOH có 1600 gam dung dịch Y: n NaOH 1600 2,4 mol 100 40 Al + HCl AlCl3 + 3/2 H2 (1) 3a a Fe + HCl FeCl2 + H2 (2) b 2b b Giả sử X1 có Al Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Al là: a nHCl 16,4 1,82 2,1 27 Giả sử X1 có Fe Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Fe là: nHCl 16,4 0,59 2,1 56 Vậy với thành phần Al Fe X1 HCl ln dư Khi thêm dung dịch Y: HCl + NaOH NaCl + H2O (3) 2,1 - (3a + 2b) 2,1 - (3a + 2b) FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + NaCl (4) b 2b b AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl (5) a 3a a Đặt số mol Al Fe 16,4 gam hỗn hợp X1 a b Có: 27a + 56b = 16,4 (*) Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng (3), (4) (5) 2,1 mol => số mol NaOH dư là: 2,4- 2,1 = 0,3 mol Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O a 0,3 Trường hợp 1: a ≤ 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan hồn tồn, kết tủa có Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O b b/2 Chất rắn Y1 Fe2O3 b/2 = nFe2O3 = 13,1: 160 = 0,081875; => b = 0,16375 mol (*) => a = 0,2678 mol (≤ 0,3) => %Al = 27 0,2678 100: 16,4 = 44,09%; %Fe = 55,91% Trường hợp 2: a > 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan phần, kết tủa có Fe(OH)2 Al(OH)3 dư Al(OH)3 Al2O3 + H2O a - 0,3 (a - 0,3)/2 Fe(OH)2 + O2 Fe2O3 + H2O b b/2 Chất rắn Y1 có Al2O3 Fe2O3 51 (a - 0,3) + 80 b = 13,1 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,4; b = 0,1 => %Al = 27 0,4 100: 16,4 = 65,85%; %Fe = 34,15% ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu a) Các phương trình phản ứng: ỏp ỏn im 0,5 1 dpdd NaCl + H2O NaOH + Cl2 + H2 2 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O (2) NaClO + H2S NaCl + H2O + S (3) 3NaClO + H2S 3NaCl + H2SO3 (4) 4NaClO + H2S 4NaCl + H2SO4 (5) Br2 + H2SO3 + H2O 2HBr + H2SO4 (6) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (7) Thành phần của: A: NaCl, NaClO (1,0đ) B: H2SO4, H2SO3, NaCl C: NaCl, HBr, H2SO4 (1) 0,5 0,16 0,005(mol ) ; nBaSO4=0,01 32 Số mol brom là: nbrom= 0,1.0,05 0,005mol b Số mol S là: nS= n S2 =0,015 (mol) Khi bị oxi hóa NaClO (1 đ) nS=0,005 (mol); n SO2 =0,005 (mol); n S6 = 0,005 (mol) nClO-= (0,005*2+0,005*6+0,005*8)/2 = 0,04 (mol) Theo (1) ta có số mol H2 số mol NaClO = 0,04 mol V = 0,04x 22,4 = 0,896 lít Thí nghiệm 1: * Khi K đóng: khí sinh phải qua bình chứa Z, bị Z hấp thụ khơng cịn để phản ứng với T to 2H2SO4đăc + C CO2 + 2SO2 + 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Chỉ bình chứa dd Z bị nhạt màu * Khi K mở: khí sinh khơng tiếp xúc với Z T 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr Cả bình Z T nhạt màu Thí nghiệm 2: * Khi K đóng: 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Dung dịch Z đậm màu dần lên * Khi K mở: Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3 Dung dịch Z đậm màu dần lên dung dịch T chuyển màu nâu đỏ -Hết - ThuVienDeThi.com 0,5 0,5 ... Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Họ tên thí sinh : Bùi Văn Hùng Số báo danh: fcbuihung@gmail.com ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2014- 2015. .. 2ha /100 ha /100 2ha /100 Cân 2a - 2ha /100 a - ha /100 2ha /100 => Số mol khí cân = 3a - ha /100 Áp dụng pt trạng thái khí: (1,0đ) Trước phản ứng: 3a R 300,3 = 10. V (1) Tại cân bằng: a (3 - h /100 )... HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC (Dành cho học sinh THPT khơng chun) (HD chấm có 05 trang) Câu Đáp án a.Vì R tạo hợp chất khí với H nên R phi kim Giả sử R thuộc nhóm x (x 4) R 100 công thức R với
Ngày đăng: 30/03/2022, 22:20
Xem thêm: