Đề thi olympic môn Hóa học Lớp 10 năm học: 2008 – 200938013

Sở giáo dục đào tạo Hà Nội Trường THPT chun Hà Nội - Amsterdam ĐỀ THI OLYMPIC Mơn Hóa học - Lớp 10 Năm học: 2008 – 2009 Thời gian: 120 phút (Đề thi gồm trang) Câu I (5 điểm): Cho sơ đồ: X Y Z S X Biết X, Y, Z hợp chất chứa lưu huỳnh với số oxi hóa khác Xác định chất thích hợp viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ Câu II (4 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng cân theo phương pháp thăng electron phản ứng sau: KClO3 + HBr  … NaClO + KI + H2SO4  … FexOy + HNO3  NpOq + … FeS2 + Br2 + NaOH  Fe(OH)3 + Na2SO4 + NaBr + H2O Câu III (2 điểm): Hỗn hợp khí A gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 19,2 Hỗn hợp khí B gồm CO H2 co tỉ khối so với H2 7,5.Hãy xác định: Thành phần % thể tích khí có A, B Tính số mol A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 26,88 lít B Biết thể tích khí đo ĐKTC Câu IV (4 điểm): Một bình đựng 12,25 gam KClO3, cho vào lượng dung dịch HCl đặc, dư Kết thúc phản ứng dẫn tồn khí sinh vào bình A chứa 563,46 ml H2O 15.24 gam I2 a) Khối lượng bình A tăng gam? Giả thiết khơng có khí HCl nước sang bình A b) Tính nồng độ phần trăm chất có bình A sau thí nghiệm c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần để trung hịa dung dịch có bình A Dung dịch A chứa 356 gam hỗn hợp X gồm NaBr NaI Cho A tác dụng với 0,4 mol Cl2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn B chứa muối có khối lượng 282,8 gam Hãy xác định % khối lượng chất X B Câu V (5 điểm): Hợp chất A tạo ba nguyên tử hai nguyên tố nhóm A, có tổng số proton 32 a) Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo cho biết kiểu liên kết A b) Trình bày tính chất hóa học A viết phương trình hóa học minh họa ThuVienDeThi.com Oxi hóa 12,6 gam Fe oxi thu 17,4 gam hỗn hợp chất rắn A (gồm chất) Hịa tan hồn tồn A dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư V lít khí SO2 (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính V c) Xác định thể tích dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) tối thiểu tham gia phản ứng -Biết H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Na = 23; K = 39; Fe = 56; Ba = 137;Mn = 55 ĐÁP ÁN OLYMPIC LỚP 10 KHÔNG CHUYÊN Năm học 2008-2009 Đáp án Câu I Chọn chất (VD: X-H2SO4 ; Y-H2S ; Z-SO2 ; …) Viết phương trình: x 0,5 = Chú ý: - Bị tắc phương trình coi sai hết - Thiếu điều kiện không cân trừ 0,25đ pt - Viết sai sản phẩm: khơng tính điểm pt Câu II Mỗi pt 1đ: 1/ KClO3 + 6HBr  3Br2 + KCl + 3H2O 2/ NaClO + 2KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O 3/ (5p-2q)FexOy + (18p-8q)xHNO3  (3x-2y)NpOq + (5p-2q)xFe(NO3)3 + (9p-q)xH2O 4/ 2FeS2 + 15Br2 + 38NaOH  2Fe(OH)3 + 4Na2SO4 + 30NaBr + 26H2O Câu III 1/ Trong hỗn hợp A, gọi số mol O2 x số mol O3 y 32x + 48y x %VO2  60% MA   19,   38,     x+y y %VO3  40% Điểm 5đ 0,5đ 4,5đ 4đ 2đ 0,5đ Trong hỗn hợp B, gọi số mol CO a số mol H2 b MB  28a + 2b a %VCO  50%  15     a+b b %VH2  50% 2/ nB = 1,2 mol (0,6 mol CO 0,6 mol H2) CO + ½ O2  CO2 ; CO + 1/3O3  CO2 H2 + ½ O2  H2O ; H2 + 1/3O3  H2O C+2  C+4 + 2e ; H20  2H+ + 2e 0,6 1,2 0,6 1,2  ne (cho) = 2,4 mol Giả sử có x mol hỗn hợp A (0,6x mol O2 0,4x mol O3) O2 + 4e  2O-2 ; O3 + 6e  3O-2 0,6x 2,4x 0,4x 2,4x  ne (nhận) = 4,8x  x = 0,5 = nA ThuVienDeThi.com 0,5đ 0,5đ 0,5đ 4đ 0,25đ Câu IV 1/ n KClO3 = 0,1 mol ; n I2 = 0,06 mol KClO3 + 6HCl  KCl + 3Cl2 + 3H2O 0,1 0,3 5Cl2 + I2 + 6H2O  2HIO3 + 10HCl 0,3 0,06 0,12 0,6 a khối lượng bình A tăng = mClo = 21,3 gam b Bình A gồm HIO3 : 0,12 mol (21,12 gam) HCl : 0,6 mol (21,9 gam) mdd A = 600 gam  C% (HIO3) = 3,52% ; C% (HCl) = 3,65% c HIO3 + NaOH  NaIO3 + H2O HCl + NaOH  NaCl + H2O 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ nNaOH = n HIO3 + nHCl = 0,72 mol  Vdd NaOH = 3,6 lít 2/ Tính khử I- mạnh Br thứ tự phản ứng Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 0,5x x x Khối lương giảm m = mNaI – mNaCl = 150x – 58,5x = 73,2  x = 0,8 n Cl2 p/ư= 0,5x = 0,4 = n Cl2 ban đầu  NaBr chưa phản ứng Theo giả thiết: dung dịch sau phản ứng chứa muối  NaI phản ứng hết nNaI = 0,8  X gồm NaI: 120 gam (33,67%) NaBr: 236 gam (66,34) B gồm NaCl 46,8 gam (16,55%) NaBr 236 gam (83,45%) Câu V 1/ Số p = Z, Z = 32 : = 10,67  có nguyên tố có số Z < 10  thuộc chu kì nguyên tố thuộc chu kì Z < 10 C N O F Si P S Cl Theo giả thiết, nguyên tố hai chu kì liên tiếp nên O (Z=8) S (Z=16)  SO2 O S 1đ 0,5đ 0,5đ 5đ 1đ O O S O CTCT : Liên kết cộng hóa trị phân cực Tính chất hóa học: - Tính oxit axit - Tính oxi hóa, tính khử 2/ a Xác định A PTHH PTHH gồm pt tạo oxit  A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Và pt oxit với H2SO4 đặc nóng b Fe  Fe3+ + 3e 0,225 0,225 0,675  số mol Fe2(SO4)3 n = ½ n Fe3 = 0,1125 mol  n SO2 = n Fe3 =0,3375 mol 1đ 1đ mO = 17,4 – 12,6 = 4,8 gam  nO = 0,3 mol O + 2e  O2- ; S+6 + 2e  S+4 0,3 0,6 x 2x x Theo định luật bảo toàn e: 0,675 = 0,6 + 2x  x = 0,0375 = nSO2  VSO2 = 0,84 lít Từ pthh  n H2SO4  n SO2  n SO2 = 0,3375 + 0,0375 = 0,375 mol  m H2SO4 = 36,75 gam  mdd = 37,5 gam  Vdd = 20,38 ml ThuVienDeThi.com 1đ 0,5đ ThuVienDeThi.com ... (Z=16)  SO2 O S 1đ 0,5đ 0,5đ 5đ 1đ O O S O CTCT : Liên kết cộng hóa trị phân cực Tính chất hóa học: - Tính oxit axit - Tính oxi hóa, tính khử 2/ a Xác định A PTHH PTHH gồm pt tạo oxit  A gồm... OLYMPIC LỚP 10 KHÔNG CHUYÊN Năm học 2008- 2009 Đáp án Câu I Chọn chất (VD: X-H2SO4 ; Y-H2S ; Z-SO2 ; …) Viết phương trình: x 0,5 = Chú ý: - Bị tắc phương trình coi sai hết - Thi? ??u điều kiện không cân... gam (83,45%) Câu V 1/ Số p = Z, Z = 32 : = 10, 67  có nguyên tố có số Z < 10  thuộc chu kì nguyên tố thuộc chu kì Z < 10 C N O F Si P S Cl Theo giả thi? ??t, nguyên tố hai chu kì liên tiếp nên O