ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM ĐỀ THI OLYMPIC MÔN HÓA HỌC LỚP 10 NĂM HỌC 2007-2008

Sở giáo dục và đào tạo Hà nội Trờng PTTH chuyên Hà nội Amsterdam Đáp án và thang điểm đề thi Olympic Môn hóa học lớp 10 Năm học 2007-2008 Đáp án Điểm Câu 1(3,75 điểm): 1. Ta có: E = h.(c/).N A , thay số thu đợc: = 6,3.10 -7 m nm trong vựng cỏc tia sỏng nhỡn thy nờn phõn hy c v cú mu: 2. N F F F sp 3 Si H Cl Cl Cl sp 3 S F F O O O sp 3 sp 2 B F F F sp 2 Si F F F F sp 3 4 cht u tiờn cú cu to bt i xng nờn cú momen lng cc ln hn 0. 0,75 đ 0,75 đ 1,5 đ 0,75đ Đáp án Điểm Câu 2(5,75 điểm): 1. a. Theo giả thiết ta có: [Cu 2+ ] = 0,5 M [Fe 2+ ] = 0,025M [Fe 3+ ] = 0,125.2 = 0,25M Suy ra: E(Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 + 0,059.lg 025,0 25,0 = 0,829 v E(Cu 2+ /Cu) = 0,34 + 2 059,0 .lg 0,5 = 0,331 v Vì E(Fe 3+ /Fe 2+ ) > E(Cu 2+ /Cu) nên phản ứng xẩy ra theo chiều thuận. b.Ta có: lgK = 059,0 0 nE = 059,0 )34,077,0(2 = 14,576 Do đó : K = 3,77.10 14 . c.Để đổi chiều phản ứng thì: E(Fe 3+ /Fe 2+ ) < E(Cu 2+ /Cu) Hay : 0,331 > 0,77 + 0,059.lg ][ ][ 2 3 + + Fe Fe . Tức là: ][ ][ 2 3 + + Fe Fe < 3,6.10 -8 lần. 2. a.Trong dung dịch có các quá trình: Na 2 S 2 Na + + S 2- 1 đ 0,75 đ 0,75 đ 0,01 0,01 KI K + + I - 0,06 0,06 Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- 0,05 0,05 S 2- + H 2 O ơ HS - + OH - , K b(1) = 10 -1,1 (1) SO 4 2- + H 2 O ơ H SO 4 - + OH - , K b(2) = 10 -12 (2) H 2 O ơ H + + OH - , K w = 10 -14 (3) Do K b(1) >> K b(2) >>K w nên cân bằng (1) quyết định pH của dung dịch: Xét cân bằng (1): S 2- + H 2 O ơ HS - + OH - , K b(1) = 10 -1,1 C 0,01 [ ] (0,01 -x) x x Ta có: b. Khi thêm dần Pb(NO 3 ) 2 vào ta có: Pb 2+ + S 2- PbS (K s -1 ) = 10 26 . 0,09 0,01 0,08 Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 (K s -1 ) = 10 7,8 . 0,08 0,05 0,03 Pb 2+ + 2 I - PbI 2 (K s -1 ) = 10 7,6 . 0,03 0,06 Thành phần hỗn hợp hỗn hợp kết tủa A gồm: PbS, PbSO 4 , PbI 2 . Dung dịch B : K + ( 0,06M ), Na + ( 0,12M ), ngoài ra còn có các ion Pb 2+ ; SO 4 2- ; S 2- do kết tủa tan ra. Độ tan của : Bởi vì độ tan của PbI 2 là lớn nhất nên cân bằng chủ yếu trong dung dịch là cân bằng tan của PbI 2 . PbI 2 ơ Pb 2+ + 2I - K s = 10 -7,6 . Do đó [Pb 2+ ] = 10 -47 = 2 x 10 -3 M [I - ] = 4.10 -3 M. [SO 4 2- ] = 3 8,7 10.2 10 = 5. 10 5,8 = 7,9.10 6 M << [Pb 2+ ] [S 2- ] = 3 26 10.2 10 = 5. 10 24 << [Pb 2+ ] Các nồng độ SO 4 2- , S 2- đều rất bé so với nồng độ Pb 2+ , nh vậy nồng độ Pb 2+ do PbS và PbSO 4 tan ra là không đáng kể nên cách giải gần đúng trên là hoàn toàn chính xác. Nhận biết các chất có trong kết tủa A: PbS; PbSO 4 ; PbI 2 . Cho kết tủa hoà tan trong NaOH d thì kết tủa PbS không tan, có màu đen. Dung dịch có PbO 2 2- , SO 4 2- , I - , OH - PbSO 4 + 4 OH - PbO 2 2- + SO 4 2- + 2 H 2 O 1 đ 0,75 đ 0,75 đ 1 đ 010x0794,0x10 x01,0 x 1,321,1 2 =+= 9,3 -7,8 4 1010 S :PbSO == 13-26 1010 S :PbS == 7,2 3 6,7 2 104/10:PbI = PbI 2 + 4 OH - PbO 2 2- + 2 I - + 2 H 2 O Nhận ra ion SO 4 2- : Cho BaCl 2 d vào sẽ thu đợc kết tủa trắng BaSO 4 , trong dung dịch có PbO 2 2- , OH - , Ba 2+ , I - . Nhận ra I - , Pb 2+ : Axit hoá dung dịch bằng HNO 3 d sẽ có kết tủa vàng PbI 2 xuất hiện: OH - + H + H 2 O PbO 2 2- + 4 H + Pb 2+ + 2H 2 O Pb 2+ + 2 I - PbI 2 x = 8,94. 10 -3 [OH - ] = 8,94.10 -3 ; pH = 11,95 Điểm b) Pb 2+ + S 2- PbS (Ks -1 ) = 10 26 . 0,09 0,01 0,08 Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 (Ks -1 ) = 10 7,8 . 0,08 0,05 0,03 Pb 2+ + 2 I - PbI 2 (Ks -1 ) = 10 7,6 . 0,03 0,06 Thành phần hỗn hợp: A : PbS , PbSO 4 , PbI 2 Dung dịch B : K + 0,06M Na + 0,12M, N0 3 - 0,18M 0,75 Ngoài ra còn có các ion Pb 2+ ; SO 4 2- ; S 2- do kết tủa tan ra. Độ tan của Bởi vì độ tan của PbI 2 là lớn nhất nên cân bằng chủ yếu trong dung dịch là cân bằng tan của PbI 2 . PbI 2 ơ Pb 2+ + 2I - Ks Do đó [Pb 2+ ] = 10 -47 = 2 x 10 -3 M; [I - ] = 4.10 -3 M. 10 7,8 [SO 4 2- ] = = 5. 10 5,8 = 7,9.10 6 M << [Pb 2+ ] 2 ì 10 3 10 26 [S 2- ] = = 5. 10 24 << [Pb 2+ ] 2 ì 10 3 Các nồng độ SO 4 2- , S 2- đều rất bé so với nồng độ Pb 2+ , nh vậy nồng độ Pb 2+ do PbS và 0,75 PbSO 4 tan ra là không đáng kể nên cách giải gần đúng trên là hoàn toàn chính xác. Nhận biết các chất có trong kết tủa A: PbS; PbSO 4 ; PbI 2 . Cho kết tủa hoà tan trong NaOH d : PbS không tan, có màu đen. Dung dịch có PbO 2 2- , SO 4 2- , I - , OH - PbSO 4 + 4 OH - PbO 2 2- + SO 4 2- + 2 H 2 O PbI 2 + 4 OH - PbO 2 2- + 2 I - + 2 H 2 O Nhận ra ion SO 4 2- : cho BaCl 2 d: có kết tủa trắng BaSO 4 , trong dung dịch có PbO 2 2- , OH - , Ba 2+ , I - . Nhận ra I - , Pb 2+ : axit hoá dung dịch bằng HNO 3 d 0,75 sẽ có kết tủa vàng PbI 2 xuất hiện: OH - + H + H 2 O PbO 2 2- + 4 H + Pb 2+ + 2H 2 O Pb 2+ + 2 I - PbI 2 9,3 -7,8 4 1010 S :PbSO == 13-26 1010 S :PbS == 7,2 3 6,7 2 104/10:PbI = Đáp án Điểm Câu 3(2 điểm): áp dụng công thức: H 0 298 = H 0 298,C (chất tham gia) _ H 0 298,C (sản phẩm) = -393,51 . 4 285,84 . 3 + 1487 = -944,56kJ H 0 298 của phản ứng này chính là nhiệt sinh chuẩn của C 4 H 6 O 4 (r): Vậy: H 0 298,s (C 4 H 6 O 4 ) = -944,56kJ.mol -1. Suy ra: U 0 298 = -944560 + 5. 8,314 . 298 = -9321 J.mol -1 . 1 đ 1 đ Câu 4(5,0) điểm: 1. a. Xét cân bằng: PCl 5 PCl 3 (k) + Cl 2 (k) Ban đầu: a mol 0 0 Cân bằng: a a a a Suy ra : i n = a(1+) Do đó : K P = 2 2 1 . Thay vào ta thu đợc: K P = 2 2 485,01 485,0 = 0,307. b. Ta có: n( PCl 5 ) = 5,208 085,2 = 0,01 mol. Suy ra: [PCl 5 ] = 2,0 01,0 = 0,05 M. Ta có : K C = K P (RT) - n = 0,307 (0,082.437) -1 = 7,9.10 -3 Xét cân bằng: PCl 5 PCl 3 (k) + Cl 2 (k) Ban đầu: 0,05 mol 0 0 Cân bằng: 0,05 - x x x K C = x x 05,0 2 . Thay K C = 7,9.10 -3 vào và giải phơng trình bậc hai ta đợc : x = [PCl 5 ] = [Cl 2 ] = 1,63.10 -2 M. Tổng số nồng độ của các chất trong phản ứng là: 0,05 - 1,63.10 -2 + 1,63.10 -2 + 1,63.10 -2 = 0,0663M. Vậy áp suất của hệ khi cân bằng là: P = V nRT = 1 473.082,0.0663,0 = 2,57 atm. 2. a. i vi KOH: 0,17/0,10 = 1,7 4,76/2,80 = 1,7 Bc 1. i vi CH 3 Br: 0,20/0,10 = 2 v o = 5,60.10 -6 mol.l -1 .s -1 . 1,85/5,60 = 0,33 0,033/0,10 = 0,33 Bc 1 Suy ra: Bc tng cng ca phn ng l 1+ 1= 2. b. v = k.C(CH 3 Br).C(OH - ) 114 2 6 10.8,2 1,0 10.8,2 == smollk 1,0 1,5 đ 1 đ 0,5đ c. Cú 0,05mol.l -1 .s -1 OH - v 0,05mol.l -1 CH 3 Br trong bỡnh phn ng ngha l c hai u bng C o /2 do ú t = i vi phn ng bc hai có C o (A) = C o (B) thì: hs kC o 9,935714 1,0.10.8,2 11 4 ==== 1 đ Câu 5 (3,5 điểm): Trong A cú ( Mg: x mol; Zn: y mol) 1.Kt lun kim loi ht. x + y = n H2 24x + 65y = 5,82 ; x = 0,08; y = 0,06; % Mg = 32,71% % Zn = 67,29% 2.a.Gi s HCl phn ng ht to mui thỡ khi lng mui l: m kimloai + m Cl/HCl + m SO4/mui = 5,82 + 0,25 .35,5 + 96 (0,14- 0,125) = 16,135 gam. Giả sử H 2 SO 4 phản ứng hết thì khối lợng muối là: m kimloai + m Cl/ mui + m SO4/H2SO4 = 5,82 + (0,28 - 0,25) .35,5 + 96.0,125 = 18,885 gam. Do đó khối lợng muối trong dung dịch nằm trong khoảng: 16,135 gam < m muối < 18,885 gam. b. Khi cô cạn, HCl bay hơi cho đhết phần H + d, muối thu đợc gồm toàn bộ lợng muối sunfat và phần còn lại của ion Cl - , nên ta có: m kimloai + m Cl/ mui + m SO4/H2SO4 = ẵ.(5,82 + (0,28 - 0,25) .35,5 + 96.0,125) = 9,4425 gam. 1,5 đ 1,5 đ 0,5 đ Đáp án và thang điểm đề thi Olympic Môn hóa học lớp 10 Năm học 2007-2008 Câu 1(3,5 điểm): 1. nh sáng nhìn thấy có phân hủy đợc Br 2(k) th nh các nguyên tử không. Biết rằng năng l ợng phá vỡ liên kết giữa hai nguyên tử là 190 kJ.mol -1 . Tại sao hơi brôm có màu? Biết h = 6,63.10 -34 J.s; c = 3.10 8 m.s -1 ; N A = 6,022.10 23 mol -1 . 2.T cu trỳc hỡnh hc cho bit nhng phõn t no sau õy cú momen lng cc ln hn 0 ? BF 3 ; NH 3 ; SiF 4 ; SiHCl 3 ; SF 2 ; O 3 Đáp án Điểm Sở giáo dục và đào tạo Hà nội Trờng PTTH chuyên Hà nội Amsterdam 1. Ta có: E = h.(c/).N A , thay số thu đợc: = 6,3.10 -7 m nm trong vựng cỏc tia sỏng nhỡn thy nờn phõn hy c v cú mu: 2. N F F F sp 3 Si H Cl Cl Cl sp 3 S F F O O O sp 3 sp 2 B F F F sp 2 Si F F F F sp 3 4 cht u tiờn cú cu to bt i xng nờn cú momen lng cc ln hn 0. 0,75 đ 0,5 đ 1,5 đ 0,75đ Câu 2(5,75 điểm): 1. Để nghiên cứu cân bằng sau ở 25 0 C: Cu(r) + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe 2+ Ngời ta chuẩn bị một dung dịch gồm CuSO 4 0,5 M; FeSO 4 0,025M; Fe 2 (SO 4 ) 3 0,125 M và thêm một ít mảnh kim loại Cu. a. Cho biết chiều của phản ứng xẩy ra? b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng? c. Tính tỉ lệ ][ ][ 2 3 + + Fe Fe có giá trị tối thiểu để phản ứng đổi chiều? Cho biết ở 25 0 C có : E 0 (Cu 2+ / Cu) = 0,34 V; E 0 (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 V. 2. Dung dịch X gồm Na 2 S 0,010M; KI 0,060M; Na 2 SO 4 0,050M. a) Tính pH của dung dịch X? b) Thêm dần Pb(NO 3 ) 2 vào dung dịch X cho đến nồng độ 0,090M thì thu đợc kết tủa A và dung dịch B. - Cho biết thành phần hoá học của kết tủa A và dung dịch B? - Tính nồng độ các ion trong dung dịch B (không kể sự thuỷ phân của các ion, coi thể tích dung dịch không thay đổi khi thêm Pb(NO 3 ) 2 ). - Nhận biết các chất có trong kết tủa A bằng phơng pháp hoá học, viết các phơng trình phản ứng (nếu có)? Cho: pK axit: H 2 S pK 1 = 7,00 , pK 2 = 12,90 ; HSO 4 - pK=2,00 Tích số tan: K s (PbS) = 10 -26 ; K s (PbSO 4 ) = 10 -7,8 ; K s (PbI 2 ) = 10 -7,6 . Đáp án Điểm 1. a. Theo giả thiết ta có: [Cu 2+ ] = 0,5 M [Fe 2+ ] = 0,025M [Fe 3+ ] = 0,125.2 = 0,25M Suy ra: E(Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,77 + 0,059.lg 025,0 25,0 = 0,829 v E(Cu 2+ /Cu) = 0,34 + 2 059,0 .lg 0,5 = 0,331 v Vì E(Fe 3+ /Fe 2+ ) > E(Cu 2+ /Cu) nên phản ứng xẩy ra theo chiều thuận. b.Ta có: lgK = 059,0 0 nE = 059,0 )34,077,0(2 = 14,576 Do đó : K = 3,77.10 14 . 1 đ 0,75 đ c.Để đổi chiều phản ứng thì: E(Fe 3+ /Fe 2+ ) < E(Cu 2+ /Cu) Hay : 0,331 > 0,77 + 0,059.lg ][ ][ 2 3 + + Fe Fe . Tức là: ][ ][ 2 3 + + Fe Fe < 3,6.10 -8 lần. 2. a.Trong dung dịch có các quá trình: Na 2 S 2 Na + + S 2 0,01 0,01 KI K + + I - 0,06 0,06 Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- 0,05 0,05 S 2- + H 2 O ơ HS - + OH - , K b(1) = 10 -1,1 (1) SO 4 2- + H 2 O ơ H SO 4 - + OH - , K b(2) = 10 -12 (2) H 2 O ơ H + + OH - , K w = 10 -14 (3) Do K b(1) >> K b(2) >>K w nên cân bằng (1) quyết định pH của dung dịch: Xét cân bằng (1): S 2- + H 2 O ơ HS - + OH - , K b(1) = 10 -1,1 C 0,01 [ ] (0,01 -x) x x Ta có: x = 8,94. 10 -3 [OH - ] = 8,94.10 -3 hay pH = 11,95. b. Khi thêm dần Pb(NO 3 ) 2 vào ta có: Pb 2+ + S 2- PbS (K s -1 ) = 10 26 . 0,09 0,01 0,08 0,75 đ 1 đ 0,75 đ 0,75 đ 010x0794,0x10 x01,0 x 1,321,1 2 =+= Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 (K s -1 ) = 10 7,8 . 0,08 0,05 0,03 Pb 2+ + 2 I - PbI 2 (K s -1 ) = 10 7,6 . 0,03 0,06 Thành phần hỗn hợp hỗn hợp kết tủa A gồm: PbS, PbSO 4 , PbI 2 . Dung dịch B : K + ( 0,06M ), Na + ( 0,12M ), ngoài ra còn có các ion Pb 2+ ; SO 4 2- ; S 2- do kết tủa tan ra. Độ tan của : Bởi vì độ tan của PbI 2 là lớn nhất nên cân bằng chủ yếu trong dung dịch là cân bằng tan của PbI 2 . PbI 2 ơ Pb 2+ + 2I - K s = 10 -7,6 . Do đó [Pb 2+ ] = 10 -47 = 2 x 10 -3 M [I - ] = 4.10 -3 M. [SO 4 2- ] = 3 8,7 10.2 10 = 5. 10 5,8 = 7,9.10 6 M << [Pb 2+ ] [S 2- ] = 3 26 10.2 10 = 5. 10 24 << [Pb 2+ ] Các nồng độ SO 4 2- , S 2- đều rất bé so với nồng độ Pb 2+ , nh vậy nồng độ Pb 2+ do PbS và PbSO 4 tan ra là không đáng kể nên cách giải gần đúng trên là hoàn toàn chính xác. Nhận biết các chất có trong kết tủa A: PbS; PbSO 4 ; PbI 2 . Cho kết tủa hoà tan trong NaOH d thì kết tủa PbS không tan, có màu đen. Dung dịch có PbO 2 2- , SO 4 2- , I - , OH - PbSO 4 + 4 OH - PbO 2 2- + SO 4 2- + 2 H 2 O PbI 2 + 4 OH - PbO 2 2- + 2 I - + 2 H 2 O Nhận ra ion SO 4 2- : Cho BaCl 2 d vào sẽ thu đợc kết tủa trắng BaSO 4 , trong dung dịch có PbO 2 2- , OH - , Ba 2+ , I - . Nhận ra I - , Pb 2+ : Axit hoá dung dịch bằng HNO 3 d sẽ có kết tủa vàng PbI 2 xuất hiện: OH - + H + H 2 O PbO 2 2- + 4 H + Pb 2+ + 2H 2 O Pb 2+ + 2 I - PbI 2 1 đ x = 8,94. 10 -3 [OH - ] = 8,94.10 -3 ; pH = 11,95 Điểm b) Pb 2+ + S 2- PbS (Ks -1 ) = 10 26 . 0,09 0,01 0,08 Pb 2+ + SO 4 2- PbSO 4 (Ks -1 ) = 10 7,8 . 0,08 0,05 0,03 Pb 2+ + 2 I - PbI 2 (Ks -1 ) = 10 7,6 . 0,03 0,06 Thành phần hỗn hợp: A : PbS , PbSO 4 , PbI 2 Dung dịch B : K + 0,06M Na + 0,12M 0,75 Ngoài ra còn có các ion Pb 2+ ; SO 4 2- ; S 2- do kết tủa tan ra. Độ tan của Bởi vì độ tan của PbI 2 là lớn nhất nên cân bằng chủ yếu trong dung dịch là cân bằng tan của PbI 2 . 9,3 -7,8 4 1010 S :PbSO == 13-26 1010 S :PbS == 7,2 3 6,7 2 104/10:PbI = 9,3 -7,8 4 1010 S :PbSO == 13-26 1010 S :PbS == 7,2 3 6,7 2 104/10:PbI = PbI 2 ơ Pb 2+ + 2I - Ks Do đó [Pb 2+ ] = 10 -47 = 2 x 10 -3 M; [I - ] = 4.10 -3 M. 10 7,8 [SO 4 2- ] = = 5. 10 5,8 = 7,9.10 6 M << [Pb 2+ ] 2 ì 10 3 10 26 [S 2- ] = = 5. 10 24 << [Pb 2+ ] 2 ì 10 3 Các nồng độ SO 4 2- , S 2- đều rất bé so với nồng độ Pb 2+ , nh vậy nồng độ Pb 2+ do PbS và 0,75 PbSO 4 tan ra là không đáng kể nên cách giải gần đúng trên là hoàn toàn chính xác. Nhận biết các chất có trong kết tủa A: PbS; PbSO 4 ; PbI 2 . Cho kết tủa hoà tan trong NaOH d : PbS không tan, có màu đen. Dung dịch có PbO 2 2- , SO 4 2- , I - , OH - PbSO 4 + 4 OH - PbO 2 2- + SO 4 2- + 2 H 2 O PbI 2 + 4 OH - PbO 2 2- + 2 I - + 2 H 2 O Nhận ra ion SO 4 2- : cho BaCl 2 d: có kết tủa trắng BaSO 4 , trong dung dịch có PbO 2 2- , OH - , Ba 2+ , I - . Nhận ra I - , Pb 2+ : axit hoá dung dịch bằng HNO 3 d 0,75 sẽ có kết tủa vàng PbI 2 xuất hiện: OH - + H + H 2 O PbO 2 2- + 4 H + Pb 2+ + 2H 2 O Pb 2+ + 2 I - PbI 2 Câu 3(2 điểm): Tính H 0 298 và U 0 298 của phản ứng sau: 4C(r) + 3H 2 (k) + 2O 2 (k) C 4 H 6 O 4 (r) . Biết rằng nhiệt cháy H 0 298 của C(r), H 2 (k) và C 4 H 6 O 4 (r) lần lợt là: -393,51 kJ.mol -1 ; -285,84 kJ.mol -1 ; -1487 kJ.mol -1 . Coi các khí trong phản ứng là lí tởng. Đáp án Điểm áp dụng công thức: H 0 298 = H 0 298,C (chất tham gia) _ H 0 298,C (sản phẩm) = -393,51 . 4 285,84 . 3 + 1487 = -944,56kJ H 0 298 của phản ứng này chính là nhiệt sinh chuẩn của C 4 H 6 O 4 (r): Vậy: H 0 298,s (C 4 H 6 O 4 ) = -944,56kJ.mol -1. Suy ra: U 0 298 = -944560 + 5. 8,314 . 298 = -9321 J.mol -1 . 1 đ 1 đ Câu 4(5,75 điểm): 1. PCl 5 phân huỷ theo phản ứng: PCl 5 (r) PCl 3 (k) + Cl 2 (k) a.Tính K P cuả phản ứng, biết rằng độ phân li của PCl 5 là 0,485 ở 200 0 C và áp suất tổng cộng của hệ khi cân bằng là 1 atm? b.Tính áp suất của hệ khi cân bằng nếu cho 2,085 g PCl 5 vào bình chân không dung tích 200 cm 3 ở 200 0 C? 2. Brommetan cú th phn ng c vi OH - theo phơng trình: CH 3 Br + OH - CH 3 OH + Br - Tc ban u ca phn ng v cỏc nng ban u ca CH 3 Br v KOH cho bng di õy, tt c cỏc thớ nghim u tin hnh 25 o C. C(CH 3 Br) C(KOH) v o (mol.l -1 .s -1 ) Thớ nghim 1 0,10mol.l -1 0,10mol.l -1 2,80.10 -6 Thớ nghim 2 0,10mol.l -1 0,17mol.l -1 4,76.10 -6 Thớ nghim 3 0,033mol.l -1 0,20mol.l -1 1,85.10 -6 a. Xỏc nh bc riờng phn ca tng cht v bc ca phn ng? b. Tớnh hng s tc ca phn ng? c. Trong thớ nghim (1), cn thi gian l bao nhiờu nng KOH l 0,05mol.l -1 ? Đáp án điểm 1. a. Xét cân bằng: PCl 5 PCl 3 (k) + Cl 2 (k) Ban đầu: a mol 0 0 Cân bằng: a a a a Suy ra : i n = a(1+) Do đó : K P = 2 2 1 . Thay vào ta thu đợc: K P = 2 2 485,01 485,0 = 0,307. b. Ta có: n( PCl 5 ) = 5,208 085,2 = 0,01 mol. Suy ra: [PCl 5 ] = 2,0 01,0 = 0,05 M. Ta có : K C = K P (RT) - n = 0,307 (0,082.437) -1 = 7,9.10 -3 Xét cân bằng: PCl 5 PCl 3 (k) + Cl 2 (k) Ban đầu: 0,05 mol 0 0 Cân bằng: 0,05 - x x x K C = x x 05,0 2 . Thay K C = 7,9.10 -3 vào và giải phơng trình bậc hai ta đợc : x = [PCl 5 ] = [Cl 2 ] = 1,63.10 -2 M. Tổng số nồng độ của các chất trong phản ứng là: 0,05 - 1,63.10 -2 + 1,63.10 -2 + 1,63.10 -2 = 0,0663M. Vậy áp suất của hệ khi cân bằng là: P = V nRT = 1 473.082,0.0663,0 = 2,57 atm. 2. a. i vi KOH: 0,17/0,10 = 1,7 4,76/2,80 = 1,7 Bc 1. i vi CH 3 Br: 0,20/0,10 = 2 v o = 5,60.10 -6 mol.l -1 .s -1 . 1,85/5,60 = 0,33 0,033/0,10 = 0,33 Bc 1 Suy ra: Bc tng cng ca phn ng l 1+ 1= 2. b. v = k.C(CH 3 Br).C(OH - ) 114 2 6 10.8,2 1,0 10.8,2 == smollk c. Cú 0,05mol.l -1 .s -1 OH - v 0,05mol.l -1 CH 3 Br trong bỡnh phn ng ngha l c hai u bng C o /2 do ú t = i vi phn ng bc hai có C o (A) = C o (B) thì: hs kC o 9,935714 1,0.10.8,2 11 4 ==== 1,25 1,5 đ 1 đ 1 đ 1 đ Câu 5 (3 điểm): [...]... -7,8 PbS : S = 10 -26 = 10 13 PbSO 4 : S = 10 = 10 3,9 Bởi vì độ tan của PbI2 là lớn nhất nên cân bằng chủ yếu trong dung dịch là cân bằng tan của PbI2 PbI2 ơ Pb2+ + 2IKs = 10- 7,6 Do đó [Pb2+] = 10- 47 = 2 x 10- 3M [I-] = 4 .10- 3M PbI 2 : 3 10 7 , 6 / 4 = 10 2, 7 10 7 ,8 [SO4 ] = 2 .10 3 2- [S2-] = 10 26 2 .10 3 = 5 105 ,8 = 7,9 .106 M . dục và đào tạo Hà nội Trờng PTTH chuyên Hà nội Amsterdam Đáp án và thang điểm đề thi Olympic Môn hóa học lớp 10 Năm học 2007-2008 Đáp án Điểm Câu 1(3,75 điểm) : 1 9,4425 gam. 1,5 đ 1,5 đ 0,5 đ Đáp án và thang điểm đề thi Olympic Môn hóa học lớp 10 Năm học 2007-2008 Câu 1(3,5 điểm) : 1. nh sáng nhìn thấy có phân hủy đợc