Đề khảo sát chất lượng lần 2 năm học 2016 2017 – môn: Hóa học lớp 10 Đề 0137947

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN Mà ĐỀ: 01 NĂM HỌC 2016-2017 – MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 90 phút (Đề gồm có trang) Cho biết:  Số proton: H = 1; N = 7; O = 8; Na = 11; Mg = 12; Al = 13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17; K = 19; Ca = 20; Fe = 26; Br = 35  Nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ba = 137 Câu (1đ): Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Xác định kí hiệu nguyên tử A Câu (1đ): Nguyên tử nguyên tố X có Z=11, nguyên tử ngun tố Ycó Z=26 Viết cấu hình electron ngun tử X, Y cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn? Câu (1đ): Trong tự nhiên nguyên tố niken (Ni) có đồng vị bền với thành phần % vế số lượng nguyên tử cho bảng sau Đồng vị Thành phần % 58 28�� 68,08 60 28�� 61 28�� 26,22 1,14 62 28�� 3,63 64 28�� 0,93 Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố niken? Câu (1đ): Đọc viết sau trả lời câu hỏi bên óng bay oxi – từ mà người dân quen gọi loại bóng bay dùng làm đồ chơi cho trẻ em, để trang trí, dùng dịp lễ tết Thực tế khơng phải bơm khí oxi (O2), khí nặng khơng khí Muốn bay bóng phải bơm loại khí nhẹ trơ heli (He), neon (Ne) Tuy nhiên khí có giá thành cao nên bóng bay thường nhà sản xuất nhỏ lẻ bơm khí hiđro – loại khí nhẹ, rẻ tiền, dễ điều chế Ở hộ gia đình, người ta thường lấy nhơm từ vỏ lon bia ngâm dung dịch xút: B 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Do phân tử hiđro có cấu tạo đơn giản nên dễ thẩm thấu ngồi bóng, khí dễ cháy nổ gặp nhiệt độ cao Có nhiều tai nạn thương tâm xảy liên quan đến việc cháy nổ bóng bay, vơ ý thiếu hiểu biết người đốt dây buộc bóng khơng tìm kéo để cắt, hút thuốc gần chỗ bán bóng Những vụ nổ bóng bay gây nguy hiểm cho người đứng gần, bỏng da tay, da mặt vị trí nhạy cảm Vì thế, nên hạn chế dùng nó, dùng tránh mang vào nhà tiếp xúc với bóng đèn, gặp khơng khí nóng phát nổ chí khơng nên cầm bóng bay ngồi trời nắng Câu hỏi a Viết phương trình phản ứng xảy bóng bay phát nổ b Tại nên dùng khí heli để bơm bóng bay? c Cần gam nhơm để thu khí H2 (ở đktc) đủ để bơm 14 bóng loại lít/quả Câu (1đ): Cho nguyên tố Li (Z=3), Be (Z=4), Na (Z=11), K (Z=19) Hãy xếp nguyên tử ngun tố theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái qua phải Giải thích cách xếp đó? ThuVienDeThi.com Câu (1đ): Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất sau CH4, Cl2, HCl, C2H4 Câu (1đ): Cân phản ứng oxi hóa khử sau: a Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O b KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c Fe(NO3)2 + HCl → Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O d Al + HNO3→ Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O (trong nNO : nN2O  1: ) Câu (1đ): Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): (1) (2) (3) (4) H2S  SO2  SO3   H2SO4   Na2SO4 Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hóa khử? Tại sao? Câu (1đ): Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Xác định nguyên tố R ? Câu 10 (1đ): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm K, K2O, KOH, KHCO3 K2CO3 lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6%, thu 3,36 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 25,0841% Cô cạn dung dịch Y, thu 29,8 gam muối khan Tính m? - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể bảng tuần hoàn Cán coi thi khơng giải thích thêm ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN Mà ĐỀ: 02 NĂM HỌC 2016-2017 – MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 90 phút (Đề gồm có trang) Cho biết:  Số proton: H = 1; N = 7; O = 8; Na = 11; Mg = 12; Al = 13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl = 17; K = 19; Ca = 20; Fe = 26; Br = 35  Nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ba = 137 Câu (1đ): Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 52 Trong số hạt mang điện âm số hạt không mang điện hạt Xác định kí hiệu nguyên tử A Câu (1đ): Nguyên tử nguyên tố X có Z=12, nguyên tử nguyên tố Y có Z=23 Viết cấu hình electron ngun tử X, Y cho biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn? Câu (1đ): Trong tự nhiên nguyên tố molypden (Mo) có đồng vị bền với thành phần % vế số lượng nguyên tử cho bảng sau Đồng vị Thành phần % 92 42�� 14,84 94 42�� 9,25 95 42�� 96 42�� 15,92 16,68 97 42�� 9,55 98 42�� 33,76 Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố molypden? Câu (1đ): Đọc viết sau trả lời câu hỏi bên óng bay oxi – từ mà người dân quen gọi loại bóng bay dùng làm đồ chơi cho trẻ em, để trang trí, dùng dịp lễ tết Thực tế khơng phải bơm khí oxi (O2), khí nặng khơng khí Muốn bay bóng phải bơm loại khí nhẹ trơ heli (He), neon (Ne) Tuy nhiên khí có giá thành cao nên bóng bay thường nhà sản xuất nhỏ lẻ bơm khí hiđro – loại khí nhẹ, rẻ tiền, dễ điều chế Ở hộ gia đình, người ta thường lấy nhơm từ vỏ lon bia ngâm dung dịch xút: B 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ Do phân tử hiđro có cấu tạo đơn giản nên dễ thẩm thấu ngồi bóng, khí dễ cháy nổ gặp nhiệt độ cao Có nhiều tai nạn thương tâm xảy liên quan đến việc cháy nổ bóng bay, vơ ý thiếu hiểu biết người đốt dây buộc bóng khơng tìm kéo để cắt, hút thuốc gần chỗ bán bóng Những vụ nổ bóng bay gây nguy hiểm cho người đứng gần, bỏng da tay, da mặt vị trí nhạy cảm Vì thế, nên hạn chế dùng nó, dùng tránh mang vào nhà tiếp xúc với bóng đèn, gặp khơng khí nóng phát nổ chí khơng nên cầm bóng bay ngồi trời nắng Câu hỏi a Viết phương trình phản ứng xảy bóng bay phát nổ b Có thể bơm khí oxi vào bóng bay để bay khơng? Tại sao? c Cần gam NaOH để thu khí H2 (ở đktc) đủ để bơm 28 bóng loại lít/quả Câu (1đ): Cho nguyên tố F (Z=9), P (Z=15), S (Z=16), Cl (Z=17) Hãy xếp nguyên tử nguyên tố theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái qua phải Giải thích cách xếp đó? ThuVienDeThi.com Câu (1đ): Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất sau CH4, O2, HBr, C2H2 Câu (1đ): Cân phản ứng oxi hóa khử sau a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O b MnO2 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c Fe(NO3)2 + HCl → Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O d Al + HNO3→ Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (trong nNO : nN2  :1 ) Câu (1đ): Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có): (3) (4) KClO3  O2  SO2   H2SO4   BaSO4 (1) (2) Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hóa khử? Tại sao? Câu (1đ): Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro H2R Trong oxit mà R có hố trị cao R chiếm 40 % khối lượng Xác định nguyên tố R? Câu 10 (1đ): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, NaOH, NaHCO3 Na2CO3 lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6%, thu 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 20,8185% Cơ cạn dung dịch Y, thu 46,8 gam muối khan Tính m? - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể bảng tuần hồn Cán coi thi khơng giải thích thêm ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN Mà ĐỀ: 01 NĂM HỌC 2016-2017 – MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Lời giải Câu Điểm 1đ Ta có hệ phương trình 2 p  n  40  p  13   2 p  n  12 n  14 Vậy nguyên tử A 27 13 Al 0,5 đ - Cấu hình e X là: 1s22s22p63s1 Vị trí: số 11, chu kì 3, nhóm IA 0,5 đ - Cấu hình e X là: 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí: số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB ANi  1đ Nguyên tử khối trung bình Ni 58.68, 08  60.26, 22  61.1,14  62.3, 63  64.0,93  58, 7596 100 0,25 đ a Phản ứng  H2O H2 + O2  b Vì khí He nhẹ khơng khí, khí trơ nên an tồn (khơng gây cháy nổ) 0,25 đ c Theo ta có: VH  14.4  56 lit nAl  nH  mol 3 56  2,5 mol 22,  mAl  27  45 gam nH  0,5 đ 1đ Vị trí tương đối nguyên tố BTH sau Nhóm IA Nhóm IIA Chu kì Li Be Chu kì Na Chu kì K Thứ tự xếp là: Be < Li < Na < K Vì chu kì tính kim loại giảm dần nên Li < Be Trong nhóm A tính kim loại tắng dần nên Li < Na < K ThuVienDeThi.com Chất Công thức electron Công thức cấu tạo CH4 Cl2 Cl:Cl Cl-Cl HCl H:Cl H-Cl C2H4 Mỗi CT chất cho 0,25 đ CH2=CH2 a Cu + 2CuSO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O b KMnO4 + 16 HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c Fe(NO3)2 + 12 HCl→ Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O Mỗi PT cho 0,25 đ d 19 Al + 72 HNO3 → 19 Al(NO3)3 + NO + N2O + 36 H2O  S + H2O (1) H2S + SO2  V2O5 , t  SO3 (2) SO2 + O2  oxi hóa- khử oxi hóa- khử  H2SO4 (3) SO3 + H2O  Mỗi PT cho 0,25 đ  Na2SO4 + H2O (2) H2SO4 + NaOH  Từ cơng thức RH3  R thuộc nhóm VA Thành phần % theo khối lượng oxi đ R2O5 %O  10 5.16 100%  74, 07  MR = 14 Vậy R nguyên tố N M R  5.16 1đ Ta có sơ đồ toán sau K K O  KCl   HCl   H  KOH   KHCO CO    K 2CO3 Dễ thấy nHCl = nKCl = 0,4 mol Khối lượng dung dịch HCl ban đầu 100 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng 118,8 gam Áp dụng ĐLBTKL ta có: m + m dung dịch HCl = m dung dịch sau pư + m khí  m = 23,3 gam Lưu ý: HS làm cách khác, hợp lý cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN Mà ĐỀ: 02 NĂM HỌC 2016-2017 – MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Lời giải Câu Điểm 1đ Ta có hệ phương trình 2 p  n  52  p  17    p  n  1 n  18 Vậy nguyên tử A 35 17 Cl 0,5 đ - Cấu hình e X là: 1s22s22p63s2 Vị trí: số 12, chu kì 3, nhóm IIA 0,5 đ - Cấu hình e X là: 1s22s22p63s23p63d34s2 Vị trí: số 23, chu kì 4, nhóm VB AMo  1đ Ngun tử khối trung bình Ni 14,84.92  9, 25.94  15,92.95  16, 68.96  9,55.97  33, 76.98  95,8329 100 0,25 đ a Phản ứng  H2O H2 + O2  0,25 đ b Không oxi nặng khơng khí c Theo ta có: VH  28.4  112 lit 10 nNaOH  nH  mol 3 112  5mol 22, 10 400  mNaOH  40  gam 3 nH  0,5 đ 1đ Vị trí tương đối nguyên tố BTH sau Nhóm VA Nhóm VIA Chu kì Chu kì Nhóm VIIA F P S Thứ tự xếp là: P < S < Cl < F Vì chu kì tính phi kim tăng dần nên P < S < Cl Trong nhóm A tính phi kim giảm dần nên Cl < F ThuVienDeThi.com Cl Chất Công thức electron Công thức cấu tạo O2 O::O O=O HBr H:Br H-Br C2H4 H:C:::C:H H-C≡C-H CH4 a Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O b MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O c Fe(NO3)2 + 12 HCl→ Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O Mỗi CT chất cho 0,25 đ Mỗi PT cho 0,25 đ d 16 Al + 60 HNO3→ 16 Al(NO3)3 + NO + N2 + 30 H2O  KCl + O2 (1) KClO3  t0 V2O5 , t  SO (2) S + O2  oxi hóa- khử oxi hóa- khử  H2SO4 + 2HBr oxi hóa- khử (3) SO2 + Br2 + H2O  Mỗi PT cho 0,25 đ  BaSO4 + H2O (2) H2SO4 + Ba(OH)2  Từ công thức RH2  R thuộc nhóm VIA Thành phần % theo khối lượng R đ RO3 %R  10 MR 100%  40  MR = 32 Vậy R nguyên tố S M R  3.16 1đ Ta có sơ đồ tốn sau  Na  Na O  NaCl   HCl   H  NaOH   NaHCO CO    Na2CO3 Dễ thấy nHCl = nNaCl = 0,8 mol Khối lượng dung dịch HCl ban đầu 200 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng 224,8,8 gam Áp dụng ĐLBTKL ta có: m + m dung dịch HCl = m dung dịch sau pư + m khí  m = 33,8 gam Lưu ý: HS làm cách khác, hợp lý cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com ... ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN Mà ĐỀ: 01 NĂM HỌC 20 16 -20 17 – MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Lời giải Câu Điểm 1đ Ta có hệ phương trình ? ?2 p  n  40  p  13   ? ?2 p  n  12 n  14 Vậy nguyên tử A 27 ... khí  m = 23 ,3 gam Lưu ý: HS làm cách khác, hợp lý cho điểm tối đa ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN Mà ĐỀ: 02 NĂM HỌC 20 16 -20 17 – MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 Lời giải... Fe(NO3 )2 + 12 HCl→ Fe(NO3)3 + FeCl3 + NO + H2O Mỗi PT cho 0 ,25 đ d 19 Al + 72 HNO3 → 19 Al(NO3)3 + NO + N2O + 36 H2O  S + H2O (1) H2S + SO2  V2O5 , t  SO3 (2) SO2 + O2  oxi hóa- khử oxi hóa-