Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 10 (vòng II) môn Hoá học (năm học 2010 – 2011) Trường THPT Hồng Bàng37909

Sở GDĐT Hải Phòng Trường THPT Hồng Bàng Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 10 (vòng II) Môn Hoá Học (Năm học 2010 2011) Thời gian làm 120 Câu ( diểm ) Cation R+ anion Y  điều có cấu hình electron lớp ngồi cùnglà 3p6 a)Viết cấu hình electron ngun tử nguyên tổ R, Y Từ cho biết tên R, Y b)X hợp chất tạo nguyên tố R Y Viết phương trình phản ứng theo dãy biến hoá sau: A1 X A2 X B1 A3 X B2 X B3 Câu (3 điểm) Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe S điều kiện khơng có khơng khí phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có d Z / H = 13 a) Tính phần trăm khối lượng chất X b) Cho phần tác dụng hết với 55g dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25g kết tủa Tính a,V Câu (2 điểm) Hổn hợp A gồm Mg Al , hổn hợp B gồm Cl2 oxi Thí nghiệm cho biết 1,29g hổn hợp A có phản ứng vừa hết với 1,176 lít (đktc) hổn hợp B tạo 4,53g hổn hợp ôxit clorua Tính phần trăm khối lượng kim loại hổn hợp A Câu : a) Cân phương trình phản ứng sau ( ®iĨm ) 1) FexOy + HNO3 > Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 2) (NH4)2Cr2O7 > N2 + Cr2O3 + H2O 3) M2(CO3)n + HNO3 > M(NO3)m + NO + CO2 + H2O 4) HCl + KMnO4 - > KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) Cã nh÷ng chất tham gia phản ứng hóa hoạc chúng chất khử Nhưng phản ứng hóa học khác, chúng chất oxi hóa HÃy dẫn phương trình phản ứng cho trường hợp sau a) Chất axit; b) Chất oxit bazơ; c) Chất oxit axit; d) Chất muối; e) Chất đơn chất (1 điểm) Câu (2 điểm) Cho a gam FexOy tác dụng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng sinh chất khí SO2 Mặt khác khử hoàn toàn a gam FexOy b»ng CO ë nhiƯt ®é cao, sau ®ã cho lượng Fe tạo thành tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng người ta thu lượng SO2 nhiều gấp lần lượng SO2 thoát thí nghiệm a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định công thức hóa học oxit s¾t HÕt - ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN §Ị thi chän häc sinh giỏi lớp 10 (vòng II) Môn Hoá Học (Năm häc 2010 – 2011) Câu (1 đ) a)Cấu hình electron R: 1s22s22p63s23p64s1 ( R: Kali ) Cấu hình electron Y: 1s22s22p63s23p5 ( Y: Clo ) (0,2 điểm) dpnc 1  K + Cl2 b)PTHH: 1) KCl 2) K + Cl2 - > KCl (0,2 điểm) 2 (A1) (B1) (X) 3) K + H2O > KOH + H2 4) 2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O (0,2 điểm) (A2) (A3) 5) H2 + Cl2 > 2HCl 6) KOH + HCl >KCl + H2O (0,2 điểm) (B2) 7) Ba + 2HCl - > BaCl2 + H2 8) K2SO4 + BaCl2 > BaSO4↓ + 2KCl (0,2 điểm) (B3) Câu (3 điểm) a) Tính phần trăm khối lượng chất X: (1,5 điểm) Nung hỗn hợp X: Fe + S = FeS (1) Chất rắn Y gồm: FeS Fe dư, tác dụng với dung dịch HCl: (0,25 điểm) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S (2) x mol x mol Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (3) (0,25 điểm) y mol y mol Gọi x, y số mol FeS Fe phần hỗn hợp Y n 34 x  y x x  y 4y  13x  26     Ta có: M Z   Fe  (0,5 điểm) xy y nS x 3y 4x56x100  % khối lượng Fe =  70% (4x56)  (3x32) % khối lượng FeS = x32 x100  (4 x56)  (3 x32) (0,5 điểm) 30% b).Tính a, V: (1,5 điểm) Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng có phản ứng: 2FeS + 10H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O x mol 5x mol x/2 mol 9x/2 mol 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y mol 3y mol y/2 mol 3y/2 mol Dung dịch A tác dụng với dung dịch BaCl2: H2SO4 dư + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl z mol z mol Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2FeCl3 (x/2+y/2) mol 3(x/2+y/2) mol x  Ta có phương trình: (I) y x y 58,25 Số mol BaSO4 = 3(  )  z = = 0,25 (II) 2 233 ThuVienDeThi.com (4) (5) (6) (7) (0,5 điểm) 55x 98 = 0,55 (III) 100 x 98 Giải ra: x = 0,075 y = 0,025 z = 0,1 Khối lượng hỗn hợp X = a = 2[(0,075x88) + (0,025x56)] = 16gam x 0,075 3x 0,025 Thể tích khí SO2 = V = 22,4( ) = 8,4lit (1,0 điểm)  2 Câu : 2đ Viết bán phản ứng : Mg  Mg2+ +2e O2 + 2.2e  2O2xmol 2x amol 4a Al  Al3+ + 3e Cl2 + 2.1e  2Cl(1,0 điểm) ymol 3y bmol 2b Lập phản ứng 24x + 27y = 1,29 a + b = 1,176/22,4 =0,0525 2x + 3y = 4a + 2b 27x + 27y + 32a + 71b = 4,53 Giải x = 0,02 ; y =0,03 ;a = 0,04 ; b = 0,0125  % lng (1,0 im) Cõu a) (1 điểm) Mỗi phản ứng 0,25 điểm = điểm b) (1 điểm) loại 0,2 điểm = điểm Câu a) Viết phương trình phản ứng ( 0,5 ®iĨm) 2FexOy + (6x – 2y ) H2SO4 - > x Fe2(SO4)3 + (3x – 2y) SO2 + (6x- 2y) H2O FexOy + yCO - > x Fe + y CO2 2Fe + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) Công thức hóa học oxit sắt Fe3O4 (1,5 ®iĨm) Số mol H2SO4 dùng = 5x + 3y + z = ThuVienDeThi.com ...ĐÁP ÁN §Ị thi chän häc sinh giái líp 10 (vòng II) Môn Hoá Học (Năm học 2 010 2011) Câu (1 đ) a)Cấu hình electron R: 1s22s22p63s23p64s1 ( R:... trình: (I) y x y 58,25 Số mol BaSO4 = 3(  )  z = = 0,25 (II) 2 233 ThuVienDeThi.com (4) (5) (6) (7) (0,5 điểm) 55x 98 = 0,55 (III) 100 x 98 Giải ra: x = 0,075 y = 0,025 z = 0,1 Khối lượng hỗn... 0,5 điểm) 2FexOy + (6x – 2y ) H2SO4 - > x Fe2(SO4)3 + (3x – 2y) SO2 + (6x- 2y) H2O FexOy + yCO - > x Fe + y CO2 2Fe + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) C«ng thøc hóa học oxit sắt Fe3O4 (1,5