Kỳ thi học sinh giỏi olympic 304 lần thứ XII năm học 2005 2006 đề thi đề nghị môn hóa – Khối 10 thời gian: 180 phút37306

SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu Hợp chất Z tạo hai nguyên tố M, R có cơng thức MaRb R chiếm 6,667% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, cịn hạt nhân R có p’=n’, n, p, n’, p’ số nơtron proton tương ứng M R Biết tổng số hạt proton phân tử Z = 84 a + b = Tìm cơng thức phân tử Z Câu (Lý thuyết phản ứng hóa học) a Xác định bậc phản ứng số tốc độ phản ứng pha khí (3000k) phản ứng: A(k) + B(k) → C(k) Dựa kết thực nghiệm sau đây: Thí nghiệm [A] mol/l [B] mol/l Tốc độ mol.l-1.s-1 0,010 0,010 1,2.10-4 0,010 0,020 2,4.10-4 0,020 0,020 9,6.10-4 b Người ta trộn CO H2O nhiệt độ 1000k với tỉ lệ : Tính thành phần hệ lúc cân bằng, biết rằng: 2H O ฀ 2H  O có pkp,1 = 20,113 2CO ฀ 2CO  O có pkp,2 = 20,400 c Cho kiện đây: C2 H  H  C2 H H a  136,951 KJ / mol C2 H  O  2CO  3H O(l) H b  1559,837 KJ / mol C  O  CO H c  393,514 KJ / mol H  O  H O(l) H d  285,838 KJ / mol Hãy xác định: Nhiệt hình thành nhiệt đốt cháy etylen C2H4 Câu (cân hệ axit bazơ, dị thể tạo phức) a Độ tan BaSO4 dung dịch HCl 2M 1,5.10-4M Tính tích số tan BaSO4 suy độ tan BaSO4 nước nguyên chất dung dịch Na2SO4 0,001M Cho biết pka nấc phân li thứ hai H2SO4 b Có thể hịa tan 0,01 mol AgCl 100ml dung dịch NH3 1M hay không? Biết TAgCl=1,8.10-10, Kbền phức [Ag(NH3)2]+ 1,8.108 c Tính pH dung dịch thu hỗn hợp sau:  10ml dung dịch axit axêtic (CH3COOH) 0,10M trộn với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,0  25ml dung dịch axit axêtic có pH = 3,0 trộn với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,0  10ml dung dịch axit axêtic có pH = 3,0 trộn với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH = 3,0 Biết pKa CH3COOH HCOOH 4,76 3,75 ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu 4: A Phản ứng oxi hóa – khử: Điều khẳng định sau có khơng? “ Một chất có tính oxi hóa gặp chất có tính khử thiết phải xảy phản ứng oxi hóa – khử” Giải thích Hồn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử dạng ion: a MnO 4  C6 H12 O6  H   Mn 2  CO   b Fe x O y  H   SO 24  SO   B Điện hóa học Nếu muốn thực trình sau đây: a Sn 2  Sn 4 b Cu   Cu 2 c Mn 2  MnO 4 d Fe 2  Fe3 Chúng ta dùng nước brom không? Biết: E Fe / Fe  0, 77v ; E CU / Cu  0,34v ; E MnO / Mn  1,51v 3 2 E 0Sn  / Sn   0,15v 2 E Br ; / 2Br   2  1, 07v Viết phương trình phản ứng xảy tính số cân phản ứng xảy Người ta lập pin gồm pin sau: Zn / Zn ( NO ) (0,1M) Ag / Ag NO (0,1M) chuẩn tương ứng -0,76v 0,80v a Thiết lập sơ đồ pin dấu điện cực b Viết phương trình phản ứng pin làm việc c Tính E pin d Tính nồng độ pin khơng có khả phát điện (pin dùng hết) 3 Câu 5: Một khóang vật X gồm nguyên tố: A (kim loại) B (phi kim) - Khi đốt X chất rắn Y (A2O3) khí Z (BO2) phần trăm khối lượng A Y 70% B Z 50% - Y tác dụng vừa đủ với 1,8 (g) H2 nhiệt độ cao - Z tác dụng vừa đủ với 117,6(g) K2Cr2O7 môi trường H2SO4 dư cho muối Cr3+ Xác định tên khóang vật X khối lượng X đốt Từ muối ăn, đá vơi nước, viết phương trình phản ứng điều chế nước Javel clorua vôi ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu Hợp chất Z tạo hai ngun tố M, R có cơng thức MaRb R chiếm 6,667% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có n = p + 4, cịn hạt nhân R có p’=n’, n, p, n’, p’ số nơtron proton tương ứng M R Biết tổng số hạt proton phân tử Z = 84 a + b = Tìm cơng thức phân tử Z ĐÁP ÁN Số khối nguyên tử M: p + n = 2p + Số khối nguyên tử R: p’ + n’ = 2p’ 2p ' b 6, 667   a(2p  4)  2p ' b 100 15 p'b   (1) ap  p ' b  2a 15 % khối lượng R MaRb = Tổng số hạt proton MaRb = ap + bp’ = 84 (2) a+b=4 (3) (1), (2)  p'b  84  2a 15 1176 2 15p ' b  84  2a  a p (2)  p ' b  ap  15 (3)   a  a p 78,26 39,07 26 Fe a =  b =  p’ = 6: cacbon Vậy CTPT Z Fe3C ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu (Lý thuyết phản ứng hóa học) a Xác định bậc phản ứng số tốc độ phản ứng pha khí (3000k) phản ứng: A(k) + B(k) → C(k) Dựa kết thực nghiệm sau đây: Thí nghiệm [A] mol/l [B] mol/l Tốc độ mol.l-1.s-1 0,010 0,010 1,2.10-4 0,010 0,020 2,4.10-4 0,020 0,020 9,6.10-4 b Người ta trộn CO H2O nhiệt độ 1000k với tỉ lệ : Tính thành phần hệ lúc cân bằng, biết rằng: 2H O ฀ 2H  O có pkp,1 = 20,113 2CO ฀ 2CO  O có pkp,2 = 20,400 c Cho kiện đây: C2 H  H  C2 H H a  136,951 KJ / mol C2 H  O  2CO  3H O(l) H b  1559,837 KJ / mol C  O  CO H c  393,514 KJ / mol H  O  H O(l) H d  285,838 KJ / mol Hãy xác định: Nhiệt hình thành nhiệt đốt cháy etylen C2H4 ĐÁP ÁN x y a v = k[A] [B] Thí nghiệm  1,2.10-4 = k.0,01x 0,01y (1) -4 x y Thí nghiệm  2,4.10 = k.0,01 0,02 (2) -4 x y Thí nghiệm  9,6.10 = k.0,02 0,02 (3) x Lấy (3) chia cho (2) 2 =  x = Lấy (2) chia cho (1)  2y =  y = v  k A  B Bậc phản ứng: x + y = Thí nghiệm  1,2.10-4 = k.0,012 0,01  k = 1,20.102mol-2 l-2.s-1 b Từ kiện đề ta có: CO  O ฀ CO 2 K P,3  H O ฀ H  O2 K P,4  K P,1 CO  H O ฀ CO  H (1đ) K P,2 K P  K P,3 K P,4  K P,1 K P,2 ThuVienDeThi.com  1020,113  100,1435  1,392 (1đ) 20,400 10 SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Giả sử ban đầu lấy mol CO mol H2O CO Ban đầu Lúc câu KP   H2O ฀ 1mol 1mol 1-a(mol) (1-a)mol PCO2 PH2 PCO PH2O CO  H K P  1,392 a mol a mol a a P P a2 2   với P áp suất chung 1 a 1 a (1  a) P P 2 a  K P  1,1798 1 a a  0,54mol a x 100% %H  %CO   27% (1  a)x100% %CO  %H O   23% (1đ) c Từ kiện đề ta có: H1  H a  136,951 KJ / mol  C2 H  C2 H  H  2CO  3H O(l)  C2 H  O H  H b  1559,837 KJ / mol   H  2H C  787, 028 KJ / mol  2C  2O  2CO  H  3H d  857,514 KJ / mol  3H  O  3H O(l)  2C + 2H2 →C2H4 ΔHht = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = +52,246 KJ/mol (0,5đ)  C2 H  2C  2H H  H ht  52, 246 KJ / mol    2C  2O  2CO H  787, 028 KJ / mol 2H  O  2H O l  H  2H d  571, 676KJ / mol 2  C2H4 + 3O2 → 2CO2 + H2O(l) ∆Hđc = ΔH5 + ΔH3 + ΔH6 = -1410,95 KJ/mol ThuVienDeThi.com (0,5đ) SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu (cân hệ axit bazơ, dị thể tạo phức) d Độ tan BaSO4 dung dịch HCl 2M 1,5.10-4M Tính tích số tan BaSO4 suy độ tan BaSO4 nước nguyên chất dung dịch Na2SO4 0,001M Cho biết pka nấc phân li thứ hai H2SO4 e Có thể hịa tan 0,01 mol AgCl 100ml dung dịch NH3 1M hay không? Biết TAgCl=1,8.10-10, Kbền phức [Ag(NH3)2]+ 1,8.108 f Tính pH dung dịch thu hỗn hợp sau:  10ml dung dịch axit axêtic (CH3COOH) 0,10M trộn với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,0  25ml dung dịch axit axêtic có pH = 3,0 trộn với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,0  10ml dung dịch axit axêtic có pH = 3,0 trộn với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH = 3,0 Biết pKa CH3COOH HCOOH 4,76 3,75 ĐÁP ÁN a BaSO ฀ Ba 2  SO 42 TBaSO4  ?   SO 24  H  ฀ HSO 4 K1  K a12  102 1  102 BaSO  H  ฀ Ba 2  HSO 4 K  K1 TBaSO4  102.TBaSO4 Ban đầu 2M Cân 2-S(M) S -4 Với S = 1,5.10 M Ta có: S2 / (2-S) = 102 TBaSO TBaSO4 S   4  1,5.10 S2    1,125.1010 10 (2  S) 10  1,5.104 BaSO ฀ Ba 2  SO 2 Cân S’ S'  1,125.10  TBaSO4  1,125.1010 S’ 10  S'  1,125.1010  1, 061.105 M Na SO  2Na   SO 42 0,001M BaSO ฀ Ba Ban đầu Cân (0,5đ) 0,001M 2  SO 24 TBaSO4  1,125.1010 0,001M S” S’’+0,001 S”(S’’+0,001)=1,125.10-10 S”2 + 0,001S”=1,125.10-10 S”2 + 0,001S” – 1,125.10-10 = S” = 1,125.10-7M (nhận) S” = -10-3M (loại) ThuVienDeThi.com (0,5đ) (0,5đ) SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 180 phút b AgCl ฀ Ag   Cl TAgCl  1,8.1010 Ag   2NH ฀ Ag NH 2 Kbền = 1,8.108  AgCl  2NH ฀ Ag NH 2  Cl K=TAgCl.Kbền = 3,24.10-2  Ban đầu Cân 1M 1-2x x 1  2x  x (0,5đ) x  3, 24.102 x  0,18  2x x = 0,132M  100ml dung dịch NH3 2M hịa tan 0,1.0,132 = 0,0132 mol AgCl> 0,01 mol AgCl Vậy 100ml dung dịch NH3 2M hịa tan 0,01 mol AgCl (0,5đ) c  Dung dịch HCl có pH = 4,0  [H+] = [HCl] = 10-4M Sau trộn: 104.10  5.105 M 20 0,1.10 CCH3COOH   0, 05M 20 CHCl  HCl → H+ + Cl5.10-5M 5.10-5M CH3COOH ฀ CH3COO- + H+ C 0,05M 5.10-5M ∆C x x x [ ] 0,05-x x 5.10-5 + x 5.10 5  x x 0, 05  x  104,76 + ≈ 8,69.10-7 – 1,738.10-5x x2 + 6,738.10-5x – 8,69.10-7 = x = 9,0.10-4M (nhận) x = -9,646.10-4M(loại) pH = -lg[H+] = -lg(5.10-5 + x) = 3,022 (0,5đ)  Gọi CA nồng độ M dung dịch CH3COOH x2 5.10-5x CH COOH ฀ CH COO   H  C ΔC [ ] CA x CA – x x x x x ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Với pH = 3,0  x = 10-3M 10  3 CA  103 CA   104,76 3 106  103  101,2410  0, 0585M 4,76 10 Dung dịch KOH có pH = 11,0  [OH-] = [KOH] = Sau trộn: 1014  103 M 11 10 0, 0585x25  0, 03656M  3, 66.102 M 40 103 x15  3, 75.104 M CKOH  40 CH COOH  KOH  CH COOK  H O CCH3COOH  Phản ứng 3,66.10-2 3,75.10-4 Sau phản ứng (3,66.10-2 – 3,75.10-4 )0 3,75.10-4 3,75.10-4 CH COOH ฀ CH COO   H  Dung dịch thu dung dịch đệm pH  pK CH3COOH  lg CCH3COOK CCH3COOH  4, 76  lg 3, 75.104 3, 66.102  3, 75.104 pH = 6,745 (0,5đ)  Tương tự với câu trên: - Dung dịch CH3COOH có pH = 3,0 ứng với CCH COOH  0, 0585M - Dung dịch HCOOH có pH = 3,0 ứng với nồng độ axit fomic 10    pH CHCOOH K HCOOH  10 pH  106  103  102,25  103  6, 62.103 M 3,75 10 Sau trộn lẫn: 0, 0585.10  0, 02925M 20 6, 62.103.10   3,31.103 M 20 CCH3COOH  CHCOOH Tính gần đúng:  H    K CH3COOH CCH3COOH  K HCOOH CHCOOH  104,76.0, 02925  103,75.3,31.103  1, 0969.106 [H+] ≈ 1,047.10-3 pH = -lg (1,047.10-3) pH ≈ 2,98 (0,5đ) ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu 4: A Phản ứng oxi hóa – khử: Điều khẳng định sau có khơng? “ Một chất có tính oxi hóa gặp chất có tính khử thiết phải xảy phản ứng oxi hóa – khử” Giải thích Hồn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử dạng ion: a MnO 4  C6 H12 O6  H   Mn 2  CO   b Fe x O y  H   SO 24  SO   B Điện hóa học Nếu muốn thực trình sau đây: a Sn 2  Sn 4 b Cu   Cu 2 c Mn 2  MnO 4 d Fe 2  Fe3 Chúng ta dùng nước brom khơng? Biết: ; E MnO / Mn  1,51v E Fe / Fe  0, 77v ; E CU / Cu  0,34v 3 2 2 E 0Sn  / Sn   0,15v E Br ;  / 2Br  2  1, 07v Viết phương trình phản ứng xảy tính số cân phản ứng xảy Người ta lập pin gồm pin sau: Zn / Zn ( NO ) (0,1M) Ag / Ag NO (0,1M) chuẩn tương ứng -0,76v 0,80v e Thiết lập sơ đồ pin dấu điện cực f Viết phương trình phản ứng pin làm việc g Tính E pin h Tính nồng độ pin khơng có khả phát điện (pin dùng hết) ĐÁP ÁN A Điều khẳng định lúc + Muốn có phản ứng xảy chất oxi hóa A chất khử B chất khử tạo thành phải yếu B chất oxi hóa sinh phải yếu A VD: Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Trong đó: - Chất oxi hóa Cu2+ yếu chất oxi hóa ban đầu Ag+ - Chất khử sinh Ag yếu chất khử ban đầu Cu + Ngược lại, phản ứng không xảy khi: 2Ag + Cu2+ = Cu + 2Ag+ 3 Chất khử yếu chất oxi hóa yếu chất khử mạnh chất oxi hóa mạnh + Ngồi phản ứng oxi hóa – khử phụ thuộc nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác,… a MnO 4  C6 H12 O6  H   Mn 2  CO   7 2 ( MnO 4 : chất oxi hóa) x 24 Mn  5e  Mn x5 C 6.4e  C ( C6H12O6: chất khử) 4 24MnO 4  5C6 H12 O6  72H   24Mn 2  30CO  66H O ThuVienDeThi.com SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Phương trình dạng phân tử: 24KMnO4 + C6H12O6 + 36 H2SO4 → 24 MnSO4 + 30 CO2 + 66 H2O + 12 K2SO4 b Fe x O y  SO 24  H   SO    2y x 3 x Fe  2y  3x e  x Fe x2 6 (FexOy: chất khử) 4 ( SO 24 : chất oxi hóa) S  2e  S x(3x-2y) 3  2Fe x O y  3x  2y SO 24  12x  4y H   2x Fe 3x  2y SO  6x  2y H O  Dạng phân tử: 2FexOy + (6x – 2y)H2SO4 = x Fe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2 + (6x – 2y) H2O B Sắp xếp phản ứng theo chiều tăng dần điện cực chuẩn, ta có: Sn 4  2e ฀ Sn 2 E 0Sn  / Sn   0,15v Cu 2  e ฀ Cu  E Cu  / Cu   0,34v Fe3  e ฀ Fe 2 E Fe3 / Fe2   0, 77v Br2  2e ฀ 2Br  E Br2 / 2Br  1, 07v MnO 4  8H   5e  Mn 2  4H O E MnO / Mn   1,5v Theo qui tắc α ta thấy thực trình a), b), d) a Sn2+ + Br2 →Sn4+ + 2Br – E0 = +1,07 – (+0,15) = +0,92v K  10 b 2.0,92 0,059 + Br2 → + 2Br = +1,07-(+0,34) = +0,73v 2Cu+ E0 (0,25đ)  1,536.1031 2Cu2+ – 2.0,73 (0,25đ) K  10 0,059  5,569.1024 c 2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br – E0 = +1,07-0,77=+0,3v K  10 2.0,3 0,059 (0,25đ)  1, 477.1010 a  Zn | Zn ( NO ) (0,1M) || AgNO3 (0,1M) | Ag() b Tại (-) có oxi hóa Zn – 2e → Zn2+ Tại (+) có khử Ag+ : Ag+ + e → Ag Phản ứng tổng quát pin làm việc: Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag 10 ThuVienDeThi.com (0,25đ) (0,25đ) SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút c 0, 059 lg  Zn 2  0, 059  lg  Ag   E Zn  / Zn  E Zn  / Zn  E Ag / Ag  E Ag / Ag Epin = E Ag  / Ag   E Zn  / Zn  E Ag  / Ag E Zn  / Zn   1 0, 059 10  0,80  0, 76  lg 101  0, 059  Ag   lg  Zn 2    1,56  0, 0295  1,53v d Khi hết pin Epin = Gọi x nồng độ M ion Ag+ giảm phản ứng hết pin Ta có: 0, 059 0,1  x  E pin   lg  1,53 x 0,1  2 0,1  x    1051,86  x 0,1   x  0,1M x  Zn 2   0,1   0,15M 2 x   Ag     0,1   1051,86  4,55.1027 M 2  11 ThuVienDeThi.com (0,5đ) (0,25đ) SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu 5: Một khóang vật X gồm nguyên tố: A (kim loại) B (phi kim) - Khi đốt X chất rắn Y (A2O3) khí Z (BO2) phần trăm khối lượng A Y 70% B Z 50% - Y tác dụng vừa đủ với 1,8 (g) H2 nhiệt độ cao - Z tác dụng vừa đủ với 117,6(g) K2Cr2O7 môi trường H2SO4 dư cho muối Cr3+ Xác định tên khóang vật X khối lượng X đốt Từ muối ăn, đá vơi nước, viết phương trình phản ứng điều chế nước Javel clorua vôi ĐÁP ÁN A O (Y) t0 A x By   (X) BO (Z) 2A.100 %A   70  A  56  A  Fe 2A  16.3 B.100 %B   50  B  32  B  S B  16.2  Y + H2 : Fe O3  3H t 2Fe  3H O 1 1,8 n Fe2O3  n H2   0,3(mol) 3 n Fe  2.n Fe2O3  0,3.2  0, 6(mol) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 0,4(mol) 1,2(mol) 117,  0, 4(mol) 294  n S  1, 2mol  n SO2 n K 2Cr2O7  Với cơng thức FexOy ta có tỉ lệ: X : y = 0,6 : 1,2 hay :  X FeS2 (pyrit sắt) m FeS2  56.0,   32.1,   72(g) 2NaCl + H2O NaOH + H2 + Cl2 Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O Nước Javel CaCO3 t CaO  CO CaO  H O  Ca(OH) Cl2  Ca(OH)  CaOCl2  H O Clorua vôi 12 ThuVienDeThi.com ... GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Câu 4: A Phản ứng oxi hóa – khử: Điều khẳng... TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 180 phút Với pH = 3,0  x = 10- 3M ? ?10  3 CA  10? ??3 CA   10? ??4,76... ThuVienDeThi.com  10? ??20,113  100 ,1435  1,392 (1đ) 20,400 10 SỞ GD&ĐT BẾN TRE KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 30-4 LẦN THỨ XII TRƯỜNG THPT BẾN TRE NĂM HỌC 2005 - 2006 ĐÁP ÁN MƠN HĨA – Khối 10 Thời gian: 180