Kỳ thi học sinh giỏi olympic 304 lần thứ XII năm học 2005 2006 đề thi đề nghị môn hóa – Khối 10 thời gian: 180 phút Trường THPT chuyên Lê Khiết37290

Tỉnh Quảng Ngãi Trường THPT chun Lê Khiết Mơn: Hố học khối : 10 Giáo viên biên soạn: Vũ Thị Liên Hương Số mật mã Số mật mã Phần phách ĐỀ THI MƠN HỐ HỌC 10 Câu 1: Cho hai nguyên tử A B có tổng số hạt 65 hiệu số hạt mang điện không mang điện 19 Tổng số hạt mang điện B nhiều A 26 a) Xác định A, B; viết cấu hình electron A, B cho biết số lượng tử ứng với electron sau nguyên tử A, B b) Xác định vị trí A, B HTTH c) Viết công thức Lewis phân tử AB2, cho biết dạng hình học phân tử, trạng thái lai hố nguyên tử trung tâm? d) Hãy giải thích phân tử AB2 có khuynh hướng polime hố? Câu 2: 1) Mg(OH)2 có kết tủa khơng thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch NH3 1M NH4Cl 1M Biết: TMg(OH)2 = 1,5.10-10,95 pKb = 4,75 2) Tính pH nồng độ mol Cr O 24 , Cr2 O 27 dung dịch K2Cr2O7 0,01M CH3COOH 0,1M Cho: K CH3COOH = 1,8.10-5 HCr O 4 + H2O 2HCr O 4 Cr O 24 + H3O+ Cr2 O 27 + H2O pK2 = 6,5 pK1 = -1,36 Câu 3: 1) Cân phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp cân ion-electron: a) KMnO4 + FeS2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O b) M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O 2) Tính tiêu chuẩn E1 bán phản ứng: H2SO3 + 6H+ + 6e  H2S + 3H2O Cho biết tiêu chuẩn bán phản ứng sau: H2SO3 + 4H+ + 4e  S + 3H2O E 20 = +0,45V S + 2H+ + 2e  H2S E 30 = +0,141V 3) Giải thích Ag kim loại khơng tác dụng với dung dịch HCl mà tác dụng với dung dịch HI để giải phóng hiđrơ ThuVienDeThi.com Biết: E Ag  /Ag = +0,8V; TAgCl = 10-9,75 ; TAgI = 10-16 Câu 4: Cho cân bằng: PCl5 (K) PCl3(K) + Cl2(K) 1) Trong bình kín dung tích Vl chứa m(g) PCl5, đun nóng bình đến nhiệt độ T(0K) để xảy phản ứng phân li PCl5 Sau đạt tới cân áp suất khí bình P Hãy thiết lập biểu thức Kp theo độ phân li  áp suất P 2) Người ta cho vào bình dung tích Vl 83,4g PCl5 thực phản ứng nhiệt độ T1 (0K) Sau đạt tới cân đo áp suất 2,7 atm Hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với hiđrơ 69,5 Tính  Kp 3) Trong thí nghiệm khác giữ nguyên lượng PCl5 trên, dung tích bình V (l) hạ nhiệt độ bình đến T2 = 0,9T1 áp suất cân đo 1,944 atm Tính Kp  Từ cho biết phản ứng phân li PCl5 thu nhiệt hay phát nhiệt Cho Cl = 35,5; P = 31; H = Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm bột Fe S đun nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp A Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu sản phẩm khí Y có d Y/H2 =13 Lấy 2,24l (đktc) khí Y đem đốt cháy cho tồn sản phẩm cháy qua 100ml dung dịch H2O2 5,1% (có khối lượng riêng 1g/ml), sau phản ứng thu dung dịch B Biết phản ứng xảy hoàn toàn a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % khối lượng chất X? c) Xác định nồng độ % chất dung dịch B? Cho Fe = 56; S = 32; H = 1; O = 16 ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN CHI TIẾT MƠN HỐ HỌC 10 Câu a) Gọi ZA, ZB số proton nguyên tử A, B Gọi NA, NB số notron nguyên tử A, B Với số proton = số electron (2Z A  N A )  (2Z B  N B )  65 Z  Z B  21 Z A   Ta có hệ : (2Z A  2Z B )  (N A  N B )  19   A (0,5đ)  Z B  Z A  13 Z B  17 2Z  2Z  26 A  B ZA =  A Be Cấu hình e : 1s22s2 Bộ số lượng tử: n = 2, l = 0, m = 0, ms =  ZB = 17  B Cl Cấu hình e : 1s22s22p63s23p5 Bộ số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0, ms =  b) Ta có Z =  Be thứ 4, có lớp e  Be chu kỳ Ngun tố s, có 2e ngồi  phân nhóm nhóm II Tương tự cho Cl: thứ 17, chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VII c) : Cl : Be : Cl : (0,5đ ) (0,5đ ) (0,5đ ) (1đ) Hình dạng hình học phân tử: đường thẳng Trạng thái lai hoá : sp Cl Be Cl d) Khi tạo thành phân tử BeCl2 ngun tử Be cịn obitan trống; Cl đạt trạng thái bền vững cịn có obitan chứa electron chưa liên kết nguyên tử clo phân tử BeCl2 đưa cặp electron chưa liên kết cho nguyên tử Be phân tử BeCl2 tạo liên kết chonhận Vậy BeCl2 có khuynh hướng polime hoá: (1đ) Cl Cl Cl Cl Cl Be Be Cl Be Cl Be Cl Be Cl Cl Câu 2: 1) Khi thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch đệm C Mg2  ban đầu = 10-2 (M) Ta có: TMg(OH)2 = [Mg2+][OH]2 = 10-10,95 Để kết tủa Mg(OH)2 [Mg2+][OH]2  10-10,95 ThuVienDeThi.com (0,5đ)  [OH]2  10 10,95 Mg  2  10 10,95 10 2 = 10-8,95 Hay [OH]  10-4,475 * Dung dịch đệm: NH4Cl 1M + NH3 1M Ta có: p K NH  = 14 - p K NH3 = 14 - 4,75 = 9,25 Do đó: [H+] sơ = Ka Ca = 10-9,25 = 10-9,25 < 10-7 Cb Suy cân chủ yếu là: NH3 + H2O NH 4 + OH 1-x 1+x Kb = x  1x 1 x K NH3 = Kb = 10-4,75 x = 10-4,75 Điều kiện: x >Ka, K2  cân (2) chiếm ưu Tính nồng độ Cr2 O 27 HCr O 4 dựa vào cân (2) Cr2 O 27 + H2O 2HCr O 4 K1 = 10-1,36 BĐ 0,010 TTCB 0,010-x 2x Áp dụng định đ/l t/d k/l (2x) K1 = = 10-1,36 (x < 0,01)  x = 6,33.10-3 (0,010  x) Vậy : [Cr2 O 27 ] = 0,010 - 6,33.10-3 = 3,7.10-3 (M) ; [HCr O 4 ] = 6,33.2.10-3 = 1,27.10-3 (M) (1đ) So sánh cân (3) (1): Ka.Ca >> K2[HCr O 4 ]  cân (1) chiếm ưu thế: CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ Ka = 1,8.10-5 BĐ 0,1 TTCB 0,1-a a a a Ka = = 1,8.10-5 0,1  a ThuVienDeThi.com ĐK a