Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chun Lê Hồng Phong Mơn : Hóa - Khối : 10 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ - HÓA HỌC - KHỐI 10 Câu I : Xét phân tử BF3, NF3 IF3 Trả lời câu hỏi sau : I.1 Viết công thức chấm electron Lewis chất I.2 Dựa vào thuyết lai hóa obitan nguyên tử cho biết tr ạng th lai hóa nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử 1.3 Xác định xem phân tử phân cực khơng phân cực Giải thích kết chọn Câu II: II.1 Cho phản ứng thuận nghịch sau: Fe3O4 + H2 FeO + H2 Fe3O4 + 4H2 Fe2O3 + 3H2 3FeO + H2O (a) Fe + H2O (b) 3Fe + 4H2O (c) 2Fe + 3H2O (d) Biết nước, H2 pha khí, chất cịn lại pha rắn Hãy biểu thị số cân phản ứng (a) thông qua số cân phản ứng cịn lại II.2 Q trình hồ tan tinh thể ion vào nước bao gồm trình nào? Hãy cho biết trình thu nhiệt, q trình toả nhiệt Từ giải thích tượng hồ tan tinh thể NaOH, MgCl2, NH4NO3 vào cốc nước riêng biệt Câu III : III.1 Tính pH dung dịch H2C2O4 0,01M III.2 Cho từ từ dung dịch C2O42- vào dung dịch chứa ion Mg2+ 0,01M Ca2+ 0,01M III.2.1 Kết tủa xuất trước III.2.2 Nồng độ ion thứ lại ion thứ hai bắt đầu kết tủa III.3 Tính pH dung dịch để 0,001moL CaC2O4 tan hết Lít dung dịch Biết H2C2O4 có số axít tương ứng pK1 = 1,25; pK2 = 4,27 Tích số tan CaC2O4 10 – 8,60; MgC2O4 10 - 4,82 Câu IV : Ở 250C, người ta thực pin gồm hai nửa pin sau : Ag | AgNO3 0,1 M Zn | Zn(NO3)2 0,1 M IV.1 Thiết lập sơ đồ pin IV.2 Viết phản ứng điện cực phản ứng xảy pin làm việc IV.3 Tính suất điện động pin IV.4 Tính nồng độ ion pin khơng có khả phát điện E Ag / Ag 0,8V Cho: E Zn / Zn 0,76V Câu V: Nung hỗn hợp A gồm sắt lưu huỳnh sau thời gian hỗn hợp rắn B Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư, thu V1 lít hỗn hợp khí C Tỷ khối C so với hidro 10,6 Nếu đốt cháy hoàn tồn B thành Fe2O3 SO2 cần V2 lít khí oxi V.1 Tìm tương quan giá trị V1 V2 (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) V.2 Tính hàm lượng phần trăm chất B theo V1 V2 V.3 Hiệu suất thấp phản ứng nung phần trăm V.4 Nếu hiệu suất phản ứng nung 75%, tính hàm lượng phần trăm chất hỗn hợp B Cho biết S = 32; Fe = 56; O = 16 ThuVienDeThi.com Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chuyên Lê Hồng Phong Môn : Hóa - Khối : 10 ĐỀ VÀ ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu I : Xét phân tử BF3, NF3 IF3 Trả lời câu hỏi sau : I.1 Viết công thức chấm electron Lewis chất I.2 Dựa vào thuyết lai hóa obitan nguyên tử cho biết tr ạng th lai hóa nguyên tử trung tâm dạng hình học phân tử 1.3 Xác định xem phân tử phân cực khơng phân cực Giải thích kết chọn Đáp án : F N F S F F F 1,5 điểm F F F Lai hóa sp3 Lai hóa sp3d F Lai hóa sp2 I 0,75 điểm Tam giác phẳng Tháp đáy tam giác Hình chữ T 0,75 điểm Khơng cực momen lưỡng cực liên kết bị triệt tiêu Có cực lưỡng cực liên kết khơng triệt tiêu Có cực lưỡng cực liên kết không triệt tiêu điểm Câu II: II.1.Cho phản ứng thuận nghịch sau: Fe3O4 + H2 FeO + H2 Fe3O4 + 4H2 Fe2O3 + 3H2 3FeO + H2O (a) Fe + H2O (b) 3Fe + 4H2O (c) 2Fe + 3H2O (d) Biết nước, H2 pha khí, chất lại pha rắn Hãy biểu thị số cân phản ứng (a) thông qua số cân phản ứng lại II.2.Quá trình hồ tan tinh thể ion vào nước bao gồm trình nào? Hãy cho biết trình thu nhiệt, trình toả nhiệt Từ mơ tả giải thích tượng hoà tan tinh thể NaOH, MgCl2, NH4NO3 vào cốc nước riêng biệt Đáp án: II.1 điểm Gọi Ka, Kb, Kc, Kd số cân phản ứng a,b,c,d tương ứng Ta có: PH O PH O P4H O P3H O Ka ; Kb ; Kc ; Kd PH PH P H2 P H2 → Ka K c K d K b6 ThuVienDeThi.com Thành phố : Hồ Chí Minh - Trường : THPT chuyên Lê Hồng Phong Môn : Hóa - Khối : 10 II.2 điểm - Quá trình hồ tan tinh thể ion vào nước, ta hình dung bao gồm trình sau: + Quá trình phân li tinh thể ion thành ion tự (cation anion) trình thu nhiệt (nhiệt phân li, ΔHphân li > 0) + Quá trình tương tác ion với nước để tạo thành ion hidrat hoá trinh toả nhiệt (nhiệt hidrat hoá, ΔHhidrat < 0) → Nhiệt trinh hoà tan tinh thể ion vào nước ΔHht = ΔHphân ΔHhidrat ion li + - Khi cho NaOH, MgCl2 vào cốc nước ta thấy cốc nước nóng lên ΔHhirat vượt trội so với ΔHphân li → ΔHht < - Khi hoà tan NH4NO3 vào cốc nước thấy cốc nước lạnh hẳn ΔHphân li vượt trội so với ΔHhidrat → ΔHht > Câu III : điểm II.1 Tính pH dung dịch H2C2O4 0,01M II.2 Cho từ từ dung dịch C2O42- vào dung dịch chứa ion Mg2+ 0,01M Ca2+ 0,01M II.2.1 Kết tủa xuất trước II.2.2 Nồng độ ion thứ lại ion thứ hai bắt đầu kết tủa II.3 Tính pH dung dịch để 0,001moL CaC2O4 tan hết Lít dung dịch Biết H2C2O4 có số axít tương ứng pK1 = 1,25; pK2 = 4,27 Tích số tan CaC2O4 10 – 8,60; MgC2O4 10 - 4,82 Đáp án: III.1 H2C2O4 H+ + HC2O4- K1 = 10-1,25 (1) 1,0 điểm HC2O4 H+ + C2O42- K2 = 10-4,27 (2) H2O H+ + OHKw = 10-14 (3) Do Kw