Tỉnh Đồng Nai Trường PTTH chuyên Lương Thế Vinh Môn : Hóa Học Khối :10 Giáo viên biên soạn : Trần Đức Thành Số mật mã phần phách Số mật mã ĐỀ: Câu I: ( 4đ) Bổ túc cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron phương pháp ion electron : ( chỗ “ …” thêm nhiều chất ) K2S2O8 + MnSO4 + H2O → K2SO4 + KMnO4 +… K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → … Al + NaNO3 + NaOH + … → NH3 +… Zn + NaNO3 + NaOH → NH3 + … Câu II: ( 4đ) Sục khí (A) vào dung dịch (B) ta chất rắn (C) màu vàng dung dịch (D) Sục tiếp khí (A) vào dung dịch (D) không xuất kết tủa thêm CH3COONa vào dung dịch (D) sục khí (A) vào thu kết tủa màu đen (E) Khí (X) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo chất (C) (F) Nếu khí (X) tác dụng với khí (A) nước tạo chất (Y) (F) , thêm BaCl2 vào thấy có kết tủa trắng (A) tác dụng với dung dịch chứa chất (G) muối nitrát tạo kết tủa (H) màu đen Đốt cháy (H) oxi ta chất lỏng (I) màu trắng bạc Viết công thức phân tử (A) , (B) , (C),(E) , (F) (G) ,(H) ,(I) ,(X) ,(Y) chất (D) Viết phương trình phản ứng xảy Giải thích cho dung dịch CH3COONa vào dung dịch (D) có kết tủa ? Câu III: ( 4đ) 1.( 2đ) Cho hai phản ứng sau : C (r) + O2 (k)→ CO2 (k) (1) C (r) + ½ O2 (k) → CO (k) (2) H01 = - 393,509 kJ/mol H02 = -110 ,525 kJ/mol 250C S01 = 2,86J/mol S02 = 89,365 J/mol 250C Khi nhiệt độ tăng phản ứng diễn thuận lợi hơn? Vì sao? 2.( 2đ) Khi tiến hành phân huỷ (CH3)2O bình kín 504oC đo áp suất tổng quát hệ: ThuVienDeThi.com Tỉnh Đồng Nai Trường PTTH chuyên Lương Thế Vinh Môn : Hóa Học Khối :10 Giáo viên biên soạn : Trần Đức Thành Số mật mã phần phách Số mật mã (CH3)2O t (s) P (tổng quát) ( atm) CH4 + 400 CO + H2 1550 800 3100 1000 1.Chứng minh phản ứng bậc tính k nhiệt độ ( Cho ln = 0,693) 2.Tính áp suất tổng quát bình tính phần trăm (CH3)2O bị phân huỷ sau 480 s Câu IV:( 4đ) Trong bình tích 1568 lít nhiệt độ 1000K có mẫu chất sau: mol CO2, 0,5 mol CaO 0,5 mol MgO Hệ nén thật chậm cho cân thiết lập Ở 1000K có số cân sau: CaCO3 CaO + CO2 K1 = 0,2 atm MgCO3 MgO + CO2 K2 = 0,4 atm Vẽ đồ thị hàm P = f(V) giải thích ngắn gọn biến thiên đồ thị.( P áp suất hệ , V thể tích khí Trục tung biểu diễn thể tích , trục hoành biểu diễn áp suất) Câu V:( 4đ) Cho 48 gam Fe2O3 vào m gam dung dịch H2SO4 9,8% ( loãng) ,sau phản ứng , phần dung dịch thu có khối lượng 474 gam ( dung dịch A) 1.Tính C% chất dung dịch (A) ; tính m Nếu cho 48 gam Fe2O3 vào m gam dung dịch H2SO4 9,8% ( loãng) , sau sục SO2 vào đến dư tính C% chất dung dịch thu sau phản ứng biết phản ứng xảy hoàn toàn ThuVienDeThi.com Tỉnh Đồng Nai Trường PTTH chuyên Lương Thế Vinh Môn : Hóa Học Khối :10 Giáo viên biên soạn : Trần Đức Thành Số mật mã phần phách Số mật mã Đáp n : Câu I: ( phương trình cân ñ x = ñ) a S2O82- + 2e → SO422 Mn2+ + H2O -5e → MnO4- + H+ S2O82- + Mn2+ + H2O → 10 SO42- + MnO4- + 16 H+ K2S2O8 + MnSO4 + H2O → K2SO4 + KMnO4 + 8H2SO4 b c d Cr2O72- + 14 H+ + 6e → Cr3+ + 7H2O SO32+ H2O - 2e → SO42- + H+ Cr2O72-+ 3SO32- + H+ → SO42- + 2Cr3+ + H2O K2Cr2O7 + Na2SO3 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O Al + OH- - 3e → AlO2- + H2O NO3- + H2O + 8e → NH3 + OH8 Al + NO3- + 5OH- + H2 O → AlO2- + NH3 Al + NaNO3 + NaOH+ H2 O → NaAlO2 + NH3 Zn + OH- - 2e → ZnO22- + H2O NO3- + H2O + 8e → NH3 + OH4Zn + NO3- + 7OH- + → ZnO22- + NH3 + H2 O 4Zn + NaNO3 + 7NaOH + → Na2ZnO2 + NH3 + H2 O Câu II:( đ) Khí A H2S ; dung dịch B FeCl3 ; C S ; dung dịch D FeCl2 HCl ; E FeS X laø Cl2 ; F laø HCl ; Y laø H2SO4 G laø Hg(NO3)2 , H laø HgS I Hg ( 1đ) H2S + FeCl3 → FeCl2 + S ↓ + HCl CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl H2S + FeCl2 → FeS ↓ HCl Cl2 + H2S → S + HCl Cl2 + H2S + H2O → H2SO4 + HCl ThuVienDeThi.com Tỉnh Đồng Nai Trường PTTH chuyên Lương Thế Vinh Môn : Hóa Học Khối :10 Giáo viên biên soạn : Trần Đức Thành Số mật mã phần phách Số mật mã BaCl2 + H2SO4 Hg(NO3)2 + H2S HgS + O2 ( 0,25x8=2ñ) → BaSO4 ↓ + HCl → HgS ↓ + 2HNO3 → Hg + SO2 3.Khi cho CH3COONa vaøo dung dịch D để tác dụng với HCl FeS tạo thành dung dịch có pH thấp (FeS tan môi trường axít ) ( đ) Câu III: 1.( 2đ) Vì G0 T = H0 - T S0 Maø S02 = 89,365 J/mol >> S01 = 2,86J/mol nên tăng nhiệt độ G (2) âm nhanh G (1) tăng nhiệt độ phản ứng (2) xảy thuận lợi 2.( 2đ) P= P0 + 2x ( x lượng biến đổi , P áp suất tổng quát) t=0 x=0 suy P = P0= 400(0,25đ) t=1550 P = P0 + 2x suy x=200 tức 400 – 200 = 200(0,25đ) t=3100 x = 300 tức 400 – 300 =100(0,25đ) Như t tăng gấp đôi áp suất (CH3)2O giảm nửa: 400,200,100 Suy phản ứng bậc (0,5đ) P k ln t Pt với Pt áp suất (CH3)2O sau thời điểm t t = 1550 s → k = 1/1550 ln 400/200 = 4,47.10-4 (s-1) → Pt = 322,758 atm(0,25đ) Ta có P = P0 + 2x = P0 + 2(P0 - Pt ) = P0 – Pt → P = 400 + 2( 400 – 322,758) = 554,48 atm.(0,25ñ) % (CH3)2CO phân hủy = ( 400 – 322,758) x 100% / 400 = 19,31% (0,25đ) ThuVienDeThi.com Tỉnh Đồng Nai Trường PTTH chuyên Lương Thế Vinh Môn : Hóa Học Khối :10 Giáo viên biên soạn : Trần Đức Thành Số mật mã phần phách Số mật mã Câu IV: (4 đ) CaO + CO2 CaCO3 MgO + CO2 MgCO3 K1-1 = atm-1 = 1/PCO2 → PCO2 = 0,2 atm K2-1 = 2,5 atm-1 = 1/PCO2 → PCO2 = 0,4 atm Khi mà áp suất CO2 chưa đạt tới giá trị p = 0,2atm phản ứng oxit kim loại CaO CO2 chưa xảy V > nRT/P = 0,082 1000/0,2 = 820 lít ( 0,5đ) Lúc nén bình P tăng theo phương trình P = 2.0,082 1000/ V= 164 / V ( 0,5đ) Ở P=0, 2atm ( V = 820 lít) CO2 phản ứng với CaO thành CaCO3, CaO chuyển hoá hoaøn toaøn V = nRT/P = 1,5 0,082 1000/0,2 = 615 lít ( 0,5đ) Khi mà áp suất CO2 chưa đạt tới giá trị p = 0,4atm phản ứng MgO CO2 chưa xảy ra.V > nRT/P = 1,5 0,082 1000/0,4 = 307,5 lít ( 0,5đ) Lúc nén bình P tăng theo phương trình P = 1,5.0,082 1000/ V= 123/V ( 0,5đ) Ở P =0, 4atm ( V = 307,5 lít) CO2 phản ứng với MgO thành MgCO3, MgO chuyển hoá hoàn toàn .( 0,5đ) V = nRT/P = 0,082 1000/0,4 = 205 lít Lúc nén bình P tăng theo phương trình P = 1.0,082 1000/ V= 82/V.( 0,5đ) ThuVienDeThi.com Tỉnh Đồng Nai Trường PTTH chuyên Lương Thế Vinh Môn : Hóa Học Khối :10 Giáo viên biên soạn : Trần Đức Thành Số mật mã phần phách Số mật mã Đồ thị: (lít) 820 ( 0,5đ) 615 307,5 205 0,2 0,4 ( atm) Câu V: (4đ) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Nếu Fe2O3 tan hết m = 474 – 48 → n H2SO4 = 0,426 mol < n Fe2O3 = 0,3 = 0,9 mol Suy Fe2O3 tan không hết H2 SO4 phản ứng hết ( 0,5 đ) Gọi n Fe2O3 pu = x mol → n H2SO4 pu = x mol → C% H2SO4 = 3x.98 100/ 474 -160x = 9,8 → x = 0,15 mol.( 0,5 đ) Trong dung dịch A C% Fe2(SO4)3 = 0,15.400.100/ 474 = 12,66 %.( 0,5 ñ) m = 474 – 160.0,15 = 450 gam.( 0,5 ñ) Sục SO2 vào : Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O SO2 + Fe2(SO4)3 + 2H2O = 2FeSO4 + H2SO4 Ban đầu Fe2O3 + SO2 + H2SO4 = 2FeSO4 +3 H2O ( 0,5 ñ) 0,3 0,45 mol ThuVienDeThi.com Tỉnh Đồng Nai Trường PTTH chuyên Lương Thế Vinh Môn : Hóa Học Khối :10 Giáo viên biên soạn : Trần Đức Thành Số mật mã phần phách Số mật mã Phản ứng 0,3 0,3 0,3 Còn lại 0,0 0,15 0,6 mol ( 0,5 ñ) C% FeSO4 = 0,6 x 152x 100% / ( 48 + 64 0,3+ 450) = 17,63% ( 0,5 ñ) C% H2 SO4 = 0,15 x 98 x 100%/ ( 48 + 64 0,3+ 450)= 2,84% ( 0,5 ñ) ThuVienDeThi.com ... hoàn toàn ThuVienDeThi.com Tỉnh Đồng Nai Trường PTTH chuyên Lương Thế Vinh Môn : Hóa Học Khối :1 0 Giáo viên biên soạn : Trần Đức Thành Số mật mã phần phách Số mật mã Đáp n : Câu I: ( phương trình... 1.0,082 100 0/ V= 82/V.( 0,5đ) ThuVienDeThi.com Tỉnh Đồng Nai Trường PTTH chuyên Lương Thế Vinh Môn : Hóa Học Khối :1 0 Giáo viên biên soạn : Trần Đức Thành Số mật mã phần phách Số mật mã Đồ th? ?: (lít)... 19,31% (0,25ñ) ThuVienDeThi.com Tỉnh Đồng Nai Trường PTTH chuyên Lương Thế Vinh Môn : Hóa Học Khối :1 0 Giáo viên biên soạn : Trần Đức Thành Số mật mã phần phách Số mật mã Câu IV: (4 đ) CaO + CO2