Đề thi olympic truyền thống 30 04 môn thi : Hóa học khối : 10 thời gian : 180 phút năm học : 2005 – 200637288

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH BR-VT Trường Chuyên Lê Quý Đôn Mã đề: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 : HĨA HỌC MƠN THI KHỐI : 10 THỜI GIAN : 180 Phút Năm Học : 2005 – 2006 Câu 1: a) Cho biết môi trường axit Mn+4 Oxi hóa H2O2 ngược lại mơi trường bazơ H2O2 lại oxihoá Mn+2 thành Mn+4 Hãy viết phương trình phản ứng minh họa b) Một phản ứng xảy vùng mỏ đồng: CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O  CuSO4 +FeSO4+H2SO4 Cân theo phương pháp thăng e nhận xét hệ số? Đáp án Câu 1: a) Trong mơi trường axít MnO2 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + 2H2O b) Trong môi trường bazơ: H2O2 +MnCl2 + 2NaOH  Mn(OH)4 + 2NaCl c) CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2O  CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 x x x y x S-2  12S+6 + 16e 2Fe+3 + 2e  2Fe O02 + 4e  2O-2 2x + 4y = 16  x +2y = ( 0< x < ; < y < 4) TD: y = ; x = CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O CuSO4 + 13FeSO4 + 6H2SO4 y = ; x =2 CuFeS2 + 2Fe2 (SO4)3 + 3O2 + 2H2O  CuSO4 + 5FeSO4 + 2H2SO4 Có Vơ số nghiệm, lượng H2SO4 tỷ lệ với lượng H2O Thang điểm: Câu a: điểm (mỗi phương trình điểm) Câu b: điểm viết phương trình hệ số khác nhau, phương trình 0.75 điểm Nhận xét 0.5 điểm ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH BR-VT Trường Chuyên Lê Quý Đôn Mã đề: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 : HĨA HỌC MƠN THI KHỐI : 10 THỜI GIAN : 180 Phút Năm Học : 2005 – 2006 Câu 3: Cho biết số điện li của: Axít Axetic : Ka CH3COOH = 1,8.10-5 mol/l : Ka C2H5COOH = 1,3.10-5 mol/l Axít Propionic Một dung dịch chứa CH3COOH 0,002M C2H5COOH x M a Hãy xác định giá trị x để dung dịch ta có độ điện li axit Axetic 0,08 b Hãy xác địch giá trị x để dung dịch hổn hợp có giá trị pH = 3,28 (nồng độ CH3COOH 0,002M) Đáp án Câu 3: a Số mol CH3COOH bị phân li  10-3  10-2 = 16.10-5 mol CH3COOH  CH3COO16.10-5 16.10-5 C2H5COOH  C2H5COO- + H+ 2x 2x  độ điện ly C2H5COOH (16.10 5  x)(16.10 5 ) Ta có (2.10 3  16.10 5 ) + = 1,8.10-5 (16.10 5  x)(x) ( x  x ) H+ 16.10-5 2x (1) = 1,3.10-5  x = 4,7.10-5 Thay vào (2)  x = 79,5.10-5 = 8.10-4M  b pH = 3,28  H = 10-3,28 = 0,000525M CH3COOH  CH3COO + H+ 2’10-3 mol 2’10-3 mol 2’10-3 mol ’là độ điện ly CH3COOH C2H5COOH  C2H5COO+ x mol x mol (2)    độ điện ly C2H5COOH 52,5.10 2 10  5 , 3 (2.10 3  2 , 10 3 ) = 1,8.10-5 ThuVienDeThi.com H+ x mol 52,5.10  x  5 ( x  x )  2’.10-3 + x = 1,3.10-5 = 52,5.10-5 (4) (5) ’= 0,03315  0,033 ;  = 0,024 x = 52,5.10-5 – 0,066.10-3 = 45,9.10-5 x = 19.10-3M Thang điểm: Ýa : điểm Ýb : điểm ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH BR-VT Trường Chuyên Lê Quý Đôn Mã đề: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 : HĨA HỌC MƠN THI KHỐI : 10 THỜI GIAN : 180 Phút Năm Học : 2005 – 2006 Câu 2: Cho hỗn hợp khí A hồm H2 CO có số mol Người ta muốn điều chế H2 từ hỗn hợp A cách chuyển hóa CO theo phản ứng: CO(K) + H2O(K)  CO2(K) + H2(K) Hằng số cân Kc phản ứng nhiệt độ thí nghiệm khơng đổi (t0C) Tỷ lệ số mol ban đầu CO H2O 1:n Gọi a % số mol CO bị chuyển hóa thành CO2 Hãy thiết lập biểu thức quan hệ n, a Kc Cho n = 3, tính % thể tích CO hợp chất khí cuối (tức trạng thái cân bằng) Muốn % thể tích CO hỗn hợp khí cuối nhỏ 1% n phải có giá trị Đáp án câu : Xét cân bằng: CO + H2O  CO2 + H2 Trước phản ứng n Phản ứng a a a a Sau phản ứng 1-a n-a a 1+a Tổng số mol sau phản ứng : (1-a) + (n-a) + a + (1+a) = n + Kc = CO2 H   a(1  a) COH 0 (1  a)(n  a) 1 a (N = n+2) N Khi n = thay N vào Kc, thay số vào, rút gọn 100x2 + 65x – = Giải phương trình: x = 2,94% 1 a Muốn x = 1% thay a vào  0,01 thay tiếp Kc ta có phương trình N 5,04 N2 – 12N – 200 = Giải phương trình: N = 7,6 tức n = 5,6 Vậy để % VCO hỗn hợp < 1% n phải có quan hệ lớn 5,6 Vì ta có % thể tích CO hỗn hợp x= Thang điểm: 1 điểm 1, điểm 1,5 điểm ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH BR-VT Trường Chuyên Lê Quý Đôn Mã đề: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 : HĨA HỌC MƠN THI KHỐI : 10 THỜI GIAN : 180 Phút Năm Học : 2005 – 2006 Câu 4: Một pin điện thiết lập điện cực Zn nhúng vào dung dịch Zn(NO3)2 0,1M điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO3 0,1M Cho E0 Zn2+/Zn = - 0,76V E0 Ag+ /Ag = 0,8V a Viết sơ đồ pin b Viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động c Tính sức điện động pin d Tính nồng độ chất pin hết Đ áp án câu 4: a) Sơ đồ Pin: (-) Zn / Zn (NO3)2 (0,1M) // AgNO3 (0,1M) / Ag (+) b) Cực âm : Zn  Zn2+ + 2e x Cực dương : Ag+ + 1e  Ag x Phản ứng pin: c) Zn + 2Ag+  Zn2+ + 2Ag (1) E0pin = E0Ag+/Ag - E0Zn2+/Zn = 0,8 – (-0,76) = 1,56 V     0,059 10 2 0,059 Ag   1,56  lg 1  1,53V lg  E pin = E0pin + Zn 2 10 2 d) Hết pin E pin = Ag    2E pin    1,56  52,88  Ag   10 lg Zn  0,059 Zn  0,059   2 52 ,88 2 Theo phản ứng mol Ag+ bị khử có mol Zn bị oxy hóa Gọi x lượng Zn bị oxyhoa pin ngừng hoạt động [Ag  ]  0,1 - 2x (0,1  x)  10 52,88  (gần đúng) 2 ,  x [Zn ]  0,1  x  x = 0,05 Thang điểm: 2 a 0.5 điểm [Zn ] = 0,1 +0,05 = 0,15 M b điểm [Ag  ] = 10 52,88 0.15  1.4.10 27 M c điểm d 1.5 điểm ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH BR-VT Trường Chuyên Lê Quý Đôn Mã đề: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 : HÓA HỌC MÔN THI KHỐI : 10 THỜI GIAN : 180 Phút Năm Học : 2005 – 2006 Câu 5: Cho khí Cl2 tác dụng với Ca(OH)2 ta Clorua vôi hỗn hợp CaCl2, Ca(ClO)2, CaOCl2 nước ẩm Sau loại bỏ nhờ đun nhẹ hút chân không thu 152,4g hỗn hợp A chứa (% khối lượng); 50% CaOCl2; 28,15% Ca(ClO)2 phần lại CaCl2 Nung nóng hỗn hợp A thu 152,4g hỗn hợp B chứa CaCl2 Ca(ClO3)2 Viết phương trình phản ứng xảy Tính thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng Tính % khối lượng CaCl2 hỗn hợp B Nung hỗn hợp B nhiệt độ cao tới phản ứng hoàn toàn lấy tất khí thóat cho vào bình kín dung tích khơng đổi chứa 16,2 g kim loại M hóa trị n (thể tích chất rắn không đáng kể) Nhiệt độ áp suất ban đầu bình t0C P atm Nung nóng bình thời gian, sau đưa nhiệt độ bình t0C, áp suất bình lúc 0,75 P atm Lấy chất rắn cịn lại bình hịa tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thấy bay 13,44 lít khí (đktc) Hỏi M kim loại gì? Đáp án câu 5: Các phản ứng: Ca (OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O t0 2Ca(OH)2 + 2Cl2  CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (1) (2) Nung nóng hổn hợp A: CaOCl2 Ca(ClO)2 nCaOCl2 = nCa (ClO ) nCaCl2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 (3) 2CaCl2 + Ca(ClO3)2 152,4  50 = 0,6mol 100  127 = = t0  t0 152,4  28,15 = 0,3mol 100  143 152,4  21,85 = 0,3mol 100  111 ThuVienDeThi.com (4)  nCl2 phản ứng VCl2 ứng (2,3,4) % mCaCl2 = 0,6 + 0,3 + 0,3 = 1,2mol = 1,2 × 22,4 = 26,88 lít3 Theo số mol chất hổn hợp A phản    0,6  0,3  0.3 111.100    72,83% = 152,4 4.Nung hổn hợp B nhiệt nhiệt dộ cao xảy ph ản ứng: Ca(ClO3)2 t0  CaCl2 + O2 (5) Theo số mol chất hổn hợp A theo phản ứng (5) nO2 bay = 0,6 + 0,3 = 0,6 mol  Vì nhiệt độ bình khơng đổi, áp suất giảm 25% ứng với lượng oxi phản ứng với kim loại: 4M + nO2  2M2On (6) Tức bằng: 0,6 x 0,25 = 0,15 mol Hịa tan chất rắn bình: M2On + 2nHCl  2MCln + nH2O (7) 2M + 2nHCl  2MCln + nH2  (8)  nH2 = 13,44 = 0,6mol 22,4 Theo phương pháp bảo tòan electron với phản ứng (6,7,8) số mol (e) kim loại M nhường số mol (e) O2 H+ nhận Gọi a số mol kim loại M ta có: na = 0,15 x + 0,6 x = 1,8 1,8 16,2 Tức a =   M  9n n M  M = 9n Chỉ có n =3; M = 27 phù hợp M nhôm(Al) Thang điểm: Ý1 Ý2 Ý3 Ý4 : 1điểm : 0.5điểm : 0,5điểm : điểm ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ... Quý Đôn Mã đ? ?: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 : HĨA HỌC MƠN THI KHỐI : 10 THỜI GIAN : 180 Phút Năm Học : 2005 – 2006 Câu 3: Cho biết số điện li của: Axít Axetic : Ka CH3COOH... điểm: Ýa : điểm Ýb : điểm ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH BR-VT Trường Chuyên Lê Quý Đôn Mã đ? ?: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 : HÓA HỌC MÔN THI KHỐI : 10 THỜI... điểm: 1 điểm 1, điểm 1,5 điểm ThuVienDeThi.com SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH BR-VT Trường Chuyên Lê Quý Đôn Mã đ? ?: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 : HĨA HỌC MƠN THI KHỐI : 10