Đề thi olympic truyền thống 30 04 môn thi : Hóa học khối : 10 thời gian : 180 phút năm học : 2005 – 2006 Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn37283

Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) (Đề gồm có trang) CÂU I (4 điểm) I.1 Viết công thức cấu tạo Lewis, nêu trạng thái lai hóa vẽ dạng hình học phân tử sau: (a) B2H6 (b) XeO3 (c) Al2Cl6 Giải thích có Al2Cl6 mà khơng có phân tử B2F6? I.2 I.2.1 Trình bày cấu tạo ion sau: O 2 , O 22 theo thuyết MO (cấu hình electron, cơng thức cấu tạo) Nhận xét từ tính ion I.2.2 So sánh giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) chất sau: NH3, NF3, BF3 I.3 Hòa tan 2,00 gam muối CrCl3.6H20 vào nước, sau thêm lượng dư dung dịch AgNO3 lọc nhanh kết tủa AgCl cân 2,1525 gam Cho biết muối crom nói tồn dạng phức chất I.3.1 Hãy xác định cơng thức phức chất I.3.2 Hãy xác định cấu trúc (trạng thái lai hóa, dạng hình học) nêu từ tính phức chất CÂU II (4 điểm) II.1.Uran nguyên tố phóng xạ tự nhiên II.1.1.Một hạt nhân hình thành từ dãy phóng xạ bắt đầu 238 236U, 234U, 228Ac, 224Ra, 224Rn, 220Ra, 92 U Hỏi hạt nhân hạt nhân nào? 215Po, 212Pb, 221Pb Vì sao? để tạo II.1.2 Tìm số hạt   phóng từ dãy phóng xạ bắt đầu 238 92 U thành nguyên tố X Biết nguyên tử nguyên tố X có số lượng tử electron cuối n=6, l=1, m=0 s=+1/2; Tỷ lệ số hạt không mang điện số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X 1,5122 N2(k) + H2(k)  NH3(k) có số cân 4000C 1,3.10-2 2 5000C 3,8.10-3 Hãy tính ΔH0 phản ứng II.2 Cho phản ứng: II.3 Xét phản ứng: CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) H0298K (Kcal/mol) = 42,4 S0298K (cal/mol.K)= 38,4 Trong điều kiện áp suất khí nhiệt độ đá vơi bắt đầu bị nhiệt phân ThuVienDeThi.com Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) CÂU III (4 điểm) III.1 Hồn thành phương trình phản ứng (a, b) dạng ion thu gọn (c, d) dạng phân tử: (a) ? + ? + HCO3-  BaCO3+ ? + H2O (b) H3O+ + MgCO3  Mg2- + HCO3- + (c) NaHS + CuCl2  CuS + ? + ? (d) NH4HSO4 + Ba(OH)2  III.2 Dung dịch A chứa hỗn hợp MgCl2 10 4 M FeCl3 10 4 M Tìm trị số pH thích hợp để tách Fe3+ khỏi dung dịch A dạng kết tủa hidroxit Cho biết tích số hịa tan: KS(Mg(OH)2) = 1,12.10 11 KS(Fe(OH)3) = 3,162.10 38 III.3 Dung dịch A gồm có H2SO4 0,05 M; HCl 0,18 M; CH3COOH 0,02 M Thêm NaOH vào dung dịch A đến nồng độ NaOH thêm vào 0,23 M dừng thu dung dịch A1 III.3.1 Tính nồng độ chất dung dịch A1 III.3.2 Tính pH dung dịch A1 III.3.3 Tính độ điện ly CH3COOH dung dịch A1 -2 -4,75 Cho: Ka(HSO  )= 10 ; Ka(CH3COOH) = 10 CÂU IV (4 điểm) IV.1 Thêm NaOH dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 Thêm tiếp H2O2 đến dư hỗn hợp A IV.1.1 Có tượng xãy ra? Viết phương trình dạng ion IV.1.2 Thêm H2SO4 đặc vào hỗn hợp A thấy xuất màu tím xanh H3CrO8 Hãy viết phương trình phản ứng dạng ion IV.2 Lượng 0,18 gam đơn chất R tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc thu khí A Thu tồn khí A vào dung dịch nước vơi dư nhận 5,1 gam kết tủa Xác định đơn chất R IV.3 Cho biết: cặp oxi-hóa khử Cu2+/Cu, I 3 /3I  Cu+/Cu khử chuẩn E 10 = 0,34v E 02 = 0,55v; E 30 = 0,52v tích số hịa tan CuI KS= 10 12 IV.3.1 Thiết lập sơ đồ pin cho pin hoạt động xãy phản ứng: 2Cu2+ + 5I-  2CuI + I 3 IV.3.2 Tính suất điện động pin ThuVienDeThi.com Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) CÂU V (4 điểm) Chất X dạng tinh thể màu trắng có tính chất sau: Đốt X nhiệt độ cao cho lửa màu vàng Hòa tan X vào nước dung dịch A, cho khí SO2 từ từ qua dung dịch A thấy xuất màu nâu Nếu tiếp tục cho SO2 qua màu nâu biến thu dung dịch B; thêm HNO3 vào dung dịch B , sau thêm dư dung dịch AgNO3 thấy tạo thành kết tủa màu vàng Hịa tan X vào nước, thêm dung dịch H2SO4 loãng KI thấy xuất màu nâu màu nâu bị biến thêm Na2S2O3 V.1.Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion V.2.Để xác định cơng thức phân tử X người ta hịa tan hoàn toàn 0,1 g X vào nước thêm dư KI vài ml H2SO4 lỗng, lúc có màu nâu, chuẩn độ Na2S2O3 0,1 M tới màu tốn hết 37,4 ml dung dịch Na2S2O3 Tìm cơng thức phân tử X ThuVienDeThi.com Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: CÂU I (4 điểm) KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) I.1 Viết công thức cấu tạo Lewis, nêu trạng thái lai hóa vẽ dạng hình học phân tử sau: (a) B2H6 (b) XeO3 (c) Al2Cl6 Giải thích có Al2Cl6 mà khơng có phân tử B2F6? I.2 I.2.1 Trình bày cấu tạo ion sau: O 2 , O 22 theo thuyết MO (cấu hình electron, cơng thức cấu tạo) Nhận xét từ tính ion I.2.2 So sánh giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) chất sau: NH3, NF3, BF3 I.3 Hòa tan 2,00 gam muối CrCl3.6H20 vào nước, sau thêm lượng dư dung dịch AgNO3 lọc nhanh kết tủa AgCl cân 2,1525 gam Cho biết muối crom nói tồn dạng phức chất I.3.1 Hãy xác định cơng thức phức chất I.3.2 Hãy xác định cấu trúc (trạng thái lai hóa, dạng hình học) nêu từ tính phức chất Câu Nội dung Điểm I (4,0đ) I.1 H H H B H H H B lai hóa sp3, phân tử B2H6 gòm Xe O B tø diƯn lƯch cã c¹nh chung, O O liên kết BHB liên kết tâm Xe lai hóa sp3 phân tử có electron, electron dạng tháp tam giác H vµ electron cđa B (b) (0,25 điểm) (a) (0,25 điểm) Cl Cl Al Cl Cl Al Cl Cl Al lai hóa sp3, phân tử Al2Cl6 gòm tứ diện lệch có cạnh chung, có liên kết cho nhận tạo thành cặp e không liên kết Cl obitan trống Al.Trong Al 2Cl6 nguyên tử Al đạt cấu trúc bát tử vững bền Có phân tử Al2Cl6 ngun tử Al đạt cấu trúc bát tử vững bền Khơng có phân tử B2F6 vì: phân tử BF3 bền có liên kết pi không định chỗ tạo thành obitan trống B với cặp electron không liên kết F kích thước nguyên tử B bé so với nguyên tử F nên tương tác đẩy nguyên tử F lớn làm cho phân tử B2F6 trở nên bền (c) (0,25 điểm) (0,25 điểm) ThuVienDeThi.com (1đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: I.2 I.2.1 KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) O 2 : ( s ) (  s ) ( z ) ( x ) = ( y ) ( x ) 1= ( y ) * lk O lk lk * lk * : ( ) (  ) ( ) ( ) = ( ) ( ) 2 lk s * s 2 lk z lk x lk y * x O O O O 0,25đ 2= ( ) * y 0,25đ O 2 có electron độc thân nên thuận từ O 22 khơng có electron độc thân nên 0,25đ ngịch từ I.2.2 H H F H Các vectơ momen lưỡng cực liên kết cặp electron không liên kết chiều nên momen lưỡng cực phân tử lớn nhÊt (0,25 đ) I.3.1 F N N B F F F F Các vectơ momen lưỡng cực liên kết cặp electron không liên kết ngược chiều nên momen lưỡng cực phân tửbé NH3 Phân tử dạng tam giác Các vectơ momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau(tổng không) phân tử không phân cực (0,25 ) (0,25 ) n(AgCl) = (2,1525:143,5) = 0,015; n(CrCl3 6H2O) = (2:266,5) = 7,5.10-3 n(Cl- tạo phức) = 3(7,5.10-3) - 0,015 = 7,5.10-3 Trong phân tử phức chất tỷ lệ mol Cl  : Cr3+ = (7,5.10-3) : (7,5.10-3) = 1:1 Công thức phức: Cr(H2O)5Cl2+ I.3.2 24 Cr3+ (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3)  (0,75đ) 24 (0,75đ) Cr3+ : [Ar] 3d3 Cl 900 3d 4s H2O 4p Ar (0,75 đ) A H2O Phøc thuËn tõ H2O Cr lai hãa sp d (0,25) ThuVienDeThi.com 900 H2O Bát diện H2O (0,25đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: CÂU II (4 điểm) KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) II.1.Uran nguyên tố phóng xạ tự nhiên II.1.1.Một hạt nhân hình thành từ dãy phóng xạ bắt đầu 238 236U, 234U, 228Ac, 224Ra, 224Rn, 220Ra, 92 U Hỏi hạt nhân hạt nhân nào? 215Po, 212Pb, 221Pb Vì sao? để tạo II.1.2.Tìm số hạt   phóng từ dãy phóng xạ bắt đầu 238 92 U thành nguyên tố X Biết nguyên tử nguyên tố X có số lượng tử electron cuối n=6, l=1, m=0 s=+1/2; Tỷ lệ số hạt không mang điện số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X 1,5122 N2(k) + H2(k)  NH3(k) có số cân 4000C 1,3.10-2 2 5000C 3,8.10-3 Hãy tính ΔH0 phản ứng II.2 Cho phản ứng: II.3 Xét phản ứng: CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) H0298K (Kcal/mol) = 42,4 S0298K (cal/mol.K)= 38,4 Trong điều kiện áp suất khí nhiệt độ đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân Câu Nội dung II II.1.1 Chỉ có phân rã  làm thay đổi số khối hạt nhân AZ X hình thành 234U từ 238 92 U phải có hiệu số (238-A) chia hết cho Suy hạt nhân (0,50đ) 6p2 II.1.2 Có n=6; l=1; m=0, s=+1/2  Phân lớp Cấu hình electron lớp ngồi cùng: 6s2 4f14 5d10 6p2 Cấu hình electron X: Xe 6s2 4f14 5d10 6p2  ZX = 82 N 1,5122  N = 1,5122.82 = 124; A = 124 + 82 = 206  Tỷ lệ Z Gọi x số hạt  , y số hạt  206 Sơ đồ phân rã phóng xạ: 238 92 U  82 Pb + x ( He) + y ( 1 e) II.2 Điểm (4.0đ) Bảo toàn số khối: 206 + 4x = 238  x= Bảo tồn điện tích: 82 + 2x - y = 92 y=6 ½ N2 + ½ H2  NH3 Ở 400 C có k = 1,3 10-2; 500 C có k = 3,8 10-3 Hệ thức Arrehnius: (0,50đ) 206 82 Pb (0,25đ) (0,75đ) k  H T1  T2 3,8.10 3   1,229 lg  T1 T2 1,3.10 2 k1 R  H   1,229.8,314.673.773  53,2 kJ/mol  100 ThuVienDeThi.com (1,0đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: II.3 KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) H0298K (Kcal/mol) = 42,4 S0298K (cal/mol.K)= 38,4 Áp suất khí = atm  KP = P CO = G0 = H0 - TS0 = - RTlnKP = H 42,4.10 3 cal / mol  1104,2K T= 38,4 cal / mol.K S0 Vậy điều kiện áp suất khí đá vơi bắt đầu bị nhiệt phân 1104,2K hay 1104,2 - 273 = 831,20C ThuVienDeThi.com (1,0đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) CÂU III (4 điểm) III.1 Hoàn thành phản ứng (a, b) dạng ion thu gọn (c, d) dạng phân tử: (a) ? + ? + HCO3-  BaCO3+ ? + H2O (b) H3O+ + MgCO3  Mg2- + HCO3- + (c) NaHS + CuCl2  CuS + ? + ? (d) NH4HSO4 + Ba(OH)2  III.2 Dung dịch A chứa hỗn hợp MgCl2 10 4 M FeCl3 10 4 M Tìm trị số pH thích hợp để tách Fe3+ khỏi dung dịch A dạng kết tủa hidroxit Cho biết tích số hòa tan: KS(Mg(OH)2) = 1,12.10 11 KS(Fe(OH)3) = 3,162.10 38 III.3 Dung dịch A gồm có H2SO4 0,05 M; HCl 0,18 M; CH3COOH 0,02 M Thêm NaOH vào dung dịch A đến nồng độ NaOH thêm vào 0,23 M dừng thu dung dịch A1 III.3.1 Tính nồng độ chất dung dịch A1 III.3.2 Tính pH dung dịch A1 III.3.3 Tính độ điện ly CH3COOH dung dịch A1 -2 -4,75 Cho: Ka(HSO  )= 10 ; Ka(CH3COOH) = 10 Câu III III.1 III.2 Nội dung (a) Ba2+ + 2OH  +2HCO 3  BaCO3 + CO 32 + 2H2O (b) H3O+ + MgCO3  Mg2+ + HCO  + H2O (c) NaHS + CuCl2  CuS + NaCl + HCl (d) NH4HSO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + NH3 + H2O Để tách hết Fe3+ dạng kết : khơng có Mg(OH)2 Fe3+  10-6 Điểm (2,0đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) Tách hết Fe3+: Fe3+  10-6 Ks Fe ( OH )3 = Fe3+.OH- = 3,162.10-8  Fe3+ = 3,162.10 38 OH    10-6 OH-   H    3,162.10 38 = 3,162.10 11 10 6 (0,25đ) 10 14 = 0,32.10 3  pH  3,5 11 3,162.10 Không có Mg(OH)2: Mg2+.OH- 1,12.10 11  OH- 14 10 1,12.10 11 = 3,35.10 4  H     pH  10,5 4 3,35.10 4 10 Vậy: 3,5  pH  10,5 ThuVienDeThi.com (0,50) Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: III.3 III.3.1 KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) H2SO4  H  + HSO  0,05 0,05 0,05  HCl  H + Cl  0,18 0,18 NaOH  Na+ + OH  0,23 0,23   H + OH  H2O 0,23 0,23  + Dung dịch A1: HSO  0,05M; CH3COOH 0,02M; Na 0,23M; Cl 0,18M  2HSO   H + SO4 III.3.2 (0,5đ) (1) 0,05M 0,05-x x x CH3COOH  CH3COO  + H  (2) 0,02M H2O  H  + OH  (1,0đ) (3) Ka 10 2  4, 75  555  100 Ka 10  cân (1) chủ yếu Ka1.Ca1 = 10-2.0,05  2.10-3  bỏ qua điện ly H2O Ca 0,05   380 Ka 10 2 Xét cân (1): x2 Ka1 = 10 2  x = 0,018 pH = -lg 0,018 = 1,74 0,05  x (0,5đ) CH3COOH  CH3COO  + H  0,02 0,018 (0,02 - y) y 0,018 III.3.3 Ka2 = 0,018.y 10 4, 76  y = 1,93.10 5  = 9,65.10 2 (0,02  y) ThuVienDeThi.com (0,5đ) % Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) CÂU IV (4 điểm) IV.1 Thêm NaOH dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 Thêm tiếp H2O2 đến dư hỗn hợp A IV.1.1 Có tượng xãy ra? Viết phương trình dạng ion IV.1.2 Thêm H2SO4 đặc vào hỗn hợp A thấy xuất màu tím xanh H3CrO8 Hãy viết phương trình phản ứng dạng ion IV.2 Lượng 0,18 gam đơn chất R tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc thu khí A Thu tồn khí A vào dung dịch nước vơi dư nhận 5,1 gam kết tủa Xác định đơn chất R IV.3 Cho biết: cặp oxi-hóa khử Cu2+/Cu, I 3 /3I  Cu+/Cu khử chuẩn E 10 = 0,34v E 02 = 0,55v; E 30 = 0,52v tích số hịa tan CuI KS= 10 12 IV.3.1 Thiết lập sơ đồ pin cho pin hoạt động xãy phản ứng: 2Cu2+ + 5I-  2CuI + I 3 IV.3.2 Tính suất điện động pin Nội dung Câu IV IV.1 IV.1.1 Cr3+ + 3OH   Cr(OH)3 Cr(OH)3 + OH   CrO - + 2H2O  + 4OH  CrO42- + 3e- + 2H2O H2O2 + 2e-  2OH  2OH  + 2CrO - + 3H2O2  2CrO42- + 4H2O CrO - IV.1.2 Điểm (4,0đ) x (0,5đ) x Có kết tủa xanh cây; kết tủa tan tạo dung dịch màu vàng tươi Thêm H2SO4 đặc: 2CrO42- + 2H   Cr2O72- + H2O Cr2O72- + 9H2O  H3CrO8 + 14e- + 12 H  H  + H2O2 + 2e-  2H2O Cr2O72- + 7H2O2 + 2H   2H3CrO8 + 5H2O 10 ThuVienDeThi.com x x (0,5đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: IV.2 IV.3 IV.3.1 KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) Xét R kim loại phi kim cacbon hay lưu hùynh: R  R x + xe(1) 0,18 0,18 x R R S 6 + 2e S 4 (2) 0,085 0,0425 (3) SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O 5,1 0,0425  0,0425 120 0,18 Bảo toàn số electron: x = 0,085  R = 2,112x Loại R Xét R S: (4) Sự oxi hóa: S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O 0,005625 0,016875 Khối lượng kết tủa: 0,016875.120 = 2,025 g < 5,1 g Loại Xét R cacbon: (5) C + 2H2SO4  CO2 + 2SO2 + 2H2O 0,015 0,015 0,030 SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O (6) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (7) Khối lượng kết tủa: 0,015.100 + 0,03.120=5,1 gam Thích hợp với đề Vậy R cacbon Phản ứng xảy ra: 2Cu2+ + 5I   2CuI + I 3 3I   I 3 + 2eCu2+ + 2e-  Cu Cu+ + 1e-  Cu CuI  Cu  + I  Sự oxi hóa (anod): Sự khử: E01 E02 K S1 Cu2+ + I  + 1e-  CuI K    2+ (-) Pt  I , I CuI , Cu , I  Pt (+) IV.3.2 Kc = K1.K2.K3 = 10  10 E 0C , 059 = 10 2.0 , 034 , 059 2.E10 0,059 10 0 , 52 , 059 10 E02 0,059 1012  1014, 72 E(pin) = Ec - Ea = 0,868 - 0,550 = 0,318 v ThuVienDeThi.com (0,5đ) (1) (2) (3) (0,5đ) (c) (0,5đ) K S1 E 0C = 0,059.14,72 = 0,868 (v) 11 (0,5đ) (a) E0C 0,059 Sơ đồ pin: (0,5đ) (0,5đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: CÂU V (4 điểm) KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) Chất X dạng tinh thể màu trắng có tính chất sau: Đốt X nhiệt độ cao cho lửa màu vàng Hòa tan X vào nước dung dịch A, cho khí SO2 từ từ qua dung dịch A thấy xuất màu nâu Nếu tiếp tục cho SO2 qua màu nâu biến thu dung dịch B; thêm HNO3 vào dung dịch B , sau thêm dư dung dịch AgNO3 thấy tạo thành kết tủa màu vàng Hòa tan X vào nước, thêm dung dịch H2SO4 lỗng KI thấy xuất màu nâu màu nâu bị biến thêm Na2S2O3 V.1.Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion V.2.Để xác định công thức phân tử X người ta hịa tan hồn tồn 0,1 g X vào nước thêm dư KI vài ml H2SO4 lỗng, lúc có màu nâu, chuẩn độ Na2S2O3 0,1 M tới màu tốn hết 37,4 ml dung dịch Na2S2O3 Tìm cơng thức phân tử X Câu V Nội dung Điểm (4,0đ) V.1 X cháy cho lửa màu vàng  thành phần nguyên tố X có natri Dung dịch X tác dụng với SO2 đến dư thu dung dịch B tạo kết tủa vàng với AgNO3  thành phần nguyên tố X có iot (1,0đ) Phản ứng X với SO2 chứng minh X có tính oxi hóa Từ lập luận X có cation Na+ anion IO x Đặt cơng thức X NaIOx Phản ứng dạng ion: IO x +(2x-1) SO2 + 2(x-1) H2O  (2x-1) SO42- + I2 + (4x-4) H  (1) V.2 I2 + 2H2O + SO2  2I  + SO42- + 4H  Ag  + I   AgI IO x + (2x-1) I  + 2x H   x I2 + x H2O I2 + 2Na2S2O3  2NaI + Na2S4O6 -3 1,87.10  3,74.10-3 Số mol Na2S2O3 = 0,1.0,0374 = 3,74.10-3 Theo (5)  Số mol I2 = ½(Số mol Na2S2O3) = 1,87.10-3 Theo (4)  Số mol IO x =    x (số mol I2) = x ThuVienDeThi.com (1,25đ) 1,87.10-3 0,1 = 1,87.10-3 23  127  16 x x 0,1 x = 1,87.10-3 150  16x 0,1x = 0,2805 + 0,02992x x=4 Công thức phân tử X: NaIO4 12 (2) (3) (4) (5) (1,75đ) ... ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật m? ?: Số mật m? ?: KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/ 4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) CÂU... ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật m? ?: Số mật m? ?: KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/ 4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180 phút) CÂU... Trường THPT Chun LÊ-Q-ĐƠN G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật m? ?: Số mật m? ?: CÂU II (4 điểm) KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/ 4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Mơn: HỐ Khối: 10 (Thời gian làm 180