Đề thi đề xuất học sinh giỏi đồng bằng bắc bộ năm học 2013 2014 trường THPT chuyên Vĩnh Phúc môn: Hóa học lớp 1034349

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM HỌC 2013-2014 TRƯỜNG THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC Môn: HÓA HỌC – LỚP 10 Câu 1: Cấu tạo nguyên tử - phản ứng hạt nhân Tính lượng ion hoá I1, I2, I3, I4 I5 nguyên tử 5X 2.14C đồng vị bền phóng xạ  , có chu kì bán hủy 5700 năm a Viết phương trình phóng xạ 14C ? b Tính tuổi cổ vật có tỉ lệ 14 12 C 0,125? C c Tính độ phóng xạ người nặng 80,0 kg Biết thể người có 18% khối lượng cacbon, độ phóng xạ thể sống 0,277 Bq tính theo 1,0 g cacbon tổng số? Câu 2: Liên kết hóa học – hình học phân tử - định luật tuần hồn Cho kim loại A tồn dạng lập phương tâm khối lập phương tâm diện Khi A tồn dạng lập phương tâm khối khối lượng riêng A 15g/cm3 Hãy tính khối lượng riêng A dạng lập phương tâm diện Cho bán kính A loại tinh thể CO có khả tạo phức mạnh với nhiều kim loại chuyển tiếp Viết phương trình phản ứng CO với Ni, Mn giải thích hình thành liên kết phân tử phức tạo thành thuyết lai hóa cho biết từ tính phức Câu 3: Nhiệt hóa học – cân hóa học Cho cân bằng: Me3DBMe3 (k) ↔ Me3D (k) + BMe3 (k) ,trong B nguyên tố bo, Me nhóm CH3 Ở 100 oC, thực nghiệm thu kết sau: Với hợp chất Me3NBMe3 (D nitơ): Kp1 = 4,720.104 Pa; S10 = 191,3 JK–1mol–1 Me3PBMe3 (D photpho): Kp2 = 1,280.104 Pa; S02 = 167,6 JK–1mol–1 ThuVienDeThi.com a Cho biết hợp chất khó phân li hơn? Vì sao? b Trong hai liên kết N–B P–B, liên kết bền hơn? Vì sao? Câu 4: Dung dịch điện li – cân axit – bazo Một dung dịch có ba chất HCl, BaCl2, FeCl3 nồng độ 0,0150M Sục khí CO2 vào dung dịch bão hồ Sau thêm từ từ NaOH vào dung dịch đến nồng độ 0,120M Cho biết: nồng độ CO2 dung dịch bão hồ 3.10-2M; thể tích dung dịch không thay đổi cho CO2 NaOH vào; số: pKa H2CO3 6,35 10,33; pKs Fe(OH)3 37,5 BaCO3 8,30; pKa Fe3+ 2,17 Tính pH dung dịch thu Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử điện phân Cân phản ứng oxi hóa-khử: a Cl  I   OH   IO4  b NaClO  KI  H 2O  A dung dịch CuSO4 NaCl Điện phân 500 ml dung dịch A với điện cực trơ, màng ngăn xốp dòng điện I=10A Sau 19 phút 18 giây ngừng điện phân dung dịch B có khối lượng giảm 6,78 gam so với dung dịch A Cho khí H2S từ từ vào dung dịch B kết tủa, sau phản ứng xong dung dịch C tích 500 ml, pH =1,0 Tính nồng độ mol CuSO4 , NaCl dung dịch A? Câu 6: Halogen Dung dịch X dung dịch HCl Dung dịch Y dung dịch NaOH Cho 60 ml dung dịch vào cốc chứa 100 gam dung dịch Y, tạo dung dịch chứa chất tan Cô cạn dung dịch, thu 14,175 gam chất rắn Z Nung Z đến khối lượng khơng đổi, cịn lại 8,775 gam chất rắn (a) Tìm nồng độ CM dung dịch X, nồng độ C% dung dịch Y công thức Z (b) Cho 16,4 gam hỗn hợp X1 gồm Al, Fe vào cốc đựng 840 ml dung dịch X Sau phản ứng thêm tiếp 1600 gam dung dịch Y vào cốc Khuấy cho phản ứng hoàn ThuVienDeThi.com toàn, lọc lấy kết tủa, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 13,1 gam chất rắn Y1 Tìm thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X1 Câu 7: Oxi – Lưu huỳnh 1.Khi điện phân dung dịch H2SO4 50% với điện cực trơ nhiệt độ khác thu sản phẩm khác nhau: - Ở nhiệt độ 00C thu axit peroxidisunfuric, thêm lượng H2SO4 lỗng thu axit peroxisunfuric - Ở nhiệt độ 100C thu H2O2 - Nếu điện phân có đun nhẹ thu oxi Viết phương trình phản ứng điện phân tạo sản phẩm Nhiệt phân chất rắn tinh thể không màu A 4500C thu hỗn hợp B gồm khí, làm lạnh nhanh hỗn hợp B tới 1500C thu chất lỏng hỗn hợp khí C Làm lạnh hỗn hợp C đến 300C cho qua dung dịch kiềm dư, cịn lại khí D khơng màu khơng cháy trì cháy Cho biết: d(B/H2) = 40,6 d(C/H2) = 20,7 Thể tích khí B gấp 2,279 lần thể tích khí C thể tích khí C gấp 4,188 lần thể tích khí D Xác định cơng thức A (Biết khí đo điều kiện áp suất atm) Câu 8: Thực hành thí nghiệm ( chuẩn độ) 1.Có dung dịch riêng biệt chưa rõ nồng độ là: dung dịch NaCl, dung dịch H2SO4, dung dịch FeSO4 Hãy xác định nồng độ mol dung dịch phương pháp hóa học Các dụng cụ, hóa chất cần thiết coi có đủ 2.Thêm 100 ml dung dịch HCl vào hỗn hợp KIO3 + KI dư, chuẩn độ iot giải phóng cần dùng hết 10,5 ml Na2S2O3 0,01054M Viết phương trình phản ứng dạng ion tính nồng độ dung dịch HCl ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI ĐỀ XUẤT HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM HỌC 2013-2014 TRƯỜNG THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC Mơn: HĨA HỌC – LỚP 10 Câu Nội dung ý Thang điểm ( điểm ) 2,5 Tính lượng lượng ion hoá I1, I2, I3, I4 I5 nguyên tử 5X * Cách 1: Nhận xét: Trị số lượng ion hố e cịn lại lớp trị số lượng e tổng trị số lượng ion hố lớp tổng trị số lượng electron cấu tử Theo 0,25 từ (1) đến (5) ta có: + Theo (5): I5 = -E(1s') = - (-13,5 52 ) = 340 (eV) 12 0,25 + Theo (4 5): I4 + I5 = -E(1s2) → I4 = - (-13,6 (5  0,3)2 2) - 340 = 260,848 (eV) 12 + Theo (3): I3 = (2s') = - (-13,6 (5 - 2.0)2 ) = 37,026 (eV) 22 0,25 0,25 + Theo (2 3): I2 + I3 = -E(2s2) → I2 = - (-13,6 (5 - 2.0)2 22 2) - 37,026 = 22,151 (eV) + Theo (1, 3): I1 + I2 + I3 = - E(2s22p1) ThuVienDeThi.com 0,25 → I1 = - (-13,6 (5 - 2.0)2 22 0,25 2) - 37,026 - 22,151 = 9,775(eV) * Cách Tính theo tổng lượng e theo cấu hình e: + Tính: E1 = E (1s') = -13,6 E2 = E (1s2) = -13,6 52 12 = - 340 (eV) = -I5 (5 - 0)2 12 = - 600,848 (eV) = -(I4 + I5 )  I4 = E1 – E2 E3 = E (1s22p1) = (E (1s2) + E (2p1)) = (-600,848 + (-13,6 (5 - 2.0)2 22 ) = -637,874 (eV) = -(I5 + I4 + I3)  I3 = E2 – E3 E4 = E (1s22p2) = (E (1s2) + E (2p2)) =(-600,848 + (-13,6 (5 - 2.0)2 22 -(I5 + I4 + I3 + I2 ) )) = =  I2 = -E4 + E3 660,025 (eV) E5 = E (1s22s22p1) = E (1s2) + E (2s22p1) = (-600,848 + (-13,6 (5 - 2.0)2 3) = -669,8 (eV)  I5 + I4 + I3 + I2 + I1 = -E5  I1 = -E5 + E4 Theo kết dựa vào mối quan hệ I E : In = -E1; In + In-1 = -E2; …; I1 + I2 + … + In = -En Nên ta có: I1 = -E5 + E4 = - (-669,8) - 660,025 = 9,775 (eV) I2 = -E4 + E3 = - (-660,025) - 660,025 = 22,151 (eV) I3 = -E3 + E2 = - (637,874) - 600,848 = 37,026 (eV) I4 = -E2 + E1 = - (600,026) - 340 = 260,848 (eV) ThuVienDeThi.com 22 I5 = -E1 = 340 (eV) a Dựa vào ĐLBT số khối BT điện tích: 14 C 147 N  10 e   (1) b Phương trình (1) coi phản ứng chiều bậc nên có PT động học: k= Do t= 0,25 R ln k R 0,6932 t R0 = R 14 12 C  C 0,125 Thay vào PT động học : t  17098,7 năm 0,5 c Theo đầu tổng lượng C có thể người: 80.0,18 = 14,4 kg = 14400g Vậy độ phóng xạ : A = 0,277 14400=3988,8 Bq 0,25 2,5  Một ô mạng lập phương tâm khối: - Cạnh a1 = 4r/ √3 - Khối lượng riêng d1 = 15g/ cm3 - Số đơn vị nguyên tử: n1 = 8.1/8 + =  Một ô mạng lập phương tâm diện: - Cạnh a2 = r√2 - Khối lượng riêng d2 (g/ cm3) - Số đơn vị nguyên tử: n2 = 8.1/8 + 6.1/2 =  d = nM/ ( NA V); V = a3 Do đó: d1: d2 = (n1 a23) : (n2 a13) =[ (2 r√2)3 ] : [ (4 r/√3)3 ] = 0,919 ThuVienDeThi.com 0,5 Suy ra: d2 = 16,32 g/cm3 0,5 *Phương trình phản ứng: CO + Ni → Ni (CO)4 10CO + Mn → Mn2 (CO)10 0,25 *Sự hình thành liên kết phân tử Ni(CO)4  Ni (Z = 28)  Ni* 3d8 [Ar]     4s0  4p0  3d10 [Ar]   4s2 4p0  Ở trạng thái kích thích, nguyên tử Ni dùng obitan 4s trống tổ hợp với obitan 4p tạo thành obitan lai hoá sp3 trống hướng đỉnh hình tứ diện tâm nguyên tử Ni CO dùng cặp electron tự chưa liên kết nguyên tử cacbon tạo liên kết phối trí với obitan lai hoá trống Niken tạo phân tử phức trung hoà Ni(CO)4 3d10 Ni* [Ar]    4AO sp3      :CO ThuVienDeThi.com  0,5 :CO : CO :CO Phân tử Ni(CO)4 có tính nghịch từ khơng cịn electron độc thân *Sự hình thành liên kết phân tử Mn2(CO)10 Mn(Z=25) Ở trạng thái kích thích, nguyên tử Mn dùng AO 3d, 1AO 4s 3AO 4s trống tổ hợp với tạo thành AO lai hóa dsp2 10 phân tử CO dùng cặp e tự nguyên tử C tạo liên kết phối trí với 10AO lai hóa troongd nguyên tử Mn.2 nguyên tử Mn dùng AO 3d e độc thân tạo thành liên kết Mn-Mn, tạo phân tử phức trung hòa Mn2(CO)10 phân tử Mn2(CO)10 có dạng hình bát diện nối với qua cạnh chung Mn-Mn, nguyên tử Mn nằm tâm bát diện, 10 phân tử CO 0,75 nằm xung quanh đỉnh lại phân tử Mn2(CO)10 có tính nghịch từ khơng cịn e độc thân 2,5 Me3DBMe3 (k) ↔Me3D (k) + BMe3 (k) (1) a Tính ∆G0 phản ứng phân li hai hợp chất Ta có: G = -RTlnK, K = Kp P0Δn (k) ThuVienDeThi.com Từ cân (1)  ∆n (k) = 4, 720.104   Đối với hợp chất Me3NBMe3: K1 = = 0,472 P0 1,000.105 1,000.105 K p1 K p1  G10 = - 8,3145.373,15.ln0,472 = 2329,33 (J/mol) Tương tự hợp chất Me3PBMe3: K2 = K p2 P0  K p2 1,000.105  0,5 1, 280.104 = 1,000.105 0,128 0,5  G 02 = - 8,3145.373,15.ln0,128 = 6376,29 (J/mol) 0,5 G10 < G 02  hợp chất Me3PBMe3 khó phân li b Tính biến thiên entanpi tiêu chuẩn phản ứng phân li hợp chất: H = G + T S0  H10 = 2329,33 + 373,15.191,3 = 73712,93 (J/mol) 0,5 H 02 = 6376,29 + 373,15.167,6 = 68916,23 (J/mol)  H10 > H 02  liên kết N-B bền 0,5 2,5 Khi cho khí CO2 vào hỗn hợp gồm H+ 0,0150M; Ba2+ 0,0150 M; Fe3+ 0,0150 có q trình: CO2 + H2O HCO3HCl   Fe3+ + H2O HCO3- + H+ Ka1 = 10-6,35 CO32- + H+ Ka2 = 10-10,33 H+ + Cl – FeOH2+ + H+ Ka = 10-2,17 0,5 Dung dịch có mơi trường axit mạnh (vì có HCl Fe3+), điện ly CO2 khơng đáng kể (vì nồng độ CO32- vơ bé) nên khơng có kết tủa BaCO3 tạo0,5 thành Khi thêm NaOH xảy phản ứng: ThuVienDeThi.com H+ + OH-  H2O - Trung hoà HCl: 0,015M 0,120M - 0,105M - kết tủa Fe(OH)3 : Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3 0,015 0,105 - 0,06 0,015 - Phản ứng với CO2: CO2 + 2OH-  CO32- + H2O 3.10-2 0,06 M - - 0,030 - Kết tủa BaCO3: Ba2+ + CO3 2-  BaCO3  0,015 0,030 - 0,015 0,015 Thành phần hỗn hợp kết tủa có: Fe(OH)3 0,0150 mol BaCO3 0,0150 mol 0,5 Trong dung dịch có: CO32- 0,015M; Cl- ; Na+ ; H2O Các cân xảy ra: H2O H+ + OH- Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- 37,5 10-14 (1) Ks1 = 10- (2) BaCO3 Ba2+ + CO2-3 Ks2 = 10-8,30 (3) CO32- + H2O HCO3- + OH- Kb1 = 10-14/10-10,33 = 10-3,67 0,5 (4) ThuVienDeThi.com So sánh cho thấy cân (4) cân định pH dung dịch ( OH- H2O điện ly Fe(OH)3 tan bé), nồng độ CO32- BaCO3 tan không đáng kể (vì có dư CO32- từ dung dịch) Tính pH theo (4) CO32- + H2O HCO3- + OH- 10-3,67 C : 0,015 0,5 [ ]: (0,015 –x) x x x2/(0,015-x) = 10-3,67  x = [OH- ] = 1,69.10-3M  pH = 11,23 2,5 Cl  I   OH   IO4  Cl   H O a x Cl  2e  2Cl  x1 I   8e  8OH   IO4  H O (I- : chất khử) 0,5 4Cl  I   H   8Cl   IO4  H O b NaClO + KI + H2O  NaCl + I2 + KOH 1 1 (NaClO: chất oxi húa) Cl  2e  Cl (KI : chất khử) I   2e  I 0,5 NaCl + 2KI + H2O  NaCl + I2 + KOH Khí H2S tạo kết tủa với dung dịch B nên sau điện phân dư CuSO4 Phương trình điện phân: dp Cu2+ + 2Cl-   Cu + Cl2 x x 2x x ThuVienDeThi.com (1) dp   Cu2+ + H2O y Cu + 1/2O2 + 2H+ y y/2 (2) 2y 0,5  Cu2+ + H2S ne Số mol e: Cu2+ = (3) It = 0,12 (mol) F + 2e 0,06 CuS + 2H+  Cu 0,12 0,06  Số mol Cu2+ bị điện phân 0,06 mol Khối lượng dung dịch giảm điện phân Cu, Cl2 0,5 O2 Giả sử: không xảy (2) khối lượng dung dịch giảm: mCu + mCl2 = 64 0,06 + 71.0,06 = 8.1 g > 6.78 g => không phù hợp, phải xảy (2) Gọi : n Cu2+ (1) = x; n Cu2+ (2) = y x + y = 0.06 (a) m Cu + m Cl2 + m O2 = 6,78 (g) 64( x + y ) + 71x + 32 y/2 = 6,78 (b) Từ (a),(b) => x = 0.036; y = 0.024 pH = 1,0 => [H+] = 0,1 M ; n H+ = 0,1.0,5 = 0,05 mol n H+(2) = 2y = 0,048 mol n H+(3) = 0,05 – 0,048 = 0,002 mol n Cu2+ (3)= 0,001 mol [ CuSO4 ]= 0,5 0,036  0,024  0,001  0.122 M 0,5 ThuVienDeThi.com [ NaCl ] = 0,036.2  0,144 M 0,5 (a) HCl + NaOH  NaCl + H2O NaCl + n H2O  NaCl.nH2O Z NaCl.nH2O  NaCl + n H2O Do dung dịch thu chứa chất tan nên HCl NaOH phản ứng vừa đủ với Có: nHCl = nNaOH = nNaCl = 8,775: 58,5 = 0,15 mol C M ( HCl )  0,15  2,5M 0,06 C %( NaOH )  0,15  40  100%  6% 100 Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: nH2O = 14,175 - 8,775 = 5,4 gam; => nH2O = 0,3 mol Vậy công thức Z NaCl.2H2O n = 0,3: 0,15 = 2; (b) Số mol HCl có 840 ml dung dịch X: nHCl = 0,84.2,5 = 2,1 mol Số mol NaOH có 1600 gam dung dịch Y: Al + HCl  AlCl3 + 3/2 H2 a 3a 1600   2,4 mol 100  40 (1) a Fe + HCl  FeCl2 + H2 b n NaOH  0,5 2b (2) b Giả sử X1 có Al Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Al là: nHCl  16,4   1,82  2,1 27 Giả sử X1 có Fe Vậy số mol HCl cần dùng để hòa tan hết lượng Fe là: nHCl  16,4   0,59  2,1 56 ThuVienDeThi.com 0,5 Vậy với thành phần Al Fe X1 HCl ln dư Khi thêm dung dịch Y: HCl + 2,1 - (3a + 2b) NaOH  NaCl + H2O 2,1 - (3a + 2b) FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + NaCl b 2b (4) b AlCl3 + NaOH  Al(OH)3 + NaCl a (3) 3a (5) a Đặt số mol Al Fe 16,4 gam hỗn hợp X1 a b Có: 27a + 56b = 16,4 0,5 (*) Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng (3), (4) (5) 2,1 mol => số mol NaOH dư là: 2,4- 2,1 = 0,3 mol Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + H2O a 0,3 Trường hợp 1: a ≤ 0,3, Al(OH)3 bị hịa tan hồn tồn, kết tủa có Fe(OH)2 Fe(OH)2 + O2  Fe2O3 + H2O b b/2 0,5 Chất rắn Y1 Fe2O3 b/2 = nFe2O3 = 13,1: 160 = 0,081875; => b = 0,16375 mol (*) => a = 0,2678 mol (≤ 0,3) => %Al = 27 0,2678 100: 16,4 = 44,09%; %Fe = 55,91% Trường hợp 2: a > 0,3, Al(OH)3 bị hòa tan phần, kết tủa có Fe(OH)2 Al(OH)3 dư Al(OH)3  Al2O3 + H2O a - 0,3 (a - 0,3)/2 Fe(OH)2 + O2  Fe2O3 + H2O ThuVienDeThi.com b b/2 Chất rắn Y1 có Al2O3 Fe2O3 51 (a - 0,3) + 80 b = 13,1 0,5 (**) Từ (*) (**) suy ra: a = 0,4; b = 0,1 => %Al = 27 0,4 100: 16,4 = 65,85%; 1.trong dung dịch H2SO4 → 2H+ + SO42- 00C : catot 2H+ + 2e → H2 ThuVienDeThi.com %Fe = 34,15% Anot: 2SO42- → S2O82- + 2e 0,25 Khi thêm H2SO4 vào tạo thành axit peroxisunfuric H2SO5 S2O82- + SO42- → 2SO52- + SO2 0,25 -ở 100C tạo thành H2O2 S2O82- + H2O → 2SO42- + H2O2 + 2H+ 0,25 - Khi đun nóng nhẹ, có khí oxi ra: S2O82- + H2O → 2SO42- + H2O2 + 2H+ H2O2 → H2O + 1/2O2 0,25 Khí D khơng màu, khơng cháy, trì cháy => D khí oxi Hỗn hợp khí C chứa oxi khí X nC = 4,188.303 nD  nX  nO2  3nO2  nX  2nO2 423 Khối lượng mol trung bình hỗn hợp C: MC = 41,4 g/mol MC  2.M X  1.M O2 0,5 = 41,6 => MX = 46 g/mol => X NO2 Hỗn hợp B chứa oxi, NO2 khí Y: 2, 279.423 nC 723  nNO2  nY  nO2  1,3333(nO2  nNO )  nY  nO2 nB  Khối lượng mol trung bình hỗn hợp B: MB= 81,2 g/mol MB  M Y  M O2  M NO2 0,5 => MY  201gam/mol => Y thủy ngân (Hg) t C Phương trình phản ưng: Hg(NO3)2   Hg  NO2  O2 0,5 a Với dung dịch NaCl - Lấy thể tích xác định dung dịch NaCl ( a ml) Cân chén sứ bg Cho a ml dung dịch NaCl vào chén sứ cô cạn dung dịch Cân chén sứ chất rắn c g - Nồng độ dung dịch NaCl: [(c-b): 58,5] 1000/ a ( mol/l) ThuVienDeThi.com 0,5 b Với dung dịch H2SO4 : dùng phương pháp chuẩn độ axit-bazo - Chọn dung dịch chuẩn NaOH 1M, chất thị phenolphtalein - Lấy thể tích dung dịch H2SO4 xác định ( a ml) vào bình tam giác - Tiến hành chuẩn độ đọc thể tích dung dịch NaOH buret bắt đầu xuất màu hồng nhạt , b ml H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - Nồng độ dung dịch H2SO4: b/ (2a) ( mol/l) 0,5 c Với dung dịch FeSO4 : dùng phương pháp chuẩn độ oxi hóa- khử - Chọn dung dịch chuẩn KMnO4 1M, chất thị KMnO4 - Lấy thể tích dung dịch FeSO4 xác định ( a ml), thêm a ml dung dịch H2SO4 loãng - Điểm tương đương xác định bắt đầu xuất màu hồng nhạt Đọc thể tích dung dịch KMnO4 phản ứng buret b ml 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2( SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O - Nồng độ dung dịch FeSO4: 5b/ a ( mol/l) 0,5 2.Các phương trình phản ứng: IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O Do I- dư: I2 + I- → I3- 0,5 I3- + S2O32- → S4O62- + 3ISố mol HCl = số mol S2O32- = 0,01054 10,5.10-3 ( mol) Suy ra: CM ( HCl) = 1,1067 10-3 M Hết ThuVienDeThi.com 0,5 ... nồng độ dung dịch HCl ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI ĐỀ XUẤT HỌC SINH GIỎI ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM HỌC 2013- 2014 TRƯỜNG THPT CHUN VĨNH PHÚC Mơn: HĨA HỌC – LỚP 10 Câu Nội dung ý Thang điểm... dung dịch H2SO4, dung dịch FeSO4 Hãy xác định nồng độ mol dung dịch phương pháp hóa học Các dụng cụ, hóa chất cần thi? ??t coi có đủ 2.Thêm 100 ml dung dịch HCl vào hỗn hợp KIO3 + KI dư, chuẩn độ... Fe(OH)3 37,5 BaCO3 8,30; pKa Fe3+ 2,17 Tính pH dung dịch thu Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử điện phân Cân phản ứng oxi hóa- khử: a Cl  I   OH   IO4  b NaClO  KI  H 2O  A dung dịch CuSO4