Đề thi đề nghị hội thi học sinh giỏi đồng bằng bắc bộ môn: Hóa học 1043748

SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HỘI THI HSG ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ Mơn: Hóa Học 10 Thời gian: 180 phút Bài số 01.2đ Viết công thức Lewis, dự đốn cấu trúc hình học cho phân tử sau đây: XeO2F4, ICl4+, PCl4, N3 Sử dụng thuyết VB viết công thức phân tử O2 C2 Nghiên cứu tính chất O2 C2 người ta thu kết thực nghiệm sau: Phân tử Năng lượng liên kết, kJ/mol Độ dài liên kết, pm Từ tính O2 495 131 thuận từ C2 620 121 nghịch từ a Kết thực nghiệm có phù hợp với cấu tạo phân tử đưa thuyết VB rằng: EC=C C2H4 = 615 kJ/mol, ECC C2H2 = 812 kJ/mol, EO-O H2O2 = 142 kJ/mol b Sử dụng thuyết MO giải thích kết thực nghiệm thu Bài số 22đ Kim loại kẽm kết tinh theo kiểu mạng lục phương đặc khít HCP với khối lượng riêng 7,14 g/cm3 a Tính kích thước a c mạng sở tinh thể kim loại kẽm b Tính bán kính nguyên tử kẽm theo pm Kẽm tác dụng với phi kim A tạo hợp chất ZnA, kết tinh theo kiểu mạng sphalerit Phép phân tích nhiễu xạ tia X tinh thể ZnA cho biết cạnh ô mạng sở a = 5,41 angstrom a Cho biết A nguyên tố biết khối lượng riêng ZnA 4,10 g/cm3 b Tính khoảng cách gần hai nguyên tử Zn A tinh thể ZnA Bài số 3.2đ Iot phóng xạ, 131I, phát tia beta gama với thời gian bán rã 8,02 ngày Nó thường dùng phổ biến điều trị ung thư tuyến giáp dạng dung dịch muối natri iodua-131 a Viết phương trình cho phản ứng phân rã iot phóng xạ 131I b Một liều 1,00 mL dung dịch natri iodua-131 với hoạt độ phóng xạ ban đầu 100 mCi bơm vào máu bệnh nhân khối lượng 70 kg Sau hai ngày, lượng iot phóng xạ khuếch tán máu, mẫu 1,00 mL máu hút Hoạt độ phóng xạ 1,00 mL máu 1,68  102 mCi Ước tính xem thể bệnh nhân có mililit máu ThuVienDeThi.com Xét phản ứng đơn giản: A   B Nồng độ ban đầu A 0,100 M Sau nồng độ A lại 0,050 M Cho biết nồng độ A sau hai nếu: a phản ứng bậc A b phản ứng bậc A Bài số 42đ Metyl hydrazin (CH3NHNH2) đinitơ tetroxit (N2O4) dùng làm nhiên liệu cho tên lửa dự án Apollo II NASA Phản ứng dễ xảy nhiệt độ, tỏa nhiều nhiệt, sản phẩm chất khí khơng độc hại ưu điểm dễ thấy N2O4(l) + N2H3CH3(l)  H2O(k) + N2(k) + CO2(k) a Cân phản ứng phương pháp thăng electron với số nguyên nhỏ b Sử dụng thông số: Chất CH3NHNH2(l) H0f, kJ/mol +53 N2O4(l) CO2(k) H2O(l) +28,9 -393 -285,8 Nhiệt hóa nước: +40,7 kJ/mol , tính nhiệt tỏa theo phương trình cân phần Sử dụng giá trị entanpy thu từ thực nghiệm tính lượng mạng lưới tinh thể liti florua H0 nguyên tử hóa tinh thể liti = +161 kJ mol1 H0 nguyên tử hóa phân tử F2 = +159 kJ/mol F2 Năng lượng ion hóa thứ Li = +520 kJ mol1 Ái lực electron nguyên tử F = 328 kJ mol1 Nhiệt hình thành LiF(r) = 617 kJ mol1 Bài số 52đ Các lượng ion hóa hai nguyên tố X, Y chu kì cho bảng đây: Nguyên tố Năng lượng ion hóa, kJ/mol I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 X 577.5 1816,7 2744,8 11577 14842 18379 23326 27465 Y 1251,2 2298 3822 5158,6 6542 9362 11018 33604 Gọi tên, xác định vị trí X, Y bảng tuần hồn ThuVienDeThi.com X tác dụng với Y tạo hợp chất Z có cơng thức XmYn Ở điều kiện 12000C – atm khối lượng riêng khí Z 1,10 g/L Giả thiết Z xử khí lí tưởng, xác định cơng thức hóa học Z XmYn dễ đime hóa theo cân bằng: 2XmYn(k) X2mY2n(k) Ở điều kiện 700 0C, atm, áp suất riêng phần XmYn 7,20% a Tính giá trị số cân Kp phản ứng đime hóa b Tính áp suất riêng phần XmYn hỗn hợp cân điều kiện 700 0C, 0,1 atm Bài số 6.2đ Hệ đệm cacbonat-axit cacbonic máu đóng vai trị vơ quan trọng việc ổn định pH máu Cơ chế hoạt động hệ đệm liên quan đến cân sau đây: (1): H2CO3(dd) H+( dd) + HCO3–(dd) pKa1 = 6,37 (2): HCO3( dd) H+(dd) + HCO3(dd) Ka2 = 10,32 (3): H2O(l) H+(dd) + OH (dd) Kw = 1,0  1014 Tính pH dung dịch bão hịa khí CO2 250C – atm Coi tồn CO2 hịa tan dạng H2CO3 Độ tan CO2 điều kiện 250C – atm 2,04 g/L Tính pH dung dịch sau Dung dịch NaHCO3 0,1M Dung dịch Na2CO3 0,1M Tỉ lệ nồng độ H2CO3/HCO3 máu nên trì khoảng giá trị để ổn định pH máu khoảng 7,40  0,05? Biết Hemoglobin vận chuyển O2 theo cân bằng: HbH + O2 HbO2 + H+ Cho biết tác hại việc sống điều kiện nồng độ cacbonic cao Bài số 7.2đ Cho phản ứng: (1): A(k)  B(k) (2): X(r) + A(k) + H2O(l)  H2SO4(dd) (3): X(r) + B(k)  Y(k) (4): Y(k) + A(k) + H2O(l)  H2SO4(dd) (5): Z(k) + X(r)  T(k) (6): Pb(NO3)2 + T(k)  D(r)  + E(dd) (7): D(r) + A(k)  F(r) + B(k) (8): D(r) + B(k)  G(r) + Y(k) ThuVienDeThi.com Hoàn thành phản ứng cách tìm chất vơ phù hợp để gán cho chữ in hoa, cân phản ứng thu Bài số 8.2đ 1.1đ Cho pin điện hóa: Pt | H2(p = atm), HAc 0,01M, NaAc 0,01M || NaCl 0,01M | AgCl, Ag Tính số phân li axit axetic 25 0C biết rằng: Sức điện động pin 0,622 V 250C E0(Ag+/Ag) = +0,80 V T(AgCl) = 1,77  1010 E0(2H+/H2) = 0,000 V Biết rằng: E0(2H+/H2) = 0,000 V; E0(O2, 2H2O, 4H+) = 1,23 V; E0(Cu2+/Cu) = +0,34V Có thể sản xuất CuSO4 cách: a cho Cu vào dung dịch H2SO4 pH = 0, p = 1, t0 = 250C atm hay không? b cho Cu vào dung dịch H2SO4 pH = 1, t0 = 250C sục khí oxy liên tục áp suất 0,50 atm, nồng độ Cu2+ trì 2M? Bài số 9.2đ Xử lí 13,16 gam hỗn hợp chất rắn X gồm hai muối khan KIOx KIOy (y > x) lượng dư KI môi trường axit thu 200 mL dung dịch A a Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy dạng ion rút gọn b Lấy 25 mL dung dịch A cho vào bình định mức 150 mL, pha loãng nước cất, điều chỉnh dung dịch pH = 3, thêm nước đến vạch Để chuẩn độ 25 mL dung dịch bình định mức cần dùng 41,67 mL dung dịch Na2S2O3 0,2M để đạt tới điểm cuối với thị hồ tinh bột Cho biết cơng thức hóa học phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu biết tỉ lệ mol chúng : Bài số 102đ Đốt cháy hoàn toàn a gam muối sunfua sắt đồng bình kín tích lit chứa 1,2 mol khí oxi thu 30,4 gam chất rắn X hỗn hợp khí Y Để nguội nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí bình tăng thêm 22,5% so với trước phản ứng Để oxi hóa hồn tồn khí Y cần dùng vừa hết 255 mL dung dịch H2O2 2M Xác định giá trị a Xác định công thức hai muối sunfua biết số nguyên tử S muối khơng vượt q Hịa tan chất rắn X lượng dư H2SO4 loãng thu dung dịch Z Cho bột sắt vào dung dịch Z đến bột sắt không tan thu 250 mL dung dịch T, 15,04 gam chất rắn Q, 1,344 lit khí hidro (đktc) Để chuẩn độ hết 25 mL dung dịch T môi trường axit cần dùng 60 mL dung dịch KMnO4 a Cho biết nồng độ dung dịch KMnO4 dùng ThuVienDeThi.com b Cho chất rắn Q vào 500 mL dung dịch HNO3 thấy thoát 3,136 lit khí R (đktc) cịn lại 3,2 gam kim loại khơng tan Cho biết cơng thức khí R nồng độ mol/L dung dịch HNO3 dùng HẾT Người đề: Nguyễn Trí Nguyên ĐTDD: 0905350967 Email: tringuyenoriental@gmail.com ThuVienDeThi.com SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐÁP ÁN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HỘI THI HSG ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ Mơn: Hóa học 10 Bài số 01.2đ Viết công thức Lewis, dự đốn cấu trúc hình học cho phân tử sau đây: XeO2F4, ICl4+, PCl4, N3 Sử dụng thuyết VB viết công thức phân tử O2 C2 Nghiên cứu tính chất O2 C2 người ta thu kết thực nghiệm sau: Phân tử Năng lượng liên kết, kJ/mol Độ dài liên kết, pm Từ tính O2 495 131 thuận từ C2 620 121 nghịch từ c Kết thực nghiệm có phù hợp với cấu tạo phân tử đưa thuyết VB rằng: EC=C C2H4 = 615 kJ/mol, ECC C2H2 = 812 kJ/mol, EO-O H2O2 = 142 kJ/mol d Sử dụng thuyết MO giải thích kết thực nghiệm thu Đáp án: 1đ Cấu trúc phân tử Phân tử XeO2F4 Công thức VSEPR Hình học cặp electron hóa trị Hình học XeO2F4L0 Bát diện Bát diện Công thức Lewis phân tử O F F Xe F F O ICl4+ ICl4+L1 Lưỡng tháp tam giác Bập bênh Cl Cl I + Cl Cl PCl4 PCl4L1 Lưỡng tháp tam giác Bập bênh Cl Cl _ P Cl Cl N3 1đ NN2L0 Thẳng Liên kết hóa học ThuVienDeThi.com Thẳng N N N a 0,5đ Cấu tạo phân tử O2 C2 theo thuyết VB: C C O O Kết thực nghiệm: Phân tử Năng lượng liên kết, kJ/mol Độ dài liên kết, pm Từ tính O2 495 131 thuận từ C2 620 121 nghịch từ C2H4 EC=C = 615 C2H2 ECC = 812 H2O2 EO-O = 142 -Phân tử C2: không phù hợp liên kết bốn C-C khơng thể có lượng nhỏ liên kết ba -Phân tử O2: phù hợp mặt lượng liên kết không phù hợp mặt từ tính b 0,5đ Theo thuyết MO, cấu hình electron phân tử O2 C2 là: O2: (1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)2(1)2(2)2(*1)1(*2)1 C2: (1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(1)2(2)2 -Độ bội liên kết phân tử C2 hay O2 Điều phù hợp với thực nghiệm -Về mặt từ tính, C2 nghịch từ O2 thuận từ phù hợp với thực nghiệm -Sự có mặt hai electron MO phản liên kết phân tử O2 làm cho liên kết đôi O=O trở nên bền so với liên kết đôi C=C cho dù d(O=O) < d(C=C) HS khơng giải thích ý cuối cùng, cho 0,25đ phần b Bài số 22đ Kim loại kẽm kết tinh theo kiểu mạng lục phương đặc khít HCP với khối lượng riêng 7,14 g/cm3 c Tính kích thước a c mạng sở tinh thể kim loại kẽm d Tính bán kính nguyên tử kẽm theo pm Kẽm tác dụng với phi kim A tạo hợp chất ZnA, kết tinh theo kiểu mạng sphalerit Phép phân tích nhiễu xạ tia X tinh thể ZnA cho biết cạnh ô mạng sở a = 5,41 angstrom c Cho biết A nguyên tố biết khối lượng riêng ZnA 4,10 g/cm3 d Tính khoảng cách gần hai nguyên tử Zn A tinh thể ZnA theo pm Đáp án: Kẽm kết tinh theo kiểu mạng lục phương đặc khít HCP: Z = a.0,5đ Vơ mạng = 3 a a = a3 = 9,128  1023 cm3 a = 2,78  108 cm = 2,78 angstrom ThuVienDeThi.com a = 4,54 angstrom c= b.0,5đ r = 1,39 angstrom = 139 pm a 0,5đ N A a MZnA = = 97,7 g/mol  A = 32,31 g/mol Z A S b 0,5đ Xét ô mạng sở sphalerit ZnS cạnh a, khoảng cách gần hai nguyên tử Zn-S kí hiệu d(Zn-S) 109,50 Ta có: a = 2d(Zn-S)sin 2 d(Zn-S) = a 4sin(109,50 / 2) = 5,41 4sin(109,50 / 2) = 234,2 angstroms = 234,2 pm Bài số 3.2đ Iot phóng xạ, 131I, phát tia beta gama với thời gian bán rã 8,02 ngày Nó thường dùng phổ biến điều trị ung thư tuyến giáp dạng dung dịch muối natri iodua-131 a Viết phương trình cho phản ứng phân rã iot phóng xạ 131I b Một liều 1,00 mL dung dịch natri iodua-131 với hoạt độ phóng xạ ban đầu 100 mCi bơm vào máu bệnh nhân khối lượng 70 kg Sau hai ngày, lượng iot phóng xạ khuếch tán máu, mẫu 1,00 mL máu hút Hoạt độ phóng xạ 1,00 mL máu 1,68  102 mCi Ước tính xem thể bệnh nhân có khoảng lit máu Xét phản ứng đơn giản: A   B Nồng độ ban đầu A 0,100 M Sau nồng độ A lại 0,050 M Cho biết nồng độ A sau hai nếu: a phản ứng bậc A b phản ứng bậc A Đáp án: ThuVienDeThi.com a 131 53 I 1 e + 131 54 Xe +  b Gọi Vt tổng thể tích máu cở thể bệnh nhân tiêm 1,00 mL dung dịch 131I 100 mCi Hoạt độ phóng xạ gây phân rã 131I sau hai ngày 1,00 mL máu bênh nhân là: ln  1mL 8.02 A= ) = 1,68  102 mCi  (100 mCi  e Vt Vt = 5007 mL  L a [A] = [A]0  k.t Khi t = 1h [A] = 0,05: 0,05 = 0,1  k k = 0,05 (mol.l 1.h 1) Sau giờ, [A] = 0,1  0,05  = b [A] = [A]0 e k.t Khi t = 1h [A] = 0,05 [A] 0,1 k = ln = ln = ln2 t [A] 0,05 Sau 2h nồng độ A : [A] = [A]0.e-k.t = [A]0 e-ln2.2 = 0,025 M Bài số 42đ Metyl hydrazin (CH3NHNH2) đinitơ tetroxit (N2O4) dùng làm nhiên liệu cho tên lửa dự án Apollo II NASA Phản ứng dễ xảy nhiệt độ, tỏa nhiều nhiệt, sản phẩm chất khí khơng độc hại ưu điểm dễ thấy N2O4(l) + N2H3CH3(l)  H2O(k) + N2(k) + CO2(k) a Cân phản ứng phương pháp thăng electron với số nguyên nhỏ b Sử dụng thơng số: Chất H0f, kJ/mol CH3NHNH2(l) +53 N2O4(l) CO2(k) H2O(l) +28,9 -393 -285,8 Nhiệt hóa nước: +40,7 kJ/mol , tính nhiệt tỏa theo phương trình cân phần ThuVienDeThi.com Sử dụng giá trị entanpy thu từ thực nghiệm tính lượng mạng lưới tinh thể liti florua H0 nguyên tử hóa tinh thể liti = +161 kJ mol1 H0 nguyên tử hóa phân tử F2 = +159 kJ/mol F2 Năng lượng ion hóa thứ Li = +520 kJ mol1 Ái lực electron nguyên tử F = 328 kJ mol1 Nhiệt hình thành LiF(r) = 617 kJ mol1 Đáp án: a.0,5đ 2N+4 + 8e  N2 |5 N2H3CH3  6H+1 + C+4 + N2 + 10e |  5N2O4(l) + 4N2H3CH3(l)  12H2O(k) + 9N2(k) + 4CO2(k) b.0,5đ Nhiệt hình thành tiêu chuẩn nước thể khí: H2(k) + 0,5O2(k)  H2O(l) H0f(H2O(l)) = -285,8 kJ/mol H2O(l)  H2O(k) H0vaf = +40,7 kJ/mol H2(k) + 0,5O2(k)  H2O(k) H0f(H2O(k)) = -285,8 + 40,7 = -245,1 kJ/mol Hiệu ứng nhiệt phản ứng: 5N2O4(l) + 4N2H3CH3(l)  12H2O(k) + 9N2(k) + 4CO2(k) H0r = 12  (-245,1) +  (-393)   (+53)   (+28,9) = -4872,1 kJ 2.1đ Li(r)  Li(k) H1 = +161 kJ mol1 Li(k)  Li+(k) + 1e H2 = +520 kJ mol1 F2(k)  2F(k) H3 = +159 kJ mol1 F(k) + 1e  F(k) H4 = 328 kJ mol1 Li+(k) + F(k)  LiF(r) Htt = ? Li(r) + F2(k)  LiF(r) Theo định luật Hess ta có: Hf(LiF(r)) = 617 kJ mol1 Hf(LiF(r)) = H1 + H2 + 0,5 H3 + H4 + Htt Htt =  617  [161 + 520 + 79,5  328] = 1050 kJ mol1 Bài số 52đ Các lượng ion hóa hai nguyên tố X, Y chu kì cho bảng đây: ThuVienDeThi.com Nguyên tố Năng lượng ion hóa, kJ/mol I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 X 577.5 1816.7 2744.8 11577 14842 18379 23326 27465 Y 1251.2 2298 3822 5158.6 6542 9362 11018 33604 Gọi tên, xác định vị trí X, Y bảng tuần hoàn X tác dụng với Y tạo hợp chất Z có cơng thức XmYn Ở điều kiện 12000C – atm khối lượng riêng khí Z 1,10 g/L Giả thiết Z xử khí lí tưởng, xác định cơng thức hóa học Z XmYn dễ đime hóa theo cân bằng: 2XmYn(k) X2mY2n(k) Ở điều kiện 700 0C, atm, áp suất riêng phần XmYn 7,20% a Tính giá trị số cân Kp phản ứng đime hóa b Tính áp suất riêng phần XmYn hỗn hợp cân điều kiện 700 0C, 0,1 atm Đáp án: 1.0,5đ Dễ dàng nhận thấy:  Năng lượng ion hóa thứ tư X tăng đột biến, chứng tỏ X3+ có cấu hình electron bền vững khí Ngun tố X thuộc nhóm IIIA, chu kì 3, Al  Năng lượng ion hóa thứ bảy Y tăng đột biến, chứng tỏ Y7+ có cấu hình electron bền vững khí Ngun tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kì 3, Cl 2.0,5đ 1mol  0,0821Latm K 1 mol1 1473K MZ = 1,10  = 132,9 g/mol 1atm Vậy, Z AlCl3 2AlCl3 a.0,5đ Kp = Al2Cl6 p(Al2Cl6 ) 1 0,072 = = 179,01 p (AlCl3 ) 0,0722 b.0,5đ Ở áp suất 0,1 atm: Kp = p(Al2Cl6 ) = 179,01 p (AlCl3 ) 0,1 p(AlCl3 ) = 179,01 p (AlCl3 ) p(AlCl3) = 0,021 atm Bài số 6.2đ Hệ đệm cacbonat-axit cacbonic máu đóng vai trị vơ quan trọng việc ổn định pH máu Cơ chế hoạt động hệ đệm liên quan đến cân sau đây: ThuVienDeThi.com (1): H2CO3(dd) H+( dd) + HCO3–(dd) pKa1 = 6,37 (2): HCO3( dd) H+(dd) + HCO3(dd) Ka2 = 10,32 (3): H2O(l) H+(dd) + OH (dd) Kw = 1,0  1014 Tính pH dung dịch bão hịa khí CO2 250C – atm Coi tồn CO2 hịa tan dạng H2CO3 Độ tan CO2 điều kiện 250C – atm 2,04 g/L Tính pH dung dịch sau Dung dịch NaHCO3 0,1M Dung dịch Na2CO3 0,1M Tỉ lệ nồng độ H2CO3/HCO3 máu nên trì khoảng giá trị để ổn định pH máu khoảng 7,40  0,05? Biết Hemoglobin vận chuyển O2 theo cân bằng: HbH + O2 HbO2 + H+ Cho biết tác hại việc sống điều kiện nồng độ cacbonic cao Đáp án: a C0(H2CO3) = 0,033 mol/L (1): H2CO3(dd) H+( dd) + HCO3–(dd) Ka1 = 4,27  10–7 (2): HCO3( dd) H+(dd) + HCO3(dd) Ka2 = 4,79  10–11 (3): H2O(l) H+(dd) + OH (dd) Kw = 1,0  1014 Điều kiện proton: [H+] = [HCO3] + 2[CO32] + [OH] = K K C K a1C0 K + a1 a 22 + w  [H ] [H ] [H ] [H+]3  (Kw + Ka1C0)[H+]  2Ka1Ka2C0 = [H+]3  4,27  10–8 [H+]  4,09  10–18= [H+] = 2,07  104 M  pH = 3,68 b  NaHCO3  Na+ + HCO3 HCO3 + H2O H3O+ + CO32 Ka2 = 4,79  10–11 HCO3 + H2O OH + H2CO3 Kb2 = KwKa11 H2O H+ + OH Kw = 1,0  1014 Điều kiện proton: [H+] = [OH] + [HCO3]  [H2CO3] ThuVienDeThi.com Kw K a 2C0 [H  ]C0 = +  [H  ] [H  ] K a1 [H+]2(1 + [H+] = C0 ) = Kw + Ka1C0 Ka2 K a1K a = 4,52  109  pH = 8,34  Na2CO3  2Na+ + CO32 CO32 + H2O HCO3 + OH Kb1 = KwKa21 = 2,13  104 HCO3 + H2O H2CO3 + OH Kb2 = KwKa11 = 2,38  108 H 2O H+ + OH Kw = 1,0  1014 Điều kiện proton: [H+] = [OH]  [HCO3]  2[H2CO3] [H+] = Kw [H  ]C0 [H  ]2 C0   [H  ] Ka2 K a1K a 2C0[H+]3 + (Ka1Ka2 + Ka1C0)[H+]2  KwKa1Ka2 = 0,2[H+]3 + 4,27  10–8 [H+]2  2,045  1031 = [H+] = 2,19  1012 M  pH = 11,66 [HCO3 ] c pH = pKa1 + lg [H 2CO3 ] [HCO3 ] = 6,37 + lg [H 2CO3 ] [HCO3 ] [HCO3 ] Khi pH = 7,45: lg = 1,08  = 12,02 [H 2CO3 ] [H 2CO3 ] [HCO3 ] [HCO3 ] Khi pH = 7,35: lg = 0,98  = 9,55 [H 2CO3 ] [H 2CO3 ] d Khi hít nhiều CO2, pH máu giảm xuống, cân HbH + O2 HbO2 + H+ chuyển dịch theo chiều nghịch khả vận chuyển oxy hemoglobin giảm xuống Bài số 7.2đ Cho phản ứng: (1): A(k)  B(k) (2): X(r) + A(k) + H2O(l)  H2SO4(dd) (3): X(r) + B(k)  Y(k) (4): Y(k) + A(k) + H2O(l)  H2SO4(dd) ThuVienDeThi.com (5): Z(k) + X(r)  T(k) (6): Pb(NO3)2 + T(k)  D(r)  + E(dd) (7): D(r) + A(k)  F(r) + B(k) (8): D(r) + B(k)  G(r) + Y(k) Hoàn thành phản ứng cách tìm chất vơ phù hợp để gán cho chữ in hoa, cân phản ứng thu Đáp án: (1): 2O3(k)  3O2(k) (2): S(r) + O3(k) + H2O(l)  H2SO4(dd) (3): S(r) + O2 (k)  SO2 (k) (4): 3SO2 (k) + O3(k) + 3H2O(l)  3H2SO4(dd) (5): H2(k) + S(r)  H2S(k) (6): Pb(NO3)2 + H2S (k)  PbS(r) + 2HNO3(dd) (7): PbS (r) + 2O3(k)  PbSO4(r) + O2(k) t  2PbO(r) + 2SO2(k) (8): 2PbS(r) + 3O2(k)  A: O3 B: O2 X: S Y: SO2 Z: H2 T: H2S D: PbS E: Pb(NO3)2 G: PbO Bài số 8.2đ Cho pin điện hóa: Pt | H2(p = atm), HAc 0,01M, NaAc 0,01M || NaCl 0,01M | AgCl, Ag Tính số phân li axit axetic 25 0C biết rằng: Sức điện động pin 0,622 V 250C E0(Ag+/Ag) = +0,80 V T(AgCl) = 1,77  1010 E0(2H+/H2) = 0,000 V Biết rằng: E0(2H+/H2) = 0,000 V; E0(O2, 2H2O, 4H+) = 1,23 V; E0(Cu2+/Cu) = +0,34V Có thể sản xuất CuSO4 cách: c cho Cu vào dung dịch H2SO4 pH = 0, p = 1, t0 = 250C atm hay không? d cho Cu vào dung dịch H2SO4 pH = 1, t0 = 250C sục khí oxy liên tục áp suất 0,50 atm, nồng độ Cu2+ trì 2M? Đáp án: 1.1đ  Tính E0(AgCl/Ag, Cl) ThuVienDeThi.com Ag+(dd) + 1e  Ag(r) E0(Ag+/Ag) = +0,80V Ag+(dd) + Cl(dd) AgCl(r) T = 1,77  1010 AgCl(r) + 1e  Ag(r) + Cl(dd) E0(AgCl/Ag, Cl) Ta có: E0(AgCl/Ag, Cl) = E0(Ag+/Ag) = +0,80V + 0,059lg(1,77  1010) = 0,2246 V  E(AgCl/Ag, Cl) = E0(AgCl/Ag, Cl) + 0,059lg [Cl ] = 0,2246 + 0,059lg(100) = 0,3426 V Bỏ qua phân li HAc ta có: [H  ][Ac  ] C (HA) Ka =  [H+] = K a = Ka [HAc] C0 (Ac  ) E(2H+/H 2) = E0(2H+/H 0,059 [H  ]2 lg 2) + p(H ) = 0,059lg[H+] = 0,059lgKa  Epin = 0,6220 V 0,3426  0,059lgKa = 0,6220 Ka = 1,84  105 1đ a Cu2+ + 2e  Cu E0(Cu2+/Cu) = +0,34V 2H+ + 2e  H2 E0(2H+/H2) = 0,00V Cu + 2H+  Cu2+ + H2 E0pư = 0,00 V  0,34 V = 0,34V Không thể sản xuất CuSO4 cách cho Cu vào dung dịch H2SO4 điều kiện: pH = 0, 250C, atm b Cu2+ + 2e  Cu E0(Cu2+/Cu) = +0,34V O2 + 4e + 4H+  2H2O E0(O2, 2H2O, 4H+) = +1,23V 2Cu + O2 + 4H+  2Cu2+ + 2H2O E0pư = 1,23 V  0,34V = +0,89V 0,059 [H  ]4 p(O ) lg Epư = E0pư  [Cu 2 ]2 = 0,89 + 0,059 (0,1)  0,5 lg 22 = 0,82 V ThuVienDeThi.com Có thể sản xuất CuSO4 cách cho Cu vào dung dịch H2SO4 pH = 1, t0 = 250C sục khí oxy liên tục áp suất 0,50 atm, nồng độ Cu2+ trì 2M Bài số 9.2đ Xử lí 13,16 gam hỗn hợp chất rắn X gồm hai muối khan KIOx KIOy (y > x) lượng dư KI môi trường axit thu 200 mL dung dịch A a Viết phương trình hóa học cho phản ứng xảy dạng ion rút gọn b Lấy 25 mL dung dịch A cho vào bình định mức 150 mL, pha lỗng nước cất, điều chỉnh dung dịch pH = 3, thêm nước đến vạch Để chuẩn độ 25 mL dung dịch bình định mức cần dùng 41,67 mL dung dịch Na2S2O3 0,2M để đạt tới điểm cuối với thị hồ tinh bột Cho biết cơng thức hóa học phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu biết tỉ lệ mol chúng : Đáp án: a 2IOx + (4x – 2)I + 4xH+  2xI2 + 2xH2O 2IOy + (4y – 2)I + 4yH+  2yI2 + 2yH2O b Gọi số mol KIOx KIOy 11,02 gam hỗn hợp a b mhh = 13,16 g 166(a + b) + 16(ax + by) = 13,16 (1) 2IOx + (4x – 2)I + 4xH+  2xI2 + 2xH2O mol: a ax 2IOy + (4y – 2)I + 4yH+  2yI2 + 2yH2O mol: b by Số mol I2 25 mL dung dịch cuối đem chuẩn độ: n(I2) = 25 25 ax  by  (ax + by) = mol 200 150 48 Phản ứng chuẩn độ: I2 + 2S2O32  S4O62 + 2I n(S2O32) = (41,67  103 L)  0,2 mol/L = 8,334  103 mol  ax  by = 4,167  103 48 ax + by = 0,2 (2) Từ (1) (2) ta có: a + b = 0,06 (3) Theo ra: a = 2b (4) Giải (3) (4) ta có: a = 0,04; b = 0,02 Khi (2) viết lại: 2x + y = 10 Lập bảng giá trị tính y theo x: ThuVienDeThi.com x y Chỉ có cặp x = 3, y = thỏa mãn Hai muối ban đầu KIO3 KIO4 Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu: %m(KIO3) = 214  0,04  100% = 65,05% 13,16 %m(KIO4) = 230  0,02  100% = 34,95% 13,16 Bài số 102đ Đốt cháy hoàn toàn a gam muối sunfua sắt đồng bình kín tích lit chứa 1,2 mol khí oxi thu 30,4 gam chất rắn X hỗn hợp khí Y Để nguội nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí bình tăng thêm 22,5% so với trước phản ứng Để oxi hóa hồn tồn khí Y cần dùng vừa hết 255 mL dung dịch H2O2 2M Xác định giá trị a Xác định công thức hai muối sunfua biết số nguyên tử S muối khơng vượt q Hịa tan chất rắn X lượng dư H2SO4 loãng thu dung dịch Z Cho bột sắt vào dung dịch Z đến bột sắt không tan thu 250 mL dung dịch T, 15,04 gam chất rắn Q, 1,344 lit khí hidro (đktc) Để chuẩn độ hết 25 mL dung dịch T môi trường axit cần dùng 60 mL dung dịch KMnO4 a Cho biết nồng độ dung dịch KMnO4 dùng b Cho chất rắn Q vào 500 mL dung dịch HNO3 thấy thoát 3,136 lit khí R (đktc) cịn lại 3,2 gam kim loại khơng tan Cho biết cơng thức khí R nồng độ mol/L dung dịch HNO3 dùng Đáp án: 2FexSy + (2y + 1.5x)O2  xFe2O3 + 2ySO2 a (y + 0,75x)a 0,5ax ay CumSn + (n + 0,5m)O2  mCuO + nSO2 b (n + 0,5m)b mb nb Ta có: ay + nb  (y + 0,75x)a  (n + 0,5m)b = 0,21 0,75ax  0,5mb = 0,21 (1) Khối lượng hai oxit 30,4 gam: 80ax + 80ay = 30,4 (2) Giải (1) (2) ta có: ax = 0,32; mb = 0,06 Số mol SO2 sinh ra: SO2 + H2O2  H2SO4 n(SO2) = n(H2O2) = 0,51 mol ThuVienDeThi.com ay + nb = 0,51 (3) Khối lượng hai muối sunfua a gam: 56ax + 32ay + 64mb + 32nb = a 56  0,32 + 64  0,06 + 32  0,51 = 38,08 Ta có: ax = 0,32 (1) bm = 0,06 (2) ay + nb = 0,51 (3)  Nếu x = a = 0,32 Khi (3) trở thành: 0,32y + nb = 0,51  y = nb = 0,19 Ta có ngay: m/n = 0,19/0,06 = 19/6 (loại)  Nếu x = a = 0,16 Khi (3) trở thành: 0,16y + nb = 0,51 Xuất trường hợp con: y = 1, nb = 0,35  m/n = 6/35 (loại) y = 2, nb = 0,19  m/n = 6/19 (loại) y = 3, nb = 0,03  m/n = 0,06/0,03 = 2/1: nhận Công thức sunfua đồng Cu2S Do y = nb = 0,03 nên ta có: ay = 0,48  x/y = ax/ay = 0,32/0,48 = 2/3 Công thức sunfua sắt Fe2S3 a n(Fe3+) = ax = 0,32 n(Cu2+) = bm = 0,06 Fe + 2Fe3+  3Fe2+ Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Fe + 2H+  Fe2+ + H2 n(Fe2+)sau = 0,32  1,5 + 0,06 + 0,06 = 0,60 mol Trong 25 mL: n(Fe2+) = 0,06 mol  n(KMnO4) = 0,012 mol  CM(KMnO4) = 0,012/0,06 = 0,2 M b Chất rắn Q gồm 0,06 mol Cu: 3,84 gam 0,2 mol Fe: 11,2 gam Sau phản ứng dư 3,2 gam Cu, dung dịch thu chứa Fe2+, Cu2+ ThuVienDeThi.com Fe  Fe2+ + 2e 0,2 0,4 Cu  Cu2+ + 2e 0,01 0,02 n(R) = 0,14 mol ne nhường = 0,42  khí R NO n(HNO3) = 0,14 + 0,2  + 0,01  = 0,56 mol c(HNO3) = 1,12 mol/L HẾT Người đề: Nguyễn Trí Nguyên ĐTDD: 0905350967 Email: tringuyenoriental@gmail.com ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐÁP ÁN ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HỘI THI HSG ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ Môn: Hóa học 10 Bài số 01.2đ Viết cơng thức Lewis, dự đốn cấu trúc hình học cho... điều kiện 12000C – atm khối lượng riêng khí Z 1,10 g/L Giả thi? ??t Z xử khí lí tưởng, xác định cơng thức hóa học Z XmYn dễ đime hóa theo cân bằng: 2XmYn(k) X2mY2n(k) Ở điều kiện 700 0C, atm, áp suất... điều kiện 12000C – atm khối lượng riêng khí Z 1,10 g/L Giả thi? ??t Z xử khí lí tưởng, xác định cơng thức hóa học Z XmYn dễ đime hóa theo cân bằng: 2XmYn(k) X2mY2n(k) Ở điều kiện 700 0C, atm, áp suất