Sử dụng nguyên lý nồng độ ổn định hãy tìm các phương trình biểu diễn nồng độ của các cấu tử được coi như một chất phản ứng thông thường.. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trên mỗi
Trang 1(Đề thi gồm 04 trang)
KHU VỰC DUYÊN HẢI VÀ ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ
LẦN THỨ IX, NĂM HỌC 2015 – 2016
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 11
Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: 23/4/2016
Câu 1 (2 điểm)
1 Một trong các phản ứng pha khí được nghiên cứu kỹ là: H2(k) + I2(k) 2HI (k) Khảo sát hằng số tốc độ của phản ứng ở các nhiệt độ khác nhau thu được kết quả sau:
T(K) k 1 (l/mol.s) k -1 (l/mol.s)
a Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt ? Tính entanpi và entropi của phản ứng ở 400 K Coi trong
b Tính độ phân ly của HI ở 600K
2 Cơ chế phản ứng tạo thành amoniac trong các đám mây vũ trụ được đề xuất như sau:
a Sử dụng nguyên lý nồng độ ổn định hãy tìm các phương trình biểu diễn nồng độ của các cấu tử
được coi như một chất phản ứng thông thường
b Chứng minh rằng biểu thức tốc độ phản ứng tạo thành NH3 có dạng như sau:
3
2
[dNH ]
= k [N ][H ]
Câu 2 (2 điểm)
1 Dung dịch A chứa H2C2O4 (0,05M); HCl (0,1M), NH3 (0,1M) Tính pH của dung dịch A
2 Các ion CN- có mặt trong một số loại nước thải công nghiệp Có thể loại chất độc này bằng
a Tính hằng số cân bằng của phản ứng
b Trong nước thải có nồng độ CN- là 10-3 M Nếu dùng dung dịch H2O2 0,1M (thể tích không đổi)
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 21 +
Ag /Ag= 0,779V; AgI/Ag,I = - 0,15V
AgI Viết các phương trình phản ứng xảy ra trên mỗi điện cực và trong pin
2 Ở 250C, cho dòng điện một chiều có cường độ 0,5 A đi qua bình điện phân chứa 2 điện cực
a Viết phương trình các nửa phản ứng có thể xảy ra tại catot và anot trong quá trình điện phân
b Khi 10% lượng ion kim loại đầu tiên bị điện phân, người ta ngắt mạch điện và nối đoản mạch
hai cực của bình điện phân Hãy viết các quá trình hóa học xảy ra
c Xác định khoảng thế của nguồn điện ngoài đặt vào catot để có thể điện phân hoàn toàn ion thứ
Chấp nhận: Áp suất riêng phần của khí hiđro:
2
H
P 1 atm; khi tính toán không kể đến quá thế, nhiệt độ dung dịch không thay đổi trong suốt quá trình điện phân
Cu /Cu Co /Co O , H /H O
E = + 0,337 V; E = - 0,227 V; E = +1,229 V Hằng số Faraday F = 96500 C.mol-1
Câu 4 (2 điểm)
1 Khi đun nóng magie kim loại với khí nitơ tạo thành hợp chất A màu xám nhạt A phản ứng với nước sinh ra kết tủa B và khí C Khí C phản ứng với ion hypoclorit thu được chất lỏng D không màu Chất lỏng D phản ứng với axit sunfuric theo tỉ lệ mol 1:1 tạo ra hợp chất ion E Dung dịch trong nước của E phản ứng với axit nitrơ, sau đó trung hòa dung dịch thu được với amoniac tạo thành muối F có công thức thực nghiệm là NH Khí C phản ứng với natri kim loại đun nóng thu được chất rắn G và khí hydro Chất G phản ứng với đinitơ oxit theo tỉ lệ mol 1:1 sinh ra chất rắn H
và nước Anion trong H và F là giống nhau Xác định các chất từ A tới H, viết phương trình phản
ứng đã xảy ra
2 Chất rắn màu đỏ (A) khi được nung trong môi trường trơ (không có không khí) bay hơi sau đó ngưng tụ thành chất sáp màu vàng (B) (A) không phản ứng được với không khí ở nhiệt độ phòng nhưng (B) có thể tự bốc cháy tạo ra khói trắng là các hạt chất rắn (C) (C) tan trong nước tỏa nhiều nhiệt tạo dung dịch của axit 3 lần axit (D) (B) phản ứng với lượng thiếu khí clo tạo thành chất lỏng không màu dễ bốc khói (E), chất này dễ phản ứng tiếp với clo tạo chất rắn màu trắng (F) Khi hòa tan (F) vào nước thu được hỗn hợp gồm (D) và axit clohidric Khi cho (E) vào nước, (E) tạo
ra axit 2 lần axit (G) và axit clohidric
a Xác định công thức các chất từ (A) tới (G) và viết phản ứng xảy ra
b Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của phân tử (E)
Câu 5 (2 điểm)
1 Phức chất (A) [PtCl2(NH3)2] được xác định là đồng phân trans- Cho biết dạng hình học và viết
công thức cấu tạo của (A)
phương trình phản ứng
thích và vẽ (viết) cấu tạo của phức chất (X)
Trang 31 Sắp xếp các hợp chất sau theo thứ tự tăng dần tính bazơ và giải thích
2 So sánh nhiệt độ sôi của các chất sau đây và giải thích
b So sánh có giải thích tính axit của các chất: CH2=CH-COOH (A); CH2=CH-CH2-COOH (B)
3 Liên kết đôi C=C tạo ra các cấu dạng khác nhau rất khó khăn do sự quay quanh trục liên kết
Hợp chất Công thức cấu tạo Chênh lệch năng lượng (Kcal/mol)
Câu 7 (2 điểm)
1 Phản ứng của natri axetilua với 1,12-dibromdodecan thu được hợp chất A, công thức phân tử
kiện trên
2 Một số hidrocacbon C10H16 tham gia vào các chuyển hóa sau:
nếu tiến hành tương tự với D tạo 2 sản phẩm
3 Thành phần chính của dầu thông là α-pinen (2,6,6-trimetylbixiclo[3.1.1]hept-2-en) Cho α-pinen tác dụng với axit HCl được hợp chất A, sau đó cho A tác dụng với KOH/ancol thu được hợp chất camphen (B) Cấu trúc A, B được cho dưới đây Viết cơ chế phản ứng chuyển hóa α-pinen thành A
và A thành B
Trang 41 Hợp chất A (C 11 H 17 NO 3) không quang hoạt, không tan trong môi trường trung tính và kiềm
mà chúng không tạo được liên kết hidro nội phân tử bền vững Xác định CTCT các chất chưa biết
2 Thủy phân hợp chất A (C 13 H 18 O 2 ) trong môi trường axit HCl loãng cho hợp chất B (C 11 H 14 O) Khi
B phản ứng với brom trong NaOH, sau đó axit hóa thì thu được axit C Nếu đun nóng B với hỗn hợp hiđrazin và KOH trong glicol thì cho hiđrocacbon D Mặt khác, B tác dụng với benzanđehit trong
đều cho axit phtalic Hãy viết công thức cấu tạo của các hợp chất từ A đến E
Câu 9 (2 điểm) Trình bày cơ chế tạo sản phẩm của các phản ứng sau
Biết:
Câu 10 (2 điểm)
1 Từ nhôm cacbua và các chất vô cơ cần thiết khác, lập sơ đồ tổng hợp xiclopentanon
2 Từ benzen và hợp chất hữu cơ chứa 1C, tổng hợp chất dưới đây (coi các hợp chất vô cơ có đủ)
Cl
Cl
Cl Cl Cl
Cl
- HẾT -
(Thí sinh không được sử dụng tài liệu Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)