(SKKN CHẤT 2020) CHUYÊN đề một số PHƯƠNG PHÁP GIẢI bài tập hóa học

BỘ MÔN: HÓA HỌC TỔ BỘ MÔN: KHOA HỌỌ̣C TỰ NHIÊN TRƯỜNG: TRUNG HỌỌ̣C CƠ SỞ LÝ TỰ TRỌỌ̣NG NGƯỜI THỰC HIỆN: NGUYỄN DUY ĐỨC ĐIỆN THOẠI: 0976032520 EMAIL: Duyduc128@gmail.com BÌNH XUYÊN, THÁNG 03 NĂM 2014 download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA MỤC LỤC Nội dung tra cứu Trang PHẦN I GIỚI THIỆU CHUYÊN ĐỀ .3 I- PHẠM VI NGHIÊN CỨU .3 II- ĐỐI TƯỢNG VÀ KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU: PHẦN II NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ VÀ KHỐI LƯỢNG II PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG III PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH 12 IV PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH 15 V PHƯƠNG PHÁP DÙNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN .22 VI PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT 25 Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA PHẦN I GIỚI THIỆU CHUYÊN ĐỀ Trong năm gần đây, vấn đề bồi dưỡng họọ̣c sinh dựọ̣ thi họọ̣c sinh giỏi cấp huyện, cấp tỉnh phòng giáo dục đào tạọ̣o đặc biệt quan tâm, nhà trườờ̀ng bậc cha mẹ họọ̣c sinh nhiệt tình ủng hộ Giáo viên phân cơng dạọ̣y bồi dưỡng có nhiều cố gắng việc nghiên cứứ́u để hoàn thành nhiệm vụ giao Nhờờ̀ số lượng chất lượng đội tuyển họọ̣c sinh giỏi huyện đạọ̣t cấp tỉnh cao Tuy nhiên thựọ̣c tế dạọ̣y bồi dưỡng họọ̣c sinh giỏi cịn nhiều khó khăn cho thầy trò Là giáo viên thườờ̀ng xuyên tham gia bồi dưỡng đội tuyển HS giỏi, đươc tiếp xúc với số đồng nghiệp đông môn, khảo sát từ thựọ̣c tế thấy nhiều vấn đề mà đội tuyển nhiều họọ̣c sinh lúng túng, giải toán biện luận Trong loạọ̣i tập năm có đề thi tỉnh Từ khó khăn vướng mắc tơi tìm tịi nghiên cứứ́u tìm ngun nhân (nắm kỹ chưa chắc; thiếu khả tư hóa họọ̣c, …) tìm biện pháp để giúp họọ̣c sinh giải tốt toán Với lýứ́ tơi tìm tịi nghiên cứứ́u, tham khảo tư liệu áp dụng đề tài:“MÔT SỐ PHƯƠNG PHAP GIẢI BÀI TẬP HÓÓ́A HỌỌ̣C” cho họọ̣c sinh giỏi nhằm giúp cho em HS giỏi có kinh nghiệm việc giải tốn hóa họọ̣c Qua nhiều năm vận dụng đề tài hệ HS giỏi tựọ̣ tin giải có hiệu gặp dạọ̣ng tốn hóa khác I- PHẠM VI NGHIÊN CỨU Do hạọ̣n chế thờờ̀i gian nguồn lựọ̣c nên mặt không gian đề tài nghiên cứứ́u giới hạọ̣n phạọ̣m vi huyện Bình Xuyên, tỉnh Vĩnh Phuc Về mặt kiến thứứ́c, kỹ năng, đề tài nghiên cứứ́u số phương pháp giải tập hóa họọ̣c (chủ yếu tập trung vào hợp chất vô ) Đề tài thựọ̣c nghiệm từ năm 2008 đến - Năm họọ̣c 2008 – 2009 trựọ̣c tiếp tham gia bồi dưỡng đội tuyển họọ̣c sinh giỏi tạọ̣i trườờ̀ng, trình nghiên cứứ́u giảng dạọ̣y nảy sinh vấn đề nghiên cứứ́u rôi tư đo thu thâp tai liêu, xây dựng đê tai bươc đâu thử nghiêm Năm họọ̣c 2009 – 2010 hoàn thiện đề tài, áp dụng đề tài vào thựọ̣c tiễễ̃n giảng dạọ̣y Từ năm họọ̣c 2010 – 2011 đến tiếp tục chỉnh lýứ́ bổ sung hoàn thiện đề tài, áp dụng đề tài vào thựọ̣c tiễễ̃n giảng dạọ̣y II- ĐỐI TƯỢNG VÀ KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU: 1- Đối tượng nghiên cứu : Đề tài nghiên cứứ́u số phương pháp giải tập hóa họọ̣c 2- Khách thể nghiên cứu : Khách thể nghiên cứứ́u họọ̣c sinh giỏi lớp 8, đội tuyển HSG Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA PHẦN II NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN NGUN TỚĨ́ VÀ KHỚĨ́I LƯỢNG 1/ Ngun tắc: Trong phan ứng hoa học, cac nguyên tô va khôi lương cua chung đươc bao toan Trong mọi qua trinh biên đôi hoa học: Sô mol mỗi nguyên tô cac chât đươc bao toan Tư đo suy ra: + Tông khôi lương cac chât tham gia phan ứng băng tông khôi lương cac chât tạo + Tông khôi lương cac chât trươc phan ứng băng tông khôi lương cac chât sau phan ứng 2/ Phạm vi áp dụng: Trong cac bai toan xay nhiêu phan ứng, luc không cân thiêt phai viêt cac phương trinh phan ứng va chi cân lâp sơ đô phan ứng đê thây môi quan ti lê mol giưa cac chât cân xac định va chât ma đê cho BÀI TẬP MINH HỌA Bài Cho môt luông khí clo dư tac dung vơi 9,2g kim loại sinh 23,4g muôi kim loại hoa trị I Hay xac định kim loại hoa trị I va muôi kim loại đo Hướng dẫn giải: Đăt M la KHHH cua kim loại hoa trị I PTHH: 2M + Cl2 2MCl 2M(g) (2M + 71)g 9,2g 23,4g ta co: 23,4 x 2M = 9,2(2M + 71) suy ra: M = 23 Kim loại co khôi lương nguyên tử băng 23 la Na Vây muôi thu đươc la: NaCl Bài 2: Hoa tan hoan toan 3,22g hỗn hơp X gôm Fe, Mg va Zn băng môt lương vưa đu dung dịch H2SO4 loang, thu đươc 1,344 lit hiđro (ở đktc) va dung dịch chứa m gam muôi Tính m? PTHH chung: M + nH SO = nH = ap dung định luât BTKL ta co: mMuôi = mX + m H SO - m H = 3,22 + 98 * 0,06 - * 0,06 = 8,98g Bài 3: Co la săt khôi lương băng va băng 11,2g Môt la cho tac dung hêt vơi khí clo, môt la ngâm dung dịch HCl dư Tính khôi lương săt clorua thu đươc PTHH: 2Fe Fe Theo phương trinh (1,2) ta co: Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng + 3Cl2 + 2HCl download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA nFeCl = nFe = Sô mol muôi thu đươc ở hai phan ứng băng khôi lương mol phân tử cua FeCl3 lơn nên khôi lương lơn mFeCl = 127 * 0,2 = 25,4g mFeCl = 162,5 * 0,2 = 32,5g Bài : Hoa tan hỗn hơp muôi Cacbonnat kim loại hoa trị II va III băng dung dịch HCl dư thu đươc dung dịch A va 0,672 lít khí (đktc) Hoi cô cạn dung dịch A thu đươc gam muôi khac nhau? Hướng dẫn giải: Gọi kim loại hoa trị II va III lân lươt la X va Y ta co phương trinh phan ứng: XCO3 + 2HCl -> XCl2 + CO2 + H2O (1) Y2(CO3)3 + 6HCl -> 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Sô mol CO2 thoat (đktc) ở phương trinh va la: 0,672 nCO2 22,4 0,03mol Theo phương trinh phan ứng va ta thây sô mol CO2 băng sô mol H2O n H2OnCO2 0,03mol va nHCl 0,03.2 0,006mol Như vây khôi lương HCl đa phan ứng la: mHCl = 0,06 36,5 = 2,19 gam Gọi x la khôi lương muôi khan ( m XCl2 mYCl3 ) Theo định luât bao toan khôi lương ta co: 10 + 2,19 = x + 44 0,03 + 18 0,03 => x = 10,33 gam Bài 5: Cho 7,8 gam hỗn hơp kim loại Al va Mg tac dung vơi HCl thu đươc 8,96 lít H2 (ở đktc) Hoi cô cạn dung dịch thu đươc gam muôi khan Hướng dẫn giải: Ta co phương trinh phan ứng sau: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Sô mol H2 thu đươc la: 8,96 nH 22,4 0,4mol Theo (1, 2) ta thây sô mol HCL gâp lân sô mol H2 Nên: Sô mol tham gia phan ứng la: n HCl = 0,4 = 0,8 mol Sô mol (sô mol nguyên tử) tạo muôi cung chính băng sô mol HCl băng 0,8 mol Vây khôi lương Clo tham gia phan ứng: mCl = 35,5 0,8 = 28,4 gam Vây khôi lương muôi khan thu đươc la: 7,8 + 28,4 = 36,2 gam Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA BAI TÂP VÂN DUNG Bài Người ta cho tư tư luông khí CO qua môt ông sứ đựng 5,44 g hỗn hơp A gôm FeO, Fe3O4, Fe2O3,CuO nung nong, kêt thuc phan ứng thu đươc hỗn hơp chât răn B va hỗn hơp khí C Suc hỗn hơp khí C vao dung dịch nươc vôi dư thây co g kêt tua va khí D bay Khôi lương chât răn B thu đươc la bao nhiêu? Bài Cho mg hỗn hơp A gôm ba muôi XCO3, YCO3 va M2CO3 tac dung vơi dung dịch H2SO4 loang, phan ứng xay hoan toan thu đươc 4,48 lít CO2 (đktc), dung dịch B va chât răn C Cô cạn dung dịch B thu đươc 20 g muôi khan Nung chât răn C đên khôi lương không đôi thây co 11,2 lít khí CO2 (đktc) bay va chât răn D co khôi lương 145,2 g m co gia trị la bao nhiêu? Bài Hoa tan hoan toan 3,22g hỗn hơp X gôm Fe, Mg, Zn băng môt lương vưa đu dung dịch H2SO4 loang, thu đươc V lít H (đktc) va dung dịch chứa m g hỗn hơp muôi Y Cho toan bô lương H2 ở tư tư qua ông sứ đựng g hỗn hơp gôm Fe 2O3, CuO nung nong, thu đươc 3,04g hỗn hơp kim loại m co gia trị la bao nhiêu? Bài Nung nong m g hỗn hơp X gôm ACO va BCO3 thu đươc m g hỗn hơp răn Y va 4,48 lít khí CO2 Nung nong Y đên khôi lương không đôi thu thêm đươc khí CO va hỗn hơp răn Z Cho toan bô khí CO2 thu đươc nung Y qua dung dịch NaOH dư, sau đo cho dung dịch BaCl2 dư vao dung dịch thi thu đươc 19,7 g kêt tua Măt khac cho CO dư qua hỗn hơp Z nung nong thu đươc 18,4 g hỗn hơp Q va 4,48 lít khí CO (đktc) m co gia trị la bao nhiêu? Bài Hoa tan hoan toan hỗn hơp gôm 0,2 mol FeO, 0,3 mol Fe 2O3, 0,4 mol Fe3O4 vao dung dịch HNO3 2M vưa đu, thu đươc dung dịch muôi va 5,6 lít khí hỗn hơp khí NO va N 2O4 (đktc) co ti khôi so vơi H2 la 33,6 Thê tích dung dịch HNO3 đa tham gia phan ứng la bao nhiêu? Bài Hoa tan hoan toan hỗn hơp gôm 0,12 mol FeS va a mol Cu2S vao dung dịch HNO3 (vưa đu), thu đươc dung dịch X (chi chứa muôi sunfat) va môt khí nhât la NO Gia trị cua a la bao nhiêu? Bài Thôi tư tư hỗn hơp khí X gôm CO va H qua ông đựng 16,8 g hỗn hơp Y gôm oxit gôm CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nong Sau phan ứng hoan toan thu đươc m g chât răn Z va môt hỗn hơp khí T, hỗn hơp T hỗn hơp X la 0,32 g Gia trị cua m la bao nhiêu? Bài Khử hoan toan m g hỗn hơp CuO, Fe 3O4 băng khí CO ở nhiêt đô cao, thu đươc hỗn hơp kim loại va khí CO2 Suc khí CO2 vao dung dịch Ca(OH)2 thu đươc 20 g kêt tua va dung dịch A, lọc bo kêt tua, cho Ba(OH)2 dư vao dung dịch A thu đươc 89,1 g kêt tua nưa Nêu dùng H khử hoan toan m g hỗn hơp thi cân lít khí H2 (đktc) ? Bàà̀i Đê khử hoan toan 27,2 g hỗn hơp gôm Fe, FeO, Fe3O4 va Fe2O3 cân vưa đu 6,72 lít CO (đktc) Khôi lương Fe thu đươc la bao nhiêu? Bài 10 Cho tư tư môt luông khí CO qua ông sứ đựng m g hỗn hơp gôm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 nung nong, kêt thuc phan ứng thu đươc 64g săt, khí gôm CO va CO cho suc qua dung dịch Ca(OH)2 dư đươc 40g kêt tua Vây m co gia trị la bao nhiêu? Bài 11 Khử hoan toan 24 g hỗn hơp CuO va Fe xOy băng H2 dư ở nhiêt đô cao thu đươc 17,6 g hỗn hơp hai kim loại Khôi lương nươc tạo la bao nhiêu? Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA Bài 12 Đê tac dung hêt 5,44 g hỗn hơp CuO, FeO, Fe 2O3 va Fe3O4 cân dùng vưa đu 90ml dung dịch HCl 1M Măt khac, nêu khử oan toan 5,44 g hỗn hơp băng khí CO ở nhiêt đô cao thi khôi lương săt thu đươc la bao nhiêu? Bài 18 Thôi rât châm 2,24 lít (đktc) hỗn hơp X gôm CO va H (lây dư) qua ông sứ đựng 24 g hỗn hơp Al2O3, CuO, Fe2O3 va e3O4 đun nong Sau kêt thuc phan ứng, khôi lương chât răn lại ông sứ la bao nhiêu? Bài 13 Cho hỗn hơp gôm : FeO (0,01 mol), Fe 2O3 (0,02 mol), Fe3O4 (0,03 mol) tan vưa hêt dung dịch HNO3 thu đươc ung dịch chứa môt muôi va 0,448 lít khí N 2O4 (đktc) Khôi lương muôi va sô mol HNO3 tham gia phan ứng la bao nhiêu? Bài 14 Cho 1,1 g hỗn hơp Fe, Al phan ứng vơi dung dịch HCl thu đươc dung dịch X, chât răn Y va khí Z, đê hoa tan hêt Y ân sô mol H 2SO4 (loang) băng lân sô mol HCl ở trên, thu đươc dung dịch T va khí Z Tông thê tích khí Z (đktc) sinh rong ca hai phan ứng la 0,896 lít Tông khôi lương muôi sinh hai trường hơp la bao nhiêu? Bài 15 Cho 2,48 g hỗn hơp kim loại Fe, Al, Zn phan ứng vưa hêt vơi dung dịch H2SO4 loang thu đươc 0,784 lít khí H2 (đktc).Cô cạn dung dịch, khôi lương muôi khan thu đươc la bao nhiêu? Bài 16 Hoa tan 2,57g hơp kim Cu, Mg, Al băng môt lương vưa đu dung dịch H2SO4 loang thu đươc 1,456 lít khí X (đktc), 1,28g chât răn Y va dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đươc m g muôi khan, m co gia trị la bao nhiêu? Bài 17 Cho 17,5 g hỗn hơp gôm kim loại Fe, Al, Zn tan hoan toan dung dịch H 2SO4 loang thu đươc 5,6 lít khí H2 (ở 0oC, atm) Cô cạn dung dịch, khôi lương muôi khan thu đươc la bao nhiêu? Bài 18 Cho 35g hỗn hơp Na2CO3, K2CO3 tac dung vưa hêt vơi dung dịch BaCl Sau phan ứng thu đươc 59,1g kêt tua Lọc tach kêt tua, cô cạn dung dịch thu đươc m g muôi clorua Vây m co gia trị la bao nhiêu? Bài 19 Cho 4,48g hỗn hơp chât răn Na2SO4, K2SO4, (NH4)2SO4 tan vao nươc đươc dung dịch A Cho A tac dung vưa đu vơi 300 ml dung dịch Ba(NO 3)2 0,1M Kêt thuc phan ứng thu đươc kêt tua B va dung dịch C Lọc tach kêt tua, cô cạn dung dịch C thu đươc m(g) muôi nitrat Vây m co gia trị la bao nhiêu? Bài 20 Hoa tan hoan toan 3,72g hỗn hơp kim loại A, B dung dịch HCl dư thây tạo 1,344 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phan ứng thu đươc muôi khan co khôi lương la bao nhiêu? Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA ZnZn 2e 0,13 n e(cho) 0,26 3x 2y n enhËn (1) Tông sô mol khí tõ (1) vµ (2) x = 0,02 mol ; y = 0,2 mol mhỗn hơp = 0,02.30 + 0,2.92 = 19 (g) ứng vơi 2,688 lít Vây lít hỗn hơp co khôi lương la 2,688 19.1 7,068g Bài Cho 15,5g hỗn hơp kim loại Al, Cu tac dung vơi HNO3 vưa đu thu đươc 6,72 lít hỗn hơp hai khí NO, NO2 Al hỗn hơp Gọi nAl x(mol) ; nCu y(mol) Ta co 27x + 64y = 15,5 (I) Theo gia thiêt ta tim đươc nNO 0,2(mol) ; nNO 0,1(mol) Chât cho e AlAl 3e x CuCu 2e y Ap dung định luât bao toan e : 3x + 2y = 0,7 (II) Giai (I) va (II) thu đươc x = 0,1 (mol) ; y = 0,2 (mol) %mAl = 17,42% ; %mCu = 82,58% Bài Hoa tan 11,2 g Fe băng dung dịch H2SO4 (loang, dư) thu đươc dung dịch X va 5,6 lít khí bay ở đktc Dung dịch X phan ứng vưa đu vơi V ml dung dịch KMnO4 0,5M Tíứ́nh V Chât cho e FeFe 3e 0,2 Mn 0,1 VKMnO4 5e 0,6 0,5 Mn 0,1 0,2(lit) 0,5 Bài 10 Đê m g Fe ngoai không khí môt thời gian nên bị ig (gia sử gi săt chi toan la oxit săt) cân 10 g Lương gi săt lam mât mau hoan toan 200 ml dung dịch KMnO 0,5M dung dịch H2SO4 dư Hãy tíứ́nh m Lời giải Sơ đô phan ứng : Fe+ O2 FeOa KMnO4 H2SO4 Fe2(SO4 )3 MnSO4 H2O Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA – Chât cho electron : Fe : O + 2eO2– 10 m 16 Mn+7 + 0,1 ne nhËn 10 m 16 0,5 Ap dung sự bao toan electron : 10 m m 16 0,5 56 m 9,8(g) BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài Thôi luông không khí qua m(g) bôt săt nung nong sau môt thời gian biên hỗn hơp A co khôi lương 30g gôm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho A phan ứng hoan toan vơi dung dịch HNO3 thây giai phong 5,6 lít khí NO nhât (đktc) Tíứ́nh m Bài Nung nong 5,6 g bôt săt binh đựng O thu đươc 7,36 g hỗn hơp X gôm Fe, Fe 2O3 va Fe3O4 Cho X tan hoan toan dung dịch HNO3 thu đươc V lít (đktc) hỗn hơp khí Y gôm NO va N2O4, ti khôi cua Y so vơi H2 la 25,33 Tíứ́nh V Bài Cho 6,64 g hỗn hơp A gôm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 vao dung dịch HNO3 loang, dư thu đươc n :n V lít hỗn hơp khí B (ở 30oC, atm) gôm NO, NO2 (vơi NO NO2 ) Măt khac cho luông khí H2 dư qua hỗn hơp A nung nong, sau phan ứng hoan toan thu đươc 5,04 g Fe Tíứ́nh thê tích hỗn hơp khí B Bài Cho luông khí H2 qua ông sứ đựng m g oxit Fe 2O3 ở nhiêt đô cao môt thời gian, người ta thu đươc 6,72 g hỗn hơp A gôm chât răn khac Đem hoa tan hoan toan hỗn hơp vao dung dịch HNO3 dư thây tạo 0,448 lít khí B ở đktc (duy nhât) co ti khôi so vơi hiđro la 15 thi m co gia trị la bao nhiêu? Bài Trôn 60g bôt Fe vơi 30g bôt lưu huỳnh rôi đun nong (trong điêu kiên không co không khí) thu đươc chât răn X Hoa tan X băng dung dịch axit H 2SO4 loang, dư đươc dung dịch B va khí C Đôt chay C cân V lít O2 (đktc) Cac phan ứng xay hoan toan thi V co gia trị la bao nhiêu? Bài Hỗn hơp X gôm FeS va MS co sô mol (M la kim loại hoa trị II) Cho 6,51g X tac dung hoan toan vơi lương dư dung dịch HNO đun nong, thu đươc dung dịch Y (chi chứa muôi sunfat) va 13,216 lít (đktc) hỗn hơp khí Z gôm NO va NO2 co khơi lương 26,34g Tìm M Bài Hoa tan hoan toan 12,8g kim loại Cu vao dung dịch HNO loang, tât ca khí NO thu đươc đem oxi hoa NO2 rôi suc vao nươc co dong oxi đê chuyên hêt HNO Thê tích khí oxi ở đktc đa tham gia vao qua trinh la bao nhiêu? Bài Chia 5,56 g hỗn hơp gôm Fe va kim loại A (co hoa trị n) lam hai phân băng : Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA – Phân hoa tan hêt dung dịch HCl đươc 1,568 lít hiđro – Phân hoa tan hêt dung dịch HNO3 loang thu đươc 1,344 lít khí NO nhât va không tạo NH4NO3 Cac khí đươc đo ở đktc Tìm A Bài Cho 1,15 g hỗn hơp gôm Cu, Mg, Al tac dung hêt vơi dung dịch HNO3 thu đươc hỗn hơp khí gôm 0,1 mol NO vao 0,4 mol NO2 Tíứ́nh khôi lương muôi nitrat tạo dung dịch Bài 10 Cho m g hỗn hơp ba kim loại Al, Fe, Cu tan hoan toan dung dịch HNO thu đươc V lít hỗn hơp khí D (đktc) gôm NO (gia thiêt tôn tại NO ở đktc) va NO (không sinh muôi NH4NO3) Ti khôi cua D so vơi hiđro băng 18,2 Tông sô g muôi khan tạo theo m va V la bao nhiêu? Bài 11 Hoa tan hoan toan hỗn hơp hai kim loại gôm 0,02 mol A (hoa trị II) va 0,03 mol B (hoa trị III) cân V ml dung dịch HNO3 2M Sau phan ứng thu đươc V1 lít hỗn hơp hai khí NO va N2O co ti khôi so vơi H2 la 15,35 Tíứ́nh V Bài 12 Dung dịch X co chứa ion : Cu2+, Ba2+ , Ca2+ va 0,1mol Cl– va 0,2mol NO3 Thêm dân V lít dung dịch K2CO3 1M vao dung dịch X đên đươc kêt tua cực đại Tíứ́nh V Bài 13 Cho 0,04 mol Fe; 0,02 mol Al tac dung vơi 100 ml dung dịch X chứa AgNO va Cu(NO3)2 thu đươc dung dịch Y va 5,84 g chât răn D gôm kim loại Cho D tac dung vơi dung dịch HCl dư đươc 0,448 lít hiđro (đktc) Nông đô mol cac muôi AgNO va Cu(NO3)2 X lân lươt la bao nhiêu? Bài 14 Hoa tan hoan toan mg hỗn hơp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thây thoat 13,44 lít khí Cung lương hỗn hơp tac dung vơi dung dịch CuSO dư, lọc lây toan bô chât răn thu đươc sau phan ứng tac dung vơi dung dịch HNO nong dư thi thu đươc V lít khí NO ( ở đktc) Tíứ́nh thể tíứ́ch khíứ́ NO thu Bài 15 Hoa tan m g hỗn hơp A gôm Fe va kim loại R (co hoa trị không đôi) dung dịch HCl dư thi thu đươc 1,008 lít khí (đktc) va dung dịch chứa 4,575g muôi khan Cung lương hỗn hơp hoa tan dung dịch chứa hỗn hơp HNO đăc va H2SO4 ở nhiêt đô thích hơp thi thu đươc 0,063 mol khí NO2 va 0,021 mol khí SO2 Xác địọ̣nh R Bài 16 Cho 23,6g hỗn hơp Cu, Ag tac dung hêt vơi V lít dung dịch HNO 1M thu đươc hỗn hơp muôi va 0,5 mol khí NO2 bay Tíứ́nh phân % khôi lương mỗi kim loại hỗn hơp đầu V PHƯƠNG PHÁP DÙNG PHƯƠNG TRÌNH ION RÚT GỌN 1) Ngun tắĨ́c: Bản chất của các phản ứng trao đởi xảy dung dịch chất điện li là phản ứng của các ion với để tạo chất kết tủa, bay hay chất điện li yếu, Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 2) Cách áp dụng: Khi cho dung dịch hỗn hơp (X) phan ứng vơi dung dịch hỗn hơp (Y) thay vi viêc viêt nhiêu phương trinh phan ứng giưa cac phân tử ta viêt cac phương trinh dạng ion rut gọn Sau la môt sô sơ đô minh họa : HCl – Cho sơ đô : H 2SO4 HNO Ban chât la : H+(axit) + OH–(bazơ) Khi môi trường trung tính thi : n H (axit) = n OH ( baz¬) – Cho sơ (NH ) CO Ban chât la : – Cho sơ đô: Fe Ban chât la Mg + Al BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Cho dung dịch X chứa đông thời axit H 2SO4 1M va HCl 2M vao 200ml dung dịch Y chứa NaOH 1,5 M va KOH 1M Khi môi trường dung dịch trung tính thi thê tích dung dịch X cân la bao nhiêu? Lời giải Ban chât cac phan ứng la H OH H2O nH V.(2.1 2) 4V (mol) nOH 0,2.(1,5 1) 0,5(mol) Khi môi trường trung tính : 4V = 0,5 V= 125 ml Bài Cho 100ml dung dịch A chứa đông thời axit HCl 1M va HNO 2M vao 200ml dung dịch B chứa NaOH 0,8 M va KOH x M thu đươc dung dịch C Biêt đê trung hoa 100ml dung dịch C cân 60ml dung dịch HCl 1M Tíứ́nh x Lời giải Co axit phan ứng vơi bazơ Ban chât cac phan ứng đo la H OH H2O Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA 60.500 nH 0,1(1 2) 100.1000 0,6(mol) nOH 0,2(0,8 x)(mol) Môi trường trung tính: 0,6 = 0,2(0,8+x) x = 2,2M Bài Trôn 100ml dung dịch X gôm KHCO3 1M va K2CO3 1M vơi 100ml dung dịch Y gôm NaHCO3 1M va Na2CO3 1M thu đươc dung dịch Z Nho tư tư 100ml dung dịch T gôm H 2SO4 2M va HCl 1M vao dung dịch Z thu đươc V lít CO2 (đktc) Tíứ́nh V Lời giải Ban2 chât cua cac phan ứng giưa cac chât T va Z la : CO3 2H HCO3 HCO3 H H 2O CO2 Khi cho dung dịch X vao Y thu đươc dung dịch Z co HCO3 0,2 (mol) va CO3 0,2 (mol) nH (ddT) nHCl 2nH2SO4 0,5(mol) Nho tư tư dung dịch T vao dung dịch Z, phan ứng xay theo thứ tự : CO 0,2 Tông sô mol nHCO3 0,2 0,2 0,4(mol) nH (cònlạ i) 0,5 0,2 0,3(mol) nHCO3 0,4(mol) nH (d ) 0,5 0,2 0,3 nHCO3 0,2 0,2 0,4(mol) HCO3 H 0,3 0,3 CO2 0,3 H2 O Bài Tính thê tích dung dịch chứa HCl 0,5M va H 2SO4 0,75M cân thiêt đê hoa tan hoan toan 23,2g Fe3O4 Lời giải Ban chât phan ứng giưa hai axit va Fe3O4 la : Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,1 0,8 Gọi thê tích dung dịch la V : 0,5V + 2V.0,75 = 0,8 V = 400 ml Bài Môt dung dịch A chứa HCl va H 2SO4 theo ti lê mol la : Cho 100 ml dung dịch A trung hoa vưa đu vơi 500ml dung dịch NaOH co chứa 20g NaOH/lít Tông khôi lương muôi thu đươc sau phan ứng la bao nhiêu? Lời giải Gọi sô mol cua H2SO4 la x (mol) thi sô mol HCl la 3x mol Trong 100ml dung dịch A co nH 5x(mol) Trong 500 ml nNaOH 20 40 1000 500 0,25(mol) 5x 0,25 x 0,05(mol) Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA m m muèi m cation mNa mCl anion mSO24 0,25.23 3.0,05.35,5 0,05.96 15,875g Bài Cho 100ml dung dịch A chứa NaCl 1,5M va HCl 3M vao 100ml dung dịch B chứa AgNO 1M va Pb(NO3)2 1M thu đươc dung dịch C va kêt tua D Tíứ́nh khôi lương kêt tua D Lời giải Ban chât cac phan ứng xay giưa A va B la Ag+ + Cl– AgCl Pb2+ + 2Cl– PbCl2 nCl 0,1.(1,5 3) nAg 0,1mol ; nPb2 nđt+(A) nđt-(B) 0,45(mol) 0,1mol n( ) n( ) 0,1 0,1.2 0,3(mol) ion Cl– dư : mmuôi = 108.0,1 + 0,1.207 + 0,3.62 = 50,10 (g) BÀI TẬP VỀ NHÀ Bài Dung dịch A chứa axit HCl a M va HNO3 b M Đê trung hoa 100 ml dung dịch A cân dùng 200 ml dung dịch hỗn hơp B chứa NaOH 0,05M va Ba(OH) 0,15M Măt khac đê kêt tua hoan toan ion Cl– co 50ml dung dịch A cân 100ml dung dịch AgNO3 0,1M Xác địọ̣nh gia trị a, b Bài Cho kim loại Fe, Mg tac dung vơi 200ml dung dịch A gôm HCl 0,1M, H 2SO4 0,2M thu đươc dung dịch B va khí C Cho tư tư dung dịch D gôm NaOH 0,3M, KOH 0,1M vao B đê tac dung vưa đu vơi cac chât B thi thê tích dung dịch D cân dùng la bao nhiêu? Bài Đê tac dung vưa đu vơi 0,96g hiđroxit cua kim loại kiêm ở hai chu ki liên tiêp bang tuân hoan, phai dùng 20ml dung dịch HCl 0,4M va H2SO4 0,3M Xác địọ̣nh tên kim loạọ̣i Bài Hoa tan hỗn hơp hai kim loại Ba va Na (dạng hạt rât nho) vao nươc thu đươc dung dịch A va 672 ml khí (đktc) Nho tư tư dung dịch FeCl3 vao dung dịch A cho đên dư, lọc kêt tua, rửa sạch, sây khô va nung đên khôi lương không đôi thu đươc m g chât răn Xác địọ̣nh m n :n 1: Bài Cho 4,64g hỗn hơp A gôm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 ( FeO Fe2O3 ) hoa tan hoan toan V lít dung dịch H2SO4 0,2M va HCl 0,6M V co gia trị la bao nhiêu? Bài Hỗn hơp chât răn X gôm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 va FeO (co sô mol băng la 0,1 mol) Hoa tan hêt X vao dung dịch Y gôm HCl va H2SO4 loang (dư), thu đươc dung dịch Z va 1,12 lít khí H2 (đktc) Nho tư tư dung dịch Cu(NO 3)2 0,5M vao dung dịch Z cho tơi ngưng khí NO thoat thi dưng lại Thê tích dung dịch Cu(NO3)2 đa dùng la bao nhiêu? Bài Cho 12,15 g bôt Al vao 100 ml dung dịch hỗn hơp NaNO 1,5M va NaOH 3M, khuây đêu cho đên ngưng khí thoat thi dưng lại Tinh thê tích khí thoat ở đktc Bài Cho 6,4 g Cu tac dung vơi 60 ml dung dịch hỗn hơp gôm HNO 2M va H2SO4 1M, thu đươc V lít khí NO nhât (đktc), phan ứng xay hoan toan Tíứ́nh V Bài Dung dịch A thê tích 200ml chứa đông thời hai muôi MgCl 0,4M va Cu(NO3)2 0,2M Dung dịch B chứa đông thời KOH 0,16M va Ba(OH) 0,02M Thê tích dung dịch B cân đê lam kêt tua hêt hai ion Mg2+, Cu2+ la bao nhiêu? Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA Bài 10 Cho 3,75g hỗn hơp A gôm Mg va Al vao 250 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M va H2SO4 0,5M, đươc dung dịch B va 3,92 lít H2 (đktc) Tíứ́nh phân % khôi lương Mg, Al A Bài 11 Cho hỗn hơp A gôm Mg va Al vao 500 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M va H 2SO4 0,5M, đươc dung dịch B va 3,92 lít H2 (đktc) Thê tích dung dịch C gôm NaOH 0,2M va Ba(OH) 0,1M cân đê phan ứng hêt vơi cac chât B la bao nhiêu? Bài 12 Hoa tan hoan toan mg hỗn hơp X gôm kim loại kiêm A, B va kim loại kiêm thô M vao nươc thu đươc dung dịch C va 5,6 lít khí H (đktc) Dung dịch D gôm H2SO4 0,1M va HCl 0,3M Đê trung hoa dung dịch C cân sô lít dung dịch D la bao nhiêu? Bài 13 Hoa tan hoan toan 9,65 g hỗn hơp kim loại Fe, Al dung dịch hỗn hơp HCl va H2SO4 loang, kêt thuc phan ứng thu đươc 7,28 lít H (đktc) Tíứ́nhpPhân trăm khôi lương cua săt hỗn hơp ban đâu VI PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT 1) Nguyên tắÓ́c: Khi gặp tốn có lượng chất đề cho dạọ̣ng tổng quát ( dạọ̣ng tỉ lệ mol, tỉ lệ % theo thể tíứ́ch, khối lượng , lượng chất đề cho có chứứ́a chung tham số: m (g), V(l), x(mol)…) tốn sẽễ̃ có kết khơng phụ thuộc vào lượng chất cho 2)Phương pháÓ́p: Tựọ̣ chọọ̣n lượng chất cụ thể theo hướng có lợi cho việc tíứ́nh tốn, biến toán từ phứứ́c tạọ̣p trởở̉ nên đơn giản Sau chọọ̣n lượng chất thíứ́ch hợp tốn trởở̉ thành dạọ̣ng bản, việc giải toán lúc sẽễ̃ thuận lợi nhiều Lưu ý : Nếu toán khảo sát % m ( % V ) hỡễ̃n hợp thườờ̀ng chọọ̣n hỡễ̃n hợp có khối lượng 100 gam ( 100 líứ́t ) Khi khảo sát PƯHH chọọ̣n hệ số làm số mol chất phản ứứ́ng BÀI TẬP MINH HỌỌ̣A Bàà̀i Hoà tan lượng oxit kim loạọ̣i R vào dd H 2SO4 4,9% ( vừa đủ ) thu dung dịọ̣ch muối có nồng độ 5,87% Xác địọ̣nh CTPT oxit kim loạọ̣i Giảả̉i : Đặt công thứứ́c tổng quát oxit R2Ox ( x hoá trịọ̣ R ) Giả sửở̉ hoà tan mol R2Ox R2Ox + xH2SO4 R2 (SO4)x + xH2O 1mol x(mol) 1mol (2MR + 16x) g 98x (g) (2MR + 96x)g Theo địọ̣nh luật bảo tồn khối lượng ta có : Phương trình nồng độ % dung dịọ̣ch muối : Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA suy ta có MR = 12x Vì x hoá trịọ̣ kim loạọ̣i oxit bazơ nên : Biện luận: x Vậy kim loạọ̣i Bàà̀i Cho a gam dung dịọ̣ch H2SO4 loãng nồng độ C% tác dụng hồn tồn với hỡễ̃n hợp kim loạọ̣i K Fe ( Lấy dư so với lượng phản ứứ́ng ) Sau phản ứứ́ng, khối lượng khíứ́ sinh 0,04694 a (g) Tìm C% Giảả̉i : Giả sửở̉ a = 100 g Vì hỡễ̃n hợp kim loạọ̣i Fe, Na lấy dư nên xảy phản ứứ́ng sau : 2K Fe 2K (dư) + Theo ptpư (1),(2),(3) ta có : 31C = 760 C= 24,5 Vậy nồng độ dung dịọ̣ch H2SO4 dùờ̀ng C% = 24,5% khối lượng muối Bàà̀i Một loạọ̣i đá gồm CaCO3; MgCO3 Al2O3 Al2O3 cacbonat Khi nung đá ởở̉ 12000C thu sản phẩở̉m rắn có khối lượng khối lượng đá trước nung Tíứ́nh % khối lượng mỗễ̃i chất đá Hướớ́ng dẫn : Cáớ́ch 1: giả sửở̉ khối lượng đá 100g 10 10 Từ (1) (2) z = 0,1089 (2) Rắn sau nung gồm: CaO, MgO, Al2O3 có khối lượng 100 = 60 gam Từ pthh 56x + 40y = 60 - 11,1 = 48,9 ( 3) Giải hệ (2’ 3) : x = 0,78 ; y = 0,125 %m = 78,4 % ; 10,5 % Cáớ́ch 2: giả sửở̉ khối lượng đá 100g mrắn sau = 60 g ; Viết PTHH : hệ phương trình : giải hệ pt tìm x,y Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HSG MỘN HÓA BÀI TẬP VỀ NHÀ Bàà̀i Hỗễ̃n hợp chứứ́a Fe,FeO, Fe 2O3 Nếu hồ tan hết a gam hỡễ̃n hợp HCl lượng H 1% lượng hỗễ̃n hợp đem thíứ́ nghiệm Nếu khửở̉ a (g ) hỡễ̃n hợp H đun nóng, dư thu lượng nước 21,15% lượng hỡễ̃n hợp đem thíứ́ nghiệm Xác địọ̣nh % mỗễ̃i chất hỡễ̃n hợp đem thíứ́ nghiệm Bàà̀i Hồ tan muối cacbonat kim loạọ̣i M lượng vừa đủ dung dịọ̣ch H2SO4 9,8% ( loãng ) thu dung dịọ̣ch muối có nồng độ 14,18% Hỏi R kim loạọ̣i Bàà̀i Hỗễ̃n hợp NaCl KCl ( hỗễ̃n hợp A ) tan nước thành dung dịọ̣ch Thêm AgNO dư vào A thấy tách lượng kết tủa 229,6% so với lượng A Tìm % mỡễ̃i chất A Bàà̀i Nung 1,32 a (g) hỗễ̃n hợp Mg(OH)2 Fe(OH)2 không khíứ́ đến khối lượng không đổi nhận chất rắn có khối lượng a(g) Tíứ́nh % mỡễ̃i oxit tạọ̣o Bàà̀i 5* Hỗễ̃n hợp X gồm CO2; CO; H2 có % thể tíứ́ch a,b,c % khối lượng a’,b’,c’ Đặt a) Hỏi x,y,z nhỏ hay lớn b) Nếu y =1 tỉ lệ thể tíứ́ch CO2 H2 hõễ̃n hợp Bàà̀i Một lượng vôi bịọ̣ biến chất gồm CaCO Ca(OH)2 Nung nóng A ởở̉ nhiệt độ cao khối lượng chất rắn cịn lạọ̣i 60% khối lượng hỡễ̃n hợp ba đầu Hãy tíứ́nh % khối lượng hỗễ̃n hợp ban đầu Bàà̀i Hỗễ̃n hợp NaCl NaBr tác dụng với AgNO3 dư lượng kết tủa tạọ̣o có khối lượng lượng AgNO3 phản ứứ́ng Tìm % khối lượng mỗễ̃i chất hỗễ̃n hợp ban đầu Bàà̀i Một hỗễ̃n hợp Na, Al, Fe Nếu cho hỗễ̃n hợp tác dụng với nước dư thu V líứ́t khíứ́ Nếu cho hỗễ̃n hợp tác dụng với NaOH dư thu V líứ́t khíứ́ Nếu cho hỡễ̃n hợp tác dụng với HCl dư V líứ́t khíứ́ a/ Tíứ́nh % khối lượng mỗễ̃i chất hỗễ̃n hợp b/ Nếu giữ nguyên lượng Al thay Na Fe kim loạọ̣i hoá trịọ̣ II với lượng ½ tổng khối lượng Na Fe cho tác dụng với HCl dư vẫễ̃n thu V líứ́t khíứ́ ( thể tíứ́ch khíứ́ đo ởở̉ cùờ̀ng t0, p ) Xác địọ̣nh tên kim loạọ̣i hoá trịọ̣ II Bàà̀i Một loạọ̣i đá chứứ́a 80% CaCO3; 10,2% Al2O3 ; 9,8% Fe2O3 Nung đá ởở̉ nhiệt độ cao thu chất rắn có khối lượng 78% khối lượng đá trước nung a/ Tíứ́nh hiệu suất phản ứứ́ng phân huỷở̉ CaCO3 b/ Tíứ́nh % CaO đá sau nung c/ Cần ml dung dịọ̣ch HCl 0,5M để hoà tan 10 gam đá sau nung, giả sửở̉ phản ứứ́ng xảy hồn tồn Bàà̀i 10 Cho hỡễ̃n hợp Fe, Na( lấy dư ) tác dụng với m(gam ) dung dịọ̣ch HCl x% thấy có 0,56m(líứ́t) H2 ( đktc) Xác địọ̣nh x % Người biên soạn: Nguyễn Duy Đức - Trường THCS Lý Tự Trọng download by : skknchat@gmail.com ... Xuyên, tỉnh Vĩnh Phuc Về mặt kiến thứứ́c, kỹ năng, đề tài nghiên cứứ́u số phương pháp giải tập hóa họọ̣c (chủ yếu tập trung vào hợp chất vô ) Đề tài thựọ̣c nghiệm từ năm 2008 đến - Năm họọ̣c... DUNG CHUYÊN ĐỀ I PHƯƠNG PHÁP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ VÀ KHỐI LƯỢNG II PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG III PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH 12 IV PHƯƠNG... sung hoàn thiện đề tài, áp dụng đề tài vào thựọ̣c tiễễ̃n giảng dạọ̣y II- ĐỐI TƯỢNG VÀ KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU: 1- Đối tượng nghiên cứu : Đề tài nghiên cứứ́u số phương pháp giải tập hóa họọ̣c 2-