CHUYÊN đề hiđroclorua, axit clohiđric và muối clorua phân biệt các ion f , cl , br và i

CHUYÊN ĐỀ: Hiđroclorua, axit clohiđric muối clorua Phân biệt ion F-, Cl-, Br- I(Tiết 41,42) I Nội dung (2 tiết )  Tiết 41: Hiđroclorua- axit clohidric  Tiết 42: Muối clorua, Phân biệt ion F-, Cl-, Br- I- , Luyện tập II Tổ chức dạy học theo chuyên đề II.1 Mục tiêu học II.1.1 Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Phân biệt ion F-, Cl-, Br- I- Hiểu được: - Tính chất hố học axit HCl HS vận dụng: Viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất clo, axit clohidric, điều chế clo,hiđro clorua Làm số dạng BT có liên quan: nhận biết, nêu tượng, tính tốn hố học II.1.2 Kĩ - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo, HCl - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học điều chế clo, HCl - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng II.1.3 Thái độ- GDMT -Tính chăm chỉ, cần cù; Tính cẩn trọng làm việc với hóa chất độc hại - Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường II.1.4 Định hướng lực cần hình thành Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành Hóa học Năng lực tính tốn hóa học III Chuẩn bị Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Một số thí nghiệm minh họa cho tính chất clo axit clohidric IV Phương pháp - Phát giải vấn đề - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan - Phương pháp hợp tác nhóm V Bảng mơ tả mức yêu cầu cần đạt Nội dung Loại câu hỏi/bài tập Hiđro clorua , axit HCl muối clorua Phân biệt ion F-, Cl-, Br- I- Câu hỏi/bài tập định tính Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Vận dụng cao (Mô tả yêu cầu cần đạt) (Mô tả yêu cầu cần đạt) (Mô tả yêu cầu cần đạt) (Mô tả yêu cầu cần đạt) - Nêu tính chất vật lý, tính chất hóa học dd HCl, - Biết nhận biết khí clo, HCl, muối clorua tính chất phản ứng đặc trưng - - Viết phương phản ứng minh họa tính chất hóa học dd HCl, phản ứng Phân biệt ion F-, Cl-, Br- I- - Viết phương phản ứng điều chế clo, HCl ( CN PTN) - Vận dụng viết phương trình hố học dạng sơ đồ - Phân biệt chất nhiều chất riêng biệt ( từ - chất ) - Viết phản ứng chứng minh tính chất: Tính oxi hố, tính khử, tính axit - Viết phương trình hố học dạng chữ ( chưa biết chất) - Tính lượng chất tập chất tác dụng với - Xác định tên nguyên tố phản ứng với axit HCl - Giải tập hỗn hợp chất tác dụng với dd HCl ( giải hệ pt ẩn) - Tính tốn lượng chất tạo thành phản ứng điều chế có liên quan hiệu suất phản ứng - Bài tập hỗn hợp hợp chất kim loại tác dụng với halogen axit clohidric ( có sử dụng pp bảo tồn e giải hệ pt có ẩn) - Mơ tả nhận -Giải thích biết các tượng tượng thí thí nghiệm nghiệm - Giải thích số tượng TN liên quan đến thực tiễn Bài tập định lượng Bài tập thực hành/thí nghiệm VI Câu hỏi tập minh họa theo cấp độ mô tả VI.1 Câu hỏi trắc nghiệm VI.1.1 Mức độ nhận biết Câu 1: Phản ứng sau dùng để điều chế khí hiđro clorua cơng nghiệp? o B Cl2 + H2O  HCl + HClO t A H2 + Cl2 �� � 2HCl C Cl2 + SO2 + 2H2O  2HCl + H2SO4 D NaCl + HNO3 → HCl + NaNO3 Câu 2: Câu sau đúng: A Clo chất khí khơng tan nước B Clo có số oxi hóa -1 hợp chất C Clo tồn tự nhiên dạng đơn chất D Clo tác dụng với đồng Câu 3: Phản ứng sau dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm ? � pnc A 2NaCl ��� � 2Na + Cl2 o � pdd � H2 + 2NaOH + Cl2 B 2NaCl + 2H2O ��� m.n t C MnO2 + 4HClđặc �� � MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2 Câu 4: Clo không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 5: Cho phản ứng sau: 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O ; HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O ; 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử: A B C D Câu 6: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào? A H2 Cl2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 7: Chỉ nội dung sai : A Đơn chất clo chất khí, màu vàng lục B Tính chất hố học clo tính khử mạnh C Khí clo tan nước, tan tốt dung môi hữu D Trong hợp chất với oxi, clo có số oxi hoá dương Câu 8: Từ bột Fe hố chất X điều chế trực tiếp FeCl Vậy X : A Dung dịch HCl B Dung dịch CuCl2 C Khí clo D Cả A, B, C Câu 9: Chỉ đâu ứng dụng clo : A Xử lí nước sinh hoạt B Sản xuất nhiều hoá chất hữu C Sản xuất NaCl, KCl công nghiệp D Dùng để tẩy trắng, sản xuất chất tẩy trắng Câu 10: Điều chế khí hiđro clorua cách : A cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng B cho dung dịch NaCl tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng C cho dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đun nóng D cho tinh thể NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đun nóng VI.1.2 Mức độ thơng hiểu Câu 1: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A dung dịch H2SO4 đậm đặc B dung dịch nước vôi C dung dịch NaOH đặc D CaO Câu 2: Khí Cl2 điều chế cách cho MnO2 tác dụng với dd HCl đặc thường bị lẫn tạp chất khí HCl Có thể dùng dd sau để loại tạp chất tốt nhất? A Dd NaOH B Dd Ba(OH)2 C Dd NaCl D Dd H2SO4 Câu 3: Clo axit clohiđric tác dụng với kim loại tạo loại muối: A Fe B Zn C Ag D Cu Câu 4: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH Câu 5: Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hố - khử với vai trị: A Là mơi trường B Chất oxi hố C Cả vai trị: Chất khử, chất oxi hố, mơi trường D Chất khử Câu 6: Cho chất sau: Fe2O3 , KMnO4 , Ba(NO3)2 , Fe, CuO, Ba(OH)2 , CaCl2 , CaCO3 , BaSO4 , AgNO3 , MgCO3 Có chất tác dụng với dd HCl: A B C D Câu 7: Trong phản ứng HCl thể tính oxi hố? A HCl+ AgNO3→ AgCl+ HNO3 B 2HCl + Mg→ MgCl2+ H2 C 8HCl + Fe3O4 →FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O D 4HCl + MnO2→ MnCl2+ Cl2 + 2H2O Câu 8: Phương trình phản ứng thể tính khử HCl A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O C 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O D Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Câu 9: Trong dung dịch nước clo có chứa chất sau: A HCl, HClO, Cl2 B Cl2 H2O C HCl, HClO H2O D HCl, HClO, Cl2 H2O Câu 10: Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây: A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 VI.1.3 Mức độ vận dụng thấp Câu 1: Hoà tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe FeO dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng : A.2,0 lít B 4,2 lít C 4,0 lít D 14,2 lít Câu 2: để trung hịa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch Ca(OH)2 x mol/l Giá trị x là: A 0,3 B 0,4 C 0,1 D 0,2 Câu 3: cho 23,7g KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư thu V lít khí Cl (đktc) Giá trị V: A 3,36 lít B 6,72 lít C 8,40 lít D 5,60 lit Câu 4: Cho 7,45 gam muối clorua kim loại IA tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 14,35 gam kết tủa trắng Cơng thức muối kim loại IA A LiCl B NaCl C KCl D CsCl Câu 5: Cho 0,685g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe vào dung dịch HCl dư thấy 0,448 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu là: A 2,105 g B 3,95 g C 2,204 g D 1,885 g Câu 6: Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc dư Thể tích khí clo tạo (đktc) là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 5,6 lít D 4,48 lít Câu 7: Hồ tan 11g hỗn hợp gồm hai kim loại gồm Fe Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng, cô cạn dung dịch 39,4g chất rắn thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn là: A 8,96 (lít ) B 4,48 (lít ) C 2,24 (lít ) D 1,12 (lít ) Câu 8: Cho 4,2g hỗn hợp gồm Mg, Zn Fe tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24 lít khí H2 đktc Khối lượng muối khan tạo cô cạn dung dịch là: A 7,1g B 7,75g C 11,3g D 10,12g Câu 9: Cho 8,7g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc thu 1,904 lít khí Cl2 (đktc) Hiệu suất phản ứng : A 80% B 75% C 85% D 70% Câu 10: Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí clo ( đktc) sinh : A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,44 lít D 1,4 lít VI.1.4 Mức độ vận dụng cao Câu 1: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH: dung dịch thứ loãng nguội, dung dịch thứ đậm đặc đun nóng 100˚C Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỷ lệ thể tích khí clo qua dung dịch KOH thứ nhất/ dung dịch thứ là: A 1:3 B 1:2 C 1:1 D 5:3 Câu 2: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu 19g muối Cũng m gam X2 cho tác dụng với Al dư thu 17,8g muối X A Flo B Clo C Iot D Brom Câu 3: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 1000C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,48M B 0,24M C 0,4M D 0,2M Câu 4: Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% thu 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối Thành phần phần trăm MgO MgCO là: A 27,3% 72,7% B 25% 75% C 13,7% 86,3% D 55,5% 44,5% Câu 5: Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng với dung dich HCl đặc dư khí thoát hấp thụ hết vào 400 ml dung dịch NaOH 1M nhiệt độ thường Nồng độ mol/l muối tạo thành A 0,357 M B 0,375 M C 0,537 M D 0,25M Câu 6: Cho 6,96 gam hỗn hợp sắt đồng tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,016 l H2 đktc Phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu là: A 55,17 B 72,41 C 44,83 D.57,12 Câu 7: Cho 8,7 g MnO2 tác dụng với HCl đậm dặc sinh V lít clo (đktc) Hiệu suất phản ứng 85 % V có giá trị là: A lit B 1,82 lít C 2,905 lít D 1,904 lít Câu 8: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại hoá trị I sinh 23,4 gam muối Kim loại hoá trị I chất sau đây: A Na B.K C.Li D.Kết khác Câu 9: Cần gam NaCl cho tác dụng với H2SO4 đặc để điều chế 50 g dung dịch HCl 14,6 %? A 18,1 g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g Câu 10: Sục khí clo dư vào dung dich NaBr NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu 1,17 g NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr NaI có dung dịch ban đầu : A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,25 mol D 0,02 mol VI.2 Câu hỏi / tập tự luận Bài 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) HCl  Cl2  FeCl3  NaCl  HCl  CuCl2  AgCl b) MnO2  Cl2  HCl  Cl2  CaCl2  Ca(OH)2 c) NaCl  Cl2  KCl  Cl2  HCl Cl2  FeCl3 Bài 2: Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau đây: BaCl2, HCl, H2SO4, NaCl Bài 3: Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A tác dụng với chất nhóm B a) A: HCl, Cl2 B: KOH đặc (to), dung dịch AgNO3 , Fe, dung dịch KBr b) A: HCl, Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag Bài 3: Cho 2,96 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hồn tồn với khí Clo thu 9,35g hỗn hợp muối clorua a) Tính thể tích khí Clo (đktc) phản ứng b) Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp X Bài 4: Để phản ứng hết 8,3gam hỗn hợp Nhơm Sắt cần 6,72 lít khí Clo (đktc) a) Tính khối lượng muối thu b) Tính % khối lượng kim loại ban đầu Bài 5: Hịa tan hồn tồn 2,76g hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 7,3% ( d = 1,05g/ml) thu 1,68 lít khí (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl phản ứng Bài 4: Clo tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng xảy ra: Al (t o) ; Fe (to) ; H2O ; KOH ; KBr; Au (tO) ; NaI ; Bài 5: Đốt nhơm bình khí Clo thu 26,7g nhơm clorua Hỏi có gam khí Clo tham gia phản ứng Bài 6: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) a) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy b) Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Bài 7: Tính thể tích khí Clo thu (đktc) cho 15,8g KMnO tác dụng với axit HCl đậm đặc ( H=100%) Nếu hiệu suất phản ứng 60% thu dược bao nhiếu lít khí Clo Bài 8: Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hồn tồn với 17,92 lit khí X (đktc) thu 88,8g muối halogenua a) Viết PTPƯ dạng tổng qt b) Xác định cơng thức chất khí X2 dùng c) Tính giá trị m Bài 6: Cho 8,7g hỗn hợp gồm Al, Ca vào dung dịch HCl 0,5M dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 8,1g a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Nếu trung hòa axit dư cần vừa đủ 300ml dung dịch KOH 0,2M Tính thể tích dung dịch HCl dùng Bài 7: Có 26,6 g hỗn hợp gồm hai muối KCl NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch Cho dung dịch tác dụng với AgNO vừa đủ tạo thành 57,4 g kết tủa Tính nồng độ % muối dung dịch đầu Bài 8: Để hòa tan 4,8 (g) kim loại R hóa trị II phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2(M) Tìm R Bài 9: Hịa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl (M) thu 23,4 (g) muối Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng Bài 11: Cho 15,8 gam hỗn hợp Al MgSO3 tác dụng với 400 ml dung dịch HCl aM (ax đủ), thu dung dịch X 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ lệ số mol là: nSO2 : nH2 = : a Tính % khối lượng Al, MgSO3 hỗn hợp đầu Tìm a b Tính nồng độ mol/l chất dung dịch X (Coi thể tích dung dịch không thay đổi) Bài 2: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl 2, KCl 17,472lit O2 Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22 lần lượng KCl có A a) Tính khối lượng kết tủa A b) Tính % khối lượng KClO3 A Bài 3: Cho 10,3g hỗn hợp X gồm Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) 2g chất khơng tan a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Nếu cho 10,3g X nung nóng tác dụng hết với khí Clo Tính thể tích Cl 2(đktc) tối thiểu cần dùng Bài 4: Hịa tan 29,4g hỗn hợp gồm Cu, Al, Mg vào 500ml dung dịch HCl ( d = 1,12g/ml) dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc), dung dịch A 19,2g chất khơng tan a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO 3dư thu 200,9g kết tủa Tính C% dung dịch HCl dùng Bài 5: Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc) Tính % khối lượng chất X Bài 6: Từ muối ăn có chứa 10,5% tạp chất, người ta điều chế 1250 lit dung dịch HCl 37% (D = 1,19 g/ml) cách cho lượng muối ăn tác dụng với axit sunfuric đậm đặc đun nóng Tính hiệu suất q trình điều chế Bài 7: Hịa tan hồn tồn 21,3g hỗn hợp gồm Al, Fe, Zn lượng axit HCl vừa đủ thu 10,08 lít H2 ( đktc) dung dịch Y cạn dung dịch Y m gam muối khan Tính m ? Bài 8: Cho 25,3 (g) hỗn hợp A gồm Al, Fe, Mg tác dụng vừa đủ với 400 (ml) dung dịch HCl 2,75 (M) thu m (g) hỗn hợp muối X V (ml) khí (đkc) Xác định m (g) V (ml) Bài 9: Một muối tạo kim loại M hóa trị II phi kim hóa trị I Hịa tan m gam muối vào nước chia dung dịch làm hai phần nhau: - Phần I: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 có dư 5,74 gam kết tủa trắng - Phần II : Nhúng sắt vào dung dịch muối, sau thời gian phản ứng kết thúc khối lượng sắt tăng lên 0,16 gam a) Tìm cơng thức phân tử muối b) Xác định trị số m E THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Tiết 1: HIĐROCLORUA- AXIT CLOHIĐRIC 1, Ổn định lớp, kiểm tra cũ ( 10 phút) GV gọi HS thực Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A tác dụng với chất nhóm B a) A: dd HCl, khí Cl B: KOH đặc (t o), dung dịch AgNO3 , Fe, dung dịch b) A:dd HCl, khí Cl2 B: KOH (to thường), CaCO3 , MgO , Ag KBr 2, Hoạt động 1: Tính chất vật lí ( phút) - Mục tiêu: HS biết tính chất vật lí hiđro clorua axit clohiđric So sánh tính chất chất - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Bước 1: GV : tiến hành TN thử tính tan khí HCl sau thử màu giấy quì dung dịch tạo thành Nội dung dạy I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Yêu cầu trả lời câu hỏi: - Là chất khí khơng màu, mùi xốc, khơng khí, độc Vì nước phun vào bình ? Màu giấy quì thay đổi ? Rút kết luận ? - Tan nhiều nước tạo dung dịch axit, axit clohiđric (HCl) Bước 2: GV : cho HS xem bình đựng dung dịch HCl đặc, quan sát GV mở nút bình - Dung dịch HCl đặc chất lỏng khơng màu “bốc khói” khơng khí ẩm GV giải thích tượng “bốc khói” mở nắp bình đựng axit clohiđric đặc GV : Nếu mở nắp lọ đựng axit clohiđric đặc khơng khí khơ có tượng “bốc khói” khơng ? - Nồng độ dung dịch HCl đặc 37% - Dung dịch HCl đẳng phí có nồng độ 20,2%, sơi 1100C GV yêu cầu HS quan sát lọ đựng khí, kết hợp với sách giáo khoa trả lời màu sắc, mùi, tính độc, nặng hay nhẹ khơng khí? HS : đọc sách giáo khoa, trao đổi nhóm, cử đại diện trả lời câu hỏi GV yêu cầu HS : Nêu nhận xét GV nhận xét, bổ sung nêu kết luận 3, Hoạt động 2: Tính chất hóa học ( 12 phút) - Mục tiêu: HS hiểu tính chất hóa học hiđro clorua axit clohiđric Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung dạy Bước 1: GV : yêu cầu HS đọc sách II TÍNH CHẤT HỐ HỌC giáo khoa tìm hiểu thơng tin tính - Khí HCl khơ khơng làm q tím đổi màu, khơng tác chất hố học khí HCl dụng với CaCO3, tác dụng khó khăn với kim loại Bước 2: GV : Yêu cầu HS nhận xét tính axit dd HCl , pt minh hoạ - Axit HCl axit mạnh : làm q tím hố đỏ, tác chữa phần KTBC dụng với bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại đứng trước hiđro GV : Trong phản ứng có phản ứng phản ứng oxi hoá khử ? GV : Làm thí nghiệm kiểm chứng Bước 3: GV yêu cầu HS nhận xét số oxi hoá clo phân tử HCl, dự - Tính khử đốn ngồi tính chất axit, axit HCl cịn thể tính chất hoá học khác ? Vd: K2Cr2O7 + 14HCl  3Cl2 + 2KCl GV : Theo em, khí HCl + 2CrCl3 + 7H2O tính khử khơng ? MnO2 +4HClMnCl2 + Cl2 +2H2O Đối với HS yếu gợi ý phần điều Kết luận tính chất hố hoc axit clohiđric chế khí Clo PTN Tính axit, tính oxi hố GV lắng nghe HS trả lời sau kết H – Cl luận lại Tính khử 4, Hoạt động 3: Điều chế ( 10 phút) - Mục tiêu: HS biết phương pháp điều chế khí hiđro clorua axit clohiđric PTN CN - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Nội dung dạy Bước 1: III ĐIỀU CHẾ GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi: Trong phòng thí nghiệm - t0 thường t0  2500C - Phương pháp điều chế khí hiđro clorua PTN NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl - Điều kiện trạng thaí chất tham gia - t  4000C : phản ứng NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl - Cách thu khí HCl (dựa vào tinh tan khí HCl, tỉ khối HCl đốivới khơng khí) Trong cơng nghiệp a, Phương pháp sunfat GV gọi HS trả lời, GV lắng nghe, nhận xét b, Phương pháp tổng hợp từ H2 Cl2 GV tiến hành thí nghiệm kiểm chứng Thử dd quỳ tím H2 + Cl2 → 2HCl Bước 2: GV yêu cầu HS đọc SGK nêu - Khí H2, Cl2 dẫn chiều, trơn lẫn phương pháp sản xuất HCl nước phản ứng lấy dư H (tránh nổ) Phản ứng H2 Cl2 toả nhiều nhiệt, tỉ GV treo sơ đồ hình 5.6 yêu cầu HS quan sát lệ số mol H2 Cl2 1:1, phản ứng diễn mạnh phân tích sơ đồ tổng hợp axit HCl, rút nhất, gây nổ cc nhận xét - Hấp thụ khí HCl theo phương pháp ngược dịng c Clo hóa chất hữu V, TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ (5 phút) * Tổng kết : GV yêu cầu Hs thực tập Bài Có 26,6 g hỗn hợp gồm hai muối KCl NaCl Hòa tan hỗn hợp vào nước thành 500 (g) dung dịch Cho dung dịch tác dụng với AgNO vừa đủ tạo thành 57,4 g kết tủa Tính nồng độ % muối dung dịch đầu Bài Cần gam NaCl cho tác dụng với H2SO4 đặc để điều chế 50 g dung dịch HCl 14,6 %? A 18,1 g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g * BTVN : Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành phần nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc) Tính % khối lượng chất X Hòa tan 21,2 (g) muối R2CO3 vào lượng dung dịch HCl (M) thu 23,4 (g) muối Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng Tiết : MUỐI CLORUA PHÂN BIỆT CÁC ION F-, Cl-, Br-, I1, Ổn định lớp, kiểm tra cũ ( phút) GV gọi HS thực Bài 1: Viết ptpư theo sơ đồ sau: HCl  Cl2  FeCl3  NaCl  HCl  CuCl2  AgCl 2, Hoạt động 2: ( 10 phút) - Mục tiêu: HS biết tính tan, ứng dụng muối clorua cách nhận biết ion clorua - Cách tiến hành: Hoạt động GV- HS Bước 1: GV yêu cầu HS dùng bảng tính tan, Nội dung dạy IV MUỐI CỦA AXIT CLO HIĐRIC xem sách giáo khoa để: NHẬN BIẾT ION CLORUA Rút nhận xét tính tan muối clorua? Muối axit clohiđric Nu ứng dụng muối clorua? Nhận biết ion clorua (SGK – 129) Bước 2: GV yêu cầu dựa vào bảng tính tan muối clorua, dự đoán hoá chất dùng nhận biết ion clorua? GV GV yêu cầu đại diện HS làm thí nghiệm kiểm chứng Các HS khác quan sát TN, nêu tượng, viết phương trình phản ứng minh hoa 3, Hoạt động 3: Nước Javel, Clorua vôi ( 23 phút) - Mục tiêu: HS biết:+ Công thức, cách đọc tên nước Gia – ven; Clorua vôi; Muối clorat + Biết tính chất ứng dụng, tính chất, cách điều chế nước Gia – ven; Clorua vôi; Muối clorat - Cách tiến hành: Hoạt động GV - HS Nội dung kiến thức Bước 1: GV dẫn dắt: muối II NƯỚC GIA – VEN, CLORUA VÔI Nước Gia axit có tính chất điều chế – ven ứng dụng sao? * Điều chế: Bước 2: GV yêu cầu HS nhắc lại cách PP: Điện phân dd NaCl có màng ngăn điều chế clo CN GV đặt vấn đề: phân khơng có màng ngăn phản NaCl + H2O  điêi    NaOH + Cl2 + H2 ứng xảy ra? Từ HS nêu phương Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O pháp điều chế Bước 3: GV yêu cầu HS nêu tính * Tính chất nước Gia – ven chất nước Gia – ven? Vì nước + Tác dụng với CO2 khơng khí muối Gia – ven có tính chất đó? axit yếu: Bước 4: GV (treo ảnh) yêu cầu HS dựa NaClO + CO2 + H2O→ NaHCO3 + HClO vào kiến thức thực tế nêu ứng dụng nước Gia – ven? Nhờ đâu mà nước Gia – + Tính oxi hóa mạnh giải phóng HClO – có tính oxi hóa mạnh ven có ứng dụng vậy? Bước 5: GV yêu cầu HS nêu cách điều * Ứng dụng: Sát trùng bệnh viện, tẩy uế nhà VS, chế clorua vôi? GV bổ sung thêm cách khu vực ô nhiễm, tẩy trắng điều chế clorua vôi Clorua vôi GV viết CTCT clorua vôi Giới thiệu muối hỗn tạp * Điều chế: + Khí clo tác dụng với dd sữa vôi (huyền phù đặc Ca(OH)2) 30oC Bước 6: GV yêu cầu HS nêu tính chất từ tính chất nêu ứng dụng Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O GV lắng nghe, nhận xét bổ sung (sữa vôi) thêm ứng dụng Clorua vôi + Khí clo tác dụng với Ca(OH)2 dạng rắn Cl-1 Ca(OH)2 (rắn) + Cl2 → Ca + H2O O – Cl+1 * Tính chất: Chất bột màu trắng, mùi xốc + Tính oxi hóa mạnh: CaOCl2 + 2HCl →CaCl2 + Cl2 + HClO + Tác dụng với CO2 2CaOCl2+CO2+H2O→CaCO3+CaCl2 + 2HClO * Ưu điểm: rẻ tiền, dễ vận chuyển bảo quản, hàm lượng HClO cao * Ứng dụng: Sát trùng, tẩy uế, tẩy trắng Tinh chế dầu mỏ TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ ( phút) * Tổng kết: GV yêu cầu viết phương trình hóa học hồn thành sơ đồ biến hóa MnO2  Cl2  HCl  Cl2  CaCl2  Ca(OH)2 Clorua vôi * BTVN: Bài 1: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH: dung dịch thứ loãng nguội, dung dịch thứ đậm đặc đun nóng 100˚C Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỷ lệ thể tích khí clo qua dung dịch KOH thứ nhất/ dung dịch thứ là: A 1/3 B 2/4 C 4/4 D 5/3 Bài 2: Hoàn thành pthh sau: NaCl  Cl2 KClO3  KCl  Cl2  HCl Cl2  FeCl3 ...N? ?i dung Lo? ?i câu h? ?i/ b? ?i tập Hiđro clorua , axit HCl mu? ?i clorua Phân biệt ion F- , Cl -, Br- I- Câu h? ?i/ b? ?i tập định tính Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao (Mô... Hòa tan 2 1,2 (g) mu? ?i R2CO3 vào lượng dung dịch HCl (M) thu 2 3,4 (g) mu? ?i Xác định tên R thể tích dung dịch HCl dùng Tiết : MU? ?I CLORUA PHÂN BIỆT CÁC ION F- , Cl -, Br -, I 1, Ổn định lớp, kiểm tra... Mu? ?i axit clohiđric Nu ứng dụng mu? ?i clorua? Nhận biết ion clorua (SGK – 129) Bước 2: GV yêu cầu dựa vào bảng tính tan mu? ?i clorua, dự đốn hố chất dùng nhận biết ion clorua? GV GV yêu cầu đại