(Sáng kiến kinh nghiệm) chuyên đề hidroclorua – axit clohidric

Chuyên đề: Hidroclorua – axit clohidric Chuyên đề: HIDROCLORUA – AXIT CLOHIDRIC A NỘI DUNG CỦA CHUYÊN ĐỀ : HIDROCLORUA- AXIT CLOHIDRIC B TỔ CHỨC DẠY HỌC THEO CHUYÊN ĐỀ I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: 1.Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử 2.Kĩ - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hố học axit HCl - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng 3.Trọng tâm - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua axit clohiđric - Nhận biết ion clorua Định hướng lực cần hình thành - Năng lực giải vấn đề - Năng lực hợp tác - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phát giải vấn đề - Phương pháp trực quan - Phương pháp hợp tác nhóm - Phương pháp dạy học dự án - Phương pháp sử dụng tập hóa học III BẢNG MÔ TẢ CÁC CẤP ĐỘ TƯ DUY: Chuyên đề: Hidroclorua – axit clohidric Loại câu hỏi Nhận biết Thông hiểu - Vận dụng kiến - Tìm hiểu, đưa + Công thức cấu thức học vào biện pháp lí HCl, ứng dụng sản xuất hỏi tập định tính Vận dụng cao -Nêu : tạo, tính chất vật Câu Vận dụng thấp HCl - Viết PTHH điều chế axit clohidric - Viết phương hóa học quan trình liên đến TCHH - nhận biết - Hiểu HCl có tính axit mạnh (tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu ) - Hiểu HCl có tính khử (tác trường hợp hạn chế, xử lí giả định: nguồn khí gây + Suy luận tính nhiễm môi chất từ cấu tạo trường ngược lại + Giải thich yếu tố tạo nên tinh axit va tính khử dụng với số chất có tính oxi hóa MnO2,KMnO4 muối halogen - Tính lượng chất tham gia phản ứng tạo thành từ phản Bài tập ứng hóa học định lượng cách dựa vào tỉ lệ mol chất giải phương trình hệ phương trình đơn giản - Biện luận - Vận dụng lượng chất phản định luật bảo ứng hết, cịn dư tồn khối lượng, tính lượng bảo toàn nguyên sản phẩm tạo tố, để giải thành tập liên - Vận dụng kĩ quan thuật giải tốn - Tính tốn lượng biện luận sản phẩm chất lại sau chất phản ứng, phản ứng tính cần lấy dựa vào theo hiệu suất dãy chuyển hóa qua nhiều chất Chuyên đề: Hidroclorua – axit clohidric Mô tả nhận - Hiểu Bài tập biết nguyên tắc tiến thực tượng TN hành, hành/ học Thí lắp ghép cụ thí dụng nghiệm Giải thích số tượng TN liên quan đến thực tiễn Phát số tượng thực tiễn sử dụng kiến thức hóa học nghiệm để giải thích IV CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THEO CẤP ĐỘ TƯ DUY: Mức độ 1: Câu 1:Tính axit axit HX xếp theo thứ tự giảm dần dãy ? A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HI, HF D HBr, HCl, HI, HF Câu : Trong số hiđro halogenua đây, chất có tính khử yếu ? A HF B HBr C HCl D HI Câu 3: Dung dịch dùng để khắc chữ nên thủy tinh ? A HF B HCl C H2SO4 đậm đặc D HNO3 Câu : Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa có màu vàng đậm ? A HF B HCl C HBr D HI Câu : Trong dãy axit : HF, HI, HCl, HBr, axit mạnh : A HF B HBr C HCl D HI Câu : Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử : A 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O B 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 C HCl + Mg(OH)2  MgCl2 + 2H2O D 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu :Khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với NaCl rắn, khí sinh sau phản ứng : A HCl B H2S C Cl2 D SO2 Câu 8: Trong phịng thí nghiệm Cl2 điều chế theo sơ đồ phản ứng sau HCl  MnO2 � MnCl2  Cl2  H 2O Hệ số cân HCl A B C D Câu 9: Để nhận biết muối halogenua ta dùng chất A Quỳ tím B Thuỷ tinh C NaOH D AgNO3 Câu 10: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa màu vàng đậm nhất? A NaF B NaI C KBr D HCl Chuyên đề: Hidroclorua – axit clohidric Mức độ : Câu : Dãy chất gồm chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D Ag(NO3), MgCO3, BaSO4 Câu : Trong phịng thí nghiệm, khí CO2 điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua nước Để thu CO2 gần tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch dung dịch ? A NaOH, H2SO4 đặc B NaHCO3, H2SO4 đặc C Na2CO3, NaCl D H2SO4 đặc, Na2CO3 Câu : Trong muối NaBr có lẫn NaI Để loại bỏ tạp chất, người ta : A Nung nóng hỗn hợp B Cho dung dịch hỗn hợp muối tác dụng với dung dịch Cl2 dư, sau cô cạn dung dịch C Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch brom, sau cạn dung dịch D Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 4: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF ? A Bình thủy tinh màu xanh B Bình thủy tinh màu nâu C Bình thủy tinh khơng màu C Bình nhựa (chất dẻo) Câu : Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất dùng đểhận biết dung dịch : A Quỳ tím B AgNO3 C CuSO4 D BaCl2 Câu : Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl dư, tượng xảy : A có kết tủa trắng B khơng có tượng C có khí khơng màu D có khí màu vàng thoát Câu : Để phân biệt dung dịch nhãn : HCl KCl, ta cần dùng thuốc thử : A BaCl2 B AgNO3 C Pb(NO3)2 D Na2CO3 Câu : Cho chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit Tác dụng với dung dịch HCl, số phản ứng xảy : A B C D Câu : Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất : NaI NaBr Để làm muối ăn dùng hóa chất : A Khí HCl B Khí oxi C Khí Flo D Khí Clo Câu 10 : Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại ? A Fe Mức độ 3: B Zn C Cu D Ag Chuyên đề: Hidroclorua – axit clohidric Câu : Đổ 100g dung dịch HBr 8,1% vào 50ml dung dịch NaOH 1M Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu ? A Màu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Không xác định Câu : Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt không màu NaF, NaCl, NaBr NaI Có thể dùng dung dịch dung dịch cho để phân biệt dung dịch ? A H2SO4 B AgNO3 C CaCl2 D Ba(OH)2 Câu : Cho a gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu 5,6 lít khí đktc Giá trị a : A 15,8 g B 10,58 g C 20,56 g D 18,96 g Câu : Để trung hòa hết 40,5 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 10% người ta phải dùng dung dịch AgNO3 dư thu 8,5 gam kết tủa Dung dịch axit dung dịch : A HF B HCl C HBr D HI Câu : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr NaI Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,94 g NaCl số mol hỗn hợp NaBr NaI phản ứng ? (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,05 mol Câu : Hòa tan 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO dung dịch HCl 0,8M vừa đủ, thu 2,24 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng ? A 0,2 lít B 0,3 lít C 0,5 lít D.0,4 lít Câu : Khi clo hóa 20 gam hỗn hợp bột gồm Mg Cu cần phải dùng 1,12 lít khí clo đktc Thành phần phần trăm Mg hỗn hợp : A 36% B 32% C 34% D 38% Câu : Để trung hòa hết 200g dung dịch HX ( X halogen) nồng độ 14,6% người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit dung dịch ? A HBr B HCl C HI D HF Câu : Cho 26,5 gam Na2CO3 vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thể tích khí CO2 thu đktc : A 2,84 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 2,68 lít Câu 10 : Cho hỗn hợp gồm 5,4 g Al 3,2 g Cu, tác dụng với dung dịch HCl dư Thể tích khí thu đktc : A 4,48 lít B 3,36 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Câu 11 : Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,1M Kết tủa tạo thành có khối lượng : A 1,532g B 2,705g C 2,870g D 1,435g Câu 12 : Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M tác dụng vừa đủ với 20 gam dung dịch HCl C% Nồng độ C% có giá trị : A 36,5 % B 35,5% C 33,5% D 34,5% Câu 13 : Cho 0,48 gam kim loại X có hóa trị II, tác dụng với dung dịch HCl dư thu 448 ml khí (đktc) Kim loại X : Chuyên đề: Hidroclorua – axit clohidric A Mg B Zn C Fe D Ca Câu 14 : Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,4 mol Câu 15 : Cần dùng gam Mg tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít khí H2 đktc? A 2,4 g B 24 g C 4,8 g D 48 g Câu 16 : Cần phải lấy gam NaCl cho tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc để điều chế 50 gam dung dịch HCl 14,6 %? A 18,1g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g Mức độ 4: Câu (ĐH – Khối B – 2010) Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hịa tan hồn tồn 44 gam X dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO dư cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 73,875 B 78,875 C 76,755 D 147,75 Câu (ĐH – Khối B – 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu là: A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% câu (ĐH – Khối B – 2009) Hịa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 28,7 B 68,2 C 57,4 D 10,8 Câu Đem hòa tan a gam muối cấu tạo từ kim loại M (hóa trị 2) halogen X vào nước chia dung dịch thành phần Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 5,74 gam kết tủa Phần 2: Bỏ sắt vào, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng sắt tăng thêm 0,16 gam Công thức muối là: A CuCl2 B FeCl2 C NaCl D MgCl2 Câu Nung 24,5 g KClO3 Khí thu tác dụng hết với Cu (lấy dư) Phản ứng cho chất rắn có khối lượng lớn khối lượng Cu dùng đầu 4,8 g Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân KClO3 Biết nung KClO3 xảy phản ứng: t 2KClO3  2KCl + 3O2↑ A 33,3% B 80% C 75% D 50% o Trường THPT Trần Văn Lan V KẾ HOẠCH BÀI HỌC V KẾ HOẠCH BÀI HỌC ( SỐ – GV Bùi Thị Thúy Hạnh) Chuẩn bị GV HS a) Giáo viên - Giấy màu ( màu khác nhau) - Máy tính cài đặt phần mềm Violet - dụng cụ thí nghiệm Mỗi gồm: cốc thủy tinh 100ml; bình tam giác dung tích 150 ml giá ống nghiệm chứa: ống nghiệm thủy tinh (khơng có gờ), ống nghiệm thủy tinh (có gờ), kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, panh kẹp hóa chất; khay thủy tinh; bóng cao su; đoạn dây để buộc bóng - Hóa chất: 50 ml dung dịch HCl 2M ( đựng cốc thủy tinh); Zn ( viên), Al ( lá), Cu bị gỉ Trứng chim cút ( để cốc thủy tinh) Dung dịch NaOH + phenolphtalein cốc chứa 300ml nước - Phiếu đánh giá học tập (Phụ lục kèm theo) - Tổng hợp phiếu KWL, lưu ảnh HS b) Học sinh - Thực nhiệm vụ 1: Phiếu KWL ( Phụ lục Ha.1) Ghi kết vào mục tương ứng phiếu KWL - Thực nhiệm vụ 2: Ghi kết vào mục tương ứng phiếu học tập cá nhân (Phụ lục Ha.2) Phương pháp - Dạy học tình huống, nêu giải vấn đề - Phương pháp hoạt động nhóm - Phương pháp “ bàn tay nặm bột” Thiết kế hoạt động Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Khởi động Hình thành rèn luyện lực: - Năng lực tư - Năng lực quan sát - Năng lực thực hành - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vâ ân dụng kiến thức hóa học vào c âc sớng - GV cho học sinh quan sát - HS quan sát, tư độc bóng khơng màu chứa khí khác lập trả lời câu hỏi H2, Cl2 HCl - Yêu cầu HS quan sát cho - HS vận dụng kiến thức biết bóng chứa khí nào? học ( màu khí Cl2, cách Giải thích? tính khỉ khối khí so với - GV nêu câu hỏi gởi mở khơng khí) giải thích cách để định hướng HS việc quan sát phân biệt Từ màu ( khí Cl2 có màu vàng lục), ghi nhận thơng tin sử dụng tỉ khối khí so với khơng +) khí Cl2 màu vàng lục, khí để đâu bóng nặng khơng khí chứa khí H2 ( nhẹ khơng +) khí H2 khơng màu, nhẹ khí), bóng chứa khí HCl khơng khí ( nặng khơng khí) +) khí HCl khơng màu, nặng khơng khí Trường THPT Trần Văn Lan - GV giới thiệu nội dung học - HS quan sát ghi nhận tìm mối liên hệ kiến thức nội dung - HS lắng nghe, bổ sung điều muốn biết - GV thông báo kết tổng hợp phiếu KWL + Số lượng phiếu phát ra, thu + Tính hình nắm kiển thức HS + Những điều HS biết + Những điều HS muốn biết Hoạt động 2: Hình thành kiến thức + kĩ Hình thành rèn luyện lực: - Năng lực tư - Năng lực hợp tác - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vâ ân dụng kiến thức hóa học vào c âc sớng - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT truyền thông - Năng lực phát giải quyết vấn đề - Năng lực thực hành I KHÍ HIĐROCLORUA - GV tổ chức cho HS tím hiểu - HS quan sát làm 1.Cấu tạo phân tử && && cấu tạo phân tử HCl ban, tư nhận xét rút H   Cl  H Cl  & & && GV chiếu phiếu KWL có đặc điểm cấu tạo phân tử C«ng thøc cÊu t¹o: H nội dung cấu tạo phân tử HCl để HCl Cl HS khác bổ sung HCl hợp chất cộng hóa trị, phân tử Yêu cầu HS dự đốn tính tan - HS tư độc lập, vận có cực hiệu độ âm điện HCl dụng kiến thức liên kết nguyên tử Cl H 3,16 – 2,2 = 0,96 hóa học đặc điểm Tính chất HCl hợp chất chứa liên kết CHT để dự đốn tính tan HCl - Chất khí, khơng màu, mùi xốc - Tan nhiều nước ( lít nước tan - Gv tổ chức HS quan sát khí - HS quan sát trạng thái màu 800 lít HCl) tạo thành dung dịch axit HCl thu bình eclen sắc khí HCl thấy (quỳ tím chuyển sang màu đỏ) ( bình tam giác), mở nút cao su khí HCl to khúi trng khớ - Nặng không khí d = để HS quan sát tượng tiếp xúc với khơng khí 36,5  1,26, - Gv chứng minh nước luộc bắp 29 cải tím dùng quỳ tím - HS làm thí nghiệm để nhân biết dung dịch axit “nước bắp cải tím” với dung bazơ dịch HCl dung dịch - Gv hướng dẫn HS làm thí NaOH nghiệm thử tính tan khí HCl - GV mở rộng kiến thức - HS thực thí nghiệm thử tính tan khí HCl khí HCl: KhÝ hi®ro clorua HS t c lp kt hp khô không làm quỳ tím đổi màu, không tác dụng kin thc vt lớ v húa hc +) Gii thớch hin tng đợc với CaCO3 để giải nc phun ngc vo phóng khí CO2, tác dụng bỡnh v chuyn - Hiđro clorua rÊt ®éc, nång Trường THPT Trần Văn Lan rÊt khã khăn với kim loại +) Rỳt kt lun tớnh tan khí HCl - Gv tổ chức HS quan sát lọ thủy tinh không màu đựng dung dịch HCl, mở nút cao su để HS quan sát tượng - Gv giải thích tượng HCl “bốc khói” ngồi khơng khí - Gv chiều hình ảnh trang quảng cáo HCl, yêu cầu HS giải thích số từ Tiếng Anh ảnh Định hướng HS +) Từ HCl theo Tiếng Anh +) Đóng gói +) Chuyên trở… - HS quan sát trạng thái màu sắc dung dịch HCl thấy HCl đặc tạo khói trắng khí tiếp xúc với khơng khí - GV nêu lại Nhiệm vụ ( phiếu KWL): Một bạn HS sau nghiên cứu phần II.2 Tính chất hóa học SGK Hóa học 10 trang 103 cho rằng:“ Axit clohiđric có tính chất hóa học là: tính axit mạnh tính khử” Quan điểm em ý kiến trên? Vì sao? - GV nêu kết tổng hợp phiếu KWL - GV chiếu số làm HS ( thể rõ ý kiến HS) so sánh với SGK, tổ chức cho HS thảo luận rút nội dung kiến thức : HCl axit mạnh, HCl vừa thể tính khử (do Cl-1) vừa thể tính oxi hóa ( H+1) - GV u cầu HS nêu dãy ĐH - HS thực nhiệm vụ từ trước tiết học ®é cho phÐp cđa hiđro clorua không khí 0,005 mg/l - HS quan sát, tư độc lập, vận dụng kiến thức Ngoại ngữ ( Tiếng Anh) kết hợp với kiến thức thực tiễn giải thích từ hợp ngữ cảnh - HS quan sát phiếu KWL có nhận định khác nhau, hình ảnh SGK trang 103 tư duy, vận dụng kiến thức thảo luận để rút kết luận chung - HS tổng hợp kiến thức học nêu phần dãy ĐH Tính chất hóa học a) Tính axit mạnh - Làm quỳ tím chuyển đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H dãy điện hóa kim loại (phản ứng*) ( K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Zn,Fe, Ni, Sn, Pb, H2,Cu,Hg, Ag, Pt, Au) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Tác dụng với bazơ oxit bazơ Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Fe3O4 + 8HCl→FeCl2 +2FeCl3 +4H2O - Tác dụng với số muối AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 trắng CaCO3+2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O b) Tính oxi hóa tính khử - Tính khử yếu dd HClđ Cl-1 4HCl đ + MnO2→MnCl2 + Cl2 +2H2O - Tính oxi hóa H (VD: phản ứng *) Trường THPT Trần Văn Lan 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Hoạt động 3: Vận dụng, mở rộng kiến thức (tính chất hóa học axit HCl) Hình thành rèn luyện lực: - Năng lực tư - Năng lực giao tiếp - Năng lực phát giải quyết vấn đề - Năng lực thực hành - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vâân dng kiến thức hóa hôc vào câc sớng - Gv tổ chức cho Hs thảo luận để giải thí nghiệm (tình huống) Tạo với đường kính nhỏ cm mà khơng sử dụng Làm đổi màu dung dịch màu hồng (hỗn hợp NaOH + phenolphtalein) Làm sáng bề mặt Cu bị gỉ (gỉ đồng chủ yếu CuO) Làm đốm đen bề mặt trứng chim cút Biết vỏ trứng có thành phần hóa học chủ yếu CaCO3, màu đen bị bào mòn - GV mở rộng kiến thức Thí nghiệm - Bài báo “Những bom di động mang tên Hiđro” vụ nổ bóng bay chiều ngày 16/9/2016 Ảnh: Văn Được Theo Zing.vn - Clip nổ bóng H2 Thí nghiệm → Phương pháp làm gỉ kim loại Thí nghiệm VẬN DỤNG - HS vận dụng kiến thức vừa Tạo với đường kính nhỏ hình thành để giải vấn cm mà không sử dụng đề tình HS thảo luận lựa chọn hóa chất dụng cụ tối ưu cho thí nghiệm ( dựa vào hóa chất dụng cụ cho sẵn) HS thảo luận xếp thứ tự thí nghiệm để hiệu - Nhóm HS tập hợp ý kiến, Làm đổi màu dung dịch màu hồng trao đổi để tạo sản phẩm học (hỗn hợp NaOH + phenolphtalein) tập nhóm - Các nhóm ghi giấy Làm sáng bề mặt Cu bị gỉ (gỉ màu khác ( gọi tên đồng chủ yếu CuO) nhóm theo mầu giấy: nhóm hồng, nhóm xanh lá, nhóm xanh dương, nhóm vàng) Đổi phiếu đánh giá chéo - HS giải thích lựa chọn đáp án mình, HS khác so sánh kết tự đánh giá q trình lính hội kiến thức - HS thức nhiệm vụ, Làm đốm đen bề mặt trứng chim cút Biết vỏ trứng có thành Trường THPT Trần Văn Lan * Nhiệm vụ 3: Một bạn HS sau nghiên cứu phần II.2 Tính chất hóa học SGK Hóa học 10 trang 103 cho rằng:“ Axit clohiđric có tính chất hóa học là: tính axit mạnh tính khử” Quan điểm em ý kiến trên? Vì ( SỐ – GV Bùi Thị Thanh Huệ) Chuẩn bị GV HS a) Giáo viên - dụng cụ thí nghiệm Mỗi gồm: cốc thủy tinh 100ml; bình tam giác dung tích 150 ml giá ống nghiệm chứa: ống nghiệm thủy tinh (khơng có gờ), ống nghiệm thủy tinh (có gờ), kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, panh kẹp hóa chất; khay thủy tinh; bóng cao su; đoạn dây để buộc bóng - Hóa chất: 50 ml dung dịch HCl 2M ( đựng cốc thủy tinh); Zn ( viên), Al ( lá), Cu bị gỉ Trứng chim cút ( để cốc thủy tinh) Dung dịch NaOH + phenolphtalein cốc chứa 300ml nước - Phiếu đánh giá học tập (Phụ lục kèm theo) - Tổng hợp phiếu KWL, b) Học sinh - Thực nhiệm vụ 1: Phiếu KWL ( Phụ lục Ha.1) Ghi kết vào mục tương ứng phiếu KWL - Thực nhiệm vụ 2: Ghi kết tiến hành thí nghiệm kiểm chứng Phương pháp - Dạy học tình huống, nêu giải vấn đề - Phương pháp hoạt động nhóm Thiết kế hoạt động Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: Khởi động Hình thành rèn luyện lực: - Năng lực tư - Năng lực quan sát - Năng lực thực hành - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vâ ân dụng kiến thức hóa học vào c âc sớng - GV kiểm tra cũ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau t Cl2 →HCl→Cl2→FeCl3 Cl2 + H2  2HCl t - GV gọi hs lên bảng trình bày, 4HCl + MnO2  MnCl2 + hs lớp làm giấy nháp Cl2+ 2H2O t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 0 Trường THPT Trần Văn Lan - HS quan sát ghi nhận tìm - GV nhận xét vào mối liên hệ kiến thức nội dung Hoạt động 2: Hình thành kiến thức + kĩ Hình thành rèn luyện lực: - Năng lực tư - Năng lực hợp tác - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vâ ân dụng kiến thức hóa học vào c âc sớng - Năng lực tự học - Năng lực sử dụng CNTT truyền thông - Năng lực phát giải quyết vấn đề - Năng lực thực hành I KHÍ HIĐROCLORUA - GV tổ chức cho HS tím hiểu - HS quan sát làm 1.Cấu tạo phân tử && && cấu tạo phân tử HCl ban, tư nhận xét rút H   Cl  H Cl  & & && đặc điểm cấu tạo phân t Công thức cấu tạo: H Yờu cu HS d đốn tính tan HCl Cl HCl HCl hợp chất cộng hóa trị, phân tử - HS tư độc lập, vận có cực hiệu độ âm điện dụng kiến thức liên kết nguyên tử Cl H 3,16 – 2,2 = 0,96 hóa học đặc điểm Tính chất HCl hợp chất chứa liên kết CHT - Gv tổ chức HS quan sát khí để dự đốn tính tan HCl - Chất khí, khơng màu, mùi xốc - Tan nhiều nước ( lít nước tan HCl thu bình eclen ( bình tam giác), mở nút cao su - HS quan sát trạng thái màu 800 lít HCl) tạo thành dung dịch axit để HS quan sát tượng sắc khí HCl thấy (quỳ tím chuyển sang màu đỏ) video khí HCl to khúi trng khớ - Nặng không khí d = tiếp xúc với khơng khí 36,5  1,26, - HS tư độc lập kết 29 hợp kiến thức vật lí hóa học +) Giải thích tượng nước phun ngược vào bình chuyển đỏ +) Rút kết luận tính tan khí HCl - Hi®ro clorua rÊt ®éc, nång ®é cho phÐp cđa hi®ro clorua không khí 0,005 mg/l Trng THPT Trần Văn Lan - GV gọi hs trình bày : + Điều em biết + Điều em muốn biết - GV nêu kết tổng hợp phiếu KWL - GV yêu cầu HS nêu dãy ĐH - Gv tổ chức cho Hs làm thí nghiệm kiểm chứng Hoàn thành phiếu học tập số TN1: Thử màu quỳ tím TN2: kim loại tác dụng với axit (kl : Al, Fe) TN3 : Bazo, oxit bazo tác dụng với axit ( Cu(OH)2) TN4:Muối tác dụng với axit - HS thực nhiệm vụ - HS quan sát phần trình bày bạn nhận xét , vận dụng kiến thức thảo luận để rút kết luận chung - HS tổng hợp kiến thức học nêu phần dãy ĐH HS thảo luận tiến hành thí nghiệm HS ghi kết vào phiếu học tập Tính chất hóa học a) Tính axit mạnh - Làm quỳ tím chuyển đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H dãy điện hóa kim loại (phản ứng*) ( K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Zn,Fe, Ni, Sn, Pb, H2,Cu,Hg, Ag, Pt, Au) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Tác dụng với bazơ oxit bazơ Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Fe3O4 + 8HCl→FeCl2 +2FeCl3 +4H2O - Tác dụng với số muối AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 trắng CaCO3+2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Hoạt động 3: Vận dụng, mở rộng kiến thức (tính chất hóa học axit HCl) Hình thành rèn luyện lực: - Năng lực tư - Năng lực giao tiếp - Năng lực phát giải quyết vấn đề - Năng lực thực hành - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vâân dng kiến thức hóa hôc vào câc sớng GV nêu ngồi kiến thức b) Tính oxi hóa tính khử em học lớp HS thảo luận rút nội - Tính khử yếu dd HClđ Cl-1 axit HCl cịn có tính chất dung kiến thức : HCl 4HCl đ + MnO2→MnCl2 + Cl2 +2H2O GV gợi ý hs dựa vào số Oxi hóa axit mạnh, HCl vừa thể - Tính oxi hóa H (VD: phản ứng *) Gv cho HS thảo luận rút nội tính khử (do Cl-1) vừa thể 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 +1 dung kiến thức : HCl axit tính oxi hóa ( H ) mạnh, HCl vừa thể tính khử (do Cl-1) vừa thể tính oxi + hóa ( H Nhiệm vụ nhà sau tiết 1: 1.dựa vào kiến thức GV yêu cầu HS giải tình tẩy trắng trứng gà biến trứng gà trung quốc thành trứng gà ta ( GV chiếu video cho hs quan sát ) HS thảo luận cho ý kiến GV cho hs tự tiến hành thí nghiệm Giải tập SGK Thảo luận nhóm cử đại diện trình bày phương pháp điều chế HCl thí nghiệm cơng nghiệp Hoạt động 4: Hình thành kiến thức + kĩ ( điều chế HCl, nhận biết gốc clorua) Hình thành rèn luyện lực: - Năng lực tư - Năng lực hợp tác - Năng lực giao tiếp - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vâ ân dụng kiến thức hóa học vào c âc sớng - Năng lực tự học - Năng lực phát giải quyết vấn đề - Năng lực thực Trường THPT Trần Văn Lan hành - Gv chiếu giới thiệu sơ đồ thiết bị điều chế axit HCl công nghiệp (sử dụng flash) Yêu cầu HS quan sát lần, thảo luận nhóm cử đại diện mơ tả lại trình cá tháp tổng hợp hấp thụ Điều chế: - HS quan sát tư độc lập a) Trong công nghiệp mn - HS thảo luận theo nhóm để (1) 2NaCl +2H2O  dpdd  ,  năm q trình hóa học NaOH + H2+Cl2 xảy tháp T1, T2 t (2) H2 + Cl2  HCl T3 Cử đại diện trình bày - HS trình bày kết thảo luận nhóm - Gv nêu vấn đề: Tại phun - HS tư độc lập giải nước từ xuống mà không vấn đề dẫn khí HCl vừa sinh vào HS thảo luận trao đổi để nước làm rõ vấn đề Gv phân tích để HS thấy việc vận dụng nguyên tắc ngược dịng để tăng diện tích tiếp xúc tăng hiệu suất b) Trong phịng thí nghiệm - Gv tổ chức cho HS thảo luận nghiên cứu thực hành thí nghiệm điều chế dung dịch HCl (phương pháp điều chế axit HCl phịng thí nghiệm) Dự kiến dụng cụ, hóa chất Cách bố trí thí nghiệm Trong q trình điều chế khí HCl bị ra, phương pháp khử độc Viết PPHH cân - HS thảo luận, tổng hợp ý 2NaCl + H2SO4     kiến trả lời câu hỏi phát vấn Na2SO4+ 2HCl giáo viên, bổ sung để NaCl + H2SO4     hoàn thiện kiến thức NaHSO4 + HCl +) Viết PTHH +) Dụng cụ: Giá sắt, đèn cồn, ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn thủy tinh (chữ V) xuyên qua, (tẩm dung dịch NaOH) +) Hóa chất: NaCl khan, H2SO4 đặc, nước cất, dung dịch NaOH - HS nhóm lắp dụng cụ, tự nhận xét đánh giá nhóm khác - HS nhóm tiến hành thí nghiệm GV tổ chức cho HS thử tính chất dung dịch HCl thu Dung dich nhóm thử viên Zn Dung dich nhóm thử quỳ tím ( thay giấy pH) Dung dich nhóm thử dung dịch Na2CO3 - HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Nhóm thử tinh chất dung dịch sản phẩm nhóm 2, nhóm → 3, nhóm → nhóm → 400 C 250 C Trường THPT Trần Văn Lan Dung dich nhóm thử dung dịch AgNO3 III MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA - Gv yêu cầu HS quan sát bảng tính tan, nhận xét tính tan muối clorua - Gv cho HS quan sát thực tế số muối clorua: NaCl, KCl, BaCl2, CaCl2 - Gv sử dụng kĩ thuật viết tích tổ chức cho HS tìm hiểu ứng dụng số muối clorua Mét sè muèi clorua: - HS quan sát bẳng tính tan, vận dung kiến thức biết tính tan chất nêu nhận xét tính tan muối clorua nói chung - §a sè mi clorua ®Ịu tan nhiỊu níc(trõ AgCl, PbCl2 ) - øng dông: sgk(105) NhËn biÕt ion clorua: - HS thảo luận cử đại diện lên viết nhanh kết - Thc thư : dd AgNO3 thảo luận tìm hiểu ng dng - Hiện tợng: có kết tủa trắng ca mui clorua không tan axit mạnh - Gv nờu vấn đề dựa vào thí HCl + AgNO3  AgCl  + nghiệm kiểm chứng tính chất - HS quan sát tượng dung dịch HCl thu nhóm xảy nhỏ từ từ dung HNO3 dịch HCl vào dung dịch NaCl+AgNO3  AgCl  + AgNO3 tạo kết tủa trắng HS viết PTHH tư NaNO3 độc lập ghi nhận kết tủa trắng AgCl, từ rút nhận biết ion clorua dung dung dịch AgNO3 Hoạt động 3.2: Vận dụng, mở rộng kiến thức ( điều chế muối clorua) Hình thành rèn luyện lực: - Năng lực tư - Năng lực giao tiếp - Năng lực phát giải quyết vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vâ ân dụng kiến thức hóa học vào c âc sớng Gv tổ chức cho HS thảo luận làm thí nghiệm: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch suốt khơng màu, riêng biệt HCl, H2SO4 lỗng, NaCl NaNO3 - Gv với đại diện nhóm đánh giá kết vận dụng kiến thức học nhóm ( tự đánh giá) - HS thảo luận tạp chung phương pháp nhận biết dung dịch - Các nhóm dự kiến dùng hóa chất để nhận biết - HS thảo luận tổ chức Gv để rút phương pháp sử dụng dụng cụ, hóa chất cách tiến hành thí nghiệm tối ưu Hóa chất dung thêm Giấy pH quỳ tím Dung dịch BaCl2 Dung dịch AgNO3 - HS nhóm thực hành thí nghiệm VẬN DỤNG Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch suốt khơng màu, riêng biệt HCl, H2SO4 loãng, NaCl NaNO3 Cách tiến hành: - Lấy phần hóa chất để làm thí nghiệm có đánh dấu - Dùng đũa thủy tinh khác chấm vào dung dịch chấm vào giấy pH ( giấy quỳ tím) +) Dung dịch làm giấy chuyển đỏ dung dịch HCl H2SO4 lỗng Gọi nhóm I +) Dung dịch không làm giấy chuyển màu dung dịch NaCl NaNO3 Gọi nhóm II - Nhỏ giọt dung dịch BaCl2 vào dung Trường THPT Trần Văn Lan dich nhóm I +) Dung dịch tạo kết tảu trắng với BaCl2 dung dịch H2SO4 BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl trắng +) Dung dịch cịn lại HCl khơng tượng - Nhỏ giọt dung dịch AgNO3 vào dung dich nhóm II +) Dung dịch tạo kết tảu trắng với AgNO3 dung dịch NaCl NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3 trắng +) Dung dịch cịn lại NaNO3 khơng tượng PHIẾU HỌC TẬP MƠN HĨA HỌC Phiếu số NỘI DUNG: HIĐROCLORUA AXIT CLOHIĐRIC MUỐI CLORUA (*) Tiết 1: Hiđroclorua Axit clohiđric (tính chất vật lí, tính chất hóa học) Họ tên HS:…………………………………………… Nhóm … Lớp 10A… Nhiệm vụ 1: Em hoàn thành phiếu học tập sử dụng kĩ thuật KWL (Know – Want – Learned) K - Điều em biết? W - Điều em muốn biết? L - Điều em học được? trước học nội dung (*) trước học nội dung (*) sau học nội dung (*) Trường THPT Trần Văn Lan Phiếu số 2: Tên thí nghiệm Thử màu quỳ tím Al tác dụng với axit HCl Dự đoán tượng Kết Trường THPT Trần Văn Lan Cu(OH)2 tác dụng với axit HCl AgNO3 tác dụng với dung dịch HCl ( SỐ – GV Vũ Thị Phượng) Chuẩn bị giáo viên: - Phiếu học tập giao nhiệm vụ học sinh.- Máy tính, máy chiếu - Hóa chất: dung dịch NaOH, HCl, dd BaCl2, dd Na2CO3, kim loại Cu, Zn, giấy pH, phenolphtalein - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đũa thủy tinh, Chuẩn bị học sinh: học sinh làm việc theo nhóm, hồn thànhphiếu học tập giao nhà IV PHƯƠNG PHÁP: Trường THPT Trần Văn Lan - PP dạy học bắng tình - PP dạy học nhóm + Kĩ thuật viết tích cực V TỔ CHỨC TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Gọi HS lên viết phương trình điều chế Clo phịng thí nghiệm? HS khác làm giấy, quan sát nhận xét bạn GV chữa bài, cho điểm Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: KHỞI ĐỘNG (10 PHÚT) GV: Trước vào có câu đố vui em (GV giơ trứng lên) Hai trứng cô cầm tay, trứng gà ta, trứng gà công nghiệp? HS: xung phong giơ tay phát biểu ý kiến GV kết luận: Quả màu trắng trứng gà ta, màu nâu trứng gà công nghiệp Vậy em biết thị trường giá loại trứng bao nhiêu? HS trả lời: Gà ta: 3000-4000 đ; gà công nghiệp: 1500-2000 đ GV: Do trứng gà ta đắt gấp đơi trứng gà cơng nghiệp, nên lợi nhuận nhiều sở dùng hóa chất để tẩy trắng trứng gà công nghiệp (trứng gà trung quốc) thành trứng gà ta để bán nhằm sinh lời cao GV: Cô mời em quan sát video sau (chiếu video) cho biết cảm nhận mình? Sau xem xong video GV hỏi HS: + em có suy nghĩ xem xong đoạn video HS phải nói được: + em cảm thấy hoang mang, sợ hãi đáng lên án hành động + em không hiểu axit HCl lại tẩy trắng trứng? + ăn trứng vào có hại cho sức khỏe khơng? Gv u cầu Hs cịn lại lớp trả lời câu hỏi trên? HS: Nếu HS không trả lời Gv: Để giúp em trả lời vấn đề trên, trị nghiên cứu tính chất axit HCl ngày hôm (vào bài) HOẠT ĐỘNG 2: HINH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động GV HS Nội dung 1: Hidro clorua Nội dung học Mục tiêu: Biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí hidro clorua Phát triển lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc nhóm Trường THPT Trần Văn Lan - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực thuyết trình - Năng lực thực hành - GV gọi HS lên viết CT e, CTCT HCl? I HIDRO CLORUA Cho biết loại liên kết HCl? Cấu tạo phân tử - Gv yêu cầu HS thảo luận (nhận xét đúng, đủ, Công thức cấu tạo: bổ xung) - GV yêu cầu dụa vào cấu tạo phân tử HCl H : Cl : hay H - Cl dự đốn tính tan nước? liên kết hóa học phân tử HCl liên Dẫn dắt sang tính chất HCl Nội dung 2: Tính chất vật lí hidro clorua kết cộng hóa trị phân cực Mục tiêu: biết tính chất vật lícủa hidro clorua Phát triển lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc nhóm - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực giải vấn đề - Năng lực thuyết trình - Năng lực thực hành - GV yêu cầu HS cho biết: trạng thái, màu sắc, Tính chất vật lí mùi vị, tính độc… - chất khí, khơng màu, mùi xốc, độc - Cho HS xem mơ hình biểu diễn thử tính tan - nặng khơng khí khoảng 1,26 lần HCl - tan nhiều nước tạo dung dịch *GV: trả lời câu hỏi sau: axit làm quỳ tím hóa đỏ + Hiện tượng? + Vì nước lại phun vào bình? + Làm màu hồng phenolphtalein chứng tỏ dung dịch dung dịch gì? - GV giới thiệu dung dịch axit tạo thành dung dịch axit clohiđric HS quan sát thí nghiệm Sau nhận xét tượng, trả lời câu hỏi, rút kết luận Tiết trước giao cho nhóm đọc lại SGK hóa học trả lời nội dung câu hỏi phiếu học tập trước buổi thảo luận hôm Bây cô kiểm tra phần chuẩn bi em thông qua việc gọi đại diện số nhóm lên bảng để viết tích cực điều học lớp dưới: Tc vật lý, tchh axit clohiđric vòng phút? Mời nhóm xung phong lên bảng Hs: Lên viết Gv: Trong trình bạn làm việc bảng, bạn lại quan sát nhận xét bổ xung chuẩn bi thảo luận Hoạt động GV HS Nội dung 3: Tính chất vật lí axit clohiđric Mục tiêu: Biết tính chất vật lí axit clohiđric Phát triển lực: Nội dung học Trường THPT Trần Văn Lan - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc nhóm - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực thuyết trình - Năng lực thực hành - GV yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày A Axit clohiđric: kiến thức biết phần tính chất vật lí I Tính chất vật lí: axit clohiđric? - Là chất lỏng, khơng màu, mùi xốc, “bốc khói” khơng khí ẩm - HS lên trình bày tính chất vật lí axit - Khối lượng riêng 1,19 g/ml clohiđric về: Trạng thái, màu sắc, tính tan axit clohiđric - Các HS lại quan sát, ghi chép chuẩn bị câu hỏi để thảo luận - Gv yêu cầu HS thảo luận (nhận xét đúng, đủ, bổ xung) - Sau nhóm HS trình bày, thảo luận xong GV bổ sung thêm kiến thức cịn thiếu có chốt kiến thức trọng tâm Nội dung 4: Tính chất hoá học axit clohiđric Mục tiêu: Hiểu axit clohiđric có tính axit mạnh Phát triển lực: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc nhóm - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực giải vấn đề - Năng lực thuyết trình - Năng lực thực hành - GV yêu cầu đại diện nhóm lên trình bày II Tính chất hố học: kiến thức biết phần tính chất hố học Tính axit mạnh: axit clohiđric? Là dung dịch axit mạnh - Làm đỏ giấy quỳ - HS lên trình bày tính chất hố học axit - Tác dụng với bazơ : clohiđriccó tínhaxit mạnh: làm đổi màu giấy chi NaOH + HCl  NaCl + H2O thi, tác dụng với kim loại đứng trước HH2, - Tác dụng với oxit bazơ : CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O bazơ, oxit bazơ muối axit yếu - Tác dụng với muối : - Các HS lại quan sát, ghi chép chuẩn bị CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O câu hỏi để thảo luận Tác dụng với kim loại : - Gv yêu cầu HS thảo luận (nhận xét đúng, đủ, Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 bổ xung) - Sau nhóm HS trình bày, thảo luận xong GV bổ sung thêm kiến thức cịn thiếu có chốt kiến thức trọng tâm - Gv: Nếu trình thảo luận Hs chưa đưa vấn đề: làm thí nghiệm kiểm chứng tính Cu + HCl  không xảy pư Trường THPT Trần Văn Lan chất hố học axit clohiđric tổ chức cho nhóm làm thí nghiệm kiểm chứng +7 + axit clohiđriclàm đổi màu giấy pH -1 + axit clohiđric tác dụng với Zn, Cu +2 + axit clohiđric tác dụng với CuO + axit clohiđric tác dụng với NaOH có pha phenolphtalein + axit clohiđric tác dụng với CaCO3 Gv: Chia nhóm + Hai bàn nhóm quay mặt vào nhau, chi định nhóm trưởng giao nhiệm vụ + Thời gian thực hành phút - Gv hướng dẫn học sinh thực thí nghiệm, ghi tường trình báo cáo kết thí nghiệm - Hs thực thí nghiệm, ghi tường trình báo cáo kết theo nhóm Gv: hướng dẫn HS chấm tường trình * GV: nhắc lại ngun tắc điều chế khí clo? Viết ptpư điều chế? HS nhớ lại cũ trả lời: nguyên tắc điều chế khí clo oxi hóa ion Cl- thành Cl2 HS viết ptpư điều chế Cl2 + Cho biết vai trò HCl phản ứng Từ dự đốn khả tham gia phản ứng oxi hoá khử HCl? * GV: Trong phân tử HCl ngun tố clo có số oxi hố thấp –1 nên HCl (ở thể khí dung dịch) thể tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh như: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7… GV hướng dẫn HS kết luận lại tính chất hố học Tính khử 1 H Cl : clo có số oxi hố -1→ thể tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh : MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O HCl Hs nghiên cứu SGK trả lời phương pháp điều III ĐIỀU CHẾ chế HCl Trong phịng thí nghiệm Cho NaCl(r) + H2SO4 đđ (PP sunfat) NaCl (r) + H2SO4 t o  250 o C đđ      Trường THPT Trần Văn Lan NaHSO4 + HCl  2NaCl (r) + H2SO4 t o  400 o C đđ      Na2SO4 + 2HCl  Khí HCl hồ tan vào nước  dd axit HCl Trong công nghiệp - Tổng hợp từ H2 Cl2 H2 + Cl2 HCl - Phương pháp sunfat (pư trên) - Thu từ phản ứng clo hoá hợp chất hữu cơ: CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl Hoạt động 3: Muối clorua Mục tiêu: Biết tính chất vật lí, ứng dụng số muối clorua; nhận biết ion clorua Năng lực cần đạt: Năng lực tự học, lực giải vấn đề, lực giao tiếp, lực hợp tác, lực sử dụng ngơn ngữ hố học, lực tư duy, lực tính tốn, lực thực hành, lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống IV MUỐI CLORUA – CÁCH NHẬN BIẾT ION CLORUA (Cl–) 1/ Muối Clorua: - Gv yêu cầu hs xem SGK, cho biết Đa số muối clorua tan nước, số tính tan muối clorua muối clorua không tan nước như: AgCl (tr) ; tan PbCl2(tr), CuCl(tr) Trường THPT Trần Văn Lan 2/.Ứng dụng: - Muối clorua có ứng dụng + NaCl: Muối ăn, đ/c NaOH, Cl 2, nước quan trọng muối clorua đời Javel, axit HCl sống sản xuất? + KCl: dùng làm phân Kali - Ngoài ra, muối clorua cịn có + ZnCl2: Chất chống mục gỗ, t/d tẩy gỉ ứng dụng nào? - Hs trả lời + AlCl3: Chất xúc tác tổng hợp hữu - Gv kết luận + BaCl2 : trừ sâu bệnh Nhận biết: - Thuốc thử: dd AgNO3 - Dấu hiệu phân biệt: Khi nhỏ dd AgNO3 vào dd axit HCl hay dd muối Clorua tạo trắng  (AgCl) Cl– + AgNO3  AgCl trắng + NO3 Hoạt động 2: Vận dụng Mục tiêu: Rèn luyện kĩ nhận biết ion clorua, tính tốn hố học n giản - Hs thảo luận theo nhóm, viết sơ đồ nhận biết (5’) Vận dụng: 1/ Bằng phương pháp hoá học nhận biết - Kiểm tra kết làm việc dung dịch chứa lọ nhãn nhóm, đại diện nhóm lên bảng, sau: HCl, NaNO3, NaCl? nhóm khác nhận xét - Gv đánh giá, kết luận Giải: - Dùng q tím nhận biết HCl (hố đỏ) - Dùng dd AgNO3 nhận biết NaCl ( kết tủa trắng) HD: a) Dùng cơng thức CM = n/V; Đã có V, cần tìm n Dựa vào AgNO3 (tìm số mol) - PTHH: NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3 2/ BT7/106SGK: a) Khối lượng AgNO3 có 200g dd 8,5%: Trường THPT Trần Văn Lan b) Tương tự, dựa vào thể tích khí thu để tìm số mol HCl, tìm nồng độ %: C%  mct  mdd C % 200.8,5   17( g ) 100 100 m 17   0,1mol M 170  PTHH : HCl  AgNO3 � AgCl � HNO3 nAgCl  mct 100 mdd Xmol - Hs làm việc theo nhóm, đại diện xmol nhóm lên bảng trình bày Số mol HCl = Số mol AgCl = 0,1 mol - Nhóm khác nhận xét, bổ sung  CM  n 0,1   0, 66M V 0,15 - Gv đánh giá b) Số mol khí: n  V 2, 24   0,1mol 22, 22, PTHH: HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2 O Số mol HCl = Số mol CO2 = 0,1 mol Khối lượng HCl: m=n.M= 0,1 36,5=3,65(g) Nồng độ %: C%  mct 100 3, 65.100   7,3% mdd 50 Hoạt động 3:Giải tình hng Hoạt động 4: Củng cố, luyện tập, Vận dụng kiến thức vào thực tiễn tim tòi .. .Chuyên đề: Hidroclorua – axit clohidric Loại câu hỏi Nhận biết Thơng hiểu - Vận dụng kiến - Tìm hiểu, đưa + Công thức cấu thức học vào biện... ứng, phản ứng tính cần lấy dựa vào theo hiệu suất dãy chuyển hóa qua nhiều chất Chuyên đề: Hidroclorua – axit clohidric Mô tả nhận - Hiểu Bài tập biết nguyên tắc tiến thực tượng TN hành, hành/... AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa màu vàng đậm nhất? A NaF B NaI C KBr D HCl Chuyên đề: Hidroclorua – axit clohidric Mức độ : Câu : Dãy chất gồm chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4,