ôn tập hóa 9 thi vào lớp 10

ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A. SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG       →    →    →   !  →  !   → " →  !       #" #$ % #& !  #  # #  !  #" ! # $ %  ! #& !  ! # !  'Phương trình khó: - ()*+" → *,+-. $ % )/0 ."1 - ()*233  →  *2333-+4 5 67 % 58 9-/ :#$ %  ; 67 %  ;< $ %  →  =# $ %  !  ;6 $ %  ; 7$ % ;<  %#& !  ; ;%& !  → %#& !  ! ;   - ()*#333  →  #33-+0"0*"/#5 5111 9-/# $ %  ! ;# → !#$ % #& !  ! ; →  #& !  ;& !  SO 3 → H 2 SO 4 3) FeS 2 → SO 2 SO 2 NaHSO 3 → Na 2 SO 3 NaH 2 PO 4 4) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4 - 1 - ÔN TẬP HÓA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 'Phöông trình khoù: - 2K 3 PO 4 + H 3 PO 4 → 3K 3 HPO 4 - K 2 HPO 4 + H 3 PO 4 → 2KH 2 PO 4 ZnO → Na 2 ZnO 2 5) Zn → Zn(NO 3 ) 2 → ZnCO 3 CO 2 → KHCO 3 → CaCO 3 'Phöông trình khoù: - ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - KHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + KOH + H 2 O A  ; >5 → 6) A Fe ?+ → D @+ → G A 7) CaCl 2 → Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 € Ca(HCO 3 ) 2 "A& !  <67 %  → "  → +BA → " NaClO 3 → O 2 Al 2 O 3 → Al 2 (SO 4 ) 3 NaAlO 9) Al Al(OH) 3 AlCl 3 → Al(NO 3 ) 3 Al 2 O 3  C(* +A+*C+D . ?  R R R R X Y Z Caâu 3: >+E+++F: A 1 A 2 A 3 A 4 A A A A A B 1 B 2 B 3 B 4 - 2 - ↓ ↑ ↓ ↓  ; G 5 →  ; H 5 → (1) (8) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (9) (10) (11)(12) ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 %++ X + A (5) @ # + X + B (6) (7) I @ # + + Fe X + C 4 (8) (9) 3 J 6 ?$ + + + X + D (10) (11) 7 I > + + B. ẹIEN CHAT VAỉ HOAỉN THAỉNH PHệễNG TRèNH PHAN ệNG ?)+++: FeS 2 + O 2 o t A + B J o t B + D A + H 2 S C + D B + L o t E + D C + E F F + HCl G + H 2 S G + NaOH H + I H + O 2 + D J >+E+A++ #$;. ? 09 ; ?;$ % K ;@ ?;# I A ; ;B 09 J J;63 ;7;& !/+++9+/)+L++MNMO > ;> o t " ;7" ;6"; F > ! ;> % ;> = "; $ % + . ;. - $ ; - > ;G ! M % ; K ;K ;K ! " ;7$ % ;6 $ % ;& $ % ; , 6 ! ; - I ;I ;I ! ." ! ;6$ % J ;J ;J ! %>+E++A+++C+1MNMO > ;> ? ! ; ! ; F > ! ;> % ; + > = ;> P ; # ! ; ;&" - 3 - (1) (2) (3) (4) ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 C. ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT 1. Điều chế oxit.  M0*;4 &Q44*+  6*"/;4 >3N &Q*  4;/+ &QFR0 6J*/;40*"/( 9-/ & ;=  →  &  = S   !     →     ;   !#;     → # !  % S  !    → ; %#$ ;    →  #  ! ;<$ S     →   ;   .";#  !    → ."  ! ; # 2. Điều chế axit. 44;  M0*; .>3N 7;4*/ 9-/ M  = ;!  →   ! M % S  ;"   →  " &"; $ %  → & $ % ; " 3. Điều chế bazơ. 6*"/;  6*; * ?.HT 4FR;  U *+*V - 6;   →  6; S  ;6  !  →  ! ; 6 & ;  →  &S 6";   Q  +* V →  6; ;" 4. Điều chế hiđroxit lưỡng tính. 7+("C9 ; & % V+0*A  → 4"C9;7* 9-/."" ! ;& %  → !& % ";." !  ↓ H$ % ; & A  → H  ↓ ;& $ % - 4 - ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 5. ẹieu cheỏ muoỏi. N+ FN/+ .4;?R 6*"/;.4 .4;4FR 44;4FR 6*"/;M0* 7WX3 74;4 FR 74;?R 6*"/;KK* .4;KK* 6*;KK* KK*;KK* ' Baứi taọp: +++/+#" #5#$ % 5 #" ! 1 F)-Y/+/+#$ % # FZ++++0+ 1 !+++/+ " FZ!++1 F " FZ ++1 + # #" ! FZ ++1 %L[\#$ 5 A 5++4++9+/1C(A +*2333,1 =L5&"A 5C(+++)/+ 1 ++MN4(1 PN+++6"57 5" 5 $ % \+ 1C(AMNMO+" 5 +"1 ]N+++&"5635 1C(AMNMO+" 5+BA5 --E+653 56" ! 1 <N+++&"5#5 5 $ % \+ 1C(AMNMO+#" 5 #" ! 5++"1 ^N&5 5 5& +4A/* "1 1 - 5 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 :M/* "+++& % & ! 5/*+++ &  1+++ "//*0095 +AA1 Câu11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 . Chỉ dung Al và HCl hãy nêu 2 cách điều ché Cu ngun chất Câu 12: Từ quặng pirit Sắt, Nước biển, KK hãy viết các PTPU Đ/chế các chát: FeSO 4 , FeCl 3 , FeCl 2 , Fe(OH) 3 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 . 3_Viết PTHH biểu diễn sự chuyển hóa _$ % "  & !     _#"  #    #$ % #& !  # # #" ! # ! #  ! ## !  % !_."."  ! &." ." ! ." $ %  ! ."" ! ."& !  !  ."  ! ." %_#$ $ $ !  $ % H$ % H H H =_$$  $ % $ % 6 $ !   P_1# $ %  !   # ! F1  "   %  !=P !  P #" !  % $ %  =  ]_%MNMW+-/?" ;`&";` <_#;.#" ;?^_;.?;;K ?;.;&@ #" ;K@;"#;;K K;&# ! ;@.;&I;K :_.  → +HCl ?  → +NaOH  → O t K  → + O tCO,  - 6 - ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 _. ! ! ! ?K 12/ A C E Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 Cu(OH) 2 B D F 13/ A 1 + X A 2 +Y A 3 CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 B 1 +Z B 2 +T B 3 14/ A 1 + X A 2 +Y A 3 Fe(OH) 3 t Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 +Z B 2 +T B 3 15/ A 1 + X A 2 + Y A 3 Fe(OH) 3 t Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 + Z B 2 + T B 3 HD : A 1 : Fe 2 O 3 ; A 2 : FeCl 3 ; A 3 :Fe(NO 3 ) 2 ; B 1 : H 2 O B 2 : Ba(OH) 2 ; B 3 : NaOH P_?."0-)4A]_>+E>5G5HAA ++MNMW 5?"09-/AF+C"` A Y B Cu(NO 3 ) 2 X CuCl 2 C D Z <_M>; $ % # $ % ! ;$ ; >"C+`A++MNMW*/` ^_/+9+/AAMNMW-C(+() 6*"/4FR FR FR FR! FR04FR 6*"/ 33_ẹieu cheỏ vaứ taựch caực chaỏt _!MNMW0++#$ % #` _N$ % F( 0++` !_*Q*Y(+"Y+5+1J*/+( 0` %_U*V5+521++MNMW+&5#" 5# ! 1 - 7 - O O ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 =_N#5$5 5 1++MNMW+!45!45!*1 P_?Z+++) 1U+ & ! 1 F1 U+ ! 0AFA+ ! "Y 7 ! 5$ 1 ]_&!+ $ % 1 Bi tập hóa học Dạng I : Viết PTHH giữa các chất vô cơ 1. Viết PTHH biểu diễn các phản ứng hoá học ở các thí nghiệm sau : a. Nhỏ vài giọt axit clohidric vào đá vôi b. Cho một ít diphotpho pentoxit vào dd kali hidroxit c. Nhúng thanh sắt vào dd Đồng (II) sunfat d. Hấp thụ N 2 O 5 vào H 2 O 2. Cho các oxit sau : K 2 O, SO 2 , BaO, Fe 3 O 4 , N 2 O 5 , FeO, Fe 2 O 3 . Viết PTHH (nếu có) của các oxit này lần lợt tác dụng với H 2 O, H 2 SO 4 , KOH, HCl 3. Viết PTPƯ : a. Kim loại M hoá trị n tan trong dd HCl b. MgCO 3 + HNO 3 c. Al + H 2 SO 4 (loãng) d. Fe x O y + HCl e. Fe + Cl 2 f. Cl 2 + NaOH 4. Cho từ từ bột Cu vào dd HNO 3 đặc. Lúc đầu thấy khí mầu nâu bay ra, sau đó khí không màu bị hoá nâu trong không khí, cuối cùng khí ngừng thoát ra. GT hiện tợng, viết PTHH xảy ra 5. Có những bazơ sau : Fe(OH) 3 , Ca(OH) 2 , KOH, Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 a. Bazơ nào bị nhiệt phân huỷ ? b. Tác dụng đợc với dd H 2 SO 4 c. Đổi màu dd phenolphtalein ? 6. Hãy mô tả hiện tợng quan sát đợc, viết pthh khi thả lá Al vào những dd sau : a. dd H 2 SO 4 2 M b. dd NaOH d c. dd CuCl 2 Dạng II. Sơ đồ chuyển hoá 1. Viết PTHH theo sơ đồ sau : MgSO 4 SO 2 H 2 SO 4 MgCl 2 HCl 2.Tìm các chữ cái A,B,C,D,E thích hợp, viết PTHH xảy ra (1) A + Cl 2 B (2) B + Al (d) AlCl 3 + A (3) A + O 2 C (4) C + H 2 SO 4 D + E + H 2 O 3. Chọn các chất A,B,C,D thích hợp, viết PTHH xảy ra A - 8 - ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 B CuSO 4 CuCl 2 Cu(NO 3 ) 2 A B C C 4.Hoàn thành các phơng trình dới đây : a. Na 2 SO 4 + X 1 BaSO 4 + Y 1 Ca(HCO 3 ) 2 + X 2 CaCO 3 + Y 2 CuSO 4 + X 3 CuS + Y 3 MgCl 2 + X 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + Y 4 b. A + B CaCO 3 + NaCl C + D ZnS + KNO 3 E + F Ca 3 (PO 4 ) 2 + NaNO 3 G + H BaSO 4 + MgCl 2 c. KHS + A H 2 S + HCl + B CO 2 + CaSO 3 + C SO 2 + H 2 SO 4 + D BaSO 4 + CO 2 + . 7.Viết các PTPƯ theo sơ đồ biến hoá +X A +Y Fe 2 O 3 FeCl 2 +Z B +T trong đó A,B,X,Y,Z,T là các chất khác nhau 8 Viết các PTPƯ theo sơ đồ hai chiều sau : S SO 2 H 2 SO 4 CuSO 4 K 2 SO 3 9.Cho sơ đồ biến hoá : a. A 1 A 2 A 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 B 2 B 3 Tìm công thức của các chất ứng với các chất A 1, , A 2 , viết PTPƯ theo sơ đồ b. A 1 A 2 A 3 CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 B 1 B 2 B 3 +X,t 0 c. A +Y,t 0 + B +E A Fe D C +Z,t 0 A Biết rằng : A + HCl D + C + H 2 O . Cho các sơ đồ sau : a. A B C D A là khí màu vàng lục, độc. D là khí không màu, không cháy và không duy trì sự sống.Viết các pthh, tìm A,B,C,D b. X Y Z T - 9 - ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 Tìm X,Y,Z,T. viết pthh. biết X là khí màu vàng lục, độc. T là oxit bazơ, rắn nóng chảy ở nhiệt độ cao 10. Cho sơ đồ sau : C Al 4 C 3 A B D E Trong đó A,B,C là chất khí. C làm mất màu dd Br 2 , E là chất lỏng a. Tìm A, B , C , D , E b. Viêt pthh theo sơ đồ 13. Viết pthh theo sơ đồ : Viết các pthh CaC 2 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 5 OH CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 14. hoàn thành sơ đồ : CO 2 Na 2 CO 3 CH 3 COONa Tinh bột C 6 H 12 O 6 C 2 H 5 OH H 2 CH 3 COOC 2 H 5 19. Viết pthh theo sơ đồ : +H 2 (xt) +Cl 2( (as) + NaOH O 2 (men) + CH 3 OH a.A B C D E Metyl axetat (H 2 SO 4 đ,t 0 ) b. 600 0 + Cl 2 (as) B C A +H 2 + HCl +KOH C là chất chứa clo dùng làm D E Etanol thuốc trừ sâu. (xt) (xt) t 0 Bi 1N++ a) CaCO 3 CaO Ca(OH) 2 Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 CO 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 CO 2 b) Fe FeO FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe Fe 3 O 4 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 c) FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 NaHSO 4 Na 2 SO 4 NaOH Na 2 SO 3 NaHSO 3 SO 2 d) Na Na 2 O Na 2 CO 3 NaCl NaOH NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO4 Na 2 SO4 Bi 2 : Xỏc nh cụng thc húa hc ca cỏc cht A, B trong dóy bin húa sau ú vit phng trỡnh phn ng thc hin dóy bin húa. (Cõu a) (A) + (B) FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O (A) + H 2 SO 4 (C) + (D) + (A) + CO (E) + (F) (F) + NaOH (G) (F) + NaOH (H) + (E) + (B) + (C) + KOH (I) + (D) + KOH (K) + (I) + + (K) (Cõu b) - 10 - [...]... +5 =  - 21 - 3x mol 2 H2 1 mol y mol ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011  x  0,1 =   y = 0, 05 Giải hệ phương trình ta có: Vậy thành phần % của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu: % Al = 0,1× 27 × 100 = 49, 09% 5,5 ; % Fe = 100 % − 49, 09% = 50 ,91 % Bài tập 2: Cho hợp kim gồm Cu, Fe, Al Đem hồ tan 9 gam hợp kim này trong dd H2SO4 lỗng, dư thì còn lại 2,79g kim loại khơng tan và thốt ra 4,536 lít... trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức Bài tập 1: Sục 8 ,96 lít SO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch Ca(OH) 2 18,5% (D = 1,54 g/ml) Tính khối lượng kết tủa thu được Đáp số: m CaSO = 44,4 gam Bài tập 2: Sục 0,15 mol khí CO2 vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M Cơ cạn dung dịch thu được m (g) chất rắn khan ? Đáp số: m Ba(HCO ) = 12 ,95 gam 2 3 3 2 - 17 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 Dạng 2: 2: NĂM HỌC 2011 Bài tốn cho... Theo đề bài ta có: 32n = 40 4M 100 ⇒ M = 20n Bảng biện luận: n 1 2 3 M 20 40 60 loại canxi loại Vậy kim loại R là canxi (Ca), có ngun tử khối 40, hố trị II Bài tập 3: Cho 4,6g kim loại tác dụng với khí clo dư thu được 11,7g muối Xác định cơng thức phân tử của muối clorua ? Đáp số: NaCl - 19 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 Bài tập 4: Cho 6,35g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH dư thu được 4,5g... gam Bài tập 4: Sục 33,6 lít CO2 (đktc) vào 500g dung dịch NaOH 20%, thu được dung dịch A Tính khối lượng các chất có trong dung dịch A 2 2 - 16 - 3 3 ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 Đáp số: m NaHSO = 42 gam 3 và m Na CO = 106 gam 2 3 Bài tập 5: Nung 22,16 gam muối sunfit của kim loại, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 90 ml dung dịch KOH 2M, Tính khối lượng... = 0,2 (mol) ⇒ mO2 dư = 0,2  32 = 6,4 (g) Bài tập 2: Trộn dung dịch chứa 20g bari clorua vào một dung dịch chứa 20g đồng sunfat a Sau phản ứng, chất nào còn dư trong dung dịch với khối lượng là bao nhiêu? b Tính khối lượng chất kết tủa thu được Đáp số: a m CuSO dư = 4,62g ; b 4 m BaSO = 22,40g 4 - 18 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 Bài tập 3: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14g/ml) với... - Tìm số mol CO2 , NaOH - 15 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 nNaOH - Lập tỉ lệ mol: n CO trước khi tính tốn) - Biện luận: NĂM HỌC 2011 ( rồi căn cứ vào tỉ số để xác định xảy ra những phản ứng nào 2 nNaOH Nếu 1 < n CO < 2 ⇒ tạo ra muối NaHCO3 và Na2SO3 2 Nếu nNaOH ≤ 1 ⇒ tạo ra muối NaHCO3 nCO2 Nếu nNaOH nCO2 ≥ 2 ⇒ tạo ra muối Na2CO3 Bài tập 1: Dẫn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính... 0,8g so với ban đầu Biết tất cả đồng sinh ra đều bám trên lá sắt Tính số mol Cu(NO3)2 đã phản ứng và số mol Fe(NO3)2 tạo thành - 20 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 n Cu(NO 3 )2 = n Fe(NO 3 )2 NĂM HỌC 2011 Đáp số: = 0,1 mol Bài tập 3: Nhúng một thanh kẽm có khối lượng 10g vào 200 ml dung dịch CuSO 4 1M Sau một thời gian lấy thanh kẽm ra cân lại thấy khối lượng giảm 1% so với ban đầu và một dung dịch Tính khối... thử tự chọn Bài tập 1: Trình bày phương pháp phân biệt bốn dung dịch sau: HCl, NaOH, H2SO4, Na2SO4 Hướng dẫn giải: - Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử - 13 - ƠN TẬP HĨA HOC 9 VÀO 10 NĂM HỌC 2011 - Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử ta nhận ra dung dịch Na 2SO4 khơng làm đổi màu quỳ tím, dung dịch NaOH làm quỳ tím hố xanh Hai dung dịch axit còn lại đều làm quỳ tím hố đỏ - Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử của... 0,05 × 106 = 5,3 gam 2 3 Bài tập 2: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO 2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH thu được dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X Đáp số: m Na SO = 12,6 gam Bài tập 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 22,4 gam NaOH thu được dung dịch X Tính khối lượng muối tan thu được Trong dung dịch X Đáp số: m Na SO = 25,2 gam Bài tập 4:... số: FeCl2 Bài tập 5: Hồ tan 0,27g kim loại M trong H2SO4 lỗng, dư Cơ cạn dung dịch thu được 1,71g một muối khan duy nhất Xác định M ? Đáp số: Al Bài tập 6: Cho 11,2g kim loại X hố trị II tác dụng vừa đủ với 1 ,96 g dung dịch H2SO4 lỗng nồng độ 10% Xác định M ? Đáp số: Fe Bài tốn tăng giảm khối lượng Dạng 4: 4: Phương pháp chung - Gọi x (g) là khối lượng của kim loại mạnh - Lập PTHH - Dựa vào dữ kiện đề . 5 → (1) (8) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (9) (10) (11)(12) ễN TP HểA HOC 9 VO 10 NM HC 2011 %++ X + A (5) @ # + X + B (6) (7) I @ # + + Fe X + C 4 (8) (9) 3 J 6 ?$ +. H + I H + O 2 + D J >+E+A++ #$;. ? 09 ; ?;$ % K ;@ ?;# I A ; ;B 09 J J;63 ;7;& !/++ +9+ /)+L++MNMO > ;> o t " ;7"