Đề thẩm định học sinh giỏi cấp huyện Hóa học lớp 8 (Có đáp án) Năm học 20152016 Phòng GD ĐT Thiệu Hóa20787

PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THIỆU HỐ Đề thức (Đề gồm 01 trang) ĐỀ THẨM ĐỊNH HSG LỚP CẤP HUYỆN NĂM HỌC: 2015 - 2016 MÔN HĨA HỌC Thời gian: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề Ngày thi: 12 tháng năm 2016 Câu (2.0 điểm): Cho axit sau đây: H3PO4, H2SO4, H2SO3, HNO3 a) Viết cơng thức hóa học oxit tương ứng với axit gọi tên oxit b) Lập công thức tất muối tạo gốc axit axit với kim loại Na gọi tên muối Câu (2.0 điểm): Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) cho biết phản ứng thuộc loại nào? KMnO4 KClO3 O2 Fe3O4 Fe H2 H2O KOH H2SO4 Câu (2.0 điểm): Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng sau: CaCO3 ; CaO ; P2O5 ; NaCl ; Na2O Chỉ dùng quỳ tím hóa chất cần thiết khác để nhận biết chất Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 4: (3.0 điểm): Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 g Hịa tan hỗn hợp lit dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng minh hỗn hợp tan hết axit b) Hãy tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh phản ứng tác dụng vừa đủ với 48 g CuO Câu (3.0 điểm): Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro (ở đktc) Toàn lượng kim loại thu tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,008 lít khí hiđro đktc Tìm kim loại M oxit Câu (2.0 điểm): Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2 g Fe vào cốc A đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc B đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hết thấy cân vị trí thăng Tính m? Câu (3.5 điểm): 1) Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 400 gam dung dịch H2SO4 9,8% a) Tính thể tích khí H2 thu đktc b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng 2) Trong bình kín chứa SO2 O2 theo tỉ lệ số mol 1:1 bột xúc tác V2O5 Nung nóng bình thời gian theo sơ đồ phản ứng sau: t SO2 + O2   SO3 thu hỗn hợp khí, khí sản phẩm chiếm 35,3% thể tích Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO3 Câu (2,5 điểm): Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam FexOy xảy phản ứng hoàn toàn theo sơ đồ sau: FexOy + CO   Fe + CO2 Sau phản ứng sau người ta thu hỗn hợp khí X có tỷ khối so với H2 20 a) Cân phương trình hóa học xác định cơng thức oxit sắt b) Tính % theo thể tích khí CO2 hỗn hợp khí X ThuVienDeThi.com PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THIỆU HÓA Câu HƯỚNG DẤN CHẤM ĐỀ THẨM ĐỊNH HSG NĂM HỌC : 2015 – 2016 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm 150 phút Biểu điểm 1,0đ Nội dung a/ Công thức oxit axit tương ứng Axit oxit axit H3PO4 P 2O H2SO4 SO3 H2SO3 SO2 HNO3 N2O5 Tên gọi oxit Điphotpho pentaoxit Lưu huỳnh trioxit Lưu huỳnh đioxit Đinitơ pentaoxit Câu (2,0 điểm) b/ Công thức, tên gọi muối nguyên tố Na với gốc axit tương ứng với axit Công thức Tên gọi Na3PO4 Natri photphat Na2HPO4 Natri hiđrophotphat NaH2PO4 Natri đihiđrophotphat Na2SO4 Natri sunfat NaHSO4 Natri hiđro sunfat Na2SO3 Natri sunfit NaHSO3 Natri hiđro sunfit NaNO3 Natri nitrat Câu Mỗi PTHH 0,25 điểm (2,0 điểm) - Trích mẫu thử đánh số thứ tự - Cho nước vào mẫu thử: + Nếu mẫu thử khơng tan, mẫu CaCO3 Câu + Nếu mẫu thử tan tạo dung dịch đục CaO (2,0 điểm) CaO + H2O   Ca(OH)2 + mẫu tan tạo thành dung dịch suốt - Cho q tím vào ba dung dịch cịn lại: + Nếu mẫu làm q tím chuyển sang đỏ, dd H3PO4 sản phẩm P2O5 vì: P2O5 + 3H2O   2H3PO4 + Nếu mẫu làm q tím chuyển sang xanh, dd NaOH sản phẩm Na2O vì: Na2O + 3H2O   2NaOH + Cịn lại khơng có tượng là: NaCl a) (1,0 đ): Để hỗn hợp tan hết axit số mol lớn tan hết số mol hỗn hợp lớn giả sử tồn hỗn hợp Fe (Vì Fe có nguyên tử khối bé Zn) 37,2 n Fe   0,66mol 56 ThuVienDeThi.com 1,0đ 2,0đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu PTHH: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1) (3,0 điểm) Theo PTHH (1): n H SO  n Fe  0,66 (mol) 0,25đ Mà theo đề bài: n H2SO4  2.05  1mol Vậy nFe < n H2SO4 Mặt khác hỗn hợp cịn có Zn nên số mol hỗn hợp chắn nhỏ 0,66 mol Chứng tỏ với mol H2SO4 axit dư  hỗn hợp kim loại tan hết b) (2,0 đ): Gọi x, y số mol Zn Fe có hỗn hợp:  Ta có 65x + 56y = 37,2 (*) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (1) y mol y mol Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (2) x mol x mol Theo PTPƯ (1) (2): nH = nhh = x + y 0,5đ 0,25đ 0,5đ H2 + CuO  Cu + H2O (3) 48 Theo (3): n H  n CuO   0,6 mol 80  Vậy x + y = 0,6 (**) 65x + 56y = 37,2 Từ (*),(**) có hệ phương trình   x + y = 0,6 Giải hệ phương trình ta có x = 0,4 : y = 0,2  mZn = 0,4 65 = 26g  mFe = 0,2 56 = 11,2g Số mol H2 là: nH2 = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol => mH2 = 0,06 x =0,12 gam Gọi CTTQ oxit kim loại cần tìm MxOy PTPƯ : MxOy + yH2 -> xM + y H2O (1) Theo PTPƯ ta có: nH2 =nH2O =0,06 mol Câu Áp dụng ĐLBTKL ta có : moxit + mH2 =mkl + mH2O (3,0 điểm) => mkl =3,48 + 0,12 - 18 x 0,06 = 2,52 gam Gọi hoá trị kim loại M n (n nguyên dương) PTPƯ : 2M + 2nHCl -> 2MCln + nH2 gam 2M : 2n 2,52 : 2,52n/M ta có : 2,52n/M = (1,008:22,4) x = 0,09 => M = 28n Ta có bảng sau: n M 28 56 84 kim loại loại Nhận loại Vậy kim loại cần tìm Fe ThuVienDeThi.com 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ...PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THIỆU HĨA Câu HƯỚNG DẤN CHẤM ĐỀ THẨM ĐỊNH HSG NĂM HỌC : 2015 – 2016 MƠN HĨA HỌC Thời gian làm 150 phút Biểu điểm 1,0đ Nội dung a/ Công... =3, 48 + 0,12 - 18 x 0,06 = 2,52 gam Gọi hoá trị kim loại M n (n nguyên dương) PTPƯ : 2M + 2nHCl -> 2MCln + nH2 gam 2M : 2n 2,52 : 2,52n/M ta có : 2,52n/M = (1,0 08: 22,4) x = 0,09 => M = 28n Ta... Theo PTPƯ (1) (2): nH = nhh = x + y 0,5đ 0,25đ 0,5đ H2 + CuO  Cu + H2O (3) 48 Theo (3): n H  n CuO   0,6 mol 80  Vậy x + y = 0,6 (**) 65x + 56y = 37,2 Từ (*),(**) có hệ phương trình  