32 Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học lớp 817402

Tổng hợp kiến thức hoá học Các khái niệm: Vật thể, chất - Vật thể: Là toàn xung quanh không gian Vật thể gồm loại: Vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo - Chất: nguyên liệu cấu tạo nên vật thể Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất - Mỗi chất có tính chất định Bao gồm tính chất vật lý tính chất hoá học o Tính chất vật lý: Trạng thái (R,L,K), màu sắc, mùi vị, tính tan, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ sôi (t0s), nhiệt độ nóng chảy (t0nc), khối lượng riêng (d) o Tính chất hoá học: Là khả bị biến đổi thành chất khác: Khả cháy, nổ, tác dụng với chất khác Hỗn hợp chất tinh khiết - Hỗn hợp hay nhiều chất trộn lại với Mỗi chất hỗn hợp gọi chất thành phần - Hỗn hợp gồm có loại: hỗn hợp đồng hỗn hợp không đồng - Tính chất hỗn hợp: Hỗn hợp có tính chất không ổn định, thay đổi phụ thuộc vào khối lượng số lượng chất thành phần - Chất tinh khiết chất lẫn chất khác Chất tinh khiết có tính chất định, không thay đổi - Khi tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta thu chất tinh khiết Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp người ta sử dụng phương pháp vật lý hoá học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chưng cất, dùng phản ứng hoá học Nguyên tử a Định nghĩa: Là hạt vô nhỏ, trung hoà điện, cấu tạo nên chất b Cấu tạo: gồm phần Hạt nhân: tạo loại hạt: Proton Nơtron - Proton: Mang ®iƯn tÝch +1, cã khèi l­ỵng ®vC, ký hiƯu: P - Nơtron: Không mang điện, có khối lượng đvC, ký hiệu: N Vỏ: cấu tạo từ líp Electron - Electron: Mang ®iƯn tÝch -1, cã khèi lượng không đáng kể, ký hiệu: e Trong nguyên tử, e chuyển động nhanh xếp thành tõng líp tõ + Líp 1: cã tèi ®a 2e + Líp 2,3,4… t¹m thêi cã tèi ®a 8e Khối lượng nguyên tử = số P + số N + sè e = sè P + sè N (vì e có khối lượng nhỏ) Nguyên tố hoá học Là tập hợp nguyên tử loại, có số P hạt nhân Những nguyên tử cã cïng sè P nh­ng sè N kh¸c gäi đồng vị Hoá trị Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử Quy tắc hoá trị: Axa Byb ta có: a.x = b.y (với a, b hoá trị nguyên tố A B) ThuVienDeThi.com So sánh đơn chất hợp chất VD K/N Phân loại Phân tử (hạt đại diện) CTHH đơn chất Sắt, đồng, oxi, nitơ, than chì Là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên Gồm loại: Kim loại phi kim hợp chất Nước, muối ăn, đường Là chất hay nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên Gồm loại: hợp chất vô hợp chất hữu - Gồm nguyên tử: kim loại phi - Gồm nguyên tử khác loại kim rắn thuộc nguyên tố hoá học khác - Gồm nguyên tử loại: Phi kim lỏng khí - Kim loại phi kim rắn: CTHH = KHHH nguyên tố + số tương ứng CTHH KHHH (A) AxBy - Phi kim láng vµ khÝ: CTHH = KHHH + số (Ax) So sánh nguyên tử phân tử Định nghĩa Sự biến đổi phản ứng hoá học Khối lượng nguyên tử phân tử Là hạt vô nhỏ, trung hoà Là hạt vô nhỏ, đại diện cho điện, cấu tạo nên chất chất mang đầy đủ tính chất chất Nguyên tử bảo toàn Liên kết nguyên tử phản ứng hoá học phân tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Nguyên tử khối (NTK) cho biết độ nặng nhẹ khác nguyên tử đại lượng đặc trưng cho nguyên tố NTK khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon Phân tử khối (PTK) khối lượng phân tử tính đơn vị Cacbon PTK = tổng khối lượng nguyên tử có phân tử áp dụng quy tắc hoá trị - Tính hoá trị nguyên tố Gọi hoá trị nguyên tố cần tìm (là a) ¸p dông QTHT: a.x = b.y  a = b.y/x Trả lời Lập CTHH hợp chất Gọi công thức chung cần lập - áp dụng QTHT: a.x = b.y  x b b'   y a a' - Trả lời ThuVienDeThi.com *** Có thể dùng quy tắc chéo để lập nhanh CTHH: Trong CTHH, hoá trị nguyên tố số nguyên tố Lưu ý: Khi hoá trị chưa tối giản cần tối giản trước Phản ứng hoá học Là trình biến đổi chất thành chất khác Chất bị biến đổi gọi chất tham gia, chất tạo thành gọi sản phẩm Được biểu diễn sơ đồ: A + B C + D đọc là: A tác dụng với B tạo thành C D A + B C đọc A kết hợp với B tạo thành C A C + D đọc A bị phân huỷ thành C D ThuVienDeThi.com PHân loại HCVC Hợp chất vô Oxit (AxOy) Axit (HnB) Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2-, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, CuO,Fe O Oxit trung tÝnh: CO, NO… K2O, CaO, BaO, Oxit l­ìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Baz¬ tan (KiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Baz¬- M(OH)n Mi (MxBy) Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 Ngoài chia axit thành axit mạnh axit yếu HNO3 H2SO4 HCl Axit mạnh H3PO4 H2SO3 CH3COOH H2CO3 H2S Axit trung b×nh Axit yÕu ThuVienDeThi.com Axit yếu Định nghĩa CTHH Tên gọi TCHH Lưu ý Oxit axit bazơ Là hợp chất oxi với Là hợp chất mà phân tử gồm Là hợp chất mà phân tử nguyên tố khác hay nhiều nguyên tử H gồm nguyên tử kim loại liên kết víi gèc axit liªn kÕt víi hay nhiỊu nhãm OH Gọi nguyên tố oxit Gọi gốc axit B có hoá trị Gọi kim loại M có hoá A hoá trị n CTHH là: n trị n - A2On n lẻ CTHH là: HnB CTHH là: M(OH)n - AOn/2 n chẵn Tên oxit = Tên nguyên tố + - Axit oxi: Axit + Tên bazơ = Tên kim loại + oxit tên phi kim + hidric hidroxit L­u ý: KÌm theo ho¸ trị - Axit có oxi: Axit + tên Lưu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có phi kim + (rơ) kim loại kim loại nhiều hoá trị - Axit có nhiều oxi: Axit + có nhiều hoá trị Khi phi kim có nhiều hoá trị tên phi kim + ic (ric) kèm tiếp đầu ngữ Tác dụng với nước Làm quỳ tím đỏ hồng Tác dụng víi axit  - Oxit axit t¸c dơng víi Tác dụng với Bazơ muối nước nước tạo thành dd Axit dd Kiềm làm đổi màu Muối nước - Oxit bazơ tác dụng với Tác dụng với oxit bazơ chất thị nước tạo thành dd Bazơ - Làm quỳ tím xanh muối nước Oxax + dd Bazơ tạo thành Tác dụng với kim loại - Làm dd phenolphtalein muối nước không màu hồng muối Hidro Oxbz + dd Axit tạo thành Tác dụng víi mi  dd KiỊm t¸c dơng víi mi vµ n­íc oxax  mi vµ n­íc mi míi vµ axit Oxax + Oxbz tạo thành dd KiỊm + dd mi  mi Mi + Baz¬ Bazơ không tan bị nhiệt phân oxit + nước - Oxit l­ìng tÝnh cã thĨ t¸c - HNO3, H2SO4 đặc có - Bazơ lưỡng tính dụng với dd axit dd tính chất riêng tác dụng với dd axit ThuVienDeThi.com muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lưu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị T¸c dơng víi axit  mi míi + axit míi dd mi + dd KiỊm  mi míi + bazơ dd muối + Kim loại Mi míi + kim lo¹i míi dd mi + dd muèi  muèi míi Mét sè muèi bị nhiệt phân - Muối axit phản ứng axit Tính chất hoá học hợp chất vô Muối + nước Muối + H2O + dd Axit + Baz¬ + N­íc axit + KL KiỊm Mi + h2 oxit + h2O Baz¬ KiỊm k.tan + Oxax Muèi + baz¬ t0 + dd Muèi + axit Muèi + h2O Muèi + Axit Tchh cña Axit Muèi + kim loại + dd bazơ Muối + axit Quỳ tÝm  xanh Phenolphalein k.mµu  hång Tchh cđa oxit Muèi + baz¬ + dd Muèi + axit Muèi + Nước + Oxit Bazơ Axit Muối Quỳ tím đỏ Oxit baz¬ Oxit axit + dd Baz¬ + dd muèi Muối + muối Tchh bazơ + kim loại t0 Các sản phẩm khác Tchh muối Lưu ý: Thường gặp oxit bazơ tan nước Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO Đây oxit bazơ tác dụng với oxit axit Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại có tính chất Kiềm bazơ không tan Một số loại hợp chất có tính chất hoá học riêng, không đề cập tới, xem phần đọc thêm giới thiệu riêng sgk Mối quan hệ loại hợp chất vô ThuVienDeThi.com Kim loại + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ Oxit axit + dd KiÒm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t Muèi + h2O + dd KiÒm + Axit + Oxax + dd Muèi Baz¬ + Axit + Bazơ + Kim loại + Oxbz + dd Muối Kiềm k.tan + H2O Phân huỷ Axit Mạnh yếu Các phương trình hoá học minh hoạ thường gặp 4Al + 3O2  2Al2O3 L­u ý: t  Cu + H2O CuO + H2  - Mét sè oxit kim lo¹i nh­ Al2O3, t  2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO  MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O … S + O2 SO2 không bị H2, CO khử CaO + H2O Ca(OH)2 - Các oxit kim loại trạng thái t hoá trị cao oxit axit như: CrO3, Cu(OH)2  CuO + H2O Mn2O7,… CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O - Các phản ứng hoá học xảy phải CaO + CO2 CaCO3 tuân theo ®iỊu kiƯn cđa tõng Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH ph¶n øng NaOH + HCl  NaCl + H2O - Khi oxit axit t¸c dơng víi dd 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O KiỊm th× t theo tØ lÖ sè mol sÏ BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl t¹o muèi axit hay muèi trung SO3 + H2O  H2SO4 hoµ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 VD: P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O NaOH + CO2  NaHCO3 N2O5 + Na2O  2NaNO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim loại thể hoá trị cao nhất, 2HCl + Fe FeCl2 + H2 không giải phóng Hidro 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O VD: 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O 2HCl + CaCO3  CaCl2 + 2H2O 0 ThuVienDeThi.com điều chế hợp chất vô Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Hỵp chÊt + oxi Phi kim + hidro KiỊm + dd mi Oxit baz¬ + n­íc Axit Axit mạnh + muối Bazơ 10 điện phân dd muối 11 (có màng ngăn) Axit + bazơ Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan oxit Oxit axit + n­íc t 3Fe + 2O2   Fe3O4 t 4P + 5O2  2P2O5 t  CO2 + 2H2O CH4 + O2  t CaCO3  CaO + CO2 t  CuO + H2O Cu(OH)2  askt Cl2 + H2  2HCl SO3 + H2O  H2SO4 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH 10 CaO + H2O  Ca(OH)2 dpdd 11 NaCl + 2H2O   NaOH + Cl2 + H2 0 0 19 Kim lo¹i + phi kim Oxit baz¬ + dd axit 13 20 Kim lo¹i + dd axit Oxit axit + dd kiỊm 14 21 Kim lo¹i + dd muèi 12 Muèi ` Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi 15 Dd muèi + dd kiÒm 17 Muèi + dd axit 18 16 12 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2  CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O t  2FeCl3 19 2Fe + 3Cl2  20 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 21 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ThuVienDeThi.com Tính chất hoá học kim loại oxit Muèi + H2 + O2 + Axit t 3Fe + 2O2   Fe3O4 t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 0 Kim lo¹i + DD Muèi + Phi kim Muèi Muối + kl DÃy hoạt động hoá học kim lo¹i K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg ë nhiƯt ®é cao + O2: nhiƯt ®é th­êng K Ba Ca Na Mg T¸c dơng víi n­íc K Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Không tác dụng với nước nhiệt ®é th­êng Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dơng với axit thông thường giải phóng Hidro K Khó phản ứng Ba Ca Na Mg Không tác dụng Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khái muèi Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO không khử oxit khử oxit kim loại nhiệt độ cao K Chú ý: - Các kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro - Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc không giải phóng Hidro So sánh tính chất hoá học nhôm sắt * Giống: - Đều có tính chất chung kim loại - Đều không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội ThuVienDeThi.com * Kh¸c: TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất - Kim loại màu trắng, có ánh kim, - Kim loại màu trắng xám, có ¸nh vËt lý nhĐ, dÉn ®iƯn nhiƯt tèt kim, dÉn điện nhiệt Nhôm 0 - t0nc = 15390C - t nc = 660 C - Lµ kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn dẻo t t Tác dụng với 2Al + 3Cl2   2AlCl3 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 t t phi kim 2Al + 3S  Al2S3 Fe + S  FeS T¸c dơng víi 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 axit T¸c dơng víi 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag dd mi T¸c dơng víi 2Al + 2NaOH + H2O Không phản ứng dd Kiềm 2NaAlO2 + 3H2 Hỵp chÊt - Al2O3 cã tÝnh l­ìng tÝnh - FeO, Fe2O3 Fe3O4 oxit bazơ Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Fe(OH)2 màu trắng xanh - Al(OH)3 kết tủa dạng keo, hợp - Fe(OH)3 màu nâu đỏ chất lưỡng tính 0 Kết luận Đ/N Sản xuất - Nhôm kim loại lưỡng tính, tác dụng với dd Axit dd Kiềm Trong phản ứng hoá học, Nhôm thể hoá trị III Gang thép Gang Thép - Gang hợp kim Sắt với - Thép hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác Cacbon số nguyên tố khác (%C 2Al2O3 (r) Phản ứng thay đổi số oxi hoá BaO (r) + H2O (l) > Ba(OH)2 (dd) 2/ Phản ứng phân huỷ - Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hoá không Ví dụ: Phản ứng có thay ®ỉi sè oxi ho¸ 2KClO3 (r) -> 2KCl (r) + 3O2 (k) Phản ứng thay đổi số oxi hoá CaCO3 (r) -> CaO (r) + CO2 (k) II/ Ph¶n øng cã sù thay đổi số oxi hoá 1/ Phản ứng - Đặc điểm phản ứng: Nguyên tử đơn chất thay thÕ mét hay nhiỊu nguyªn tư cđa mét nguyªn tè hỵp chÊt VÝ dơ: Zn (r) + 2HCl (dd) > ZnCl2 (dd) + H2 (k) 2/ Phản ứng oxi hoá - khử - Đặc điểm phản ứng: Xảy đồng thời oxi hoá khử hay xảy đồng thời nhường electron vµ sù nhËn electron VÝ dơ: CuO (r) + H2 (k) > Cu (r) + H2O (h) Trong đó: - H2 chất khử (Chất nhường e cho chất khác) - CuO chất oxi hoá (Chất nhËn e cđa chÊt kh¸c) - Tõ H2 -> H2O gọi oxi hoá (Sự chiếm oxi cđa chÊt kh¸c) - Tõ CuO > Cu gọi khử (Sự nhường oxi cho chất khác) ThuVienDeThi.com III/ Phản ứng thay đổi số oxi hoá 1/ Phản ứng axit bazơ - Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu lµ mi vµ n­íc VÝ dơ: 2NaOH (dd) + H2SO4 (dd) > Na2SO4 (dd) + 2H2O (l) NaOH (dd) + H2SO4 (dd) > NaHSO4 (dd) + H2O (l) Cu(OH)2 (r) + 2HCl (dd) > CuCl2 (dd) + 2H2O (l) Trong đó: Phản ứng trung hoà (2 chất tham gia trạng thái dung dịch) - Đặc điểm phản ứng: tác dụng axit bazơ với lượng vừa đủ - Sản phẩm phản ứng muối trung hoà nước VÝ dô: NaOH (dd) + HCl (dd) > NaCl (dd) + H2O (l) 2/ Phản ứng gữa axit muối - Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu phải có chất không tan chất khí chất điện li yếu VÝ dô: Na2CO3 (r) + 2HCl (dd) > 2NaCl (dd) + H2O (l) + CO2 (k) BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd) -> BaSO4 (r) + 2HCl (dd) Lưu ý: BaSO4 chất không tan kể môi trường axit 3/ Phản ứng bazơ muối - Đặc điểm phản ứng: + Chất tham gia phải trạng thái dung dịch (tan nước) + Chất tạo thành (Sản phẩm thu được) phải có chất không tan chất khí chất điện li yếu + Chú ý muối kim loại mà oxit hay hiđroxit có tính chất lưỡng tính phản ứng với dung dịch bazơ mạnh VÝ dô: 2NaOH (dd) + CuCl2 (dd) > 2NaCl (dd) + Cu(OH)2 (r) Ba(OH)2 (dd) + Na2SO4 (dd) -> BaSO4 (r) + 2NaOH (dd) NH4Cl (dd) + NaOH (dd) -> NaCl (dd) + NH3 (k) + H2O (l) AlCl3 (dd) + 3NaOH (dd) > 3NaCl (dd) + Al(OH)3 (r) Al(OH)3 (r) + NaOH (dd) -> NaAlO2 (dd) + H2O (l) 4/ Ph¶n øng muối với - Đặc điểm phản ứng: + Chất tham gia phải trạng thái dung dịch (tan nước) + Chất tạo thành (Sản phẩm thu được) phải có chất không tan chất khí chất điện li yÕu VÝ dô: NaCl (dd) + AgNO3 (dd) > AgCl (r) + NaNO3 (dd) BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) > BaSO4 (r) + 2NaCl (dd) 2FeCl3 (dd) + 3H2O (l) + 3Na2CO3 (dd) > 2Fe(OH)3 (r) + 3CO2 (k) + 6NaCl (dd) giíi thiƯu số phương pháp ThuVienDeThi.com cân phương trình hoá học 1/ Cân phương trình theo phương pháp đại số Ví dụ: Cân phương trình phản ứng P2O5 + H2O -> H3PO4 Đưa hệ số x, y, z vào phương trình ta có: - Căn vào sè nguyªn tư P ta cã: 2x = z - Căn vào số nguyên tử O ta có: 5x + y = z (2) - Căn vào số nguyªn tư H ta cã: 2y = 3z (1) (3) 6x Thay (1) vµo (3) ta cã: 2y = 3z = 6x => y = = 3x NÕu x = y = z = 2x = 2.1 = => Phương trình dạng cân b»ng nh­ sau: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4 VÝ dô: Cân phương trình phản ứng Al + HNO3 (loÃng) > Al(NO3)3 + NO + H2O B­íc 1: Đặt hệ số ẩn số a, b, c, d trước chất tham gia chất tạo thành (Nếu chất mà trùng dùng ẩn) Ta cã a Al + b HNO3 > a Al(NO3)3 + c NO + b/2 H2O B­íc 2: Lập phương trình toán học với loại nguyên tố có thay đổi số nguyên tử vÕ Ta nhËn thÊy chØ cã N vµ O lµ cã sù thay ®ỉi N: b = 3a + c (I) O: 3b = 9a + c + b/2 (II) Bước 3: Giải phương trình toán học để tìm hệ số Thay (I) vào (II) ta 3(3a + c) = 9a + c + b/2 2c = b/2 > b = 4c -> b = vµ c = Thay vµo (I) -> a = Bước 4: Thay hệ số vừa tìm vào phương trình hoàn thành phương trình Al + HNO3 > Al(NO3)3 + NO + H2O Bước 5: Kiểm tra lại phương trình vừa hoàn thành 2/ Cân theo phương pháp electron Ví dụ: Cu + HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Bước 1: Viết PTPƯ để xác định thay đổi số oxi hoá nguyên tố Ban đầu: Cu0 > Cu+ Trong chÊt sau ph¶n ứng Cu(NO3)2 Ban đầu: N+ (HNO3) > N+ Trong chÊt sau ph¶n øng NO2 B­íc 2: Xác định số oxi hoá nguyên tố thay ®æi Cu0 > Cu+ N+ > N+ Bước 3: Viết trình oxi hoá trình khử Cu0 2e > Cu+ N+ + 1e > N+ Bước 4: Tìm bội chung để cân b»ng sè oxi ho¸ Cu0 – 2e > Cu+ 2 N+ + 1e > N+ ThuVienDeThi.com Bước 5: Đưa hệ số vào phương trình, kiểm tra, cân phần không oxi hoá - khử hoàn thành PTHH Cu + 2HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O + 2HNO3 (đặc) -> Cu + 4HNO3 (đặc) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3/ C©n b»ng theo phương pháp bán phản ứng ( Hay ion - electron) Theo phương pháp bước giống phương pháp electron Bước 3: Viết bán phản ứng oxi hoá bán phản ứng khử theo nguyên tắc: + Các dạng oxi hoá dạng khử cđa c¸c chÊt oxi ho¸, chÊt khư nÕu thc chÊt điện li mạnh viết dạng ion Còn chất điện li yếu, không điện li, chất rắn, chất khí viết dạng phân tử (hoặc nguyên tử) Đối với bán phản ứng oxi hoá viết số e nhận bên trái bán phản ứng viết số e cho bên phải Bước 4: Cân số e cho nhận cộng hai bán phản ứng ta phương trình phản ứng dạng ion Muốn chuyển phương trình phản ứng dạng ion thành dạng phân tử ta cộng vế lượng tương đương ion trái dấu (Cation anion) để bù trừ điện tích Chú ý: cân khối lượng nửa phản ứng Môi trường axit trung tính lấy oxi H2O Bước 5: Hoàn thành phương trình ThuVienDeThi.com Một số phản ứng hoá học thường gặp Cần nắm vững điều kiện để xảy phản ứng trao đổi dung dịch Gồm phản ứng: 1/ Axit + Bazơ  Muèi + H2O 2/ Axit + Muèi   Mi míi + AxÝt míi 3/ Dung dÞch Mi + Dung dịch Bazơ Muối + Bazơ Muối 4/ Dung dịch Muối tác dụng với Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu phải có chất không tan chất khí phải có H2O chất tham gia phải theo yêu cầu phản ứng Tính tan số muối bazơ - Hầu hết muối clo rua ®Ịu tan ( trõ mi AgCl , PbCl2 ) - Tất muối nit rat tan - Tất muối kim loại kiềm tan - Hầu hết bazơ không tan ( trừ bazơ kim loại kiềm, Ba(OH)2 Ca(OH)2 tan Ýt * Na2CO3 , NaHCO3 ( K2CO3 , KHCO3 ) muối cacbonat Ca, Mg, Ba tác dụng với a xít Na2SO4 + H2O + CO2 NaHCO3 + NaHSO4 Không xảy Na2CO3 + NaHSO4   Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH Không xảy Na2CO3 + NaOH Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3   BaCO3 + NaOH + H2O NaHCO3 + Ba(OH)2   Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 2NaHCO3 + 2KOH   BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2   2BaCO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2   BaCO3 + CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 không xảy NaHCO3 + BaCl2   BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2   không xảy Ba(HCO3)2 + BaCl2 không xảy Ca(HCO3)2 + CaCl2   Na2SO4 + H2O + SO2 NaHSO3 + NaHSO4   Na2SO4 + H2O + SO2 Na2SO3 + H2SO4   Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 2NaHSO3 + H2SO4   2Na2SO4 + H2O + SO2 Na2SO3 + 2NaHSO4   Na2SO4 + K2SO4 + H2O 2KOH + 2NaHSO4   Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 (NH4)2CO3 + 2NaHSO4   FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 không xảy Cu + Fe SO4   2FeSO4 + CuSO4 Cu + Fe2(SO4)3   3FeSO4 Fe + Fe2(SO4)3  t 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 ThuVienDeThi.com ... axit đặc trưng ThuVienDeThi.com PHN B: CÁC CHUYÊN ĐỀ CƠ BẢN BỒI DƯỠNG HSG MÔN HO THCS ThuVienDeThi.com Chuyên đề 1: CƠ CHế Và CÂN BằNG PHương trình hoá học I/ Phản ứng oxi hoá- khử, không oxi hoá-... dụng với HNO3 H2SO4 đặc không giải phóng Hidro So sánh tính chất hoá học nhôm sắt * Giống: - Đều có tính chất chung kim loại - Đều không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội ThuVienDeThi.com * Kh¸c:... đồng, oxi, nitơ, than chì Là chất nguyên tố hoá học cấu tạo nên Gồm loại: Kim loại phi kim hợp chất Nước, muối ăn, đường Là chất hay nhiều nguyên tố hoá học cấu tạo nên Gồm loại: hợp chất vô hợp chất