Các công thức thường gặp I Công thức tính số mol : m M V n 22,4 n Chó thÝch: n C M Vdd n C % mdd 100% M V ml D C % n dd 100% M n P V dkkc R T II Công thức tính nồng độ phần trăm : m 100% C % ct mdd C% CM M 10 D III Công thức tính nồng độ mol : 10 CM CM n ct Vdd 10 D C % M IV Công thức tính khối lượng : 11 m n M 12 C % Vdd mct 100% Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n m mct Sè mol mol Khèi lỵng gam Khèi lượng chất tan gam mdd Khối lượng dung dịch gam mdm Khối lượng dung môi gam mhh Khối lượng hỗn hỵp gam mA mB Khèi lỵng chÊt A gam Khèi lỵng chÊt B gam M MA MB V Vdd Khèi lỵng mol gam/mol Khèi lỵng mol chÊt tan A gam/mol Khèi lỵng mol chÊt tan B gam/mol ThĨ tÝch lÝt ThĨ tÝch dung dÞch lÝt Vdd ml ThĨ tÝch dung dịch mililít V dkkc Thể tích điều kiện không chuẩn lít C% CM Nồng độ phần trăm % Nồng đọ mol Khối lượng riêng áp suất Hằng số (22,4:273) Nhiệt độ (oC+273) Thành phần % A Thành phần % B Hiệu suất phản ứng Mol/lít gam/ml atm D P R T %A %B H% mtt mtt \ Vtt Khèi lỵng (sè mol\thĨ tÝch ) % % % thùc tÕ gam(mol\ lÝt) thuyÕt gam(mol\ lÝt) mlt nlt \ Vlt Khèi lỵng (sè mol\thĨ tÝch ) lý M hh oK Khối lượng mol trung bình hỗn hợp gam/mol V Công thức tính khối lượng dung dÞch : 13 mdd mct mdm -1ThuVienDeThi.com Trang mct 100% C% 14 mdd 15 mdd Vdd ml D VI C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch : n CM 16 Vdd 17 Vdd ml mdd D VII C«ng thức tính thành phần % khối lượng hay thể tích cđa chất hỗn hợp: 18 %A mA 100% mhh 19 %B mB 100% mhh 20 mhh m A m B hc % B 100% % A VIII Tû khèi c®a chÊt khÝ : 21 d mA mB M d A MB IX Hiệu suất cđa phản ứng : 22 H% mtt (ntt \ Vtt ) 100% mlt nlt \ Vlt X Tính khối lượng mol trung bình cđa hỗn hỵp chÊt khÝ 23 n M + n M + n3M3 + V M + V M + V M + M hh = 1 2 (hc) M hh = 1 2 3 ) n1 + n2 + n3 + V1 + V2 + V3 + -2ThuVienDeThi.com Trang Chuyên đề I: Các loại hợp chất vô Nguyên tố Oxi Oxit không tạo muối Oxit Oxit tạo muối Oxit Bazơ Oxit Lưỡng tính Bazơ HiđrOxit Lưỡng tính Oxit Axit Axit Muối Muối bazơ Muối trung hòa Muối Axit A oxit : I Định nghĩa : Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi II Phân loại: Căn vào tính chất hóa học cđa oxit , người ta phân loại sau: Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước Oxit Axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước Oxit lưỡng tính oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối nước VD nh Al2O3, ZnO … Oxit trung tÝnh cßn gọi oxit không tạo muối oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, níc VD nh CO, NO … III.TÝnh chÊt hãa häc : T¸c dơng víi níc : a Ôxit phi kim + H O Axit VÝ dô : SO3 + H O H 2SO P2O5 + 3H2O 2H3PO4 b Ôxit kim loại + H O Bazô VÝ dô : CaO + H O Ca(OH) 2 T¸c dơng víi Axit : Oxit Kim lo¹i + Axit Muèi + H2O VD : CuO + 2HCl CuCl2 + H O Tác dụng với Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + KiÒm Muèi + H2O VD : CO + 2NaOH Na CO3 + H O CO + NaOH NaHCO3 (tïy theo tû lƯ sè mol) T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i : -3ThuVienDeThi.com Trang Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Muèi VD : CO + CaO CaCO3 Mét sè tÝnh chÊt riªng: to VD : 3CO + Fe O3 3CO + 2Fe t 2HgO 2Hg + O o t CuO + H Cu + H O * Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi Al2 O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H O Al2 O3 + 2NaOH 2NaAlO + H O IV §iỊu chÕ oxit: o dung dịch Axít vừa phản ứng với dung dịch Kiềm: NhiƯt ph©n Axit (axit mÊt níc) Phi kim + oxi Nhiệt phân muối kim loại + oxi Oxit Nhiệt phân bazơ không tan Oxi + hợp Ví dụ: chất kim lo¹i m¹nh+ Oxit kim lo¹i yÕu 2N2 + 5O2 2N2O5 3Fe + 2O2 Fe3O4 2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2 H2CO3 CO2 + H2O CaCO3 CO2 + CaO Cu(OH)2 H2O+ CuO 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe B Baz¬ : I Định nghĩa: Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH) II Tính chất hóa học: Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng T¸c dơng víi AxÝt : Mg(OH) + 2HCl MgCl2 + 2H O 2KOH + H 2SO K 2SO + 2H O ; KOH + H 2SO KHSO + H O Dung dịc kiềm tác dụng với oxit phi kim: 2KOH + SO3 K 2SO + H O KOH + SO3 KHSO 4 Dung dịc kiềm tác dụng với Muối : 2KOH + MgSO K 2SO + Mg(OH) t Bazơ không tan bị nhiệt phân: Cu(OH) CuO + H O Mét sè ph¶n øng kh¸c: 4Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH)3 o KOH + KHSO K 2SO + H O 4NaOH + Mg(HCO3 ) Mg(OH) + 2Na CO3 + 2H O * Al(OH)3 hiđrôxit lưỡng tính : Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H O Al(OH)3 + NaOH NaAlO + 2H O * Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH -4ThuVienDeThi.com Trang - Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo muối: n n k= NaOH (hoặc k= NaOH ) nCO2 n SO2 - k : tạo muối Na2CO3 - k : tạo muối NaHCO3 - < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3 * Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối - Hấp thụ CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3 - Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa Tạo muối Na2CO3 NaHCO3 Trong trường hợp khơng có kiện th× chia trng hp gii Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo đktc) cần 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml) a) TÝnh nång độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hòa tan không làm thay đổi thể tích dung dịch ) b) Trung hòa lượng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ mol cđa dung dịch NaOH đà dùng Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80% Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muèi thu tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc) Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrôxit đà hấp thụ hoàn toàn 11,2lít khí cacbonic (đo đktc) HÃy cho biết: a) Muối tạo thành? b) Khối lượng cđa muối bao nhiêu? Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tạo thành muối trung hòa a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) đà dùng b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng Biết khối lượng cđa dung dịch sau phản ứng 105g Bài 6: Dẫn 1,12lít khí lưu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có dung dịch sau phản ứng khối lượng bao nhiêu? Bài 7: Cho 6,2g Na2O tan hết vào nước tạo thành 200g dung dịch a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu b) Tính thể tích khí cacbonic (đo đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm muối trung hòa Bài 8:Dn 5,6 lớt CO2(kc) vo bỡnh cha 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? C D 2,5 A 0,75 B 1,5 Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2: Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k: nCO2 K= nCa (OH ) ** - K 1: tạo muối CaCO3 - K 2: tạo muối Ca(HCO3)2 < K < 2: tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 -5ThuVienDeThi.com Trang - Khi tốn khơng thể tính K ta dựa vào kiện phụ để tìm khả tạo muối - Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư th× tạo muối CaCO3 - Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 - Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thấy kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2 - Nếu khơng có dự kiện ta phải chia trường hợp để giải Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch Ca(OH)2 ddBa(OH)2 Khi đó: Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ - Nếu mkết tủa>mCO th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu - Nếu mkết tủa Fe2O3 + ? 2/ KOH + Al2(SO4)3 > ? + Al(OH)3 3/ FeO + H2 > Fe + ? 4/ FexOy + CO > FeO + ? Câu (4 điểm): Dẫn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng 7,2 gam nước hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hoàn toàn) 1/ Tìm giá trị m? 2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất Câu (4 điểm) để đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lít ôxi (ở đktc) Thu khí CO2 hơI nước theo tỷ lệ số mol 1: Tính khối lượng khí CO2 nước tạo thành? Câu 4(6 điểm)Hỗn hợp gồm Cu-Mg-Al có khối lượng 10 g a, Cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl dư , lọc phần kết tủa rửa đem nung không khí đến phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm có khối lượng 8g b, Cho thêm dd NaOH vào phần nước lọc đến dư Lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao thu sản phẩm có khối lượng 4g -9ThuVienDeThi.com Trang Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? đáp án biểu điểm I/ phần trắc nghiệm: (3 điểm) (Chọn đáp án cho 0,5 điểm) C©u C©u C©u C©u C©u C A B B B ii- phÇn tù luËn (17 ®iĨm) C©u 1(3 ®iĨm) C©u D t 2Fe2O3 + SO2 4FeS2 + 11O2 (0,5 ®) 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (0,5®) to FeO + H2 (0,5®) Fe + H2O to FexOy + (y-x) CO (0,5đ) xFeO + (y-x)CO2 Các phản ứng (1) (3)(4) phản ứng oxi hoa khử (0,5đ) Chất khử FeS2 , H2, CO, Al chúng chất chiếm oxi chất khác (0,5đ) Câu (4 ®iÓm): a/ Sè mol H2 = 0,4 mol ( 0,25®) Sè mol níc 0,4 mol ( 0,25®) => sè mol oxi nguyên tử 0,4 mol ( 0,25đ) => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam ( 0,25®) VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam (0,5®) to FexOy +y H2 (0,5®) xFe+ y H2O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam (0,5®) =>Khèi lượng oxi mO = 34,8 16,8 = 18 gam (0,5đ) Gọi công thức oxit sắt FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16 (0,5®) => x= 3, y= tương ứng công thức Fe3O4 (0,5đ) Câu (4 điểm) Phương trình phản ứng: X + O2 CO2 + H2O ( 0,5®) 44,8 32 80 g Ta cã m X + mO2 = mCO2 mH 2O = 16 (0,5®) 22, nCO2 mCO2 1.44 11 V× Tøc tû lƯ khèi lượng (1đ) nH mH 2O 2.18 o O 80.11 44 g ; (1®) 11 80.9 36 g Khối lượng H2O = (1đ) 11 Câu 4(6 điểm) Các phương trình phản ứng:( Viết phương trình cho 0,1 điểm) a, Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 (2) 2Cu + O2 CuO (3) b, MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (4) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (5) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (6) t Mg(OH)2 MgO + H2O (7) Theo ph¶n øng (3) cã nCu = nCuO = 0,1(mol ) 80 Do khối lượng đồng là: 0,1 64 = 6,4 ( g) VËy khèi lỵng CO2 = - 10 ThuVienDeThi.com Trang 10 Suy %Cu = 6, 100% 64% 10 (1đ) Theo ph¶n øng (1), (4), (7) ta cã nMg= nMgO = Khối lượng Mg : 0,1 24 = 2,4 (g) 2, Nªn %Mg = 100% 24% 10 %Al = 100% - ( 64% + 24%) = 12% 0,1(mol ) 40 (1đ) (1đ) Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi tỉnh môn: Hoá học, Năm học 2008 - 2009 Thời gian: 150 phút -Câu 1:(2 điểm) Trình bày phương pháp hoá học nhận biết chất đựng riêng biệt trường hợp sau a) Bốn chất bột : Na2CO3, BaCO3, Na2SO4, BaSO4 nÕu chØ dïng dung dÞch HCl b) Hai chÊt khÝ : CH4 vµ C2H6 c) Hai chất rắn: Fe2O3 Fe3O4 dùng hoá chất d) Năm dung dịch: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 dùng cách đun nóng Câu2:(2 điểm) a) HÃy nêu phương pháp thực nghiệm để xác định nồng độ mol chất dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 b) Tại bình cứu hoả người ta dùng dung dịch NaHCO3 mà không dùng NaHCO3 rắn Na2CO3 ? c) Trình bày khác thành phần khối lượng tính chất hợp chất hoá học hỗn hợp Lấy ví dụ minh hoạ d) Cho hỗn hợp A gồm Al; Fe2O3; Cu có số mol vào dung dịch HCl dư.Viết phương trình phản ứng xảy Câu3: :(2 điểm) a) TiÕn hµnh hai thÝ nghiƯm sau: - ThÝ nghiƯm1: Cho a gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dÞch Cu(NO3)2 1M - ThÝ nghiƯm2: Cho a gam bét sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Thiết lập mối quan hệ V1 V2 b) Cho lượng bột kẽm vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột kẽm ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tính tổng khối lượng muối X c) Đốt cháy hoàn toàn thể tích hỗn hợp khí gồm C2H2 hyđrocacbon X sinh thể tích khí CO2 thể tích nước (các thể tích khí đo điều kiện) Xác định công thức phân tử X Câu4: (2 điểm) Một hỗn hợp X gồm kim loại M (có hai hoá trị 3) MxOy.Khối lượng cđa X lµ 80,8 gam Hoµ tan hÕt X bëi dung dịch HCl thu 4,48 lít H2 (đktc), hoà tan hết X dung dịch HNO3 thu ®ỵc 6,72 lÝt NO (®ktc) BiÕt r»ng X cã mét chÊt cã sè mol gÊp 1,5 lÇn sè mol chất Xác định M MxOy Câu5: :(2 điểm) Hoà tan hoàn toàn a mol kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn hết a mol H2SO4 thu 1,56 gam muối A khí A1 Lượng khí A1 hấp thụ hoàn toàn 45 ml dung dịch NaOH 0,2M tạo thành 0,608 gam muối Lượng muối A thu cho hoà tan hoàn toàn vào nước, sau cho thêm 0,387 gam hỗn hợp B gồm Zn Cu, sau phản ứng xong tách 1,144 gam chất rắn C a) Tính khối lượng kim loại M ban đầu b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp B chất rắn C Hết -Đáp án Biểu điểm - 11 ThuVienDeThi.com Trang 11 Câu 1: điểm (mỗi y 0,5 điểm) Câu 2: điểm (mỗi y 0,5 điểm) Câu 3: ®iÓm a, V1 = V2 (0,75 ®iÓm) b, m = 13,1 gam (0,5 điểm) c, Công thức C2H6 (0,75 điểm) Câu 4: điểm Trường hợp 1: nMxOy = 1,5 nM (1 điểm) M: Fe, MxOy: Fe3O4 Trường hợp 2: nM = 1,5 nMxOy: Loại (1 điểm) Câu 5: ®iĨm a, (M lµ Ag) mM = 1,08 gam (0,5 điểm) Trường hợp 1: Zn phản ứng hết b, Trong B: Khèi lỵng Zn: 0,195 gam Khèi lỵng Cu: 0,192 gam (0,5 điểm) Trong C: Khối lượng Ag: 1,08 gam Khối lượng Cu: 0,064 gam (0,5 điểm) Trường hợp 2: Zn phản ứng chưa hết: Loại (0,5 điểm) Phòng giáo dục & đào tạo Lệ THuỷ đề thức kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp bậc THCS Năm học 2008 2009 Môn thi: Hoá học Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể phát đề ) Ngày thi: tháng năm 2009 Câu 1(2 điểm): Có phương pháp vật lý thường dùng để tách chất khỏi - Phương pháp bay - Phương pháp chưng cất - Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết Em hÃy lấy ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phương pháp tách ? Câu ( 5,75 điểm): Viết phương trình hoá học ghi đầy đủ điều kiƯn ph¶n øng (nÕu cã) ? 1/ Cho khÝ oxi tác dụng với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phôtpho 2/ Cho khí hiđro qua ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 3/ Cho dung dÞch axit HCl tác dụng với chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy ví dụ công thức hoá học? Đọc tên chúng ? Câu ( 2,75điểm): Em hÃy tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? Câu (3,5điểm) 1/ Trộn tỷ lƯ vỊ thĨ tÝch ( ®o ë cïng ®iỊu kiƯn) nào, O2 N2 để người ta thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ? 2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nước a Tìm công thức hoá học X ( Biết công thức dạng đơn giản công thức hoá học X) b Viết phương trình hoá học đốt cháy X ? Câu (4,5 điểm) 1/ Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối 8,96lít H2 (ĐKTC) a Viết phương trình hoá học ? b Tính a ? 2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu chất rắn kim loại, lượng kim loại cho phản ứng với dd H2SO4 loÃng (lấy dư), thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ không tan a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp Y ? - 12 ThuVienDeThi.com Trang 12 b Nếu dùng khí sản phẩm phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% ? Câu (1,5 điểm): Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nước, để pha chế 500 gam dung dÞch CuSO4 5% Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 ThÝ sinh dùng máy tính bỏ túi theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo ( Đề thi gồm 01 trang) Hết Hướng dẫn chấm Môn: Hoá học Câu/ý Nội dung cần trả lời Điểm Học sinh lấy VD, trình bày phương pháp tách khoa học, chặt chẽ cho Câu VD 0,5 ®iĨm ( ®iĨm ) C©u ( 5,75 ®iĨm ) - Viết PTHH cho 0,25 điểm 1/ ( 1,5 đ) - Dẫn khí H2 qua ống sứ mắc nối tiếp 2/ (0,75đ) t0 PTHH: H2 + CuO Cu + H2O 0,25 0,25 H2O + Na2O 2NaOH 0,25 3H2O + P2O5 2H3PO4 3/ ( đ) - Viết PTHH cho 0,25 ®iĨm 4/ ( 2,5 ®) C©u (2,75 ®) - Nêu có loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối 0,5 - Lấy , đủ, đọc tên xác ví dụ, cho 0,25 đ/vd - Nêu cách tiến hành, khoa học 1,75đ - Cách thu khí oxi 0,5 đ - Viết PTHH 0,5 Câu4(3,5điểm) Ta có: Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5 1/(1,5điểm) - Gọi số mol O2 x, sè mol cđa N2 lµ Y 32 x 28 y M = 29,5 32x + 28 y = 29,5x + 29,5y x y 2,5x = 1,5 y => x : y = : - Do thể tích đo điều kiện nên: VO : VN = : 2/ ( đ) - Ta có sơ đồ phản øng lµ: t0 A + O2 CO2 + H2O - Trong A có chắn nguyên tố: C vµ H 10,08 nO = = 0,45 mol => nO = 0,9 mol 22,4 13,2 nCO = = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 44 7,2 nH O= = 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol 18 - Tổng số mol nguyên tử O có sản phẩm lµ: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol - 13 ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 0,75 0,5 Trang 13 VËy A có nguyên tố O có: 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH cña A CxHyOz; ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : Vậy A là: C3H8O Câu 5(4,5 đ) 1/(1,5 ®) a/ PTHH: A + 2xHCl 2AClx + xH2 B + 2yHCl 2BCly + yH2 8,96 b/ - Sè mol H2: nH = = 0,4 mol, nH = 0,4.2 = 0,8 gam 22,4 - Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - áp dụng định luật bảo toàn khèi lỵng, ta cã: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam a/( 1,75®) PTHH: 2/ ( 3,0®) CO + CuO 0,5 0,25 0,25 0,5 t Cu + CO2 (1) 0,75 t 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2(2) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3) - Chất rắn màu đỏ không tan Cu, khối lượng 3,2 gam nCu = = 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol, khèi lượng là: 0,05.80 = g.Vậy khối lượng Fe: 20 = 16 gam - Phầm trăm khối lượng kim loại: 16 % Cu = 100 = 20%, % Fe = 100 = 80% 20 20 b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng với Ca(OH)2 là: CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4) 16 nFe O = = 0,1 mol, 160 - Theo PTHH (1),(2) => sè mol CO2 lµ: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol - Theo PTHH(4) => sè mol CaCO3 là: 0,35 mol Khối lượng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam Khèi lỵng tÝnh theo hiƯu st: 35.0,8 = 28 gam Câu 6: (1,5 đ) 0,5 - Khối lượng CuSO4 có 500gam dd CuSO4 % là: 500.4 = 20 g 100 20.250 = 31,25 gam 160 - Khối lượng nước cần lấy là: 500 31,25 = 468,75 gam Vậy khối lượng CuSO4.5H2O cần lấy là: 3,2 64 0,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: - Học sinh giải toán Hoá học cách khác, mà khoa học,lập luận chặt chẽ, kết quả, cho điểm tối đa - Trong PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho ẵ số điểm Nừu trạng thái chất trừ điểm / tỉng ®iĨm - 14 ThuVienDeThi.com Trang 14 PHỊNG GD&ĐT LƯ THUû ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN NĂM HỌC 2008-2009 MƠN THI: HĨA (Thời gian làm 120 phút) Bài (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 t 2) FexOy + CO FeO + CO2 3) CnH2n-2 + ? CO2 + H2O 4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O Bài 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO Na2O chất bột màu trắng ? Bài 3:(2,5 điểm) Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất lỏng A khí B Cho tồn khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu hỗn hợp chất rắn C Hoà tan toàn chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E Xác định chất có A,B,C,D,E Tính khối lượng chất có A, C số mol chất có dung dịch D t0 Fe3O4 Biết : 3Fe + 2O2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe3O4 + HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ) Bài 4: (2,25 điểm) Một hỗn nợp khí Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % thể tích khí hỗn nợp là: %VNO = 50% ; %VNO2 25% Thành phần % khối lượng NO có hỗn hợp 40% Xác định cơng thức hóa học khí NxO Bài 5: (2,25 điểm) Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO3 phần lại đá trơ Sau thời gian thu chất rắn X khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 75% b Tính % khối lượng CaO chất rắn X thể tích khí Y thu (ở ĐKTC) BÀI TẬP DÙNG CHO ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dd A Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Tính giá trị m Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dd có chứa 0,12 mol AgNO3 sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dd giảm 25%.Tính khối lượng vật sau phản ứng Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối XCl3 Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói - 15 ThuVienDeThi.com Trang 15 Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H2SO4 lỗng dư tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp muối Sunfat khan thu Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dd HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu dùng 2,4g kim loại hố trị II dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m Bµi kiĨm tra HS Giỏi -Lớp Năm học: 2008- 2009 Câu1: Một hợp chất gồm nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK 84 đvC, có tỷ lệ khối lượng nguyên tố thành phần Mg: C : O = 2: : H·y lËp c«ng thức hoá học hợp chất? Câu2: Khử 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H2 thu 7,2 gam nước HÃy xác định công thức oxit sắt trên? Câu3: Cân PTHH: 1- Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3 2- Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 3- Fe2O3 + CO -> Fe3O4 + CO2 4- FexOy + Al -> Fe + Al2O3 5- FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 6- M + HCl -> MClx + H2 - NxOy + Cu -> CuO + N2 8- FexOy + H2 -> Fe + H2O Câu4: Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 13,2 gam khí CO2 Câu5: Đốt cháy gam chất X, thu 11,2 lít khí CO2(đktc) gam nước( đktc) Biết tỷ khối X so với H2 14 Tìm công thức phân tử X ? Câu6: Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C S a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đktc Biết C chiếm 42,85% khối lượng hỗn hợp b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu7: Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, sau phản ứng thu 13,2 gam khí CO2 Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu? Câu8: HÃy tính: a) khối lượng 15.1023 nguyên tử Cu b) Sè mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO2 -Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, …………………… - 16 ThuVienDeThi.com Trang 16 HD chÊm bµi kiĨm tra HS giỏi -Lớp Năm học: 2008- 2009 Câu1: Một hợp chất gồm nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK 84 đvC, có tỷ lệ khối lượng nguyên tố thành phần Mg: C : O = 2: : H·y lËp c«ng thức hoá học hợp chất? : : HD: CTTQ: MgxCyOz => x : y: z = 12: 12: = 1: : 24 12 16 CT đúng: MgCO3 Câu2: Khử 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H2 thu 7,2 gam nước HÃy xác định công thức oxit sắt trên? HD: CTTQ: FexOy + yH2 -> xFe + yH2O Theo pt: ( 56x + 16y) g 18y g Theo bµi: 23,2 g 7,2 g x => 18.y.23,2 = ( 56x + 16y).7,2 => y CT hỵp chÊt: Fe3O4 Câu3: Cân PTHH: 1- 3Fe3O4 + 8Al -> 9Fe + 4Al2O3 2- 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 3- 4Al + 3O2-> 2Al2O3 4- 3FexOy + 2yAl -> 3xFe + yAl2O3 5- 4FeS2 + 11O2 ->2 Fe2O3 + 8SO2 6- M + HCl -> MClx + H2 - 2NxOy + 2y Cu -> 2y CuO + xN2 8- FexOy + yH2 -> xFe + yH2O Câu4: a) Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 13,2 gam khÝ CO2 b) Cã chÊt khÝ ®ùng lọ riêng biệt Oxi, Hidrô, Nitơ không khí Bằng phương pháp để nhân khí? ViÕt PTHH nÕu cã HD: a) – Sè mol CO2 = 0,3 mol Sè mol O2 = 0,2 mol 6,4 13,2 M = 39,2 0,3 0,2 b) Dùng que đóm cháy: - Lọ đựng Nitơ -> que đóm tắt - Lọ đựng không khí -> que đóm cháy bình thường - Lọ đựng H2 -> Que đóm cháy với lửa xanh mờ - Lọ đựng oxi -> Que đóm cháy mạnh Câu5: Đốt cháy gam chất X, thu 11,2 lít khí CO2(đktc) gam nước( đktc) Biết tỷ khối X so với H2 14 Tìm công thức phân tử X ? CT : CS2 Câu6: Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C S a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đktc Biết C chiếm 42,85% khối lượng hỗn hợp b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) HD: Câu7: Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, sau phản ứng thu 13,2 gam khí CO2 Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu? Câu8: HÃy tính: a) khối lượng 15.1023 nguyên tử Cu - 17 ThuVienDeThi.com Trang 17 b) Sè mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO2 -Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, trường thcs dƯƠNG THUỷ đề thi học sinh giỏi môn hoá học Thời gian: 90 phút Phần I : Câu hỏi trắc nghiệm ( điểm ) : Câu 1: Khối lượng tính gam nguyên tử Ôxy : A 16 g C 18 g B 26,568 10-24g D 32 10-24g C©u : Trong phản ứng hoá học chất phản ứng sản phẩm chứa : A Số nguyên tử chất B Số nguyên tố tạo chất C Số nguyên tử nguyên tố D Số phân tử chất Câu : Hỗn hợp khí gồm 2g Hiđrô 16g Ôxy tích đo điều kiện tiêu chuẩn : A 67,2 lÝt C 44,8 lÝt B 36,6 lÝt D 22,4 lÝt Câu : Giả sử có phản ứng hoá học X Y tạo thành chất Z T ta có công thức khối lượng sau : A Z + Y = X + T C mX + mY = mT B X + Y = Z + T D mX + mY = mT + mZ Phần II : Câu hỏi tự luận ( điểm ) Câu : Hoàn chỉnh phản ứng sau : ( viết đầy đủ sản phẩm cân b»ng ) a MgCO3 + HNO3 b Al + H2SO4 c FeXOY + HCl d FeXOY + CO e Fe + Cl2 f Cl2 + NaOH Câu 2: a, Trộn 300g dung dịch HCl 7,3% với 200g dung dịch NaOH Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu b, Trén 100 mol dung dÞch H2SO4 20% ( d = 1,137g/ml ) víi 400g dung dÞch BaCl2 5,2% thu kết tủa A dung dịch B Tính khối lượng kết tủa A nồng độ phần trăm chất dung dịch B đáp án thang điểm hoá Phần I : Câu hỏi trắc nghiệm (4 điểm) - 18 ThuVienDeThi.com Trang 18 Câu : B ( điểm ) Câu : C ( điểm ) Câu : B ( điểm ) Câu : D ( điểm ) Phần II : Câu hỏi tự luận: (6 điểm) Câu : (3 điểm ; câu 0.5 điểm) a MgCO3 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑ b 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑ c FeXOY + 2yHCl x FeCl2y/x + yH2O d FeXOY + yCO xFe + yCO2 e 2Fe + 3Cl2 3FeCl3 f Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Câu : (3 điểm) 200 x a Trước phản ứng : nNaOH = = 0.2 (mol) (0.2 điểm) 100 x 40 300 x7,3 nHCl = = 0.6 (mol) (0.2 điểm) 100 x36,5 Ta có phản ứng : HCl + NaOH NaCl + H2O (0.4 ®iĨm ) Tríc ph¶n øng : 0.6 mol 0.2 mol Ph¶n øng : 0.2 mol 0.2 mol Sau ph¶n øng : 0.4 mol mol 0.2 mol (0.2 ®iĨm ) VËy nång ®é % chất dung dịch sau phản ứng lµ : 0,4 x36,5 x100 %HCl = = 2,92% (0.25 ®iÓm) 300 200 0,2 x58,5 x100 %NaCl = = 2,34% (0.25 ®iĨm ) 300 200 b (1.5 ®iĨm ): 100 x1,137 x 20 Tríc ph¶n øng : nH2SO4 = = 0,232 mol (0.1 ®iĨm ) 100 x98 400 x5,2 nBaCl2 = = 0,1 mol (0.1 ®iĨm ) 100 x 208 Ta cã ph¶n øng : H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (0.2 điểm ) Trước phản ứng :0,232 mol 0,1 mol Ph¶n øng : 0,1 mol 0,1 mol Sau ph¶n øng : 0,132 mol mol 0,1 mol (0.2 điểm ) Khối lượng kết tủa A : 0,1x233 = 23,3g (0.2 ®iĨm ) Ta cã khèi lượng dung dịch B tổng khối lượng vàdung dịch BaCl2 trừ lượng kết tủa mB = 100x1,137 + 400 - 23,3 = 490,4 g (0.2 ®iĨm ) VËy nồng độ % H2SO4 dư HCl tạo thành lµ : 0,132 x98 x100 %H2SO4 = = 2,64% (0.25 ®iÓm) 490,4 0,2 x36,5 x100 %HCl = = 1,49% (0.25 ®iĨm) 490,4 - 19 ThuVienDeThi.com dung dÞch H2SO4 Trang 19 Bµi tËp lun thi HS giái 1- Cã lọ đựng riêng biệt: Nước cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ 2- Viết PTHH dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ 3- Có lọ đựng riêng biệt: Nước cất, Rượu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết chất lọ 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lượng nước dư thu 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lượng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng? 5- Cho chÊt sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl H·y chän sè c¸c chÊt để điều chế chất sau, viết PTHH xảy có? 6- Chọn chất sau ®©y: H2SO4 lo·ng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để điều chế chÊt: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe ViÕt PTHH? 7- Bằng phương pháp hoá học hÃy nhận biết khí là: O2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt? 8- Bằng phương pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, NaCl Viết PTHH xảy ra? 9- Có cốc đựng d.d H2SO4 loÃng Lúc đầu người ta cho lượng bột nhôm vào dung dịch axit, phản ứng xong thu 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào d.d axit lượng bột kẽm dư, phản ứng xong thu thêm 4,48 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối lượng bột Al Zn đà tham gia phản ứng? c) Tính khối lượng H2SO4 đà có dung dịch ban đầu? d) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? 10- Tính lượng muối nhôm sunfat tạo thành khÝ cho 49 gam axit H2SO4 t¸c dơng víi 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất dư, khối lượng bao nhiêu? 11- Một bazơ A có thành phần khối lượng kim loại 57,5 % HÃy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC 12- Cho chất có CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 HÃy đọc tên chất ? 13- Thể tích nước trạng thái lỏng thu đốt 112 lít H2 ®ktc víi O2d ? 14- ViÕt PTHH thùc hiƯn sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 15- Nếu cho số mol kim loại : K , Ca , Al , tác dụng với dung dịch axit HCl kim loại cho nhiều Hidro ? - 20 ThuVienDeThi.com Trang 20 ... Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH) II Tính chất hóa học: Dung dịch Kiềm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng Tác... tÝnh chÊt riªng : 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 Fe (SO )3 + Cu CuSO + 2FeSO ®Ị thi học sinh giỏi năm học 2008 - 2009 Môn: Hoá học lớp Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) I- phần trắc nghiệm:... Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi tỉnh môn: Hoá học, Năm häc 2008 - 2009 Thêi gian: 150 -Câu 1:(2 điểm) Trình bày phương pháp hoá học nhận biết chất đựng riêng