Đang tải... (xem toàn văn)
tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi hóa thcs tham khảo
Tính chất Bài Cho kim loại Natri vào dung dịch hai muối Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C chất rắn D Cho hiđrô dư qua D nung nóng chất rắn E Hoà tan E vào dung dịch HCl dư thấy E tan phần Giải thích viết phương trình hoá học phản ứng Bài 2: Viết phương trình xảy chất cặp sau đây: A Ba d2 NaHCO3 C K d2 Al2(SO4)3 D Mg d2 FeCl2 B Khí SO2 khí H2S D d2 Ba(HSO3)2 d2 KHSO4 E Khí CO2 dư d2 Ca(OH)2 Bài 3: Cho dd muối A, B ,C ,D chứa gốc axit khác Các muối B, C đốt lửa vô sắc phát ánh sáng màu vàng - A tác dụng với B thu dung dịch muối tan , kết tủa trắng E không tan nước muối có gốc axit axit mạnh , giải phóng khí F không màu , không mùi , nặng không khí Tỉ khối F so với H2 22 - C tác dụng với B cho dd muối tan không màu khí G không màu , mùi hắc , gây gạt ,nặng không khí, làm nhạt màu dung dịch nước brôm - D tác dụng với B thu kết tủa trắng E.Mặt khác D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng Hãy tìm A,B,C ,D,E ,F ,G viết PTHH xảy Bài 4: a/ Viết phương trình phản ứng Ba(HCO3)2 với chất sau : Ca(OH)2, HNO3, K2SO4, KHSO4, H2SO4, dung dịch ZnCl2 b/ Viết phương trình phản ứng thể phương pháp khác để điều chế muối ZnCl2 Bài Một hỗn hợp X gồm chất: K2O, KHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol chất Hoà tan hỗn hợp X vào nước, đun nhẹ thu khí Y, dung dịch Z kết tủa M Xác định chất Y, Z, M viết phương trình phản ứng minh họa Bài Cho BaO vào dung dịch H2SO4 thu kết tủa A, dung dịch B Thêm lượng dư bột nhôm vào dung dịch B thu dung dịch C khí H2 bay lên Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch C thấy tách kết tủa D Xác định thành phần A, B, C, D viết phương trình phản ứng xảy Chỉ dùng bơm khí CO2, dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thủy tinh có chia vạch thể tích Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na2CO3 không lẫn NaOH hay NaHCO3 mà không dùng thêm hóa chất phương tiện khác Bài 7: Cho hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu dung dịch B, khí SO2 thoát Nếu cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu dung dịch C, chất rắn không tan D khí E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa F Nung F không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn G, cho khí CO dư qua G nung nóng đến khối lượng không đổi thu chất rắn H Xác định chất có B, C, D, E, F, G, H viết phương trình phản ứng xảy Bài 8: Cho hỗn hợp A gồm: Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu khí B, dung dịch C chất rắn D, lọc chất rắn D Cho NaOH dư vào dung dịch C dung dịch E kết tủa F Lấy F nung không khí đến khối lượng không đổi Sục khí CO2 dư vào dung dịch E Viết tất phương trình phản ứng xảy Bài 9: Cho mẩu Na vào dung dịch có chứa Al2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Cho H2 dư qua D nung nóng chất rắn E (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) Hòa tan E dung dịch HCl dư E tan phần Giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng Bài 10: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan chất rắn A nước dư, thu dung dịch B kết tủa C Sục khí D (dư) vào dung dịch B thấy xuất kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy tan phần Xác định A, B, C, D Viết phương trình phản ứng xảy Bài 11: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 thu kết tủa A, dung dịch B Thêm lượng dư bột nhôm vào dung dịch B thu dung dịch C khí H2 bay lên Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch C thấy tách kết tủa D Xác định thành phần A, B, C, D viết phương trình phản ứng xảy Bài 12: Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl2 với KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Xác định chất viết phương trình hóa học xảy Bài 13: Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hồn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 tác dụng với H2SO4 loãng dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dung dịch B khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dung dịch B Viết phương trình phản ứng xảy Bài 14: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan chất rắn A nước dư, thu dung dịch B kết tủa C Sục khí D (dư) vào dung dịch B thấy xuất kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy tan phần Xác định A, B, C, D Viết phương trình phản ứng xảy Bài 15: Chất X phản ứng hoàn toàn với H2SO4 ( đặc, nóng) tạo SO2 với tỉ lệ nSO2 nH SO4 = α Biết X đơn chất muối Hãy xác định X theo giá trị sau α : 0,5 ; 0,9 ; 1,5 Giải α = 0,5 → X kim loại n t 2M + 2nH2SO4(đ) = 0,5 → M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O α = 2n α = 0,9 → X FeS t 2FeS + 10H2SO4 (đ) → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O α = → X C muối sunfit trung hoà t C + 2H2SO4 (đ) → CO2 + 2SO2 + 2H2O t Na2SO3 + H2SO4 (đ) → Na2SO4 + SO2 + H2O α = 1,5 → X S t S + 2H2SO4 (đ) → 3SO2 + 2H2O 0 0 Bài 16: Đốt cháy cacbon oxi nhiệt độ cao hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng khí B hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nước vôi thu kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại thu kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa hiđroxit F Nung F không khí tới khối lượng không đổi thu chất rắn G Xác định chất A, B, C, D, K, E, F Viết PTHH xảy Bài 17: Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư, thu chất rắn B, dung dịch C khí D Cho khí D dư tác dụng với A nung nóng chất rắn A Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch C1 Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu dung dịch E khí F Cho E tác dụng với bột Fe dư dung dịch H Viết PTHH xảy Chuyển hóa Bài Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau, xác định rõ chất ứng với kí hiệu A, B, C, D, E, F, G (A, B, C, D, E, F, G chất vô cơ) Fe(nóng đỏ) + O2 →A A + HCl → B + C + H2O B + NaOH → D + G C + NaOH → E + G D + O2 + H2O→ E t E → F + H2 O Bài 1.Chọn chất X, Y, Z, T thích hợp viết phương trình hoá học hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: (1) X (2) Y Z FeSO4 (4) FeCl2 (5) Fe(NO3)2 (6) (7) X T (8) Z (3) Bài Cho sơ đồ biến hóa sau: X + A X + +E (5) +G (6) (1) B (2) F +E (7) H F Fe (3) X + +I C K (4) X + +L (8) +M (10) D Bài 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: A1 A2, NaCl A3, NaCl B1, B2 X H + BaSO4 (9) +G (11) A4 NaCl B3 , H NaCl B4 Xác định chất A1 A2, A3, A4, B1, B2 B3 , B4 viết phương trình hóa học, ghi rõ điều liện PƯ (nếu có) Bài : Chọn chất A,B,C thích hợp viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng có) theo sơ đồ biến hoá sau: A ( 4) (5) ( 6) (1) (7) (8 ) B → Fe2(SO4 )3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → A → B → C C Bài : Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa sau: A A A B C Fe F D E Biết A + HCl B + D +H2O Bài 7: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau: Zn → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO → Zn → ZnSO4 ↓ Na2ZnO2 → Zn(OH)2 → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(OH)2 → K2ZnO2 → KCl → KNO3 Bài : Tìm chất vô thích hợp, hoàn thành phương trình phản ứng sau: t a) (A) + (B) → (C) rắn, đen b) (C) + HCl →(D) + (E)↑ t c) (A) + HCl →(D) + (F)↑ d) (F) + (B) → (E)↑ e) (G) + (E) →(I) + H2O f) (I) + FeSO4 →(C)↓ + (J) o o Bài : Cho chất Al2O3, Al(NO3)3, NaAlO2, Al2(SO4)3, Al(OH)3, AlCl3, Al Hãy lựa chọn xếp chất thành dãy chuyển hoá (theo sơ đồ thẳng X →Y →Z →….T) Viết phương trình phản ứng minh họa (ghi rõ điều kiện có) Bài 10: ) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống hoàn thành phản ứng hóa học sau: a) Ba + H2O → + b) Fe3O4 + H2SO4(loãng) → + + H2O c) MxOy + HCl → + H2O d) Al + HNO3 → .+ NaOb + Bài 11: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: +O → X(k) A(k) H 2O + → + ddBaCl B(dd) → C(r) + O 2(t ) → FeS2 d d BaCl2 Y(r) +ddHCl → +ddNaOH → D(dd) E(r) ddB → F(dd) Bài 12: Viết PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: → → → → → → Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 13 14 15 10 11 12 → → Fe(OH)2 FeO Fe → FeCl3 → FeCl2 → Fe(NO3)2 Bài 13: Xác định công thức hóa học A, B, D, E,… viết phương trình hóa học xảy ra? (Ghi rõ điều kiện phản ứng có) (A) + (B) → (D) + Ag$ (E) + HNO3 → (D) + H2O (D) + (G) → (A) (B) + HCl → (L)$ + HNO3 (G) + HCl → (M) + H2$ (M) + (B) → (L)$ + Fe(NO3)2 Nhận biết Bài Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết dung dịch nhãn: NH4Cl, MgCl2; FeCl2; AlCl3 Viết phương trình phản ứng xảy Câu : Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch sau: NaOH, CuSO4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, NH4Cl, AlCl3 Câu 3: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất bột màu tương tự , chứa lọ nhãn sau:CuO, Fe 3O4,(Fe + FeO), Ag2O, MnO2 Viết PTHH xảy Câu Có mẫu kim loại :Ba, Mg, Fe, Ag, Al dùng dung dịch H 2SO4 loãng (không dùng chất khác ) Hãy nhận biết kim loại Bài : Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà không dùng thêm hóa chất khác Viết phương trình phản ứng xảy Bài 6: Có ba lọ đựng ba chất rắn KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Hãy nhận biết lọ phương pháp hóa học Bài : Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất bột có mầu tương tự nhau, chứa lọ riêng biệt bị nhãn sau: CuO; Fe3O4; Ag2O; MnO2; (Fe + FeO) Hãy viết phương trình hóa học xảy Bµi : Chỉ dùng dung dịch HCl, phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất đựng dung dịch sau: FeCl 3, KCl, Na2CO3, AgNO3, Zn(NO3)2, NaAlO2 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Bài : Có lọ hoá chất không nhãn chứa riêng biệt chất rắn sau: MgO, BaSO 4, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH Chỉ dùng nước hoá chất thông dụng (tự chọn) trình bày cách nhận biết chất Bài 10 : Có bình đựng chất khí: N2; O2; CO2; H2; CH4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình khí Bài 11 : Cho 16g hỗn hợp X gồm bột Mg, Fe vào 600 ml dung dịch AgNO có nồng độ C (mol/l), khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 70,4g chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa, nung kết tủa không khí nhiệt cao đến khối lượng không đổi thu 16g chất rắn T Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tính giá trị C Tiến hành hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 650ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl3 a(M) thu 3b gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 700ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thu 2b gam kết tủa Tìm a, b Bài 12: Cho dung dịch NH4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; FeCl2; FeCl3; CuCl2 dung dịch đựng lọ nhãn Hãy nhận biết dung dịch mà dùng chất Bài 13: Có lọ đựng riêng rẽ dung dịch không dán nhãn : NaCl, NaOH, H 2SO4 , HCl, Ba(OH)2, MgSO4 Không dùng thêm thuốc thử khác, trình bày cách phân biệt viết phương trình hóa học minh họa Bài 14: Chỉ dùng thêm thuốc thử, phân biệt dung dịch sau phương pháp hóa học: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4 Bài 15: Có chất bột màu trắng tương tự : NaCl; AlCl 3; MgCO3; BaCO3 Chỉ dùng nước thiết bị cần thiết, trình bày cách nhận biết chất Bài 16 : Có ống nghiệm đựng chất bột riêng biệt gồm: Mg(OH) 2, Al(OH)3, BaCl2, Na2CO3, NaOH Chỉ dùng thêm H2O CO2 trình bày cách nhận biết chất Bài 17 : Cho dung dịch không màu đựng bình nhãn gồm: NaHSO 4, NaCl, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 Không dùng thêm hoá chất khác, nêu phương pháp nhận biết dung dịch Bài 18: Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng nhận biết chất rắn đựng lọ nhãn: MgO, CuO, BaO, Fe2O3 Bài 19: Chỉ dùng dung dịch HCl, phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất đựng dung dịch sau: FeCl3, KCl, Na2CO3, AgNO3, Zn(NO3)2, NaAlO2 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Bài 20: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie nhôm 500ml dung dịch chứa hai axit HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch A 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn Viết phương trình hóa học tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch A Bài 21: Phân biệt hoá chất đựng lọ riêng biệt bị nhãn (không dùng thêm hoá chất khác): HCl, NaOH, Ba(OH)2, K2CO3, MgSO4 Bài 22 Chỉ dùng loại thuốc thử, nhận biết muối đựng lọ nhãn gồm: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, AlCl3, FeCl3 Tách chất Bài 1: Tách chất khỏi hỗn hợp gồm : SiO2, ZnO, Fe2O3 Bài : Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Bài 3: Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng muối từ hỗn hợp chất rắn gồm BaCl2, FeCl3 AlCl3 Bài 4: Chỉ dùng hoá chất nhất, tách: a Tách FeO khỏi hỗn hợp FeO, Cu, Fe b Ag2O khỏi hổn hợp Ag2O, SiO2, Al2O3 Bài 5: Có hỗn hợp chứa kim loại : Fe; Al; Cu Hãy trình bầy phương pháp hóa học để tách kim loại khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng Bài 6: Bằng phương pháp hóa học, tách riêng Al 2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3, Fe2O3 SiO2 Bài 7: Chỉ dùng thêm thuốc thử nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: Fe2(SO4)3, FeSO4, Al2(SO4)3, Na2SO4, MgSO4, (NH4)2SO4 Bài : Có hỗn hợp Na, Ba, Fe, Cu Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp (khối lượng kim loại không thay đổi) Bài 9: Có hỗn hợp gồm oxit: SiO 2, Al2O3, Fe2O3, CuO Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng oxit Bài 10: Cho hỗn hợp X gồm: Ba; Na; CuO Fe2O3 Trình bày phương pháp tách thu lấy kim loại từ hỗn hợp X viết phương trình phản ứng xảy Bài 11: Bằng phương pháp hoá học, tách oxit khỏi hỗn hợp Al2O3, MgO, CuO (Khối lượng oxit trước sau trình tách không đổi) Bài 12: Có hỗn hợp gồm muối khan Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi có đủ) Hãy trình bày phương pháp tách Al2(SO4)3 tinh khiết khỏi hỗn hợp Bài 13: Cho hỗn hợp gồm: Al2O3, CuO, CuCl2, AlCl3 Bằng phương pháp hoá học tách chất khỏi hỗn hợp Viết PTHH trình tách chất Bài 14: Có hỗn hợp rắn dạng bột gồm: CuO, Al2O3, SiO2, BaCl2 FeCl3 Bằng phương pháp hoá học tách chất khỏi hỗn hợp Viết PTHH trình tách chất Bài 15.Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng muối từ hỗn hợp chất rắn gồm: BaCl2, FeCl3 AlCl3 Giải Cho hỗn hợp muối vào cốc đựng dung dịch NH3 dư FeCl3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl - Lọc tách Fe(OH)3, Al(OH)3 cô cạn dung dịch nung nóng nhiệt dộ cao tách BaCl2 t NH4Cl → NH3↑ + HCl↑ - Cho hỗn hợp Fe(OH)3, Al(OH)3 vào dung dịch NaOH dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Fe(OH)3 không phản ứng, lọc tách cho tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn FeCl3 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O - Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 lọc tách kết tủa Al(OH)3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư cô cạn AlCl3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 2Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Điều chế Bài 1: Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS 2, CuS , Na2O Chỉ dùng thêm nước điều kiện cần thiết ( nhiệt độ, xúc tác ) Hãy trình bày phương pháp viết phương trình hóa học xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2 o Bài 2: Từ chất KMnO4, Zn ,H2SO4,BaCl2 điều chế khí nào? Viết phương trình hóa học xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng có)? Bài 3: Có hỗn hợp gồm muối khan Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi có đủ) Hãy trình bày phương pháp tách Al2(SO4)3 tinh khiết khỏi hỗn hợp Bài : Trình bày phương pháp điều chế CaSO4, FeCl3, H2SiO3 từ hỗn hợp CaCO3, Fe2O3, SiO2 Bài 5: Từ nguyên liệu ban đầu quặng sắt pyrit FeS 2, muối ăn, không khí, nước, thiết bị chất xúc tác cần thiết, điều chế FeSO 4, Fe(OH)3, NaHSO4 Viết phương trình hóa học để điều chế chất Giải tích tượng 1) Nêu tượng viết PTHH xảy cho Na vào dung dịch sau đây: a) dung dịch CuSO4 ; b) dung dịch Al2(SO4)3 ; c) dung dịch Ca(OH)2 d) dung dịch Ca(HCO3)2 ; e) dung dịch NaHSO4 ; g) dung dịch NH4Cl Hướng dẫn: a) có sủi bọt khí xuất kết tủa xanh lơ Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 b) có sủi bọt khí, xuất kết tủa, sau kết tủa tan ( NaOH có dư ) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ 6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O c) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt: Na + H2O → NaOH + ½ H2 ↑ d) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt khí, xuất kết tủa 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O e) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt khí , nổ pư mãnh liệt NaHSO4 + Na → Na2SO4 + ½ H2 ↑ g) ban đầu xuất khí không mùi, sau có khí mùi khai NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + H2O ( NH4OH không bền ) 2) Nêu tượng xảy viết PTHH cho thí nghiệm sau: a) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl b) Cho từ từ dd HCl vào Na2CO3 c) Cho AlCl3 vào dung dịch NaOH dư d) Cho dung dịch NaOH vào dd AlCl3 dư e) Cho Zn vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư g) Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 đến kết thúc đun nóng dung dịch thu Hướng dẫn : * Câu a,b: kết TN khác nhau: - Nếu cho Na2CO3 vào HCl ban đầu HCl dư → có khí thoát ngay: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ( HCl không hấp thụ CO2) Khi Na2CO3 có dư dung dịch chất pư với - Nếu cho HCl vào Na2CO3 ban đầu Na2CO3 dư → nên khí thoát ra: Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 ( Na2CO3 hấp thụ CO2 → NaHCO3) Khi HCl cớ dư có CO2 thoát : NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑ * Câu c,d: kết TN khác nhau: - Nếu cho AlCl3 vào NaOH : NaOH dư, nên kết tủa tạo bị tan ( dư AlCl3 có KT) AlCl3 + NaOH → NaCl + NaAlO2 + H2O ( Al(OH)3 chuyển thành NaAlO2 + H2O ) AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O → 3NaCl + 4Al(OH)3 10 Bài : : Hai kim loại giống (đều nguyên tố R hóa trị II) có khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian số mol hai muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác dịnh R Bài 3: Hai kẽm có khối lượng nhau, ngâm dung dịch Cu(NO 3)2, ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lượng thứ giảm 0,05 gam a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam ? Biết hai trường hợp lượng kẽm bị hòa tan Bài 4: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO 0,08M Ag2SO4 0,004M Giả sử tất đồng bạc sinh bám vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 100,48 gam Tính khối lượng kim loại bám vào sắt Bài 5: Cho 10,4g Hỗn hợp bột Mg Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 2M, sau phản ứng thu 19,2g chất rắn B dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, rửa nung kết tủa thu không khí đến khối lượng không đổi thu 24g hỗn hơp oxit Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 6: Cho 13,44g bột Cu vào cốc đựng 500 ml dung dịch AgNO3 0,3M.Khuất hỗn hợp thời gian, sau đem lọc ta thu 22,56g chất rắn A dung dịch B Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B.Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi Nhúng kim loại R nặng 15g vào dung dịch B,khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, lấy kim loại khỏi dung dịch, cân nặng 17,205g.Giả sử tất kim loại thoát bám vào kim loại R.Hỏi R kim loại nào? Bài 7: Cho a gam bột kim loại M có hóa trị không đổi vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 AgNO3 có nồng độ 0,4 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta lọc a + 27,2 gam chất rắn gồm kim loại dung dịch chứa muối tan.Hãy xác định kim loại M số mol chất tan dung dịch Bài 8: Cho 6,45g hỗn hợp kim loại hóa trị (II) A B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xong thu 1,12 lít khí (đktc) 3,2 gam chất rắn.Lượng chất rắn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 0,5 M thu dung dịch D kim loại E.Lọc lấy E cô cạn dung dịch D thu muối khan F Xác định kim loại A B biết A đứng trước B dãy hoạt động hóa học kim loại Đem lượng muối F nung nhiệt độ cao thời gian thu 6,16 g chất rănns V lít hỗn hợp khí Tính V(đktc) Biết nhiệt phân muối F tạo thành oxit kim loại, NO2 O2 25 Nhúng kim loại A vào 400ml dung dịch muối F có nồng độ mol CM Sau phản ứng kết thúc, lấy kim loại rửa làm khô cân lại thấy khối lượng giảm 0,1 gam Tính CM ,biết tất kim loại sinh sau phản ứng bám bề mặt kim loại A Bài 9: Cho 6,85 gam kim loại hóa trị II vào dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II khác ( lấy dư ) thu khí A 14,55 gam kết tủa B.Gạn lấy kết tủa B nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn C.Đem chất rắn C hòa tan dung dịch HCl lấy dư thấy chất rắn C tan phần, phần cò lại không tan có khối lượng 11,65 gam.Xác định khối lượng nguyên tử kim loại gọi tên Bài 10: Cho 80 gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng, đem lọc thu dung dịch A 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc tách dung dịch D chứa muối 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R ( có hóa trị II) 1/10 dung dịch D, Sau phản ứng hoàn toàn đem lọc tách 44,575 gam chất rắn F Tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 xác định kim loại R Bài 11: Có kim loại M ( có hóa trị II hợp chất) Mỗi nặng 20gam Thanh thứ nhúng vào 100ml dung dịch AgNO3 0,3M Sau thời gian phản ứng,lấy kim loiạ ra, đem cân thấy kim loại nặng 21,52gam Nồng độ AgNO3 dung dịch lại 0,1M Coi thể tích dung dịch không thay đổi lượng Ag sinh bám hoàn toàn vào kim loại Xác định kim loại M Thanh thứ nhúng vào 460gam dung dịch FeCl3 20% Sau thời gian phản ứng, lấy kim loại ra, thấy dung dịch thu nồng độ % MCl2 nồng độ % FeCl3 lại Biết xảy phản ứng theo sơ đồ : M + FeCl3 → MCl2 + FeCl2 Xác định khối lượng kim loại sau lấy khỏi dung dịch Bài 12: Cho dung dịch A chứa CuSO4 Cho hỗn hợp gồm 1,4 gam Fe 0,24 gam Mg 200ml dung dịch A khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu 2,2 gam phần không tan B Nhúng đinh Sắt nặng 11,2 gam vào 200ml dung dịch A Sau thời gian lấy đinh Sắt ra, cô cạn dung dịch thu 4,6 gam chất rắn khan C Xác định khối lượng chất B, C Biết Cu sinh bám hết vào đinh Sắt Bài 13: Cho 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24 gam bột Fe kim loại vào dung dịch khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A dung dịch B a Tính số gam chất rắn A? b Tính nồng độ mol muối dung dịch B ?( Biết thể tích dung dịch không thay đổi) c Hòa tan chất rắn A axit HNO3 đặc có lít khí màu nâu thoát (ở đktc)? Biện luận thừa thiếu 26 Bài 1: Cho 16,4g hỗn hợp M gồm Mg, MgO CaCO vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 11,5 Cô cạn dung dịch sau phản ứng 30,1g hỗn hợp muối khan a Tính khối lượng chất hỗn hợp M? b Nếu cho hỗn hợp M vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 4,48l hỗn hợp X gồm khí đktc có khối lượng 10,8g X gồm khí gì? Bài : Hoà tan m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Cũng hòa tan m gam kim loại dung dịch HNO loãng dư thu V lít khí NO (đktc) a Viết phản ứng xảy ra? b M gì? Biết khối lượng muối Nitrat gấp 1,905 lần muối Clorua Bài 3: Hỗn hợp A gồm kim hoại Mg Zn B dung dịch H 2SO4 có nồng độ x mol/l TH1: Cho 24,3g (A) vào 2l dung dịch (B) sinh 8,96l khí H2 TH2: Cho 24,3g (A) vào 3l dung dịch (B) sinh 11,2l khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a Hãy CM TH1 hỗn hợp kim loại chưa tan hết, TH2 axít dư? b Tính nồng độ x mol/l dung dịch B % khối lượng kim loại A? Bài 4: Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al 2(SO4)3 1,71% Phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa Tính m ? Bài Cho 30,6 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,68 lit khí NO(sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 1,2 gam kim loại a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính nồng độ mol axit HNO3 Bài Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 phản ứng với 50 ml dung dịch NaOH thu 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lit dung dịch NaOH Bài Hòa tan hết 22,4 gam CaO vào nước dư thu dung dịch A Nếu cho khí cacbonic sục hết vào dung dịch A thu 5,0 gam kết tủa Tính 27 thể tích khí cacbonic (ở đktc) tham gia phản ứng Nếu hòa tan hoàn toàn 56,2 gam hỗn hợp MgCO3 BaCO3 (có thành phần thay đổi có a% MgCO3) dung dịch HCl, tất khí thoát hấp thụ hết vào dung dịch A thu kết tủa B Tình giá trị a để lượng kết tủa B nhỏ Bài : Có 15 gam hỗn hợp Al Mg chia làm phần Phần thứ cho vào 600ml HCl nồng độ xM thu khí A dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 27,9 gam muối khan Phần thứ cho vào 800ml dung dịch HCl nồng độ xM làm tương tự thu 32,35g muối khan Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp x Tính thể tích hidro (dktc) thu sau thực xong thí nghiệm Bài 9: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu 3,1 gam chất rắn - Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng trên) Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu 3,34 gam chất rắn thấy giải phóng 0,448 lít khí H2 (đktc) Tính a b? Bài 10 : Trộn 0,2 lít dung dịch H2SO4 x M với 0,3 lít dung dịch NaOH 1,0 M thu dung dịch A Để phản ứng với dung dịch A cần tối đa 0,5 lít dung dịch Ba(HCO3)2 0,4 M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính giá trị x m Bài 11 : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 ; Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng lại 0,264a gam chất rắn không tan Mặt khác khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A H2 dư nung nóng, thu 84g chất rắn a.Viết phương trình phản ứng b.Tính % khối lượng Cu hỗn hợp A Bài 12 : a Khử hoàn toàn 23,2g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng 250ml dung dịch Ba(OH) 1M thấy tạo 19,7g kết tủa Nếu cho lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Xác định oxit kim loại b Cho 11,6g oxit kim loại vào 250g dung dịch HCl 7,3% Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Bài 13 : Hòa tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp kim loại kiềm A oxit (A 2O) vào nước dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 22,4g hiđroxit (AOH) khan Xác định tên kim loại khối lượng chất hỗn hợp 28 Bài 14: Cho hỗn hợp gồm x (mol) Fe y (mol) Al vào dung dịch chứa z (mol) AgNO3 thu dung dịch A rắn B Xác định quan hệ x,y,z thỏa mãn điều kiện sau: a) Rắn B gồm kim loại b) Rắn B gồm kim loại c) Rắn B gồm kim loại Bài 15: Đặt hai cốc đĩa cân Rót dung dịch H2SO4 loãng vào hai cốc, lượng axít hai cốc nhau, cân vị trí thăng bằng.Cho mẫu Kẽm vào cốc mẫu Sắt vào cốc Khối lượng hai mẫu Cân vị trí sau kết thúc phản ứng ? Bài 16 * : Cho hỗn hợp A gồm oxit: Al2O3, CuO, K2O Tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư, khuấy kĩ thấy 15 gam chất rắn không tan - Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm vào hỗn hợp A lượng Al2O3 50% lượng Al2O3 A ban đầu lại hoà tan vào nước dư Sau thí nghiệm lại 21 gam chất rắn không tan - Thí nghiệm 3: Nếu cho vào hỗn hợp A lượng Al2O3 75% lượng Al2O3 A, lại hoà tan vào nước dư, thấy lại 25 gam chất rắn không tan Tính khối lượng oxit hỗn hợp A Bài 17: Cho 31,6 gam hỗn hợp B dang bột Mg Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc, rữa kết tủa, dung dịch B1 3,84 gam chất rắn B2 ( có hai kim loại) Thêm vào B1 lượng dư dung dịch NaOH loãng lọc, rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa không khí nhiệt độ cao, 1,4 gam chất rắn B3 gồm oxit kim loại Tất phản ứng xảy hoàn toàn Viết Phương trình phản ứng hóa học xảy Tính thành phần tram theo khối lượng kim loại B tính nồng độ mol dung dịch CuCl2 Bài 18: Cho 16g hỗn hợp X gồm bột Mg, Fe vào 600 ml dung dịch AgNO có nồng độ C (mol/l), khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 70,4g chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa, nung kết tủa không khí nhiệt cao đến khối lượng không đổi thu 16g chất rắn T Viết phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng kim loại hỗn hợp X tính giá trị C Tiến hành hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 650ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl3 a(M) thu 3b gam kết tủa 29 Thí nghiệm 2: Cho 700ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thu 2b gam kết tủa Tìm a, b Bài 19: Hỗn hợp A gồm Na Al Cho m gam A vào lượng dư nước thu 1,344 lit khí, dung dịch B phần không tan C Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 20,832 lit khí a Tính khối lượng kim loại m gam A? b.Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch B Sau phản ứng kết thúc thu 0,78 gam kết tủa Xác định nồng độ M dung dịch HCl dùng? Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo đktc Bài 20: Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm quì tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm quì tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol/l dung dịch A B Trộn VB lít dung dịch NaOH vào V A lít dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Bài 21: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu 3,1 gam chất rắn - Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng trên) Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu 3,34 gam chất rắn thấy giải phóng 0,448 lít khí H2 (đktc) Tính a b? Bài 22: Cho m1 g hỗn hợp Mg Fe dạng bột tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 0,8M khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A1 chứa kết tủa A2 có khối lượng 29,28 g gồm kim loại Lọc, rửa kết tủa để tách A1 khỏi A2 a Viết PTHH phản ứng xảy b Hoà tan hoàn toàn kết tủa A2 dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Hãy tính thể tích khí SO2 (đktc) giải phóng Thêm vào A1 lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa kết tủa tạo thành nung không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 6,4 g chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp Mg Fe ban đầu 30 Bài 23: Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C.Lấy 20 ml dung dịch C, thêm quì tím vào, thấy có màu xanh Sau thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm quì tím vào thấy có màu đỏ Sau thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Bài 24: Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Fe Mg vào 400ml dung dịch CuSO nồng độ a (mol/lit) Sau phản ứng xong thu 1,84 gam chất rắn B dung dịch C Them NaOH dư vào dung dịch C kết tủa Sấy, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi, cân 1,2 gam chất rắn D a/ Viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy b/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A Tính a Bài 25: Hoà tan 19,5 gam FeCl3 27,36 gam Al2 (SO4 )3 vào 200gam dung dịch H2SO4 9,8 % dung dịch A , sau hoà tan tiếp 77,6 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B dung dịch C Lọc lấy kết tủa B a / Nung B đến khối lượng không đổi tính khối lượng chất rắn thu b / Thêm nước vào dung dịch C để dung dịch D có khối lượng 400 gam Tính khối lượng nước cần thêm vào nồng độ phần trăm chất tan dung dịch D c / Cần thêm ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch D để kết tủa lớn Bài 26: Cho 3,16 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào 250 ml dung dịch Cu(NO 3)2 khuấy hỗn hợp phản ứng kết thúc thu dung dịch B 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lượng NaOH dư lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 1,4 gam rắn E gồm oxit a/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch Cu(NO3)2 Bài 27: Cho 2,3 gam bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch CuSO4 1M thu dung dịch B hỗn hợp D gồm kim loại Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B thu kết tủa lớn nhất, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 1,82 gam hỗn hợp oxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư, thu 12,96 gam Ag Tính số gam kim loại A 31 Bài 28: Hỗn hợp bột A gồm Fe Mg có khối lượng 2,72g chia thành phần Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu 1,84g chất rắn B dung dịch C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa Sấy nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi cân 1,2g chất rắn D Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A trị số a? Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xong thu chất rắn E có khối lượng 3,36g Tính thành phần % theo khối lượng chất chất rắn E? Tính V? Bài 29: Hoà tan a(g) hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào nước để 400ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu dung dịch B 1,008l khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55g kết tủa a Tính a b Tính nồng độ muối dung dịch A c Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100ml dung dịch HCl 1,5M Tính thể tích khí CO2(đktc) tạo Bài 30: Hoà tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al Fe 250 ml dung dịch HCl 1M dung dịch B Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu đem nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 0,8 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A Bài 31: Chia 8,64 g hỗn hợp Fe, FeO Fe 2O3 thành phần nhau.Phần cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 4,4 gam chất rắn Hòa tan hết phần dung dịch HNO loãng , thu dung dịch A 0,448 lít NO (đktc).Cô cạn từ từ dung dịch A thu 24,24 muối sắt B Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Xác định công thức phân tử muối B Bài 32: Cho 1,02 gam hỗn hợp bột gồm Al Mg vào 100 ml dung dịch HCl aM.Sau phản ứng hoàn toàn, làm bay thu 3,86 gam chất rắn khan Nếu cho 1,02 gam hỗn hợp bột gồm Al Mg vào 200 ml dung dịch HCl aM Sau phản ứng hoàn toàn, làm bay thu 4,57 gam chất rắn khan.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu aM Bài 33: Hỗn hợp A gồm kim loại Al Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 gam chất rắn B dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 11,65 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A 32 Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D, Lấy kết tủa D đem nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn.tìm khoảng xác định m Bài 34: Khuấy kỹ m gam bột kim loại M ( hóa trị II) với V ml dung dịch CuSO4 0,2M Phản ứng xong, lọc tách 7,72 gam chất rắn A - Cho 1,93 gam A tác dụng với lượng dư axit HCl thấy thoát 224 ml khí ( đktc) - Cho 5,79 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 19,44 gam chất rắn.Hãy tính m, V xác định khối lượng mol nguyên tử kim loại M, biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 35: Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm Na, Al, Mg tác dụng với H2O lấy dư thu 4,48 lít khí (đktc) chất rắn A Lấy chất rắn A tác dụng hết với 300 ml dung dịch CuSO4 2M 32 gam Đồng kim loại Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 36: Hòa tan hỗn hợp A thu từ sự nung bột Al S dung dịch HCl dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc) Cho toàn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen.Xác định phần trăm Al S hỗn hợp trước nung Bài 37: Có dung dịch NaOH B1 B2, dung dịch A H2SO4 Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch X Để trung hòa thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2:1 dung dịch Y.Để trung hòa 30ml dung dịch Y cần 32,5ml dung dịch A.Tìm thể tích B1 B2 phải trộn để tạo thành dung dịch Z cho trung hòa 70ml dung dịch Z cần 67,5ml dung dịch A Bài tập tổng hợp Câu 1: Cho 27,4 gam bari vào 400 gam dung dịch CuSO 3,2% , thu khí A , kết tủa B dung dịch C Tính thể tích khí A (đktc) 33 Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn? Tính nồng độ % chất tan dung dịch C Câu 2: Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 thành phần Phần cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 4,4 gam chất rắn Hòa tan hết phần dung dịch HNO loãng, thu dung dịch A 0,448( lít) khí NO (đktc) Cô cạn từ từ dung dịch A thu 24,24 gam muối sắt B Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu Xác định công thức phân tử muối B Câu 3: Cho 50ml dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 Kết tủa thu sau làm khô nung nhiệt độ cao cân 0,859 gam Nước lọc lại phản ứng với 100 ml dung dịch H 2SO4 0,5M tạo chất kết tủa, sau nung cân dược 0,466 gam Giải thích tượng, viết phương trình phản ứng tính nồng độ mol dung dịch đầu? Bài 4: Hỗn hợp X gồm Al2O3, Fe2O3, CuO Để hòa tan hoàn toàn 4,22gam hỗn hợp X cần vừa đủ 800ml dung dịch HCl 0,2M Lấy 0,08mol hỗn hợp X cho tác dụng với H dư thấy tạo 1,8gam H2O Viết phương trình phản ứng tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp X? Bài : Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính khối lượng muối có dung dịch A Bài 6: Cần hòa tan gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200g dung dịch CuSO4 4% để dung dịch CuSO4 có nồng độ 14% Bài 7: Cho 80g bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO 3, sau thời gian phản ứng, đem lọc thu dung dịch A 95,2 g chất rắn B Cho 80 g bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc tách dung dịch D chứa muối 67,05 g chất rắn E Cho 40 g bột kim loại R (có hoá trị II ) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn đem lọc tách 44,575 g chất rắn F Tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 xác định kim loại R Bài : Hỗn hợp X có MgO CaO Hỗn hợp Y có MgO Al2O3 Lượng X lượng Y 9,6 gam Số gam MgO X 1,125 lần số gam MgO Y Cho X Y tác dụng với 100ml HCl 19,87% (d = 1,047 g/ml) dung dịch X’ dung dịch Y’ Khi cho X’ tác dụng hết với Na2CO3 có 1,904 dm3 khí CO2 thoát ( đo đktc) a) Tìm % lượng X nồng độ % dung dịch X’ b) Hỏi Y có tan hết không ? Nếu cho 340 ml KOH 2M vào dung dịch Y’ tách gam kết tủa Bài : 34 1- Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO 3)2 0,4 mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m V lít khí (đktc) Tính V m ? 2- Nung hoàn toàn 30 gam CaCO3 dẫn toàn sản phẩm khí thu vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu 31,08 gam muối axit Hãy tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 ? Bài 10: Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam hỗn hợp MgCO 3, CaCO3, BaCO3 thu khí Z Cho khí Z hấp thu hết vào nước vôi thu 10 gam kết tủa dung dịch T Đun nóng dung dịch T tới phản ứng hoàn toàn thấy tạo thành thêm gam kết tủa Hỏi phần trăm khối lượng MgCO3 nằm khoảng ? Bài 11: Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng, lại 0,264a gam chất rắn không tan Mặt khác khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A H2 dư nung nóng, thu 84 gam chất rắn a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng Cu hỗn hợp A Bài 12: Cho 122,4g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 10,08 lít SO2 (đktc), dung dịch Y lại 4,8g kim loại Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính m Bài 13: Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% a) Tính thể tích khí thoát (đktc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Bài 14: Cho V (lít) CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M, sau phản ứng thu 98,5 gam kết tủa Tính V? Bài 15: Dẫn 2,24 lít khí CO ( đktc) qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp bột oxit kim loại gồm Al2O3, CuO Fe3O4 phản ứng xảy hoàn toàn Chia sản phẩm thu thành hai phần Phần thứ hoà tan vào dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Phần thứ hai ngâm kỹ 400ml dung dịch NaOH 0,2M Để trung hoà hết NaOH dư phải dùng hết 20 ml dung dịch axit HCl 1M a, Viết phương trình phản ứng xảy b, Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c, Tính thể tích dung dịch axit H 2SO4 1M để hoà tan hết hỗn hợp bột oxit kim loại Bài 16: Ngâm 55 gam hỗn hợp bột kim loại đồng, kẽm nhôm dung dịch axit clohiđric dư thu 29,12 lít khí ĐKTC Nếu đốt lượng hỗn hợp không khí, phản ứng xong thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 79 gam a.Viết PTPƯ xảy 35 b Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích không khí cần dùng(biết không khí thể tích khí oxi 15 thể tích không khí) Bài 17: Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al Zn bình đựng khí Clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45gam hỗn hợp gồm chất rắn Cho hỗn hợp rắn tan hết vào dung dịch HCl V (lít) H (đktc) Dẫn V(lít) khí qua ống đựng 80gam CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống lại 72,32 gam chất rắn có 80% H2 phản ứng Xác định % khối lượng kim loại hợp kim Al – Zn Bài 18: Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3 Nếu hoà tan a gam hỗn hợp dung dịch HCl dư khối lượng H thoát 1% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợp H dư thu khối lượng nước 21,15% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định phần trăm khối lượng chất có a gam hỗn hợp Bài 19: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl lại 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y nồng độ HCl lại 21,11% Tính nồng độ % muối có dung dịch Y Bài 20: Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H 2SO4 2,25M (loãng) dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al Fe thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch B 1.Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu Tính thể tích khí hiđrô thoát đktc Tính khối lượng muối thu sau cô cạn dung dịch B Bài 21: Cho b gam hỗn hợp Mg, Fe dạng bột tác dụng với 300ml dung dịch AgNO 0,8 M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chất rắn A2 có khối lượng 29,28 gam gồm hai kim loại Lọc hết chất rắn A2 khỏi dung dịch A1 Viết PTHH phản ứng xảy ra? Hoà tan hoàn toàn chất rắn A2 dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Hãy tính thể tích khí SO2 (đktc) giải phóng Thêm vào A1 lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa toàn kết tủa tạo thành, nung không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 6,4 gam chất rắn Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Mg, Fe ban đầu Bài 22: Người ta điều chế chất khí thí nghiệm sau: - Khí thứ tác dụng HCl với 21,45g kẽm - Khí thứ hai nhiệt phân 47,4g KMnO4 - Khí Thứ ba tác dụng a xít HCl dư với 2,61g MnO2 Trộn khí vừa thu bình kín cho nổ Hỏi a xít tạo nên nồng độ % dung dịch bao nhiêu? 36 Bài 23: Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H2SO4 2,25M (loãng) dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al Fe thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch B a Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích khí hiđrô thoát đktc c Tính khối lượng muối thu sau cô cạn dung dịch B Bài 24: Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al2O3 oxit sắt Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44 gam H2O Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi, 5,2 gam chất rắn Xác định công thức oxit sắt khối lượng oxit A Bài 25: Hoà tan hỗn hợp M gồm Fe Zn 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch A 1,792 lit H2 (đktc) Cô cạn A thu 10,52 gam muối khan Tính % khối lượng kim loại M Tính thể tích NaOH 0,5M cần dùng để trung hoà axít dư Bài 26: Cho 4,8 gam bột magiê vào 400 ml dung dịch gồm AgNO 0,2M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy dung dịch phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A, dung dịch B a/ Tính khối lượng chất rắn A b/ Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch B Bài 27: Cho 9,86g hỗn hợp gồm Mg Zn vào cốc chứa 430ml dung dịch H 2SO4 1M loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nóng đến khối lượng không đổi thu 26,08g chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Bài 28: Hoà tan hết 4,52g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B phân nhóm nhóm II dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch C 1,12 lít khí CO2 (đo đktc) 1/ Xác định tên ký hiệu hai nguyên tố kim loại 2/ Tính tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch C 3/ Toàn lượng khí CO2 thu hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH)2.Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 để: a/ Thu 1,97g kết tủa b/ Thu lượng kết tủa nhỏ lớn Bài 29: A hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa kim loại nhóm IA nhóm IIA Hòa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp A 300 ml dung dịch HCl vừa đủ thu 3,36 lít CO2 (đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu gam muối khan Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng 37 Nếu tỉ lệ mol muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II hỗn hợp 2:1 tìm công thức hai muối.biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 30 : Có hỗn hợp A gồm: Al, Mg, Cu Hòa tan m gam A dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí (đktc) phần không tan B Hòa tan hết B dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc) dung dịch C.Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D.Nung kết tủa D đến khối lượng không đổi thu chất rắn E.Cho E tác dụng với H2 dư, nung nóng thu 5,44 gam chất rắn F Tính thành phần % khối lượng chắt A F.Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 31: Cho 36,65 gam hỗn hợp MgCl2, NaCl, NaBr hòa tan hoàn toàn vào nước dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với 500 ml dung dịch AgNO3 nồng độ 1,4M thấy tạo thành 85,6 gam hỗn hợp muối Bạc kết tủa Lọc lấy dung dịch, cho tiếp vào lượng Mg kim loại dư, khuấy kĩ, sau phản ứng thấy khối lượng kim loại tăng 14,4 gam Viết phương trình hóa học tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Bài 32: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp FeO ZnO nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12,74 gam.Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%.Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 33: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 K2CO3 55,426 gam nước để 55,44ml dung dịch có khối lượng riêng 1,082 g/ml ( bỏ qua sự biến đổi thể tích) Cho từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch đến thoát 1,1 gam khí dừng lại Dung dịch thu cho tác dụng với nước vôi dư, thấy tạo 1,5 gam kết tủa Tính m Tính nồng độ % muối dung dịch ban đầu tính thể tích dung dịch HCl 0,1M dùng Bài 34: Hòa tan hết 18,1 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, ZnO Cần 500 gam dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B dung dịch C Lọc tách kết tủa B cho tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch D, cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch D thu kết tủa E 3,36 lít khí G (đktc) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch C thu thu 9,9 gam kết tủa H Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định chất có A, B, C, D, E, G, H viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu nồng độ % dung dịch H2SO4 dùng Bài 35: Dung dịch A có chứa muối MgSO4 , Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 - Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch A, thu kết tủa B dung dịch C Lọc lấy kết tủa B, sau đem nung kết tủa B đến khối lượng không đổi thu 23,52 gam chất rắn D Chia dung dịch C thành phần nhau: 38 - Phần 1: sục khí CO2 dư vào phản ứng xảy hoàn toàn, thu kết tủa E, sau đem nung kết tủa E đến khối lượng không đổi thu 5,712 gam chất rắn F - Phần 2: cho dung dịch BaCl2 dư vào thu 97,627 gam kết tủa G a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính nồng độ mol muối dung dịch A Độ tan Bài 1: Dung dịch CuSO4 10 C có độ tan 17,4 (g); 800C có độ tan 55 (g) Làm lạnh 1,5 kg dung dịch CuSO4 bão hòa 800C xuống 100C Tính số gam CuSO4.5 H2O tách Bài 2: Cho 0,2 mol đồng (II) oxit tan hết dung dịch axit sunfuric 20% đun nóng vừa đủ.Sau làm nguội dung dịch đến 10 oC Tính khối lượng tinh thể CuSO 4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 10oC 17,4 gam Bài 3: Hòa tan 32 gam CuO dung dịch H 2SO4 nồng độ 20% vừa đủ nung nóng, sau phản ứng thu dung dịch X Làm nguội dung dịch X đến 80 0C thấy tách m gam tinh thể CuSO4.5H2O (rắn) Biết độ tan CuSO4 800C 17,4 gam.Tính giá trị m Bài 4: Khi làm lạnh 900g dung dịch NaCl bão hoà 90 oC 0oC có gam tinh thể NaCl khan tách ra, biết SNaCl (90oC) = 50g SNaCl (0oC) = 35g Bài 5: Cho biết nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa 200C 5,66% Tính độ tan KAl(SO4)2 200C Lấy 600g dung dịch bão hòa KAl(SO4)2 200C đem đun nóng để làm bay bớt 200g nước, phần lại làm lạnh đến 200C Hỏi có gam tinh thể phèn KAl(SO4)2 12H2O kết tinh Bài 6: Ta có muối sunfat ngậm nước RSO4.nH2O Ở 800C có 53,6 gam 250C có 23 gam muối tan tối đa 100 gam nước ( tính theo muối khan RSO4) Nếu làm lạnh 25 gam dung dịch bão hòa muối từ 800C xuống 200C có 8,9 gam tinh thể muối sunfat ngậm nước kết tinh Xác định công thức muối dạng hiđrat, cho biết n có giá trị 5; 7; Bài 7: Có 166,5 g dung dịch MSO4 41,56% 1000C Hạ nhiệt độ dung dịch xuống 200C thấy có m1 g MSO4.5H2O kết tinh lại m2 g dung dịch X Biết m - m2 = 6,5 g độ tan S MSO4 200C 20,9 Xác định công thức muối MSO4 Bài 8: Khi thêm gam MgSO4 khan vào 200 g dung dịch MgSO4 bão hòa 200C làm cho m gam muối kết tinh lại.Nung m gam muối kết tinh đến khối lượng không đổi, 3,16 gam MgSO4 khan.Xác định công thức phân tử tinh thể muối kết tinh( biết độ tan MgSO4 200C 35,1 gam 100 gam nước ) Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam FeO lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% ( loãng) thu dung dịch A Làm lạnh dung dịch A xuống 50C tháy tách m gam muối ngậm nước FeSO4.7H2O dung dịch lại có nồng độ 12,18% Tính m Tính độ tan FeSO4 50C 39 ... sau: CuO; Fe3O4; Ag2O; MnO2; (Fe + FeO) Hãy viết phương trình hóa học xảy Bµi : Chỉ dùng dung dịch HCl, phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất đựng dung dịch sau: FeCl 3, KCl, Na2CO3, AgNO3,... phần rắn khan.kim loại M kim loại ?( Cho M có hóa trị I) Bài 43 Hai học sinh tiến hành thí nghiệm với dung dịch X chứa AgNO3 0,15M Và Cu(NO3)2 0,01M Học sinh A cho lượng kim loại Mg vào 200 ml dung... chất rắn dung dịch Y Học sinh B dùng 200ml dung dịch X cho vào 0,78 gam kim loại T ( đứng trước Cu có hóa trị II hợp chất ) Phản ứng xong thu 2,592 g chất rắn dung dịch Z 20 Học sinh A dùng gam kim