tài liệu word bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa lớp 9 tham khảo
PHN M U H THNG CC KIN THC C BN CC HP CHT Vễ C 1.1 PHN LOI CC HP CHT Vễ C Cht n cht Hp cht Kim loi Phi kim Oxit oxit baz Axit oxit axit Hp cht vụ c Baz axit cú axit oxi khụng cú oxi Baz Baz tan khụng tan Hp cht hu c Mui Mui trung Mui axit ho 1.2 NH NGHA, PHN LOI V TấN GI CC HP CHT Vễ C 1.2.1 OXIT a nh ngha: Oxit l hp cht ca oxi vi mt nguyờn t khỏc - Cụng thc tng quỏt: RxOy - Vớ d: b Phõn loi: Na2O, CaO, SO2, CO2 Oxit baz: L oxit ca kim loi, tng ng vi mt baz Chỳ ý: Ch cú kim loi mi to thnh oxit baz, nhiờn mt s oxit bc cao ca kim loi nh CrO 3, Mn2O7 li l oxit axit Vớ d: Na2O, CaO, MgO, Fe2O3 Oxit axit: Thng l oxit ca phi kim, tng ng vi mt axit Vớ d: CO2, SO2, SO3, P2O5 Oxit lng tớnh: L oxit ca cỏc kim loi to thnh mui tỏc dng vi c axit v baz (hoc vi oxit axit v oxit baz) Vớ d: ZnO, Al2O3, SnO Oxit khụng to mui (oxit trung tớnh):CO, NO Oxit hn (oxit kộp): Vớ d: Fe3O4, Mn3O4, Pb2O3 Chỳng cng cú th coi l cỏc mui: c Fe3O4 = Fe(FeO2)2 st (II) ferit Pb2O3 = PbPbO3 chỡ (II) metaplombat Cỏch gi tờn: 1.2.2 AXIT a nh ngha L hp cht m phõn t cú mt hay nhiu nguyờn t H liờn kt vi gc axit - Cụng thc tng quỏt: HnR (n: bng hoỏ tr ca gc axit, R: gc axit) - Vớ d: HCl, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3 Mt s gc axit thụng thng Kớ hiu - Cl =S - NO3 = SO4 = SO3 - HSO4 - HSO3 = CO3 - HCO3 PO4 = HPO4 - H2PO4 - OOCCH3 - AlO2 Tờn gi Clorua Sunfua Nitrat Sunfat Sunfit Hidrosunfat Hidrosunfit Cacbonat Hidrocacbonat Photphat Hidrophotphat ihidropphotphat Axetat Aluminat b Phõn loi - Axit khụng cú oxi: HCl, HBr, H2S, HI - Axit cú oxi: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2, HNO3 c Tờn gi * Axit khụng cú oxi: - Tờn axit: axit + tờn phi kim + hidric - Vớ d: HCl Hoỏ tr I II I II II I I II I III II I I I axit clohidric H2S axit sunfuhidric HBr axit bromhidric * Axit cú oxi: - Tờn axit: axit + tờn phi kim + ic () - Vớ d: H2SO4 axit sunfuric H2SO3 axit sunfur HNO3 axit nitric HNO2 axit nitr 1.2.3 BAZ (HIDROXIT) a nh ngha Baz l hp cht m phõn t gm cú mt nguyờn t kim loi (hay nhúm -NH 4) liờn kt vi mt hay nhiu nhúm hidroxit (-OH) - Cụng thc tng quỏt: M(OH)n M: kim loi (hoc nhúm -NH4) n: bng hoỏ tr ca kim loi - Vớ d: Fe(OH)3, Zn(OH)2, NaOH, KOH b Phõn loi - Baz tan (kim): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - Baz khụng tan: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3 c Tờn gi 1.2.4 MUI a nh ngha Mui l hp cht m phõn t gm nguyờn t kim loi (hoc nhúm - NH4) liờn kt vi gc axit - Cụng thc tng quỏt: MnRm (n: hoỏ tr gc axit, m: hoỏ tr kim loi) - Vớ d: b Phõn loi Na2SO4, NaHSO4, CaCl2, KNO3, KNO2 Theo thnh phn mui c phõn thnh hai loi: Mui trung ho: l mui m thnh phn gc axit khụng cú nguyờn t hidro cú th thay th bng nguyờn t kim loi Vớ d: Na2SO4, K2CO3, Ca3(PO4)2 Mui axit: l mui m ú gc axit cũn nguyờn t H cha c thay th bng nguyờn t kim loi Vớ d: c NaHSO4, KHCO3, CaHPO4, Ca(H2PO4)2 Tờn gi Tờn mui: tờn KL (kốm theo hoỏ tr nu KL cú nhiu hoỏ tr) + tờn gc axit Vớ d: Na2SO4 natri sunfat NaHSO4 natri hidrosunfat KNO3 kali nitrat KNO2 kali nitrit Ca(H2PO4)2 canxi dihidrophotphat 1.3 TNH CHT CA CC HP CHT Vễ C 1.3.1 OXIT a Oxit axit Tỏc dng vi nc: CO2 + H2O -> H2CO3 SO2 + H2O -> H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 NO2 + H2O HNO3 + NO NO2 + H2O + O2 HNO3 N2O5 + H2O HNO3 P2O5 + H2O H3PO4 Tỏc dng vi dung dch baz (kim): Chỳ ý: tu t l s mol oxit axit v s mol kim s xy phn ng (1) hoc (2) hay xy c hai phn ng CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH NaHCO3 (2) n NaOH xy phn ng (1) n CO n NaOH xy phn ng (2) n CO n NaOH xy c hai phn ng n CO 2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 n CO 2 n Ca(OH) n CO (1) (2) xy phn ng (2) xy phn ng (1) n Ca(OH) n CO xy c hai phn ng n Ca(OH) 2 2 SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O NO2 + NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Tỏc dng vi oxit baz: Oxit baz phi tng ng vi baz tan: CO2 + CaO CaCO3 CO2 + Na2O Na2CO3 SO3 + K2O K2SO4 SO2 + BaO BaSO3 b Oxit baz Tỏc dng vi nc: Oxit no m hidroxit tng ng tan nc thỡ phn ng vi nc Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2 Tỏc dng vi axit: Na2O + HCl NaCl + H2O CuO + HCl CuCl2 + H2O Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O Chỳ ý: Nhng oxit ca kim loi cú nhiuhoỏ tr phn ng vi axit mnh s c a ti kim loi cú hoỏ tr cao nht t FeO + H2SO4 (c) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O t Cu2O + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Tỏc dng vi oxit axit: Xem phn oxit axit B kh bi cỏc cht kh mnh: Tr oxit ca kim loi mnh (t K Al) t Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2 t Fe3O4 + CO FeO + CO2 t FeO + CO Fe + CO2 Chỳ ý: Khi Fe2O3 ang b kh m CO b thiu thỡ cht rn to thnh cú cht sau: Fe 2O3, Fe3O4, FeO Fe (Vỡ cỏc phn ng xy ng thi) c Oxit lng tớnh (Al2O3, ZnO) Tỏc dng vi axit: Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O Tỏc dng vi kim: Al2O3 + NaOH NaAlO2 + H2O ZnO + NaOH Na2ZnO2 + H2O d Oxit khụng to mui (CO, N2O NO ) - N2O khụng tham gia phn ng - CO tham gia: + Phn ng chỏy oxi + Kh oxit kim loi + Tỏc dng thun nghch vi hemoglobin cú mỏu, gõy c 1.3.2 AXIT a Dung dch axit lm i mu cht ch th: Quỡ tớm b Tỏc dng vi baz: HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O c Tỏc dng vi oxit baz, oxit lng tớnh: HCl + CaO CaCl2 + H2O HCl + CuO CuCl2 + H2O HNO3 + MgO Mg(NO3)2 + H2O HCl + Al2O3 AlCl3 + H2O d Tỏc dng vi mui: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl HCl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2 HCl + NaCH3COO CH3COOH + NaCl (axit yu) H2SO4(m c) + NaCl(rn) NaHSO4 + HCl(khớ) Chỳ ý: Sn phm phi to cht kt ta (cht khú tan), hoc cht bay hi hay to axit yu e Tỏc dng vi phi kim: Xem phn phi kim f Tỏc dng vi kim loi: (kim loi ng trc hidro dóy hot ng hoỏ hc) HCl + Fe FeCl2 + H2 H2SO4(loóng) + Zn ZnSO4 + H2 Chỳ ý: H2SO4 c v HNO3 c nhit thng khụng phn ng vi Al v Fe (tớnh cht th ng hoỏ) - Axit HNO3 phn ng vi hu ht kim loi (tr Au, Pt), khụng gii phúng hidro - Axit H2SO4 c, núng cú kh nng phn ng vi nhiu kim loi, khụng gii phúng hidro Cu + 2H2SO4 (c,núng) CuSO4 + SO2 + H2O Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 1.3.3 BAZ (HIDROXIT) a Baz tan (kim) Dung dch kim lm thay i mu mt s cht ch th: - Qu tớm xanh - Dung dch phenolphtalein khụng mu hng Tỏc dng vi axit: 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O (1) KOH + H2SO4 KHSO4 + H2O (2) Chỳ ý: tu t l s mol axit v s mol baz s xy phn ng (1) hoc (2) hay xy c phn ng Tỏc dng vi kim loi: Xem phn kim loi Tỏc dng vi phi kim: Xem phn phi kim Tỏc dng vi oxit axit, oxit lng tớnh: Xem phn oxit axit, oxit lng tớnh Tỏc dng vi hidroxit lng tớnh (Al(OH)3, Zn(OH)2) NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + H2O NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + H2O Tỏc dng vi dung dch mui KOH + MgSO4 Mg(OH)2 + K2SO4 Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaOH Chỳ ý: Sn phm phn ng ớt nht phi cú mt cht khụng tan (kt ta) b Baz khụng tan Tỏc dng vi axit: Mg(OH)2 + HCl MgCl2 + H2O Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O B nhit phõn tich: t Fe(OH)2 FeO + H2O (khụng cú oxi) t Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 t Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O t Al(OH)3 Al2O3 + H2O t Zn(OH)2 ZnO + H2O t Cu(OH)2 CuO + H2O c Hidroxit lng tớnh Tỏc dng vi axit: Xem phn axit Tỏc dng vi kim: Xem phn kim B nhit phõn tớch: Xem phn baz khụng tan 1.3.4 MUI a Tỏc dng vi dung dch axit: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Na2S + HCl NaCl + H2S NaHSO3 + HCl NaCl + SO2 + H2O Ba(HCO3)2 + HNO3 Ba(NO3)2 + CO2 + H2O Na2HPO4 + HCl NaCl + H3PO4 b Dung dch mui tỏc dng vi dung dch baz: Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH FeCl3 + KOH KCl + Fe(OH)3 Chỳ ý: Mui axit tỏc dng vi kim to thnh mui trung ho v nc NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + KOH Na2CO3 + K2CO3 + H2O KHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + KOH + H2O NaHSO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + Na2SO4 + H2O c Dung dch mui tỏc dng vi dung dch mui: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + NaHCO3 Ba(HCO3)2 + ZnCl2 BaCl2 + Zn(OH)2 + CO2 Ba(HCO3)2 + NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O Chỳ ý: - Cỏc mui axit tỏc dng vi cỏc mui cú tớnh baz hoc lng tớnh thỡ phn ng xy theo chiu axit baz: Na2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + H2O + CO2 - Trong dung dch cha mui nitrat v mt axit thng thỡ dung dch ny c coi l mt axit nitric loóng: Cu + NaNO3 + HCl Cu(NO3)2 + NaCl + NO + H2O * Khỏi nim phn ng trao i: Nhng phn ng gia mui v axit, mui v baz, mui v mui xy dung dch c gi l phn ng trao i Trong cỏc phn ng ny cỏc thnh phn kim loi hoc hidro i ch cho nhau, cỏc thnh phn gc axit i ch cho iu kin xy phn ng trao i: - Phn ng phi xy dung dch - To cht kt ta (cht khú tan), hoc cht bay hi hay to nc, axit yu, baz yu Vớ d: + To cht kt ta: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl + To cht d bay hi: Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 K2S + HCl KCl + H2S + To nc hay axit yu, baz yu: NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O NaCH3COO + HCl CH3COOH + NaCl (axit yu) NH4Cl + NaOH NH4OH + NaCl (baz yu) d Dung dch mui tỏc dng vi kim loi: AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag Vớ d: CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu Chỳ ý: khụng la chn kim loi cú kh nng phn ng vi nc iu kin thng nh K, Na, Ca, Ba e Tỏc dng vi phi kim: Xem phn phi kim f Mt s mui b nhit phõn: Nhit phõn tớch cỏc mui CO3, SO3: t 2M(HCO3)n M2(CO3)n + nCO2 + nH2O t M2(CO3)n M2On + nCO2 Chỳ ý: Tr mui ca kim loi kim Nhit phõn mui nitrat: K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu t M(NO3)n t M(NO3)n M(NO2)n + Hg Ag Pt Au n O2 M2On + 2nNO2 + t M(NO3)n M + nNO2 + n O2 n O2 t KNO3 KNO2 + O2 t Fe(NO3)2 Fe + NO2 + O2 t AgNO3 Ag + NO2 + O2 Mt s tớnh cht riờng: 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4 PHI KIM 2.1 HALOGEN A, Mt s tớnh cht FLO 1, Kớ hiu 2, KLNT 3,in tớch Z 4, Cu hỡnh e hoỏ tr 5, CTPT 6, Trng thỏi mu 7, sụi 8, Axit cú oxi 9, õm in CLO BROM IOT F Cl Br I 19 35,5 80 127 17 35 53 5 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s25p5 I2 Cl2 Br2 I2 Khớ, lc Khớ, vng lc lng, nõu rn, tớm than nht -188 -34+59 +185 HClO HBrO HIO HClO2 Khụng HClO3 HBrO3 HIO3 HClO4 HIO4 4.0 3.0 2.8 2.6 B, Hoỏ tớnh ca Clo v cỏc Halogen Vi kim loi mui Halogenua nX2 + 2M = 2MXn n: S oxi hoỏ cao nht ca M 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2.Vi hirụ Hiro halogenua H2 + X2 -> HX 3.Vi H2O X2 + H2O HX + HXO ( X: Cl,Br,I) HXO HX + O 2X2 + 2H2O 4HX + O2 Nc Clo cú tớnh oxi hoỏ mnh nờn c dựng sỏt khun, ty C, iu ch HX+MnO2 MnX2 + X2 + 2H2O K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl 2KMnO4 + 16HCl 2KCl+2MnO2 + 5HCl + 8H2O 2,Dựng hot ng: Cl2 + HBr = Br2 + HCl Br2 + NaI = I2 + 2NaBr 3.Phng phỏp in phõn: 2NaCl = 2Na + Cl2 ủpdd Cl2+H2+ 2NaOH 2NaCl+H2O coự m/n D Axit Clohiric: L mt Axit mnh 1.Hoỏ tớnh: *Vi kim loi (trc Hiro) mui + H2 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 *Vi Oxit Baz, baz mui + nc 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O *Vi mui: HCl + AgNO3 AgCl(trng) + HNO3 *c bit dựng Axớt HF v lờn thu tinh 4HF + SiO2 SiF4( tan) + H2O 2.iu ch: *Tng hp: H2 + X2 2HX *Dựng H2SO4 c: H2SO4() + NaCl NaHSO4 + HCl H2SO4() + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl o0o 2.2 OXI-LU HUNH ( NHểM VI A ) A.Mt s tớnh cht OXI 1.Kớ hiu 2.KLNT 3.in tớch Z 4.Cu hỡnh e hoỏ tr 5.CTCT 6.Trng thỏi 7.Axit cú Oxi SELEN TELU O 16 2s22p4 LU HUN H S 32 16 3s23p4 Se 79 34 4s24p4 Te 127,6 52 5s25p4 O2 Khớ 3,5 S rnvng H2SO4 H2SO3 2,5 Se rn H2SeO4 H2SeO3 2,4 Te rn H2TeO4 H2TeO3 2,1 8. õn in B.OXI 1.Hoỏ tớnh: *Vi H2 2H2 + O2 2H2O *Vi cỏc kim loi (tr Au, Pt) 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO(en) *Vi phi kim( tr F2,Cl2) N2 + O2 2NO S + O2 SO2 *Vi cht khỏc: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2CO + O2 2CO2 4Fe3O4 + O2 6Fe2O3 2.iu ch: a,Chng ct phõn on khụng khớ lng 10 Cõu 5: Cho m gam Cu tỏc dng vi 0,2 lớt dung dch AgNO Sau phn ng xong thu c dung dch A v 49,6 gam cht rn B un cn dung dch A nhit va phi cho phõn hu ht thỡ thu c 16 gam cht rn C v hn hp khớ D Nung C v cho qua dũng khớ H c cht rn E Hp th hon ton khớ D 171,8 gam nc ri cho cht rn E vo Sau phn ng c V lớt khớ NO (ktc) v dung dch F Hóy tớnh m, V, nng mol (C M) ca dung dch AgNO3 V nng o phn trm ca dung dch F Cõu 6: a) Hon thnh cỏc phn ng oxy hoỏ kh sau: Propilen + KMnO4 + H2O + C2H5OH +K2CrO7 + HCl CH3CHO + b) Khi Clo hoỏ P, V, C ta thu c loi t Clorin cha 66,77% Clo Hi trung bỡnh mt phõn t Cl2 tỏc dng vi bao nhiờu mt xớch P, V, C? Vit cụng thc húa hc cú th cú ca mt on t Clorin (cho: Fe =56; S = 32; Cu = 64; O = 16; Ag = 108; C = 12; H = 1; Zn=65; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; N = 14; Cl =35,5; Al = 27; Na = 23; K = 39) 11 Cõu (1,5 im): Cú cc ng cỏc cht: a) Ch dựng qu tớm bng phng phỏp hoỏ hc hóy phõn bit: Dung dch NaCl, dung dch HCl, nc clo, dung dch KI, nc Gia-ven b) Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc tỏch riờng tng cht hn hp rn gm: NaCl, CaCl2, CaO (Khi lng cỏc cht ban u khụng thay i; cỏc hoỏ cht s dng tỏch phi dựng d) Cõu (2,0 im): a) Kh hon ton lng oxit ca kim loi M thnh kim loi, cn V (lớt) H Ly lng kim loi M thu c cho tan ht dung dch HCl d thu c V (lớt) khớ H (cỏc khớ o cựng iu kin) So sỏnh V v V b) Cho hn hp Na v Ba tỏc dng hon ton vi H 2O d thu c V (lớt) khớ H2 (ktc) v dung dch A Cho A tỏc dng vi FeCl3 d, lc ly kt ta ri nung n lng khụng i thu c m gam cht rn, nu cho A tỏc dng vi FeCl d lc ly kt ta ri nung khụng khớ n lng khụng i thỡ thu c m gam cht rn Thit lp biu thc tớnh m v m theo V Cõu (2,0 im): A l mt hn hp gm Fe, Fe2O3, Fe3O4 a) Cho CO d qua 11,2 gam hn hp A nung núng sau phn ng hon ton thu c 8,96 gam Fe Cũn cho 5,6 gam A phn ng hon ton vi dung dch CuSO d thu c 5,84 gam cht rn Hóy tớnh phn trm lng cỏc cht A b) hon tan va 5,6 gam hn hp A cn V (ml) dung dch HCl 8% (d = 1,04g/ml) thu c mt dung dch B Tớnh V bit dung dch B ch cha mt mui nht c) Cho B tỏc dng vi AgNO3 d thu c kt ta D Tớnh lng D? Cõu (1,0 im): Sc t t V (lớt) CO2 (ktc) vo 1,5 (lớt) dung dch Ca(OH)2 0,01M nu 0,2688 V 0,5824 thỡ lng kt ta thu c cú giỏ tr khong gii hn no? Cõu (1,0 im): Poli vinyl clorua (PVC) c iu ch t khớ thiờn nhiờn (metan chim 95% th tớch khớ thiờn nhiờn) theo s chuyn hoỏ v hiu sut mi giai on nh sau: CH4 H =15% C2H2 H =95% C2H3Cl H =90% PVC Mun tng hp tn PVC thỡ cn bao nhiờu m3 khớ thiờn nhiờn (ktc)? Cõu (1,0 im): Hn hp A gm glucoz v tinh bt Chia hn hp A thnh hai phn bng nhau: Phn 1: em khuy nc, lc ly dung dch ri cho phn ng vi Ag 2O d dung dch amoniac thu c 2,16 gam Ag Phn 2: em un núng vi dung dch H 2SO4 loóng Dung dch sau phn ng c trung ho bi dung dch NaOH thu c dung dch B Cho B tỏc dng hon ton vi Ag 2O d dung dch amoniac thu c 6,48 gam Ag Tớnh thnh phn phn trm theo lng mi cht hn hp A (Bit cỏc phn ng u xy hon ton) Cõu (1,5 im): Chia hn hp A gm ru cú cụng thc dng C nH2n + 1OH vi axit cú cụng thc dng CmH2m + 1COOH thnh ba phn bng nhau: Phn 1: Tỏc dng ht vi Na d thy thoỏt 3,36 lớt H2 (ktc) Phn 2: t chỏy hon ton thu c 39,6 gam CO2 Phn 3: un núng vi H 2SO4 c thỡ thu c 5,1 gam este cú cụng thc phõn t l C5H10O2 (Hiu sut phn ng este hoỏ l 50%) Xỏc nh cụng thc phõn t ca axit v ru Ht 12 Cõu 1: (2,0 im) Nờu hin tng, vit cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú) tin hnh cỏc thớ nghim sau: a Cho mu Natri vo dung dch CuSO4 b Cho mu ỏ vụi vo dung dch NaHSO4 c Cho canxi cacbua vo dung dch axit HCl d Cho lũng trng trng vo ru etylic e Cho dung dch glucoz vo dung dch Ag2O/NH3, un núng nh t chỏy hon ton m gam mt phi kim X m gam oxi thu c hn hp khớ gm XO2 v O2 cú t so vi khụng khớ ( M kk = 29) l 1,7655 Tớnh t l m/m1? Cõu 2: (2,0 im) Tớnh lng tinh bt cn dựng lờn men to thnh lớt ru etylic 46 Bit rng hiu sut ton quỏ trỡnh l 72%, lng riờng ca ru etylic nguyờn cht l 0,8g/ml; ca nc nguyờn cht l 1g/ml Ly 500ml ru iu ch c trờn lờn men gim (hiu sut phn ng 75%) thu c dung dch A Cho ton b dung dch A tỏc dng vi natri d thy gii phúng V lớt H (ktc) Tớnh V? Cõu 3: (2,0 im) Sc t t a mol khớ CO2 vo 800ml dung dch A gm KOH 0,5M v Ca(OH)2 0,2M a V th biu din mi quan h gia s mol kt ta v s mol khớ CO2 b Tớnh giỏ tr ca a thu c lng kt ta ln nht c Tớnh giỏ tr ca a lng kt ta thu c l 10 gam d Tớnh lng kt ta thu c giỏ tr ca a l 0,6 Cõu 4: (2,0 im) Cho hn hp khớ D gm H 2; CnH2n+2; CnH2n-2 t chỏy hon ton 100cm D thu c 210cm CO2 Mt khỏc, cho 100cm3 D i qua bt Ni nung núng thỡ thu c 70cm mt hirocacbon E nht a Xỏc nh cụng thc phõn t ca cỏc hirocacbon D b Tớnh th tớch khớ O2 cn dựng t chỏy ht 100cm3 D Bit cỏc khớ o cựng iu kin, cỏc phn ng xy hon ton Cõu 5: (2,0 im) Hn hp bt X gm nhụm v kim loi kim M Ho tan hon ton 3,18 gam X lng va dung dch axit H2SO4 loóng thu c 2,464 lớt H (ktc) v dung dch Y (ch gm mui sunfat trung ho) Cho Y tỏc dng vi lng va dung dch Ba(OH) cho ti gc sunfat chuyn ht thnh kt ta thỡ thu c 27,19 gam kt ta a Xỏc nh kim loi M b Cho thờm 1,74 gam mui M2SO4 vo dung dch Y thu c dung dch Z Tin hnh kt tinh cn thn dung dch Z thu c 28,44g tinh th mui kộp Xỏc nh cụng thc ca tinh th? =========Ht========= CU Cõu í (1,25) ỏp ỏn NI DUNG a Cú khớ thoỏt ra, mu xanh dung dch nht dn, cú kt ta xanh xut hin: Na + H2O NaOH + 1/2H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 0,25 b Dung dch c, cú bt khớ xut hin: CaCO3 + 2NaHSO4 CaSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2 0,25 c Cú bt khớ thoỏt ra: CaC2 + 2HCl CaCl2 + C2H2 0,25 d Cú hin tng ụng t protein (kt ta trng ni trờn b mt) 0,25 e Cú kt ta sỏng bc xut hin NH , t c C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag 0,25 (0,75) IM o Sau phn ng cú: M sau t c X + O2 XO2 = 1,7655.29 = 51,2 0,25 msau = mtrc = m X + m O = m + m1 nsau = n O d + n XO 0,25 = n O ban u = m1/32 m + m1 = 51,2 m1 Theo bi cú: 32 m + m1 51,2 = = 1,6 m1 32 M = Cõu (2) (1) VC2 H 5OH = m = 0,6 m1 5.46 = 2,3lit mC2 H 5OH = 2,3.0,8 = 1,84 Kg 100 o t c (-C6H10O5-)n + nH2O axit , nC6H12O6 0,25 0,25 (1) 0,25 ( 30 32 C ) C6H12O6 menruou , 2C2H5OH + 2CO2 (2) T (1) v (2) cú bin hoỏ sau: (-C6H10O5-)n 162n Kg 0,25 2nC2H5OH 2n.46Kg mtinh bt thc t (1) 3,24Kg = 3,24.100/72 = 4,5Kg 1,84Kg 0,25 Tớnh tng t trờn 500ml ru etylic 460 cú: mru = 184g nru = 184/46 = 4mol Vnc = mnc = 500 230 = 270 g nH2O = 270/18 = 15mol nru phn ng = 4.75/100 = 3mol 0,25 Phn ng lờn men: C2H5OH + O2 mengiam CH3COOH + H2O (3) 3mol 3mol 3mol Sau phn ng A cú: C2H5OH d l = 1mol CH3COOH l 3mol H2O l 15 + = 18mol 0,25 Cho A tỏc dng vi Na: CH3COOH + Na CH3COONa + 1/2H2 H2O + Na NaOH + 1/2 H2 C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2 H2 0,25 (4) (5) (6) Theo phng trỡnh 4; v cú: n H = / 2.(n CH COOH + n H O + n C H OH ) = / 2.(3 + 18 + 1) = 11mol VH = 11.22,4 = 246,4lớt 2 0,25 Cõu (2) a (1) i 800 ml = 0,8 lớt n KOH = 0,8.0,5 = 0,4mol n Ca ( OH ) 0,25 = 0,8.0,2 = 0,16mol Sc t t a mol CO vo dung dch hh gm KOH v Ca(OH) 2, th t phn ng xy nh sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 0,16mol 0,16mol 0,16mol CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2) 0,2mol 0,4mol 0,2mol CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 (3) 0,2mol 0,2mol 0,25 CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (4) 0,16mol 0,16mol Nhn xột: * Theo ptrỡnh cú: Nu a 0,16 thỡ n CaCO3 tng t n 0,16mol * Theo ptrỡnh v cú: 0,16 a 0,56 thỡ nCaCO3 = 0,16mol * Theo ptrỡnh cú: 0,56 a 0,72 thỡ n CaCO3 gim t 0,16 n 0mol 0,72 a khụng cũn kt ta dung dch 0,25 nCaCO 0,16 0,25 O 0,16 b (0,25) c (0,5) 0,56 nCO2 0,72 Theo th ta cú: n caCO3 max = 0,16mol n CO tho món: 0,16 a 0,56 0,25 n CaCO = 10/100 = 0,1mol n CaCO < n Ca ( OH ) cú kh nng: 3 * kh nng 1: Ca(OH)2 d Theo phng trỡnh cú n CO = n CaCO3 = 0,1mol * kh nng 2: CO2 ho tan mt phn kt ta Theo phng trỡnh kt hp th cú n CO = 0,72-0,1 = 0,62mol 0,25 0,25 d (0,25) a=0,6>0,56 kt ta b ho tan mt phn n CO ( ) = n CaCO3 b ho tan = 0,6 0,56 = 0,04mol n CaCO3 m CaCO Cõu (2) a (1,75) 0,25 = 0,16 0,04 = 0,12mol = 0,12.100 = 12g cũn li cựng k t l v s mol bng t l v th tớch Cho D i qua bt Ni, toc thu c hirocabon nht l CnH2n+2: t oc CnH2n-2 + 2H2 Ni (1) , CnH2n+2 0,25 VH = V hh gim = 100 70 = 30cm3 0,25 Theo ptrỡnh 2: VC n H n = / 2.VH = 30/2 = 15cm3 0,25 Vy VC n H n + = 100 30 15 = 55cm3 Phng trỡnh t chỏy D: t oc H2 + 1/2O2 H2O 0,25 (2) o t c CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 nCO2 + (n+1)H2O 55 55n t oc CnH2n-2 + (3n-1)/2O2 nCO2 + (n-1)H2O 15 15n (3) (cm ) (4) (cm ) VCO = 55n + 15n = 210cm3 n = 210/70 = b (0,25) CTPT ca cỏc hirocacbon D l: C3H8; C3H4 mC , H ( D) = mC , H ( E ) VO2 cn dựng t chỏy 100cm3 D bng t chỏy 70cm3 E o t c C3H8 + 5O2 70 350 Vy VO = 350cm3 Cõu (2) a (1,5) 3CO2 + 0,5 0,25 4H2O (cm3) 0,25 2,464 = 0,11mol 22,4 Gi x; y ln lt l s mol ca M; Al 3,18 gam hh X (x; y>0) Theo bi ta cú: Mx + 27y = 3,18 (1*) nH = Cho X tỏc dng vi H2SO4 loóng theo ptrỡnh: 2M + H2SO4 M2SO4 + H2 (1) x x/2 x/2 (mol) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) y y/2 3y/2 (mol) n H = x/2 + 3y/2 = 0,11 x + 3y = 0,22 (2*) Cho Ba(OH)2 vo dd Y: M2SO4 + Ba(OH)2 x/2 Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 BaSO4 x/2 3BaSO4 + + 2MOH (3) x (mol) 2Al(OH)3 (4) 0,25 0,25 y/2 MOH + Al(OH)3 3y/2 MAlO2 + y 2H2O (mol) (5) 0,25 Theo 1; 2; 3; cú n BaSO = n H = 0,11mol m BaSO = 0,11.233 = 25,63g E + H2S t0 E HCl + R Cho MA = 51 (vC) , R l hp cht ca nit.Gii thớch v xỏc nh cụng thc ca A,E v R bit 0,25 chỳng u l cỏc hp cht vụ c Cõu III(2,5 im) Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc tỏch riờng tng cht hn hp khớ gm: metan, sunfur v etilen? Vit cỏc phng trỡnh hoỏ hc xy ra? t chỏy hon ton m gam mt hp cht hu c X cn dựng ht 5,6 lớt khớ oxi (ktc) ch thu c hn hp Y cú lng 12,4 gam gm CO2 v hi nc Bit t hi ca Y so vi hiro bng 15,5 Khi lng phõnt ca X nh hn 100 a) Tớnh m? b) Tỡm cụng thc phõn t v vit cụng thc cu to thu gn ca hp cht hu c X? Bit X phn ng c vi dung dch natri cacbonat Cõu IV(3.0 im) Cho 10 gam dung dch ru etylic tỏc dng va vi 50 gam dung dch axit axetic 12% Xỏc nh ru ca dung dch ru etylic ó dựng (Bit lng rriờng ca ru l 0,8g/ml v ca nc l 1g/ml , gi thit hiu sut phn ng l 100%) Cho 11,2 gam mt kim loi R vo cc ng dung dch HCl , phn ng xong lm bay hi ht nc cc thu c 21,85g cht rn khan Thờm tip 100g dung dch HCl núi trờn vo cht rn khan, phn ng xong lm bay hi ht nc thu c 25,4g cht rn.(Bit cỏc hn ng xy hon ton , quỏ trỡnh cụ cn c thc hin iu kiờn khụng cú khụng khớ) a) Xỏc nh nng % ca dung dch HCl ó dựng? b) Tỡm tờn kim loi R? Ht 14 Cõu 1: (3,0 im) (1,5 ) Thay cỏc cht thớch hp vo cỏc ch cỏi ri hon thnh phng trỡnh húa hc theo cỏc s sau; bit (A) l mui vụ c cú nhiu ng dng xõy dng; (M) l hirocacbon no a (A) t0 (B) + (C) t cao(E) + (F) b (B) + (D) c (E) + (G) (I) + (K) d (I) + HCl (L) e (L) poli vinylclorua g (I) + H2 Ni, t(M) (1,5 ) Dung dch A cha HCl 2M v H 2SO4 1M Dung dch B cha NaOH 1M v Ba(OH)2 2M Tớnh th tớch dung dch B cn thit trung hũa 250ml dung dch A Cõu 2: (1,0 im) Cho m gam hn hp gm CuO, MgO, ZnO, Fe2O3 tỏc dng va vi dung dch HCl thu c 45 gam H2O Hóy tỡm khong xỏc nh ca giỏ tr m Cõu 3: (2,0 im) t chỏy hon ton 12 gam mui sunfua ca kim loi R húa tr thu c cht rn A v khớ B Hũa tan ht A bng mt lng va dung dch H 2SO4 24,5% thu c dung dch mui cú nng 33,33% Khi lm lnh dung dch mui xung nhit thp hn thỡ cú mt lng tinh th mui ngm nc tỏch cú lng 15,625 gam Phn dung dch bóo hũa cũn li ti nhit ú cú nng 22,54% Xỏc nh R v cụng thc mui tinh th ngm nc Cõu 4: (2,0 im) Cho 9,12 gam FeSO v 13,68 gam Al2(SO4)3 vo 100 gam dung dch H2SO4 9,8% thu c dung dch A Cho 38,8 gam NaOH nguyờn cht vo dung dch A thu c kt ta B v dung dch C Tỏch kt ta B ri em nung khụng khớ n lng khụng i Tớnh lng cht rn cũn li sau nung Cn thờm bao nhiờu ml dung dch HCl 2M vo dung dch C c kt ta m sau nung kt ta n lng khụng i thu c mt cht rn cú lng 2,55 gam Cõu 5: (2,0 im) t chỏy hon ton a gam hn hp khớ X gm 0,1 mol hirocacbon A v 0,05 mol hirocacbon B ri dn sn phm ln lt qua bỡnh ng H 2SO4 c, bỡnh ng dung dch Ba(OH)2 d thy lng bỡnh tng gam, bỡnh xut hin 108,35 gam kt ta Tớnh giỏ tr ca a Tỡm cụng thc phõn t ca A v B bit A, B l ankan, anken hoc ankin ỏp ỏn Cõu 1: (3,0 im) (1,5 im) Vit ỳng mt PTHH c 0,25 im tCaO + CO2 a CaCO3 (A) (B) (C) t cao b CaO + 3C CaC2 + CO (D) (E) (F) c CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 (G) (I) (K) d C2H2 + HCl CH2 = CHCl (L) t0,xt,p e nCH2 = CHCl (-CH2 CHCl-)n Ni, t0 g C2H2 + 2H2 C2H6 (M) (1,5 im) Tớnh c: S mol ca HCl = 0,5 mol; S mol H2SO4 = 0,25 mol S mol NaOH = V/1000; S mol Ba(OH)2 = 2V/1000 (0,25 ) PTHH: HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O (0,5 ) p dng quy i tng ng: 0,25 mol H2SO4 tng ng 0,5 mol HCl Tng s mol axit (tớnh theo HCl) = 0,5 + 0,5 = mol (0,25 ) Tng t: V/1000 mol Ba(OH)2 tng ng 2V/1000 mol NaOH Tng s mol baz (tớnh theo NaOH) = V/1000 + 4V/1000 = 5V/1000 (0,25 ) Khi xy phn ng trung hũa thỡ tng s mol axit = tng s mol baz nờn: 5V/1000 = V = 200 ml (0,25 ) Cõu 2: (1,0 im) PTP dng tng quỏt: R2On + 2nHCl 2RCln + nH2O Theo phng trỡnh S mol O hn hp oxit = s mol O H 2O = s mol H2O = 45/18 = 2,5 (mol) mO = 2,5.16 = 40 (gam) (0,25 ) Gii hn lng hn hp oxit l cc tiu tt c l MgO (mMg/mO = min) m = mMgO = 40.40/16 = 100 (gam) (0,25 ) Gii hn lng hn hp oxit l cc i tt c l ZnO (mZn/mO = max) m max = mZnO = 81.40/16 = 202,5 (gam) (0,25 ) Giỏ tri m khong 100 g < m < 202,5 g (0,25 ) Cõu 3: (2,0 im) PTHH: 2RS + 3O2 2RO + 2SO2 (1) RO + H2SO4 RSO4 + H2O (2) (0,25 ) Gi s phn ng ht mol H2SO4 thỡ lng dung dch H2SO4 l: 98.100/24,5 = 400 (gam) Khi lng dung dch mui RSO4 = R + 16 + 400 = R + 416 (gam)(0,25 ) Theo bi ra: (R + 96) 100/(R + 416) = 33,3 R = 64 (Cu) (0,25 ) Cụng thc mui ban u l CuS vi s mol = 12/96 = 0,125 (mol) T (1) v (2): S mol CuSO4 = 0,125 mol Khi lng CuSO4 = 0,125.160 = 20 (gam) (0,25 ) Khi lng dung dch CuSO4 = 0,125.80 + 0.125.98.100/24,5 = 60(gam) (0,25 ) Khi lng dung dch bóo hũa cũn li = 60 15,625 = 44,375 (gam) (0,25 ) t cụng thc mui CuSO4 ngm nc l CuSO4.nH2O, lng cht tan CuSO4 dung dch bóo hũa l m m.100/44,375 = 22.54 m = 10 gam (0,25 ) Khi lng CuSO4 cú tinh th = 20 10 = 10 (gam) Ta cú: 10/15,625 = 160/Mtinh th Mtinh th = 250 = 160 + 18n n = (0,25 ) Vy: CT ca mui tinh th ngm nc l: CuSO4.5H2O Cõu 4: (2,0 im) (1,0 ) Tớnh c: S mol FeSO4 = 0,06; S mol Al2(SO4)3 = 0,04 S mol NaOH = 0,97; S mol H2SO4 = 0,1 (0,25 ) PTHH: H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (1) 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (2) 0,06 mol 0,12 mol 0,06 mol 0,06 mol Al2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (3) 0,04 mol 0,24 mol 0,12 mol 0,08 mol NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (4) (cỏc phng trỡnh 0,5 ) 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol T (1), (2), (3), (4): nNaOH phn ng = 0,64 mol nNaOH d = 0,97 0,64 = 0,33 (mol) Kt ta B l Fe(OH)2 Nung B khụng khớ: t0 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (5) 0,06 mol 0,03 mol Khi lng cht rn thu c = 0,03.160 = 4,8 (gam) (1,0 ) Khi cho axit HCl vo dung dch C cú cỏc phn ng sau: HCl + NaOH NaCl + H2O (6) (0,25 ) 0,33 mol 0,33 mol * Trng hp 1: Axit HCl cha to kt ta hon ton Al(OH)3 HCl + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaCl (7) t (0,25 ) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (8) S mol Al2O3 = 2,55/102 = 0,025 (mol) Theo (7), (8): S mol HCl = S mol Al(OH)3 = 2n Al2O3 = 0,05 mol Th tớch dung dch HCl ó dựng l: (0,33 + 0,05)/2 = 0,19 (lớt) (0,25 ) * Trng hp 2: Axit HCl d nờn hũa tan mt phn Al(OH)3: HCl + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaCl 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O (9) (0,25 ) 3a mol a mol S mol Al(OH)3 cũn li = 0,08 a = 0,05 a = 0,03 Th tớch dung dch HCl ó dựng l: (0,33 + 0,08 + 0,03)/2 = 0,25 (lớt) (0,25 ) Cõu 5: (2,0 im) (0,5 ) Khi t chỏy hiro cacbon thỡ sn phm ch cú CO2 v H2O Khi lng H2O = lng bỡnh tng = gam S mol H2O = 0,5; s mol H = 1; lng H = gam CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,55 mol 0,55 mol S mol C = 0,55; lng C = 0,55.12 = 6,6 (gam) (0,25 ) Vy: a = + 6,6 = 7,6 (gam) (0,25 ) (1,5 ) t cụng thc ca A, B ln lt l CxHy v CnHm (x,n 4) PTHH: CxHy + (x + y/4)O2 xCO2 + y/2H2O 0,1 0,1x 0,1y/2 CnHm + (n + m/4)O2 nCO2 + m/2H2O (cỏc phng trỡnh 0,25 ) 0,05 0,05n 0,05m/2 S mol CO2 = 0,1x + 0,05n = 0,55 (0,25 ) Ta cú cỏc cp nghim sau: x n Ch cú cp x = v n = l phự hp (0,25 ) Vỡ s mol H2O < s mol CO2 nờn phi cú ớt nht ankin * Trng hp 1: A l ankin (C4H6) thỡ mA = 0,1.54 = 5,4 (gam) mB = 7,6 5,4 = 2,2 (gam) MB = 2,2/0,05 = 44 hay C3Hm = 44 m = Vy: B l C3H8 (0,25 ) * Trng hp 2: B l ankin (C3H4) thỡ mB = 0,05.40 = (gam) mA = 7,6 = 5,6 (gam) MA = 5,6/0,1 = 56 hay C4Hy = 56 y = Vy: A l C4H8 (0,25 ) * Trng hp 3: Nu c A v B u l ankin thỡ s mol CO s mol H2O = s mol hiro cacbon Theo bi s mol CO2 s mol H2O = 0,55 - 0,5 = 0,05 0,1 + 0,05 = 0,15 (khụng phự hp loi) (0,25 ) 15 CU 1:(3,0 im) Cho s bin hoỏ : Fe(OH)3 to A1 B1 +X +Z A2 B2 +Y +T A3 B3 Fe(OH)3 Tỡm cụng thc cỏc cht A1, A2, A3, B1, B2, B3, X, Y, Z, T Vit cỏc phng trỡnh phn ng CU 2:(2,5 im) Cú dung dch: HCl ; NaOH; Na 2CO3; BaCl2; NaCl Cho phộp dựng qu tớm hóy trỡnh by cỏch nhn bit cỏc dung dch trờn, bit rng dung dch Na2CO3 cng lm qu tớm hoỏ xanh CU 3:(2,5 im) Vit phng trỡnh phn ng xy (nu cú) cho cỏc cht Al, Fe 3O4, Al2O3 ln lt tỏc dng vi cỏc dung dch H2SO4 loóng, dung dch KOH CU 4:(2,0 im) t chỏy hon ton V (lớt) mờ tan (ktc) Cho tt c sn phm chỏy hp th vo bỡnh ng 500ml dung dch Ba(OH)2 0,2 M thy to thnh 15,76 gam kt ta a) Tớnh th tớch V b) Khi lng dung dch bỡnh tng hay gim bao nhiờu gam? CU 5:(2,0 im) Ho tan ht gam mt kim loi M vo 96,2 gam nc thu c dung dch baz cú nng 7,4% v V lớt khớ (ktc).Xỏc nh kim loi M CU 6:(2,0 im) Cho 23,8 gam hn hp X (Cu, Fe, Al) tỏc dng va 14,56 lớt khớ Cl ( ktc) Mt khỏc c 0,25 Mol hn hp tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 0,2 Mol khớ ( ktc) Tớnh phn trm lng mi kim loi hn hp X CU7:(2,0 im) Chia 39,6 gam hn hp ru etylic v ru A cú cụng thc C nH2n(OH)2 thnh hai phn bng Ly phn th nht tỏc dng ht vi Na thu c 5,6 lớt H (ktc) t chỏy ht hon ton phn th hai thu c 17,92 lớt CO2 ( ktc) Tỡm cụng thc phõn t ru A CU 8:(2,0 im) Ho tan gam hn hp Fe v mt kim loi hoỏ tr vo dung dch HCl d thu c 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Nu ch dựng 2,4 gam kim loi hoỏ tr cho vo dung dch HCl thỡ dựng khụng ht 500ml dung dch HCl 1M Tỡm kim loi hoỏ tr CU 9:(2,0im) t chỏy hon ton 0,324 gam hp cht hu c X (C, H, O )sn phm chỏy dn qua bỡnh cha 380 ml dung dch Ba (OH) 0,05 M ta thy kt ta b tan mt phn ng thi lng bỡnh tng 1,14 gam Cũn nu sn phm chỏy dn qua 220 ml dung dch Ba(OH) 0,1M thỡ thu kt ta cc i Tỡm cụng thc phõn t ca X, bit MX = 108 Cho : C = 12, Ba = 137, H = 1, Fe = 56, Cl = 35.5 , Al = 27, Cu = 64 HT -II- ỏp ỏn v thang im: CU í NI DUNG IM 1 2 Tỡm A1 (Fe2O3, B1 (H2O) Vit ỳng pt Tỡm X (HCl), A2 (FeCl3) Vit ỳng pt Tỡm Z (Ba), B2 (Ba(OH)2 Vit ỳng pt Tỡm Y (AgNO3), A3(Fe(NO3)3) Vit ỳng pt Tỡm T (Na2CO3, B3(NaOH) Vit ỳng pt Vit ỳng pt A3+B3 Cõn bng ỳng Hc sinh din t ỳng nhn bit cỏc cht HCl , NaOH xanh BaCl2, NaCl khụng mu Dựng HCl nhn Na2CO3 Vit pt Dựng Na2CO3 nhn BaCl2 Vit pt Cũn li NaCl 3 Al +AX Cõn bng ỳng Fe3O4 + AX Vit ỳng pt Al2O3+ AX Vit ỳng pt Al+ H2O+ KOH Vit ỳng pt Al2O3 + KOH Vit ỳng pt 4 Vit ỳng pt :khi CO2 thiu CH4 +O2 ; CO2+ Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Tớnh V CH4: n CO2 = BaCO3 = CH4 = 0,08V=1,792 lớt Khi lng dung dch gim :15,76 (0,08.44 +0,08.2.18) = 9,36 Khi CO2 d: vit ỳng thờm 2CO2 d + Ba(0H)2Ba(HCO3)2 Tớnh ỳng V=2,688 lớt Bỡnh gim 15,76 - (0,12.44+0,12.2.18) = 6,16 gam Vit ỳng pt tng quỏt M cht tan = (M+17x)a ( a l s mol ) Ma + 17 xa 7, = M dung dch = Ma+96,2- ax Ma + 96, ax 100 Tớnh c M = 20x M = 40 (Ca) Vit ỳng pt Lp c h pt : 64a+56b+27c = 23,8 a+ 3b/ +3c/2 = 0,65 3,0 im 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2,5 im 0,25 0,50 0,50 0,25 0,50 0,25 0,25 2,5 im 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2,0 im 0,50 0,50 0,50 0.25 0,25 2,0im 0,50 0,50 0,50 0,50 2,0 im 1,00 0,25 Lp c pt : 0,2( a+b+c) = 0,25(b+3c/2) Gii h:a =0,2 (%Cu=53,78);b = 0,1(%Fe = 23,53);c = 0,2(22,69) Vit ỳng pt mi pt 0,25 Lp c h phng trỡnh s molC2H5OH = 0,1.A=0,2 Gii ỳng n =3 CTPT C3H6(OH)2 Vit ỳng pt t x,y s mol Fe, M : 56x + My = x+y =0,1 1, y= , 9,6 M 9,6< M< 40 M = 24 (Mg) Vit c phng trỡnh kt ta tan mt phn CO2+ Ba(OH)2 BaCO3 + H2O CO2 +H2O +BaCO3 Ba(HCO3)2 y nBa(OH)2 = 0,019 CxHyOz + O2 x CO2+ H2O nx = 0,003 n CO2 = 0,003 x > 0,019 x > 6,3 Kt ta cc i :Ba(OH)2 hoc d n CO2 n Ba(OH)2 x 7,3 Tỡm x =7 ,da lng bỡnh tng 1,44 gam tỡm y = Da KLPT = 108 tỡm c z = CTPT C7H80 0,25 0,50 2,0 im 1,00 0,50 0,50 2,0 im 0,50 1,00 0,50 2,0 im 0,50 0,50 0,50 0,50 16 Cõu 1: (3,5 im) a) Vit v cõn bng phn ng chuyn húa oxit st ny sang oxit st khỏc cú dng tng quỏt nh sau: FexOy FenOm b) Bng phng phỏp húa hc hóy trỡnh by cỏch tin hnh nhn bit cỏc khớ khụng mu ng cỏc l riờng bit khụng nhón sau: CH , SO2 , C2H2 Vit phng trỡnh hoỏ hc minh ho c) Nờu phng phỏp tỏch riờng hn hp rn gm cỏc oxit sau: BaO,CuO, MgO, Fe 2O3 m khụng lm thay i lng cỏc oxit Vit phng trỡnh hoỏ hc minh ho Cõu 2: ( 2,0 im) a) Hn hp lng gm ru etylic v axit axetic.Trỡnh by phng phỏp tỏch riờng cht ú hn hp.Vit phng trỡnh hoỏ hc (nu cú) b) Trn 100ml ru etylic 46o vi 60 gam axit axetic c hn hp A Hn hp A phn ng ht vi kim loi Na d thu c V lít khớ.Tớnh giỏ tr ca V Bit lng riờng ca ru etylic bng 0,8g/ml v lng riờng ca nc bng 1g/ml Cõu 3: ( 1,0 im) a) Ho tan hon ton 9,6 gam mt kim loi R axit H 2SO4 c núng thu c dung dch A v 3,36 lớt khớ SO2 Xỏc nh kim loi R b) Hp th ton b 3,36 lớt khớ SO trờn vo 400 ml dung dch NaOH cú nng mol/l l C thu c 16,7 gam mui.Xỏc nh nng C Cõu 4: (1,5 im) Hn hp A gm CH 4, C2H4, H2 t chỏy hon ton 4,2 lít hn hp A ri hp th hon ton khớ CO2 to thnh bng 7,5 lít dung dch Ca(OH)2 0,02M thy cú 11,25 gam kt ta Xỏc nh phn trm thể tích cỏc khớ hn hp A, bit lít hn hp khớ A nng 4,875gam Cõu 5: ( 2,0 im) Hn hp X gm Al, Fe v kim loi M (M đứng trớc hiđro dãy hoạt động hoá học kim loại có hoá trị không đổi ) em hn hp X cho tỏc dng vi dung dch cha m gam NaOH thu c 5,04 lít khớ H , cht rn Y v dung dch Z Lc tỏch cht rn Y sau ú cho mt lng dung dịch HCl d vo Y thu c 32,48 lít khớ H2, thờm tip dung dịch NaOH n d, lc kt ta, sch em nung ngoi khụng khớ n lng khụng i thu c cht rn F ho tan ht lng cht rn F cn 2,9 lít dung dch HCl 1M Bit kim loi M v hiroxit ca nú khụng tan nc v dung dch kim T l s mol Al : Fe hn hp X l 1: a) Vit cỏc phơng trình hoỏ hc xy b) Tớnh m v lng ca kim loi Al hn hp X Cho: H=1; C=12 ;O=16; Na=23; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca= 40; Fe=56; Cu=64 [...]... dung dịch Y Cơ cạn Y được m gam hỗn hợp muối khan m có giá trị là A 6,36 gam B 63,6 gam C 9, 12 gam D 91 ,2 gam Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Cứ 1 mol MCl2 1 mol M(NO3)2 và 2 mol AgCl thì m tăng 2.35,5 – 71 = 53 gam 0,12 mol AgCl khối lượng tăng 3,18 gam mmuối nitrat = mKl + m = 5 ,94 + 3,18 = 9, 12 (gam) Đáp án C Ví dụ 4 Cho 8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng hết với 200 ml dung... Mn+7 Mn+6: K2SO4 + 2KMnO4 + 2KOH K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O - 19 PHẦN 2 MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HĨA HỌC CƠ BẢN $1 PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I – Nội dung • • Dựa vào sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ chất này sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay một chất Dựa vào phương trình hố học tìm sự thay đổi về khối lượng của 1 mol chất trong phản ứng Tính số... thay muối cacbonat (60) bằng muối sunfat (96 ) 96 − 60 m muoiá →R Xác định cơng thức phân tử muối RCO3: R + 60 = n muoiá Suy ra cơng thức phân tử của RCO3 Ví dụ 1: Hòa tan 14 gam hhợp 2 muối MCO3 và N2(CO3)3 bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thì thu được m gam muối khan m có giá trị là A 16,33 gam B 14,33 gam C 9, 265 gam D 12,65 gam Hướng dẫn giải Vận... gian lấy thanh nhơm ra cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thốt ra là A 0,64 gam B 1,28 gam C 1 ,92 gam D 2,56 gam Hướng dẫn giải 21 Cứ 2 mol Al ® 3 mol Cu khối lượng tăng 3.(64 – 54) = 138 gam Theo đề n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38 gam nCu = 0,03 mol Þ mCu = 0,03.64 = 1 ,92 gam Đáp án C Ví dụ 3 Hòa tan 5 ,94 gam hỗn hợp 2 muối clorua của 2 kim loại A, B (đều có hố trị II) vào nước được dung dịch... nhất sẽ oxi hố chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hố yếu hơn và chất khử yếu hơn Cu2+ + Zn Cu 2+ + Zn2+ OXI KH KH OXI mạnh mạnh yếu yếu Chú ý: 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 3.2 KIM LOẠI KIỀM -KIỀM THỔ-NHƠM 3.2.1.Kim loạ kiềm (nhóm IA) 1.Lý tính: Liti Natri 1,Kí Li Na hiêu Cấu (He)2s1 (ne)3s1 hình e độ âm 1 0 ,9 điện BKNT 1,55 1, 89 (Ao) 2.Hố tính: M-1e M+ a.Với... 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 3.2.2 Kim loại nhóm IIA ( kiềm thổ) 1.Lý tính: Beri Magiê Canxi Stronti Bari 1.kí Be Mg Ca Ba hiệu Cấu (He)2s2 (ne)3s2 (Ar)4s2 (Kr)5s2 (Xe)6s2 hinh e Độ âm 1,5 1,2 1,0 1,0 0 ,9 điện 2.Hố tính: M -2e M2+ ( khử mạnh) a.Với oxi và các phi kim: • 2M + O2 2MO • M + H2 M2+ H ( Hiđrua kim loại) • M + Cl2 MCl2 • M + S MS • 3M + N2 M3N2 • 3M + 2P M3P2 b.Với dung dịch axit:... Muối khơng giải phóng H2 c.Vơi H2O ( trừ Be) : Mg + H2O (hơi) MgO + H2↑ M + 2H2O M(OH)2 + H2↑ d.Với dung dịch bazơ: Chỉ có Be tác dụng tạo muối tan Be + 2NaOH NaBeO2 (Natriberilat) + H2↑ 3.Điều chế: 9 MX2 M + X2 4.Một số hợp chất của Canxi Ca: a.Canxi oxit CaO: Là oxit bazơ ( còn gọi là vơi sống) *Phản ứng đặc biệt: CaO + 3C CaC2 + CO↑ *Điều chế: CaCO3 CaO + CO2↑ b.Canxihiđroxit Ca(OH)2: ( Vơi... khác sắt (II) + H2↑ *Đặc biệt: Fe + 2HNO3 lỗnglạnh Fe(NO3)2 + H2↑ 4Fe + 10HNO3 lỗnglạnh 4Fe(NO3)2 +N2O + 5H2O Fe + 4HNO3 lỗngnóng Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 8Fe + 30HNO3rấtlỗng 8Fe(Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 12 • 2Fe + H2SO4 đ đ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O d.Với muối: ( Muối kim loại yếu hơn) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓ 3.Điều chế: • *FeCl2 Fe + Cl2↑ • *FeSO4 + H2O Fe+ O2↑+ H2SO4 • *FeSO4 + Mg Fe + MgSO4... Fe(CO2)2 FeO + CO2↑ + CO↑ b.Sắt từ oxit Fe2O3 ( hay FeO.Fe2O3) rắn, đen, khơng tan, nhiễm từ *Là oxit bazơ Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + FeCl3 + 4H2O *Bị khử bởi: CO, H2, Al Fe *Bị oxi hố : 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O *Điều chế: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2↑ c.Sắt (III) oxit Fe2O3 : Rắn đỏ nâu, khơng tan 13 *Là oxit bazơ: Tác dụng với axit muối sắt(III) *Bị khử bởi H2, CO, Al Fe *Điều chế: 2Fe(OH)3... CO2 + C 2CO - Q *CO khử Fe2O3 Fe • 3Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2 • Fe3O4 + CO 2FeO + CO2 • FeO + CO Fe + CO2 *Sau đó : • Fe + C Fe3C + CO2 • 3Fe + 2CO Fe3C (Fe3C: xementit) *Chú ý: Vì trong ngun liệu có tạp chất là oxit SiO2, MnO, P2O5 nên: SiO2 + C Si + 2CO P2O5 + 5C 2P + CO Như vậy Sắt nóng chảy có hồ tan một lượng nhỏ C, (< 4% ) Si, P ,S gọi là gang *Chất chảy tác dụng với các tạp chất