Giáo trình Vật liệu cơ khí (Nghề: Cắt gọt kim loại - Cao đẳng): Phần 1 - Trường CĐ nghề Việt Nam - Hàn Quốc thành phố Hà Nội

(NB) Giáo trình Vật liệu cơ khí với mục tiêu giúp người học có thể trình bày được đặc điểm, tính chất cơ lý, ký hiệu và phạm vi ứng dụng của một số vật liệu thường dùng trong ngành cơ khí như: gang, thép cácbon, thép hợp kim, hợp kim cứng, kim loại màu, ceramic, vật liệu phi kim loại, dung dịch trơn nguội; Giải thích được một số khái niệm về nhiệt luyện và hoá nhiệt luyện; Nhận biết được vật liệu qua màu sắc, tỷ trọng, độ nhám mịn, âm thanh khi gõ, đập búa, xem tia lửa khi mài; Xác định được tính chất, công dụng các loại vật liệu thường dùng cho nghề. Mời các bạn cùng tham khảo nội dung giáo trình phần 1.

ỦY BAN NHÂN DÂN THÀNH PHỐ HÀ NỘI TRƯỜNG CAO ĐẲNG NGHỀ VIỆT NAM - HÀN QUỐC THÀNH PHỐ HÀ NỘI VŨ ĐĂNG KHOA (Chủ biên) TRẦN THỊ THƯ – NGUYỄN VĂN CHÍN GIÁO TRÌNH VẬT LIỆU CƠ KHÍ Nghề: Cắt gọt kim loại Trình độ: Cao đẳng (Lưu hành nội bộ) Hà Nội - Năm 2018 LỜI NÓI ĐẦU Để cung cấp tài liệu học tập cho học sinh - sinh viên tài liệu cho giảng viên giảng dạy Khoa khí trường Cao đẳng nghề Việt Nam – Hàn Quốc thành phố Hà Nội chỉnh sửa, biên soạn giáo trình ‘’VẬT LIỆU CƠ KHÍ’’ dành riêng cho học sinh-sinh viên nghề Hàn Đây môn học chun mơn nghề chương trình đào tạo nghề Hàn trình độ Cao đẳng Nhóm biên soạn tham khảo nhiều tài liệu công tác “Tổ chức quản lý sản xuất’’ doanh nghiệp nước, kết hợp với kinh nghiệm thực tế quản lý sản xuất Mặc dù nhóm biên soạn có nhiều cố gắng, khơng tránh khỏi thiếu sót, mong nhận đóng góp ý kiến đồng nghiệp, độc giả để giáo trình hồn thiện Địa đóng góp khoa Cơ khí, Trường Cao Đẳng Nghề Việt Nam – Hàn Quốc, Đường Uy Nỗ – Đông Anh – Hà Nội Hà Nội, ngày tháng Nhóm biên soạn năm 2018 MỤC LỤC LỜI NÓI ĐẦU MỤC LỤC Chương 1: Cấu trúc tính vật liệu Kim loại 1.1 Cấu tạo liên kết nguyên tử 1.2 Sắp xếp nguyên tử vật chất 1.3 Khái niệm mạng tinh thể 11 1.4 Cấu trúc tinh thể điển hình vật rắn 17 1.5 Đơn tinh thể đa tinh thể 27 1.6 Sự kết tinh hình thành tổ chức kim loại 28 Chương 2: Hợp kim biến đổi tổ chức 33 2.1 Cấu trúc tinh thể hợp kim 33 2.2 Giản đồ pha hệ hai cấu tử 39 2.3 Giản đồ pha Fe - C(Fe – Fe3C) 51 Chương 3: Nhiệt luyện 56 3.1 Khái niệm nhiệt luyện 56 3.2 Các tổ chức đạt nung nóng làm nguội thép 58 3.3 Ủ thường hóa thép 64 3.4 Tôi thép 67 3.5 Ram thép 72 3.6 Các khuyết tật xảy nhiệt luyện 74 Chương 4: Vật liệu kim loại 78 4.1 Thép cacbon 78 4.2 Thép hợp kim 84 4.3 Gang 106 Chương 5: Hợp kim màu phi kim 117 5.1 Hợp kim màu 117 5.2 Gỗ 129 5.3 Chất dẻo 132 5.4 Vật liệu compozit 137 TÀI LIỆU THAM KHẢO 142 GIÁO TRÌNH MƠN HỌC Tên mơn học: Vật liệu khí Mã số mơn học: MH 12 Thời gian môn học: 30giờ (LT: 41giờ; TH: 2giờ; KT: 2giờ) I VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT MƠN HỌC - Vị trí: + Mơn học bố trí trước, đồng thời sau sinh viên học xong môn học chung bắt buộc + Môn học bố trí trước mơn học, mơ-đun đào tạo chun mơn nghề - Tính chất: + Là mơn học kỹ thuật sở thuộc môn học, mô đun đào tạo nghề bắt buộc II MỤC TIÊU MÔN HỌC - Kiến thức: + Trình bày đặc điểm, tính chất lý, ký hiệu phạm vi ứng dụng số vật liệu thường dùng ngành khí như: gang, thép cácbon, thép hợp kim, hợp kim cứng, kim loại màu, ceramic, vật liệu phi kim loại, dung dịch trơn nguội + Giải thích số khái niệm nhiệt luyện hoá nhiệt luyện + Nhận biết vật liệu qua màu sắc, tỷ trọng, độ nhám mịn, âm gõ, đập búa, xem tia lửa mài + Xác định tính chất, cơng dụng loại vật liệu thường dùng cho nghề - Kỹ năng: + Có khả tự mua loại vật liệu theo yêu cầu sản xuất + Đo độ cứng HB, HRC + Nhiệt luyện số dụng cụ nghề dao tiện thép gió, đục - Năng lực tự chủ trách nhiệm: +Rèn luyện tính kỷ luật, kiên trì, cẩn thận, nghiêm túc, chủ động tích cực sáng tạo học tập III NỘI DUNG MÔN HỌC: Nội dung tổng quát phân phối thời gian: Thời gian Số TT I Thực hành, Tổng Lý thảo số thuyết luận, thí nghiệm, tập Tên chương, mục Chương 1: Cấu trúc tính vật liệu Kiểm tra* 0 10 Cấu tạo liên kết nguyên tử Sắp xếp nguyên tử vật chất Khái niệm mạng tinh thể Cấu trúc tinh thể điển hình chất rắn Đơn tinh thể đa tinh thể Sự kết tinh hình thành tổ chức kim loại II Chương 2: Hợp kim biến đổi tổ chức Cấu trúc tinh thể hợp kim Giản đồ pha hệ hai cấu tử Giản đồ pha Fe - C (Fe- Fe3C) Chương 3: Nhiệt luyện III Khái niệm nhiệt luyện thép Các tổ chức đạt nung nóng làm nguội thép Ủ thường hố thép Tơi thép Ram thép Các khuyết tật xảy nhiệt luyện thép Chương 4: Vật liệu kim loại Thép Cácbon IV Thép hợp kim 6 0 Gang Chương 5: Hợp kim màu phi kim V Hợp kim màu Gỗ Chất dẻo Vật liệu Compozit Cộng 30 Nội dung chi tiết 26 2 Chương 1: Cấu trúc tính vật liệu Kim loại Giới thiệu chương Phụ thuộc vào điều kiện tạo thành ( nhiệt độ, áp suất,…) tương tác phần tử cấu thành (lực liên kết phân tử, nguyên tử), vật chất tồn trạng thái rắn, lỏng, khí (hơi) Tính chất vật rắn (vật liệu) phụ thuộc chủ yếu vào cách xếp phần tử cấu thành lực liên kết chúng Trong chương khái niệm đề cập lại: cấu tạo nguyên tử, dạng liên kết cấu trúc tinh thể, không tinh thể (vơ định hình) vật rắn Mục tiêu - Trình bày đặc điểm, cấu tạo kim loại hợp kim - Phân biệt kim loại hợp kim thường dùng ngành khí chế tạo - Trình bày tính chất lý hố, tính cơng nghệ kim loại hợp kim - Mô tả phương pháp đo độ cứng đơn giản, có khả đo trực tiếp sản phẩm mà không phá hỏng chúng - Đo độ cứng HB, HRC vật liệu -Rèn luyện tính kỷ luật, kiên trì, cẩn thận, nghiêm túc, chủ động tích cực sáng tạo học tập Nội dung 1.1 Cấu tạo liên kết nguyên tử 1.1.1 Khái niệm cấu tạo nguyên tử Nguyên tử hệ thống bao gồm hạt nhân mang điện dương điện tử (electron) mang điện âm chuyển động xung quanh Hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ proton nơtron Hạt nơtron khơng mang điện cịn hạt proton mang điện dương, có điện tích điện tích nguyên tử Ở trạng thái thường, nguyên tử chung hịa điện số lượng proton số lượng điện tử Số đặc trưng số thứ tự ngun tử(Z) bảng tuần hồn Menđeleev Vì khối lượng proton nơtron lớn nhiều so với điện tử (khoảng 1830 lần) khối lượng nguyên tử xác định khối lượng hạt nhân Với khối lượng điện tử proton, hạt nhân chứa số lượng nơtron khác tạo thành đồng vị nguyên tố hóa học 1.1.2Các dạng liên kết nguyên tử chất rắn 1.1.2.1 Liên kết đồng hóa trị Liên kết tạo hai(hoặc nhiều) nguyên tử góp chung số điện tử hóa trị để có đủ tám điện tử lớp ngồi Hình 1.1 Liên kết cộng hố trị phân tử khí CH4 Hình 1.1 Liên kết cộng hố trị phân tử khí CH4 1.1.2.2 Liên kết ion Đây loại liên kết mạnh dễ xẩy nguyên tử có điện tử hóa trị dễ cho bớt điện tử để tạo thành ion dương nguyên tố nhóm IB(Cu, Ag, Au), IIB(Zn, Cd, Hg) với nguyên tử có nhiều điện tử hóa trị dễ nhận thêm điện tử để tạo thành ion âm nguyên tố nhóm VIB (O, S ) Hình 1.2 biểu diễn liên kết ion phân tử LiF Hình 1.2 Sơ đồ biểu diễn liên kết phân tử LiF Hình 1.3 Sơ đồ liên kết kim loại 1.1.2.3 Liên kết kim loại Đây loại liên kết đặc trưng cho vật liệu kim loại, định tính chất đặc trưng loại vật liệu Hình 1.3 biểu diễn sơ đồ liên kết kim loại Có thể hình dung liên kết sau: ion dương tạo thành mạng xác định, đặt không gian điện tử tự "chung" Năng lượng liên kết tổng hợp (cân bằng) lực hút (giữa ion dương điện tử tự bao quanh) lực đẩy (giữa ion dương) Chính nhờ cân ngun tử, ion kim loại ln ln có vị trí cân xác định đám mây điện tử Liên kết kim loại thường tạo kim loại ngun tố có í t điện tử hóa trị, chúng liên kết yếu với hạt nhân dễ dàng bứt khỏi nguyên tử trở nên tự (không bị ràng buộc nguyên tử nào) tạo nên "mây" hay "biển" điện tử 1.1.2.4 Liên kết hỗn hợp Thực ra, liên kết đồng hóa trị túy có trường hợp liên kết đồng cực (giữa nguyên tử nguyên tố hóa học) Trong trường hợp liên kết dị cực (giữa nguyên tử nguyên tố khác nhau) Điện hóa trị tham gia liên kết chịu hai ảnh hưởng trái ngược : - Bị hút hạt nhân “của mình” - Bị hút hạt nhân nguyên tử thứ hai để tạo nguyên tử “chung” Khả hạt nhân hút điện tử hóa trị gọi tính âm điện nguyên tử Sự khác tính âm điện nguyên tử liên kết đồng hóa trị làm cho đám mây điện tử “chung” bị biến dạng tạo thành ngẫu cực điện, tiền tố liên kết ion Tính ion liên kết lớn khác tính âm điện ngun tử lớn Ví dụ Na có tính âm điện 0,9 Cl 3,0 Do liên kết Na Cl hợp chất NaCl gồm khoảng 52% liên kết ion 48% liên kết đồng hóa trị Tất liên kết dị cực mang tính chất hỗn hợp liên kết ion đồng hóa trị 1.1.2.5 Liên kết yếu (liên kết Van der Waals) Liên kết đồng hóa trị cho phép lý giải tạo thành phân tử nước ( O) polyetylen ( )n Nhưng không cho phép lý giải tạo thành số vật rắn từ phân tử trung hòa nước đá polyme… Trong nhiều phân tử có liên kết đồng hóa trị, khác tính âm điện nguyên tử, trọng tâm điện tích dương điện tích âm không trùng nhau, ngẫu cực điện tạo thành, phân tử bị phân cực Liên kết van der waals liên kết hiệu ứng hút nguyên tử phân tử bị phân cực trạng thái rắn Liên kết loại liên kết yếu, rễ bị phá vỡ ba động nhiệt (khi tăng nhiệt độ) Vì chất rắn sở liên kết van der waals có nhiệt độ nóng chảy thấp 1.2 Sắp xếp nguyên tử vật chất 1.2.1 Khơng trật tự hồn tồn, chất khí Chất khí chiếm tồn thể tích chứa nén Các ngun tử (phân tử) chất khí ln ln chuyển động ba động nhiệt số nguyên tử (phân tử) đơn vị thể tích thay đổi phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất Vị trí tương ứng chúng thay đổi theo quy luật ngẫu nhiên Trung bình - Tính giịn mactenxit: nhược điểm mactenxit tính giịn cao, đặc điểm có liên quan đến độ cứng tồn ứng suất dư Tuy nhiên tính giịn mactenxit giao động phạm vi rộng d.Chuyển biến xảy ram Để phân tích pha tạo thành q trình ram dùng phương pháp phân tích tổ chức tia rơngen hay phương pháp đo giãn nở Đo giãn nở phương pháp thường dùng để xác định chuyển biến ram, dựa khác thể tích riêng peclit, mactenxit austenit Có thể phân tích chuyển biến ram làm bốn giai đoạn * Giai đoạn 1(400 0C) Trong giai đoạn thép không xẩy chuyển biến pha, lúc thay đổi hình dạng kích thước ferit xêmentit Hỗn hợp ferit 63 xêmentit dạng hạt tạo nên khoảng nhiệt độ (500 ÷ 600)0C gọi xoocbitram có tính tổng hợp tốt 3.3 Ủ thường hóa thép 3.3.1 Ủ thép 3.3.1.1 Định nghĩa Ủ thép là phương pháp nung thép đến nhiệt độ định, giữ nhiệt thời gian hợp lý làm nguội chậm với lò, để đạt tổ chức ổn định theo giản đồ trạng thái với độ cứng thấp độ dẻo cao 3.3.1.2 Mục đích ủ thép - Làm giảm độ cứng (làm mềm) thép để tiến hành gia công cắt; - Làm tăng độ dẻo để tiến hành dập, cán, kéo thép trạng thái nguội; - Làm giảm hay làm ứng suất bên sau ngun cơng gia cơng khí (mài, uốn nguội, cắt gọt…) đúc, hàn; - Làm đồng thành phần hố học tồn tiết diện vật đúc thép bị thiên tích; - Làm nhỏ hạt thép nguyên công trước làm hạt lớn; Thông thường phương pháp ủ đạt vài số mục tiêu kể 3.3.1.3 Các phương pháp ủ a Ủ khơng có chuyển biến pha * Ủ thấp (ủ non) Ủ thấp có tác dụng làm giảm hay khử bỏ ứng suất bên vật đúc hay sản phẩm thép qua gia công khí Nếu ủ nhiệt độ thấp (200 – 300)0C có tác dụng làm giảm phần ứng suất bên trong, nhiệt độ cao (450 – 600)0C tác dụng khử bỏ ứng suất bên hồn tồn *Ủ kết tinh lại Ủ kết tinh lại tiến hành cho thép qua biến dạng nguội bị biến cứng cần khôi phục lại tính dẻo, độ cứng trước biến dạng Nhiệt độ ủ kết tinh lại cho thép cacbon là(600 – 700)0C tức thấp AC1 Loại ủ làm thay đổi kích thước hạt giảm độ cứng b Ủ có chuyển biến pha Các phương pháp ủ có chuyển biến pha có nhiệt độ ủ cao AC 1, có xảy chuyển biến pha peclit auxtenit 64 * Ủ hoàn toàn Ủ hoàn toàn phương pháp gồm nung nóng thép tới trạng thái hồn tồn auxtenit, tức phải nung cao AC3 Loại ủ áp dụng cho thép trước tích có thành phần cacbon > 0,3% với hai mục đích sau đây: - Làm nhỏ hạt cho thép - Làm giảm độ cứng tăng độ dẻo để dễ cắt gọt dập nguội Như nhiệt độ ủ hoàn toàn lấy là: AC3+ (20 ÷ 30)0C *Ủ khơng hồn tồn ủ cầu hóa Ủ khơng hồn tồn phương pháp ủ gồm nung thép đến trạng thái chưa hoàn toàn auxtenit, tức cao AC1, thấp AC3 hay ACm, chuyển biến nung nóng khơng hồn tồn có peclitauxtenit, cịn ferit hay xêmentitII cịn Ủ khơng hồn tồn áp dụng cho thép tích thép sau tích áp dụng cho thép trước tích với hàm lượng cacbon > 0,7% với mục đích giảm độ cứng đến mức cắt gọt Ngồi ủ khơng hồn tồn cịn để chuẩn bị tổ chức cho tơi thép sau tích Nhiệt độ ủ khơng hồn tồn cho thép cacbon AC + (20 ÷ 30)0C tức khoảng (750 ÷ 770)0C Dạng ủ đặc biệt ủ khơng hồn tồn ủ cầu hố Trong nhiệt độ nung dao động tuần hoàn A1: nung lên (750 ÷ 770)0C lại làm nguội xuống (650 ÷ 680)0C, nhiều lần Với cách làm làm khơng cầu hố xêmentit peclit mà xêmentit II dạng lưới thép sau tích * Ủ khuyếch tán Ủ khuyếch tán phương pháp ủ gồm nung nóng thép đến nhiệt độ cao (1100 ÷ 1150)0C giữ nhiệt nhiều giờ(khoảng 10 ÷15)h Cách ủ áp dụng cho thỏi đúc thép hợp kim cao, thường có tượng khơng đồng thành phần hố học(thiên tích) Trong điều kiện nhiệt độ cao thời gian dài, nguyên tố hợp kim khuếch tán đủ mạnh làm thành phần *Ủ đẳng nhiệt Tiến hành ủ đẳng nhiệt cách: nung thép đến nhiệt độ ủ (xác định theo ủ hồn tồn hay khơng hồn tồn), giữ nhiệt làm nguội nhanh xuống A Khoảng (50 ÷ 100)0C tuỳ theo yêu cầu tổ chức nhận được, giữ nhiệt lâu lò nhiệt độ để auxtenit phân hố thành hỗn hợp ferit – Xêmentit Thời gian giữ nhiệt tuỳ thuộc vào tính ổn định auxtenit nguội thép ủ nhiệt độ giữ đẳng nhiệt (thường giữ hàng giờ) 65 3.3.2 Thường hoá 3.3.2.1 Định nghĩa Thường hoá phương pháp nhiệt luyện bao gồm nung nóng thép đến trạng thái hoàn toàn auxtenit (cao A3 Am), giữ nhiệt làm nguội tiếp khơng khí tĩnh (thường đưa để nguội sàn xưởng) để auxtenit phân hoá thành peclit phân tán hay xoocbit với độ cứng tương đối thấp Nhiệt độ thường hóa là: AC3 ACm + (20 ÷ 40)0C So với ủ thường hố kinh tế khơng phải làm nguội lị, thường áp dụng đạt mục đích 3.3.2.2 Mục đích Về đại thể mục đích thường hố giống ủ, thường áp dụng cho trường hợp sau: - Đạt độ cứng thích hợp để gia cơng cắt thép cacbon C < 0,25%; - Làm nhỏ xêmentit để chuẩn bị cho nhiệt luyện cuối cùng; - Làm xêmentitII dạng lưới thép sau tích; Nhiệt độ ủ thường hoá thép giản đồ trạng thái Fe – C(hình 3.7) Như để đảm bảo tính gia cơng cắt gọt, thép < 0,25 % C phải thường hóa, (0,3 ÷ 0,65)% C phải ủ hồn tồn, > 0,7% C phải ủ khơng hồn tồn (ủ cầu hóa) 66 3.4 Tơi thép 3.4.1 Định nghĩa Tôi thép phương pháp nhiệt luyện: nung thép đến nhiệt độ cao nhiệt độ tới hạn A1, giữ nhiệt làm nguội nhanh thích hợp để auxtenit chuyển thành mactenxit hay tổ chức không ổn định khác với độ cứng cao(như bainit, trơxtit) 3.4.2 Mục đích Tơi thép nhằm mục đích sau đây: - Nâng cao độ cứng tính chống mài mịn thép, kéo dài thời hạn làm việc chi tiết chịu mài mòn - Nâng cao độ bền, nâng cao sức chịu tải chi tiết máy 3.4.3 Chọn nhiệt độ thép Như trình bày, tơi thép phải nung nhiệt độ AC 1, nhiên thép với hàm lượng cacbon khác nhau, cách xác định nhiệt độ tơi khác Đối với thép có tổ chức tế vi phù hợp với giản đồ trạng thái Fe- C, xác định nhiệt độ theo điểm tới hạn nó(Hình 3.8) 67 Đối với thép hợp kim thấp (tổng lượng nguyên tố hợp kim từ (1 ÷ 2)% có tổ chức tế vi phù hợp với giản đồ trạng thái săt - cacbon, nên xác định nhiệt độ giống thép cacbon Đối với thép hợp kim trung bình hợp kim cao (tổng lượng nguyên tố hợp kim > 5%) có tổ chức tế vi khơng phù hợp với giản đồ trạng thái sắt - cacbon, nên nhiệt độ lấy thép cacbon tương đương, mà nhiệt độ tơi thép phải tra sổ tay nhiệt luyện 3.4.3.1 Đối với thép tích thép trước tích (C ≤ 0,8%) Nhiệt độ lấy cao AC3, tức nung thép đến trạng thái hồn tồn auxtenit Cách tơi gọi tơi hồn tồn t0 = AC3 + (30 ÷ 50)0C 3.4.3.2 Với thép sau tích (C >0,8%) Nhiệt độ lấy cao AC1 thấp ACm, tức nung tới trạng thái khơng hồn tồn auxtenit: (auxtenit + Xêmentit II), cách gọi tơi khơng hồn tồn t0 = AC1+ (30 ÷ 50)0C Do chúng có nhiệt độ tơi giống (760 ÷ 780) 0C, khơng phụ thuộc vào thành phần cacbon Nhiệt độ ảnh hưởng nhạy đến chất lượng thép tơi Ví dụ nhiệt độ tơi thấp làm thép không đạt độ cứng (như thép trước tích tơi nhiệt độ AC3), nhiệt độ tơi q cao làm hạt lớn thép giịn cacbon bề mặt Vì phải kiểm tra chặt chẽ nhiệt độ nung nóng tơi; Đối với thép hợp kim thấp (tổng lượng nguyên tố hợp kim khoảng từ (1% ÷ 2%) có tổ chức tế vi phù hợp với giản đồ trạng thái Fe- C, nên cách xác định nhiệt độ thép cacbon tương đương; Đối với thép hợp kim trung bình cao (tổng lượng nguyên tố hợp kim > 5%) có tổ chức tế vi khơng phù hợp với giản đồ trạng thái Fe – C, điểm tới hạn, đường giản đồ thay đổi nhiều tác dụng nguyên tố hợp kim, nên nhiệt độ lấy thép cacbon Nhiệt độ tơi loại thép phải tra sổ tay nhiệt luyện 3.4.4Độ thấm Độ thấm chiều sâu lớp kim loại cứng Nếu độ thấm tơi đạt tới tâm, lõi chi tiết gọi thấu Độ thấm phụ thuộc vào: 68 + Tốc độ tơi tới hạn:Vthcàng nhỏ độ thấm lớn; + Tốc độ làm nguội: tốc độ nguội cao độ thấm tơi lớn Tuy nhiên lạm dụng yếu tố để tăng độ thấm tơi Bởi làm nguội nhanh, dẫn tới tăng mạnh ứng suất bên gây nứt, cong vênh + Thành phần hoá học: nguyên tố hợp kim (trừ coban) nâng cao tính thấm tơi thép Vì thép hợp kim có độ thấm tơi lớn thép cacbon Hình 3.9 biểu diễn độ thấm tơi mối quan hệ với tốc độ tơi tới hạn 3.4.5 Môi trường 3.4.5.1.Yêu cầu môi trường nguội - Phải làm nguội nhanh thép t0 >3000C, đặc biệt t0 (500÷ 600)0C; - Phải làm nguội chậm thép nhiệt độ < 3000C 3.4.5.2 Các môi trường làm nguội thường dùng - Nước môi trường làm nguội rẻ tiền, làm nguội nhanh, không độc hại Làm nguội nhanh thép t0>3000C, làm nguội nhanh t03000C, làm nguội chậm thép nhiệt độ 0,6% 69 - Dung dịch chất dẻo: dung dịch chất dẻo thường dùng vinylalcohol polimeire (C2H40)x nước với nồng độ cao, tốc độ nguội gần dầu Do dung dịch chất dẻo có nồng độ xác định mơi trường tơi thích hợp cho số hiệu thép Dung dịch chất dẻo mơi trường tơi đại có khả điều chỉnh tốc độ nguội Ngoài số trường hợp cụ thể người ta dùng số mơi trường khơng phải chất lỏng: khơng khí nén với áp suất (4 ÷6)at sẵn có nhiều nhà máy khí, có khả làm ngội chậm thép, đơi dùng để tơi thép gió có vth nhỏ 3.4.6 Các phương pháp tơi thể tích cơng dụng Tơi thể tích phương pháp mà tồn thể tích mà vật cần tơi cứng (có tổ chức M) Tuỳ theo cách làm nguội mà có phương pháp tơi thể tích sau: 3.4.6.1 Tơi mơt trường (đường a, hình 3.10) Sau nung thép đạt đến nhiệt độ tôi, nhúng chi tiết môi trường nước Ưu điểm: thao tác đơn giản, dễ khí hố, khơng cần thợ bậc cao; Nhược điểm: dễ gây ứng suất sinh biến dạng; 3.4.6.2 Tôi hai mơi trường(đường b hình 3.10) Sau nung nóng giữ nhiệt, nhúng chi tiết vào môi trường nguội nhanh (nước) Khi nhiệt độ chi tiết khoảng 3000C, nhấc nhúng vào môi trường nguội chậm (dầu), để nguội đến nhiệt độ thường Ưu điểm: làm nguội nhanh thép nhiệt độ >300 0C, làm nguội chậm thép nhiệt độ