Chuyên đề Giải toán bằng phương trình ion

Chuyên đề Giải toán bằng phương trình ion Giải bài toán về dung dịch. bài toán về axit, có hướng dẫn giải và bài tập áp dụng. Chuyên đề Giải toán bằng phương trình ion Giải bài toán về dung dịch. bài toán về axit, có hướng dẫn giải và bài tập áp dụng.

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐƯỜNG AN ******* -  CHUYÊN ĐỀ SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN VÀO GIẢI TOÁN HOÁ HỌC Năm học: 2021 - 2022 MỤC LỤC Trang A Đặt vấn đề B Giải vấn đề I Cơ sở lý thuyết II Các trường hợp thường áp dụng III Một số tập tương tự 15 C Kết luận 16 A ĐẶT VẤN ĐỀ Để giải dễ dàng tốn hố học u cầu nắm vững tính chất đơn chất, hợp chất để dự đoán phản ứng xảy Khi giải tốn hố học viết phương trình phản ứng bước đầu Cần có phương pháp tính tốn thích hợp (chọn ẩn cần thiết, lập phương trình tương ứng với ẩn số), cần, dùng số thủ thuật tính tốn giúp ta giải nhanh chóng gọn nhẹ toán phức tạp Một phương pháp giải toán hoá học phức tạp cách nhanh chóng ngắn gọn phương pháp dùng phương trình phản ứng dạng ion thu gọn Viết phương trình dạng ion giúp ta tính tốn ion cần thiết phương pháp đặc biệt hữu hiệu có hỗn hợp nhiều chất khác Thay phải viết nhiều phương trình phản ứng ta cần hai phương trình phản ứng dạng ion Việc tính tốn đơn giản nhiều B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I CƠ SỞ LÍ THUYẾT - Bản chất phản ứng hoá học xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion với để tạo sản phẩm Các cặp ion đối khán phản ứng với tạo kết tủa, bay hay chất điện li yếu - Ta thường quen viết phương trình phản ứng dạng phân tử NaCl + AgNO3 = AgCl  + NaNO3 (1) HCl + NaOH = NaCl + H2O (2) Nếu viết dạmg ion phương trình thu gọn - Ag+ + Cl = AgCl - H+ + OH = H2O Giải thích: Ở phản ứng (1) NaCl AgNO3 dễ tan phân li mạnh nước Phương trình điện ly sau: NaCl = Na+ + Cl - AgNO3 = Ag+ + NO3 - Trong ion phân li có ion Ag + Cl- kết hợp với tạo thành chất kết tủa AgCl , nên thực chất phản ứng dung dịch : - Ag+ + Cl = AgCl  (1') Phương trình (1') gọi phương trình ion rút gọn phả ứng (1) Ở phản ứng (2) HCl NaOH dễ tan phân li mạnh nước Phương trình điện li sau: = H+ + Cl HCl - NaOH = Na+ + OH - Trong số ion phân li có ion H+ OH kết hợp với tạo chất điện li yếu H2O, nên thực chất phản ứng dung dịch là: - H+ + OH = H2O (2') Phương trình (2') gọi phương trình ion rút gọn phản ứng (2) Vậy phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Cách chuyển phương trình dạng phân tử thành phương trình ion rút gọn sau: Chuyển tất chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion, chất khí, kết tủa, điện li yếu để nguyên dạng phân tử Phương trình thu gọi phương trình ion đầy đủ, thí dụ Phản ứng (1) có phương trình ion đầy đủ là: Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl  + Na+ + NO3Phản ứng (2) có phương trình ion đầy đủ là: H+ + Cl- + Na+ + OH- = Cl- + Na+ + H2O Lược bỏ ion không tham gia phản ứng ta phương trình ion rút gọn Ag+ + Cl- = AgCl H+ + OH- = H2O II CÁC TRƯỜNG HỢP THƯỜNG ÁP DỤNG 1- Dạng 1: phản ứng hỗn hợp axit-bazơ a, Đặc điểm phản ứng axit bazơ Thí dụ 1: Trộn lẫn dung dịch HCl dung dịch NaOH, dung dịch thu nóng lên, có phản ứng hố học xảy Phương trình phân tử phản ứng: HCl + NaOH = NaCl + H2O Phương trình ion đầy đủ: - H+ + Cl + Na+ + OH - = Na+ + Cl - + H2O Rút gọn (lược bỏ ion có mặt vế) : H+ + OH - = H2O Thí dụ 2: Hay cho HNO3 tác dụng với KOH có phương trình phản ứng dạng phân tử: HNO3 + KOH = KNO3 + H2O Phương trình ion đầy đủ: - H+ + NO3 + K+ + OH - = - K+ + NO3 + H2O Phương trình ion rút gọn: H+ + OH - = H2O Thí dụ 3: Cho hỗn hợp gồm axit HCl, H2SO4, HNO3 tác dụng với dung dịch gồm NaOH, Ba(OH)2 chất là: H+ + OH-  H2O Ba2+ + SO42-  BaSO4 Vậy phản ứng axit mạnh bazơ mạnh có chất giống - kết hợp giữ H+ axit OH bazơ để tạo thành chất điện li yếu nước ,nên có phương trình ion rút gọn: H+ + OH - = H2O b, Áp dụng vào toán: Thí dụ 1: Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl 1M HNO 2M tác dụng với 300 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M KOH (chưa biết nồng độ)thu dung dịch C Biết để trung hoà 100 ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl 1M: Tính nồng độ mol ban đầu KOH dung dịch B Giải Cách 1: Theo phương pháp thơng thường: Ta có phương trình phản ứng: HCl + NaOH NaCl + H2O (1) HCl + KOH KCl + H2O HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O (3) HNO3 + KOH KNO3 + H2O (4) (2) Theo nHNO3 = 0,2 = 0,4 (mol) n HCl ban đầu = 0,2.1 = 0,2 ( mol) Để trung hoà hết 500 ml dung dịch C ta phải thêm: (60 500) :100 = 300 ml dung dịch HCl => n HCl thêm = 0,3 = 0,3 mol Tổng số mol HCl dùng = nHCl ban đầu + nHClthêm = 0,2 + 0,3 =0,5 mol Gọi số mol HCl tham gia phản ứng (1) (2) a b mol, số mol HNO3 tham gia phản ứng (3) (4) c d mol Ta có: a + b = 0,5 (1') a + c= 0,24 (2') c +d = 0,4 (3') nKOH = b +d (4') từ (2') => c = 0,24 - a thay vào (3') =>0,24 - a + d = 0,4  - a + d =0,16 (*) từ (1') => b =0,5 - a thay vào (4') => nKOH = 0,5 - a + d Từ (*) => nKOH =0,5 + 0,16 = 0,66 => Nồng độ mol ban đầu = n : v= 0,66 : 0,3 = 2,2 M Cách :Sử dụng phương trình ion thu gọn Thay phải viết bốn phương trình phản ứng axit HCl ,HNO bazơ NaOH , KOH tìm số mol axit tham gia phản ứng , ta viết phương trình phản ứng trung hoà dạng ion thu gọn H+ + OH- = H2O Vậy vừa trung hoà xong ,ta có: nH+ = nOHTheo ra: nHNO3 = 0,2 = 0,4 (mol) n HCl ban đầu = 0,2.1 = 0,2 ( mol) Để trung hoà hết 500 ml dung dịch C ta phải thêm (60 500) :100 = 300 ml dung dịch HCl => n HCl thêm = 0,3 = 0,3 mol Tổng số mol HCl dùng = nHCl ban đầu + nHClthêm =0,2 + 0,3 =0,5 mol n = n H+(HCl) + H+ n H+(HNO3) =0,5 + 0,4 = 0,9 mol n OH - = n OH (NaOH) + n OH- (KOH) = 0,3.(0,8 + x ) Với x nồng độ KOH Vậy 0,9 = 0,3.(0,8 +x ) => x= 2,2 M Thí dụ 2: Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho tác dụng dung dịch B gồm NaOH 0,2M Và KOH 0,29M Hãy tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng 300 ml dung dịch A dung dịch có PH = Giải Thay phải viết phương trình phản ứng axit với bazơ, ta cần viết phương trình phản ứng trung hoà dạng ion H+ + OH- = H2O (1) Vì thể tích axit =>VH2SO4 = VHNO3 = VHCl =300/3 =100ml =>nH SO = 0,1 0,1 = 0,01 mol => nH =2 nH SO =2 0,01 = 0,02 mol n HNO3 n HCl + 4 = 0,2 0,1 = 0,02 mol => nH = nHNO = 0,02 mol = 0,3 0,1 = 0,03 mol => + n H+ = nHCl = 0,03 mol Tổng số mol H+ A = 0,7 mol Gọi thể tích B V lít nNaOH = 0,2V nKOH = 0,29V =>nOH-=0,49V PH dung dịch sau phả ứng < => dung dịch sau có mơi trường axit H+ dư OH- hết Từ phương trình (1) => nH+ phản ứng = nOH- =0,49V =>nH+ dư = 0,07 - 0,49V Mặt khác PH = => [H+] = 10-2 = 0,01M Theo ta có: (0,07 - 0,49V) : (0,3 + V) =0,01 =>V=0,134 lít =134 ml Vậy thể tích dung dịch B cần dùng 134 ml * Một số tập tương tự: Bài 1: Cho dung dịch A chứa đồng thời axit H 2SO4 1,5M HCl 2M vào 200 ml dung dịch B chứa NaOH 1,8M KOH 1,2M Khi môi trường dung dịch trung tính thể tích dung dịch A cần là? Bài 2: Dung dịch A chứa HCl aM HNO3 bM Để trung hoà 100 ml dung dịch A cần dùng 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05M Ba(OH)2 0,15M Mặt khác để kết tủa hoàn toàn ion Cl- có 50 ml dung dịch A cần 100 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Các giá trị a, b là? 2- Dạng 2: Hỗn hợp muối với kiềm a.Đặc điểm: Phản ứng muối với Bazơ thuộc loại phản ứng trao đổi ion dung dịch Để có phản ứng xảy cần thoả mãn điều kiện: Tạo chất kết tủa Tạo chất dễ bay Tạo chất điện li yếu Trong phản ứng muối bazơ trao đổi với ion chúng, tuỳ vào đặc điểm muối bazơ mà có phương trình ion khác ,nên ta khơng có phương trình chung cho trường hợp phản ứng axit mạnh bazơ mạnh b Bài tốn Thí dụ1: Dung dịch A chứa ion :Na +, NH4+, SO42- , CO32- biết cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư đun nóng thu 0,34 g khí 4,3 g chất kết tủa Còn cho A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 0,224 lít khí (đktc) Giải Dung dịch A chứa ion Na+, NH4+, SO42- ,CO32- ta hiểu A có muối Na2SO4, Na2CO3, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3.Khi cho A tác dụng với Ba(OH)2 viết phương trình phản ứng dạng phân tử ta phải viết phương trình phản ứng cho A tác dụng với H2SO4 ta phải viết phương trình phản ứng việc xác định khối lượng muối hỗn hợp làm Viết phương trình dạng ion thu gọn giúp giảm lượng phương trình phản ứng phải viết việc tính tốn trở lên đơn giản Khi cho A tác dụng với Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- = BaSO4  (1) Ba2+ + CO32- = BaCO3  (2) OH- + NH4+ =NH3  + H2O (3) Khi cho A tác dụng với H2SO4 2H+ + CO32- = CO2  + H2O n = 0,34 : 17 = 0,02 mol n = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol NH3 CO2 (4) Từ (3) => số mol NH4+ = nNH =0,02 mol Từ (4) => số mol CO32- = nCO2 = 0,01 mol Từ (2) => số molcủa CO32- = nBaCO = 0,01 mol Khối lượng kết tủa = mBaSO4 + mBaCO3  4,3 = nBaSO4 233 + 0,01.197 => nBaSO4 = 0,01 mol => số mol SO42- = 0,01 mol Theo định luật bảo toàn điện tích: Tổng điện tích cation = tổng điện tích anion 1.nNa+ + 1.nNH4+ = 2.nSO42- + 2nCO32=>nNa+ = 0,02 mol mmuối = tổng khối lượng ion = 23.nNa+ + 18.nNH4+ + 60.nCO32- + 96.nSO42= 23.0,02 + 18.0,02 + 60.0,01 +96.0,01 = 2,38 gam Thí dụ 2: Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH4+ , c mol HCO3-, d mol CO32,e mol SO42- Thêm c + d + e mol Ba(OH) vào dung dịch A thu kết tủa B dung dịch X khí I tính số mol chất kết tủa B, khí I ion có dung dịch X theo a, b, c, d, e Giải Dung dịch Ba(OH)2 có ion Ba2+ OHBa(OH)2 Ba2+ = c+d+e mol + c+d+e mol OH2(c+d+e)mol Khi cho Ba(OH)2vào xảy phản ứng: NH4+ + OH- = NH3  + H2O b b b mol HCO3- + OH- = CO32- + H2O c Ba2+ c+d Ba2+ e c c mol + CO32- = BaCO3  c+d c+d mol + SO42- = BaSO4  e e mol Vậy kết tủa B gồm e mol BaSO ,c+d mol BaCO3 khí I gồm b mol NH3 , dung dịch X cịn chứa cá ion Na+ OH- ssố mol Na+là amol, ssố mol OH- 2(c+ d + e) - (b+c) = c+ 2(d+e) - b 3-Dạng 3: Hỗn hợp muối với muối Phản ứng muối với muối thuộc loại phản ứng trao đổi ion Thí dụ1: Cho dung dịch A gồm muối Na 2CO3, (NH4)2CO3, K2CO3 tác dụng với dung dịch B gồm BaCl2, CaCl2 Phương trình phản ứng: Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl2 (NH4)2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NH4Cl (NH4)2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NH4Cl K2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2KCl K2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2KCl Bản chất là: Ca2+ + CO32-  CaCO3 Ba2+ + CO32- BaCO3 Thí dụ 2: Một hỗn hợp hai muối NaCl NaBr có khối lượng 22 gam Hồ tan hai muối nước thêm AgNO3 dư Kết tủa thu có khối lượng thu 47,5 gam Tính tổng số mol hai muối NaCl NaBr Giải Gọi a = n Nacl, b = nNaBr tác dụng với AgNO3 ta kết tủa gồm a mol AgCl b mol AgBr: - Ag+ + Cl = AgCl - Ag+ + Br = AgBr Từ mol muối Na chuyển thành mol muối Ag, khối lượng anion(Cl -, Br-) không đổi , cố khối lượng cation tăng : 108-23 = 85 gam m2 muối Ag - m2 muối Na = 47,5 - 22 =25.5 gam Để có gia tăng 25,5 gam tổng số mol muối là: 25,5 : 85 = 0,3 mol => a + b = 0,3 mol 4-Dạng 4: Hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp axit Thí dụ 1: Cho hỗn hợp gồm kim loại Fe, Mg, Zn tác dụng với hỗn hợp gồm axit HCl, H2SO4 loãng - Phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 - Bản chất là: Fe + 2H+  Fe2+ + H2 Mg + 2H+  Mg2+ + H2 Zn + 2H+  Zn2+ + H2 Thí dụ 2: Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột hai kim laọi Mg , Al 500 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 1M, H2SO4 0,28M thu dung dịch A 8,736 lít H2 273 K atm cho axit phản ứng đồng thời với hai kim loại a,Tính tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng b, Cho dung dịch A phản ứng với V lít dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M, Ba (OH)2 0,5M Tính thể tích V cần dùng để phản ứng thu đuợc lượng kết tủa lớn ? Tính khối lượng kết tủa ? Giải a,Tính tổng khối lượng muối tạo thành : Phương trình ion thu gọn: Mg + 2H+  Mg2+ +H2 (1) 2Al + 6H+  2Al3+ + H2  (2) Số mol HCl : nHCl = 0,5.1 = 0,5 mol Số mol H2SO4: nH2SO4 = 0,5 0,28 = 0,14 mol =>nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,78 mol nH2 = PV/RT =1.8,736/0.082.273 = 0,39 mol Gọi số mol Mg x mol, số mol Al y mol kim loại bị hồ tan hết => Khối lượng hỗn hợp kim loại là: 24x + 27y =7,74 (*) nH+phản ứng = x +1,5y = 0,39 (**) từ (*) (**) => x = 0,12 ; y = 0,18 Theo phương trình phản ứng ta có nH+pư = 2nH2 = 0,39 = 0,78 mol Vậy axit phản ứng vừa đủ mmuối = mAl + mMg +mCl- + mSO42= 7,74 + 0,5 35,5 + 0,14 96 = 38,93 gam b,Tính thể tích V cần dùng Gọi thể tích V cần dùng x lít n Ba(OH)2 = 0,5x mol Ba2+ = 0,5 x mol nNaOH = x mol  Tổng số mol OH- = 2x mol Phương trình phản ứng: Al3+ + OH-  Al(OH)3 Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 Ba2+ + SO42- BaSO4  Có thể có : Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O (*) Để lượng kết tủa cực đại khơng xảy phản ứng (*) theo PTPƯ nOH cần + nMg + 3nAl = 0,78 mol - 2+ 3+ => nOH- = 2x= 0,78  x = 0,39 lít Tính khối lượng kết tủa cực đại: nSO42- = 0,14 < nBa2+ =>BaSO4 tính theo SO42- =>nBaSO4 =O,14 mol Khối lượng kết tủa = mAl(OH)3 + mMg(OH)2 +mBaSO4 = m(Al + Mg) + mOH- +mBaSO4 = 7,74 + 0,78 17 + 0,14 233 = 53,62 gam III Một số tập tương tự Bài Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng để trung hoà hết 200 ml dung dịch X chứa Ba(OH)2 0,5M NaOH 1M (Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc) Bài Cho 400 ml dung dịch A gồm HCl 0,05M H2SO4 0,025M tác dụng với 0,6 lít dung dịch KOH 0,05M thu dung dịch B Xác định pH dung dịch B Bài Cho 40 ml dung dịch H2SO4 0,375M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16M KOH 0,04M thu dung dịch X a) Tính pH dung dịch X (Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc) b) Nếu cạn dung dịch X thu gam chất rắn khan Bài Trộn 100 ml dung dịch X gồm NaOH 0,04M KOH 0,06M với 200 ml dung dịch Y chứa H2SO4 0,05M HCl 0,1M thu dung dịch Z a) Xác định pH dung dịch Z b) Phải pha loãng dung dịch Z lần để thu dung dịch có pH = c) Phải pha lỗng dung dịch Z lít nước để thu dung dịch có pH = d) Để trung hịa hết dd Z cần dùng hết ml dd X chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Bài Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc Bài Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m x Coi Ba(OH) H2SO4 phân li hoàn toàn nấc Bài 7: Cho 200 ml dung dịch A chứa FeSO4 1M ZnSO4 2M tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu x (gam) chất rắn Tính x Bài 8: Lấy 100 ml dung dịch A chứa KCl 1,5M HCl 3M trộn với V lít dung dịch B chứa AgNO3 1M Pb(NO3)2 1M Biết phản ứng vừa đủ Giá trị V khối lượng kết tủa thu là: A V = 0,015 lít; m= 6,3225 gam B V = 0,015 lít; m= 63, 225 gam C V = 0,25 lít; m= 66, gam D V = 0,15 lít; m= 63, 225 gam Bài 9: Trộn 100 ml dd X chứa CuSO4 0,1M MgCl2 0,3M tác dụng với 400 ml dd Y gồm Ba(OH)2 0,05M KOH 0,2M Kết tủa thu sau phản ứng có khối lượng là: A 2,72 gam B 5,05 gam C 0,98 gam D 1,74 gam Bài 10: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 75,6 gam B 70,2 gam C 64,8 gam D 54 gam Bài 11: Cho hỗn hợp bột gồm 4,8 gam Mg 11,2 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 32,4 B 54,0 C 64,8 D 66,4 Bài 12: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 32,4 B 54,0 C 59,4 D 64,8 Bài 13: Cho 5,5g hỗn hợp Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 33,95g B 39,35g C 35,2g D 35,39g Bài 14: Cho 5,6 gam bột sắt vào 400ml dung dịch AgNO 0,1 M Cu(NO3)2 0,3M Khuấy dung dịch phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A, dung dịch B Tính khối lượng chất rắn A A.6,4 gam B.9,44 gam C.10,72 gam D kết khác Bài 15: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là: A 4,08 gam B 2,80 gam C 2,16 gam D 0,64 gam C KẾT LUẬN Nếu viết phương trình phản ứng dạng phân tử dùng phương pháp đại số thông thường để giải toán hoá học nhiều trường hợp phức tạp (phải đặt nhiều ẩn, lập phương trình tương ứng ,và giải chúng),và có trường hợp khơng dùng phương trình ion rút gọn khơng thể giải đuợc Sử dụng phương trình ion thu gọn giúp ta tính tốn ion cần thiết mà việc tính tốn trở lên ngắn gọn nhiều phương pháp đặc biệt hữu hiệu có hỗn hợp nhiều chất tác dụng với Đặc biệt thường áp dụng với : - Cho hỗn hợp axit tác dụng với hỗn hợp bazơ - Hỗn hợp muối với hỗn hợp kiềm - Hỗn hợp muối với muối - Hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp axit Đối chiếu so sánh kết lớp thực nghiệm với kết lớp đối chứng để đánh giá khả áp dụng biện pháp đề xuất vào trình dạy hóa học trường Trung học phổ thơng Bảng phân phối tần suất qua kiểm tra Bà Đối Tổng Số % HS đạt điểm Xi i tượng HS TN 179 0 0 5,0 15,6 19,0 26,3 20,1 12,9 1,1 ĐC TN 180 179 0 3,3 6,1 11,7 18,3 19,4 25,0 11,8 4,4 0,0 0 2,2 5,0 11,2 15,1 24,6 22,9 12,9 6,1 ĐC TN 180 179 0 1,7 3,9 10,5 17,8 16,1 26,6 15,6 5,6 2,2 0 2,8 6,7 12,3 20,1 21,8 20,1 11,7 4,5 10 KT ĐC 180 0 2,8 3,9 7,8 Từ kết kiểm tra, ta thấy: 21,7 21,1 20,0 16,1 6,1 0,5 - Điểm kiểm tra lớp thực nghiệm cao so với lớp đối chứng, chứng tỏ việc sử phương pháp đồ thị việc giải tập góp phần nâng cao kết học tập - Học sinh lớp thực nghiệm học phương pháp sử dụng phương trình ion để giải bài, dẫn đến kết học tập cao so với lớp đối chứng  ... ta giải nhanh chóng gọn nhẹ toán phức tạp Một phương pháp giải tốn hố học phức tạp cách nhanh chóng ngắn gọn phương pháp dùng phương trình phản ứng dạng ion thu gọn Viết phương trình dạng ion. .. li có ion H+ OH kết hợp với tạo chất điện li yếu H2O, nên thực chất phản ứng dung dịch là: - H+ + OH = H2O (2') Phương trình (2') gọi phương trình ion rút gọn phản ứng (2) Vậy phương trình ion. .. Phương trình thu gọi phương trình ion đầy đủ, thí dụ Phản ứng (1) có phương trình ion đầy đủ là: Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl  + Na+ + NO3Phản ứng (2) có phương trình ion đầy đủ là: H+ + Cl-