Đề thi thử Hoá học THPTQG

HÓA HỌC BOOKGOL ĐỀ THI THỬ HÓA HỌC THPT QUỐC GIA 2020 Bài thi mơn: HĨA HỌC Lần 11 - Ngày thi 30/04/2020 Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 04 trang) Họ tên thí sinh:………………………………Số báo danh:………………………… Mã đề thi 165 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Kim loại sau có tính khử yếu ? A Ag B Al C Fe D Cu Câu 2: Kim loại sau khơng tan H2SO4 lỗng ? A Al B Fe C Cu D Mg Câu 3: Trong chất sau, chất gây nhiễm khơng khí có nguồn gốc từ khí thải sinh hoạt là: A CO B O3 C N2 D H2 Câu 4: Este sau tác dụng với NaOH thu anđehit axetic ? A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH=CH2 Câu 5: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu nâu đỏ Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D AlCl3 Câu 6: Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ ? A NaOH B H2NCH2COOH C CH3NH2 D HNO3 Câu 7: Công thức sắt (II) hiđroxit là: A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3 Câu 8: Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau ? A FeCl2 B FeO C Fe(NO3)3 D FeSO4 Câu 9: Polietilen (PE) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau ? A CH2=CH-CH3 B CH2=CHCl C CH2=CH2 D CH3-CH3 Câu 10: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện ? A Al B K C Mg D Ag Câu 11: Số nguyên tử hiđro phân tử trilinolein A 98 B 104 C 110 D 93 Câu 12: Trong phịng thí nghiệm, kim loại Na bảo quản cách ngâm chất lỏng sau ? A Nước B Dầu hỏa C Giấm ăn D Ancol etylic Câu 13: Chất sau làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu ? A HCl B NaCl C Na3PO4 D H2SO4 Câu 14: Thành phần đá vơi canxi cacbonat Cơng thức canxi cacbonat là: A CaSO3 B CaCl2 C CaCO3 D Ca(HCO3)2 Câu 15: Nhơm có khả phản ứng với dung dịch bazơ X tạo khí H2 sinh Dung dịch X A HCl B HNO3 C NaOH D MgCl2 Câu 16: Đốt cháy hoàn tồn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al bình kín chứa khí O2 (dư) thu đươc 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít Câu 17: Cho ml ancol etylic vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt, sau thêm giọt dung dịch H2SO4 đặc, lắc Đun nóng hỗn hợp, sinh hidrocacbon Y làm nhạt màu dung dịch KMnO4 Chất Y Trang 1/4 A Etilen B Axetilen C Anđehit axetic D Propen Câu 18: Phát biểu sau ? A Xenlulozơ có cấu trúc mạch xoắn B Tơ tằm thuộc loại tơ tổng hợp C Cao su buna thuộc loại cao su thiên nhiên D PE điều chế phản ứng trùng hợp Câu 19: Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn q trình đạt 81%) hấp thụ toàn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư 70 gam kết tủa Giá trị m A 90 B 150 C 120 D 70 Câu 20: Cho 0,1 mol Glu-Ala tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH dư (đun nóng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số mol KOH phản ứng A 0,2 B 0,4 C 0,3 D 0,5  + Câu 21: Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn: H + OH   H2O A KOH + H3PO4  KH2PO4 + H2O B KHCO3 + KOH  K2CO3 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O D KOH + HNO3  KNO3 + H2O Câu 22: Disaccarit X (có nhiều mía) thủy phân cho hai monosaccarit Y Z Biết Y không làm nhạt màu dung dịch brom H2O Các chất X Z là: A Saccarozơ fructozơ B Mantozơ glucozơ C Mantozơ fructozơ D Saccarozơ glucozơ Câu 23: Tiến hành thí nghiệm hình bên: cho kẽm viên vào dung dịch HCl thấy có khí X ra; dẫn khí X qua đơn chất rắn Y (màu vàng) nung nóng thu khí Z; sục khí Z vào dung dịch muối T (có màu xanh; MT = 160 đvC ) Phát biểu sau khơng đúng? A Sau thí nghiệm, xuất kết tủa màu đen ống nghiệm chứa dung dịch muối T B Khí Z khí khơng màu, có mùi trứng thối C Trong tồn q trình tiến hành thí nghiệm, xảy phản ứng oxi hóa – khử D Có thể thay đổi vị trí ống nghiệm mà kết thí nghiệm khơng thay đổi Câu 24: Hợp chất O chứa loại nhóm chức, khơng làm màu dung dịch brom Khi cho O phản ứng hết với Na tạo số mol H2 số mol O phản ứng Mặt khác, cho O tác dụng với acid acetic có H2SO4 đặc làm xúc tác tạo sản phẩm P có cơng thức phân tử C12H14O4 Số đồng phân cấu tạo chất O là: A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 25: Cho Ba dư tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa x mol HCl, thu a1 mol khí H2 Cho Fe dư tác dụng với dung dịch chứa x mol HCl, thu a2 mol khí H2 Quan hệ a1 a2 là: A a1 = a2 B a1  a2 C a1 > a2 D a1 < a2 Câu 26: Cho 6,0 gam Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A m = 7,0 B m = 6,8 C m = 6,4 D m = 12,4 Câu 27: Cho phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 thu kết tủa trắng keo (b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 thu kết tủa trắng có khí (c) Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng toàn phần (d) Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột gãy xương (e) Hợp kim liti-nhôm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Số phát biểu là: A phát biểu B phát biểu C phát biểu D phát biểu Trang 2/4 Câu 28: Thực phản ứng este hóa 4,60 gam ancol etylic với 5,4 gam axit axetic (có mặt H2SO4 đặc) Biết hiệu suất phản ứng este hóa 60% Khối lượng este tạo thành là: A 5,280 gam B 8,800 gam C 3,520 gam D 4,752 gam Câu 29: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol KOH, b mol NaOH c mol Na2CO3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số mol CO2 0,4 0,5 Số mol HCl Tổng (a + b) có giá trị là: A 0,4 B 0,1 C 0,2 D 0,3 Câu 30: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 3,22 mol O2 thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a là: A 0,04 B 0,08 C 0,2 D 0,16 Câu 31: Cho bình kín tích khơng đổi lít chứa N2 27,3oC 0,5 atm Thêm vào bình 16,92 gam muối M(NO3)n Nhiệt phân hoàn toàn lượng muối đưa bình 136,5oC áp suất bình p (atm) khối lượng chất rắn bình 7,52 gam (giả thiết hiệu suất nhiệt phân 100%) Biết rằng, PV = nRT với P áp suất; V thể tích ; R số, R = 0,082 L.atm/(mol.K) T(K) = t(oC) +273 Giá trị p nằm khoảng sau ? A 8,22 < p < 8,24 B 7,55 < p < 7,56 C 7,09 < p < 7,11 D 7,77 < p < 7,79 Câu 32: Hợp chất T1 (có cơng thức phân tử C7H12O4) hợp chất hữu chức Tiến hành thủy phân T1 NaOH đặc (dư) có đun nóng thu hai hợp chất T2 T3 Dưới có mặt enzyme thích hợp, hợp chất T3 chuyển hóa thành hợp chất T4 Từ hợp chất T4 điều chế hydrocarbon T5 Biết rằng, T5 thành phần khí tự nhiên T3 phản ứng với Na kim loại theo tỉ lệ mol 1:1 Phát biểu sau ? A Hợp chất T3 chứa chức –CHO phân tử B Khối lượng mol T5 30 g/mol C Khối lượng mol hợp chất T2 148 g/mol D Hợp chất T4 acid carboxylic chức Câu 33: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 102 gam dung dịch HNO3 42% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 2,688 lít khí NO Cơ cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M A Mg B Zn C Al D Fe Câu 34: Cho m gam isobutan qua chất xúc tác nung nóng (một phần isobutan bị tách hidro phần lại bị cracking), sau phản ứng thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy khối lượng bình brom tăng 24,5 gam cịn lại hỗn hợp khí Y khỏi bình Đốt cháy tồn hỗn hợp Y, cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,20 mol Ba(OH)2 thu kết tủa dung dịch Z Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Z đến thu lượng kết tủa lớn cần dùng tối thiểu 50 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 28,6375 gam B 29,0000 gam C 27,8850 gam D 27,7100 gam Câu 35: Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng thu ancol bậc (d) Dung dịch axit axetic (CH3COOH) tác dụng với Cu(OH)2 (e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ Trang 3/4 Số phát biểu là: A phát biểu B phát biểu C phát biểu D phát biểu Câu 36: Nhiệt phân 31,08 gam muối M thu hỗn hợp N gồm hai chất rắn T Q; hỗn hợp P gồm CO2 H2O Cho hỗn hợp P vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư có 17 gam kết tủa khối lượng bình tăng 9,64 gam Cho hỗn hợp chất rắn N tác dụng với 350 ml dung dịch H2SO4 0,8M (d = 1,1 g/ml) thu dung dịch H Nồng độ phần trăm (C%) H2SO4 dung dịch H A 4,177 % B 4,143 % C 3,858% D 5,576% Câu 37: Một học sinh tiến hành thí nghiệm sau : - Bước 1: Cho vào ống nghiệm ml dung dịch CuSO4 0,5% ; thêm tiếp 1ml dung dịch KOH 1% - Bước 2: Tiến hành loại bỏ phần dung dịch dư để giữ lấy chất rắn Cu(OH)2 - Bước 3: Thêm vào ống nghiệm 2ml dung dịch glucozơ 2% lắc nhẹ ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Khi nhỏ dung dịch glucozơ vào dung dịch thu có màu xanh lam (b) Trong thí nghiệm trên, glucozơ chất oxi hóa (c) Sau bước 3, ống nghiệm có chứa phức chất Cu(C6H11O6)2 (d) Có thể thay dung dịch CuSO4 dung dịch MgSO4 Số phát biểu A phát biểu B phát biểu C phát biểu D phát biểu Câu 38: Malachite loại khống vật chứa thành phần CuCO3.Cu(OH)2 (giả thiết thành phần tạp chất khoáng có tính trơ hóa học) Tiến hành hịa tan 100 gam khoáng vật malachite vào dung dịch H2SO4 (vừa đủ), sau tiến hành loại bỏ tạp chất; thu dung dịch A chứa CuSO4 Điện phân dung dịch A với dòng điện chiều cường độ I (A) Tại thời điểm t (giây), cực dương thu 0,3 mol khí; thời điểm 2t (giây) thu 0,9 mol khí hai điện cực Phần trăm khối lượng đồng có malachite A 99,9 % B 57,6% C 67,2% D 92,7% Câu 39: Đun nóng 30,0 gam este X đơn chức, mạch hở với dung dịch NaOH (vừa đủ) thu 32,4 gam muối Hợp chất Q este dãy đồng đẳng X Thủy phân hỗn hợp T chứa X Q với dung dịch KOH vừa đủ thu hỗn hợp muối 14,64 gam hỗn hợp ancol dãy đồng đẳng Đốt cháy toàn muối cần dùng 1,08 mol khí O2; thu CO2, H2O 20,7 gam K2CO3 Phần trăm khối lượng Q có T A 60,8% B 63,1% C 42,1% D 58,4% Câu 40: Hỗn hợp X gồm amin hai chức A hidrocacbon B mạch hở; số nguyên tử cacbon có số nguyên tử cacbon nhỏ Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam X cần dùng vừa đủ 14,784 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình đựng 200 gam dung dịch NaOH 14% thu 50,12 gam hỗn hợp muối Đem 13,2 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu tối đa m gam kết tủa Giá trị m A 31,68 B 45,81 C 48,51 D 54,18 HẾT Trang 4/4 ... biểu Câu 38: Malachite loại khống vật chứa thành phần CuCO3.Cu(OH)2 (giả thi? ??t thành phần tạp chất khống có tính trơ hóa học) Tiến hành hịa tan 100 gam khống vật malachite vào dung dịch H2SO4 (vừa... Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol KOH phản ứng A 0,2 B 0,4 C 0,3 D 0,5  + Câu 21: Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn: H + OH   H2O A KOH + H3PO4  KH2PO4 + H2O B KHCO3 + KOH... hồn tồn lượng muối đưa bình 136,5oC áp suất bình p (atm) khối lượng chất rắn bình 7,52 gam (giả thi? ??t hiệu suất nhiệt phân 100%) Biết rằng, PV = nRT với P áp suất; V thể tích ; R số, R = 0,082