Thông tin tài liệu
ĐÁP ÁN CHI TIẾT TÀI LIỆU GIẢNG DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2021 – 2022 CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Biên soạn giảng dạy: Ths Trần Thanh Bình 0977111382 | Trần Thanh Bình Học sinh: ………………………………………………… Lớp: …………… Trường THPT: …………………… GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 PHIẾU GIAO BTVN VÀ KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Thời gian Bài tập nhà Tình trạng Thời gian ĐÁNH GIÁ CỦA GIÁO VIÊN Nội dung thiếu Yêu cầu Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Người kiểm tra Nhận xét Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 PHẦN A – LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CƠ BẢN (CK) CĐ1: Đại cương phi kim Khái quát nhóm halogen CĐ2: Clo CĐ3: Hiđroclorua - Axit clohiđric muối clorua CĐ4: Hợp chất chứa oxi clo CĐ5: Flo, brom, iot hợp chất CĐ6: Ôn tập nhóm halogen CHUYÊN ĐỀ 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ PHI KIM KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN KIẾN THỨC CẦN NHỚ Vị trí phi kim bảng tuần hồn - Nhóm VIIA: F, Cl, Br, I; Nhóm VIA: O, S, Se, Te; Nhóm VA: N, P, As; Nhóm IVA: C, Si số nguyên tố khác H (IA), B (IIIA) Tính chất phi kim - Đơn chất phi kim vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử + Tính oxi hóa: Tác dụng với chất khử như: Kim loại, H2, hợp chất khử: NH3, H2S, … + Tính khử: Tác dụng với chất oxi hóa như: O2, hợp chất oxi hóa: oxit kim loại, HNO3, H2SO4 đặc, … Khái quát nhóm halogen (nhóm VIIA) - Nhóm halogen (nhóm VIIA) gồm: F, Cl, Br, I, At* (At nguyên tố phóng xạ nên khơng xét) - Cấu hình ngun tố halogen có dạng: ns2np5 Các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh - Từ F2 (khí, lục nhạt) → Cl2 (khí, vàng lục) → Br2 (lỏng, nâu đỏ) → I2 (rắn, đen tím): màu sắc đậm dần, trạng thái chuyển từ khí → lỏng → rắn - Từ F → Cl → Br → I: Tính phi kim, độ âm điện nguyên tố giảm dần - Từ F2 → Cl2 → Br2 → I2: Tính oxi hóa giảm dần - Trong hợp chất F có SOH -1; ngun tố khác ngồi SOH -1 cịn có SOH +1, +3, +5, +7 BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Cho nguyên tố: Na, C, Cl, Mg, O, S, P, Ca, N, F, Al, Br, H, I, Au (a) Những nguyên tố phi kim gồm: C, Cl, O, S, P, N, F, Br, H, I (b) Những nguyên tố thuộc nhóm halogen gồm: F, Cl, Br, I Câu 2: (a) Xác định số oxi hóa Cl, F chất sau: NaF, KCl, HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 -1 -1 -1 +1 +3 +5 +7 NaF, KCl, HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 (b) Cho nguyên tố: Cl, Br, I, F Thứ tự độ âm điện tăng dần I, Br, Cl, F (c) Từ F2 → Cl2 → Br2 → I2: Màu sắc: đậm dần; tính oxi hóa giảm dần; trạng thái chuyển từ khí → lỏng → rắn Câu 3: Hồn thành phương trình hóa học sau: o t 2Al2O3 (a) 4Al + 3O2 Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 o t 2FeCl3 (b) 2Fe + 3Cl2 o t 2SO2 + 2H2O (c) 2H2S + 3O2 dư o t CO2 (d) C + O2 o t Cu + CO (e) C + CuO o t CO2 + 2SO2 + 2H2O (g) C + 2H2SO4 đặc BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Nguyên tố sau phi kim? A Mg B Cu C C D Ca Câu Nguyên tố sau kim loại? A F B O C H D K Câu Cấu hình e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố halogen A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu Cấu hình electron nguyên tử Cl (Z = 17) A [Ne]3s23p5 B [Ne]3s23p6 C [Ne]3s23p4 D [Ar]3s23p6 Câu (M.15): Nguyên tố hóa học sau thuộc nhóm halogen? A Clo B Oxi C Nitơ D Cacbon Câu Các nguyên tố nhóm halogen nghiên cứu bao gồm A F, O, Cl, Br B S, O, Br, I C F, Cl, Br, I D Ne, Ar, Br, Kr Câu Khi đốt cháy lưu huỳnh oxi ta thu sản phẩm A CO2 B SO2 C SO3 D H2SO4 Câu Sản phẩm tạo thành cho sắt tác dụng với khí clo A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2 Câu Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất: A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu 10 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử: A tăng dần B giảm dần C khơng đổi D khơng có quy luật chung Câu 11 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện nguyên tố A không đổi B tăng dần C giảm dần D khơng có quy luật chung Câu 12 Ngun tố có độ âm điện lớn A Clo B Natri C Iot D Flo Câu 13 Đơn chất halogen tồn thể lỏng điều kiện thường A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 14 Phi kim X2 tồn thể rắn dễ thăng hoa X2 A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Mức độ thơng hiểu (trung bình) Câu 15 Dãy sau gồm nguyên tố phi kim? A F, O, Na, N B O, Cl, Br, H C H, N, O, K D K, Na, Mg, Al Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Câu 16 Sản phẩm tạo thành cho C, H2, S tác dụng với oxi A CO2, HCl, SO2 B CO, H2O, H2S C CO2, H2O, SO2 D CO2, H2O, H2S Câu 17 Sản phẩm tạo thành cho N2, S, O2 tác dụng với hiđro điều kiện thích hợp A NH3, H2S, H2O B NH3, SO2, H2O C NO, H2S, H2O2 D N2O, SO2, H2O Câu 18 Số oxi hóa clo chất Cl2, NaCl, NaClO A 0, +1, –1 B 0, –1, +1 C –1, –1, +1 D –1, –1, –1 Câu 19 Số oxi hóa clo hợp chất HCl, NaClO KClO3 A +1, +1, +5 B –1, +1, +7 C +1, -1, +7 D –1, +1, +5 Câu 20 Liên kết phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng phân cực B cộng hóa trị có phân cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 21 Nhận xét không ? A F có số oxi hóa -1 B F có số oxi hóa -1 hợp chất C F có số oxi hóa -1 D F khơng có số oxi hóa dương Câu 22 Phát biểu sau không đúng? A Trong tất hợp chất, flo có số oxi hóa -1 B Trong tất hợp chất, halogen có số oxi hóa -1 C Tính oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot D Trong hợp chất với hiđro kim loại, halogen thể số oxi hóa -1 Câu 23 Đặc điểm đặc điểm chung halogen? A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 Câu 24 Đặc điểm đặc điểm nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa –1 hợp chất D Lớp electron ngồi nguyên tử có electron Câu 25 Câu sau không đúng? A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa -1; 0; +1; +3; +5; +7 C Các halogen có electron lớp thuộc phân lớp s p D Tính oxi hố halogen giảm dần từ flo đến iot Mức độ vận dụng (khá) Câu 26 (A.13): Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng sau: CaC2 CH4 (a) 2C + Ca (b) C + 2H2 2CO Al4C3 (c) C + CO2 (d) 3C + 4Al Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (a) B (c) C (d) D (b) Hướng dẫn giải +2 Trong phản ứng (c) C → C + 2e ⇒ C thể tính khử Câu 27 (C.14): Cho phản ứng hố học sau: Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 o t SO2 (a) S + O2 o t SF6 (b) S + 3F2 (c) S + Hg → HgS o t H2SO4 + 6NO2 + 2H2O (d) S + 6HNO3(đặc) Số phản ứng S thể tính khử A B C D Hướng dẫn giải Bao gồm: a, b, d (a) S0 → S+4 + 4e (b) S0 → S+6 + 6e (c) S + 2e → S2(d) S0 → S+6 + 6e Câu 28 (C.14): Để loại bỏ khí HCl, CO2 SO2 có lẫn khí N2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch A NaCl B CuCl2 C Ca(OH)2 D H2SO4 Hướng dẫn giải HCl, CO2, SO2 phản ứng với Ca(OH)2 nên bị giữ lại, N2 không phản ứng thoát 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Câu 29 (C.12): Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A SO2, O2 Cl2 B H2, NO2 Cl2 C H2, O2 Cl2 D Cl2, O2 H2S Hướng dẫn giải Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑ o t 2KCl + 3O2 2KNO3 o t 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl Câu 30 Cho phát biểu sau: (1) Màu sắc halogen đậm dần từ flo đến iot (2) Các đơn chất halogen chất khí nhiệt độ thường (3) Đặc điểm chung đơn chất halogen tác dụng mạnh với nước (4) Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi halogen tăng dần từ flo đến iot (5) Trong hợp chất, halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 Số phát biểu A B C Hướng dẫn giải Bao gồm: 1, (1) Đúng F2 (lục nhạt), Cl2 ( vàng lục), Br2 ( nâu đỏ), I2 ( đen tím) (2) Sai Br2 (chất lỏng), I2 (chất rắn) (3) Sai Đặc điểm chung đơn chất halogen tính oxi hóa mạnh (4) Đúng Vì khối lượng phân tử tăng dần từ flo đến iot (5) Sai Trong hợp chất Flo có số oxi hóa -1 _HẾT _ Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! D Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 CHUYÊN ĐỀ 2: CLO KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất vật lí - Là chất khí, màu vàng lục, mùi sốc, độc - Nặng khơng khí, tan nước → nước clo có màu vàng Tính chất hóa học - Clo phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, số phản ứng thể tính khử + Tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại → muối (KL có hóa trị cao) Tác dụng với H2 → HCl Tác dụng với muối halogen khác (Trừ F2, halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối) o t 2FeCl3 Tác dụng với hợp chất khử: 2FeCl2 + Cl2 + Vừa oxi hóa, vừa khử: HCl + HClO Tác dụng với nước: Cl2 + H2O Tác dụng với dung dịch kiềm: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O o t 5KCl + KClO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOH Điều chế clo - Trong PTN: Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 to, KMnO4, KClO3, … o t MnO2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 4HClđặc 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Trong CN: Điện phân dung dịch NaCl: 2NaCl + 2H2O ®pdd 2NaOH + H2↑ + Cl2 có màng ngă n BI TP T LUN Câu 1: Viết PTHH xảy cho Cl2 tác dụng với Mg; Fe; H2; NaBr; KI; FeCl2; SO2/H2O; NaOH; Ca(OH)2; KOH, to o t MgCl2 (1) Mg + Cl2 o t 2FeCl3 (2) 2Fe + 3Cl2 o t 2HCl (3) H2 + Cl2 (4) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (5) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 o t 2FeCl3 (6) 2FeCl2 + Cl2 (7) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl (8) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (9) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O o t 5KCl + KClO3 + 3H2O (10) 3Cl2 + 6KOH Câu 2: Hồn thành chuỗi phản ứng sau: (a) Bộ lơng làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 o t MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1) MnO2 + 4HClđặc o t 2HCl (2) Cl2 + H2 o t 2FeCl3 (3) 2Fe + 3Cl2 o t 3FeCl2 (4) 2FeCl3 + Fe (5) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (b) (1) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O ®pdd 2KOH + Cl2 + 2H2 (2) 2KCl + 2H2O cmn (3) KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O (4) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (5) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (6) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O o t 2HCl (7) Cl2 + H2 (8) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ o t 2FeCl3 (9) 2FeCl2 + Cl2 o t 2FeCl2 (10) 2FeCl3 + Fe (11) FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ (12) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 o t MgBr2 (13) Mg + Br2 (14) MgBr2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaBr (15) NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 Câu 3: Nhận biết chất khí: Cl2, O2, N2, HCl Cl2 O2 N2 HCl Q tím ẩm → đỏ, sau màu X X → đỏ Tàn đóm đỏ Bùng cháy X BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Cấu hình electron lớp ngồi clo A 3s2 3p5 B 2s2 2p5 Câu Liên kết hóa học phân tử clo A liên kết ion B liên cộng hóa trị C liên kết cộng hóa trị phân cực Câu Ở điều kiện thường, clo chất khí màu C 4s2 4p5 D ns2 np5 D liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 A lục nhạt B vàng lục C nâu đỏ D đen tím Câu Ở điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc nặng khơng khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần Câu Trong hợp chất clo có số oxi hóa sau đây? A -2, 0, +4, +6 B -1, 0, +1, +3, +5, +7 C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, 0, +1, +2, +3, +5, +7 Câu Trong phản ứng hóa học, clo thể A tính oxi hóa B tính khử C tính axit D tính oxi hóa tính khử Câu Clo thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A O2 B H2O C Fe D NaOH Câu Phương trình sau biểu diễn cho dây sắt nóng đỏ cháy clo? o t 2FeCl3 A 2Fe + 3Cl2 o t FeCl2 + FeCl3 B 3Fe + 4Cl2 o t FeCl2 C Fe + Cl2 D Tùy điều kiện mà A, B C xảy HCl + HClO Clo thể tính chất sau đây? Câu Trong phản ứng: Cl2 + H2O A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính axit D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 10 Vai trị clo phản ứng với nước A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa chất khử D môi trường Câu 11 Trong dung dịch nước clo có chứa chất sau đây? A HCl, HClO, Cl2 B Cl2 H2O C HCl Cl2 D HCl, HClO, Cl2 H2O Câu 12 Sục Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường thu dịch X Trong X chứa A NaCl B NaClO C NaCl, NaClO D NaCl, NaClO3 Câu 13 Cho phản ứng: Cl2+ NaBr NaCl + Br2 Trong phản ứng clo A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 14 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Trong phản ứng trên, clo chất A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 15 Clo không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 16 Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn dạng A đơn chất Cl2 B muối NaCl có nước biển C khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) D khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl) Câu 17 Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Mức độ thơng hiểu (trung bình) Bộ lơng làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang GV: Trần Thanh Bình SĐT: 0977111382 Câu 18 Cho hai khí với thể tích 1:1 ngồi ánh sáng mặt trời có tượng nổ, hai khí A N2 H2 B H2 O2 C Cl2 H2 D H2S Cl2 Câu 19 (C.07): Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 Câu 20 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hóa mạnh C clo tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh D ngun nhân khác X Y Câu 21 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y là: A NaCl, Cu(OH)2 B HCl, NaOH C Cl2, NaOH D HCl, Al(OH)3 Câu 22 (A.07): Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 23 Phương pháp điều chế khí clo công nghiệp A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D Điện phân nóng chảy NaCl Câu 24 Phản ứng sau dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm ? ®pnc 2Na + Cl2 A 2NaCl ®pdd H2 + 2NaOH + Cl2 B 2NaCl + 2H2O m.n to C MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2 Câu 25 Cho phương trình hóa học: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cần chất là: A 2, 12, 2, 2, 3, B 2, 14, 2, 2, 4, C 2, 8, 2, 2, 1, D 2, 16, 2, 2, 5, Câu 26 Để điều chế clo cơng nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách hai điện cực với mục đích A Tránh Cl2 tiếp xúc với dung dịch NaOH B Thu dung dịch nước Giaven C Bảo vệ điện cực khơng bị ăn mịn D Cả A, B C Mức độ vận dụng (khá) Câu 27 Cho dãy chất sau: dung dịch NaOH, KF, NaBr, H2O, Ca, Fe, Cu Khí clo tác dụng trực tiếp với chất dãy trên? A B C D Hướng dẫn giải Bao gồm: NaOH, NaBr, H2O, Ca, Fe, Cu Bộ lông làm đẹp công – học vấn làm đẹp người! Trang 10 ... độc độc brom độc Trạng thái - Khoáng: CaF2; - Nước biển, muối mỏ - Nước biển tự nhiên Na3AlF6 (criolit) (NaCl) - Men - Khống: cacnalit, xinvinit, … Tính chất hóa học - Tính oxi hóa giảm dần: F2... với NaBr rong biển Ứng - Sx chất dẻo: - Khử trùng nước sinh hoạt, - Sản xuất AgBr - Sản xuất cồn dụng teflon, … nước bể bơi tráng lên phim iot để sát trùng, - NaF loãng - Tẩy trắng vải, sợi, giấy,... chuyển màu D chuyển sang không màu Câu Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric tiếp xúc với quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển
Ngày đăng: 07/02/2022, 15:25
Xem thêm:
