Hướng dẫn giải
HBr, HI cú tớnh khử mạnh nờn nếu điều chế bằng phương phỏp này sẽ phản ứng H2SO4 đặc, núng cú tớnh oxi húa mạnh tạo I2, Br2.
Cõu 35. Cho cỏc phỏt biểu sau:
(1) Axit HF hũa tan được thủy tinh.
Bộ lụng làm đẹp con cụng – học vấn làm đẹp con người! Trang 29
SĐT: 0977111382
(3) AgF tan trong nước cũn AgCl khụng tan. (4) Tớnh axit của HF mạnh hơn HCl.
Trong cỏc phỏt biểu trờn, số phỏt biểu đỳng là
A. 2 B. 4 C. 3 D. 1
Hướng dẫn giải
Bao gồm: 1, 2, 3.
(4) Sai vỡ tớnh axit tăng dần theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI.
Cõu 36. Cho cỏc phỏt biểu sau về Brom
(a) Brom là chất lỏng màu nõu đỏ, dễ bay hơi.
(b) Br2 cú thể phản ứng với dung dịch NaCl tạo muối NaBr (c) Brom tỏc dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất màu xanh. (d) Nguyờn liệu chớnh để điều chế brom là nước biển. (e) Muối AgBr là chất kết tủa màu trắng.
(g) Axit brom hiđric HBr cú tớnh khử mạnh và tớnh axit mạnh hơn so với HCl.
(h) Cú thể điều chế HBr bằng phản ứng: NaBr (tt) + H2SO4 đặc 2500C NaHSO4 + HBr Số phỏt biểu khụng đỳng là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
Hướng dẫn giải
Bao gồm: b, c, e, h.
(b) Sai vỡ Br2 khụng phản ứng được với NaCl.
(c) Sai vỡ iot mới tỏc dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất xanh. (e) Sai vỡ AgBr là chất kết tủa màu vàng nhạt.
(h) Sai vỡ HBr cú tớnh khử mạnh sẽ tỏc dụng tiếp với H2SO4 đặc nờn khụng được điều chế bằng phương phỏp sunfat.
Cõu 37. Cho cỏc phỏt biểu sau về Iot
(a) Iot là chất cú tớnh oxi húa yếu nhất trong nhúm halogen.
(b) Iot là chất rắn tinh thể, màu tớm đen, cú tớnh thăng hoa, iot tan nhiều trong nước, tạo nước iot.
(c) Iot chỉ oxi húa H2 ở nhiệt độ cao, cú xỳc tỏc. (d) Cú thể dựng hồ tinh bột để nhận biết iot. (e) Dung dịch HI cú tớnh axit yếu và tớnh khử yếu. (g) I2 cú thể phản ứng với dung dịch NaBr tạo muối NaI. Số phỏt biểu khụng đỳng là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
Hướng dẫn giải
Bao gồm: b, e, g.
(b) Sai vỡ iot tan rất ớt trong nước.
(e) Sai vỡ HI cú tớnh axit và tớnh khử mạnh.
(g) Sai vỡ I2 khụng phản ứng được với dung dịch NaBr.
Cõu 38. Cho cỏc phỏt biểu sau:
(a) Muối iot dựng để phũng bệnh bướu cổ do thiếu iot.
(b) Sản xuất flo người ta điện phõn dung dịch HF với điện cực trơ. (c) Iot cú tớnh oxi húa và nú phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ phũng.
(d) Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch NaI, sau phản ứng thu được kết tủa trắng. Số phỏt biểu sai là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Bộ lụng làm đẹp con cụng – học vấn làm đẹp con người! Trang 30
Bao gồm: b, c, d.
(b) Sai vỡ để điều chế flo người ta điện phõn hỗn hợp KF và HF với cực dương bằng garaphit, cực õm bằng thộp đặc biệt hoặc đồng.
(c) Sai vỡ iot hầu như khụng phản ứng với nước. (d) Sai vỡ phản ứng tạo thành kết tủa vàng của AgI.
Cõu 39. (B.13): Cho cỏc phỏt biểu sau:
(a) Trong cỏc phản ứng húa học, flo chỉ thể hiện tớnh oxi húa. (b) Axit flohiđric là axit yếu.
(c) Dung dịch NaF loĩng được dựng làm thuốc chống sõu răng.
(d) Trong hợp chất, cỏc halogen (F, Cl, Br, I) đều cú số oxi húa: -1, +1, +3, +5 và +7. (e) Tớnh khử của cỏc ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F , Cl , Br , I .
Trong cỏc phỏt biểu trờn, số phỏt biểu đỳng là
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
Hướng dẫn giải
Bao gồm: a, b, c, e.
(d) Sai vỡ trong hợp chất F chỉ cú số oxi húa -1.
Bộ lụng làm đẹp con cụng – học vấn làm đẹp con người! Trang 31
SĐT: 0977111382
CHUYấN ĐỀ 6: TỔNG ễN NHểM HALOGEN
10 ĐIỀU THẦY BèNH DẠY VỀ HALOGEN
1. Nhúm halogen thuộc nhúm VIIA trong bảng tuần hồn bao gồm: F, Cl, Br, I, At*. Cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng cú dạng: ns2np5. electron lớp ngồi cựng cú dạng: ns2np5.
2. Tớnh chất vật lớ, trạng thỏi tự nhiờn, điều chế và ứng dụng của halogen
F2 Cl2 Br2 I2 TC Vật lớ Khớ lục nhạt, rất độc Khớ vàng lục, rất độc. Lỏng, nõu đỏ, hơi brom độc. Rắn, đen tớm, thăng hoa. TT Tự nhiờn - Khoỏng: CaF2; Na3AlF6 (criolit). - Men răng.
- Nước biển, muối mỏ (NaCl).
- Khoỏng vật cacnalit, xivinit, …
- Nước biển. - Nước biển.
Điều chế Điện phõn hỗn hợp KF và HF - HCl đặc + MnO2, KMnO4, … - Điện phõn dd NaCl. Cho Cl2 tỏc dụng với NaBr Sản xuất I2 từ rong biển. Ứng dụng - Sx chất dẻo: teflon, … - NaF loĩng chống sõu răng.
- Khử trựng nước sinh hoạt, nước bể bơi.
- Tẩy trắng vải, sợi, giấy, sỏt trựng. - Sản xuất AgBr trỏng lờn phim. - Sản xuất cồn iot để sỏt trựng, muối iot chống bệnh bướu cổ.
3. Tớnh oxi húa giảm dần: F2 → Cl2 → Br2 → I2. 4. Fe + F2, Cl2, Br2 → muối Fe(III); Fe + I2 to 4. Fe + F2, Cl2, Br2 → muối Fe(III); Fe + I2 to
FeI2
5. Tớnh axit và tớnh khử tăng dần: HF → HCl → HBr → HI. 6. AgF tan; AgCl↓trắng; AgBr↓vàng nhạt; AgI↓vàng đậm. 6. AgF tan; AgCl↓trắng; AgBr↓vàng nhạt; AgI↓vàng đậm.
7. Nước gia – ven: NaCl, NaClO; clorua vụi: CaOCl2; kali clorat: KClO3: đều cú tớnh oxi húa
mạnh.
8. Nước gia – ven và clorua vụi dựng để sỏt trựng, tẩy trắng sợi, vải giấy, tẩy uế nhà vệ sinh và
nơi ụ nhiễm. Kali clorat dựng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất phỏo hoa, sản xuất diờm.
9. Axit flohiđric (HF) cú thể hũa tan thủy tinh (SiO2): SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O 10. Một số PTHH cần lưu ý: 10. Một số PTHH cần lưu ý:
(1) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 (2) F2 + 2H2O → 4HF + O2 (3) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
(4) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (5) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
(6) 3Cl2 + 6KOHto 5KCl + KClO3 + 3H2O (7) MnO2 + 4HClđặc to MnO2 + Cl2 + 2H2O
(8) 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (9) K2Cr2O7 + 14HClđặc → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
(10) 2NaCl + 2H2O đpdd
cĩ màng ng ă n
2NaOH + H2↑ + Cl2↑
1. Cỏc nguyờn tố nhúm halogen nghiờn cứu bao gồm: F, Cl, Br, I.
2. Cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng của cỏc nguyờn tố nhúm halogen cú dạng: ns2np5.
3. Trong cỏc hợp chất, flo chỉ cú số oxi húa -1; cỏc nguyờn tố halogen khỏc ngồi số oxi húa -1
cũn cú số oxi húa +1, +3, +5, +7.
4. Cho cỏc nguyờn tố: F, Cl, Br, I; cỏc đơn chất: F2, Cl2, Br2, I2; cỏc hợp chất: HF, HCl, HBr, HI.
Bộ lụng làm đẹp con cụng – học vấn làm đẹp con người! Trang 32
- Thứ tự cỏc nguyờn tố sắp xếp theo chiều tớnh phi kim giảm dần là F, Cl, Br, I. - Thứ tự cỏc đơn chất sắp xếp theo chiều tớnh oxi húa giảm dần là F2, Cl2, Br2, I2. - Thứ tự cỏc hợp chất sắp xếp theo chiều tớnh khử tăng dần là HF, HCl, HBr, HI. - Thứ tự cỏc hợp chất sắp xếp theo chiều tớnh axit giảm dần là HI, HBr, HCl, HF.
5. Tớnh tan: AgF tan; AgCl: kết tủa trắng; AgBr: kết tủa vàng nhạt, AgI: kết tủa vàng đậm. 6. Thuốc thử dựng để nhận biết cỏc muối halogenua là AgNO3. 6. Thuốc thử dựng để nhận biết cỏc muối halogenua là AgNO3.
7. Điền cỏc chất ở cột A vào tớnh chất ở cột B cho phự hợp:
Cột A Cột B
F2 NaF: Dựng làm thuốc chống sõu răng.
Cl2 AgBr: Dựng để trỏng phim.
Br2 F2: Chất khớ màu lục nhạt, rất độc.
I2 KClO3: Sản xuất diờm, thuốc nổ.
NaCl, NaClO Cl2: Chất khớ màu vàng lục, xốc, rất độc.
CaOCl2 HF: Cú khả năng hũa tan thủy tinh.
KClO3 CaOCl2: Chất sỏt trựng, tẩy uế, tẩy trắng.
NaCl Br2: Chất lỏng màu đỏ nõu.
AgBr NaCl, NaClO: Hỗn hợp sỏt trựng, tẩy uế, tẩy trắng.
HF I2: Chất rắn màu đen tớm, cú khả năng thăng hoa
NaF NaCl: Thành phần chớnh của muối iot. 8. Hồn thành cỏc phương trỡnh húa học sau:
(1) 2Na + Cl2 to 2NaCl (2) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3 (3) 2Fe + 3Br2 to 2FeBr3 (4) Fe + I2 to FeI2 (5) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (6) Br2 + 2KI → 2KBr + I2 (7) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 (8) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (9) Cl2 + H2O HCl + HClO
(10) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (11) 3Cl2 + 6KOH to 5KCl + KClO3 + 3H2O (12) MnO2 + 4HCl to MnCl2 + Cl2 + 2H2O (13) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + Cl2 + 8H2O (14) KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O (15) K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (16) 2NaCl + 2H2O đpdd cĩ màng ng ă n 2NaOH + Cl2 + H2
Bộ lụng làm đẹp con cụng – học vấn làm đẹp con người! Trang 33
SĐT: 0977111382
ĐỀ LUYỆN NHểM HALOGEN
Thời gian làm bài: 45 phỳt
A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm)
Cõu 1. Cấu hỡnh electron lớp ngồi cựng của cỏc nguyờn tố nhúm halogen là
A. ns2np3. B. (n-1)d5n4s2. C. ns2np5. D. ns2np1.
Cõu 2. Phỏt biểu nào sau đõy khụng đỳng?
A. Brom là chất khớ màu đỏ nõu và tỏc dụng được với nước B. Flo là chất khớ màu lục nhạt và phản ứng mĩnh liệt với nước. B. Flo là chất khớ màu lục nhạt và phản ứng mĩnh liệt với nước. C. Clo và brom cú khả năng phản ứng được với nước.