sáng kiến kinh nghiệm hóa học thpt

BÁO CÁO SÁNG KIẾN I ĐIỀU KIỆN HOÀN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN "Nâng cao dân trí - Đào tạo nhân lực - Bồi dưỡng nhân tài" nhiệm vụ trung tâm giáo dục - đào tạo Trong việc phát triển bồi dưỡng học sinh mơn học bậc phổ thơng bước khởi đầu quan trọng để đào tạo em Chúng ta giai đoạn định thời kì cơng nghiệp hóa - đại hóa, với phát triển khoa học kỹ thuật, bùng nổ cơng nghệ cao, xu tồn cầu hóa, việc chuẩn bị đầu tư vào người nhằm tạo người có đủ trình độ để nắm bắt khoa học - kỹ thuật, đủ lĩnh để làm chủ vận mệnh đất nước Hóa học môn khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm, mục tiêu giáo dục mơn Hóa trường THPT cần cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức kĩ phổ thông thiết thực gắn với đời sống Nội dung chủ yếu bao gồm cấu tạo chất, biến đổi chất, ứng dụng tác hại chất đời sống, sản xuất mơi trường Những nội dung góp phần giúp học sinh có học vấn phổ thơng tương đối tồn diện để tiếp tục học lên, đồng thời giải số vấn đề có liên quan đến hóa học đời sống sản xuất; mặt khác, góp phần phát triển tư sáng tạo, lực giải vấn đề cho học sinh Tuy nhiên, thực tế việc dạy Hóa trường THPT cho thấy, học sinh nặng lý thuyết, chưa gắn kiến thức lý thuyết với tượng thực tiễn, chưa có nhiều hoạt động phát huy lực học sinh Phương pháp dạy học cũ, chưa khơi dậy hứng thú, tính độc lập sáng tạo học sinh Việc sử dụng trị chơi dạy học nói chung dạy học mơn hóa học nói riêng xu việc phát triển dạy học đại nhằm kích thích cho học sinh tìm tịi kiến thức mơn hóa học, tạo cho học sinh niềm say mê sáng tạo u thích mơn Hơn nữa, Hóa học mơn học khác Vật lí, Sinh học, Địa lí, Lịch sử Giáo dục công dân môn học tự chọn để tạo thành hai thi tổ hợp Tự nhiên tổ hợp Xã hội Trong năm tới, cấp trung học phổ thơng, Hóa học mơn học bắt buộc với lớp 10 cịn mơn tự chọn với lớp 11, 12 Do đó, việc giáo viên Hóa học phải dạy hút hơn, phải khơi gợi tình u Hóa học em học sinh nhiệm vụ sống Việc sử dụng trị chơi mở sử dụng để đánh giá học sinh thông qua hoạt động học sinh trị chơi Ngồi đánh giá kiến thức giáo viên cịn đánh gia thơng qua kĩ mà học sinh thể để tham gia trị chơi Các loại trị chơi dạy học nói chung dạy học mơn hóa học nói riêng da dạng phong phú Giáo viên khơng tìm hiểu kĩ khơng biết loại trị chơi phù hợp với trường học sinh nên giáo viên khơng thường xun sử dụng trị chơi dạy học Vì biên soạn trò chơi áp dụng vào dạy nhiều thời gian nên nhiều giáo viên sưu tầm giáo án dạy có sử dụng trị chơi áp áp dụng ln cho học sinh mà khơng tìm hiểu xem có thích hợp với học sinh hay khơng Với trách nhiệm người giáo viên Hóa học trực tiếp đứng lớp giảng dạy trường trung học phổ thông nhiều năm, quan tâm nhiều đến chất lượng học tập học sinh, đến suy nghĩ, tâm tư tình cảm học sinh mơn mình, quan tâm Trang nhiều đến việc đổi phương pháp dạy học cho chất lượng dạy học Hóa học thầy trị đạt hiệu tốt điều kiện có Vì vậy,tơi thường xun tìm hiểu áp dụng trò chơi dạy học dạy học mơn Hóa học Chính lý đó, tơi lựa chọn đề tài: “Tổ chức trị chơi dạy học mơn hóa học nhằm tạo hứng thú học tập nâng cao chất lượng giảng dạy mơn” II MƠ TẢ GIẢI PHÁP Mơ tả giải pháp trước tạo sáng kiến 1.1 Thực trạng cơng tác dạy học mơn hóa học 1.1.1 Ưu điểm Việc dạy học trường THPT nói chung chủ yếu áp dụng phương pháp dạy học truyền thống Khơng thể phủ nhận ưu điểm tích cực dạy học truyền thống mang lại như: Dạy học thống đại trà, việc soạn giáo viên đơn giản quen thuộc, môn học kĩ dạy theo trật tự cụ thể, chặt chẽ, đánh giá giáo viên đơn giản, theo hình thức học sinh biết, đánh giá trường học, sở giáo dục thực cách dễ dàng… Đa số giáo viên có ý thức việc đổi phương pháp dạy học, dạy học tích hợp liên mơn, vận dụng kỹ thuật dạy học tích cực nhằm phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo góp phần phát triển toàn diện cho học sinh Tuy nhiên, thực tế vận dụng, nhiều giáo viên lúng túng thực kĩ thuật dạy học tích cực, ứng dụng công nghệ thông tin, liên hệ kiến thức với vấn đề thực tế,… Đối với việc sử dụng trị chơi dạy học mơn hóa học có nhiều ưu điểm kể như: - Học trình vui chơi, trình lĩnh hội tri thức vốn sống cách nhẹ nhàng, tự nhiên khơng gị bó phù hợp với đặc điểm tâm lí sinh học học sinh Học tập trò chơi khơi dậy hứng thú tự nguyện, làm giảm thiểu căng thẳng thần kinh em - Trong trình chơi học sinh huy động giác quan để tiếp nhận thông tin ngôn ngữ Học sinh phải tự phân tích tổng hợp so sánh khái qt hóa làm cho giác quan tinh nhạy hơn, ngôn ngữ mạch lạc hơn, thao tác trí tuệ hình thành - Qua trò chơi học tập học sinh tiếp thu, lĩnh hội khắc sâu nhiều tri thức nhiều khái niệm sở phẩm chất trí tuệ em hình thành như: Sự nhanh trí, tính linh hoạt, sáng tạo kiên trì - Trò chơi dạy học kĩ thuật, hoạt động bổ trợ trình dạy học Hoạt động thiên phần chơi, lúc chơi người dường quên nỗi ưu tư, phiền muộn Chính mà trị chơi dạy học giúp xua nỗi lo âu nặng nề việc học cho học sinh, giúp gắn kết tình cảm giáo viên học sinh lúc chơi - Trong lúc chơi tinh thần học sinh thường thoải mái nên khả tiếp thu kiến thức lúc chơi tốt hơn, sau chơi tốt - Trị chơi dạy học hình thành nên cho học sinh kĩ môn học, học sinh khơng có hội tìm hiểu kiến thức, ôn tập lại kiến thức biết mà có kinh nghiệm, hành vi - Một số trò chơi dạy học giúp cho học sinh có khả tư duy, cách giải vấn đề nhanh nhẹn khơng lĩnh vực chơi mà lĩnh vực sống Trang -Một số trị chơi giúp cho học sinh có khả định phương án đúng, cách giải tình cách hợp lí - Trị chơi dạy học biện pháp mà giáo viên tạo ganh đua cá nhân học sinh nhóm học sinh Khi tổ chức cho học sinh chơi theo nhóm cịn tạo gắn kết cho học sinh tăng tinh thần đồn kết cho học sinh - Trị chơi góp phần hoàn thiện phẩm chất đạo đức, rèn cho học sinh tính trung thực, tổ chức tự lực, đồn kết Khi tham gia chơi học sinh có quyền bình đẳng Ở trò chơi học tập em cảm nhận cách trực tiếp kết hoạt động : Đúng hay sai, phát mới…Kết có ý nghĩa to lớn em, mang lai niềm vui vơ hạn thúc đẩy tính tích cực, mở rộng củng cố phát triển vốn hiểu biết em Tại trường THPT Xuân Trường C, thân giáo viên khác khơng áp dụng trị chơi cho tiết hội giảng mà sử dụng linh hoạt tiết dạy lớp Khơng thiết tổ chức trị chơi tất thời gian tiết học mà hoạt động cụ thể Những tiết học có sử dụng trị chơi học sinh cảm thấy hứng thú, vũi vẻ hơn, khơng khí học tập lớp thoải mái, bớt nặng nền, thầy trò gần gũi hiểu Sau tiết học học sinh không cảm thấy căng thẳng mệt mỏi mà bắt đầu tiết Mỗi tiết học có sử dụng trị chơi gây hưởng ứng tất học sinh lớp để lại dư âm đến nhiều tiết học sau mơn Với chế mở thơng tư 26/2020/TT-BGDĐT qua trị chơi giáo viên đánh giá học sinh điểm số để khuyến khích động viên học sinh tích cực tham gia trị chơi tiết học 1.1.2 Hạn chế nguyên nhân hạn chế Việc sử dụng trò chơi dạy học mơn hóa học có nhiều bất cập Đối với mơn hóa học Hóa học mơn hóa học đặc thù mang tính chất nối tiếp cao, không nắm vững kiến thức trước khó học sau, chương trước khơng hiểu học chương sau dễ dẫn đến chán nản mơn hóa học trở thành mơn học khó để theo học Khi thi tuyển sinh vào lớp 10 đa số em khơng học nhiều mơn hóa mà học mơn ngữ văn, tốn, ngoại ngữ nên bắt đầu học lớp 10 chương trình trung học phổ thơng em khơng có kiến thức mơn hóa nên thường ngại học hóa, sợ học hóa gốc Nhiều mảng kiến thức trừu tượng, nhiều phương trình hóa học phức tạp danh pháp dễ gây nhầm lẫn nhiều nên học sinh thường hay gốc chán nản với môn Học sinh học tập miễn cưỡng, chiếu lệ; ưu tiên lựa chọn môn thuộc tổ hợp tổng hợp xã hội với suy nghĩ học môn “nhàn” hơn, thi THPT Quốc gia có kết cao so với môn thuộc tổ hợp tổng hợp tự nhiên Đối với học sinh Đa số học sinh có ý thức tốt, mong muốn có vốn hiểu biết kết học tập cao Nhưng Hóa học mơn học khó có tính chất nối tiếp phần kiến thức nên đòi hỏi em phải chăm có tư tốt Trang Một phận học sinh có ý thức tự học thấp, lực tiếp thu chưa tốt để học tập tốt nội dung giáo viên truyền thụ trả lời tốt câu hỏi giáo viên Phương pháp học tập học sinh chưa phù hợp với đặc thù môn, thụ động học tập, tái cách máy móc rập khn giáo viên giảng, lười suy nghĩ tìm tịi sáng tạo Cịn nhiều học sinh chưa tâm vào việc thực hiệm vụ giáo viên giao lớp, làm tập nhà, lười suy nghĩ, lười chép chép qua loa cho có lệ Nhiều học sinh khơng học cũ, khơng nghiên cứu trước đến lớp Từ dẫn đến chất lượng học mơn Hóa học em cịn thấp Đối với giáo viên Trong q trình dạy học nặng truyền thụ kiến thức theo kiểu đọc - chép, vận dụng kiến thức vào thực tiễn sống, cho học sinh thực hành thí nghiệm mà chủ yếu thí nghiệm biểu diễn giáo viên Giáo viên chưa thực có công não, đa dạng hoạt động học cho học sinh Vì từ cách nêu vấn đề đến tổ chức hoạt động dạy học chưa tạo niềm say mê, hứng thú hấp dẫn học sinh Giáo viên thừa nhiệt tình chưa đủ kiến thức sâu rộng khả linh hoạt phương pháp giảng dạy Một số giáo viên có ý thức đổi phương pháp dạy học mang tính đối phó có thao giảng, dự giờ, kiểm tra Một phận giáo viên khơng tích cực đầu tư cho tiết dạy cơng tác soạn giảng, chí cịn chép giáo án người khác tải mạng điều chỉnh chút để làm giáo án riêng để đối phó; lên lớp thiếu chuẩn bị phương tiện, đồ dùng dạy học dẫn đến tình trạng dạy chay, học nhàm chán, thiếu sức hút Riêng việc sử dụng trò chơi tiết dạy cịn nhiều bất cập giáo viên sử dụng, khơng biết có loại trị chơi để lựa chọn cho phù hợp Nhiều giáo viên áp dụng trò chơi để nâng cao chất lượng dạy học, tạo hứng thú cho học sinh nhiên áp dụng chưa lúc chỗ cố áp dụng trò chơi sở vật chất nhà trường, trang thiết bị học sinh không đáp ứng yêu cầu trò chơi Nhiều giáo viên lạm dụng trò chơi, sưu tầm giảng có tổ chức trị chơi từ nguồn internet, nhóm đổi phương pháp dạy học dùng để giảng dạy cho học sinh mà thực lại khơng phù hợp với đối tượng học sinh giảng dạy Nhiều giáo viên khơng áp dụng linh hoạt trò chơi tiết dạy khiến trò chơi nặng nề, tham kiến thức dẫn đến nhiều thời gian mà học sinh khơng hiểu Giáo viện chọn hình thức tổ chức trị chơi khơng phù hợp chia nhóm để hoạt động có thành viên nhóm phát biểu, học sinh khác khơng có hoạt động để chủ đông lĩnh hội kiến thức Việc sử dụng trị chơi có mặt trái tốn thời gian, gây áp lực đến việc việc trì điểm số kì thi, chưa trọng đến kĩ làm bài, với cách đổi kiểm tra đánh giá Bộ Giáo dục Để khách quan việc tìm hiểu nguyên nhân, thực trạng dạy học mơn hóa học trường THPT Xn Trường C, tơi tiến hành thu thập thông tin qua phiếu điều tra với em học sinh lớp dạy (Phụ lục 1) Trang Thống kê cho kết cụ thể là: Năm học % học sinh % học sinh u thích hóa học khơng u thích hóa học 2015 – 2016 12,2 % 19,5 % 2018 – 2019 10 % 21,2 % 2019 – 2020 11,2 % 21,4% % học sinh phân vân 68,3 % 68,8 % 67,4% Với tỉ lệ trên, việc đổi phương pháp dạy học cho phù hợp với đặc thù mơn nói chung tổ chức trị chơi dạy học mơn hóa học nhằm tạo hứng thú học tập nâng cao chất lượng giảng dạy mơn, để hóa học khơng cịn mang tính đặc thù khó hiểu một công việc cần làm cần làm xuyên suốt Mô tả giải pháp sau có sáng kiến: 2.1 Cơ sở lí luận Chương trình giáo dục phổ thơng hành Bộ Giáo dục đào tạo có rõ: “Phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo người học; phù hợp với đặc trưng môn học, đặc điểm đối tượng học sinh, điều kiện lớp học; bồi dưỡng cho học sinh phương pháp tự học, khả hợp tác; rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú trách nhiệm học tập cho học sinh” K.D.Usinxki (một nhà giáo dục lỗi lạc người Nga) cho rằng: “Trong học tập khơng có hứng thú mà dùng sức mạnh cưỡng ép, làm cho óc sáng tạo ngày thêm mai một, làm cho người học ngày thờ với loại hình hoạt động này” Sự hứng thú người học thể trước hết tập trung ý cao độ, say mê với môn học Sự hứng thú động thúc đẩy người học tham gia tích cực sáng tạo vào việc tìm hiểu kiến thức mơn học Trong hoạt động học, khơng có hứng thú làm cho người học động học, kết học tập khơng cao, trí xuất cảm xúc tiêu cực tơi tạo hứng thú cho học sinh thông qua sử dụng trị chơi dạy học mơn hóa học Để sử dụng trò chơi tiết học nhằm tạo hứng thú cho em học sinh nhằm nâng cao chất lượng môn giáo viên cần lựa chọn thiết kế trò chơi phù hợp với nội dung kiến thức đối tượng sử dụng Trước hết giáo viên cần xác định rõ mục đích mục tiêu học: Đây yêu cầu quan trọng để xây dựng giảng Khi xác định mục tiêu học giáo viên xác định phương pháp kĩ thuật lựa chọn trò chơi phù hợp với nội dung kiến thức học Lựa chọn trò chơi phù hợp với nội dung đối tượng học sinh: Khi lựa chọn trò chơi cần phải cân nhắc để phù hợp với nội dung dạy phù hợp với đối tượng học sinh Với có kiến thức có liên quan nhiều đến kiến thức cũ, từ cũ xây dựng nên kiến thức giáo viên lựa chọn trị chơi mà để phần nhiều “đất diễn” cho học sinh, giáo viên cần đóng vai trò định hướng ban đầu kết luận lại học Thiết kế trò chơi với lượng kiến thức vừa phải mang tính chất giải trí, giảm tải căng thẳng, tạo khơng khí thi đua, vừa giúp ơn tập – hình thành – rèn luyện kiến thức Trang Trò chơi phải củng cố nội dung kiến thức cụ thể chương trình (có thể kiến thức cũ, kiến thức mới, kiến thức thực hành, luyện tập, liên hệ thực tế…) Các trò chơi xây dựng sở dạng tập, lý thuyết cần nhẹ nhàng, gây hứng thú cho học sinh góp phần hình thành, củng cố hệ thống kiến thức Các trò chơi phải giúp học sinh rèn luyện kĩ hóa học, phát huy trí tuệ, óc phân tích, khả làm việc nhóm… Trị chơi cần có sức hấp dẫn thu hút ý, tham gia học sinh, tạo khơng khí vui vẻ thoải mái Trị chơi khơng q cầu kỳ, phức tạp hay theo khuôn mẫu định cần gần gũi, phù hợp với tâm lý lứa tuổi học sinh, thích hợp với học sinh lớp dạy, nhà trường Trò chơi cần diễn quỹ thời gian định, thời gian tiết học ứng với 40 – 45 phút thời gian 5- phút cuối tiết để củng cố kiến thức tùy theo dụng ý người giáo viên Tùy theo thời gian mà sử dụng hình thức chơi khác chơi theo nhiều vịng theo mơ hình trị chơi đường lên đỉnh Olympia - câu hỏi cho đội – nhóm chơi Hình thức chơi, câu hỏi đưa trò chơi phải lựa chọn sử dụng phù hợp, địa chỉ, tránh việc lan man, không liên quan đến nội dung kiến thức tập trung vào số học sinh Trong q trình tơt chức trị chơi cần linh hoạt tiết dạy để đạt hiệu cao Trong trình sử dụng trị chơi giáo viên khơng hẳn thiết theo kịch chuẩn bị trước, cần tùy ứng biến Giáo án chuẩn bị trước gồm nhiều phần tiến hành tổ chức trò chơi nhiều thời gian so với dự định, giáo viên rút ngắn phần trị chơi, bớt câu hỏi phần để dành thời gian tóm tắt, củng có lại phần học Học sinh chưa hiểu rõ yêu cầu trò chơi dẫn đến thực không yêu cầu giáo viên khơng biết phải làm gì, làm Để tránh tình giáo viên cần phổ biến rõ luật chơi, có động tác hỏi em học sinh, đến lớp hiểu yêu cầu tiến hành trị chơi Trong q trình tổ chức trị chơi để hình thành kiến thức cho tiết học lý thuyết, học sinh thường ý đến phần trị chơi mà khơng ghi chép bài, giáo viên cần chốt lại phần kiến thức để học sinh ghi chép vào Trong trình tổ chức trị chơi có chia nhóm học sinh lớp, giáo viên cần phân chia nhóm số lượng, học lực, cần giới tính nhiệm vụ nhóm liên quan hay phụ thuộc vào giới tính Nếu sản phẩm nhóm phần viết, vẽ, sơ đồ tư cần phân nhóm cho nhóm có cá nhân hồn thành nhiệm vụ để lớp hiểu được, quan sát sản phẩm nhóm 2.2 Thực nghiệm sư phạm Qua nghiên cứu tơi tạm chia trị chơi thành loại: Loại thứ trò chơi sử dụng loại phương tiện dạy học bản, không cần sử dụng đến mạng internet – tạm gọi trò chơi offline Loại thứ hai trò chơi có sử dụng thiết bị laptop, điện thoại thơng minh, máy tính bảng… có kết nối mạng internet – tơi tạm gọi trị chơi online 2.1.1 Trị chơi offline Trang Có nhiều loại trị chơi mà không cần dùng đến mạng internet nhanh hơn, thử trí thơng minh, kết bạn, truyền tin… tơi xin giới thiệu trị chơi xếp hình trị chơi đường lên đỉnh Olympia mà tơi áp dụng vào lớp tơi dạy 2.1.1.1 Trị chơi xếp hình - Trị chơi xếp hình sử dụng mảnh ghép giấy có ghi thơng tin câu hỏi câu trả lời nội dung kiến thức học, không yêu cấu thiết bị dạy học đại, giáo viên sử dụng tiết học sử dụng cho nhiều lớp khác với mảnh ghép câu hỏi – câu trả lời Đây phương án dự phịng cho trường hợp thiết bị dạy học máy tính, máy chiếu, điện thoại thơng minh, máy tính bảng khơng sử dụng Do trị chơi đơn giản nên học sinh tự thiết kế câu hỏi, câu trả lời theo yêu cầu giáo viên để tổ chức đề - xếp hình - chấm chéo nhóm - Quy tắc: Hình mẫu xếp mảnh ghép hình tam giác, hình vng, hình ngũ giác, hình lục giác… hay trộn lẫn hình với Hai hình có chung cạnh có câu hỏi câu trả lời (có thể màu chữ khác độ dậm nhạt khác để phân biệt câu hỏi câu trả lời) Nếu hình mẫu có nhiều mảnh ghép nên có mảnh ghép gợi ý (Đặt vị trí cố định hình mẫu) Giáo viên giới hạn nội dung số lượng câu hỏi cho nhóm nhóm cho nhóm khác Có thể cho số mảnh ghép gây nhễu để thử độ nhanh nhạy xác học sinh hạn chế học sinh ghép hình theo cảm tính hay sử dụng thơng minh tốn học - Áp dụng vào dạy: Tơi áp dụng trị chơi cho học sinh lớp 10 Lần lần thiết kế để em xếp thành hình theo ý tưởng, hình vẽ tơi Trên sở hiểu cách thức vận hành trị chơi, lần ba tơi cho em tự thiết kế hình vẽ, biên soạn câu hỏi theo nhóm để nhóm làm chéo + Lần 1: Tôi áp dụng vào 15 - Hóa trị số oxi hóa phần II Số oxi hóa Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 3: -KN:Số oxi hố ngun II.SỐ OXI HỐ: -Hãy trình bày khái niệm tố phân tử điện tích 1.Khái Niệm: Số oxi số oxi hố? VD? ngun tử ngun tố hố ngun tố phân tử ,nếu giả định phân tử điện liên kết nguyên tích nguyên tử tố phân tử liên kết nguyên tố ion phân tử ,nếu giả định liên kết nguyên tử phân tử liên kết ion Hoạt động 4: -GV: Có qui tắc xác định số oxi hoá? Nêu quy tắc xác định số oxi hóa? -Có qui tắc xác định số oxi hoá: *Qui tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất *Qui tắc 2: Trong phân tử, Trang 2.Qui tắc xác định: *Qui tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất *Qui tắc 2: Trong phân tử, tổng số oxi hoá tổng số oxi hoá nguyên tố *Qui tắc 3: Số oxi hoá ion đơn ngun tử điện tích ion đó.Trong ion đa nguyên tử,tổng số oxi hoá nguyên tố điện tích ion *Qui tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoá H = +1(Trừ NaH, CaH2….) Số oxi hoá Oxi -2 (Trừ : OF2, H2O2) Hoạt động 5: Tổ chức trị chơi Học sinh hoạt động nhóm Giáo viên chia nhóm phổ biến luật chơi, đưa cho nhóm hình mẫu, gợi ý cần thiết Cuối giáo viên nhận xét tích cực tổ, cá nhân tham gia hoạt động Tuyên dương thành viên tích cực đồng thời nhắc nhở thành viên chưa tích cực để rút kinh nghiệm lần sau Trang nguyên tố *Qui tắc 3: Số oxi hoá ion đơn nguyên tử điện tích ion đó.Trong ion đa ngun tử, tổng số oxi hoá nguyên tố điện tích ion *Qui tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hoá H = +1(Trừ NaH, CaH2….) Số oxi hoá Oxi -2 (Trừ : OF2, H2O2) Hình mẫu sản phẩm học sinh tổ lớp 10A1 năm học 2019-2020 Trang Hình mẫu sản phẩm học sinh tổ lớp 10A1 năm học 2019-2020 + Lần 2: Tôi áp dụng vào 17 - Phản ứng oxi hóa khử phần I Định nghĩa Hoạt động giáo Hoạt động học Nội dung viên sinh Hoạt động 1: Chất I Phản ứng oxi hoá- khử: khử-chất oxi hoá; Sự -Xác định số oxi hoá Xét phản ứng có oxi tham gia: 0 +2 −2 khử- Sự oxi hoá Mg, O trước VD1: Mg + O2 → Mg O (1) sau phản ứng Số oxh Mg tăng từ lên +2, Mg Gv nhắc lại ĐN oxi - Hs viết nhường nhường electron: hoá lớp e Mg +2 Mg → Mg + 2e Cho pư: - Hs viết nhận e Mg + O2 O Oxi nhận electrron: −2 MgO O + 2e → O - Số oxi hoá Mg - Gv lấy ví dụ, u →Q trình Mg nhường electron tăng hay giảm? Mg cầu học sinh xác trình oxh Mg nhường e hay nhận e? định số oxi hoá Ở phản ứng (1): Chất oxh oxi, chất -Xác định số oxi hoá Cu, H trước sau khử Mg Mg O2 trước phản ứng 0 +2 −2 +1 −2 VD2: Cu O + H → Cu + H O (2) sau pứ - Hs viết nhận e -Nhận xét thay Cu Số oxh đồng giảm từ +2 xuống 0, đổi số oxi hoá Mg - Hs viết nhường đồng CuO nhận thêm electron: Trang 10 CƠ QUAN ĐƠN VỊ ÁP DỤNG SÁNG KIẾN (ghi rõ nhận xét, phạm vi ảnh hưởng hiệu áp dụng có đạt mức sở hay khơng, tính sáng kiến gì?) (Ký tên, đóng dấu) Trang 42 CÁC PHỤ LỤC Phụ lục 1: Phiếu khảo sát thông tin từ học sinh đầu năm học phiếu khảo sát thông tin từ học sinh cuối năm học Trang 43 Trang 44 Trang 45 Trang 46 Phụ lục 2: Một số kiểm tra đánh giá lực học sinh sau trị chơi xếp hình ĐỀ 1: KIỂM TRA 15 PHÚT CHỦ ĐỀ: SỐ OXI HÓA Câu 1: Số oxi hóa Cr hợp chất K2Cr2O7 là: A: +4 B: +6 C: +5 D: +7 Câu 2: Số oxi hóa S hợp chất natri sunfit là: A: +4 B: +6 C: +5 D: +7 Câu 3: Hợp chất có chứa mức oxi hóa Cl +7: A: KCl B: HCl C: HClO3 D: HClO4 Dữ kiện sau dùng cho câu 4, 5, 6: Cho chất sau: S, SO2, K2SO4, Na2SO3, H2SO3, CaSO3, H2S, H2SO4, CO2, BaSO4, SiO2, K2S, FeS Câu 4: Có hợp chất chứa nguyên tố có mức oxi hóa -2: A: B: C: D: Câu 5: Có hợp chất chứa nguyên tố có mức oxi hóa +4: A: B: C: D: Câu 6: Có hợp chất chứa nguyên tố có mức oxi hóa +6: A: B: C: D: 2Câu 7: Số oxi hóa S ion SO4 : A: +4 B: +6 C: +5 D: +7 Câu 8: Số oxi hóa N hợp chất (NH4)2SO4 là: A: -1 B: -2 C: -3 D: +3 Câu 9: Trong hợp chất NaCl Na2S ngun tố Cl S có mức oxi hóa là: A: -2, -1 B: -1, -2 C: +2, -1 D: -1, +2 Câu 10: Số oxi hóa N hợp chất: NO, NH3, N2, HNO3 là: A: +3, -3, 0, +5 B: +2, 0, -3, +5 C: +2, -3, 0, +5 D: +2, -3, -1, +5 Câu 11: Dấu dương số oxi hóa nguyên tố hợp chất có nghĩa là: A: Hợp chất hợp chất ion B: Hợp chất hợp chất cộng hóa trị C: Nguyên tố kim loại C: Điện tích dương qui ước gắn cho ngun tố Câu 12: Chọn nội dung để hoàn thành câu sau: “ Trong tất hợp chất…” A: Số oxi hóa H ln +1 B: Số oxi hóa Na ln +1 C: Số oxi hóa O -2 D: Tất Câu 13: Dãy gồm nguyên tố mà N xếp theo chiều số oxi hóa giảm dần: A: NO < NO2 - < NH3 < NO2 B: NO2 < NH3 < NO2 - < NO C: NH3 < NO < NO2 - < NO2 D: NH3 < NO < NO2 < NO2 Câu 14: Hãy viết công thức chất có mức oxi hóa +4: Câu 15: Hãy viết cơng thức chất có mức oxi hóa -2: ĐỀ 2: KIỂM TRA 45 PHÚT CHỦ ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ A: TRẮC NGHIỆM( điểm) Câu 1: Tìm định nghĩa sai?, A.Chất oxi hóa chất có khả nhận electron B Chất khử chất có khả nhận electron C Chất khử chất có khả nhường electron D Sự oxi hóa q trình nhường electron Câu 2: Theo quan điểm mới, q trình oxi hóa trình A thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi Trang 47 Câu 3: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại A thể tính khử tính oxi hóa B thể tính oxi hóa C khơng thể tính khử tính oxi hóa D thể tính oxi hóa Câu 4: Theo quan điểm mới, khử là: A thu electron B kết hợp với oxi C nhường electron D khử bỏ oxi Câu 5: Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O HBr A vừa chất oxi hố, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa mơi trường D chất oxi hố Câu 6: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hoá là: A B C D Câu 7: Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D nhận proton Câu 8: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O nguyên tử nitơ A bị oxi hố C bị khử C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hố, vừa bị khử Câu 9: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12e B nhận 13e C nhận 12e D nhường 13e Câu 10: Cho phản ứng Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 11: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng là: A B C D Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án sau đây? A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 B: TỰ LUẬN( điểm) Cho bảng 1: STT Chất phản ứng Sản phẩm Nối cột A với cột B để có PTHH (A) (B) hồn chỉnh Al + O2 NO + H2O NH3 + O2 Al(NO3)3 + NO + H2O Al + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Al + H2SO4 đặc, HBr + H2SO4 nóng Fe + HNO3 lỗng Al2O3 SO2 + Br2 + H2O Al2(SO4)3 + SO2+ H2O Cho giá thành chất sau: + 500 ml dung dịch H2SO4 98% ( d = 1,98 g/ml): 250.000đ + 500 ml dung dịch HCl 21% ( d = 1,2 g/ml): 200.000đ Dựa vào bảng giá thành chất trên, cho biết: Muốn hòa tan 5,4 kg Al sử dụng 500 ml dung dịch H2SO4 98% ( d = 1,98 g/ml) hay 500 ml dung dịch HCl 21% ( d = 1,2 g/ml) tiết kiệm hơn? Giải thích Trang 48 ĐỀ 3: KIỂM TRA 45 PHÚT CHỦ ĐỀ: NHÓM HALOGEN A: TRẮC NGHIỆM( điểm) Câu Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl A Al, Zn, FeS, NaOH, MgO B Fe, Ag, K2CO3, Ca(OH)2, CuO C Ag, Na, CaCO3, KOH, CaO D Na, Fe, Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3 Câu Trong halogen sau, halogen có tính khử yếu nhất? A Br B I C Cl D F Câu Nước Gia-ven hỗn hợp dãy chất A NaCl, NaClO, H2O B HCl, HClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau không thu kết tủa? A dung dịch HCl B dung dịch NaBr C dung dịch NaF D dung dịch HI Câu Clo ẩm có tính tẩy màu sát trùng A clo chất có tính oxih mạnh B tạo Cl+ có tính oxh mạnh C tạo HClO có tính oxh mạnh D tạo HCl có tính axit Câu Chọn phương trình phản ứng A 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C Fe + Cl2 → FeCl2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Câu Hãy chọn câu khơng xác A Halogen chất oxi hoá mạnh B Khả oxi hóa halogen giảm từ flo đến iot C Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học D Trong hợp chất halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 Câu Trong chất sau: O2, N2, Cl2, CO2 chất dùng để tẩy màu diệt trùng là: A Cl2 B CO2 C O2 D N2 Câu Chất sau ứng dụng dung để tráng phim ảnh? A NaBr B AgCl C AgBr D HBr Câu 10 Clorua vơi nước Giaven có tính chất giống ? A Tính oxi hố B Tính khử C Tính axit D Tính bazơ Câu 11 Axit khơng thể đựng bình thủy tinh là: A HNO3 B HF C H2SO4 D HCl Câu12 Clorua vôi là: A Muối tạo kim loại liên kết với gốc axit B Muối tạo kim loại liên kết với hai gốc axit C Muối tạo hai kim loại liên kết với gốc axit D Clorua vôi muối B: TỰ LUẬN( điểm) Có phương pháp điều chế Cl2 sau: Có sở sản xuất Cl2: t → MnCl2 + Cl2 + 2H 2O Cách 1: MnO2 + HCl ⎯⎯ dp ,cmn → NaOH + H + Cl2 Cách 2: NaCl + 2H 2O ⎯⎯⎯ • Cơ sở Thành An: Từ 87 kg MnO2 5000 lít dung dịch HCl 36,5% ( d = 1,2 g/ml), hiệu suất đạt 80% • Cơ sở Trường An: Từ 100 kg NaCl, hiệu suất đạt 90% Trang 49 Theo tiêu chuẩn Bộ y tế, hàm lượng Clo nước phục vụ ăn uống 0,3 – 0,5 mg/l Hỏi lượng Clo sản xuất từ sở làm tối đa lít nước phục vụ ăn uống? Phụ lục 3: Phiếu học tập, slide câu hỏi trò chơi đường lên đỉnh Olympia sơ đồ tư hợp chất cacbon (tiết 1) Trang 50 Trang 51 Phụ lục 4: Các phiếu học tập hình ảnh giảng dạy tiết dạy 16 Luyện tập liên kết hóa học-hóa trị- số oxi hóa Câu hỏi khởi động sử dụng vịng quay wheel of name Câu 1: Liên kết ion có chất là: A Sự dùng chung electron B Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C Lực hút tĩnh điện cation kim loại với electron tự D Lực hút phân tử Câu 2: Liên kết tạo thành góp chung electron loại: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên kết hidro Câu 3: Trong hợp chất Al2O3 điện hóa trị Al A 3+ B +3 C +2 D -2 Câu 4: Trong hợp chất H2O, cộng hóa trị O A B -4 C +1 D Câu 5: Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2− HNO3 A +5, -3, +3 B +3, -3, +5 C -3, +3, +5 D +3, +5, -3 PHIẾU HỌC TẬP CÁ NHÂN SỐ Nội dung 1: So sánh liên kết ion liên kết cộng hóa trị Cụ thể: Điền vào chỗ trống Trang 52 Loại liên kết LK ION LK CỘNG HĨA TRỊ Định nghĩa Là liên kết hình thành ………………………… ion mang điện tích …………………… Là liên kết tạo nên ………………………………………… ………………………………………… cặp electron chung Bản chất liên kết Electron chuyển từ ………… …………… Sang …………………… Đơi electron chung ………….……… phía ngun tử Đơi electron chung ………………… phía ngun tử có ………………… Hiệu độ âm điện ………… ………….… ………….……… ………………… Đặc tính ……… …….………… …………… ………………………….… Khơng cực Có cực PHIẾU HỌC TẬP CÁ NHÂN SỐ Nội dung 2: Cách xác định hóa trị nguyên tố hợp chất Cụ thể: Điền vào chỗ trống Trong hợp chất ion, hóa trị nguyên tố …………………………………… gọi …………………….……… nguyên tố Quy ước: Khi viết điện hóa trị nguyên tố ghi giá trị điện tích trước, dấu điện tích sau Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị nguyên tố xác định …… ………… ………….………………………… nguyên tử nguyên tố phân tử gọi ………………………….… nguyên tố Quy ước: Cộng hóa trị viết số (khơng có dấu) PHIẾU HỌC TẬP CÁ NHÂN SỐ Nội dung 3: Xác định số oxi hóa Cụ thể: Điền vào chỗ trống Quy tắc 1: Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố ………………………… Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tố nhân với ………………… nguyên tố ………………… Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tố ……………………… Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa nguyên tố nhân với ……………………… nguyên tố ………………………… Trang 53 Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa hiđro ………… … , trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2…) Số oxi hóa oxi ………… ………, trừ trường hợp OF2, peoxit (chẳng hạn H2O2) … PHIẾU HỌC TẬP NHÓM Bài 1: Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố cho biết loại liên kết chất sau đây: NaCl, CaF2, NH3, CH4 Cho độ âm điện nguyên tử nguyên tố F Cl N C H Ca Na 3,98 3,16 3,04 2,55 2,2 1,00 0,93 NaCl: Hiệu độ âm điện ……….………… Loại liên kết ……………………………… CaF2: Hiệu độ âm điện ……….………… Loại liên kết ……… …………………… NH3: Hiệu độ âm điện ……….……….… Loại liên kết ……………………………… CH4: Hiệu độ âm điện ……….…….…… Loại liên kết ……………………………… Bài 2: Xác định điện hóa trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất tương ứng Trong hợp chất NaCl Na có điện hóa trị …………………… Cl có điện hóa trị …………………… Trong hợp chất CaF2 Ca có điện hóa trị ………………… F có điện hóa trị …………………… Trong công thức cấu tạo phân tử NH3, nguyên tố N có cộng hóa trị là………… nguyên tố H có cộng hóa trị là………… Trong cơng thức cấu tạo phân tử CH4, nguyên tố C có cộng hóa trị là……………… nguyên tố H có cộng hóa trị là……………… Bài 3: a Xác định số oxi hóa nguyên tố S S, H2S, H2SO4, SO42b Xác định số oxi hóa nguyên tố N N2, NO2, HNO3, NH4+ Bài 4: Viết phương trình biểu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na → Na+ ; Cl − → Cl Mg → Mg2+ ; O 2− →O Câu hỏi củng cố ứng dụng plickers Câu 1: Trong phân tử NaCl, điện hóa trị Na Cl A 1-, 1+ B 1+, 1+ C 1-, 1- D 1+, 1- Câu 2: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện A 0→ NO2 > N2O > NH4+ B NO3− > N2O > NO2 > N2 > NH4+ C NO3− > NO2 > N2O > N2 > NH4+ D NO3− > NO2 > NH4+ > N2 > N2O Câu 16: Cho số hợp chất nguyên tố nitơ: Na3N, NO, N2O, NO2, HNO3, NaNO2, KNO3, NH3 N2H4 Số hợp chất nitơ có số oxi hóa dương A B C D Câu 17: Cho phát biểu sau: (1) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao (2) Trong hợp chất, Flo ln có số oxi hóa -1 (3) Lưu huỳnh hợp chất với kim loại ln có số oxi hóa -2 (4) Ngun tử N NH3 NH4+ có cộng hóa trị Số phát biểu A B C D Vận dụng cao: Câu 18: Nguyên tố R phi kim thuộc nhóm A Hợp chất khí R với hidro RH3 Hóa trị số oxi hóa R oxit tương ứng với hóa trị cao A -3 B -5 C +5 D +3 Câu 19: Cho ngun tố X có cấu hình electron lớp 4s Trong hợp chất oxit cao ngun tố X khơng thể có số oxi hóa? A +1 B +2 C.+3 D.+6 Câu 20: Cho ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p4 Trong hợp chất oxit cao nguyên tố X có số oxi hóa? A -1 B -2 C.+3 D.+6 Trang 56 ... động viên học sinh tích cực tham gia trò chơi tiết học 1.1.2 Hạn chế nguyên nhân hạn chế Việc sử dụng trò chơi dạy học mơn hóa học có nhiều bất cập Đối với mơn hóa học Hóa học mơn hóa học đặc thù... nhiều mơn hóa mà học mơn ngữ văn, tốn, ngoại ngữ nên bắt đầu học lớp 10 chương trình trung học phổ thơng em khơng có kiến thức mơn hóa nên thường ngại học hóa, sợ học hóa gốc Nhiều mảng kiến thức... kết hóa học – hóa trị số oxi hóa hội thi giáo viên dạy giỏi THPT cấp tỉnh năm 2020 Cụ thể sau: BÀI 16: LUYỆN TẬP LIÊN KẾT HÓA HỌC – HÓA TRỊ – SỐ OXI HÓA Các kiến thức liên quan trực tiếp đến học: