0 BI QUYT GII BAI TP HOA HC 12

MATH-EDUCARE 10 BÍ QUYẾT GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC 12 www.matheducare.com MATH-EDUCARE BÍ QUYẾT 1: PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI I sở lý thuyết 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 ) (từ chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất ( nh-: Fe, FeO Fe, Fe2O3 hoặc.) chất ( nh-: FexOy hoặc) ta phải bảo toàn số mol nguyên tố bảo toàn khối l-ợng hỗn hợp 2) Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản việc tính toán 3) Trong trình tính toán theo ph-ơng pháp quy đổi ta gặp số âm ( nh- số mol âm, khối l-ợng âm) bù trừ khối l-ợng chất hỗn hợp, tr-ờng hợp ta tính toán bình th-ờng kết cuối thoả mÃn 4) Khi quy đổi hỗn hợp X chất Fe xOy Oxit FexOy tìm đ-ợc oxit giả định không cã thùc( vÝ dô nh-: Fe15O16 , Fe7O8…) 5) Khi quy đổi hỗn hợp chất nguyên tử tuân theo b-ớc nh- sau: B-ớc 1: quy đổi hỗn hợp chất cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp B-ớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên tố hỗn hợp B-ớc 3: Lập ph-ơng trình dựa vào định luật bảo toàn khối l-ợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron B-ớc 4: lập ph-ơng trình dựa vào giả thiết toán có B-ớc 5: giải ph-ơng trình tính toán để tìm đáp án Một số toán hoá học giải nhanh ph-ơng pháp bảo toàn khối l-ợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e song ph-ơng pháp quy đổi tìm đáp án nhanh, xác ph-ơng pháp t-ơng đối -u việt, kết đáng tin cậy, vận dụng vào tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (nh- đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục đào tạo đà ra) Công thức giải nhanh Khi gặp toán dạng sắt hỗn hợp sắt ta áp dụng công thức tính nhanh sau: Khi áp dụng công thức cần chứng minh để nhớ vận dụng linh hoạt ttrình làm toán trắc nghiệm (công thức đ-ợc chứng minh ph-ơng pháp bảo toàn e) a Tr-ờng hợp 1: tính khối l-ợng sắt ban đầu tr-ớc bị ôxi hóa thành m gam hỗn hỵp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 mFe  7.mhh  56.n e 10 (1) , b Tr-êng hợp 2: tính khối l-ợng m gam hỗn hợp X gåm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 mhh  10.mFe  56.n e (2) c Tr-êng hỵp 3: tÝnh khối l-ợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dÞch HNO3 nãng d- n Fe(NO3 )3  n Fe  htpp://megabook.vn mFe  ymol, mFe(NO3 )3  242.y gam(3) 56 www.matheducare.com MATH-EDUCARE d Tr-êng hỵp 4: tÝnh khèi l-ợng muối tạo thành cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d- m n Fe2 (SO4 )3  n Fe  Fe  x mol, mFe2 (SO4 )3 400.x gam(4) 112 Ii Bài toán áp dụng: Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 d- thoát 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam Bµi giải: Cách 1: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chÊt Fe, Fe 2O3 Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2 O 0,025mol 0,025mol 0,56  0, 025mol 22,  n NO   mFe2O3 = - 0,025 56 = 1,6gam  n Fe(trong Fe2O3 )  1,6  0,02mol 160  mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam  A ®óng Chó ý: NÕu n Fe(trong Fe2O3 )  1,  0, 01mol  mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai 160 Cách 2: Quy hỗn hợp chất rắn X hai chÊt FeO, Fe 2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3.0,025 0,025  mFeO = 3.0,025 72 = 5,4g   mFe2O3 = - 5,4 = -2,4g  n Fe(Fe2O3 )  n Fe(FeO)  5,  0, 075mol 72 2.(2, 4) 4,8   0, 03mol 160 160 mFe = 56 (0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam  A ®óng Chó ý: + Kết âm ta tính bình th-ờng ph-ơng pháp quy đổi + Nếu n Fe(Fe2O3 )  0,015mol  mFe = 56.0,06 = 3,36g  C sai Cách 3: Quy hỗn hợp chất rắn X mặt chất Fe x Oy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  2Fe(NO3)3 +(3x-2y)NO + (6x -y)H2O 3.0,025 3x  2y  n FexOy  0,025mol 3.0, 025  56x  16y 3x  2y htpp://megabook.vn  x   mFe3O2  200 y www.matheducare.com MATH-EDUCARE  3.56.3  2,52g  A ®óng 200  160  mFe  3.2.56  2,1g 160 mFe(oxit)  Chó ý: NÕu mFe2O3  D sai C¸ch 4: ¸p dụng công thức giải nhanh mFe 7.mhh 56.n e 7.3  56.0,025.3   2,52gam => A ®óng 10 10 Bài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loÃng d- thu đ-ợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử ktc) dung dch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bài giải Cách 1: Quy đổi hỗn hợp hai chất: Fe, Fe2O3 Hoà tan hỗn hợp với HNO3 lo·ng d-  1,344 lÝt NO Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2 O (1) 0,06mol 0,6mol 0,06mol Fe2O3  0,05  n NO  2Fe(NO3)3 0,1mol (2) 1,344  0, 06mol; 22, Tõ (1)  mFe = 56 0,06 = 3,36 g  n Fe2O3   0, 05mol 160  mFe2O3  11,36  3,36  8g  mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D Cách 2: Quy hỗn hợp hai chất: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 0,18mol 0,06 Fe2O3  2Fe(NO3)3 -0,01 -0,02  mFeO = 12,96g;  mFe  2O3  1, 6g mFe(NO3 )3  242(0,18  0,02) 38,72g D Cách 3: Quy hỗn hỵp vỊ mét chÊt FexOy 3FexOy + (12x - 2y)HNO3  3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x-y)H2O 3.0,06 3x  2y n FexOy  3.x.0,06 3x  2y 11,36 0, 06.3  56x  16y 3x  2y htpp://megabook.vn  150x = 160y  0,06 x 16  y 15 www.matheducare.com MATH-EDUCARE  mFe(NO3 )3  3.16.0, 06 242  38, 72g 3.16  2.15  D ®óng Cách áp dụng ph-ơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O Ta cã: mHH =56x+16y =11,36 (1) MỈt khác trình cho nhận electron nh- sau 0 2 5 2 Fe 3e  Fe O 2e  O N  3e  N x  3x y 2y .0,18 0,06 áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: n e 2y 0,18 3x,  3x  2y  0,18 (2) Gi¶i hƯ (1) vµ (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol n Fe(NO3 )3  n Fe  x  0,16mol,  mFe(NO3 )3 0,16.242 38,72gam , D Cách 5: áp dụng công thức giải nhanh 7.m hh 56.n e 7.11,36  56.0,06.3   8,96gam 10 10 => D ®óng 8,96 n Fe( NO3 )3  n Fe   0,16mol, m Fe( NO3 )3  0,16.242  38,72gam 56 Cách Lấy đáp án đem chia cho khối l-ợng mol muối 242 số lẽ nh-ng có đáp án D số không lẽ 0,16 Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu đ-ợc m gam X gåm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 d-, thu đ-ợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam m Fe Bài giải - Cách 1: + Sử dụng ph-ơng pháp quy đổi, Quy đổi hỗn hợp X hai chất Fe Fe 2O3 hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 d- ta có: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O: 0,1/3  n NO2  0,1mol 0,1  Sè mol cđa nguyªn tư Fe tạo oxit Fe 2O3 là: n Fe 8, 0,1 0,35   (mol) 56 3  0,35 n Fe2O3  n Fe  2.3 VËy m X  mFe  mFe O  0,1.56  0,35 160  33,6  11, 2g  A ®óng 3 Chó ý: + NÕu n Fe O  n Fe  0,35  mX  0,35 (56  160)  25, 2g  B sai 3 htpp://megabook.vn www.matheducare.com MATH-EDUCARE + NÕu n Fe O  2n Fe  2 0,35 0,35  mX  (56  320)  43,87g C sai 3 + Nếu không cân b»ng pt : n Fe  n NO  0,1mol  n Fe  8,  0,1  0,05mol 56  mX = 0,05 (56 + 80) = 6,8  D sai TÊt nhiªn mX > 8,4 D đáp án vô lý) - Cách 2: Quy đổi hổn hợp X hai chất FeO Fe2O3 FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 0,1  n Fe  8,  0,15mol 56 Ta cã: 0,15mol   2Fe  O2  2FeO 0,1 0,1mol 4Fe  3O2  2Fe2 O3    mh 2X  0,1.72  0,025.160  11, 2g  A ®óng 0,05 0,025mol  Chó ý: VÉn quy đổi hỗn hợp X hai chất (FeO Fe3O4) (Fe FeO) (Fe Fe3O4) nh-ng việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể ta phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ ph-ơng trình, giải hệ ph-ơng trình hai ẩn số) Cách 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x - 2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y) NO2 + (3x -y) H2O 0,1 mol 3x  2y 0,1mol 8, 0,1.x x    56 3x  2y y VËy c«ng thức quy đổi là: Fe6O7 (M = 448) n Fe O  0,1  0,025mol 3.6  2.7 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt:  n Fe   mX = 0,025 448 = 11,2g A Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 hỗn hợp hai chất FeO, Fe 2O3 đơn giản Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh mFe 7.mhh  56.n e 10.mFe  56.n e ®ã m Fe khối l-ợng sắt, m hh khối mhh 10 l-ợng hỗn hợp chất rắn sắt ôxit sắt, ne số mol e trao đổi Công thức đ-ợc chứng minh ph-ơng pháp bảo toàn e Ta có; mhh 10.mFe  56.n e 10.8,  56.0,1   11, 2gam =>A 7 Bài toán 4: Nung m gam Fe kh«ng khÝ, sau mét thêi gian ta thu đ-ợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 d- thu đ-ợc 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam Bài giải: Cách 1: T-ơng tự nh- ví dụ 1, cách - Quy hỗn hợp X hai chất Fe Fe 2O3: htpp://megabook.vn www.matheducare.com MATH-EDUCARE Fe  6HNO3  Fe(NO3 )3  3NO2  3H O 0,1 0,1  Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe 2O3 lµ:  m 0,1   m 0,1  n Fe     mol  n Fe2O3      56   56  VËy mX = mFe + m Fe O  11,  56 0,1   m  0,1  160  m = 8,4  C ®óng 3  56  Cách 2: T-ơng tự cách quy đổi hỗn hợp X vỊ FeO vµ Fe 2O3  m = 8,4 g Cách 3: T-ơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FexOy m = 8,4 g Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh mFe 7.mhh  56.n e 7.11,  56.0,1   8, 4gam => C 10 10 Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ-ợc 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g Bài giải: áp dụng ph-ơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X chất Fe Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 ®Ỉc nãng d- Ta cã: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O Ta cã: n NO2  (2) 4, 48 145,  0, 2mol ; n muèi khan  n Fe(NO3 )3   0,6mol 22, 242 1 0,  0,8 n Fe(NO3 )3   0,6  (mol)  2  0, 0,8  mFe  n Fe2O3  56  160  46, 4g  C ®óng 3  Tõ pt (2): n Fe O   m h X NÕu mh2X  mFe  n Fe2O3  0,66.56  0, 266.160  46, 256g D sai Cách 2: Quy hỗn hợp X hỗn hợp chất FeO Fe2O3 ta cã: FeO + 4HNO3  Fe(NO3 )3 + NO + 2H 2O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe O3 + 6HNO3  2Fe(NO3 )3 +3H 2O 0,2mol  n Fe( NO )  3 (4) 0,4mol 145,  0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C ®óng 242 Chó ý: + NÕu từ (4) không cân htpp://megabook.vn n Fe2O3 0, 4mol www.matheducare.com MATH-EDUCARE  mX = 0,2 (72 + 160) = 78,4 gam  A sai Cách 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x -2y) HNO3  xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0, 0,6 3x 2y áp dụng định luật bảo toàn nguyên tè Fe:  x  y  Fe3O4  mh2  0,2 0, 0,  6y= 8x  3x  2y x 0, 232  46, 4g 3.3  4.2  C ®óng Chó ý: + NÕu mhh = 0,6  232 = 139,2 g B sai Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh 145,  0,6mol => mFe = 0,6.56=33,6 gam 242 10.mFe  56.n e 10.33,6  56.0, mhh    46, 4gam => C ®óng 7 n Fe n Fe(NO3 )3 Bài toán 6: Hoµ tan hoµn toµn 49.6 gam hh X gåm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đ-ợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối l-ợng oxi hỗn hợp X khối l-ợng muối dung dịch Y lần l-ợt là: A 20.97% 140 gam B 37.50% 140 gam C 20.97% vµ 180 gam D.37.50% vµ 120 gam Bài giải: Cách 1: + Quy hỗn hợp X vỊ hai chÊt FeO vµ Fe 2O3 ta cã: 2FeO  4H 2SO  Fe (SO )3  SO  4H 2O    0, 0, 4mol 49,6gam 0,8    Fe2 O3  3H 2SO  Fe (SO )3  3H 2O  0, 05   0, 05 m Fe2O3  49,  0,8.72  8g  n Fe2O3    0, 05mol 160  noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol  %mO  0, 65.16.100  20,97%  A vµ C 49, mFe2 (SO4 )3  [0,  (0, 05)).400  140gam  A ®óng Chó ý: + NÕu mFe (SO )  (0,  0, 05).400  180g  C sai + T-¬ng tù quy đổi hai chất khác Cách áp dụng ph-ơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3 O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O Ta có: mHH =56x+16y =49,6 (1) Mặt khác trình cho vµ nhËn electron nh- sau htpp://megabook.vn www.matheducare.com MATH-EDUCARE 3 2 Fe 3e  Fe O 2e  O x  3x y  2y 6 4 S  2e  S .0,8  0, ¸p dơng ĐLBT E ta đ-ợc: n e 2y 0,18  3x,  3x  2y  0,8 (2) Gi¶i hƯ (1) vµ (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol 0,65.16 100%  20,97%, n Fe2 (SO4 )3  n Fe  0,35mol 249,6  m Fe2 (SO4 )3  0,35.400  140gam  A dung %O  C¸ch 3: áp dụng công thức giải nhanh mFe 49,6  39, 7.mhh  56.n e 7.49,6  56.0, 4.2 100  20,97%   39, 2gam %O  10 10 49,6 39, n Fe2 (SO4 )3  n Fe   0,35mol, mFe2 (SO4 )3  0,35.400 140gam => A 56.2 Bài toán 7: Để khử ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan ho n to n 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đ-ợc thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) : A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe 2O3 víi sè mol lµ x, y Ta cã: t FeO  H2   Fe  H2O x x (1) x Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O y 3y 2y (2)  x  3y  0, 05 x  0, 02mol  72x  160y  3, 04  y  0, 01mol Tõ (1) vµ (2) ta cã:  2FeO + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02mol 0,01mol VËy (3) VSO2  0,01  22,4 = 0,224 lÝt hay 224ml  B Chú ý: Nếu (3) không cân bằng: VSO2 = 0,02  22,4 = 0,448 lÝt = 448ml  D sai Cách 2: áp dụng công thức giải nhanh n O  n H2  0,05mol,mO  0,05.16  0,8gam mFe = m«xit – mO =2,24 gam => ne  10.22,  7.3,04  0,01mol, Vso  0,01.22,  0, 224lit  224ml  B ®óng 56.2 htpp://megabook.vn www.matheducare.com MATH-EDUCARE Bài toán 8: Hn hp X gåm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 víi sè mol chất 0.1 mol hoà tan hết vào dung dịch Y gồm ( HCl, H2SO4 loÃng) d- thu đ-ợc dung dÞch Z Nhá tõ tõ dung dÞch Cu(NO3)2 1M vào dd Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO 3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc ph-ơng án nào: A 50 ml vµ 6.72 lÝt B 100 ml vµ 2.24 lÝt C 50 ml vµ 2.24 lÝt D 100 ml 6.72 lít Bài giải: Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 vµ 0,1 mol FeO thµnh 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dịch Y Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4mol Fe + 2H+  Fe2+ + H2 0,1 0,1 (2) D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2 (3) 3Fe2  NO3  4H  3Fe3  NO  2H2O 0,3 0,1 (4) 0,1 VNO = 0,1  22,4 = 2,24 lÝt; n Cu( NO )  n   0, 05mol 2 NO3 n d2Cu(NO )  0, 05  0, 05 lÝt (hay 50ml)  C ®óng Chó ý: + NÕu n Cu(NO )  n   0,1mol  VCu(NO )  100ml  B sai 3 NO + Tõ (4) nÕu kh«ng cÇn b»ng: VNO = 0,3  22,4 = 6,72 lÝt A sai Bài toán 9: Nung x mol Fe 0,15 mol Cu không khí thời gian thu đ-ợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, d- thu đ-ợc dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là: A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol Bài giải Xem hỗn hợp chất rắn hỗn hợp cđa x mol Fe , 0,15 mol Cu vµ y mol O Ta cã: mHH=56x + 64.0,15 +16y=63,2 56x+16y=53,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron nh- sau 3 0 2 2 Fe 3e  Fe Cu  2e  Cu O 2e  O x  3x 0,15  0,3 y  2y 6 4 S  2e  S .0,6  0,3 ¸p dơng ĐLBT E ta đ-ợc: n e 3x 0,3  0,6  2y,  3x  2y  0,3 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol htpp://megabook.vn A www.matheducare.com MATH-EDUCARE - áp dụng ph-ơng pháp bảo toàn electron: n Al Al - 3e  Al3+ + 4,59  0,17mol 27 0,17. > 3.0,17mol  N 5  3e  N 2 (NO)  3x x   5 1 2N  2.4e  2N (N O)  8y .2y (y)  +  3x + 8y = 0,51 (1) ¸p dụng ph-ơng pháp đ-ờng chéo xmol NO MNO=30 44 = 33,5 M = 2.16,75 = 33,5 33,5 - 30 ymol N2O MN2O=44  x 10,5   y 3,5  x = 3y Tõ (1) vµ (2):  x = 0,09, y = 0,03 VM = 0,09  22,4 = 2,016 lÝt, VN2O  0,03  22,4  0,672 lÝt  C ®óng VËy Chó ý: + NÕu V NO = 0,03  22,4 = 0,672 lÝt; VN2O = 0,09  22,4 = 2,016  D sai + Tõ (2) x = 3y  VNO = 0,3  22,4 = 6,72 lÝt; VN2O = 22,4 + Tõ (2) x = 3y  VNO = 67,2 lÝt; VN2O = 22,4  B sai  A sai Bµi toán 9: Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỉ khối so với hiđrô Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch H2SO4 đặc d- thể tích lại nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp lần l-ợt (N2 , H2, NH3) A: 35%, 15%, 50% B: 25%, 35% vµ 40% C: 25%, 25% 50% D: 20%, 30%, 50% Bài giải: Khi qua dung dịch H2SO4 đặc, d- toàn NH3 bị hấp thụ, thành phần NH3 50% áp dụng ph-ơng pháp đ-ờng chéo: M hỗn hợp ban ®Çu: 8.2 = 16 ta cã NH3 17 16 - M 16 N2+H2 M  17-16 = 16  M   M  15 1 M = 15 khối l-ợng mol trung bình hỗn hợp N2 H2 áp dụng ph-ơng pháp đ-ờng chéo: http://megabook.vn www.matheducare.com 40 MATH-EDUCARE V(N2) 28 15 - = 13  15 V(H2) V1 N   V2 H 28 - 15 = 13  %N2 = %H2 = 25% C Dạng toán hỗn hợp hai chất vô hai loại muối có tính chất hóa học t-ơng tự Bài toán 10: Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr, cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d- tạo kết tủa có khối l-ợng khối l-ợng AgNO3 đà tham gia phản ứng Thành phần % theo khối l-ợng NaCl hỗn hợp đầu là: A: 27,84% B: 40,45% C: 36,22% D: 72,16% Bài giải: Ph-ơng trình ion: Cl + Ag+  AgCl Br  + Ag+  AgBr (1) (2) mAgCl + mAgBr = mAgNO3 (Theo bµi ra) Do MAgClAgBr MAgNO3 170 MC l Br  170  108  62 Hay khối l-ợng mol trung bình hai muối ban đầu là: M NaCl,NaBr 23 62 85 áp dụng ph-ơng pháp đ-ờng chéo ta có: M1(NaBr) .103 85-58,5 = 26,5 85 M2(NaCl) .58,5 %NaCl  103-85 = 18 m NaCl 18.58,5 100%  100%  27,84%  A ®óng mBaBr  m NaCl (26,5.103)  (18.58,5) Chó ý: + NÕu %NaCl  18 100%  40,45% 18  26,5  B sai 58,5  C sai 100%  36,22% 58,5  103 26,5.103 + NÕu %NaCl  100%  72,16%  D sai (26,5.103  18.58,5) + NÕu %NaCl Bài toán 11: Hoà tan 3,164 gam hỗn hợp gồm muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl d-, thu đ-ợc 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 CaCO3 hỗn hợp lần l-ợt là: A: 60% 40% B: 66,33% vµ 33,67% C: 50% vµ 50% D: 40% vµ 60% http://megabook.vn www.matheducare.com 41 MATH-EDUCARE Bài giải: n CO2 0,448 3,164  0,02(mol)  M   158,2 22,4 0,02 áp dụng ph-ơng pháp đ-ờng chéo: BaCO3 M1 = 197 158,2 - 100 = 58,2 M =158,2 197-158,2 = 38,8 CaCO3 M2=100  %n BaCO  58,2 100%  60%  %n CaCO3  40%  A ®óng 58,2  38,8 Chó ý: 197 100%  66,33%  %CaCO3 = 33,67%  B sai 197  100 0,01  %CaCO3  100%  50%  C sai 0,02 38,8  100%  40%  %n CaCO3  60%  D sai 58,2  38,8 + NÕu %BaCO3  + NÕu %n BaCO + NÕu %n BaCO + Có thể áp dụng nhiều ph-ơng pháp khác nhau, nh- ph-ơng pháp đ-ờng chéo ta gäi x, y lµ sè mol cđa CaCO3 vµ BaCO3 giải thông th-ờng nh-ng không sử dụng không phù hợp với thời gian thi trắc nghiệm, nên áp dụng ph-ơng pháp tăng giảm khối l-ợng, bảo toàn khối l-ợng Dạng toán hỗn hợp hai đồng vị Bài toán 12: Brôm có hai đồng vị bỊn 79 35 Br vµ 81 35 Br BiÕt nguyên tử khí trung bình nguyên tử Brôm 79,319 Thành phần % số nguyên tử A: 84,05% B: 15,95% 79 35 Br lµ: C: 49,375% D: 50,625% Bài giải áp dụng ph-ơng pháp đ-ờng chéo: 81 35 Br M1 = 81 79,319-79 = 0,319 M =79,319 79 35 Br M2 = 79 81-79,319 = 1,681 % 81 0,319 1,681 79 Br   % 35 Br  100%  84,05%  A ®óng 79 % 35 Br 1,681 0,319  1,681 Chó ý: + NÕu %35 Br  79 http://megabook.vn 0,319 100%  15,95% 0,319  1,681 www.matheducare.com  B sai 42 MATH-EDUCARE 79 100%  49,375% 79  81 87 81 + NÕu %35 Br  100%  50,625% 79  81 + NÕu %35 Br  79  C sai  D sai Dạng toán trộn quặng kim loại: Bài toán 13: X quặng hematit chứa 60% Fe2O3, Y quặng manhetít chứa 69,9% Fe 3O4 Trén m1 tÊn qng X víi m tÊn quặng Y thu đ-ợc quặng Z, mà từ quặng Z điều chế đ-ợc 0,5 gang chøa 4% cacbon TØ lƯ m 1/m2 lµ A) 5:2 B) 5:6 C) 2:5 D) 2:2,9 Bài giải: Số gam Fe quặng là: 60 112 1000  420(kg) 100 160 69,6 168 1000  504(kg) + Qng Y chøa: 100 232   + Qng Z chøa: 500 1    480(kg)  100 + Quặng X chứa: áp dụng ph-ơng pháp ®-êng chÐo: X= 420 mM X 504-480=24 mZ =480 M Z 480-420=60 Y= 504 mM Y  mX 24   mY 60 Chó ý: + NÕu mX mY đáp án C A sai + NÕu mX 420   mY 504 + NÕu mX 160   : 2,6  D sai mY 232  B sai + Bài sử dụng nhiều ph-ơng pháp song ph-ơng pháp đ-ờng chéo nhanh đơn giản nhiều Nh- ta xem quặng nh- dung dịch mà chất tan kim loại xét, nồng độ chất tan hàm l-ợng % khối l-ợng kim loại quặng Dạng toán tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng đơn bazơ axit: Bài toán 14: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành khối l-ợng t-ơng ứng là: A: Na2HPO4( 28,4 gam), NaH2PO4 (12 gam) http://megabook.vn www.matheducare.com 43 MATH-EDUCARE B: Na2HPO4 ( 14,2gam ), Na3PO4 (38,2 gam) C: Na2HPO4 ( 28,4 gam ), Na3PO4 (16,4 gam ) D: NaH2PO4 (24 gam), Na2HPO4( 14,2 gam ) Bài giải: n H3PO4  0,3mol   nNaOH = 0,5 mol n NaOH  2 n H3PO4  t¹o muối NaH2PO4, Na2HPO4 áp dụng ph-ơng pháp đ-ờng chéo:    1  Na2HPO 4(n1 =2) 3  n 5  2    3  NaH2PO4(n2 =1)  mµ: n Na 2HPO4 n NaH2PO4 2  :   n Na 2HPO4  2n NaH2PO4 3 n Na2HPO4  n NaH2PO4  n H3PO4  0,3mol n Na 2HPO4  0,2mol  n NaH2PO4  0,1mol  m Na 2HPO4  0,2.142  28,4(g) m NaH2PO4 0,1.120 12,0(g) A III BàI toán tự giải Bài 1: Để pha chế 500ml dung dịch n-ớc sinh lí có nồng độ C=0,9% Cần lấy Vml dung dịch NaCl 3% Giá trị V ml là: A: 115 ml B: 150 ml C: 214 ml D: 350 ml Bài 2: Một dung dịch HCl nồng độ 45% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để có dung dịch có nồng độ 20% cần phải pha chế khối l ợng dung dịch theo tỉ lệ A : B : C : D : Bài 3: Để điều chế đ ợc hỗn hợp 26 lít H2 CO có tỉ khối metan 1,5 thể tích H2 CO cần lấy là: A lít 22 lÝt B 26 lÝt vµ 1,5 lÝt C 4,5 lÝt vµ 24,5 lÝt D lÝt vµ 12 lÝt Bài 4: Khối l ợng dung dịch KNO3 15% cần trộn với 100 gam dung dịch KNO3 30 % để thu đ ợc dung dịch KNO3 20 % A 150 gam B 120 gam C 240 gam D 200 gam Bài 5: Thể tích H2O dung dịch CaSO4 M cần để pha đ ợc 100 ml dung dịch CaSO4 0,4 M lần l ợt A 30 ml vµ 70 ml C 80 ml vµ 20 ml http://megabook.vn B 45 ml vµ 55 ml D 50 ml 50 ml www.matheducare.com 44 MATH-EDUCARE Bài 6: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu đ ợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối ®èi víi hi®ro b»ng 16,75 ThĨ tÝch NO vµ N2O (đktc) thu đ ợc A 4,48 lít 3,36 lÝt B 2,016 lÝt vµ 0,672 lÝt C 1,68 lÝt vµ 3,36 lÝt D 1,972 lÝt vµ 0,448 lÝt Bµi 7: Một dung dịch KOH nồng độ 2M dung dịch KOH khác có nồng độ 0,5 M Để có dung dịch có nồng độ M cần phải pha chế thể tích dung dịch theo tỉ lệ là: A : B : C : D : Bài 8: Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 d tạo kết tủa có khối l ợng khối l ợng AgNO3 đà tham gia phản ứng Thành phần % theo khối l ợng NaBr hỗn hợp đầu là: A 44,56 % B 72,16 % C 58,98 % D 50,24 % Bài 9: Thêm 200ml dung dịch NaOH 1,5 M vào 100 ml dung dịch H3PO4 M Khối l-ợng muối tạo thành là: A: NaH2PO4(24 gam),Na2HPO4(14,2 gam) B: Na2HPO4(14,2 gam),Na3PO4 (38,2 gam) C: Na2HPO4(28,4 gam), Na3PO4 (16,4 gam) D: Na2HPO4(28,4 gam), NaH 2PO4 (12,0 gam) Nồng độ mol/lít dung dịch tạo thµnh lµ: A: NaH2PO4 (0,22 M ), Na2HPO4 ( 0,44 M ) B: Na2HPO4 ( 0,33 M ), Na3PO4 ( 0,24 M ) C: Na2HPO4 (0,24M ), Na3PO4 ( 0,36 M ) D: Na2HPO4 ( 0,67 M ), NaH2PO4 ( 0,33M ) Bµi 10: LÊy V1 lÝt CO2 vµ V2 lít CO trộn để thu đ-ợc 24 lít hỗn hợp CO2 CO có tỷ khối so với CH4 Thể tích CO cần lấy là: A 16 lÝt B 18 lÝt C lÝt D 10 lÝt http://megabook.vn www.matheducare.com 45 MATH-EDUCARE ®Ị sè 28: ®Ị thi thư cao đẵng-đại học môn hóa học năm 2011 (Thời gian làm bài: 90 phút với 50 câu) H, tờn thớ sinh: ………………………….Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố: H=1; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Cr= 52; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108; Ba= 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Chấ t rắ n X phản ứng vớ i dung dich ̣ HCl đươ ̣c dung dich ̣ Y Cho từ từ dung dich ̣ NH đến dư vào dung dich ̣ Y , ban đầ u xuấ t hiê ̣n kế t tủa xanh , sau đó kế t tủa tan, thu đươ ̣c dung dich ̣ màu xanh thẫm Chấ t X là A FeO B Fe C CuO D Cu Câu : Cho hỗn hơ ̣p gồ m 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác du ̣ng hế t vớ i lươ ̣ng dư dung dich ̣ HNO Sau các phản ứng xảy hoàn toàn , thu đươ ̣c 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dich ̣ Y thu đươ ̣c 46 gam muố i khan Khí X A NO2 B N2O C NO D N2 Câu : Cho 1,56 gam hỗn hơ ̣p gồ m Al và Al 2O3 phản ứng hế t vớ i dung dich ̣ HCl (dư), thu đươ ̣c V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH đến dư vào dung dịch X thu kết tủa , lọc hết lươ ̣ng kế t tủa, nung đế n khố i lươ ̣ng không đổ i thu đươ ̣c 2,04 gam chấ t rắ n Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 Câu : Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vơ lỗng , thu đươ ̣c chấ t hữu X Cho X phản ứng với khí H (xúc tác Ni, t0), thu đươ ̣c chấ t hữu Y Các chất X, Y lầ n lươ ̣t là A glucozơ, saccarozơ B glucozơ, sobitol C glucozơ, fructozơ D glucozơ, etanol Câu : Cho 16,4 gam hỗn hơ ̣p X gồ m axit cacboxylic là đồ ng đẳ ng kế tiế p phản ứng hoàn toàn vớ i 200 ml dung dich ̣ NaOH 1M và KOH 1M thu đươ ̣c dung dich ̣ Y Cô ca ̣n dung dich ̣ Y , thu đươ ̣c 31,1 gam hỗn hơ ̣p chấ t rắ n khan Công thức của axit X là A C2H4O2 C3H4O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Câu : Dung dich ̣ nào sau làm quỳ tím chuyển màu xanh ? A Glyxin B Etylamin C Anilin D Phenylamoni clorua Câu : Hỗn hơ ̣p Z gồ m hai este X và Y ta ̣o bở i cùng mô ̣t ancol và hai axit cacboxylic kế tiế p dãy đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cầ n dùng 6,16 lít khí O (đktc), thu đươ ̣c 5,6 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2 O Cơng thức este X và giá tri ̣ của m tương ứng là A CH3COOCH3 6,7 B HCOOC2H5 9,5 C HCOOCH3 6,7 D (HCOO)2C2H4 6,6 Câu : Cho biế t thứ tư ̣ từ trái sang phải của các că ̣p oxi hoá - khử daỹ điê ̣n hoá (dãy điện cực chuẩ n ) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion đều phản ứng với ion Fe 2+ dung dich ̣ là A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+ Câu : Polime nào sau đươ ̣c tổ ng hơ ̣p bằ ng phản ứng trùng ngưng ? A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) C polistiren D poli(etylen terephtalat) Câu 10 : Ứng với công thức phân tử C2H7O2N có chấ t vừa phản ứng đươ ̣c vớ i dung dich ̣ NaOH vừa phản ứng đươ ̣c vớ i dung dich ̣ HCl ? A B C D Câu 11 : Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu đươ ̣c dung dich ̣ X và chấ t rắ n Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu đươ ̣c kế t tủa là A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 http://megabook.vn www.matheducare.com 46 MATH-EDUCARE Câu 12 : Cho 9,125 gam muố i hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 (dư), thu đươ ̣c dung dich ̣ chứa 7,5 gam muố i sunfat trung hoà Công thức của muố i hiđrocacbonat là A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 Câu 13 : Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ môi trườ ng axit , thu đươ ̣c dung dich ̣ X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu đươ ̣c m gam Ag Giá trị m A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20 Câu 14 : Liên kế t hóa ho ̣c giữa các nguyên tử phân tử H 2O là liên kế t A cô ̣ng hoá tri ̣ không phân cưc̣ B hiđro C ion D cô ̣ng hoá tri ̣ phân cưc̣ Câu 15 : Phát biểu đúng A Phenol phản ứng đươ ̣c vớ i dung dich ̣ NaHCO B Phenol phản ứng đươ ̣c vớ i nướ c brom C Vinyl axetat phản ứng vớ i dung dich ̣ NaOH sinh ancol etylic D Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol Câu 16 : Thuỷ phẩn chất hữu X dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu đươ ̣c sản phẩ m gồ m muố i và ancol etylic Chấ t X là A CH3COOCH2CH3 B CH3COOCH2CH2Cl C ClCH2COOC2H5 D CH3COOCH(Cl)CH3 Câu 17 : Phát biểu sau đúng ? A Dung dich ̣ NaF phản ứng vớ i dung dich ̣ AgNO sinh AgF kế t tủa B Iot có bán kính nguyên tử lớ n brom C Axit HBr có tin ́ h axit yế u axit HCl D Flo có tính oxi hoá yế u clo Câu 18 : Cho các dung dich ̣ loañ g : (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hơ ̣p gồ m HCl và NaNO3 Những dung dich ̣ phản ứng đươ ̣c vớ i kim loa ̣i Cu là A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 19 : Cho 10 ml dung dich ̣ ancol etylic 46 phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu đươ ̣c V lít khí H (đktc) Biế t khố i lươ ̣ng riêng của ancol etylic nguyên chấ t bằ ng 0,8 g/ml Giá trị V A 4,256 B 0,896 C 3,360 D 2,128 Câu 20 : Các kim loại X , Y, Z có cấ u hiǹ h electron nguyên tử lầ n lươ ̣t là : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X Câu 21 : Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) hỡn hơ ̣p gồ m hai hiđrocacbon X và Y (MY > MX), thu đươ ̣c 11,2 lít CO (đktc) 10,8 gam H2O Công thức của X là A C2H6 B C2H4 C CH4 D C2H2 Câu 22 : Dãy gồm ion cùng tồn dung dịch A K+, Ba2+, OH-, ClB Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ + + 2+ + 2C Na , K , OH , HCO3 D Ca , Cl , Na , CO3 PCl (k) Cl (k); H  0 Câu 23 : Cho cân bằ ng hoá ho ̣c : PCl 5(k) Cân bằ ng chuyể n dich ̣ theo chiề u thuâ ̣n A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiê ̣t đô ̣ của ̣ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suấ t của ̣ phản ứng Câu 24 : Đốt cháy hồn tồn 2,76 gam hỡn hơ ̣p X gồ m C xHy COOH , CxHy COOCH3, CH3 OH thu đươ ̣c 2,688 lít CO (đktc) 1,8 gam H2 O Mă ̣t khác , cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ vớ i 30 ml dung dich ̣ NaOH 1M, thu đươ ̣c 0,96 gam CH3 OH Công thức của C xHy COOH là A C2H5COOH B.CH3COOH C C2H3COOH D C3H5COOH Câu 25 : Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chấ t khử , vừa là chấ t oxi hoá phản ứng nào sau ? t0  2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O A 4S + 6NaOH (đặc)  http://megabook.vn www.matheducare.com 47 MATH-EDUCARE t B S + 3F2   SF6 t C S + 6HNO3 (đặc)   H2SO4 + 6NO2 + 2H2O t D S + 2Na   Na2S Câu 26 : Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, K Câu 27 : Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử 5 N ) Gía trị a A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0 Câu 28 : Ứng với công thức phân tử C3H6O có hợp chất mạch hở bền tác dụng với khí H (xúc tác Ni, t0) sinh ancol ? A B C D Câu 29 : Cho phản ứng Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4  Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là những số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 D 31 Câu 30 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn ch ỉ thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2 Câu 31 : Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H 2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá A 62,50% B 50,00% C 40,00% D 31,25% Câu 32 : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm về khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% Câu 33 : Hai chất X Y có cùng cơng thức phân tử C 2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na hồ tan CaCO Cơng thức X, Y lần lượt A HOCH2CHO, CH3COOH B HCOOCH3, HOCH2CHO C CH3COOH, HOCH2 CHO D HCOOCH3, CH3COOH Câu 34 : Anđehit no mạch hở X có cơng thức đơn giản C 2H3O Công thức phân tử X A C8H12O4 B C6H9O3 C C2H3O D C4H6O2 Câu 35 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau : X Y Z CaO   CaCl2   Ca(NO3 )2   CaCO3 Công thức X, Y, Z lần lượt A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, HNO3, Na2NO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 Câu 36 : Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm về khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum A 37,86% B 35,95% C 23,97% D 32,65% Câu 37 : Để trung hoà 15 gam loại chất béo có số axit 7, cần dùng dung dịch chứa a gam NaOH Giá trị a A 0,150 B 0,280 C 0,075 D 0,200 Câu 38 : Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, t rong dãy đồng đẳng phản ứn g hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X A CH 3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 http://megabook.vn www.matheducare.com 48 MATH-EDUCARE C C3H7NH2 C4H9NH2 D CH3NH2 (CH3)3N Câu 39 : Số liên tiếp  (xích ma) có phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien lần lượt A 3; 5; B 5; 3; C 4; 2; D 4; 3; Câu 40 : Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dun g dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41 : Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H2 (xúc tác Pd/PbCO3, t0), thu hỗn hợp Y có hai hiđrocacbon Công thức phân tử X A C2H2 B C5H8 C C4H6 D C3H4 Câu 42: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu 43 : Oxi hố khơng hồn tồn ancol isopropylic CuO nung nóng, thu chất hữu X Tên gọi X A metyl phenyl xeton B propanal C metyl vinyl xeton D đimetyl xeton Câu 44 : Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH 4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A dung dịch NaOH dung dịch HCl B đồng(II) oxit dung dịch HCl C đồng(II) oxit dung dịch NaOH D kim loại Cu dung dịch HCl Câu 45 : Phát biểu sau không đúng? A Crom(VI) oxit oxit bazơ B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom(III) oxit crom(II) hiđroxit đều chất có tính lưỡng tính Câu 46 : Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 Câu 47 : Cặp chất sau đồng phân nhau? A Ancol etylic đimetyl ete B Glucozơ fructozơ C Saccarozơ xenlulozơ D 2-metylpropan-1-ol butan-2-ol Câu 48 : Nếu thuỷ phân khơng hồn tồn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu tối đa đipeptit khác nhau? A B C D Câu 49 : Axit cacboxylic X có cơng thức đơn giản C 3H5O2 Khi cho 100 ml dung dịch axit X nồn g độ 0,1M phản ứng hết với dung dịch NaHCO (dư), thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 112 B 224 C 448 D 336 Câu 50 : Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Al B Mg C Fe D Cu B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Chất sau có đồng phân hình học? A But-2-in B But-2-en C 1,2-đicloetan D 2-clopropen Câu 52: Số amin thơm bậc ứng với công thức phân tử C 7H9N A B C D Câu 53: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O (dư) thu 15,2 gam oxit Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 http://megabook.vn www.matheducare.com 49 MATH-EDUCARE Câu 54: Cho biết E o Mg  /Mg = 2,37V; E o Zn  /Zn = 0,76V; E o Pb2  /Pb = 0,13V; E o Cu  /Cu = +0,34V Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóa -khử A Pb2+/Pb Cu2+/Cu B Zn2+/Zn Pb2+/Pb C Zn2+/Zn Cu2+/Cu D Mg2+/Mg Zn2+/Zn Câu 55: Cho 4,6gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dun g dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 16,2 B 43,2 C 10,8 D 21,6 Câu 56: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO với anot graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung A catot xảy oxi hóa: 2H2O +2e  2OH +H2 B anot xảy khử: 2H2O  O2 + 4H+ +4e C anot xảy oxi hóa: Cu  Cu2+ +2e D catot xảy khử: Cu2+ + 2e  Cu Câu 57: Dung dịch sau có pH > ? A Dung dịch NaCl B Dung dịch NH4Cl C Dung dịch Al2(SO4)3 D Dung dịch CH3COONa Câu 58: Ở điều kiện thích hợp: chất X phản ứng với chất Y tạo anđehit axetic; chất X phản ứng với chất Z tạo ancol etylic Các chất X,Y,Z lần lượt là: A C2H4, O2, H2O B C2H2, H2O, H2 C C2H4, H2O, CO D C2H2, O2, H2O Câu 59: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : NaCl, NaHSO 4, HCl A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCl2 D BaCO3 Câu 60: Khả phản ứng nguyên tử clo nhóm –OH chất xếp theo chiều tăn g dần từ trái sang phải là: A anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua B anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua C phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua D phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua ĐÁP ÁN ĐÊ 28 Câu : C Câu : D Giải: nMg  0,28; nMgO  0,02 mmuối khan = mMg ( NO3 )2  (0,28  0,02).148  44,4( g ) => muối khan gồm Mg(NO3)2 NH4NO3 => mNH 4NO3  46  44,4  1,6( g)  nNH 4NO3  0,02 Đặt khí X : NxOy Mg 5  Mg 2  2e x N  (5   2y x 2y ) xe  N x ( N xOy ) x 5 0,28 0,56 (5x-2y)0,04 0,04 0,16 : 0,56 = (5x-2y)0,04 + 0,16 => 5x - 2y = 10 chọn : x = ; y = Vậy X : N2 Câu :A Giải : sơ đồ : 0,02 H2 Al : x  ddNH3du  dd HCl(du) t  ddAlCl3   Al (OH )3   Al2O3 Al2O3 : y http://megabook.vn 3 N  8e  N ( NH NO3 ) HCldu www.matheducare.com 50 MATH-EDUCARE mrấn = mAl2O3  2,04  nAl2O3  0,02 27 x  102 y  1,56 =>   x  y  0,04 ta có x = 0,02 => nH  nAl  0,03  VH  0,672(lit ) Câu :B Câu :B Giải: Dựa vào đáp án => 2axit cacboxylic đơn chức Đặt công thức axit : RCOOH + x RCOOH + y NaOH x RCOOH  RCOONa + H2O x  RCOOK + H2O KOH y y ( R  45)( x  y )  16,4 Ta có :   =>  ( R  67) x  ( R  83) y  40(0,2  x)  56(0,2  y)  31,1 => x + y = 0,25 => R  45   ( R  45)( x  y)  16,4   ( R  27)( x  y)  11,9 16,4  65,6  R  20,6  R  15; R  29 0,25 Vậy : Công thức của axit X là C 2H4O2 C3H6O2 Câu :B Câu :C Giải : nCO2  0,25; nH2O  0,25 => X, Y este no đơn chức Áp dụng ĐLBTKL : m = Đặt công 14n  32  => thức 5,6 44 22,4 + 4,5 - X, : Y 6,16 32 = 22,4 6,7 (g) Cn H nO2 => 0,25 nCn H nO2  nCO2  n n => 6,7n  26,8n 0,25 n  2,5 => n = ; n = X : C2H4O2 HCOOCH3 Y : C3H6O2 CH3COOCH3 Câu :D,Câu :D,Câu 10 :A,Câu 11 :C Câu 12 :B Giải : gọi công thức muố i hiđrocacbonat : M(HCO3)n Sơ đồ : 2M(HCO3)n 2mol   M2(SO4)n mol khối lượng giảm : 2.61n - 96n = 26n 1,625.2 0,125  26n n 9,125n M + 61n =  73n => M = 12n 0,125 theo đề 9,125 - 7,5 = 1,625 n = => M = 24 (Mg) Công thức của muố i hiđrocacbonat là Mg(HCO3)2 Câu 13 :C Giải : C12H22O11 + H2O http://megabook.vn  C6H12O6 + C6H12O6 www.matheducare.com 51 MATH-EDUCARE 0,01 0,01 0,01 C6H12O6 + AgNO3 + NH3 + H2O  2Ag 0,02 0,04 => m Ag = 0,04.108 = 4,32 (g) Câu 14 :D Câu 15 :B Câu 16 :C Câu 17 :B Câu 18 :C Câu 19 :A Giải : VH2O => 10.46  4,6(ml )  mC2 H5OH  0,8.4,6  3,68( g ) 100  10  4,6  5,4(ml )  mH2O  5,4.1  5,4( g ) ( DH2O  1g / ml ) VC2 H5OH  1 3,68 5,4 nH  nC2H5OH  nH 2O  (  )  0,19 2 46 18 => VH  4,256 Câu 20 :C Câu 21 :C Giải: nX,Y = 0,03 ; nCO = 0,5 ; nH 2O = 0,6 Nếu : X, Y hiđrocacbon no => nX,Y = 0,6 - 0,2 = 0,1  0,3 Vậy : Hai hiđrocacbon gồm ankan anken CnH2n +2  C mH2m   nCO2  mCO2 0,1 0,1n (0,3-0,1) 0,2m Theo đề : 0,1n + 0,2m = 0,5 => n + 2m = chọn n = ; m = (vì M Y > MX) Công thức của X là CH Câu 22 :A Câu 23 :B Câu 24:C Giải : nCO = 0,12 ; nH2O = 0,1 mà CH 3OH ancol no đơn chức nên C xHyCOOH không no đơn chức CnH2n-1COOH (n + 1)CO2 + nH 2O a (n + 1)a na CnH2n-1COOCH3 (n +2)CO2 + (n + 1)H2O b (n +2)b ( n +1)b CH3OH CO + 2H 2O c c 2c (n  1)a  (n  2)b  c  0,12  => a + b -c = 0,02 => a = c = 0,01 Ta có na  (n  1)b  2c  0,1  b = 0,02 a  b  0,03 n=2  b  c  0,03 Cơng thức của C xHyCOOH là C 2H3COOH Câu 25 :A Câu 26 :D Câu 27 :D Giải : ta có : nH   0,08; nNO  0,28; Fe + nCu2  0,1 4H   NO3  Fe3+ + NO + 2H2O 0,02 0,08 0,02 3+ 2+  3Fe Fe + 2Fe 0,01 0,02 Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu 0,1 0,1 0,1 http://megabook.vn www.matheducare.com 52 MATH-EDUCARE : a - 0,13.56 + 0,1.64 = 0,92a => a = 11 Câu 28 :ACâu 29 :BCâu 30 :A Câu 31 :A Giải : n axit axet ic = 0,75 ; n ancol etylic = 1,5 => ancol dư => m este(lý thuyết) = 0,75.88 = 66 (g) 41,25 100  62,5% 66 H% Câu 32 :A Giải: nCuSO = 0,03 Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu x x x 2+ 2+ Fe + Cu  Fe + Cu 0,03-x 0,03-x 0,03-x theo đề : m hh kim loại = 56(y - 0,03 + x) + 64.0,03 = 30,4 => x + y = 0,5 mặt khác : 65x + 56y = 29,8 0,3.56 100 = 56,37% 29,8 => y = 0,3 => %m Fe = Câu 33 :ACâu 34 :DCâu 35 :D Câu 36 :B Giải : H2SO4.nSO3 + (n + 1) H2O  (n + 1)H2SO4 (n +1) 0,015 0,06 H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O 0,03 0,03 Câu 37 :C => n +1 = => n =3 => %S = 128 100  37,86% 338 15.7 =1,875.10-3= n NaOH => a = m NaOH = 0,075 1000.56 Giải : n KOH = = Câu 38 :A Giải : amin no đơn chức : Cn H n3 N 3,925  2,1  0,05 = n Cn H n3 N 36,5 n HCl = => 14n  17  2,1  42 0,05 => n  1, 78 Công thức amin hỗn hợp X CH 3NH2 C2H5NH2 Câu 39 :B Câu 40 :B Giải : nCO2 = 0,15 ; nOH- = 0,125.2 = 0,25 CO2 + 2OHa a CO2 + OH b  CO32 a -  HCO3 b http://megabook.vn b : 1< nOH  nCO2  0,25  1,6  0,15 + H2O a  b  0,15 a  0,1    2a  b  0,25 b  0,05 www.matheducare.com 1 nBa ( HCO3 )2  nHCO  0,05 2  0,025 53 MATH-EDUCARE CM Ba ( HCO )  0,025  0,2( M ) 0,125 Câu 41 :A Giải : Theo đề hỗn hợp Y gồm ankin dư anken C nH2n -2 + H2 Dựa vào đáp án : X C2H2 nC2 H  3,12  0,12 26 Pb / PbCO3   CnH2n C2H2 dư Câu 42 :C Giải : từ phản ứng : Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 [ ]bđ a [ ]pứ a - 0,01 a - 0,01 V= [CO2 ] a  0,01   4.105 t 50 => a = 0,012 Câu 43 :D Câu 44 :D Câu 45 :A Câu 46 :A Câu 47 :C Câu 49 :C Giải : CTPT X (C3H5O2)n = C3nH5nO2n = C2nH4n(COOH)n => C4H8(COOH)2 ta có : 4n = 2.2n + - n => n = C4H8(COOH)2 + 2NaHCO3  C4H8(COONa)2 + 2CO2 + H2O 0,01 0,02 = 0,448 lít Câu 50 :C Câu 51 :B Câu 52 :D Câu 53 :B Giải : 4Cr + 3O2  Cr2O3 0,2 Cr + 2HCl 0,1 0,2  CrCl2 Câu 48 :C + H2 0,2 22,4 = 4,48 lít Câu 54 :D Giải : có : E Zn2 / Zn  E Mg 2 / Mg = -0,76 - (-2,73) = 1,61 V Câu 55 :B Giải : RCH2OH + CuO  RCHO + Cu + H2O mCuO = 6,2 - 4,6 = 1,6 => nCuO = 0,02 RCHO + AgNO3 + NH3 + H2O  2Ag 0,02 0,04.108 = 4,32 (g) Câu 56 :D Câu 57 :D Câu 58 :A Câu 59 :D Câu 60 :D http://megabook.vn www.matheducare.com 54 ...  Ca(HCO3)2 0, 04 0, 02 Tõ (1) vµ (2)   %VCO2  0, 06 100 %  30 % 0, (2) n CO2  0, 06  0, 04  0, 1 mol 0, 1 100  50 % 0, B đáp án Chó ý: + NÕu n CO2  0, 06 hc 0, 08 mol  %VCO2  30% hc 40 % ... muối tan Ca(HCO3)2 Ta có: 2mol CO2 bị giữ 1mol Ca(HCO3)2 0, 004 mol CO2 bị giữ 0, 004 0, 002 molCa(HCO3 ) 2  n Ca 2  0, 002 mol  tỉng sè mol Ca2+ lµ: 0, 001 + 0, 002 = 0, 003 mol Ca2+  0, 003 Ca 2... CaCO3   0, 001 mol 22, 100 Theo ph¶n øng: Ca 2  CO32 0, 001 0, 001 CaCO3  0, 001 mol Nh- vËy chØ cã 0, 001 mol CO2 bị kết tủa dạng CaCO3 0, 001 mol Ca2+ lại là: 0, 005 - 0, 001 = 0, 004 mol CO2 phải bị