Trng THPT trn van k hoa hc 12 CHUYE

Trường THPT Trần Văn Kỷ Hóa Học 12 CHUYÊN ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ - NHÔM I- ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Bài 1: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ 3+ 2+ Bài 2: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư: A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag 2+ Bài 3: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại: A Fe B Na C K D Ba Câu 4: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 ; AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá ion kim loại là: A Fe2+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 5: Điện phân dung dịch (điện cực trơ) chứa muối sau điều chế kim loại tương ứng? A NaCl B CaCl2 C AgNO3 D AlCl3 Câu 6: Những kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Al, Cu B Mg, Fe C Fe, Ni D Ca, Cu Câu 7: Phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H2 nhiệt độ cao để khử ion kim loại hợp chất X Hợp chất X A muối rắn B dung dịch muối C oxit kim loại D hidroxit kim loại Câu 8: Phương pháp thủy luyện phương pháp dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác hợp chất nào? A Muối dạng khan B Dung dịch muối C Oxit kim loại D Hidroxit kim loại Câu 9: Phương pháp dùng để điều chế kim loại bari A Điện phân dung dịch BaCl2 B Điện phân nóng chảy BaCl2 C Nhiệt phân BaSO3 D Nhiệt nhôm (Al + BaO nhiệt độ cao) Câu 10: Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu xảy tượng sắt bị ăn mịn điện hóa học? A Tơn (sắt tráng kẽm) B Sắt nguyên chất C Sắt tây (sắt tráng thiếc) D Hợp kim gồm Al Fe Câu 11: Một sợi dây phơi quần áo đồng mắc nối tiếp với dây nhơm Có tượng xảy chỗ nối hai kim loại để lâu ngày? A Chỉ có dây nhơm bị ăn mịn B Chỉ có dây đồng bị ăn mịn C Cả hai dây đồng thời bị ăn mịn D Khơng có tượng xảy Câu 12: Để bảo vệ vỏ tàu biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) với kim loại A Fe B Zn C Cu D Ag II- KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 2: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 3: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 4: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 5: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu6: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 7: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 8: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dd NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dd NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dd NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 9: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 10: Phản ứng nhiệt phân không t  A 2KNO3  2KNO2 + O2 t  B NaHCO3  NaOH + CO2 t t   C NH4Cl  NH3 + HCl D NH4NO2  N2 + 2H2O Câu 11: Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm Lê Thừa Tân Trang Trường THPT Trần Văn Kỷ Hóa Học 12 A B C D Câu 12: Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 13: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hố phân tử nước Câu 14: Trong q trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương? A Ion Br bị oxi hoá B ion Br bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử Câu 15: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catơt thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu16: Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 : A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit  Na2CO3 + H2O X hợp chất Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl Câu 18: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 19: Trung hồ V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 20: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 21: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 22: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A Rb B Li C Na D K Câu 23: Để tác dụng hết với dd chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dd AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 24: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là: A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam Câu 25: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3 Câu 26: Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết phần ba dung dịch A A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml Câu 27: Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau đây? A K B Na C Cs D Li Câu 28: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 29: Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam Câu 30: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Câu 31: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 32: Dãy chất sau tác dụng với kim loại kiềm? A O2, Cl2, HCl, H2O C O2, Cl2, HCl, CaCO3 B O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (loãng), BaCO3 Câu 33: Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại kiềm A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Lê Thừa Tân Trang Trường THPT Trần Văn Kỷ Hóa Học 12 Câu 34: Hồ tan hồn tồn 12,4 gam hỗn hợp hai kim loại Na K 100 gam nước thấy 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 102,4g B 112,2g C 102g D 112g Câu 35: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 III- KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu 1: Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 3: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 4: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 Câu 5: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường A Fe B Na C Ba D K Câu 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba Câu7: Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu8: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl Câu 9: Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ Câu 10: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 11: Nước cứng không gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phịng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 12: Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 13: Cặp chất không xảy phản ứng A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 14: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Câu 15: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 16: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 Câu 17: Cho 10 g kim loại kiềm thổ X tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) X A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 19: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V là: A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml Câu 20: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dd Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa? A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam Câu 21: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit Câu 22: Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m A 39,40 gam B 19,70 gam C 39,40 gam D 29,55 gam IV- NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al Lê Thừa Tân Trang Trường THPT Trần Văn Kỷ A B C Câu 2: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 Câu 3: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A NaOH lỗng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng Câu 4: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 Câu 5: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH Hóa Học 12 D D NaCl, H2SO4 D H2SO4 loãng D Cu(NO3)2 D Al(OH)3 Câu 6: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 7: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 8: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 9: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH A Ag B Cu C Fe D Al Câu 10: Chất có tính chất lưỡng tính A NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH Câu 11: Cho phản ứng: aAl + bHNO3   cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tổng (a + b) A B C D Câu 12: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 13: Chất phản ứng với dung dịch NaOH A Al2O3 B MgO C KOH D CuO Câu 14: Chất khơng có tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 15: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 16: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 17: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 18: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 19: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 20: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dd chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl Câu 21: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dd NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 22: Cho m(g) bột nhơm tác dụng với dd NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam Câu 23: Cho 5,4 g bột nhơm tác dụng hồn toàn với 100 ml dd NaOH 0,2M Thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít Câu 24: Hồ tan m g Al vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam Câu 25: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam Lê Thừa Tân Trang Trường THPT Trần Văn Kỷ Hóa Học 12 Câu 27:Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dd NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6g Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D .HẾT Lê Thừa Tân Trang ... hai kim loại kiềm hai chu k? ?? liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại kiềm A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Lê Thừa Tân Trang Trường THPT Trần Văn K? ?? Hóa... có k? ??t tủa keo trắng D khơng có k? ??t tủa, có khí bay lên Câu 18: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có k? ??t tủa nâu đỏ B có k? ??t tủa keo trắng, sau k? ??t tủa lại tan C có k? ??t... dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3 Câu 14: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có A bọt khí k? ??t tủa trắng B bọt khí bay C k? ??t tủa trắng xuất D k? ??t tủa trắng, sau k? ??t tủa tan