BÀI tập HNO3 vận DỤNG CAO

BÀI TẬP HNO3 VẬN DỤNG CAO NO3 NH 4 (Lưu ý: Mg, Al, Zn gặp dung dịch có chứa H+ thường tạo muối ) Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO tham gia phản ứng gần với giá trị sau đây? A 1,95 mol B 1,81 mol C 1,91 mol D 1,80 mol Do thu khí khơng màu MZ = 37 ⇒ có trường hợp Câu 2: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H 2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là: A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì: - Xét hỗn hợp X ta có: Câu 3: Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 BTNT O : n(O trongY) = n Cu(NO3)2 – (nO2 + nNO2) = 0,6 mol Khi cho Y + 1,3 mol HCl : BTNT H : n NH4+ = [n HCl – 2(n H2 + n H2O)]: = [1,3 – (0,01 + 0,6)]: = 0,02 BTĐT: n Mg2+ = (n Cl2 – n Cu2+ - n NH4+): = 0,39 mol => m muối = m Mg2+ + m Cu2+ + m NH4+ + m Cl- = 71,87 gam Câu 4: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg, Al Al(NO 3)3 dung dịch chứa NaHSO4 0,06 mol NaNO3 kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hịa có khối lượng 115,28 gam V lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2O H2 (tỉ lệ 1:1) Cho dung dịch NaOH dư X thấy lượng NaOH phản ứng 36,8 gam, đồng thời thu 13,92 gam kết tủa Giá trị V là: A 1,344 B 1,792 C 2,24 D 2,016 Hỗn hợp Mg, Al, Al(NO3)3 tác dụng với dung dịch chứa NaHSO4 (x mol) 0,06 mol NaNO3 Dung dịch X gồm Mg2+ (0,24 mol); Al3+ (y mol); Na+ (x + 0,06 mol); NH4+ (y mol) SO42- (x mol) (Lưu ý: n Mg2+ tính nhanh q trình cho dung dịch X tác dụng 0,92 mol NaOH 13,92 gam ↓ với mục đích thuận tiện để giải tập, có n Mg2+ = n Mg(OH)2 = 13,92 : 58 = 0,24 mol) Xét dung dịch X: BTĐT: n Na+ + n Mg2+ + n Al3+ + n NH4+ = 2n SO4 2=> x + 0,06 + 0,24 + 3y + z = 2x (1) 23n Na+ + 24 n Mg2+ + 27 n Al3+ + 18 n NH4+ + 96 n SO42- = m X => 23 (x + 0,06) + 0,24 24 + 27 y + 18 t + 96 x = 115,28 (2) Xét hỗn hợp T: n H2 = n N2O = t mol Mà n NaHSO4 = 10 n NH4 + + 10 n N2O + n H2 => x = 10z + 12 t (3) Xét dung dịch thu sau cho X tác dụng với dung dịch chứa 0,92 mol NaOH ta có : BTĐT : n Na+ = n SO4 2- + n AlO2- => x + 0,06 + 0,92 = 2x + y (4) Giải hệ (1)(2)(3)(4) : t = 0,04 mol => n H2 = n N2O = 0,04 mol => V T = 1,792 lít Câu 5: Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO 0,4M H2SO4 0,9M Sau kết thúc phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH) vào bình (khơng có mặt oxi), thu m gam rắn khơng tan Biết khí NO sản phẩm khử NO 3- Giá trị m là: A 55,66 gam B 54,54 gam C 56,34 gam D 56,68 gam n  n Ta có: nFe=0,16 mol; H  =0,36 mol; NO3 = 0,08 Quá trình khử:  n  n (1) 4H+ + NO3 + 3e → NO + 2H2O ne(1) = NO3 = 0,24 mol; H  (1) =0,32 mol n (2) 2H+ + 2e →H  H  =0,04 mol  n = 0,04 mol  �ne = 0,28 mol (2) e(2) nhận Q trình oxi hóa: (1’) Fe → Fe2+ + 2e ne(1’) = nFe = 0,32 mol > �ne nhận = 0,28 mol (2’) Fe2+ → Fe3+ + 3e  (1’) Fe chưa pứ hết; (2’) chưa xảy n Vậy �ne = �ne = 0,28 mol  Fe2 = 0,14 mol nhường nhận 2 Ba OH    � BaSO4: 0,18 mol; Fe(OH)2: 0,14 mol DD: Fe2+: 0,14 mol; Na+: 0,08 mol; SO4 : 0,18 mol ���� Vậy m↓=54,54 gam Câu 6: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe; Fe3O4; FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là: A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% X (Fe; Fe3O4; FeCO3 Fe(NO3)2) + (NaHSO4 0,16 mol HNO3) → dd Y + khí Z (CO2 NO) + H2O  dd Y + 0,135 mol Cu → 0,03 mol khí NO  Y H+ NO3 muối có Fe3+ nH  = 4nNO = 0,12 mol; BT e: nFe3 = 0,18 mol Y + Ba(OH)2 dư → 154,4 gam kết tủa (Fe(OH)3: 19,26 gam BaSO4: 0,58 mol) NaHSO4: 0,58 mol 2   Y (Fe3+: 0,18 mol; Na+: 0,58 mol; H+ dư: 0,12 mol; SO4 : 0,58 mol; NO3 : 0,08 mol) (BT điện tích để tìm NO3 ) + BT H: nH O = 0,31 mol m + BTKL: CO2 + mNO = 4,92  44x + 30.4x = 4,92  x=0,03  CO2: 0,03 mol; NO: 0,12 mol  FeCO3: 0,03 mol n + BT N: Fe NO3  = 0,02 mol m Ta có mFe + Fe3O4 = 7,92  56a + 232b = 7,92 Và a + 3b = 0,18 – 0,03 – 0,02  a= 0,1 b=0,01 Vậy %mFe = 37,33% Câu 7: Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Mg, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch chứa 0,408 mol HCl thu dung dịch Y 1,6128 lít khí NO (đo đktc) Cho từ từ AgNO3 vào Y đến phản ứng hồn tồn thấy lượng AgNO3 phản ứng 0,588 mol Kết thúc phản ứng thu 82,248 gam kết tủa; 0,448 lít khí NO2 sản phẩm khử (đo đktc) dung dịch Z chứa m gam muối Giá trị m gần với? A 41 gam B 43 gam C 42 gam D 44 gam X + HCl + AgNO3 → Z + ↓ + NO + NO2 + H2O 4n  2nNO2  10nNH  nNH  n  = 0,008 mol Ta có: H  = NO 4n   2n  H 2O n  H O n + BT H: H  = NH  = 0,188 mol m  mHCl  mAgNO3  m� mNO  mNO2  mH O  mZ + BTKL cho trình: X  mZ = 43,9 gam Câu 8: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn tồn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 90,400 gam muối sunfat trung hịa 3,920 lít khí Z (đktc) gồm hai khí N2 H2 Biết tỉ khối Z so với H2 33/7 Phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp X gần với giá trị sau ? A 14,15% B 13,0% C 13,4% D 14,1% n n + 3,920 lít khí Z (đktc) gồm hai khí N2 H2; tỉ khối Z so với H2 33/7  N2 = 0,05 mol ; H = 0,125 mol m  mH SO4  mY  mZ  mH 2O mH 2O n + BTKL: X  = gam  H 2O = 0,5 mol 2n  2nH  2nH 2O  4nNH  nNH   = 0,05 mol + BT H: H SO4 2n  2nN2  nNH  nFe NO3     = 0,075 mol + BT N: Fe NO3    n  6nFe NO3   4nH SO4  4nSO2  nH 2O n + BT O: ZnO  ZnO = 0,05 mol m  mAl  mZnO  mFe ( NO3 )2  mX Đặt nMg=x mol; nAl=y mol Ta có: Mg 24x + 27y = 12,45 n n  n n + BT e: 2x +3y + Fe NO3    = 10 N2 + H + NH  2x + 3y = 1,15 Vậy x=0,35; y=0,15 %mAl=13,5% Câu 9: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cô cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M A Ca B Mg C Zn D Cu 4n  10nNH  nNH  n  = 0,02 mol Ta có: H  = NO n   2nH 2O  4nNH  nH O  = 0,3 mol BT H: H BTKL: m + 42,84 = 2,5m + 8,49 + 0,12.30 + 0,3.18  m= 16,9 gam 3nNO  8nNH  0,52 16,9 nM    n n M Vậy với n=2 M=65 (Zn) BT e: Câu 10: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần dùng 0,87 mol H2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 111,46 gam muối sunfat trung hịa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí khơng màu ( có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí) Tỉ khối Z so với H2 3,8 Phần trăm khối lượng Mg X gần với giá trị sau đây? A 28,15 B 23,46 C 25,51 D 48,48 Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3 loãng (dùng dư), kết thúc phản ứng thu dung dịch X có khối lượng tăng m gam Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu x gam hỗn hợp Y chứa muối; phần trăm khối lượng oxi chiếm 60,111% Nung nóng tồn Y đến khối lượng không đổi thu 18,6 gam hỗn hợp oxit Giá trị x A 70,12 B 64,68 C 68,46 D 72,10 Dung dịch tăng m gam, khối lượng kim loại hòa tan  sản phẩm khử NH4NO3, khơng có khí A (Mg, Al Zn) + HNO3 → X (M(NO3)n NH4NO3) + H2O mmuoi  mKL  mNO muoi  mNH NO3 x = m + 62.8a + 80a = m + 576a (1) n   neKL  8nNH NO3  8a n  (Với NO3 muoi Mặt khác: NO3 muoi = 2nO (oxit) nO (oxit) = 4a) t � oxit: M2On X (M(NO3)n NH4NO3) �� n 0, 60111.x nNO muoi  O   3 16.3 Muối nitrat: 9a  x=(432:0,60111)a Mặt khác moxit = m + 16.4a = 18,6 (2) Thay x vào (1), (2) ta m=12,84; a=0,09; x=64,68 Câu 12: Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch chứa H 2SO4 0,6M NaNO3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử N+5 (đo đktc) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 69,52 gam rắn khan Giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Nồng độ mol/l Fe2(SO4)3 dung dịch Y A 0,04 M B 0,025 M C 0,05M D 0,4M nNaNO3  nNO  0,12mol X (Fe: a mol Cu: b mol) + V (l) (H2SO4 NaNO3) → Y (muối sunfat) + NO + H2O t , kk � BaSO4, Fe2O3, CuO Y + Ba(OH)2 dư → ↓ ��� n  4n nH SO4  H  NO  0, 24mol 2 Ta có:  V=0,4 lít a 0, 24.233  160  80b  69,52 56a + 64b = 10,24  a=0,08 b=0,09 DD Y: FeSO4: x mol; Fe2(SO4)3: y mol; CuSO4: 0,09 mol; Na2SO4: 0,06 mol Ta có: x + 2y = 0,08 2x + 6y + 0,09.2=0,12.3  x=0,06 y=0,01 C Vậy MFe2  SO4    = 0,025M Câu 13: Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe3O4 CuO Hòa tan hết dung dịch HNO3 dư thấy có 0,98 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 68,88 gam muối 2,24 lít (đktc) khí NO Mặt khác, từ hỗn hợp X ta điều chế tối đa m gam kim loại Giá trị m A 13,8 B 16,2 C 15,40 D 14,76 m n + BTKL: H 2O = 8,46 gam  H 2O = 0,47 mol n   2nH 2O  4nNH  nNH   = 0,01 mol + BT H: H n   4nNO  10nNH   2nO2 n 2 Mặt khác: H  O = 0,24 mol m  mKL  mO2 mKL  Vậy X  14,76 gam Câu 14: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,61 mol HCl thu dung dịch Y chứa (m + 16,195) gam hỗn hợp muối không chứa ion Fe3+ 1,904 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H2 NO với tổng khối lượng 1,57 gam Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 24,44 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu có X là: A 22,18% B 25,75% C 15,92% D 26,32% n   0, 035mol nNO   0, 05mol Ta có: H ; m m n + BTKL: m + 0,61.36,5 = (m + 16,195) + 1,57 + H 2O  H 2O = 4,5 gam  H 2O = 0,25 mol n   2nH  2nH 2O  4nNH  nNH   = 0,01 mol + BT H: H nNO  nNH  nFe NO3      0, 03mol 2 + BT N: 4n  6nFe NO3   nNO  nH 2O nFe O    + BT O: Fe3O4     =0,03 mol X (Cu: x mol, Mg: y mol, Fe3O4: 0,03 Fe(NO3)2: 0,03 mol)→Y (Cu2+: x mol, Mg2+: y mol, Fe2+: 0,12 mol; NH 4 : 0,01 mol, Cl-: 0,61 mol) → ↓ (Cu(OH)2: x mol, Mg(OH)2: y mol, Fe(OH)2: 0,12 mol) Ta có m↓= 98x + 58y + 90.0,12 = 24,44 2x + 2y + 2.0,12 + 0,01 = 0,61  x= 0,08 y = 0,1 Vậy %mCu=25,75% Câu 15: Cho 16,55 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,775 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dd Y chứa 116,65 gam muối sunfat trung hịa 2,52 lít hỗn hợp khí Z có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H 23/9 Mặt khác cho hỗn hợp khí X vào nước thu m gam rắn Y giá trị m gần với giá trị sau A 13,7 B 14,8 C 12,5 D 15,6 n + Hỗn hợp Z: nNO = 0,0125 mol; H = 0,1 mol m n + BTKL: H 2O = 4,725 gam  H 2O = 0,2625 mol n   2nH  2nH 2O  4nNH  nNH   = 0,0125 mol + BT H: H nNO  nNH  nFe NO3      0, 0125mol 2 + BT N: 4n  6nFe NO3   nNO  nH 2O nFe O    + BT O: Fe3O4     =0,05 mol + Tính mAl = 2,7 gam  nAl = 0,1 mol H 2O � Rắn Y X (Fe3O4, Fe(NO3)2, Al) ��� 2Al + 3Fe(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Fe Rắn Y: (Fe3O4: 0,05 mol; Fe: 0,0125 mol; Al dư: 11/120 mol) mY = 14,775 gam Câu 16: Cho 33,26 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(OH)3, Fe(OH)2 Cu vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M thu dung dịch Y 7,68 gam rắn không tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) 126,14 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(OH)2 hỗn hợp X A 14,1% B 21,1% C 10,8% D 16,2% n n + Trong Y: H  du = 4nNO = 0,18 mol  H  pu = 0,62 mol + 126,14 gam kết tủa: AgCl: 114,8 gam  mAg = 11,34 gam  nAg = 0,105 mol n  3nNO  nAg + BT e: Fe2 = 0,24 mol 2+ Dung dịch Y: Fe : 0,24 mol; Cu2+: x mol; H+ dư: 0,18 mol; Cl-: 0,8 mol n + BT điện tích: Cu 2 = 0,07 mol  mCu (X) = 12,16 gam m n + BTKL: H 2O = 8,28 gam  H 2O = 0,46 mol + 33,26 gam X (Fe3O4: a mol, Fe(OH)3: b mol, Fe(OH)2: c mol Cu: 12,16 gam) Ta có: 232a + 107 b + 90c = 21,1 ; 3a + b + c = 0,24; 3b + 2c + 0,62 = 0,46.2  a=0,04; b=0,06; c=0,06 m Vậy % Fe OH  = 16,24% Câu 17: Đốt cháy 16,8 gam bột Fe oxi, sau thời gian thu 19,84 gam rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch chứa NaHSO4 x mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa muối trung hịa hỗn hợp khí Z gồm NO H2 (tỉ lệ mol : 1) Cho dung dịch NaOH dư vào Y (khơng có mặt oxi), thu 30,06 gam kết tủa Biết khí NO sản phẩm khử N+5 Giá trị x là? A 0,06 B 0,08 C 0,09 D 0,12 m n + O2 = 3,04 gam  O2 = 0,095 mol + Kết tủa: Fe(OH)3: a mol, Fe(OH)2: b mol Ta có: 107a + 90b = 30,06 a + b = 0,3  a=0,18 b=0,12 NaNO3: x mol NO = H2 = x mol BT e: 3a + 2b = 0,095.4 + 2x + 3x  x=0,08 Câu 18: Cho 0,15 mol hỗn hợp rắn X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa FeCl 0,8M CuCl2 0,6M thu dung dịch Y 7,52 gam rắn gồm hai kim loại Cho dung dịch AgNO dư vào Y, thu 29,07 gam kết tủa Nếu cho 0,15 mol X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí NO ra; đồng thời thu dung dịch Z có khối lượng tăng 4,98 gam so với dung dịch ban đầu Cô cạn dung dịch Z thu lượng muối khan A 32,26 gam B 33,86 gam C 30,24 gam D 33,06 gam X (Mg: a mol, Fe: b mol) + FeCl3 0,8x mol CuCl2 0,6x mol → dd Y + 7,52 gam (Cu, Fe dư) Ta có a + b = 0,15 (1) DD Y: Cl-: 3,6x mol; Mg2+: a mol; Fe2+: (1,8x – a) (BT điện tích để tìm số mol Fe2+) BT khối lượng kim loại: 24a + 56b + 56.0,8x + 64.0,6x = 24a + 56.(1,8x – a) + 7,52 56a + 56b – 17,6x = 7,52 (2) n  nFe2 DD Y + AgNO3 → AgCl: 3,6x mol Ag: (1,8x – a) ( Ag ) 143,5.3,6x + 108 (1,8x-a) = 29,07 (3)  a=0,06; b=0,09; x=0,05 X + HNO3 loãng dư → muối + NO + H2O mddtăng = mX – mNO  mNO = 1,5 gam  nNO = 0,05 mol n  BT e: NH = 0,03 mol Muối: Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 NH4NO3: 33,06 gam Câu 19: Cho 6,24 gam Mg dạng bột vào dung dịch chứa FeCl 0,8M CuCl2 0,4M thu dung dịch X rắn Y gồm hai kim loại Cho dung dịch AgNO dư vào X, thu 98,32 gam kết tủa Cho toàn Y vào dung dịch HNO3, thu 0,06 mol khí NO (sản phẩm khử N +5) dung dịch Z chứa m gam muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 18,62 B 29,90 C 16,20 D 20,6 Mg: 0,26 mol + FeCl3 0,8x mol CuCl2 0,4x mol → dd X + rắn Y (Cu, Fe) dd X: Cl-: 3,2x mol; Mg2+: 0,26 mol; Fe2+: (1,6x – 0,26) n  nFe2 DD X + AgNO3 → AgCl: 3,2x mol Ag: (1,6x – 0,26) ( Ag ) 143,5.3,2x + 108 (1,6x-0,26) = 98,32  x=0,2 BT kim loại: 6,24 + 56.0,8x + 64.0,4x = 0,26.24 + 56.(1,6x-0,26) + mY  mY= 10,72 gam (Cu: 0,08 mol; Fe: 0,1 mol) BT e: ne nhận = 0,18 mol  ne cho=0,18 mol  Fe2+: 0,09 mol Muối Fe(NO3)2: 16,2 gam Câu 20: Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 MgCO3 (trong oxi chiếm 25,157% khối lượng) Hịa tan hết 19,08 gam X dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hịa có khối lượng 171,36 gam hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O, H2 Tỉ khối Z so với He 7,5 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 19,72 gam kết tủa Giá trị x là: A 0,1 B 0,18 mO(X) = 4,8 gam  nO(X) = 0,3 mol C 0,16 D 0,12 2 3  2 NaOHdu � Mg(OH)2↓ nMg 2 = 0,34 mol dd Y: Mg ; Al ; NH ; SO4 ���� 3n 3  n NH  n  n Al 3 = 1,32.2 – 0,34.2 – 1,32 = 0,64 24.0,34 + 27  Al + 18 NH + 96.1,32 + 23.1,32 = 171,36 n  n  Al 3 = 0,2; NH = 0,04 X gồm Mg, Al, Al2O3 MgCO3: mKL = 13,56 gam; mO=4,8 gam  mC=0,72 gam  nC=0,06 mol n  MgCO3 = nC=0,06 mol  nMg = 0,34 – 0,06 = 0,28 mol n n n Ta có: nAl + Al2O3 = 0,2 24.0,28 + 27.nAl + 102 Al2O3 + 84.0,06 = 19,08  nAl = 0,12; Al2O3 = 0,04  Z (CO : 0,06 mol, N O: a mol, H : b mol) (sp khử cịn có NH ) 2 Ta có: 0,06.44 + 44a + 2b = 7,5.4.(0,06 + a + b) (dựa vào MZ) 0,28.2 + 0,12.3 = 8a + 2b + 8.0,04  a= 0,06; b=0,06 n  n n BT N: HNO3 = N 2O + NH4 = 0,16 Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư thu 6,72 lít hỗn hợp N2O NO (đktc) có tỉ khối so với H2 15,933 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc, sp khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 104 gam muối khan Giá trị gần m là: A 22,0 B 28,5 C 27,5 D 29,0 nSO2 = 0,7  �ne nhận = 1,4 n  n + Ta có: N2O = 0,04; nNO=0,26; NH = x  �ne nhận = 0,04.8 + 0,26.3 + 8x + Ta có: quydoi  x=0,0375 � Fe: a mol; Mg: b mol; O: c mol X (FexOy, Fe, MgO, Mg) ��� - BT e: 3a + 2b = 1,4 + 2c - Muối nitrat: 242a + 148b + 0,0375.80 = 129,4 - Muối sunfat: 400a:2 + 120b = 104  a=0,4; b=0,2  c=0,1 Vậy mX=28,8 gam Câu 22: Hòa tan hết 14,76 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, MgCO 3, Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 0,45 mol H2SO4, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm CO2, N2, N2O H2 (trong H2 có số mol 0,08 mol) Tỉ khối Y so với He 135/29 Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy lượng NaOH phản ứng 40,0 gam, thu 16,53 gam kết tủa Phần trăm khối lượng N2 hỗn hợp Y là: A 20,74% B 25,93% C 15,56% D 31,11% 2 3  2 NaOHdu � Mg(OH)2↓ nMg 2 = 0,285 mol DD X: Mg ; Al ; NH ; SO4 ����  n   2nMg 2  4nAl 3 +nNH  � (NaOH dư nên Al(OH)3 tan hết  OH 0,285 + 4a + b = � 4a + b = 0,43  2n 2  3nAl 3 +nNH   2nSO2 � 4 BT điện tích dung dịch X: Mg 0,285 + 3a + b = 2.0,45 � 3a + b = 0,33  a=0,1 b=0,03  mmuối = 53,28 gam n   2nH  2nH 2O  4nNH  nH O  = 0,335 mol; BT H: H BTKL: mY = 2,7 (gam)  nY = 0,145 mol Y (CO2: x mol, N2: y mol, N2O: z mol H2: 0,08 mol)  x + y + z + 0,08 = 0,145  x + y + z = 0,065 Khối lượng Y: 44x + 28y + 44z + 2.0,08 = 2,7  44x + 28y + 44z = 2,54  x + z = 0,045 y = 0,02 %mN2 = 20,74% Câu 23: Cho m gam hỗn hợp H gồm Al (6x mol), Zn (7x mol), Fe 3O4, Fe(NO3)2 tác dụng hết với 250 gam dung dịch H2SO4 31,36% thu dung dịch X chứa muối 0,16 mol hỗn hợp Y chứa hai khí NO, H tỉ khối Y He 6,625 Cô cạn dung dịch X thu (m + 60,84) gam muối Nếu nhỏ từ từ dung dịch KOH 2M vào dung dịch X đến khơng cịn phản ứng xảy vừa hết lít dung dịch KOH Nồng độ phần trăm FeSO4 có dung dịch X là: A 10,28% B 10,43% C 19,39% D 18,82% n  0, 02 + nNO  0,14 ; H m m n + BTKL: m + 78,4 = (m + 60,84) + 0,14.30 + 0,02.2 + H 2O  H 2O = 13,32 gam  H 2O = 0,74 mol n   2nH  2nH 2O  4nNH  n NH   = 0,02 mol + BT H: H n  n 2n + BT N: Fe ( NO3 )2 = nNO + NH  Fe ( NO3 )2 = 0,08 mol 4n  6nFe ( NO3 )2  4nH SO4  4nSO2  nNO  nH2O nFe O + BT O: Fe3O4  = 0,1 mol  2 DD X: Al3+: 6x mol; Zn2+ :7x mol; Fe2+: a mol; Fe3+: b mol; NH : 0,02 mol; SO4 : 0,8 mol BT điện tích: 6x.3 + 7x.2 + 2a + 3b + 0,02 = 0,8.2 Số mol KOH: 6x.4 + 7x.4 + 2a + 3b + 0,02 = BT Fe: a + b = 0,08 + 0,1.3  x = 0,02; a = 0,2; b= 0,18 Khối lượng muối = 110,78  m = 49,94 gam C % FeSO4 mdd sau pứ = 49,94 + 250 - mY = 295,7 gam  = 10,28% Câu 24: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp H gồm Mg (5a mol) Fe3O4 (a mol) dung dịch chứa KNO3 0,725 mol HCl (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan nặng khối lượng hỗn hợp H 26,23 gam Biết kết thúc phản ứng thu 0,08 mol hỗn hợp khí Z chứa H2 NO, tỉ khối Z so với H2 11,5 Phần trăm khối lượng muối khan có giá trị gần với A 17% B 18% C 26% D 6% n  0, 02 nNO  0, 06 + H2 ; + mH= 352 a; mmuối= 352a + 26,23  + Đặt KNO (b mol); NH (c mol); H O: d mol + BT N: b = 0,06 + c + BT H: 0,725=0,02.2 + 4c + 2d + BT O: 4a + 3b = 0,06 + d + BTKL: 24.5a + 232a + 101c + 0,725.36,5 = 24.5a + 232a + 26,23 + 0,02.2 + 0,06.30 + 18d 101c + 0,725.36,5 = 26,23 + 0,02.2 + 0,06.30 + 18d ... SO42- (x mol) (Lưu ý: n Mg2+ tính nhanh trình cho dung dịch X tác dụng 0,92 mol NaOH 13,92 gam ↓ với mục đích thuận tiện để giải tập, có n Mg2+ = n Mg(OH)2 = 13,92 : 58 = 0,24 mol) Xét dung dịch... 13: Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe3O4 CuO Hòa tan hết dung dịch HNO3 dư thấy có 0,98 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 68,88 gam muối 2,24 lít (đktc) khí NO Mặt khác, từ hỗn hợp... 8a + 2b + 8.0,04  a= 0,06; b=0,06 n  n n BT N: HNO3 = N 2O + NH4 = 0,16 Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO dư thu 6,72 lít hỗn hợp N2O