Hic anh chị cứu em gấp chết em rồi

Cập nhật: 16/01/2015

Tình hình là năm lớp 8 hóa mình học dc mà lên lớp 9 rồi ngu . ai giảng lại bài Muối cho tui đi hic hic . với lại những dung dịch làm chất thử hay là dùng chất thử nào để thử dung dịch gì rồi ra cái gì màu gì như thế nào .... làm ơn cứu gấp Hậu tạ 10 keng hehe

Có thể bạn quan tâm

Giáo án Tập làm văn - Lớp 2 - Chia vui - Kể về anh chị em.doc

“ ... xÃ hội loài người hội loài người 4 triệu nămNăm 476 Thời cổ đại 3 nghìn năm TCNNăm 15 66Năm 19 17 Đến nay xÃ hội nguyên thủy XH chiếm hữu nô lệXÃ hội phong kiến XÃ hội TBCNXÃ ... 3 câu trên HẾTTHỜI GIAN 12 345 1. Sự xuất hiện loài người và đời sống bầy người nguyên thủy:2. Người tinh khôn & óc sáng tạo :3. Cuộc cách mạng thời đá mới: * Củng cố Câu hỏi ... hơn và vui hơn  “Cuộc cách mạng đá mới” 1. Sự xuất hiện loài người và đời sống bầy người nguyên thủy:2. Người tinh khôn & óc sáng tạo :3. Cuộc cách mạng thời đá mới: Bài 1 :”

HOÁ VÔ CƠ F – Muối I – Tính chất hoá học 1. Tính tan - Muối của kim loại kiềm, amoni tan tốt (trừ Li3PO4) - Muối nitơrat, axetat đều tan - Muối cacbonat ít tan trừ của kim loại kiềm, amôn. MCO3 (M: Ba, Ca, Mg) kết tủa trắng - Muối sunfit (SO32-) tuơng tự muối cacbonat - Muối sunfat tan tốt trừ BaSO4 , Ag2SO4, PbSO4 đều kết tủa trắng - Muối halogen nua tan tốt trừ AgCl (trắng), AgBr(vàng nhạt), AgI (vàng thẫm), PbCl2, Hg2Cl2, Cu2Cl2… - Muối sunfua ít tan trừ sunfua của kim loại kiềm, kiềm thổ. PbS↓ màu đen 2. phản ứng thuỷ phân: - các ion kim loại từ K → Ba, các gốc axit mạnh không bị thuỷ phân - Các ion kim loại và các gốc axit còn lại bị thuỷ phân Mn+ + nH2O ↔ M(OH)n + nH+ SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH- HSO3- + H2O ↔ H2SO3 + OH- NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ H2CO3 + OH- ↔ HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+ - Muối cacbonat (CO32-), sunfua (S2-) của Al3+, Fe3+ không bền bị phân huỷ nên khi cho dung dịch muối cacbonat (hoặc sunfua) tác dung với dung dịch muối chứa Fe3+ (hoặc Al3+) thì sẽ xuất hiện kết tủa và có khí thoát ra 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl Do: Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl- Fe3+ + 3H2O ↔ Fe(OH)3↓ + 3H+ CO32- + H2O ↔ CO2↑ + 2OH- Nên 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 3. Phản ứng với kim loại: kim loại đứng truớc đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối tạo muối mới và kim loại mới (điều kiện là muối phải tan) Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe Lưu ý: một số phản ứng đặc biệt dựa vào dãy điện thế hoá (được xắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của ion kim loại và giảm dần tính khử kim loại theo chiều từ trái qua phải) K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au đặc biệt: Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+ I2 Fe3+ Br2 Cl2 Fe Cu Fe2+ Ag 2I- Fe2+ 2Br- 2Cl- Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 4. Phản ứng với dung dịch bazơ: dung dịch bazơ phản ứng với dung dịch muối tạo muối mới và bazơ mới, điều kiện là sản phẩm tạo thành phải có một chất kết tủa, bay hơi hoặc điện ly yếu 2NH3 + 2H2O + FeCl2 → 2NH4Cl + Fe(OH)2 NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + H2O 2NaOH + 2KHSO3 → Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O Lưư ý1: dung dịch bazơ khi tác dụng với muối axit tạo thành muối và hiđrôxit không tan hoặc muối trung hoà và nước 2NaOH + Mg(HCO3)2 → 2NaHCO3 + Mg(OH)2 NaOHdư + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Lưu ý 2: Khi cho dung dịch NH3 vào dung dịch có chứa các ion: Ag+, Zn2+, Cu2+, … thì tạo phức: Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ Zn2+ + 4NH3 → [Zn(NH3)4]2+ Nên khi cho dung dịch NH3 tác dụng từ từ vói các dung dịch muối chứa các ion Ag+, Zn2+, Cu2+, … thì đầu tiên xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan dần: Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- Viết gọn: Cu(NO3)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](NO3)2 AgNO3 + 2NH3 → [Ag(NH3)2]NO3 CuCl2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]Cl2 5. Tác dụng với dung dịch axit: dung dịch axit tác dụng với muối tạo thành axit mới và muối mới. Điều kiện là axit cũ mạnh hơn axit mới. Nếu 2 axit mạnh ngang nhau thì muối cũ phải tan, muối mới kết tủa (quy tắc này không áp dụng với các muối sunfua rất ít tan trong dung dịch của kim loại đứng sau Fe) HCl + CaCO3↓ → CaCl2 + CO2 + H2O HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 H2S + CuCl2 → CuS↓ + HCl HCl + Na2S → NaCl + H2S Lưu ý1: Nếu cho từ từ dung dịch axit mạnh vào muối trung hoà của đa axit yếu thi phản ứng sảy ra theo nhiều giai đoạn: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O Lưu ý 2: Nếu axit có tính oxi hoá tác dụng với muối của kim loại có số oxi hoá chưa phải bền cao nhất thì tạo thành muối của kim loại có số oxi hoá bền cao nhất HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O 6. Tác dụng với muối: Muối tác dụng với muối tạo thành 2 muối mới với điều kiện muối cũ phải tan, muối mới kết tủa Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3 Lưu ý: Nếu một muối là của HSO4- còn muối kia là muối của đa axit yếu thì phản ứng tạo muối và axit NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3 Sau đó: NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O 7. phản ứng nhiệt phân - Muối nitrat: M(NO3)n MNO2 + O2 (M là kim loại trước Mg) M(NO3)n M2On + NO2 + O (M là kim loại từ Mg đến Cu) M(NO3)n M + NO2 + O2 (M là kim loại sau Cu) - Các muối amoni dễ bị nhiệt phân NH4NO3 N2 + O2 + H2O (t0 thấp) NH4NO3 N2O + 2H2O (t0 cao) NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O - Muối cacbonat: (muối sunfit tương tự) M2(CO3)n M2On + CO2 (M không thuộc nhóm kim loại kiềm) M(HCO3)n M2(CO3)n + H2O + CO2 (đun nóng) HOÁ VÔ CƠ F – Muối I – Tính chất hoá học 1. Tính tan - Muối của kim loại kiềm, amoni tan tốt (trừ Li3PO4) - Muối nitơrat, axetat đều tan - Muối cacbonat ít tan trừ của kim loại kiềm, amôn. MCO3 (M: Ba, Ca, Mg) kết tủa trắng - Muối sunfit (SO32-) tuơng tự muối cacbonat - Muối sunfat tan tốt trừ BaSO4 , Ag2SO4, PbSO4 đều kết tủa trắng - Muối halogen nua tan tốt trừ AgCl (trắng), AgBr(vàng nhạt), AgI (vàng thẫm), PbCl2, Hg2Cl2, Cu2Cl2… - Muối sunfua ít tan trừ sunfua của kim loại kiềm, kiềm thổ. PbS↓ màu đen 2. phản ứng thuỷ phân: - các ion kim loại từ K → Ba, các gốc axit mạnh không bị thuỷ phân - Các ion kim loại và các gốc axit còn lại bị thuỷ phân Mn+ + nH2O ↔ M(OH)n + nH+ SO32- + H2O ↔ HSO3- + OH- HSO3- + H2O ↔ H2SO3 + OH- NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+ H2CO3 + OH- ↔ HCO3- + H2O ↔ CO32- + H3O+ - Muối cacbonat (CO32-), sunfua (S2-) của Al3+, Fe3+ không bền bị phân huỷ nên khi cho dung dịch muối cacbonat (hoặc sunfua) tác dung với dung dịch muối chứa Fe3+ (hoặc Al3+) thì sẽ xuất hiện kết tủa và có khí thoát ra 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 + 6NaCl Do: Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- FeCl3 ↔ Fe3+ + 3Cl- Fe3+ + 3H2O ↔ Fe(OH)3↓ + 3H+ CO32- + H2O ↔ CO2↑ + 2OH- Nên 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 3. Phản ứng với kim loại: kim loại đứng truớc đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối tạo muối mới và kim loại mới (điều kiện là muối phải tan) Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe Lưu ý: một số phản ứng đặc biệt dựa vào dãy điện thế hoá (được xắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của ion kim loại và giảm dần tính khử kim loại theo chiều từ trái qua phải) K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au đặc biệt: Fe2+ Cu2+ Fe3+ Ag+ I2 Fe3+ Br2 Cl2 Fe Cu Fe2+ Ag 2I- Fe2+ 2Br- 2Cl- Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 4. Phản ứng với dung dịch bazơ: dung dịch bazơ phản ứng với dung dịch muối tạo muối mới và bazơ mới, điều kiện là sản phẩm tạo thành phải có một chất kết tủa, bay hơi hoặc điện ly yếu 2NH3 + 2H2O + FeCl2 → 2NH4Cl + Fe(OH)2 NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + H2O 2NaOH + 2KHSO3 → Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O Lưư ý1: dung dịch bazơ khi tác dụng với muối axit tạo thành muối và hiđrôxit không tan hoặc muối trung hoà và nước 2NaOH + Mg(HCO3)2 → 2NaHCO3 + Mg(OH)2 NaOHdư + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Lưu ý 2: Khi cho dung dịch NH3 vào dung dịch có chứa các ion: Ag+, Zn2+, Cu2+, … thì tạo phức: Ag+ + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ Zn2+ + 4NH3 → [Zn(NH3)4]2+ Nên khi cho dung dịch NH3 tác dụng từ từ vói các dung dịch muối chứa các ion Ag+, Zn2+, Cu2+, … thì đầu tiên xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan dần: Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- Viết gọn: Cu(NO3)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](NO3)2 AgNO3 + 2NH3 → [Ag(NH3)2]NO3 CuCl2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]Cl2 5. Tác dụng với dung dịch axit: dung dịch axit tác dụng với muối tạo thành axit mới và muối mới. Điều kiện là axit cũ mạnh hơn axit mới. Nếu 2 axit mạnh ngang nhau thì muối cũ phải tan, muối mới kết tủa (quy tắc này không áp dụng với các muối sunfua rất ít tan trong dung dịch của kim loại đứng sau Fe) HCl + CaCO3↓ → CaCl2 + CO2 + H2O HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 H2S + CuCl2 → CuS↓ + HCl HCl + Na2S → NaCl + H2S Lưu ý1: Nếu cho từ từ dung dịch axit mạnh vào muối trung hoà của đa axit yếu thi phản ứng sảy ra theo nhiều giai đoạn: HCl + Na2CO3 → NaCl + NaHCO3 HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O Lưu ý 2: Nếu axit có tính oxi hoá tác dụng với muối của kim loại có số oxi hoá chưa phải bền cao nhất thì tạo thành muối của kim loại có số oxi hoá bền cao nhất HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O 6. Tác dụng với muối: Muối tác dụng với muối tạo thành 2 muối mới với điều kiện muối cũ phải tan, muối mới kết tủa Ba(NO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3 Lưu ý: Nếu một muối là của HSO4- còn muối kia là muối của đa axit yếu thì phản ứng tạo muối và axit NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + NaHCO3 Sau đó: NaHSO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O 7. phản ứng nhiệt phân - Muối nitrat: M(NO3)n MNO2 + O2 (M là kim loại trước Mg) M(NO3)n M2On + NO2 + O (M là kim loại từ Mg đến Cu) M(NO3)n M + NO2 + O2 (M là kim loại sau Cu) - Các muối amoni dễ bị nhiệt phân NH4NO3 N2 + O2 + H2O (t0 thấp) NH4NO3 N2O + 2H2O (t0 cao) NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O - Muối cacbonat: (muối sunfit tương tự) M2(CO3)n M2On + CO2 (M không thuộc nhóm kim loại kiềm) M(HCO3)n M2(CO3)n + H2O + CO2 (đun nóng)

Có thể bạn quan tâm

Tải xuống

Lễ phép với anh chị nhường nhị em nhỏ

nếu khó đọc thì liên lạc qua yahoo thaimylove1981 mình send file word qua cho

Có thể bạn quan tâm

Tải xuống

Lễ phép với anh chị nhường nhị em nhỏ

muốn nhận biết thì phải nhớ màu sắc, mùi ... của một số chất như Fe(OH)2 kết tủa (kt) màu trắng xanh ánh luc Fe(OH)3 kt màu đỏ nâu Mg(OH)2 kt màu trắng Zn(OH)2; Al(OH)3, kt trắng dạng keo tan trong dung dịch kiềm dư Cu(OH)2 kt màu xanh MgCO3, BaCO3, CaCO3, MgSO3, BaSO3, CaSO3 kt trắng tan trong dung dịch axit mạnh BaSO4 kt trắng không tan trong dd axit dư AgCl kt trắng, AgBr kt vàng nhạt, AgI kt màu vàng sẫm Dung dịch bazo hay dùng để thủ là NaOH hoặc Ba(OH)2

Có thể bạn quan tâm

Tải xuống

Lễ phép với anh chị nhường nhị em nhỏ

Trích: @thuy81 muốn nhận biết thì phải nhớ màu sắc, mùi ... của một số chất như Fe(OH)2 kết tủa (kt) màu trắng xanh ánh luc Fe(OH)3 kt màu đỏ nâu Mg(OH)2 kt màu trắng Zn(OH)2; Al(OH)3, kt trắng dạng keo tan trong dung dịch kiềm dư Cu(OH)2 kt màu xanh MgCO3, BaCO3, CaCO3, MgSO3, BaSO3, CaSO3 kt trắng tan trong dung dịch axit mạnh BaSO4 kt trắng không tan trong dd axit dư AgCl kt trắng, AgBr kt vàng nhạt, AgI kt màu vàng sẫm Dung dịch bazo hay dùng để thủ là NaOH hoặc Ba(OH)2 có cái mùi nữa cơ à, ái chà. bạn thử về bỏ HCl vào KMnO4 xem thử, xem nó có mùi gì, hihi. khá thơm đấy