1.Tính chất vật lí: Khí không màu, mùi hắc tan
trong nước → Axit sunfurơ
2.Tính chất hóa học: a. Tính oxi hoá: SO2 + Mg o t →2MgO + S SO2 + H2 o t →2H2O + S SO2 + 2H2S o t →2H2O + 3S b. Tính khử: 2SO2 + O2 2 5 ,450o V O C → ¬ 2SO3
SO2 + 2H2O +Cl → HSO + 2HCl
5SO +2KMnO +2HO→2MnSO +2KHSO+HSO
c. Tính oxit axit:
SO + HO → HSO
3. Điều chế:
• S + O2 →to SO2
• 2H2SO4(đ) + S →to 3SO2 + 2H2O
• 4FeS2 + 11O2 →to 8SO + 2FeO
• Cu + 2HSO(đ) →to CuSO4 + SO2 + 2H2O
VII.Axit sunfuric: H2SO4
1.Tính chất vật lí : H2SO4 khan là chất lỏng,
không màu, sánh như dầu, không bay hơi, không mùi vị, tan tốt, trong nước toả nhiều nhiệt.
2.Tính chất hóa học: Là axit mạnh
*Làm đỏ quỳ tím
*Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, với muối. *Tác dụng với KL đứng trước H, giải phóng H2↑.
2.Điều chế: *Bị phân tích:
H2SO4 →to SO3 + H2O
*Háo nước:
C12HO + H2SO4 → C + H2SO4.nH2O
*Có tính oxi hoá mạnh:
+Với phi kim : C,S,P → CO2, SO2, P2O5+Với kim
loại → muối , không giải phóng khí hiđrô.
Nhiệt độ thường: Không phản ứng với Al,Fe,Cr.
Đun nóng: Tác dụng hầu hết với các kim loại (trừ Au,Pt)
H2SO4(đ) + Cu →to CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 6H2SO4(đ)+2Al →to Al2(SO)4+SO2↑+ 6H2O
Với kim loại khử mạnh ( Kiềm, kiềm thổ, Al,Zn) có thể cho SO2, S, H2S.
H2SO4(đ) + 3Zn o
t
→3ZnSO4 + S + 4H2O H2SO4(đ) + 4Zn →to 4ZnSO4+ H2S↑ + 4H2O
3.Sản xuất H2SO4 *Điều chế SO2:
4FeS2 + 11O2 →to 8SO + 2FeO S + O2 →to SO2
*Oxi hoá SO2 → SO3:
2SO2 + O2 2 5 ,450o
V O C
→
¬ 2SO3
*Tạo ra H2SO4 từ SO3 :
SO3 + H2O H2SO4
---o0o---