2.1. Phần dành cho Ban KHTN:
Cõu 44: Khớ gõy ra hiệu ứng nhà kớnh là:
A. CO2 B. CO C. SO2 D. NO2
Cõu 45: Để tỏch riờng BaCl2 và NaCl ra khỏi hỗn hợp giữ nguyờn khối lượng (cỏc dụng cụ và điều kiện đầy đủ) ta dựng hoỏ
chất:
A. dd Na2CO3 và dd HCl B. dd Na2SO4 và dd HCl C. dd (NH4)2CO3 và dd HCl D. CO2 và dd HCl
Cõu 46: Cú 2 ống nghiệm mỗi ống gồm 2 cation và 2 anion trong số cỏc ion (1) H+, (2)Mg2+, (3)Na+, (4) NH4+, (5)HCO3-; (6)CO32-; (7)Cl-; (8) NO3- cỏc ion trong từng ống là:
A. (1) (2)(5) (8) và (3)(4)(6)(7) B. (2) (4)(5) (6) và (1)(3)(7)(8)
C. (2) (3)(7) (8) và (1)(4)(5)(6) D. (1) (2)(7) (8) và (3)(4)(5)(6)
Cõu 47: Trong nguyờn tử, lớp M cú số electron tối đa là:
A. 2 B. 8 C. 18 D. 32
Cõu 48: Dóy gồm cỏc chất đều tỏc dụng được với Ag:
A. HNO3, H2SO4đ, H2S cú hoà tan O2 B. HCl, HNO3 , H2S cú hoà tan O2 C. FeCl3, H2SO4đ, HNO3 D. HCl, HNO3, H2SO4đ
Cõu 49: Cho 0,9 mol Cu vào 400 ml dung dịch hổn hợp H2SO4 1 M và NaNO3 1M, số mol NO thoỏt ra là:
A. 0.2 B. 0.4 C. 0.6 D. 0.8
Cõu 50: Cho dung dịch NH3 đến dư lần lượt vào cỏc dung dịch FeCl2, CuCl2, BaCl2, AlCl3 , số kết tủa thu được là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
2.2. Phần dựng cho chương trỡnh khụng phõn ban:
A. dung dịch NaOH B. dung dịch HCl C. H2O D. dung dịch NH3
Cõu 45: Đốt chỏy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon là đồng đẳng của nhau, thu được 4,4gam CO2 và 2,16 gam H2O. Dóy đồng đẳng của hiđrocacbon là:
A. ankan B. anken C. ankin D. aren
Cõu 46: Cho 0,15mol hỗn hợp gồm 2 Andehit đều cú khối lượng mol phõn tử khụng quỏ 58 gam, tỏc dụng hết với Ag2O
trong NH3 dư thu được 64,8 gam Ag. Hai aadehit là:
A. HCHO và CH3CHO B. HCHO và CH2 = CH - CHO C. CH3CHO và C2H5CHO D. HCHO và (CHO)2
Cõu 47: Cho hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HNO3 , khi phản ứng kết thỳc thu dung dịch X và chất rắn Y. Y tỏc dụng với
HCl cú khớ thoỏt ra, dung dịch X chứa ion kim loại:
A. Fe3+ và Cu2+B. Fe3+ C. Fe2+ D. Fe2+ và Cu2+
Cõu 48: Chất cú nhiệt độ sụi thấp nhất:
A. C2H5OH B. CH3COOH C. C6H5OH D. CH3-O-CH3
Cõu 49: Chất khụng tỏc dụng với dung dịch KMnO4 đun núng:
A. Benzen B. C2H4 C. SO2 D. Toluen
Cõu 50: Cho một hợp chất của sắt vào dung dịch H2SO4 loóng dư, thu được dung dịch. Dung dịch này vừa tỏc dụng được với
KMnO4, vừa tỏc dụng được với Cu. Vậy hợp chất đú là:
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe(OH)2 D. Fe3O4
Hết./. Đỏp ỏn đề số 03 I - Phần chung: Cõu 1: B Cõu 31: B Cõu 2: C Cõu 32: A Cõu 3: C Cõu 33: D Cõu 4: B Cõu 34: C Cõu 5: C Cõu 35: A Cõu 6: D Cõu 36: A Cõu 7: D Cõu 37: C Cõu 8: A Cõu 38: A Cõu 9: D Cõu 39: C Cõu 10: C Cõu 40: D Cõu 11: B Cõu 41: C Cõu 12: D Cõu 42: A Cõu 13: C Cõu 43: D Cõu 14: A II Ph n riờngầ
Cõu 15: D 2.1 Ban khoa học tự nhiờn
Cõu 16: C Cõu 44: A Cõu 17: C Cõu 45: C Cõu 18: C Cõu 46: D Cõu 19: B Cõu 47: C Cõu 20: C Cõu 48: A Cõu 21: C Cõu 49: A Cõu 22: C Cõu 50: B
Cõu 23: B 2.2 Phần cho chương trỡnh hiện hành
Cõu 24: B Cõu 44: A
Cõu 25: D Cõu 45: A
Cõu 26: B Cõu 46: D
Cõu 27: A Cõu 47: C
Cõu 30: D Cõu 50: D
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SỐ 7
Cõu 1: Để điều chế được kim loại Ba từ BaCO3, phương phỏp nào sau đõy đỳng:
A. Cho tỏc dụng với HCl rồi lấy BaCl2 thu được đem điện phõn núng chảy.
B. Cho tỏc dụng với HCl rồi lấy dd BaCl2 thu được tỏc dụng với kim loại K C. Nung BaCO3 ở nhiệt độ cao rồi dựng CO khử BaO thu được ở nhiệt độ cao. D. Cho tỏc dụng với HCl rồi điện phõn cú màng ngăn dung dịch BaCl2 thu được.
Cõu 2: Dựng phản ứng nào sau đõy để điều chế Fe(NO3)2 ?
A. Fe + HNO3 B. Fe(OH)2 + HNO3
C. Ba(NO3)2 + FeSO4 D. FeCl2 + HNO3
Cõu 3: Cho cấu hỡnh e của cỏc nguyờn tố sau:
a) 1s22s22p63s2 ; b) 1s22s22p63s23p2; c) 1s22s22p63s23p64s2; d) 1s22s2 ; e) 1s22s22p63s23p63d6 4s2; g) 1s22s22p63s23p63d10 4s2 ; Cỏc nguyờn tố thuộc phõn nhúm chớnh nhúm II là:
A. a, b, d, d B. a, c, d C. a, c, d, g D. a, c, e, g.
Cõu 4: Cho dung dịch loóng cựng nồng độ cỏc chất sau: Ba(NO3)2 (1), NaOH (2), Na2CO3 (3), AlCl3 (4), NH4Cl (5) và
H2SO4 (6). Thứ tự tăng dần độ pH của cỏc chất trờn là:
A. (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6) B. (6)<(5)<(4)<(1)<(3)<(2) C. (2)<(3)<(1)<(4)<(5)<(6) D. (6)<(4)<(5)<(1)<(3)<(2)
Cõu 5: Cú 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ dựng dung dịch H2SO4 loóng (khụng dựng thờm bất cứ chất nào
khỏc kể cả quỳ tớm và nước nguyờn chất) cú thể nhận biết được những kim loại nào ?
A. Cả 5 kim loại B. Ba và AgC. Ba, Ag, Fe D. Ba, Ag và Al
Cõu 6: Trong dóy điện hoỏ của cỏc kim loại, vị trớ một số cặp oxi hoỏ - khử được sắp xếp như sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag. Trong số cỏc kim loại Al, Fe, Ni, Ag. Dóy cỏc kim loại đều cú phản ứng với dung dịch muối Fe3+ là :A. Al, Ni, Ag B. Al, Fe, Ag C. Al, Fe, Ni D. Fe, Ni, Ag
Cõu 7: Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+.
Biết rằng a < c + d/2. Điều kiện của b (theo a, c, d) để dung dịch sau phản ứng cú 3 ion kim loại là: A. b > c + a – d B. b < c – a + d
C. b < c – a + d/2 D. b > c – a + d/2
Cõu 8: Một hỗn hợp khớ gồm H2 và N2 cú tỷ khối đối với H2 bằng 4,9. Cho hỗn hợp đi qua chất xỳc tỏc nung núng, người ta
thu được hỗn hợp mới cú tỷ khối hơi đối với H2 bằng 6,125. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là:
A. 33,33% B. 25,5% C. 42,86% D. 28,62%
Cõu 9: Chỉ ra đỏp ỏn sai:
Khi điện phõn điều chế nhụm, thay vỡ nung núng chảy Al2O3, người ta hoà tan Al2O3 trong criolit (Na3AlF6) núng chảy. Việc làm này nhằm mục đớch:
A. Hạ nhiệt độ núng chảy của chất điện ly, tiết kiệm năng lượng, thiết bị đơn giản hơn. B. Tăng độ dẫn điện của chất điện ly.
C. Tỷ khối của dung dịch chất điện ly núng chảy nhỏ hơn của Al kim loại sinh ra nờn nổi lờn trờn, bảo vệ Al khỏi bị oxi của khụng khớ ụxi hoỏ.
D. Đề tăng thờm khối lượng nhụm thu được.
Cõu 10: Tập hợp cỏc ion nào sau đõy cựng tồn tại trong một dung dịch:
A. Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3- B. AlO2-, K+, NO3-, OH-, NH4+ C. NH4+, CO32-, HCO3-, Fe3+, H+ D. Fe3+, Ba2+, NO3-, Cl-, Al3+
Cõu 11: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dung dịch tăng 7,0 gam.
Khối lượng của Al trong hỗn hợp là:A. 5,4 gam B. 2,7 gam C. 1,35 gam D. 6,75 gam
Cõu 12: Chia 2,29 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn, Mg, Al thành hai phần bằng nhau.
Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl giải phúng 1,456 lớt H2 (đktc).
Phần 2 bị oxi hoỏ hoàn toàn bởi O2 thu được m gam hỗn hợp cỏc oxit. Giỏ trị của m là:
A. 4,15 gam B. 4,37 gam C. 2,185 gam D. Khụng xỏc định được.
Cõu 13: Trộn 5,4 gam bột Al với 4,8 gam bột Fe2O3 rồi nung núng để thực hiện phản ứng nhiệt nhụm. Sau phản ứng lấy 1/2
hỗn hợp rắn thu được hoà tan vào dung dịch HCl dư. Thể tớch khớ H2 thu được ở điều kiện tiờu chuẩn là: A. 6,72 lớt B. 3,36 lớt C. 4,48 lớt D. 3,024 lớt
Cõu 14: Hoà tan hoàn toàn 1,70 gam hỗn hợp gồm kẽm và kim loại R hoỏ trị 2 trong dung dịch HCl thu được 0,672 lớt H2 (đktc). Trong một thớ nghiệm khỏc, để hoà tan 1,9 gam kim loại R khụng dựng hết 200 ml dung dịch HCl 0,5 M. Kim loại R
là:A. Mg B. Ca C. Fe D. Ba
Cõu 15:Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tỏc dụng với dung dịch HNO3 loóng đun núng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2,24 lớt khớ NO duy nhất (đktc), dung dịch Z1 và cũn lại 1,46 gam kim loại. Khối lượng muối trong dung dịch Z1 là:
A. 64,8 gam B. 84,6 gam C. 48,6 gam D. 35,64 gam
dd. NaOH,to -NH3; -H2O C2H5OH, H2SO4 đ,to -H2O H2SO4 đ,to -Na2SO4
Cõu 17: Ion M2+ cú tổng số hạt mang điện và khụng mang điện là 80. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là
22. M2+ là:A. Zn2+ B. Ca2+ C. Fe2+ D. Cu2+
Cõu 18: Cho phản ứng: N2 + 3H2 D 2NH3 + Q. Để cõn bằng chuyển dịch theo chiều thuận cần:
A: Tăng nồng độ N2, NH3 B: Tăng ỏp suất của hệ phản ứng, tăng nhiệt độ. C: Dựng chất xỳc tỏc. D: Tăng ỏp suất của hệ phản ứng, hạ nhiệt độ.
Cõu 19: Để làm mềm một cốc nước cứng toàn phần (gồm cả nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu), dựng chất nào sau
đõy:A. Ca(OH)2 B. Na2CO3 C. BaCl2 D. H2SO4
Cõu 20: Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam hợp kim Ba và một kim loại kiềm vào nước rồi pha loóng đến 1lớt dung dịch. Phản ứng
thu được 1,12 lớt khớ H2 (đktc). Dung dịch thu được cú pH bằng:
A. 1 B. 2 C. 13 D. Đỏp ỏn khỏc
Cõu 21: Cho Na vào dung dịch chứa 2 muối Al2(SO4)3 và CuSO4 thu được khớ X; dung dịch Y và kết tủa Z. Nung kết tủa Z
được chất rắn R. Cho H2 dư đi qua R nung núng thu được chất rắn P gồm hai chất rắn. Cho P vào dung dịch HCl dư. Nhận xột nào đỳng ?
A. P tan hết trong HCl B. P hoàn toàn khụng tan trong HCl C. P tan một phần trong HCl tạo khớ D. P tan một phần nhưng khụng tạo khớ
Cõu 22: Cú 4 lọ mất nhón 1, 2, 3, 4 mỗi lọ chứa một trong cỏc chất sau: AgNO3, ZnCl2, HI và Na2CO3. Biết rằng lọ 2 tạo khớ với 3 nhưng khụng phản ứng với 4; 1 tạo kết tủa với 4. Cỏc chất trong cỏc lọ 1, 2, 3, 4 lần lượt là:
A. AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. B. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2.
C. Na2CO3, HI, ZnCl2, AgNO3. D. , ZnCl2, AgNO3, HI, Na2CO3.
Cõu 23: Để bảo vệ phần vỏ sắt ngập trong nước của tàu biển, nờn dựng cỏch nào sau đõy:
A. Sơn định kỳ phần sắt này B. Mạ một lớp kim loại Cu.
C. Gắn thờm những tấm Zn, định kỳ thay thế D. Hạ nhiệt độ của vỏ tàu
Cõu 24: Cho một ớt tinh thể KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, thấy cú khớ thoỏt ra. Khớ thu được đem hoà tan vào nước tạo
thành dung dịch X. Cho một mẫu quỳ tớm vào dung dịch X. Nhận xột nào sau đõy là đỳng ?
A. Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ, sau đú mất màu. B. Giấy quỳ khụng đổi màu
C. Giấy quỳ từ màu tớm chuyển sang màu đỏ C. Giấy quỳ từ tớm chuyển sang xanh.
Cõu 25: Nhận xột nào sau đõy về tớnh chất của hợp kim khụng đỳng:
A. Hợp kim cứng và giũn hơn cỏc chất trong hỗn hợp ban đầu tạo hợp kim.
B. Tớnh chất hoỏ học của hợp kim tương tự tớnh chất của cỏc chất trong hỗn hợp ban đầu tạo hợp kim.
C. Tớnh dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim kộm hơn so với cỏc kim loại thành phần. Khi nhiệt độ tăng, tớnh dẫn điện của hợp kim tăng.
D. Hợp kim cú nhiệt độ núng chảy thấp hơn cỏc chất trong hỗn hợp ban đầu tạo hợp kim.
Cõu 26 : Hóy chỉ ra nhận xột sai:
A. Aminoaxit thể hiện tớnh chất của một hợp chất lưỡng tớnh.
B. ở điều kiện thường, fructozơ khụng cú phản ứng trỏng gương như glucozơ.
C. Trong cỏc phản ứng hoỏ học, aminoaxit thể hiện tớnh chất của nhúm amino và nhúm cacbonyl.
D. Cỏc chất : Saccarozơ, mantozơ, tinh bột và xenlulozơ đều cú thể thủy phõn trong mụi trường axit tạo glucozơ.
Cõu 27: Một hỗn hợp gồm C2H5OH và ankanol X. Đốt chỏy cựng số mol mỗi rượu thỡ lượng nước sinh ra từ rượu này bằng
5/3 lượng nước sinh ra từ rượu kia. Nếu đun núng hỗn hợp trờn với H2SO4 đặc ở 180oC thỡ chỉ thu được 2 anken. X cú cụng thức cấu tạo:
A. C3H7OH B. (CH3)2CHCH2OH C. CH3CH2CH2CH2OH D. Cả B và C.
Cõu 28: Cho cỏc hợp chất hữu cơ: Phenol (1), CH3CH(OH)CH3 (2), H2O (3) và CH3OH (4). Thứ tự tăng dần tớnh axit là:A.
1<2<3<4 B. 4<3<1<2 C. 2<4<1<3 D. 2<4<3<1
Cõu 29 : Cho sơ đồ chuyển hoỏ sau :