Tớnh chất húa học: Fe cú tớnh khử trung bỡnh

- Khi tỏc dụng với chất oxi húa yếu, sắt bị oxi húa đến số oxi húa +2: Fe → Fe+2 + 2e - Khi tỏc dụng với chất oxi húa mạnh, sắt bị oxi húa đến số oxi húa +3: Fe → Fe+3 + 3e

1. Tỏc dụng với phi kim :Ở nhiờt độ cao, sắt khử nguyờn tử phi kim thành ion õm và bị oxi húa đến số oxi húa +2 hoặc +3 Feo + So →t0 +2 Fe −S2 ( sắt II sunfua) 3Feo + 2 o O2 →t0 +8/3 Fe3 2 4 −

O ( oxit sắt từ) (FeO. Fe2O3)

2Feo +3Clo2 →t0 2Fe+3 13− −

Cl (sắt III clorua)

2. Tỏc dụng với axớt

a. Fe khử ion H+ của dung dịch HCl, H2SO4 loóng thành H2, Fe bị oxi húa đến số oxi húa +2.

o

Fe + 4

12 SO 2 SO

H+ → Fe+2 SO4 + Ho2

b. Fe khử N+5 hoặc +S6 trong dung dịch HNO3 loóng hoặc H2SO4, HNO3 đặc, núng đến số oxi húa thấp hơn, cũn Fe bị

oxi húa đến số oxi húa +3

o

Fe +4HN+5 O3(l) →Fe+3 (NO3)3+N+2 O+ H2O Feo +6HN+5 O3(đ) →t0 +3

Fe(NO3)3 + 3N+4O2 + 3H2O 2Feo + 6 4 2Feo + 6 4 6 2 SO H + (đ) →t0 +3 Fe2(SO4)3 + 42 + SO + 6H2O

Chỳ ý: Sắt bị thụ động với axớt HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.

3. Tỏc dụng với dung dịch muối Fe cú thể khử ion của kim loại đứng sau nú trong dóy điện húa

VD: Fe + Cu+2 SO4 → Fe+2 SO4 + Cu↓

4. Tỏc dụng với nước

- Ở nhiệt độ thường, Fe khụng khử được nước

- Ở nhiệt độ cao, Fe khử hơi nước tạo ra H2 và Fe3O4 hoặc FeO

3Fe + 4H2Oto<570oC→ Fe3O4 + 4 H2↑ Fe + H2O to>570oC→ FeO + H2↑