→
to 2KNO2+O2; ở nhiệt độ cao KNO3 là chất oxi húa mạnh .
2. Ứng dụng : Dựng làm phõn bún, tạo thuốc nổ 2KNO3+3C+S→to N2 +3CO2+K2S
PHẦN 2. CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM
1. Cation M+ cú cấu hỡnh e ở lớp ngoài cựng là 2s22p6. M+ là cation nào sau đõy ? A. Ag+ B. Cu+ C. Na+ D. K+
2. Natri khụng bị khử trong trường hợp nào sau đõy ?
A. Điện phõn NaCl núng chảy. B. Điện phõn nc NaOH. C. Điện phõn dd NaCl. D. Điện phõn nc NaBr. 3. Điện phõn muối clorua KLK núng chảy người ta thu được 0,896lit khớ (đkc) ở anot và 1,84g kloại ở catot. Cụng thức húa học của muối là A. KCl B. LiCl C. CaCl2 D. NaCl
4. Cho 22,4 lit CO2 tỏc dụng với 200ml dd NaOH 1M. a/DD thu được sau pư là
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 và NaHCO3 D. Na2CO3 và NaOH dư b/ Khối lượng muối tạo thành là A. 10,6g B. 5,3g C. 8,4g D. 4,2g
5. Cho 17g hh hai KLK đứng kế tiếp nhau trong IA td với H2O thu được 6,72lit H2(đkc) và dd Y. HH X gồm A. Li và Na B. Na và K. C. K và Rb D. Rb và Cs
6/ Cấu hỡnh electron lớp ngoài cựng của nguyờn tử kim loại kiềm là
A. ns1 . B. ns1 . C. ns2np1 D. (n-1)dxnsy 8/ Trong cỏc muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phõn?
A. LiCl. B. NaNO3 . C. KHCO3 . D. KBr . 9/ Nguyờn tử của cỏc kim loại trong nhúm IA khỏc nhau về
A. số etylic ngoài cựng của nguyờn tử. B. cấu hỡnh etylic nguyờn tử.
C. số oxi húa cựa nguyờn tử trong hợp chất. D. kiểu mạng tinh thể của đơn chất.
10/ Nguyờn tử của nguyờn tố X cú cấu hỡnh e lớp ngoài cựng là 3s1. Nhận xột nào sau đõy khụng đỳng?A. X chỉ phản ứng với nước khi đun núng. A. X chỉ phản ứng với nước khi đun núng.
B. X cú tớnh khử mạnh nhất so với cỏc nguyờn tố trong cựng chu kỡ. C. Trong hợp chất, X chỉ cú số oxi húa +1.
D. X tạo hợp chất X2O2 khi chỏy trong khớ oxi khụ.
A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 và NaHCO3 D. Na2CO3 và NaOH dư
12/ Chất nào sau đõy thường được dựng để làm giảm cơn đau dạ dày do dạ dày dư axit?
A. NaHCO3 B. CaCO3 C. Kal(SO4)2.12H2O. D. (NH4)2CO3.
13/ Cho 4,6 g Na vào 400ml dung dịch CuSO4 4M. Khối lượng kết tủa thu được là
A. 6,4 gam. B. 89 gam. C. 9,8 gam. D. 14,6 gam.
14/ Pthh nào sau đõy khụng đỳng? A. 2Na+O2→Na2O2. B. 2Na+Cu2+→ Cu +2Na+ C. 2NaCl+2H2O →dpmn 2NaOH+H2+Cl2. D. NaOH+CO2→NaHCO3
SBT 1/ Những nguyờn tố trong nhúm IA của bảng tuần hoàn được sắp xếp từ trờn xuống dưới theo thứ tự tăng dần
của A. điện tớch hạt nhõn nguyờn tử. B. khối lượng riờng. C. nhiệt độ sụi. D. số oxi húa.
2/ Cho 3 g hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M td với nước. Dể trung hũa dd thu được cần 800 ml dd HCl 0,25 M. Kim loại M là A. Li. B. Cs. C. K. D. Rb.
5/ Cho 3,9 g K tỏc dụng với nước thu được 100ml dd. Nồng độ mol của dd KOH thu được là A. 0,1M. B. 0,5M. C. 1M. D. 0,75M.
7/ Điện phõn muối Natri clorua của một kim loại kiềm núng chảy thu được 0,896 lit khớ (đktc) ở anot và 1,84 g kim loại ở catot. Cụng thức húa học của muối là A. LiCl. B. NaCl. C. KCl. D. RbCl.
8/ Điện phõn núng chảy muối clorua kim loại kiềm thu được 0,896 lớt khớ (đktc) ở anot và 3,12g kim loại ở catot. Vậy kim loại kiềm là A. Li. B. Na. C. K. D. Rb.
9/ Giải thớch nào sau đõy khụng đỳng cho kim loại kiềm ? A. tnc, ts thấp do lực lk kim loại trong mạng tinh thể kộm bền.. B. D nhỏ do cú bỏn kớnh lớn và cấu tạo mạng tinh thể kộm đặc khớt. C. Mềm do lực lk kim loại trong mạng tinh thể yếu. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
D. Cú cấu tạo rỗng doco1 cấu tạo mạng tinh thể lập phương tõm diện.
Phần 3. Bài tập cho hs khỏ- giỏi
1/ Dung dịch NaOH 20% ( D=1,22 g/cm3) cú nồng độ của cỏc ion thế nào? Hóy chọn nồng độ ở cột II ghộp với cột I cho phự hợp với dung dịch trờn.
Cột I Cột II a) Nồng độ cation Na+ là : b) Nồng độ anion OH- là: c) Nồng độ cation H+ là : 1) 0,61M. 2) 6,10 M. 3) 1,22 M. 4) 12,20 M 5) 0,164.10-14M.
2/ Cho 17 g hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm đứng kế tiếp nhau trong nhúm IA tỏc dụng với nước thu được 6,72 lit H2(đktc) và dd Y. a) Hỗn hợp X gồm A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Rb và Cs. b)Thể tớch dd HCl 2M cần để trung hũa hết dd Y là
A. 200 ml. B. 250 ml. C. 300 ml. D. 350 ml. 3/ Hũa tan 4,7 g K2O vào 195,3 g nước. Nồng độ % của dd thu được là
A. 2,6%. B.6,2%.C. 2,8%. D. 8,2%.
4/ Nồng độ % của dd tạo thành khi hũa tan 39 gam Kali kim loại vào 362g nước là kết quả nào sau đõy? A. 15,47%. B. 13,97%. C. 14%.D. 14,04%.
5/ Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100g dung dịch H2SO4 20% thỡ thể tớch khớ H2 (đktc) thoỏt ra là A. 4,57 lớt. B. 54,35 lớt. C. 49,78 lớt. D. 57,35 lớt.
6/ Dẫn 4,48 lớt CO2(đktc) vào dd NaOH 1M, sau khi phản ứng xong thu được A. 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol NaHCO3. B. 0,3 mol NaHCO3. C. 0,1 mol NaHCO3 và 0,2 mol Na2CO3 D. 0,2 mol NaHCO3.
7/ Nhỏ từ từ dd NaOH vào cỏc dd AlCl3, BeCl2, FeCl3, CuCl2, MgCl2. Số kết tủa thu được là
A.2. B. 3. C. 4. D. 4.
BÀI 26:KIM LOẠI KIỀM THỔ. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNGCỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
Phần 1- lớ thuyết
A. KIM LOẠI KIỀM THỔ
I.Vị trớ và cấu tạo :Kim loại kiềm thổ thuộc nhúm IIA, gồm Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra. electron lớp nggoài cựng nS2,
II.Tớnh chất vật lý: Nhiệt độ núng chảy và nhiệt độ sụi tương đối thấp.Độ cứng cú cao hơn kim loại kiềm nhưng vẫn
thấp. Khối lượng riờng tương đối nhỏ,là những kim loại nhẹ hơn nhụm.(trừ Ba)
II.Tớnh chất hoỏ học:
Cỏc nguyờn tử kim loại kiềm cú năng lượng ion húa tương đối nhỏ, vỡ vậy
Kim lo ại ki ềm thổ cú tớnh khử manh.Tớnh khử tăng dần từ Be đến Ba: M→M2+ +2e. Trong cỏc hợp chất , klk thổ cú số oxh là +2.
1/Tỏc dụng với phi kim: VD: 2Mg + O2 → 2MgO
a) Kim loại kiềm thổ khử được H+ trong cỏc dung dịch axit HCl, H2SO4 thành khớ H2 M + 2H+ → M2+ + H2 ↑ M + 2H+ → M2+ + H2 ↑
b) Kim loại kiềm thổ khử được N+5 trong HNO3 loóng xuống N-3; S+6 trong H2SO4 đặc xuống S-2.4Mg+10HNO3loóng→4Mg(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O 4Mg+10HNO3loóng→4Mg(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O
4Mg+50H2SO4đ→4MgSO4+H2S+ 4H2O
3/ Td với H2O :
-Ca,Sr,Ba tỏc dụng với nước ở nhiệt độ thường thành dd bazơ Vd : Ca +2 H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑
- Be khụng tỏc dụng với nước. Mg tỏc dụng chậm với nước ở nhiệt độ thưũng tạo ra Mg(OH)2,Mg tỏc dụng nhanh với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo thành MgO: 2Mg +O2=2MgO
B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
1/ Canxi hiđroxit:Ca(OH)2 rắn ,màu trắng , ớt tan trong nước (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
-dd canxi hiđroxit là một dd bazơ mạnh :Ca(OH)2 →Ca2+ +2OH- tỏc dụng với oxit axit, axit ,muối. Ca(OH)2+CO2→ CaCO3 ↓+ H2O →Nhận biết CO2
-ứng dụng:chế tạo tạo vữa xõy nhà,khử chua, tẩy trựng ,khử trựng, sx amoniac, clorua vụi, vật liệu xõy dựng.
2/ canxi cacbonat:CaCO3 Chất rắn màu trắng ,khụng tan trong nước
-đõy là muối của một axit yếu và khụng bền,tỏc dụng với nhiều axit vụ cơ và hữu cơ giải phúng khớ CO2: CaCO3+ 2HCl→ CaCl2 +H2O +CO2 CaCO3 + 2CH3COOH→ Ca(CH3COO)2+H2O+CO2
đặc biệt:CaCO3 tan dần trong nước cú chứa khớ CO2 : CaCO3+ H2O +CO2↔ Ca(HCO3)2
ph ản ứng x ảy ra theo 2 chi ều :chiều (1) giải thớch sự xõm thực của nước mưa,chiều (2) giải thớch sự tạo thành thạch nhũ trong hang động.
3/Canxi sunphat:CaSO4chất rắn màu trắng , ớt tan trong nước.Cú 3 loại:
+ CaSO4 . 2H2O :thạch cao sống,bền ở nhiẹt độ thường. CaSO4 . H2O :thạch cao nung, điều chế bắng cỏch nung thạch cao sống.
+ CaSO4:thạch cao khan, điều chế bằng cỏch nung th ạch cao sống ở nhi ệt đ ộ cao h ơn. +th ạch cao nung th ư ờng d ựng đ ỳc t ư ợng,ph ấn vi ết b ảng,b ú b ột khi g óy x ư ơng…
II.N ƯỚC CỨNG:1/khỏi niệm: 1/khỏi niệm:
-Nước cứng là nước cú chứa nhiều ion Canxi,Magiờ.
-Nước chứa it hoặc khụng cú chứa ion Canxi ,magiờ gọi là nước mềm.
2./phõn loại nước cứng:
-Nước cứng tạm thời : nước cú chứa cỏc mưụi :Ca(HCO3)2 ,Mg(HCO3)2 -Nước cứng vĩnh cửu: nước cú chứa cỏc muối: CaCl2,MgCl2,CaSO4,MgSO4. -Nước cứng toàn phần:nứơc cú cả tớnh tạm thời và tớnh vĩnh cữu.
3/ tỏc hại của nước cứng:nước cứng làm xà phũng ớt bọt, nấu thực phẩm bị lõu chin và giảm mựi vị, gõy tỏc hại trong
cỏc ngành sản xuất.
4/ Cỏc biện phỏp làm mềm nước cứng:Nguyờn tắc:giảm nồng độ cation :Ca2+,Mg2+ trong nước cứng.
*Phương phỏp kết tủa:
-Với nước cứng tạm thời: Đun sụi hoặc dung Ca(OH)2 hoặc Na2CO3 dể kết tủa ion canxi,magie ,loại bỏ kết tủa ta được nước mềm: M(HCO3)2 → MCO3+CO2 +H2O
-Với nước cứng vĩnh cữu: Dung Na2CO3,Na3PO4,Ca(OH)2 dể làm mềm : Ca2+ + CO32-→ CaCO3 3Ca2+ +2PO43- → Ca3(PO4)2
Mg2+ + CO32-→ MgCO33Mg2+ +2PO43- →Mg3(PO4)2
*Phương phỏp trao đổi ion: Dựng chất trao đổi ion(hạt zeolit), hoặc nhựa trao đổi ion. Nước cứng đi qua chất trao
đổi ion là cỏc hạt zeolit thỡ ion canxi ,magiờ được trao đổi bằng những ion khỏc như H+,Na+….ta được nước mềm.
PHẦN 2. CÂU HỎI TRĂC NGHIỆM
1/ Xếp cỏc kim loại kiềm thổ theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn, thỡ
A. bỏn kớnh nguyờn tử giảm dần. B. năng lượng ion húa giảm dần.
C. tớnh khử giảm dần. D. khả năng tỏc dụng với nước giảm dần. 2/ Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 sẽ
A. cú kết tủa trắng. B. cú thoỏt ra. C. cú kết tủa trắng và bọt khớ. D. khụng cú hiện tượng gỡ.
4/ Cho 2g kim loại thuộc nhúm IIA tỏc dụng hết với dd HCl tạo ra 5,55g muối clorua. Kim loại đú là kim loại nào sau
đõy? A. Be. B. Mg. C. Ca. D. Ba. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
5/ trong một cốc nước chứa 0,02 mol Ca2+ 0,01 mol Mg2+0,05 mol HCO3-, 0,02mol Cl-. Nước trong cốc thuộc loại nào? A. Nước cứng cú tớnh cứng tạm thời. B. Nước cứng cú tớnh cứng vĩnh cữu.
C. Nước cứng cú tớnh cứng toàn phần. D. Nước mềm. 6/ So với nguyờn tử canxi, nguyờn tử kali cú
A. bỏn kớnh lớn hơn, độ õm điện lớn hơn. B. bỏn kớnh nhỏ hơn, độ õm điện nhỏ hơn. C. bỏn kớnh lớn hơn, độ õm điện nhỏ hơn. D. bỏn kớnh nhỏ hơn, độ õm điện lớn hơn.
7/ Điều chế kim loại Mg bằng cỏch điện phõn MgCl2 núng chảy, quỏ trỡnh cnao2 xảy ra ở catot( cực õm)?
A. Mg → Mg2+ +2e. B. Mg2+ +2e → Mg. C. 2 Cl- → Cl2 + 2e. D. Cl2 + 2e 2 Cl- → 2 Cl-. 8/ Cõu nào sau đõy diễn tả đỳng tớnh chất của kim loại kiềm thổ?
A. Tớnh khử của kim loại tăng theo chiều tăng của năng lượng ion húa. B. Tớnh khử của kim loại tăng theo chiều giảm của năng lượng ion húa. C. Tớnh khử của kim loại tăng theo chiều tăng củathế điện cực chuẩn. D. Tớnh khử của kim loại tăng theo chiều tăng của độ õm điện.
9/ Nguyờn tử của nguyờn tố Y cú cấu hỡnh e lớp ngoài cựng là 3s2. Nhận xột nào sau đõy khụng đỳng về Y?A. Y là một trong cỏc kim loại kiềm thổ. A. Y là một trong cỏc kim loại kiềm thổ.
B. Cỏc nguyờn tố cựng nhúm với Y đều td với nước ở điều kiện thường. C. Cụng thức oxit bậc cao nhất của Y là YO.
D. X dẫn điện, dẫn nhiệt được.
10/ Nước tự nhiờn cú tớnh cứng là do trong nước cú cỏc ion
A. Ca2+ và Mg2+. B. Zn2+ và Ba2+. C. Fe2+ và Ba2+. D. Fe2+ và Zn2+. 11/ Nhúm kl nào td với nước ở nhiệt độ thường tạo dd kiềm là.
A. Na, K, Be. B. Na, Ca, Ba. C. K,Mg,Li. D. Na, K, Mg. 12/ Hũa tan hoàn toan 2,75 gam một kim loại M vào nước thu được 2,8 lớt khớ ở đktc. Vậy M là
A. Na. B. K. C. Ba. D. Ca.
SBT 1/ Ở rạng thỏi cơ bản, Nguyờn tử kiềm thổ cú e húa trị là A. 1e. B. 2e. C. 3e. D. 4e.
2/ Chỉ dựng thờn thuốc thử nào dưới đõy cú thể nhận biết được 3 lọ mất nhón chứa cỏc dung dịch : H2SO4, BaCl2, Na2SO4? A.. Qựy tớm B. Bột kẽm. C. Na2CO3. D. Qựy tớm hoặc Bột kẽm hoặc Na2CO3.
3/ Cho cỏc chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO. Dựa vào mối quan hệ giữa cỏc chất vụ cơ, hóy chọn dóy biến đối nào sau đõy cú thể thực hiện được.
A. Ca → CaCO3→Ca(OH)2→ CaO. B. Ca → CaO →Ca(OH)2→ CaCO3. C. CaCO3→ Ca→ CaO →Ca(OH)2. D. CaCO3→Ca(OH)2→ Ca→ CaO . 4/ Cú thể dựng chất nào sau đõy làm mềm nước cú tớnh cứng tạm thời?
A. NaCl. B. H2SO4. C. Na2CO3. D. KNO3.
5/ Anion gốc axit nào sau đõy cú thể làm mềm nước cứng ? A. NO3- B. SO4 2- C. ClO3- D. PO43-. 7/ Trong nước tự nhiờn thường cú lẫn một lượng nhỏ cỏc muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2. Cú thể dựng dung dịch nào dưới đõy để lọai đồng thời cỏc cation trong cỏc muối trờn ra khỏi nước?
A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch K2SO4. C. Dung dịch Na2CO3. D. Dung dịch NaNO3. 8/ Cú thể loại bỏ tớnh cứng tạm thời của nước bằng cỏch đun sụi vỡ lớ do nào dưới đõy?
A. Nước sụi ở nhiệt độ cao( 1000C, ap suất khớ quyển). B. Khi đun sụi đó làm tăng độ tan của cỏc chất kết tủa. C. Khi đun sụi cỏc chất khớ đó hũa tan trong nước thoỏt ra.
D. Cỏc muối hidrocacbonat của caxi và magie bị phõn hũy bởi nhiệt tạo kết tủa. 9/Kim loại nào khụng tỏc dụng với nước ở nhiệt độ thường là
A. Sr. B. Ca. C. Al. D. Fe.
10/ Cỏc nguyờn tử nhúm IIA cú cấu hỡnh etylic lớp ngoài cựng là A. np2. B. ns2. C. ns1np1 D. ns1np2
11/ Cho 4 g Ca an trong nước (dư), sau khi phản ứng kết thỳc thu được khớ H2. Thể tớch khớ H2 ở điều kiện tiờu chuẩn làA. 2,24lớt. B. 1,12lớt. C. 3,36 lớt. B. 4,48 lớt.
12/ Nước chứa đồng thới cỏc muối nào sau đõy thuộc loại tớnh cứng vĩnh cữu? A. NaCl và Ca(HCO3)2. B. CaSO4 và MgCl2.
C. NaHCO3 và Ca(NO3)2. D. Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2.
13/ Chất nào dựng để bú bột khi xương bị góy? A. Vụi tụi. B. Đỏ vụi. C. Tinh bột. D. Thạch cao. 14/ Cặp chất nào sau đõy khi phản ứng khụng tạo ra hai muối?
A. CO2+ dung dịch NaOH dư. B. SO2+ dung dịch Ba(OH)2 dư.
C. Fe3O4 + dung dịch HCl dư. D. dung dịch Ca(HCO3)2 + dung dịch NaOH dư. 15/ Nhúm gồm tất cả cỏc chất đều tan trong nước là (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. K2O, BaO, Al2O3. B. Na2O, BaO, Fe2O3. C. Na2O, K2O, BaO. D. Na2O, K2O, MgO.
16/ Nước chứa đồng thới cỏc muối nào sau đõy thuộc loại tớnh cứng toàn phần? A. CaCl2và Ca(HCO3)2. B. CaSO4 và MgCl2.
C. NaHCO3 và Ca(NO3)2. D.MgSO4 và CaCl2.
17/ Phương phỏp nào trong cỏc phương phỏp sau đõy cú thể làm mềm nước cú trong tớnh cứng tạm thời?
(I) Đun núng; (II) Dựng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ; (III) Dựng dung dịch NaOH vừa đủ ; (IV) Dựng dung dịch H2SO4 vừa đủ.
A.(I), (II), (IV). B.(II), (III). C. (I), (III). D. (I), (II), (III). 18/ Để làm giảm tớnh cứng vĩnh cữu, ta dựng
A. Ca((OH)2, nhựa trao đổi ion. B. Na2CO3 hay HCl. C. Na2CO3 hay Na3PO4 D. Na2CO3 hay Ca(OH)2 19/ Nhận định nào sau đõy khụng đỳng với nước cứng?
A. Làm giảm chất lượng thực phẩm khi chế biến. B. Làm mất khả năng giặt rửa của chất giặt rửa tổng hợp. C. Đúng cặn cỏc thiết bị cú sử dụng nước núng. D. Làm quần ỏo mau hỏng.
20/ Nhận định nào sau đõy khụng đỳng với nhúm IIA?
A. Cấu hỡnh etylic nguyờn tử là [khớ hiếm]ns2. B. Đều tan trong nước ở nhiệt độ phũng.
C. Cú tớnh khử yếu hơn kim loại kiềm trong cựng một chu kỡ. D. Mức oxi húa đặc trưng trong hợp chất là +2
PHẦN 3. Bài tập cho hs khỏ-giỏi
1/ Cho 2,84 gam hỗn hợp gồm CaCO3 và MgCO3 tỏc dụng hết với dd HCl thấy bay ra 672ml khớ CO2 (đktc). % khối lượng của 2 muối trong hỗn hợp là A. 35,2%&64,8%. B. 70,4%&29,6%.