Tớnh chất hoỏ học chung của kim loại là tớnh khử M → Mn+ + ne
1 Tỏc dụng với phi kim a/ Với clo 2Fe + 3 Cl2 o
t
→ 2 FeCl3 .
b/ Với Oxi 3Fe + 2O2 ot t
→ Fe3O4
c/ Với lưu huỳnh phản ứng cần đun núng (trừ Hg ở to thường )
2 Tỏc dụng với dung dịch axit .
a/Với dd HCl,H2SO4 loóng .Trừ cỏc kim loại đứng sau hidro trong dóy điện húa . b/ với dd HNO3 ,H2SO4 đặc
Hầu hết kim loại (trừ Au,Pt) khử được N+5(HNO3 loang) → N+2 và S+6 (H2SO4 đặc núng) →S+4 Chỳ ý ; HNO3 ,H2SO4 đặc nguội làm thụ động hoỏ Al,Fe, Cr, . . . .
3 Tỏc dụng với nước
-Chỉ cú cỏc kim loại nhúm IAvà IIA BTH (trừ Be,Mg) khử H2O nhiệt độ thường . 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
-Cỏc kl cũn lại cú tớnh khử yếu hơn nờn khử nước t0cao : Fe, Zn,… 4 Tỏc Dụng Với Dung Dịch Muối. VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe chất khử : Cu2+ chất oxh
-Cỏc kl cũn lại cú tớnh khử yếu hơn nờn khử nước t0cao : Fe, Zn,… 4 Tỏc Dụng Với Dung Dịch Muối. VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Fe chất khử : Cu2+ chất oxh
Hợp kim cú nhiều tớnh chất húa học tương tự tớnh chất của cỏc đơn chất tham gia thành hợp kim ,nhưng tớnh chất vật lớ và tớnh chất cơ học của hợp kim lại khỏc nhiều tớnh chất cỏc đơn chất .
III ỨNG DỤNG
Trờn thực tế ,hợp kim được sử dụng nhiều hơn kim loại nguyờn chất .
Hợp kim Au với Ag , Cu ( vàng tõy) đẹp và cứng , dựng để chế tạo đồ trang sức và trước đõy ở một số nước dựng để đỳc tiền .
BÀI 20. SỰ ĂN MềN KIM LOẠI
Khỏi niệm chung : Ăn mũn kim loại: sự phỏ hủy kim loại hay hợp kim do tỏc dụng của cỏc chất trong mụi trường M –ne = Mn+
II.Cỏc dạng ăn mũn kim loại
1. Ăn mũn húa học
Khỏi niệm: Ăn mũn húa học là quỏ trỡnh oxi hoỏ –khử, trong đú cỏc e của kim loại được chuyển trực tiếp đến cỏc chất trong mụi trường.
Đặc điểm : -Khụng phỏt sinh dũng điện
-Nhiệt độ càng cao thỡ tốc độ ăn mũn càng nhanh
K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Au3+