Cõu 25: Thể tớch dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riờng là 1,5 g/ml) cần dựng để tỏc dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat là (biết lượng HNO3 bị hao hụt là 20 %)
A. 55 lớt. B. 81 lớt. C. 49 lớt. D. 70 lớt.
Cõu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thỳc phản ứng sinh ra 3,36 lớt khớ
(ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trờn vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thỳc phản ứng sinh ra 6,72 lớt khớ NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giỏ trị của m là
A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6.
Cõu 28: Trộn 100 ml dung dịch cú pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch cú pH = 12. Giỏ trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14)
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
Cõu 31: Cho cỏc phản ứng sau:
H2S + O2 (dư) →to Khớ X + H2O NH3 + O2 850 C,Pto → Khớ Y + H2O
NH4HCO3 + HCl loóng → Khớ Z + NH4Cl + H2O Cỏc khớ X, Y, Z thu được lần lượt là:
A. SO3, NO, NH3. B. SO2, N2, NH3. C. SO2, NO, CO2. D. SO3, N2, CO2.
Cõu 32: Nhiệt phõn hoàn toàn 40 gam một loại quặng đụlụmit cú lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lớt khớ CO2 (ở đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nờu trờn là
A. 40%. B. 50%. C. 84%. D. 92%.
Cõu 34: Tiến hành hai thớ nghiệm sau:
- Thớ nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lớt dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thớ nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lớt dung dịch AgNO3 0,1M.
Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thớ nghiệm đều bằng nhau. Giỏ trị của V1 so với V2 là
A. V1 = V2. B. V1 = 10V2. C. V1 = 5V2. D. V1 = 2V2.
Cõu 36: Cụng thức phõn tử của hợp chất khớ tạo bởi nguyờn tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R cú hoỏ trị cao nhất thỡ oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyờn tố R là
A. S. B. As. C. N. D. P.
Cõu 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH. Dung dịch thu được cú cỏc chất:
A. K3PO4, K2HPO4. B. K2HPO4, KH2PO4. C. K3PO4, KOH. D. H3PO4, KH2PO4.
Cõu 44: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu cú số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch
A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO3 (dư). D. NH3(dư).
Cõu 46: Thể tớch dung dịch HNO3 1M (loóng) ớt nhất cần dựng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
A. 1,0 lớt. B. 0,6 lớt. C. 0,8 lớt. D. 1,2 lớt.Cõu 47: Cho cỏc phản ứng: Cõu 47: Cho cỏc phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O→to (3) MnO2 + HCl đặc →to (4) Cl2 + dung dịch H2S → Cỏc phản ứng tạo ra đơn chất là: A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Cõu 50: Tiến hành bốn thớ nghiệm sau:
- Thớ nghiệm 1: Nhỳng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thớ nghiệm 2: Nhỳng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; - Thớ nghiệm 3: Nhỳng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;
- Thớ nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xỳc với thanh Cu rồi nhỳng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mũn điện hoỏ là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Cõu 52: Cho cỏc dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)2 là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Cõu 53: Hơi thuỷ ngõn rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngõn thỡ chất bột được dựng để rắc lờn thuỷ ngõn
rồi gom lại là
A. vụi sống. B. cỏt. C. muối ăn. D. lưu huỳnh.
Cõu 56: Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2. Khối lượng chất rắn sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cụ cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng cỏc muối trong X là
A. 13,1 gam. B. 17,0 gam. C. 19,5 gam. D. 14,1 gam.CAO ĐẲNG 2008-216 CAO ĐẲNG 2008-216
Cõu 5: Trường hợp khụng xảy ra phản ứng húa học là
A. 3O2 + 2H2S →to 2H2O + 2SO2. B. FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl.
C. O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2. D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.
Cõu 6: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tỏc dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y được 9,55 gam muối khan. Số cụng thức cấu tạo ứng với cụng thức phõn tử của X là
Cõu 7: Cụng thức đơn giản nhất của một hiđrocacbon là CnH2n+1. Hiđrocacbon đú thuộc dóy đồng đẳng của
A. ankan. B. ankin. C. ankađien. D. anken.
Cõu 9: Nhiệt phõn hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khớ X (tỉ khối của X so với khớ hiđro bằng 18,8). Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là
A. 8,60 gam. B. 20,50 gam. C. 11,28 gam. D. 9,40 gam.
Cõu 10: Cho dóy cỏc chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dóy tỏc dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là
A. 5. B. 4. C. 1. D. 3.
Cõu 12: Dung dịch X chứa cỏc ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tỏc dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun núng thu được 0,672 lớt khớ (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa;
- Phần hai tỏc dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa.
Tổng khối lượng cỏc muối khan thu được khi cụ cạn dung dịch X là (quỏ trỡnh cụ cạn chỉ cú nước bay hơi)
A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam.
Cõu 14: Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tỏc dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khớ H2;
- Phần hai tỏc dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loóng, sinh ra y mol khớ N2O (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa x và y là
A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = 4y. D. x = y.
Cõu 17: Dẫn từ từ V lớt khớ CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khớ X. Dẫn toàn bộ khớ X ở trờn vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thỡ tạo thành 4 gam kết tủa. Giỏ trị của V là
A. 1,120. B. 0,896. C. 0,448. D. 0,224.
Cõu 21: Cho cỏc cõn bằng hoỏ học:
N2 (k) + 3H2 (k) ơ → 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ơ → 2HI(k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) ơ → 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ơ →N2O4 (k) (4) Khi thay đổi ỏp suất những cõn bằng húa học bị chuyển dịch là:
A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Cõu 24: Cho dóy cỏc chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3. Số chất trong dóy bị oxi húa khi tỏc dụng với dung dịch HNO3 đặc, núng là
A. 3. B. 5. C. 4 D. 6.
Cõu 26: Nguyờn tử của nguyờn tố X cú cấu hỡnh electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyờn tử của nguyờn tố Y cú cấu hỡnh electron 1s22s22p5. Liờn kết hoỏ học giữa nguyờn tử X và nguyờn tử Y thuộc loại liờn kết
A. kim loại. B. cộng hoỏ trị. C. ion. D. cho nhận.
Cõu 27: Cho cỏc dung dịch cú cựng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giỏ trị pH của cỏc dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trỏi sang phải là:
A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3). C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1).
Cõu 29: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội). Kim loại M là
A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.
Cõu 30: Cho dóy cỏc chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4. Số chất trong dóy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là
A. 4. B. 6. C. 3. D. 2.
Cõu 34: X là kim loại thuộc phõn nhúm chớnh nhúm II (hay nhúm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và
Zn tỏc dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lớt khớ H2 (ở đktc). Mặt khỏc, khi cho 1,9 gam X tỏc dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loóng, thỡ thể tớch khớ hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lớt (ở đktc). Kim loại X là
A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg.
Cõu 35: Cho phản ứng húa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trờn xảy ra
A. sự khử Fe2+ và sự oxi húa Cu. B. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.