- Khi sử dung trung bỡnh hoặc pha trộn dung dịch ta thường dựng phương phỏp đường chộo
6. Trộn 100 gam dd H2SO4 9,8% vớ im gam dd H2SO4 49% thu đựơc dung dịch cú nồng độ 24,5% Tớnh m?
A: 19,375 gam B: 60gam C: 166,6 gam D: 60 gam
7.Cần hoà tan bao nhiờu gam Na2O vào 350 gam dd NaOH 20% để thu đựơc dung dịch cú nồng độ 30%
A: 19,375 gam B: 35,35 gam C: 77,5 gam D: 58,125%
Vấn đề : NITƠ VÀ HỢP CHẤT
Cõu 1. Nguyờn nhõn nào gõy nờn tớnh bazơ của NH3.
A. Do trong phõn tử NH3, Nitơ cú số oxi húa là -3. B. Do NH3 cú thể phõn hủy tạo thành N2 và H2 . C. Do trờn nguyờn tử nitơ trong NH3 cũn một cặp electron húa trị tự do chưa liờn kết.
D. Do tất cả cỏc yếu tố trờn.
Cõu 2. Nguyờn nhõn nào gõy nờn tớnh khử của NH3.
A. Do trong phõn tử NH3, Nitơ cú số oxi húa là -3. B. Do NH3 cú thể phõn hủy tạo thành N2 và H2 . C. Do trờn nguyờn tử nitơ trong NH3 cũn một cặp electron húa trị tự do chưa liờn kết.
D. Do tất cả cỏc yếu tố trờn.
Cõu 3. Khi cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 cú những hiện tượng nào sau đõy:
A. Cú kết tủa trắng xuất hiện. B. Kết tủa trắng tan khi dư NH3 .
C. Khụng cú hiện tượng gỡ. D. Ban đầu cú kết tủa trắng sau đú kết tủa trắng tan.
Cõu 4. Nitơ cú thể ở những trạng thỏi oxi húa nào?
A. +1; +2; +3; +4; +5. B. -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5.C. -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5. D. -4; -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5. C. -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5. D. -4; -3: -2: -1; 0; +1; +2; +3; +4; +5.
Cõu 5: Đốt NH3 trong khớ Cl2 thấy cú hiện tượng:
A. Khúi trắng. B. Khúi vàng. C. Khúi khụng màu. D. Khúi màu nõu đỏ.
Cõu 6. NH3 thể hiện tớnh oxi hoỏ trong phản ứng nào sau đõy:
A. NH3 + HCl → NH4Cl. B. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O C. Na + NH3 → NaNH2 + H2. D. NH3 khụng cú tớnh oxi hoỏ.
Cõu 7. Hiệu suất của phản ứng: N2 + 3H2 D 2NH3 - ∆H, sẽ tăng nếu:
A. Giảm ỏp suất và tăng nhiệt độ. B. Giảm nhiệt độ và tăng ỏp suất. C. Giảm nhiệt độ và giảm ỏp suất. D. Tăng nhiệt độ và tăng ỏp suất.
Cõu 8. Cho một số tớnh chất sau: 1/ tỏc dụng với quỳ tớm khụ; 2/ tan tốt trong nước; 3/ tỏc dụng với kiềm; 4/ tỏc dụng
với axit; 5/ tỏc dụng với oxi ở nhiệt độ cao; 6/ tỏc dụng với khớ clo; 7/ khử oxit kim loại ; 8/ phõn hủy ở nhiệt độ cao. Tớnh chất nào trong cỏc tớnh chất trờn khụng đặc trưng với khớ NH3;
A. 1,2,3,4,5,6,7,8; B. 1,3,5, C. 1,3 D.
1,5,7,8.
Cõu 9. Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch (NH4)2SO4 cú hiện tượng:
A. cú kết tủa trắng. B. cú kết tủa trắng và khớ mựi khi bay lờn. C. chỉ cú khớ mựi khai bay lờn. D. cú kết tủa trắng sau đú kết tủa tan.
Cõu 10. Oxit nào sau đõy cú thể điều chế trực tiếp từ phản ứng giữa N2 với O2.
A. N2O B. NO C. NO2 D. Cả NO và NO2 .
Cõu 11. Dẫn V lớt khớ NO2 ( đo ở đktc) vào nước, thu được 1 lớt dung dịch cú pH = 1. Lựa chọn giỏ trị đỳng của V.
A. 2,24 lớt B. 3,36 lớt C. 4,48 lớt
D. 5,6 lớt
Cõu 12. Cho 4 dung dịch Ba(OH)2; NaOH; NH3 cú cựng nồng độ mol/l và cú giỏ trị pH lần lượt là pH1 ; pH2; pH3.
Hóy cho biết sự sắp xếp nào đỳng.
A. pH1 > pH2 > pH3. B. pH1 < pH2 < pH3. C. pH1 ≈ pH2 ≈ pH3. D. pH2 > pH3 > pH1
Cõu 13. Cho phản ứng sau : 2NO + O2 D 2NO2 Hóy cho biết kết luận nào sau đõy đỳng:
A. phản ứng chỉ xảy ra ở điều kiện nhiệt độ thường. B. phản ứng chỉ xảy ra ở điều kiện nhiệt độ cao.
Cõu 14. Cho a gam N2O5 vào 2 lớt dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch A . Dung dịch A hoà tan vừa hết 0,15
mol Al2O3 . Hóy lựa chọn giỏ trị đỳng của a.
A. 118,8 gam B. 237,6 gam C. 97,2 gam D.
59,4gam.
Cõu 15. Một dung dịch cú chứa cỏc ion sau: NH+4, Al3+, NO-3, Ba2+. Cú thể sử dụng hoỏ chất nào sau đõy để nhận biết được ion NH+4 cú trong dung dịch đú:
A. Na2SO4 B. NaOH thiếu C. NaOH dư. D. NaOH
dư, đun núng.
Cõu 16. Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa muối X và đun núng thu được khớ mựi khai bay ravà kết tủa
trắng. Kết tủa trắng tan trong axit HCl và cho khớ mựi sốc. Lựa chọn cụng thức đỳng của X.
A. (NH4)2SO3 B. NH4HSO3 C. cả A, B đỳng D. cả A, B
đều sai.
Cõu 17. Cho 100 gam dung dịch NH4HSO4 11,5% vào 100 gam dung dịch Ba(OH)2 13,68% và đun nhẹ. Tớnh thể tớch
khớ màu khai bay ra ( quy về đktc) và khối lượng lượng kết tủa thu được.
A. 2,24 lớt khớ và 23,3 gam kết tủa. B. 2,24 lớt khớ và 18,64 gam kết tủa. C. 1,344 lớt khớ 18,64 gam kết tủa. D. 1,792 lớt khớ và 18,64 gam kết tủa.
Cõu 18. Cho cỏc dung dịch khụng màu, mất nhón sau: HCl, NaOH, Na2CO3, (NH4)2SO4 , CaCl2 . Chỉ sử dụng một
thuốc thử để nhận biết cỏc dung dịch đú (được phộp đun núng). Hóy cho biết thuốc thử cần dựng.
A. Quỳ tớm. B. dung dịch Ba(OH)2 C. dung dịch H2SO4 . D. cả A, B, C đều được.
Cõu 19. Để điều chế N2 trong phũng thớ nghiệm người ta dựng phương phỏp nhiệt phõn:
A. NH4NO3. B. hh NaNO2 và NH4Cl. C. NH4Cl. D.
(NH4)2SO4
Cõu 20. Cho Al vào dd HNO3 khụng thấy khớ thoỏt ra. Kết luận nào sau đõy đỳng:
A. khụng cú phản ứng xảy ra. B. phản ứng tạo NH4NO3.
C. A và B đều đỳng. D. A và B sai.
Cõu 21. Dóy chất nào sau đõy khi nhiệt phõn thu được NH3:
A. NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2. B. NH4Cl, (NH4 )2CO3, NH4HCO3.
C. NH4Cl, (NH4 )2SO4 , NH4HCO3. D. Cả A, B và C đều đỳng.
Cõu 22: Nhiệt phõn cỏc chất nào sau đõy cú thể thu được NO2 và O2:
A. NaNO3, Mg(NO3)2, AgNO3. B. KNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3,
AgNO3.
C. Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3. D. Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3. NH4NO2.
Cõu 23. Axit nitric đặc trờn thị trường cú nồng độ 69,5% ( d = 1,42 gam/ml ). Tớnh nồng độ mol của dung dịch axit
đú.
A. ≈ 15,665M B. ≈1,5665M C. ≈ 11,032M D. 16,566M.
Cõu 24. Dung dịch X chứa 0,3 mol Na+ ; 0,4mol NH4+ ; 0,2mol SO42- ; 0,3mol NO3- . Dung dịch X được pha chế từ 2 muối, Hóy cho biết dung dịch X được pha chế từ 2 muối nào ?
A. Na2SO4 , NH4NO3 B. NaNO3 , (NH4)2SO4 C. Cả 2 A và B D. khụng thể từ 2 muối.
Cõu 25. Cho 9,6 gam Cu tan hoàn toàn trong 93,4 gam dung dịch HNO3 (lấy dư) thu được khớ Y duy nhất và dung
dịch Z. Trong dung dịch Z, nồng độ % của muối Cu(NO3)2 là 28,2%. Xỏc định khớ thoỏt ra.
A. NO2 B. NO C. N2O D. đỏp ỏn khỏc.
Cõu 26. Cho cỏc dung dịch khụng màu, mất nhón sau: NH4HSO4, NH4Cl, BaCl2, HCl, MgCl2 và H2SO4. Chỉ sử
dụng một thuốc thử để nhận biết cỏc dung dịch đú (được phộp đun núng). Hóy cho biết thuốc thử cần dựng.
A. quỳ tớm B. phenolphtalein C. dung dịch NaOH D.
đỏp ỏn khỏc.
Cõu 27. Cho cỏc dung dịch sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, MgCl2, AlCl3 , FeCl2, FeCl3, NaNO3 . Lựa chọn một thuốc thử
nào để cú thể nhận biết cỏc dung dịch đú.
A. dung dịch NaOH B. quỳ tớm C. dung dịch Ba(OH)2 D. dung
dịch AgNO3.
Cõu 28. Cho khớ NO2 tỏc dụng vừa đủ với NaOH trong dung dịch thỡ thu được dung dịch cú mụi trường gỡ ?
A. mụi trường axit B. mụi trường bazơ C. mụi trường trung tớnh D. khụng xỏc định.
Cõu 29. Để hoà tan vừa hết 8,4 gam Fe cần dựng tối thiểu bao nhiờu ml dung dịch HNO3 4M; biết NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO3.
A. 150 ml B. 120 ml C. 100 ml
Cõu 30. Cho hỗn hợp X gồm cỏc kim loại X, Y, Z tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loóng núng dư thu được hỗn
hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N2O . Tớnh số mol HNO3 đó phản ứng . Biết rằng N+5 trong HNO3 chỉ cú 2 sự thay đổi số oxi hoỏ.
A. 0,8 mol B. 1,0 mol C. 1,2 mol
D. 1,4 mol
Cõu 31. Cho hỗn hợp X gồm cỏc kim loại Mg, Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loóng núng dư thu được
hỗn hợp Y gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N2 . Hóy cho biết nếu hoà tan hỗn hợp X trong dung dịch H2SO4 đặc núng thỡ thu được bao nhiờu mol khớ SO2.
A. 0,2 mol B. 0,65 mol C. 1 mol
D. 0,56 mol.
Cõu 32. Cho 6,48 gam kim loại Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loóng núng dư thu được 0,896 lớt khớ X
nguyờn chất và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y và đun núng thấy thoỏt ra 1,12 lớt khớ mựi khai ( quy về đktc). Xỏc định cụng thức của khớ X.
A. N2O B. N2 C. NO D.
NH3
Cõu 33. Cần trộn dung dịch HNO3 16,0M với dung dịch HNO3 1M theo tỷ lệ thể tớch như thế nào để thu được dung
dịch HNO3 nồng độ 4M.
A. Tỷ lệ 1: 2 B. Tỷ lệ 1: 4 C. Tỷ lệ 1: 6 D.
1: 5
Cõu 34. Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 thu được dung dịch X (khụng cú NH4NO3 ) và
2,688 lit (đktc) hỗn hợp khớ Ygồm NO2 và NO. Tỷ khối của Y so với H2 là 19. Xỏc định kim loại R .
A. Mg B. Al C. Cu
D. Zn
Cõu 35. Hoà tan 5,76 g Mg trong dung dịch HNO3 loóng núng dư thỡ thu được dung dịch B và 0,896 lớt khớ X duy
nhất . Cụ cạn cẩn thận dung dịch B thu được 37,12 gam chất rắn . Xỏc định số mol HNO3 đó tham gia phản ứng.
A. 1,0 mol B. 0,8 mol C. 0,6 mol
D. đỏp ỏn khỏc.
Cõu 36. Hoà tan 32g kim loại M trong HNO3 dư thu 8,96 lớt hh hai khớ (đktc) NO và NO2 cú tỉ khối hơi so với H2 là
17. M là:
. A. Mg B. Cu C. Al
D. Fe
Cõu 37: Cho sơ đồ phản ứng: Mg + HNO3 ----> Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O ( Tỉ lệ mol NO: N2O = 1:1). Hệ số túi
giản của 2 chất tham gia phản ứng sau khi cõn bằng phương trỡnh lần lượt là:
A. 11 và 6. B. 11 và 28. C. 7 và 18.
D. 7 và 24.
Chuyờn đề: phi kim
Cõu 1: Phõn biệt cỏc lọ đựng riờng rẽ cỏc khớ CO2, SO2, O3, H2S phải dựng thuốc thử là:
A. dd Br2, dd Ca(OH)2. B. Quỳ tớm, dd KI và hồ tinh bột.
C. dd Br2, dd Ca(OH)2, Quỳ tớm D.dd Pb(NO3)2, dd Br2.
Cõu 2: Tớnh ụxi hoỏ của cỏc halogen giảm dần theo thứ tự sau:
A. Cl2 >F2 > Br2 > I2 B. I2 >Br2 > Cl2 > F2 C. F2 > Cl2 > Br2 > I2 D.F2 > Br2 > I2 > Cl2
Cõu 3: Cho Na tỏc dụng vừa đủ với 1 halogen thu được 11,7 gam natri halogenua. Cũng lượng halogen đú tỏc dụng
vừa đủ với nhụm tạo ra 8,9 gam nhụm halogennua. Halogen đú là: A. Flo C. Clo B. Brom D. Iot
Cõu 4: Hóy chọn nửa phương trỡnh húa học ở cột 2 để ghộp với nửa phương trỡnh húa học ở cột 1 cho phự hợp.
Cột 1 Cột 2 a. Cl2 + H2O 1. FeCl3 b. Cl2 + H2S 2. HCl + HclO c. Cl2 + SO2 + H2O 3. HCl + S d. Cl2 + Fe 4. H2SO4 +HCl e. Cl2 + NH3 5. N2 + HCl
f. Cl2 + NaBr 6. FeCl2 + SO2 + O2
A. a-3; b-2; c-4; d-6; e-1; f-5. B. a-2; b-3; c-4; d-1;e-5; f-7. C. a-3; b-2; d-4; c-6; e-5; f-1 D. a-5; b-2; c-4; d-6; e- 1; f-3
Cõu 5: Đốt chỏy hoàn toàn trong oxi 45 g một mẫu than cú lẫn lưu huỳnh. Cho toàn bộ sản phẩm chỏy vào dd NaOH
dư, được dd X. Sục Clo dư vào dd X, thờm dd BaCl2 dư được kết tủa Y. Cho Y vào dd HCl dư thỡ cũn 52,425 g chất rắn khụng tan. Thành phần % khối lương S trong mẫu than là:
A. 16%. B. 7,1%. C. 18%. D.
7,2%.
Cõu 6: Cho hỗn hợp cỏc khớ HCl, N2, Cl2, SO2, CO2, H2. Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thỡ thu được hỗn hợp khớ
bay ra cú thành phần là: A. N2, CO2, Cl2, H2 B. N2, Cl2, H2 C. Cl2, H2, SO2 D. N2, H2
Cõu 7: dd HCl phản ứng được với nhúm chất nào sau:
A. Fe, AgNO3, Na2SO4, CuS. B. Mg, AgNO3, Na2SO3, CuS Ca(OH)2 C. Cu, AgNO3, Na2CO3, PbS D. Fe, AgNO3, Na2S, CaCO3, CuO.
Cõu 8: H2SO4 đặc cú thể làm khụ khớ nào
A. SO2, O2. B. SO2, H2S. C. HBr, HI. D. Cả A, B và C.
Cõu 9: Phõn biệt O2 và O3 dựng thuốc thử:
A. Ag. B. Dd KI, hồ tinh bột. C. Tàn đúm đỏ. D. Tất cả đều được.
Cõu 10: Phản ứng được dựng để điều chế Clo trong cụng nghiệp là:
A. 2KMnO4 + 16 HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 C. 2NaCl →dpnc 2Na + Cl2 D. 2NaCl + 2H2O →dpddmn 2NaOH + H2 + Cl2
Cõu 11: Từ cỏc chất KClO3, H2SO4 đặc, NaCl (r) cú thể điều chế được cỏc khớ nào bằng cỏc phản ứng húa học?
( Khụng sử dụng điện phõn ). A. HCl, Cl2, O2, H2, H2O (hơi) B. Cl2, H2, HCl, O2 C. HCl, O2, Cl2 D. Cl2, O2
Cõu 12: Đốt chỏy NH3 trong khớ Cl2 thấy cú hiện tượng:
A. Khúi trắng B. Khụng cú phản ứng. C. Cú tinh thể màu trắng. D. HF
Cõu 13: Phản ứng nào sau đõy được dựng để điều chế H2S trong phũng thớ nghiệm?
A. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B. H2 + S (t0) → H2S
C. 4Zn + 5H2SO4 đặc → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O D. FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S.
Cõu 14: Hỗn hợp khớ gồm O2, Cl2, CO2, SO2. Để thu được O2 tinh khiết người ta xử lớ bằng cỏch cho hỗn hợp khớ
trờn tỏc dụng với 1 hoỏ chất thớch hợp, hoỏ chất đú là
A. Nước Brom B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch HCl D. Nước clo
Cõu 15: Cú bao nhiờu mol FeS2 tỏc dụng với oxi để thu được 64g khớ SO2 theo phương trỡnh phản ứng:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 A. 0,4 B. 1,2 C. 0,5 D. 0,8
Cõu 16: Cho hỗn hợp FeS và FeCO3 tỏc dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc và đun núng, người ta thu được một hỗn
hợp khớ A. Hỗn hợp A gồm: A. H2S và CO2. B. H2S và SO2. C. SO2 và CO2. D. SO3 và CO2
Cõu 17: Cho V lit khớ SO2 (đktc) tỏc dụng hết với dung dịch brom dư. Thờm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trờn thỡ
thu được 2,33g kết tủa. V nhận giỏ trị nào trong số cỏc phương ỏn sau?
A. 0,112 lit B. 0,224 lit C. 1,120 lit D. 2,24 lit.
Cõu 18: Cho 3,36 lớt SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,2M. Nồng độ mol/lớt của muối trung hoà là:
A. 0,3M B. 0,45M C. 0,75M D. 1,2M
Cõu 19: Phản ứng húa học nào sau đõy là sai?
A. 2H2S + O2thiếu → 2S + 2H2O B. 2H2S + 3O2 dư → 2SO2 + 2H2O
C. H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D. H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl
Cõu 20: Cho phương trỡnh hoỏ học sau: H2S + X → Y + 2HCl X , Y lần lượt là: A. NaCl và Na2S B. CuCl2 và CuS C. FeCl2 và FeS D. FeCl3 và S.
Cõu 21: để nhận biết H2S cú thể dựng chất nào trong số cỏc chất dưới đõy.