a. Phụ đạo học sinh yếu kém
Hiện nay ở các trường trung học phổ thông ngoài những giờ học chính khóa còn tổ chức các lớp học phụ đạo cho học sinh yếu kém. Đây là hoạt động rất có ý nghĩa, nó giúp các học sinh yếu kém có cơ hội bổ sung thêm phần kiến thức còn bị khiếm khuyết và tiếp tục phát triển lên. Hoạt động phụ đạo học sinh yếu kém là sự biểu hiện của dạy học phân hóa. Trong quá trình dạy học phụ đạo giáo viên se giảng dạy các học sinh có cùng năng lực nhận thức, đây là một điều kiện thuận lợi để giáo viên có thể áp dụng phương pháp dạy học phân hóa vào để giảng dạy. Mặt khác trong trường hợp này giáo viên chỉ tập trung cho một đối tượng học sinh nên chắc chắn hiệu quả se cao hơn. Để phát huy hiệu quả của các giờ dạy học phụ đạo giáo viên cần thực hiện những yêu cầu sau:
- Nắm được tình hình của học sinh về: Trình độ hiện có của học sinh, nguyên nhân làm cho các em tiếp thu kiến thức kém, những lỗ hổng kiến thức.
- Lập kế hoạch phụ đạo cụ thể.
- Xây dựng một hệ thống bài tập vừa sức dành cho học sinh yếu kém. - Theo dõi và khuyến khích các em làm bài tập.
- Kiểm tra, đánh giá mức độ tiến bộ của các em.
Trong quá trình phụ đạo nhiệm vụ chủ yếu của GV là phát hiện và lấp các lỗ hổng kiến thức, rèn luyện các kĩ năng cần thiết như kĩ năng giải bài tập, kĩ năng làm thí nghiệm nhằm mục đích đưa các em đạt trình độ chuẩn. Để đạt được mục đích trên đối với môn Hóa học thì yếu tố bài tập đóng vai trò quyết định, tức là GV sử dụng chủ yếu là bài tập trong quá trình giảng dạy.
Ví dụ khi phụ đạo về phần Oxi, lưu huỳnh và các hợp chất, hệ thống bài tập mà GV giao cho các em làm như sau:
Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có 10 electron p. X là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau ?
Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, để thu khí oxi người ta thường dùng phương pháp đẩy nước. Tính chất nào sau đây là cơ sở để áp dụng cách thu khí này đối với khí oxi ?
A. Oxi có nhiệt độ hóa lỏng (< –183 oC). B. Oxi ít tan trong nước.
C. Oxi là khí hơi nặng hơn kk. D. Oxi là chất khí ờ đk thường.
Câu 3: Chất nào sau đây là nguyên nhân chính gây ra sự phá huỷ tầng ozon ?
A. NO2. B. hơi nước. C. CO2. D. CFC.
Câu 4: Cho các phản ứng:
(1) C + O2→ CO2 (2) 2Cu + O2→ 2CuO (3) 4NH3 + 3O2→ 2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2→ Fe3O4
Phản ứng nào, oxi đóng vai trò chất oxi hóa ?
A. Chỉ có (1). B. Chỉ có (2). C. Chỉ có (3). D. Cả 4.
Câu 5: Trong các nhóm chất, nhóm nào chứa các chất đều cháy trong oxi ?
A. CH4, CO, NaCl. B. H2S, FeS, CaO. C. FeS, H2S, NH3. D. CH4, H2S, Fe2O3.
Câu 6: Để phân biệt O2 và O3, người ta thường dùng
A. dd KI và hồ tinh bột. B. dd H2SO4. C. dd CuSO4. D. nước.
Câu 7: Một hỗn hợp gồm O2, O3 ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối đối với hiđro là 20. Thành phần % về thể tích của O3 trong hỗn hợp se là:
A. 40%. B. 50%. C. 60%. D. 75%.
Câu 8:Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là
A. 2H2O →®iÖn ph©n 2H2 + O2↑ .
B. 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑.
C. 5nH2O + 6nCO2
quang hîp
→ (C6H10O5)n + 6nO2 .
D. 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2.
Câu 9: Oxi tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào dưới đây ?
A. Na, Mg, Cl2, S. B. Na, Al, I2, N2. C. Mg, Ca, N2, S. D. Mg, Ca, Au, S.
Câu 10: Cho một ít bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3(đặc), đun nhẹ. Hiện tượng là
B. lưu huỳnh tan, có khí màu nâu, mùi xốc thoát ra.
C. lưu huỳnh không phản ứng.
D. lưu huỳnh nóng chảy và bay hơi có màu vàng.
Câu 11: Khí H2S là khí rất độc, để thu khí H2S thoát ra khi làm thí nghiệm người ta đã dùng
A. dd HCl. B. ddNaCl. C. dd NaOH. D. nước cất.
Câu 12: Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit sunfuric đặc, nguội ?
A. Háo nước. B. Hoà tan được kim loại Al và Fe.
C. Tan trong nước, toả nhiệt. D. Làm hoá than vải, giấy, đường saccarozơ.
Câu 13: Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng là
A. Fe2(SO4)3, SO2, H2O. B. FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O. C. FeSO4 + H2O. D. Fe2(SO4)3, H2O.
Câu 14: H2SO4 đặc có thể làm khô khí nào sau đây ?
A. H2S. B. SO2. C. CO2. D. CO.
Câu 15: hh khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2. Để thu được O2 tinh khiết người ta xử lí bằng cách cho hh khí trên tác dụng với một hoá chất thích hợp, hoá chất đó là
A. nước brom. B. dd NaOH. C. dd HCl. D. nước clo.
Câu 16: Cho các dung dịch bị mất nhãn gồm: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl, Thuốc thử dùng để nhận biết chúng lần lượt là
A. dd BaCl2, dd HCl. B. dd AgNO3.
C. dd BaCl2, dd AgNO3. D.dd Pb(NO3)2, dd BaCl2.
Câu 17: Một hợp chất sunfua của kim loại R hoá trị (III), trong đó lưu huỳnh chiếm 64% theo khối lượng . Tên của kim loại R là
A. Fe. B. Au . C. Bi. D. Al.
Câu 18: S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây ?
A. S + O2→ SO2. B. S + 6HNO3→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.
Câu 19: Để phân biệt các dung dịch Na2S, dung dịch Na2SO3, dung dịch Na2SO4 bằng 1 thuốc thử duy nhất, thuốc thử nên chọn là
A. dd HCl. B. dd Ca(OH)2. C. dd BaCl2. D. dd Pb(NO3)2.
Câu 20: Cho phản ứng hoá học:H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?
A. H2S là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử. B. H2S là chất oxi hoá, H2O là chất khử.
C. H2S là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá. D. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá.
Câu 21: Bạc tiếp xúc với không khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S có màu đen: 4Ag + 2H2S + O2→ 2Ag2S + 2H2O
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?
A. Ag là chất khử, H2S là chất oxi hoá. B. Ag là chất khử, O2 là chất oxi hoá.
C. Ag là chất oxi hoá, H2S là chất khử. D. Ag là chất oxi hoá, O2 là chất khử.
Câu 22: Có 5 dd của các muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2. Khi cho dd Na2S vào các dd muối trên, có bao nhiêu trường hợp phản ứng sinh kết tủa ?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 23: Tính chất vật lí nào sau đâykhông phù hợp với SO2?
A. SO2 là chất khí không màu, có mùi hắc. B. SO2 nặng hơn không khí.
C. SO2 tan nhiều trong nước hơn HCl. D. SO2 hoá lỏng ở –10 oC.
Câu 24: Khi tác dụng với H2S, Mg , SO2 đóng vai trò
A. chất khử. B. chất oxi hoá.
C. oxit axit. D. vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.
Câu 25: Khi cho SO2 sục qua dung dịch X đến dư thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan. X là dung dịch nào trong các dung dịch sau ?
A. NaOH. B. Ba(OH)2 C. Ca(HCO3)2. D. H2S.
Việc đưa thêm các bài tập này trong quá trình phụ đạo HS yếu kém một mặt giúp các em thêm tự tin vào khả năng của mình mặt khác rút ngắn khoảng cách về học lực giữa các em với các bạn có học lực tốt hơn.
b. B
Song song với việc phụ đạo học sinh yếu kém nhà trường rất quan tâm tới việc bồi dưỡng học sinh giỏi. Hoạt động này nhằm mục đích phục vụ cho các kì thi học sinh giỏi đồng thời nâng cao kiến thức cho các học sinh có năng lực tốt về từng bộ môn. Dựa trên kiến thức cơ bản giáo viên hướng dẫn học sinh mở rộng và đào sâu thêm. Giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi cần chuẩn bị nội dung thật chu đáo trong quá trình bồi dưỡng.
Khi học sinh giải bài tập đòi hỏi các em phải biết tổng hợp nhiều kiến thức sau đó vận dụng một cách sáng tạo để giải bài tập.
Ví dụ: Thứ nhất: Phần lí thuyết mở rộng
GV có thể đưa vào những lí thuyết mới mà trong SGK không đưa vào.
Thứ hai: Phần bài tập nâng cao
Bài tập dùng trong bồi dưỡng HS giỏi ở mức độ vận dụng sáng tạo.
Khi HS giải bài tập đòi hỏi các em phải biết tổng hợp nhiều kiến thức sau đó vận dụng một cách sáng tạo để giải bài tập.
Ví dụ: Khi bồi dưỡng cho HS giỏi phần bài tập về khả năng oxi hóa mạnh của axit sunfuric đặc (nóng), về mặt lý thuyết, GV có thể cung cấp cho các em một số phương pháp giải nhanh các bài tập, ví dụ:áp dụng định luật bảo toàn electron, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, sử dụng phương trình ion – electron.
Các bài tập cụ thể:
Bài 1: Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và Al vào dung dịch Y gồm HNO3 và H2SO4 đặc thu được 0,1 mol mỗi khí SO2, NO, NO2, N2O. Phần trăm khối lượng của Al và Mg trong X lần lượt là
A. 63% và 37%. B. 36% và 64%. C. 50% và 50%. D. 46% và 54%.
Bài 2: hh X gồm hai kim loại A và B đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp chất. Chia m gam X thành hai phần bằng nhau:
- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra 3,36 lít khí H2.
- Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất).
A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.
Đáp án VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít.
Bài 3: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dd H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X. X là
A. SO2. B. S. C. H2S. D. SO2, H2S.
Bài 4: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian se chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc). Khối lượng a gam là
A. 56 gam. B. 11,2 gam. C. 22,4 gam. D. 25,3 gam.
Bài 5: Cho 1,26 g hỗn hợp Mg và Al (trộn theo tỉ lệ mol 3: 2) tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu được 0,015 mol sản phẩm chứa S.
a) Xác định sản phẩm có S là chất nào trong các chất SO2, S, H2S b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 36,75% (D = 1,28 g/ml) đã dùng.